2024北京西城高三三?；瘜W(xué)第一部分本部分共小題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1．下列事實(shí)中涉及的反應(yīng)與氧化還原無(wú)關(guān)的是A．用NaOH溶液吸收CO2B．利用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)制取SO2C．乙醇使紫色酸性KMnO4溶液褪色D．在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕2．下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是A．氧化鈣溶于稀硝酸：CaO2HC=aHO++2++2B．向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg(OH)+2NH+=Mg2++2NHHO2432C．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉，溶液藍(lán)色變淺：3Cu2++2Fe=2Fe3++D．向酸性的淀粉—碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水，溶液變藍(lán)：2I2HHO2H=?+++I2+2O223．下列事實(shí)與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是．．A．油脂在堿性溶液中進(jìn)行皂化反應(yīng)B．葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．核酸在酶的作用下轉(zhuǎn)化為核苷和磷酸D．四氯化鈦與大量水在加熱條件下制備二氧化鈦4．131I常用于放射性治療和放射性示蹤技術(shù)。下列關(guān)于131I的說(shuō)法正確的是5353A．中子數(shù)為78B．核外電子排布式為[Kr]5s25p7C．常溫下為紫黑色固體D．131I和137I互為同素異形體53535．最近，中國(guó)科學(xué)家成功采用“變壓吸附+膜分離+精制純化方法成功分離氫氦制得高純氦。下列說(shuō)法不．正確的是．．A．H的第一電離能小于He的B．H2分子間存在共價(jià)鍵，He分子間存在范德華力C．也可以利用沸點(diǎn)不同對(duì)H2和He進(jìn)行分離D．利用原子光譜可以鑒定He元素和H元素6．第十四屆全國(guó)冬季運(yùn)動(dòng)會(huì)所需電能基本由光伏發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電提供。單晶硅電池是常見(jiàn)的太陽(yáng)能電第1頁(yè)/共19頁(yè)池，玻璃鋼(又稱纖維增強(qiáng)塑料)是制造風(fēng)力發(fā)電機(jī)葉片的主要材料之一。下列說(shuō)法正確的是A．太陽(yáng)能電池屬于化學(xué)電源B．太陽(yáng)能、風(fēng)能均屬于可再生能源C．單晶硅屬于分子晶體D．玻璃鋼屬于金屬材料7．室溫下，1體積的水能溶解約2Cl用試管收集Cl后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分2.2析或預(yù)測(cè)正確的是A．試管內(nèi)液面上升，證明Cl2與水發(fā)生了反應(yīng)B．取出試管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力減弱光照=C．取出試管中的溶液，光照一段時(shí)間后pH下降，與反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑有關(guān)D．取出試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，加熱后顏色又變?yōu)榧t色8．下列“”的“圖示表達(dá)”不正確的是．．．事實(shí)圖示表達(dá)A．SO2是極性分子B．氣態(tài)氟化氫中存在(HF)2HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)C．<D．CH3COOHCH3COO-+H+A．AB．BC．CD．D9．硅是電子工業(yè)的重要材料。利用石英砂(主要成分為SiO2)和鎂粉模擬工業(yè)制硅的流程示意圖如下。第2頁(yè)/共19頁(yè)已知：電負(fù)性：SiH下列說(shuō)法不正確的是A．I中引燃時(shí)用鎂條，利用了鎂條燃燒放出大量的熱B．Ⅱ中主要反應(yīng)有：MgO2HClMgCl2HO、MgSi+4HCl=2MgCl+SiH+=+2224C．為防止SiH4自燃，Ⅱ需隔絕空氣D．過(guò)程中含硅元素的物質(zhì)只體現(xiàn)氧化性10．下列物質(zhì)屬于有機(jī)高分子的是A．B．C．D．．下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取SO2C．