化學(xué)基礎(chǔ)知識點集合高中

化學(xué)用語元素符號：用來表示元素的特定符號，如H代表氫元素，O代表氧元素等。它是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，要熟練掌握前20號元素以及常見金屬元素（如Fe、Cu、Zn等）的符號?；瘜W(xué)式：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。例如，水的化學(xué)式是\(H?O\)，表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成；二氧化碳的化學(xué)式為\(CO?\)。根據(jù)化合價可以正確書寫化學(xué)式，化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為零?；瘜W(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。如\(2H?+O?\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2H?O\)，它不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，還體現(xiàn)了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。書寫化學(xué)方程式要遵循質(zhì)量守恒定律，即等號兩邊原子的種類和數(shù)目必須相等。物質(zhì)的量物質(zhì)的量（\(n\)）：是國際單位制中七個基本物理量之一，用于表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。單位是摩爾（\(mol\)）。例如，\(1mol\)任何粒子所含的粒子數(shù)都約為\(6.02×1023\)個，這個數(shù)值叫做阿伏伽德羅常數(shù)（\(N?\)）。摩爾質(zhì)量（\(M\)）：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是\(g/mol\)。在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。例如，\(O?\)的相對分子質(zhì)量是32，則\(O?\)的摩爾質(zhì)量是\(32g/mol\)。物質(zhì)的量（\(n\)）、質(zhì)量（\(m\)）和摩爾質(zhì)量（\(M\)）之間的關(guān)系為\(n=\frac{m}{M}\)。氣體摩爾體積（\(V?\)）：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況（\(0℃\)、\(101kPa\)）下，氣體摩爾體積約為\(22.4L/mol\)。氣體的物質(zhì)的量（\(n\)）、氣體體積（\(V\)）和氣體摩爾體積（\(V?\)）的關(guān)系為\(n=\frac{V}{V?}\)。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是元素化合價是否發(fā)生變化。例如，在\(2Na+Cl?\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2NaCl\)反應(yīng)中，鈉元素化合價從0價升高到+1價，氯元素化合價從0價降低到-1價，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。相關(guān)概念：-氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，所含元素化合價降低，在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。-還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，所含元素化合價升高，在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。離子反應(yīng)電解質(zhì)與非電解質(zhì)：-電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如酸（\(HCl\)、\(H?SO?\)等）、堿（\(NaOH\)、\(KOH\)等）、鹽（\(NaCl\)、\(CuSO?\)等）。-非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)。離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子。書寫離子方程式的步驟：寫（寫出化學(xué)方程式）、拆（把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式）、刪（刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子）、查（檢查離子方程式兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等）。例如，\(HCl\)與\(NaOH\)反應(yīng)的離子方程式為\(H?+OH?=H?O\)。元素周期表與元素周期律元素周期表：有7個周期，16個族（7個主族、7個副族、1個第Ⅷ族、1個0族）。同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。主要體現(xiàn)在原子半徑、化合價、金屬性和非金屬性等方面。例如，最高正化合價=最外層電子數(shù)（\(O\)、\(F\)除外），最低負化合價=最外層電子數(shù)-8。化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量。當(dāng)反應(yīng)中釋放的能量大于吸收的能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等；當(dāng)吸收的能量大于釋放的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，如\(Ba(OH)?·8H?O\)與\(NH?Cl\)的反應(yīng)。熱化學(xué)方程式：能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。書寫時要注明各物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值、單位和符號。例如，\(H?(g)+\frac{1}{2}O?(g)=H?O(l)\\\DeltaH=-285.8kJ/mol\)，\(\DeltaH\)為反應(yīng)熱，“-”表示放熱，“+”表示吸熱?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率：用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。表達式為\(v=\frac{\Deltac}{\Deltat}\)，單位是\(mol/(L·s)\)或\(mol/(L·min)\)。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因（反應(yīng)物本身的性質(zhì)）和外因（濃度、溫度、壓強、催化劑等）?；瘜W(xué)平衡：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)