第22講氨氣和銨鹽1．掌握NH3及銨鹽的性質(zhì)與用途。2.掌握噴泉實(shí)驗(yàn)、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法的原理及操作。考點(diǎn)一氨的性質(zhì)1．氨的物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的小，易液化，液氨可作制冷劑，極易溶于水(1∶700)，可由噴泉實(shí)驗(yàn)證明。2．氨的化學(xué)性質(zhì)(1)較穩(wěn)定：N的非金屬性強(qiáng)，N—H的鍵能大，因而NH3比較穩(wěn)定。(2)(3)較強(qiáng)的配位能力Cu(OH)2溶于氨水：Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2+＋2OH－。(4)還原性催化氧化：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O。(1)NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可在推斷題中作為解題突破口。(2)氨水呈堿性，NH3·H2O屬于一元弱堿，計(jì)算氨水的濃度時(shí)，溶質(zhì)按NH3進(jìn)行計(jì)算。正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物。(√)(2)氨水顯弱堿性，是弱電解質(zhì)。(×)(3)NH3易溶于水，所以可用作制冷劑。(×)(4)濃氨水可用于檢驗(yàn)輸送Cl2的管道是否漏氣。(√)(5)現(xiàn)有1mol·L1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1mol·L1。(×)題組一氨的性質(zhì)1．(2025·江西宜春豐城拖船中學(xué)開(kāi)學(xué)考)如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。表中對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋正確的是(A)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化鋁溶液先渾濁再澄清氫氧化鋁沉淀溶解D干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)氨氣屬于堿解析：NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會(huì)產(chǎn)生氨氣，NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)生成氯化銨固體，反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，A正確；氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銨，由于濃硫酸難揮發(fā)，該反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；氨氣溶于水形成NH3·H2O，NH3·H2O與氯化鋁在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁和NH4Cl，NH3·H2O為弱堿，不能溶解氫氧化鋁沉淀，故氯化鋁溶液變渾濁后不會(huì)再變澄清，C錯(cuò)誤；氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因是氨氣與水反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O電離出OH－，使溶液呈堿性，氨氣為非電解質(zhì)，不屬于堿，D錯(cuò)誤。2．在如圖所示裝置中進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)：向三頸燒瓶?jī)?nèi)的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面。反應(yīng)過(guò)程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，鉑絲始終保持紅熱。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A．反應(yīng)后溶液中含有NOeq\o\al(－,3)B．反應(yīng)后溶液中c(H＋)增大C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有化合反應(yīng)發(fā)生D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中NH3·H2O的電離常數(shù)不可能發(fā)生變化解析：反應(yīng)過(guò)程生成硝酸：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，硝酸電離產(chǎn)生硝酸根離子，A正確；反應(yīng)生成硝酸，硝酸是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)后溶液中c(H＋)增大，B正確；2NO＋O2=2NO2為化合反應(yīng)，C正確；氨的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溶液溫度升高，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中NH3·H2O的電離常數(shù)發(fā)生變化，D錯(cuò)誤。題組二噴泉實(shí)驗(yàn)問(wèn)題分析3．(2024·云南昆明模擬)噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，使用下列各組“氣體—溶液”，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是(D)選項(xiàng)氣體溶液ACO2稀鹽酸BCl2蒸餾水CNO稀硫酸DNH3滴加酚酞的水溶液解析：二氧化碳與鹽酸不反應(yīng)，在鹽酸中溶解度很小，所以不能形成噴泉，故A不符合題意；氯氣在水中溶解度不大，不能形成噴泉，故B不符合題意；一氧化氮不溶于稀硫酸，與稀硫酸不反應(yīng)，不能形成噴泉，故C不符合題意；氨氣易溶于水，所以可以形成噴泉，故D符合題意。