用裝置丙收集SO2B．用裝置乙驗(yàn)證SO2的漂白性D．用裝置丁處理實(shí)驗(yàn)中的尾氣12．用熱再生氨電池處理含Cu2+電鍍廢液的裝置如圖。該裝置由電池部分和熱再生部分組成：電池部分中，a極室為(NH)SO-NH混合液，b極室為(NH)SO溶液；熱再生部分加熱a極室流出液，使4243424[Cu(NH)]2+分解。下列說(shuō)法不正確的是．．．34第3頁(yè)/共19頁(yè)A．裝置中的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為：Cu-2e+4NH=[Cu(NH)]2+334C．電池部分的總反應(yīng)為：Cu2++4NH=[Cu(NH)]2+334D．該方法可以富集Cu2+并產(chǎn)生電能，同時(shí)循環(huán)利用NH3H+/HO?HO2催化劑催化劑213．N()是合成COA的中間體。其合成路線如下。E→F→G→M→N(CHO)HCHOHCN(C611NO2)催化劑48已知：催化劑→ⅰ.+CH3CHO。ⅱ.M→N時(shí)，需控制M的濃度不宜過(guò)大。下列說(shuō)法不正確的是A．E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B．F→G的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)C．M濃度過(guò)大會(huì)導(dǎo)致M分子間脫水生成的副產(chǎn)物增多D．含且核磁共振氫譜有2組峰的N的同分異構(gòu)體有1種14．一種以乙二胺()為核的樹(shù)狀大分子的合成路線如下。下列說(shuō)法不正確的是．．．第4頁(yè)/共19頁(yè)A．乙二胺的核磁共振氫譜有兩組峰C．能發(fā)生水解反應(yīng)B．第一步反應(yīng)(a)是加成反應(yīng)D．中含有32個(gè)第二部分本部分共5小題，共分。15．從鉛銀渣(含Pb、Ag、Cu等金屬元素)中提取銀的流程如下：已知：PbSO難溶于水；Ag+可以和SO形成2-3[Ag(SO3)2]3?。4(1)“酸浸”時(shí)，使用HSO、NaCl和的混合液作為浸出劑。243①加入NaNO3的作用。②固體B含有。(2)用氨水和水合肼(NH·HO)進(jìn)行“絡(luò)合浸出”和還原析銀”。242①氨水“絡(luò)合浸出”的化學(xué)方程式是②將水合肼“還原析銀”反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：□___________+NH·HO=N↑+HO+□___________+□___________+□NH↑。。242223(3)用NaSO和甲醛進(jìn)行“絡(luò)合浸出”和“還原析銀。23①亞硫酸鈉“絡(luò)合浸出”時(shí)，銀浸出率和溶液pH、浸出時(shí)間的關(guān)系分別如下圖所示，解釋銀浸出率隨溶液pH增大先升高后降低的原因；分析浸出時(shí)間超過(guò)4h，銀浸出率降低的原因。第5頁(yè)/共19頁(yè)②寫(xiě)出pH=14時(shí)甲醛“還原析銀”的離子方程式。16．有機(jī)物K是合成一種治療老年性白內(nèi)障藥物的中間體，其合成路線如圖。C?H?C→HONa?已知：ⅰ.R1H+R2COOCH+CHOH253225225ii.R3OH+R4?+R3OR42O(1)由A制CHONa的化學(xué)方程式是。25(2)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)的有(3)B+C→D的化學(xué)方程式是(4)官能團(tuán)轉(zhuǎn)化是有機(jī)反應(yīng)的核心，D中種。。(填官能團(tuán)名稱，下同)和E中相互反應(yīng)生成F。(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(6)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。。17．合成氨工業(yè)產(chǎn)生的鉆鉬廢催化劑(主要成分MoSCoO、FeO等)是一種相當(dāng)寶貴的二次資源。用堿223浸法處理鉆鉬廢催化劑的工藝流程如圖：資料：第6頁(yè)/共19頁(yè)i.氧化鉬(MoO3)：熔點(diǎn)795℃。易升華(即使在低于熔點(diǎn)情況下，也有顯著的升華現(xiàn)象)。ii.鉬酸(H)：難溶于水和酸的黃色晶體，可通過(guò)酸化鉬酸鹽溶液而制得。24(1)焙燒：①將廢催化劑在空氣中焙燒可生成氧化鉬，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。②解釋鉬浸取率隨焙燒溫度變化的原因是。(2)堿浸：堿浸時(shí)雜質(zhì)鈷元素以Co(OH)的形式浸出，加入雙氧水可將其氧化為Co(OH)沉淀。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程23式。(3)酸沉：傳統(tǒng)工藝中酸沉多在不銹鋼離心機(jī)中進(jìn)行。