《大學(xué)化學(xué)》題庫及答案

單項選擇題(每題2分,共10題)1.下列哪種物質(zhì)的化學(xué)鍵極性最大?（）A.HClB.HBrC.HID.HF答案：D2.化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)k的大小取決于()A.反應(yīng)物濃度B.反應(yīng)溫度C.反應(yīng)壓力D.催化劑答案：B3.下列哪種物質(zhì)具有順磁性?()A.N?B.O?C.CO?D.F?答案：B4.對于反應(yīng)A+B→C,其速率方程為v=k[A][B],該反應(yīng)為()A.一級反應(yīng)B.二級反應(yīng)C.三級反應(yīng)D.零級反應(yīng)答案：B5.下列哪種晶體屬于離子晶體?()A.NaClB.CuC.金剛石D.干冰答案：A6.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,反應(yīng)2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)的△rHm?為()A.水的生成熱B.水的燃燒熱C.氫氣的燃燒熱D.氧氣的燃燒熱答案：A7.下列哪種元素的電負(fù)性最大?()A.FB.ClC.BrD.I答案：A8.對于可逆反應(yīng),當(dāng)達(dá)到平衡時()A.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.反應(yīng)物濃度等于生成物濃度C.反應(yīng)停止D.正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率答案：A9.下列哪種物質(zhì)的沸點(diǎn)最高?()A.CH?B.C?H?C.C?H?D.C?H??答案：D10.已知反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)的△rHm?<0,升高溫度時,平衡將()A.正向移動B.逆向移動C.不移動D.無法確定答案：B多項選擇題(每題2分,共10題)1.下列屬于化學(xué)反應(yīng)的有(）A.氫氣燃燒B.水蒸發(fā)C.鐵生銹D.食鹽溶解答案:AC2.下列哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)?（）A.HClB.CH?COOHC.NaOHD.NH?·H?O答案:AC3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有(）A.濃度B.溫度C.催化劑D.壓強(qiáng)答案:ABCD4.下列哪些晶體屬于分子晶體?（）A.冰B.干冰C.碘D.金剛石答案:ABC5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是(）A.有電子轉(zhuǎn)移B.有化合價升降C.氧化劑被氧化D.還原劑被還原答案:AB6.下列哪些物質(zhì)具有酸性?（）A.H?SO?B.NaOHC.HClD.NH?答案:AC7.下列屬于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的有(）A.燃燒熱B.中和熱C.溶解熱D.反應(yīng)熱答案:ABCD8.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是(）A.離子鍵是陰陽離子間的靜電作用B.共價鍵是原子間通過共用電子對形成的C.金屬鍵存在于金屬單質(zhì)中D.氫鍵屬于化學(xué)鍵答案:ABC9.下列哪些物質(zhì)可以作為配合物的配體?（）A.NH?B.H?OC.Cl?D.Cu2?答案:ABC10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)平衡的說法正確的是(）A.是動態(tài)平衡B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)C.改變條件可使平衡移動D.平衡時各物質(zhì)濃度相等答案:ABC判斷題(每題2分,共10題)1.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比。(）答案：×2.所有的分子晶體都不導(dǎo)電。()答案：×3.氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物。()答案：√4.升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率一定加快。()答案：×5.離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價鍵。()答案：√6.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)。()答案：×7.催化劑能降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率。()答案：√8.對于可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡一定向氣體體積減小的方向移動。()答案：×9.弱電解質(zhì)的電離度隨濃度的增大而增大。()答案：×10.化學(xué)平衡常數(shù)越大,反應(yīng)進(jìn)行得越徹底。()答案：√簡答題(每題5分,共4題)1.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些?答案：濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)等。濃度增大,速率加快;溫度升高,速率加快;催化劑降低活化能,加快反應(yīng);有氣體參與時,壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率。2.什么是化學(xué)鍵?常見的化學(xué)鍵有哪些類型?答案:化學(xué)鍵是相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。常見類型有離子鍵、共價鍵、金屬鍵。離子鍵由陰陽離子靜電作用形成；共價鍵是原子間共用電子對；金屬鍵存在于金屬單質(zhì)中。3.簡述化學(xué)平衡的特點(diǎn)。答案:動態(tài)平衡,正逆反應(yīng)速率相等;平衡狀態(tài)受條件影響,改變條件平衡會移動;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),可衡量反應(yīng)限度,常數(shù)越大反應(yīng)越徹底。4.什么是氧化還原反應(yīng)?其本質(zhì)是什么?答案：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,表現(xiàn)為化合價的升降,使反應(yīng)物被氧化或還原。討論題(每題5分,共4題)1.討論濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及實際應(yīng)用。答案:濃度增大,反應(yīng)速率加快。如工業(yè)合成氨,增大反應(yīng)物濃度提高產(chǎn)量。但需考慮成本等因素。2.談?wù)劥呋瘎┰诨瘜W(xué)反應(yīng)中的作用及意義。答案:降低反應(yīng)活化能,加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率,降低能耗。如硫酸生產(chǎn)用釩催化劑。3.討論溫度對化學(xué)平衡的影響及勒夏特列原理的應(yīng)用。答案:升高溫度,平衡向吸熱方向移動。如合成氨反應(yīng),降溫利于氨