4．如圖所示為“雙色雙噴泉”實(shí)驗(yàn)裝置，圖中燒瓶?jī)?nèi)分別充滿(mǎn)氨氣和氯化氫，燒杯內(nèi)盛裝滴有石蕊溶液的蒸餾水。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A．在實(shí)驗(yàn)室中，可用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫B．如果關(guān)閉c、d，打開(kāi)a、b，可能會(huì)有白煙產(chǎn)生C．實(shí)驗(yàn)中同時(shí)打開(kāi)止水夾a、c、d，即可分別形成藍(lán)色和紅色噴泉D．噴泉結(jié)束后，將燒瓶?jī)?nèi)溶液混合后蒸干可得氯化銨固體解析：NH4Cl不穩(wěn)定，加熱蒸干不能得到NH4Cl固體，D錯(cuò)誤。1．常見(jiàn)的能形成噴泉的氣體和吸收劑氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水2．常見(jiàn)噴泉實(shí)驗(yàn)的類(lèi)型(1)容器內(nèi)氣體極易溶于水(或容器內(nèi)氣體易與溶液反應(yīng))，使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小引發(fā)的噴泉(容器內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓)。圖1中打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水，氨氣極易溶于水，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，即產(chǎn)生噴泉。圖2中打開(kāi)止水夾，用手(或熱毛巾等)將圓底燒瓶焐熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，與水接觸，即產(chǎn)生噴泉。(2)容器內(nèi)的液體由于受熱或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生了大量的氣體，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大引發(fā)的噴泉(容器內(nèi)壓強(qiáng)大于外界大氣壓)。圖3的錐形瓶中盛放“碳酸氫銨與稀鹽酸”或“過(guò)氧化鈉與水”等均能形成噴泉。城市噴泉裝置的原理與圖3所示裝置相同，屬于正壓噴泉?？键c(diǎn)二銨鹽氨氣的制備1．銨鹽及NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)(1)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽大多數(shù)是白色固體，絕大多數(shù)易溶于水。(2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)(3)NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)步驟未知液eq\o(→,\s\up7(OH－))呈堿性eq\o(→,\s\up7(△))產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則證明含NHeq\o\al(＋,4)。2．氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)加熱NH4Cl和Ca(OH)2的固體混合物制取氨氣簡(jiǎn)易裝置干燥用堿石灰驗(yàn)滿(mǎn)①將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生(2)用濃氨水制備氨氣方法化學(xué)方程式（或原理）氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))H2O＋NH3↑濃氨水＋NaOH固體NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的逸出濃氨水＋CaO固體CaO與水反應(yīng)，使溶劑（水）減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)銨鹽加熱均易分解產(chǎn)生NH3。(×)(2)在實(shí)驗(yàn)室中，可用加熱NH4Cl固體的方法制備氨。(×)(3)草木灰（含K2CO3）與銨鹽混用會(huì)降低肥效。(√)(4)加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說(shuō)明NH4Cl固體可以升華。(×)(5)用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火，其原因是氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度；氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣。(√)題組一銨鹽的性質(zhì)1．（2024·云南玉溪三中期末）下列說(shuō)法中，正確的是(A)A．所有銨鹽受熱均可以分解，但產(chǎn)物不一定有NH3B．加熱可除去NH4Cl中的少量NaHCO3C．在盛有硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)D．