文獻(xiàn)記載，選用濃硝酸比用硫酸和鹽酸效果更佳，可避免Mo(VI)還原成低價(jià)態(tài)，利用了濃硝酸的(4)從母液中獲得無(wú)水NaSO的操作是性。。2418．某研究小組探究Fe3+鹽溶液與的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。序?qū)嶒?yàn)裝置試劑a實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象號(hào)0.25mol·L-溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色。2天后，Cu片有較大量剩I1Fe(SO)余，溶液仍為藍(lán)色2430.5mol·L-溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，銅片表面覆蓋有白色固體Ⅱ1FeCl3溶液(經(jīng)檢驗(yàn)為CuCl)。天后，白色固體消失，Cu片2第7頁(yè)/共19頁(yè)無(wú)剩余，溶液中產(chǎn)生大量紅褐色沉淀溶液逐漸變?yōu)榫G色，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未見(jiàn)氣泡產(chǎn)生。2天后，Cu片少量剩余，溶液中產(chǎn)生大量紅褐色沉淀0.5mol·LⅢFe(NO3)3溶液資料：i．CuCl、CuSCN是難溶于水的白色固體；ii．Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(棕色)。(1)用化學(xué)用語(yǔ)解釋Fe3+鹽溶液顯酸性的原因。(2)實(shí)驗(yàn)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)小組同學(xué)取2mL實(shí)驗(yàn)I中反應(yīng)2天后的溶液于試管中，加入2滴1mol·L-1KSCN溶液，觀察到溶液迅速變紅，產(chǎn)生大量白色沉淀。甲同學(xué)猜想Fe2+可能在該條件下被Cu2+氧化了。①用離子方程式表示甲同學(xué)的猜想②甲同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其猜想，實(shí)驗(yàn)方案是(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅱ，小組同學(xué)推測(cè)Cl-可以催化Fe3+與Cu反應(yīng)。其理由是(5)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生大量紅褐色沉淀的原因是。。。。(6)實(shí)驗(yàn)Ⅲ所得溶液的顏色不是藍(lán)色，小組同學(xué)猜測(cè)反應(yīng)中生成了[Fe(NO)]2+，設(shè)計(jì)并實(shí)施了以下實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了其猜想。步實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驟①②向盛有2gCu片的燒杯中加入試劑2天后溶液顏色無(wú)明顯變化，銅片表面有細(xì)小氣泡附X著繼續(xù)加入少量FeSO4固體溶液迅速變?yōu)闇\棕色試劑X是。綜合以上實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)e3+鹽溶液與Cu反應(yīng)的多樣性與陰離子種類、生成物存在形式等有關(guān)。19．一種高硫錳礦的主要成分MnCO，含有SiO、FeCO、MnS、FeS、CuS、NiS等雜質(zhì)，其中323SiO、FeCO含量較大。以該高硫錳礦為原料制備硫酸錳，流程示意圖如圖所示。3已知：①金屬硫化物的溶度積常數(shù)如下表。第8頁(yè)/共19頁(yè)金屬硫化物CuSNiSMnSFeSKsp?36?24?106.310?186.3101.0102.510()cM②金屬離子的與溶液的關(guān)系如圖所示。(1)在預(yù)處理階段，將高硫錳礦粉碎的目的是(2)若未經(jīng)脫硫直接酸浸，會(huì)產(chǎn)生的污染物是。。(3)酸浸時(shí)主要含錳組分發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(4)調(diào)溶液pH到5左右，濾渣2的主要成分是；加入MnO2的作用是(用離子方程式表示)。。(5)由圖像可知，從“操作”所得溶液中得到MnSOHO晶體需進(jìn)行的操作是、洗滌、干燥。42(6)錳含量測(cè)定：?。Q取ag晶體，加水溶解，將濾液定容于100mL容量瓶中。()2ⅱ．取10.00mL溶液于錐形瓶中，加少量催化劑和過(guò)量NH4SO溶液，加熱、充分反應(yīng)，產(chǎn)生MnO?4和28SO4?，煮沸溶液使過(guò)量的NH4SO分解。()228?1(NH)SO)bmolL4422(NH)SO)溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗溶液的體積2244ⅲ．