高一年段化學學科聯(lián)考試卷(考試時間:2018年5月3日上午)分值：100分完卷時間：90分鐘命題者：吳娟琦校對人：陳敏捷可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1N14O16Na23S32Cl—35.5Fe56Cu—64第Ⅰ卷選擇題（共48分）一．選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意）1、下列有關酸雨的說法不正確的是()A．空氣中的SO2溶于水，最終形成酸雨B．NO2或SO2都會導致酸雨的形成C．pH<7的雨水不都是酸雨D．工業(yè)廢水任意排放是造成酸雨的主要原因2、下列表達方式錯誤的是（）A．氟化鈉的電子式為B．氮氣的電子式：C．CO2分子的結構式：O=C=OD．甲烷的電子式3、以下說法正確的是()A．常溫下，23gNO2含有NA個氧原子B．1L0.1mol·L－1的氨水含有0.1NA個OH－C．實驗室檢驗氨氣的方法是將濕潤的藍色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈紅色D．如下圖實驗：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色4、下列各組氣體在常溫下都不能共存，其中極易發(fā)生非氧化還原反應而不能共存的是()A．H2S和SO2B．NO和O2C．NH3和HClD．Cl2和H2S5、下列變化需克服相同類型作用力的是()A．碘和干冰的升華B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鉀的溶解D．溴和汞的氣化6、．在一個2L的容器中，放入2mol氣體A，5分鐘后，測得這種氣體A還剩余0.5mol，該反應中氣體A的化學反應速率是（）A．1.5mol/(L·min)B．0.15mol/(L·min)C．0.75mol/(L·min)D．0.075mol/(L·min)7、下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（）①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸增強②元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱③單質(zhì)與水反應的劇烈程度：K＞Na＞Li④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強⑤還原性：S2﹣＞Se2﹣⑥酸性：HNO3＞H3PO4A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥8、5mL物質(zhì)的量濃度為18mol·L－1的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應。下列說法正確的是()A．有0.09mol的硫酸被還原 B．有0.045mol的硫酸被還原C．充分反應后體系無硫酸剩余 D．消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88g9、如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質(zhì)，下列說法正確的是（）選項試劑現(xiàn)象結論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性，沒有漂白性10、兩份相同質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應,在相同條件下用排水法收集反應產(chǎn)生的氣體。下列敘述正確的是()A.硝酸濃度越大,氧化性越弱B.硝酸濃度不同,生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量不同C.硝酸濃度越大,產(chǎn)生的氣體越少D.兩者用排水法收集到的氣體體積相等11、下列離子方程式中，正確的是（）A、硫酸鎂與氯化鋇溶液的反應：MgSO4＋Ba2+Mg2++BaSO4↓B、鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OD、向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O12．下表給出幾種物質(zhì)的熔、沸點：NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點/℃801710180682300沸點/℃14651418160572500判斷下列有關說法中錯誤的是()①MgCl2屬于離子晶體②SiCl4是分子晶體=3\*GB3③單質(zhì)B可能是原子晶體=4\*GB3④AlCl3加熱能升華=5\*GB3⑤MgCl2水溶液不能導電=6\*GB3⑥1500℃時，NaCl可形成氣態(tài)分子A．僅=5\*GB3⑤ B．=4\*GB3④=6\*GB3⑥C．①和=4\*GB3④ D．②③=5\*GB3⑤13、短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結構，下列推斷正確的是()A.原子半徑：W＞X＞Z＞YB.熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZC.離子半徑：W2+＞Y2D.堿性：XOH＞W(wǎng)(OH)214、少量鐵粉與100mL0.01mol·L－1的稀鹽酸反應，反應太慢。為了加快該反應的化學反應速率且不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()①加H2O②滴入幾滴濃HNO3③滴入幾滴濃鹽酸④加NaOH固體⑤加NaCl固體⑥升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑦改用10mL0.1mol·L－1鹽酸A．①⑥⑦B．=2\*GB3②③⑥⑦C．③⑥⑦D．④⑤⑥⑦15、X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是()A．原子半徑由小到大的順序：X<Y<Z<WB．Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應D．X、Z的氧化物形成的晶體類型相同16、在氧氣中灼燒0.44gS和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉(zhuǎn)化成H2SO4，這些H2SO4可用40mL0.5mol·L－1的NaOH溶液完全中和，則原化合物中S的質(zhì)量分數(shù)約為()A．18%B．46%C．73%D．36%第=2\*ROMANII卷非選擇題（共52分）二、填空題（本題包括4小題，共52分）17．（10分）（1）下列是中學化學中熟悉的物質(zhì)：O2、金剛石、Na2O2、H2SO4、Na2CO3、Na2S、NaHSO4=1\*GB3①這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是________________。=2\*GB3②既含離子鍵又含共價鍵的是________________。=3\*GB3③熔化時需要破壞離子鍵的是，（2）下列各組物質(zhì)：①O2和O3，②正丁烷和異丁烷③12C和14C，④H2O和H2O2，⑤乙醇和酒精。互為同分異構體的是________（填序號，下同），互為同素異形體的是________，互為同位素的是________，是同一物質(zhì)的是____________。18．（14分）=1\*ROMANI.某化學反應中，反應混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t)的關系如下表所示：初始2min4min6minc(A)/mol·L－11.451.281.001.00c(B)/mol·L－10.380.721.281.28c(C)/mol·L－10.0950.180.320.32（1）該反應的化學方程式為（2）4min末A的轉(zhuǎn)化率約為=2\*ROMANII．某探究性學習小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗編號鋅的形態(tài)反應溫度/℃收集100mL氫氣所需時間/sⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末2510(3)該實驗的目的是探究________、________對鋅和稀鹽酸反應速率的影響。(4)實驗Ⅰ和Ⅱ表明________，化學反應速率越大。(5)能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是________和________。(6)請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響：_________________________________________________________________________________________。19、(14分)=1\*ROMANI、某實驗小組同學探究銅與硝酸的反應。（1）用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分別與銅片反應，實驗記錄如下：序號濃硝酸與水的體積比實驗現(xiàn)象Ⅰ1:1反應速率快，溶液很快變成綠色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色Ⅱ1:3反應速率較快，溶液變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色Ⅲ1:5反應速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色①銅與稀硝酸反應的離子方程式為