銨鹽易溶于水，其水溶液只能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)解析：銨鹽分解不一定產(chǎn)生氨氣，如NH4NO3在400℃以上分解生成N2、NO2和H2O，A正確；在加熱的條件下，氯化銨與碳酸氫鈉均分解，不能除去氯化銨中的碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；盛有硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，F(xiàn)e2+比NHeq\o\al(＋,4)更易結(jié)合OH－，所以是氫氧根離子與亞鐵離子生成氫氧化亞鐵沉淀，沒(méi)有氨氣生成，所以在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙不變藍(lán)，C錯(cuò)誤；絕大多數(shù)銨鹽易溶于水，其水溶液不一定只能與堿反應(yīng)，也可能與酸反應(yīng)，例如，碳酸銨溶液能和鹽酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤。2．（2024·北京清華附中模擬）人類(lèi)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開(kāi)氮肥，科學(xué)合理施用氮肥，不僅能提高化肥的使用率，而且能夠更好地保護(hù)環(huán)境。(1)科學(xué)合理地保存、施用氮肥。①NH4HCO3需在陰涼處保存，原因是NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O（寫(xiě)化學(xué)方程式）。②銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合施用，以NH4Cl為例寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。(2)過(guò)度施用氮肥將導(dǎo)致大氣中NH3含量增高，加劇霧霾的形成。(NH4)2SO4是霧霾的成分之一，其形成過(guò)程如圖所示（轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去）：①X可能是SO3、H2SO3。Y是H2SO4。②尿素[CO(NH2)2]是一種常用化肥，緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3，則尿素中碳元素化合價(jià)為＋4。題組二氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究3．（2025·江西贛州全南中學(xué)開(kāi)學(xué)考）某實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置制取氨氣。下列有關(guān)制取氨氣的說(shuō)法正確的是(B)A．甲裝置中的試劑可以換為氯化銨固體B．乙中的試劑可以是氨水和氧化鈣固體C．可以用排飽和氯化銨溶液收集氨氣D．甲中的棉花可以換為橡膠塞塞住燒瓶口解析：氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣遇冷又生成氯化銨，甲裝置中的試劑若換為氯化銨固體，不能制取氨氣，A錯(cuò)誤；氧化鈣和濃氨水混合放出氨氣，乙中的試劑可以是氨水和氧化鈣固體，B正確；氨氣易溶于水，不能用排飽和氯化銨溶液收集氨氣，C錯(cuò)誤；若甲中的棉花換為橡膠塞塞住燒瓶口，則空氣無(wú)法排出，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大易導(dǎo)致危險(xiǎn)，D錯(cuò)誤。4．某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨的性質(zhì)，用下列裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)[制取氨的反應(yīng)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O]。(1)利用上述原理，實(shí)驗(yàn)室制取氨應(yīng)選用a（填字母）發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(2)B裝置中的干燥劑可選用堿石灰。(3)氣體通過(guò)C、D裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是D（填“C”或“D”）裝置。(4)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙。(5)F裝置中倒置漏斗的作用是防止倒吸。(6)氨的用途很廣，如可用氨處理二氧化氮：8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))7N2＋12H2O，該反應(yīng)中氨體現(xiàn)還原性（填“氧化性”或“還原性”）。請(qǐng)你列舉出氨的另一種用途：作制冷劑、制氮肥（或化肥）、制硝酸、作化工原料（任答一點(diǎn)，答案合理即可）。1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A．（2024·山東卷）用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了NH3的配位性B．（2023·河北卷改編）NH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液變紅，說(shuō)明氨水顯堿性C．（2023·湖南卷改編）取一定體積的氨水、AgNO3溶液，改變兩種試劑的滴加順序（試劑濃度均為0.1mol·L1），反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有明顯差別D．（2023·北京卷）利用下圖可驗(yàn)證NH3易溶于水且溶液呈堿性解析：銀氨溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的[Ag(NH3)2]OH，[Ag(NH3)2]OH中Ag＋和NH3之間以配位鍵結(jié)合，體現(xiàn)了NH3的配位性，A正確。NH3與水發(fā)生反應(yīng)NH3＋H2O?NH3·H2O?NHeq\o\al(＋,4)＋OH－，溶液呈堿性，使酚酞變紅，B正確。