加入指示劑，用為，MnO重新變成Mn2+。廢渣中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?4。第9頁(yè)/共19頁(yè)參考答案1．A【詳解】A．NaOH溶液吸收CO生成碳酸鈉和水，無(wú)元素化合價(jià)改變，與氧化還原無(wú)關(guān)，A符合題意；2B．生成二氧化硫，硫元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，和乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使得溶液褪色，C不符合題意；D．鋅比鐵活潑，在船體上鑲嵌鋅塊避免船體遭受腐蝕的原理是犧牲陽(yáng)極法安裝活潑金屬做原電池負(fù)極，被保護(hù)的鋼鐵做正極，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意；故選A。2．C【詳解】A．氧化鈣是堿性氧化物可以與酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，氧化鈣溶于稀硝酸離子方程式為：CaO2HC=+aHO2++，A正確；2B．向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg(OH)+2NH+=Mg2++2NHHO，B正確；2432C．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉，溶液藍(lán)色變淺：Cu2++Fe=Fe2++Cu，C錯(cuò)誤；D．向酸性的淀粉—碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水，溶液變藍(lán)，雙氧水具有氧化性，碘離子具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：2I2HHO2H=?+++I2+2O，D正確；22故選C。3．B【詳解】A．油脂屬于酯類，油脂在堿性溶液中發(fā)生水解屬于皂化反應(yīng)，A不符合題意；B．葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)，B符合題意；C．核酸在酶的作用下水解為核苷和磷酸，C不符合題意；D．四氯化鈦與大量水在加熱條件水解生成二氧化鈦和氯化氫，D不符合題意；故選B。4．A【詳解】A．13153I的質(zhì)量數(shù)為131，質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=-=131-53=78，AB．核外電子排布式為[Kr]4d105s25p5B錯(cuò)誤；C．常溫下碘單質(zhì)為紫黑色固體，C錯(cuò)誤；D．131I和137I互為同位素，D錯(cuò)誤；5353答案選A。5．B【詳解】A．He為稀有氣體，最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子，第一電離能較大，A正確；B．H2分子間不存在共價(jià)鍵，存在分子間的作用力，He分子間存在范德華力，B錯(cuò)誤；C．H2與He的沸點(diǎn)不同，所以可利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，C正確；D．原子光譜是由原子中的電子在能量變化時(shí)所發(fā)射或吸收的一系列波長(zhǎng)的光所組成的光譜，每一種原子的光譜都不同，利用原子光譜可以鑒定He元素和H元素，D正確；第10頁(yè)/19頁(yè)故選B。6．B【詳解】A．太陽(yáng)能電池直接將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，不是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不屬于化學(xué)電源，A錯(cuò)誤；B．在自然界中可以不斷再生的資源，屬于可再生能源，主要包括陽(yáng)能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Ｑ竽艿?，B正確；C．單晶硅是由硅原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高，屬于共價(jià)晶體，C錯(cuò)誤；D．玻璃鋼是塑料中添加玻璃纖維形成的復(fù)合材料，不屬于金屬材料，而是復(fù)合材料，D錯(cuò)誤；故答案為：B。7．C【詳解】A．由題目信息可知，氯氣能溶于水，也可以使試管內(nèi)液面上升，不能證明氯氣和水發(fā)生了反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氯氣與水反應(yīng)的方程式為：Cl2H2O+HClO，加入少量CaCO3粉末會(huì)與HCl反應(yīng)，使平衡右移，HClO濃度增大，溶液漂白能力增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；光照=C．