；②依據(jù)上表，制備NO氣體最適宜的是實驗II，理由是

（2）為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學改進實驗裝置，如右圖所示（夾持儀器略去）。用該裝置進行銅與稀硝酸的反應并驗證產(chǎn)生NO氣體的性質(zhì)，實驗步驟如下：Ⅰ.安裝好裝置后，檢查裝置氣密性。Ⅱ.打開旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿（不接觸銅絲）。Ⅲ.向上移動B管，使A管液面上升至與橡皮塞恰好接觸，關閉旋塞C，反應開始。Ⅳ.當液面重新下降至與銅絲脫離接觸時，反應停止。Ⅴ.打開旋塞C，向下移動B管，使A中迅速進入少量空氣，關閉旋塞C，觀察現(xiàn)象。①步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的操作是：關閉旋塞C，從B管上端加入水，若觀察到

，說明裝置的氣密性良好。②步驟Ⅲ操作的目的是

。③步驟Ⅴ產(chǎn)生現(xiàn)象之后的化學反應離子方程式：Ⅱ、（3）高氯酸銨可用作火箭推進劑，已知：2NH4ClO4N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O?，F(xiàn)可提供下列試劑：a．飽和食鹽水b．濃H2SO4c．NaOH溶液d．Mge．Cuf．Fe利用下圖裝置對高氯酸銨受熱分解產(chǎn)生的三種氣體分別進行吸收或收集。①E中收集到的氣體可能是(填化學式)；②A、B、C中盛放的藥品依次可以是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。Ⅰ.a、b、cⅡ.c、b、eⅢ.b、c、f20．(14分)A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n。E元素原子的L層上電子數(shù)為(m＋n)，M層上電子數(shù)為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(m,2)－n))。F與D同主族。請回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是________。(2)C與E形成的化合物E3C屬于________(填“原子”“離子”或“分子”)晶體。(3)簡單D離子和E離子的半徑由大到?。ㄌ铍x子符號）(4)B和D簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;＜(填化學式）(5)F的一種氧化物中氧的質(zhì)量分數(shù)為50％，寫出該氧化物與G單質(zhì)水溶液反應的化學方程式：。(6)已知：甲＋H2O→丙＋丁，該反應不是氧化還原反應。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型如下圖所示，丙具有漂白性。則甲中氯元素的化合價是________，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的結構式為________。

高一年段化學學科半期考聯(lián)考答案一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分共48分）題號12345678答案DBACABCD題號910111213141516答案BDDADCCC17．【第（1）小題每個空格各2分，第（2）小題每個空格各1分，共10分】(1)（每個空格各2分）=1\*GB3①O2、金剛石、H2SO4=2\*GB3②Na2O2Na2CO3、NaHSO4=3\*GB3③Na2O2Na2CO3、Na2S、NaHSO4（2）（每個空格各1分）②，①，③，⑤。18、(除第（5）小題每個空格1分外，其余每個空格2分，共14分）2A4B＋C（2）31%(3)固體表面積溫度(4)溫度越高(5)ⅡⅢ(6)在相同的溫度下，采用相同形態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應19、（每個空格2分,共14分）（1）①3C