向AgNO3溶液中滴加氨水并振蕩，開(kāi)始時(shí)生成白色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量后，沉淀溶解；向氨水中滴加AgNO3溶液并振蕩，開(kāi)始沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，C錯(cuò)誤。擠壓膠頭滴管，水進(jìn)入燒瓶將NH3溶解，燒瓶中氣體大量減少，壓強(qiáng)急劇減小，打開(kāi)止水夾，水迅速被壓入燒瓶中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NH3與水形成堿性物質(zhì)，D正確。2．（2023·廣東卷）1827年，英國(guó)科學(xué)家法拉第進(jìn)行了NH3噴泉實(shí)驗(yàn)。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是(B)A．圖1：噴泉實(shí)驗(yàn) B．圖2：干燥NH3C．圖3：收集NH3 D．圖4：制備N(xiāo)H3解析：A項(xiàng)，NH3極易溶于水，溶于水后圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，可以產(chǎn)生噴泉；B項(xiàng)，P2O5為酸性氧化物，NH3具有堿性，兩者可以發(fā)生反應(yīng)，故不可以用P2O5干燥NH3；C項(xiàng)，NH3的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集；D項(xiàng)，CaO與濃氨水混合后與水反應(yīng)并放出大量的熱，促使NH3揮發(fā)，可用此裝置制備N(xiāo)H3。3．（2020·北京卷）某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ將NH4Cl固體加入試管中，并將濕潤(rùn)的pH試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對(duì)試管底部進(jìn)行加熱試紙顏色變化：黃色→藍(lán)色(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2)；試管中部有白色固體附著Ⅱ?qū)柡蚇H4Cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化：黃色→橙黃色(pH≈5)下列說(shuō)法不正確的是(C)A．根據(jù)Ⅰ中試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH4Cl發(fā)生了分解反應(yīng)B．根據(jù)Ⅰ中試紙顏色變化，說(shuō)明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快C．Ⅰ中試紙變成紅色，是NH4Cl水解造成的D．根據(jù)試管中部有白色固體附著，說(shuō)明不宜用加熱NH4Cl的方法制備N(xiāo)H3解析：根據(jù)步驟Ⅰ中試紙變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)生了NH3，NH4Cl發(fā)生了分解反應(yīng)，故A正確；根據(jù)步驟Ⅰ中試紙顏色變化，說(shuō)明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快，故B正確；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，會(huì)使?jié)駶?rùn)的pH試紙變橙黃色，步驟Ⅰ中試紙變成紅色，是由于NH4Cl分解產(chǎn)生氯化氫，故C錯(cuò)誤；根據(jù)試管中部有白色固體附著，說(shuō)明氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴(kuò)散過(guò)程中又化合生成氯化銨，則不宜用加熱NH4Cl的方法制備N(xiāo)H3，故D正確。4．（2024·湖北卷）堿金屬的液氨溶液含有的藍(lán)色溶劑化電子[e(NH3)n]－是強(qiáng)還原劑。鋰與液氨反應(yīng)的裝置如圖（夾持裝置略）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A．堿石灰有利于NH3逸出B．鋰片必須打磨出新鮮表面C．干燥管中均可選用P2O5D．雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li＋nNH3=Li＋＋[e(NH3)n]－解析：堿石灰可以吸收濃氨水中的水分，同時(shí)放出大量的熱，有利于NH3逸出，A正確；鋰片表面有Li2O，Li2O會(huì)阻礙Li和液氨接觸，所以必須打磨出新鮮表面，B正確；第一個(gè)干燥管用于干燥氨氣，P2O5為酸性干燥劑，能與氨氣反應(yīng)，所以不能用P2O5，而裝置末端的干燥管作用為吸收過(guò)量的氨氣且同時(shí)防止空氣中的水進(jìn)入引起副反應(yīng)，可用P2O5，C錯(cuò)誤；雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li＋nNH3=Li＋＋[e(NH3)n]－，D正確。5．（2022·海南卷）磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氨氣制備(NH4)2HPO4，裝置如圖所示（夾持和攪拌裝置已省略）?；卮饐?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。(2)現(xiàn)有濃H3PO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%，密度為1.7g·mL1。若實(shí)驗(yàn)需100mL1.7mol·L1的H3PO4溶液，則需濃H3PO411.5mL（保留一位小數(shù)）。(3)裝置中活塞K2的作用為平衡氣壓，防倒吸；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉K1，打開(kāi)K2。