取出試管中的溶液，光照一段下發(fā)生反應(yīng)：2HClO2HCl+O2↑，生成，同時(shí)次氯酸濃度下降，可Cl+HOHClO能使平衡右移，HCl濃度增大，溶液酸性增強(qiáng)，pH下降，正確；C22D．取出試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液中有HCl和HClO，所以溶液先變紅，次氯酸具有漂白性會(huì)使溶液褪色，次氯酸的強(qiáng)氧化性漂白不可逆，加熱后顏色不會(huì)恢復(fù)，D錯(cuò)誤；故選C。8．C1【詳解】A．二氧化硫的階層電子對(duì)數(shù)=2+(6?22)3，VSEPR模型是平面三角形，正電中心和負(fù)電=2中心不重合，是極性分子，A正確；B．因?yàn)镕的電負(fù)性大，所以HF分子間存在氫鍵而形成二聚分子，B正確；C．鹽酸與氫氧化鈉中和是放熱反應(yīng)，氫氧化鈉和鹽酸的總焓大于氯化鈉和水的總焓，圖示表達(dá)錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱酸不完全電離，所以醋酸溶液中存在醋酸分子、醋酸根離子、水合氫離子，D正確；故選C。9．D【分析】I中發(fā)生的反應(yīng)有：2Mg＋SiO=2MgOSi2Mg+Si=MgSi；Ⅱ中MgO、MgSi與鹽酸反應(yīng)。2２2點(diǎn)燃點(diǎn)燃【詳解】A．因?yàn)镾iO與鎂反應(yīng)需要能量，所以中引燃時(shí)用鎂條，利用了鎂條燃燒放出大量的熱，A正I2確；B．因?yàn)楣枧c鹽酸不反應(yīng)，所以Ⅱ中主要反應(yīng)有：MgO2HClMgCl2H2O、+=+MgSi+4HCl=2MgCl+SiH，B正確；224C．因?yàn)镾iH容易自自燃，所以為防止SiH自燃，Ⅱ需隔絕空氣，C正確；44D．因?yàn)殡娯?fù)性：SiH，所以SiH中硅元素為+4價(jià)，而MgSi中硅元素為-4價(jià)，所以在42MgSi+4HCl=2MgCl+SiH中，含硅元素的物質(zhì)體現(xiàn)還原性，D錯(cuò)誤；224故選D。【點(diǎn)睛】電負(fù)性越大的元素，在化合物中顯負(fù)價(jià)。10．A【詳解】A．是由有機(jī)物發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的，屬于有機(jī)高分子，故A正確；B．是Ca、兩種金屬元素形成的無(wú)機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C．D．不含碳元素，不是有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；只含碳元素，為C元素所形成的單質(zhì)，不屬于有機(jī)高分子，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。．C【詳解】A．銅與濃硫酸需要加熱才能反應(yīng)制得SO，故用裝置甲制取不了SO，A不合題意；22B．SO使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)其還原性而不是漂白性，即用裝置乙驗(yàn)證不了SO的漂白性，B不合22題意；C．SO的密度大于空氣，不與空氣反應(yīng)，需要向上排空氣法收集，即能夠用裝置丙收集SO，C符合題22意；D．SO2與飽和亞硫酸氫鈉溶液不反應(yīng)，故不能用裝置丁處理實(shí)驗(yàn)中的尾氣，D不合題意；故答案為：C。第12頁(yè)/19頁(yè)12．A【分析】甲、乙兩室均預(yù)加相同的Cu2+電鍍廢液，a室銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+為負(fù)極：Cu-2e+4NH=[Cu(NH)]2+，b端為原電池正極，銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)Cu2++2e-334=Cu；中間為陰離子交換膜，硫酸根離子由正極遷移到負(fù)極。【詳解】A．在原電池內(nèi)電路中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，如隔膜為陽(yáng)離子交換膜，電極溶解生成的銅離子要向右側(cè)移動(dòng)，通入NH3要消耗Cu2+，顯然左側(cè)陽(yáng)離子不斷減小，明顯不利于電池反應(yīng)正常進(jìn)行，故離子交換膜為陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，a極的電極反應(yīng)為：Cu-2e+4NH=[Cu(NH)]2+，B正確；334C．由分析可知，a：Cu-2e-+4NH=[Cu(NH)]2+，：Cu2++2e-=Cu；則總反應(yīng)為：334Cu2++4NH=[Cu(NH)]2+，C正確；334D．該裝置為原電池裝置，可以富集Cu2+并產(chǎn)生電能，同時(shí)回收液受熱分解釋放出氨氣，能循環(huán)利用NH3，D正確；故選A。13．D【分析】根據(jù)逆推法，由M脫水得到N()，則M為，E與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成G，結(jié)合分子式及G水解得到M的原理，可推知G為，F(xiàn)為，則E為；【詳解】A．根據(jù)分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，A正確；B．F→G是與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，B正確；C．M濃度過(guò)大會(huì)導(dǎo)致M分子間脫水生成的副產(chǎn)物（增多，C正確；或等）D．含且核磁共振氫譜有2組峰的N()的同分異構(gòu)體有第13頁(yè)/19頁(yè)共2種,D不正確；答案選D。14．D【詳解】A．由乙二胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含有2種H，核磁共振氫譜有兩組峰，故A正確；B．結(jié)合流程信息可知乙二胺與丙烯酸甲酯反應(yīng)過(guò)程中，丙烯酸甲酯中碳碳雙鍵斷裂，分別與H和N相連，發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．含有酰胺基，能發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D．結(jié)合形成過(guò)程可知中含有2個(gè)故選：D。，故D錯(cuò)誤；15．(1)利用硝酸根在酸性條件下的氧化性，將金屬單質(zhì)氧化AgCl和PbSO4(2)AgCl+2NH·HO=[Ag(NH)]Cl+2HO4[Ag(NH)]++NH·HO=N↑+HO+4Ag↓+4NH++43232232242224NH3↑(3)溶液增大有利于增大亞硫酸根濃度，進(jìn)而提高銀浸出率；堿性過(guò)高Ag+Ag2O，導(dǎo)致浸出率降低亞硫酸鈉既是銀的配合劑也是還原劑，會(huì)將Ag+Ag2[Ag(SO3)2]3?+HCHO+3OH—=2Ag↓+4SO2-+HCOO?+2H2O【分析】由題給流程可知，鉛銀渣在空氣中氧化焙燒得到含有金屬氧化物的焙燒渣，向焙燒渣中加入硫酸、氯化鈉、硝酸鈉的混合溶液酸浸，氧化鉛和未反應(yīng)的鉛轉(zhuǎn)化為硫酸鉛、氧化銀和未反應(yīng)的銀轉(zhuǎn)化為氯化銀、氧化銅和未反應(yīng)的銅轉(zhuǎn)化為可溶的銅鹽，過(guò)濾得到含有銅鹽的濾液A和含有硫酸鉛、氯化銀的固體B；向固體中加入氨水或亞硫酸鈉溶液絡(luò)合浸出，過(guò)濾得到硫酸鉛固體和銀配合物的濾液；向?yàn)V液中加入水合肼或甲醛還原析銀，將銀配合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銀，過(guò)濾得到銀和濾液。）①由分析可知，加入硫酸、氯化鈉、硝酸鈉的混合溶液酸浸的目的是將焙燒渣中的金屬氧化物和未反應(yīng)的金屬氧化物轉(zhuǎn)化為鹽，其中硝酸鈉的作用是在酸性條件下將未反應(yīng)的金屬單質(zhì)氧化，故答案為：利用硝酸根在酸性條件下的氧化性，將金屬單質(zhì)氧化；②由分析可知，固體B含有硫酸鉛和氯化銀，故答案為：AgCl和PbSO4；（2）①由分析可知，氨水“絡(luò)合浸出”發(fā)生的反應(yīng)為氯化銀與氨水反應(yīng)生成氯化二氨合銀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：AgCl+2NH·HO=[Ag(NH)]Cl+2H；32322②由未配平的離子方程式可知，還原析銀發(fā)生的反應(yīng)為溶液中的二氨合銀離子與水合肼反應(yīng)生成銀、氮?dú)?、銨根離子、氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為4[Ag(NH)]++NH·HO=N↑+HO+4Ag↓+++432242224NH↑，故答案為：4[Ag(NH)]++NH·HO=N↑+HO+4Ag↓+4NH+4NH↑；+4332242223（3）①亞硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解使溶液呈堿性，溶液pH增大，溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制亞硫酸根離子的水解，亞硫酸根濃度有利于增大銀配合物的濃度，進(jìn)而提高銀浸出率；溶液pH過(guò)大，溶液中的銀離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氧化銀沉淀，使得銀配合物的濃度減小導(dǎo)致浸出率降低；第14頁(yè)/19頁(yè)亞硫酸鈉具有還原性，與溶液中銀離子形成配合物時(shí)，也能將溶液中銀離子還原為銀，使得銀配合物的濃度減小導(dǎo)致浸出率降低，故答案為：溶液pH增大有利于增大亞硫酸根濃度，進(jìn)而提高銀浸出率；堿性過(guò)高Ag+AgO，導(dǎo)致浸出率降低；堿性過(guò)高Ag+AgO，導(dǎo)致浸出率降低；亞硫酸鈉既是銀的22配合劑也是還原劑，會(huì)將Ag+Ag；②由題意可知，甲醛“還原析銀”發(fā)生的反應(yīng)為堿性條件下溶液中的二亞硫酸根合銀離子與甲醛反應(yīng)生成銀、亞硫酸根離子、甲酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：2[Ag(SO3)2]3?