(4)當(dāng)溶液pH為8.0～9.0時(shí)，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。若繼續(xù)通入NH3，當(dāng)pH>10.0時(shí)，溶液中OH－、NHeq\o\al(＋,4)和POeq\o\al(3,4)（填離子符號(hào)）濃度明顯增加。(5)若本實(shí)驗(yàn)不選用pH傳感器，還可選用酚酞作指示劑，當(dāng)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)，停止通NH3。解析：本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橹苽淞姿釟涠@[(NH4)2HPO4]，實(shí)驗(yàn)原理為2NH3＋H3PO4=(NH4)2HPO4，結(jié)合相關(guān)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)分析解答問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)在加熱的條件下制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。(2)設(shè)需濃H3PO4的體積為VmL，則eq\f(1.7g·mL1×VmL×85%,98g·mol1)＝0.1L×1.7mol·L1，V≈11.5。(3)由于NH3極易溶于水，因此可選擇打開(kāi)活塞K2以平衡氣壓，防止發(fā)生倒吸，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉K1，打開(kāi)K2。(4)繼續(xù)通入NH3，(NH4)2HPO4繼續(xù)反應(yīng)生成(NH4)3PO4，當(dāng)pH＞10.0時(shí)，溶液中OH－、NHeq\o\al(＋,4)、POeq\o\al(3,4)的濃度明顯增加。(5)由(4)可知，當(dāng)pH為8.0～9.0時(shí)，可制得(NH4)2HPO4，說(shuō)明(NH4)2HPO4溶液顯堿性，因此若不選用pH傳感器，還可以選用酚酞作指示劑，當(dāng)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)，停止通入NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。課時(shí)作業(yè)22（總分：60分）一、選擇題（每小題3分，共33分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．清代《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水（氨水）”的記載明確指出：“番舶貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減……惟以此水瓶口對(duì)鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈，虛弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有關(guān)“鼻沖水”的推斷不正確的是(A)A．鼻沖水是弱電解質(zhì)B．鼻沖水滴入酚酞溶液中，溶液變紅色C．鼻沖水中含有分子和離子的種類(lèi)為6種D．存在平衡：NH3＋H2O?NH3·H2O?NHeq\o\al(＋,4)＋OH－2．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(C)A．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OB．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3·H2OC．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2+＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋Fe(OH)2↓解析：A項(xiàng)，該反應(yīng)屬于固體間的加熱反應(yīng)，不能書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的離子方程式；B項(xiàng)，加熱條件下NH3·H2O分解為NH3和H2O，離子方程式應(yīng)為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O；D項(xiàng)，向氨水中滴加FeCl3溶液應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3+＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。3．如圖所示是NH3的兩個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(C)A．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3易溶于水B．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)C．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體D．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體解析：實(shí)驗(yàn)一是氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)，證明氨氣極易溶于水，形成的氨水為弱堿性溶液，酚酞溶液變紅色，證明氨氣是堿性氣體。實(shí)驗(yàn)二中濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結(jié)合生成氯化銨固體小顆粒，證明濃氨水易揮發(fā)，氨氣是堿性氣體。4．