+HCHO+3OH—=2Ag↓+4SO2-+3HCOO?+2HO，故答案為：2[Ag(SO)]3?+HCHO+3OH—=2Ag↓+4SO2-+HCOO?+2H2O。2323?16．(1)2CHOH+2Na2CHONa+H↑25252(2)3ONaCH(3)CHCOOCH++CH2532525(4)羰基氨基(5)(6)【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，濃硫酸作用下CHOH與CHCOOH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成253CHCOOCH，則A為CHOH、B為CHCOOCH；濃硫酸作用下CHOH與HOOCCOOH共熱發(fā)生酯3252532525化反應(yīng)生成，則C為；乙醇鈉作用下與CHCOOCH發(fā)生取代反應(yīng)生成，則D為325；酸性條件下與發(fā)生取代反應(yīng)生成，一定條件下轉(zhuǎn)化為，則G為；酸性條件下發(fā)生水解反第15頁(yè)/19頁(yè)應(yīng)生成件下，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，酸性條與共熱反應(yīng)生成，則J為。）由分析可知，A是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHOH的乙醇，乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)25??2CHONa+H↑；的化學(xué)方程式為2CHOH+2Na2CHONa+H↑，故答案為：HOH+2Na2525225252（2）由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCOOCH，含有酯基的B的同分異構(gòu)體有甲酸正丙酯、甲酸異丙325酯、丙酸甲酯，共3種，故答案為：3；（3）由分析可知，B+C→D的反應(yīng)為乙醇鈉作用下與CHH發(fā)生取代反應(yīng)325生成和乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCOOCH+325ONaCH+CHOH，故答案為：2525ONaCHCHCOOCH+25+CHOH；25325（4）由題意可知，中的羰基與中的氨基發(fā)生取代反應(yīng)生成，故答案為：羰基；氨基；（5）由分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（6）由分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故答案為：。焙燒17．(1)2MoS2+7O22MoO3+4SO2反應(yīng)開(kāi)始時(shí)隨溫度的升高，反應(yīng)速率加快，鉬的浸取率增大；溫度過(guò)高時(shí)，氧化鉬升華加劇，所以鉬的浸取率下降)+2CoOH)(H2O2=((2)2CoOH23第16頁(yè)/19頁(yè)(3)強(qiáng)氧化（或氧化）(4)加熱濃縮至有大量固體析出、趁熱過(guò)濾，過(guò)濾出的固體洗滌、干燥，得無(wú)水Na2SO4焙燒【分析】先將鈷鉬廢催化劑粉碎以加快焙燒速率，焙燒中主要反應(yīng)為2MoS2+7O22MoO+4SO32后的固體中加入NaOH和HO，將Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)除去，過(guò)濾后濾渣中有FeO、Co(OH)等，向?yàn)V223233液中加酸，將Mo轉(zhuǎn)化為鉬酸沉淀，過(guò)濾即得鉬酸。）將廢催化劑在空氣中焙燒可生成氧化鉬，化學(xué)方程式為：2MoS2+7O2焙燒2MoO+4SO；氧32化鉬的熔點(diǎn)795℃，易升華(即使在低于熔點(diǎn)情況下，也有顯著的升華現(xiàn)象)，故反應(yīng)開(kāi)始時(shí)隨溫度的升高，反應(yīng)速率加快，鉬的浸取率增大；溫度過(guò)高時(shí)，氧化鉬升華加劇，所以鉬的浸取率下降；（2）堿浸時(shí)雜質(zhì)鈷元素以Co(OH)的形式浸出，加入雙氧水可將其氧化為Co(OH)沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方23()+2=()H2O22CoOH；32CoOH程式為：（3）選用濃硝酸比用硫酸和鹽酸效果更佳，可避免Mo(VI)還原成低價(jià)態(tài)，即濃硝酸能夠?qū)Ⅲw系中還原性強(qiáng)的物質(zhì)給氧化，避免去還原Mo(VI)，利用了濃硝酸的強(qiáng)氧化性；（4）由圖可知，溫度高于40℃時(shí)析出無(wú)水Na，而低于40℃時(shí)析出NaSO?10H，由此確定從母液24242中獲得無(wú)水NaSO的操作為：加熱濃縮至有大量固體析出、趁熱過(guò)濾，過(guò)濾出的固體洗滌、干燥，得無(wú)24水NaSO。2418．(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2)2Fe3++=Cu2++2Fe2+(3)Fe2++Cu2++SCN-=Fe3++CuSCN↓向2mL0.5mol/LFeSO和0.25mol/LCuSO的混合溶液中，加44入2滴1mol·L-1KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(4)產(chǎn)生白色固體：Cu+Fe3++Cl-=CuCl↓+Fe2+；白色固體消失：CuCl+Fe3+=Fe2++Cu2++Cl-；總反應(yīng)：2Fe3++=Cu2++2Fe2+。從現(xiàn)象上看，實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)更快(5)4Fe2++O+4H+=4Fe3++2HO，c(OH-)、c(Fe3+)增大，形成Fe(OH)沉淀223(6)20mLNaNO與HNO的混合溶液[pH約為1.3c(NO?3)=1.5mol/L)]33【分析】本題為實(shí)驗(yàn)探究題，探究Cu與3+的反應(yīng)機(jī)理和反應(yīng)條件，根據(jù)題干信息，i．CuCl、CuSCN是難溶于水的白色固體；ii．Fe2++NO[Fe(NO)]2+(棕色)，結(jié)合各實(shí)驗(yàn)步驟和控制變量原則進(jìn)行解題。Fe（OH））FeCl是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解離子方程式為Fe3++3HO323+3H+，故答案為：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+；（2）由題干信息可知，向0.25mol·L-1Fe(SO)溶液中加入Cu，觀察到溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色。2天后，Cu片243有較大量剩余，溶液仍為藍(lán)色，故實(shí)驗(yàn)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故答案為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；（3）①由題干信息可知，實(shí)驗(yàn)I中反應(yīng)2天后的溶液為FeSO和CuSO溶液，CuSCN是難溶于水的白色44第17頁(yè)/19頁(yè)固體，加入2滴1mol·LKSCN溶液，觀察到溶液迅速變紅，產(chǎn)生大量白色沉淀，故可推測(cè)Fe2+可能在該條件下被Cu2+氧化，該轉(zhuǎn)化的離子方程式為：Fe2++Cu2++SCN-=Fe3++CuSCN↓；②甲同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其猜想，實(shí)驗(yàn)方案是向2mL0.5mol/LFeSO和0.25mol/LCuSO的混合溶液中，44加入2滴1mol·LKSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故答案為：向2mL0.5mol/LFeSO和0.25mol/LCuSO的44混合溶液中，加入2滴1mol·L溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，產(chǎn)生白色固體：Cu+Fe3++Cl-=CuCl↓+Fe2+；白色固體消失：CuCl+Fe3+=Fe2++Cu2++Cl；總反應(yīng)：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，從現(xiàn)象上看，實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)更快，故可推測(cè)Cl-可以催化Fe3+與Cu反應(yīng)，故答案為：產(chǎn)生白色固體：Cu+Fe3++Cl-=CuCl↓+Fe2+；白色固體消失：CuCl+Fe3+=Fe2++Cu2++Cl；總反應(yīng)：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。從現(xiàn)象上看，實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)更快；（5）已知空氣中的O在酸性和堿性條件下均能氧化Fe2+，本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理為：4Fe2++O+4H+=4Fe3++222HO，從而導(dǎo)致溶液中OH-和Fe3+濃度增大，生成紅褐色沉淀Fe(OH)，故