（2024·江蘇常州教育學(xué)會(huì)學(xué)業(yè)水平監(jiān)測(cè)）實(shí)驗(yàn)室制取NH3的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是(D)解析：在實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl與Ca(OH)2固體混合物加熱制取NH3，為防止反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷回流使試管炸裂，應(yīng)該使試管口略向下傾斜，A錯(cuò)誤；NH3是堿性氣體，不能使用酸性干燥劑濃硫酸進(jìn)行干燥，應(yīng)該使用堿性干燥劑堿石灰進(jìn)行干燥，并且U形管不能裝液體干燥劑，B錯(cuò)誤；NH3的密度比空氣小，應(yīng)該使用向下排空氣的方法收集，而不能使用向上排空氣的方法收集，C錯(cuò)誤；NH3是極易溶于水的氣體，為防止其溶于水而導(dǎo)致的壓強(qiáng)減小，繼而引起倒吸現(xiàn)象，在導(dǎo)氣管末端安裝一個(gè)干燥管或倒扣的漏斗，來(lái)擴(kuò)大其與水的接觸面，使氨氣被充分吸收，D正確。5．（2024·廣東揭陽(yáng)模擬）檢驗(yàn)試管中盛有少量白色固體是銨鹽的方法是(A)A．加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，看試紙是否變藍(lán)B．將固體加熱，產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液，看是否變紅C．加水溶解，用pH試紙測(cè)溶液的酸堿性D．加入氫氧化鈉溶液，加熱，再滴入酚酞溶液解析：將白色固體放入試管，加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，證明該鹽中含有銨根離子，這是檢驗(yàn)銨鹽的方法，故A符合題意；氨氣通入紫色石蕊溶液，溶液會(huì)變藍(lán)色，故B不符合題意；銨鹽易水解顯酸性，但是強(qiáng)酸弱堿鹽水解均顯酸性，不能據(jù)此證明是銨鹽，故C不符合題意；氫氧化鈉是堿性的，會(huì)干擾檢驗(yàn)，故D不符合題意。6．中學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常利用如圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證氣體的“溶解性”。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(D)A．用膠頭滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)，從而形成噴泉B．選用合適的溶液，CO2也能用于做噴泉實(shí)驗(yàn)C．HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)D．用NO2和N2O4的混合氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中將充滿(mǎn)稀硝酸解析：由于氣體溶于水或某種溶液（或與水、某種溶液反應(yīng)），導(dǎo)致燒瓶中的壓強(qiáng)迅速減小，與外界產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差，從而形成噴泉，A正確；CO2能與NaOH等強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，從而被吸收，能與外界產(chǎn)生壓強(qiáng)差，故能形成噴泉，B正確；NH3和HCl屬于極易溶于水的氣體，SO2可以與NaOH溶液等反應(yīng)，故均能形成噴泉，C正確；NO2和N2O4與水反應(yīng)后有NO生成，故液體不能充滿(mǎn)燒瓶，D錯(cuò)誤。7．（2025·河北五岳聯(lián)盟期中聯(lián)考）某小組選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨氣與氧氣的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中觀察到d中產(chǎn)生“白煙”。下列敘述正確的是(B)A．裝置c的作用是提純氨氣B．裝置d中“白煙”為NH4NO3固體顆粒C．實(shí)驗(yàn)中先點(diǎn)燃a處酒精燈D．裝置連接順序?yàn)閍bcde解析：裝置a中，產(chǎn)生的NH3中混有CO2和水蒸氣，CO2和水蒸氣在裝置c中與Na2O2反應(yīng)，從而產(chǎn)生O2，所以裝置c的作用是提供氧氣，A錯(cuò)誤；裝置d中，生成的NO被O2氧化為NO2，NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，HNO3與多余NH3反應(yīng)生成NH4NO3固體顆粒，從而產(chǎn)生“白煙”，B正確；實(shí)驗(yàn)中先點(diǎn)燃b處酒精燈，給催化劑加熱，達(dá)到一定溫度后，再點(diǎn)燃a處的酒精燈，以防浪費(fèi)原料，C錯(cuò)誤；a中產(chǎn)生的氣體在通過(guò)b裝置前，應(yīng)先通過(guò)c裝置，讓CO2和水蒸氣與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，則裝置連接順序?yàn)閍cbde，D錯(cuò)誤。8．為探究氨及銨鹽性質(zhì)，將NH4Cl晶體裝入如圖所示T形三通管兩端，進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)A．輕輕擠壓任一乳膠頭，若蒸餾水中有氣泡冒出，則裝置氣密性良好B．同時(shí)點(diǎn)燃兩個(gè)酒精燈后，兩端濕潤(rùn)的pH試紙均變藍(lán)C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中豎直支管上方會(huì)出現(xiàn)白煙D．停止加熱后可以交替擠壓兩邊乳膠頭，使氣體更充分吸收，減少污染解析：整套裝置是密閉體系，若裝置氣密性良好，輕輕擠壓任一乳膠頭，則蒸餾水中有氣泡冒出，故A正確；pH試紙遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，氯化銨受熱分解生成氨氣和HCl，左邊氯化鈣會(huì)吸收氨氣，右邊NaOH會(huì)吸收HCl，因此同時(shí)點(diǎn)燃兩個(gè)酒精燈后，左端pH試紙變紅，右邊pH試紙變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；豎直支管上方同時(shí)有氨氣和HCl，兩者相遇變?yōu)槁然@，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中豎直支管上方會(huì)出現(xiàn)白煙，故C正確；停止加熱后，不斷交替擠壓兩邊乳膠頭，增大壓強(qiáng)，將殘余的氣體全部趕入蒸餾水中被吸收，減少污染，故D正確。9．氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A)A．甲裝置中的固體可以是NaOH或CaOB．乙裝置中的干燥劑可以是堿石灰C．丙中發(fā)生的反應(yīng)是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2OD．若戊中觀察到紫色石蕊溶液變紅，則說(shuō)明已制得HNO3解析：甲裝置需要提供氨氣和氧氣，如果甲裝置中的固體是NaOH或CaO，只能提供氨氣，不能提供氧氣，X應(yīng)為過(guò)氧化鈉等，故A錯(cuò)誤；戊中觀察到紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明生成了酸性物質(zhì)，可以說(shuō)明一氧化氮、氧氣與水反應(yīng)生成了硝酸，故D正確。10．（2025·吉林東北師大附中月考）某工廠擬綜合處理含NHeq\o\al(＋,4)廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：下列說(shuō)法正確的是(B)A．固體1的成分為CaCO3、CaSO3B．X可以是空氣，但不能過(guò)量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是N2D．處理含NHeq\o\al(＋,4)廢水時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為NHeq\o\al(＋,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋4H＋=6NO↑＋4H2O解析：工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO）通過(guò)過(guò)量的石灰乳，二氧化碳、二氧化硫被吸收，生成碳酸鈣和亞硫酸鈣，氣體1為一氧化氮、一氧化碳和氮?dú)?，氣體1和空氣接觸，再通過(guò)氫氧化鈉溶液，一氧化氮、氧氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉，氧氣不能過(guò)量，否則生成硝酸鈉，亞硝酸鈉和含銨根離子的廢水反應(yīng)生成無(wú)污染的氣體，該氣體應(yīng)為氮?dú)?，氣體2中有氮?dú)夂鸵谎趸?，捕獲劑所捕獲的氣體主要是一氧化碳。固體1中含有CaCO3、CaSO3和過(guò)量的Ca(OH)2，A錯(cuò)誤；由分析可知，X可以是空氣，但不能過(guò)量，B正確；捕獲劑所捕獲的氣體主要是一氧化碳，C錯(cuò)誤；亞硝酸鈉和含銨根離子的廢水反應(yīng)生成的無(wú)污染的氣體應(yīng)為氮?dú)猓皇且谎趸?，發(fā)生的反應(yīng)為NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,2)=N2↑＋2H2O，D錯(cuò)誤。11．（2025·山西運(yùn)城康杰中學(xué)月考）(NH4)2SO4是一種常見(jiàn)的化肥，其溶解度隨著溫度的升高而增大，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如圖：下列說(shuō)法正確的是(B)A．通入NH3和CO2的順序可以互換B．操作2為將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，可得(NH4)2SO4C．步驟②中反應(yīng)的離子方程式為Ca2+＋2NH3＋2H2O=Ca(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)D．通入的NH3和CO2均應(yīng)過(guò)量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用解析：由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，故應(yīng)先通入足量NH3，使溶液呈堿性，然后再通入適量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O=(NH4)2SO4＋CaCO3，通入NH3和CO2的順序不可以互換，A錯(cuò)誤；流程中，向硫酸鈣懸濁液中通入足量的氨氣，使溶液呈堿性，再通入適量的二氧化碳利于反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，過(guò)濾，濾液加熱制成飽和溶液，再冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，則可以使硫酸銨從溶液中結(jié)晶析出，操作2是從溶液中得到溶質(zhì)固體的過(guò)程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等，可得(NH4)2SO4，B正確；硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，步驟②中反應(yīng)的離子方程式為CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O=CaCO3＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o