信陽市20172018學(xué)年上期高三質(zhì)量檢測化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Cu64第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1、《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)別硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是運用了硝石的A、焰色反應(yīng) B、氧化性C、還原性 D、不穩(wěn)定性2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．136g熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子B．40gH218O與40gD2O所含的中子數(shù)均為20NAC．1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA3．水溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣ D．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)類比正確的是A．已知Fe+SFeS，則Cu+SCuSB．Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)，可知Al與CuSO4溶液也能反應(yīng)C．CaSO3與稀鹽酸反應(yīng)生成SO2，可知CaSO3與稀硝酸反應(yīng)也生成SO2D．已知H2O2能氧化I，可知H2O2也能氧化Cl5．通過乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) △H1=+256.6kJ·mol1b．2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g) △H2=+27.6kJ·mol1則下列說法正確的是A．升高a的反應(yīng)溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大B．由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8kJ·mol1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+485.6kJ·mol1D．制取等量的氫氣，途徑b消耗的能量更多6．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A．蘇打溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2OB．少量SO2通入氫氧化鈉溶液中：OH－+SO2=HSO3－C．雙氧水作脫氯劑，用于消除水中的氯氣：Cl2+H2O2=2HCl+O2D．FeI2溶液中通入一定量的氯氣：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl－7、實驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的是目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010mol/L的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，下列說法不正確的是A.可以利用該反應(yīng)檢驗Mn2+B.氧化性比較：S2O82﹣＞MnO4﹣C.該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸D.若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol9．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是鹽橋Zn鹽橋ZnCuZnSO4溶液CuSO4溶液丙甲丁飽和食鹽水Cl2乙H2O濃H2SO4Cu×A．用圖甲裝置收集并測量NO2的體積B．用圖乙裝置可以完成“噴泉”實驗C．用圖丙裝置可以實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．用圖丁裝置制取并收集SO211．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；Y的氣態(tài)氫化物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；0.01mol·L1Z的最高價氧化物的水化物的pH為12；W與X原子最外層電子數(shù)之比為3：2。下列說法正確的A．化合物Z2O2含有離子鍵和極性共價鍵B．原子半徑大小：W>Z>X>YC．WO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水類似D．Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可反應(yīng)生成鹽12、溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實驗。則下列判斷正確的是B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．K＋、AlOeq\o\al(－,2)和SiOeq\o\al(2－,3)一定存在于溶液X中D．COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)一定不存在于溶液X中13、按如圖裝置進(jìn)行實驗，下列推斷正確的是選項Ⅰ中試劑Ⅱ中試劑及現(xiàn)象推斷A氯化銨酚酞溶液不變紅色氯化銨穩(wěn)定B涂有石蠟油的碎瓷片酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化C硫酸亞鐵品紅溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2D鐵粉與水蒸氣肥皂水冒泡鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)14．某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流計A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl－C12↑+H2↑B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e－=2Cl－D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，石墨電極作正極15、常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是HA為強酸B．該混合液pH=7C．圖中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+D．該混合溶液中：c(A—)+c(Y)=c(Na+)16．將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為A．0.2molB．0.6molC．0.8molD．1.0molII卷（52分）二.填空題（52分）17.（16分）硫的很多化合物有重要的作用。（1）羰基硫（COS）可作糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽。則生兩種硫酸氫鹽的化學(xué)式分別是、。(2)氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)①已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32，則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32的離子方程式為。②如圖是反應(yīng)Ⅲ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時間與H2產(chǎn)量的關(guān)系(Na2S初始含量為3mmol)。由圖象分析可知，a點時M溶液中除S2O32外，還一定含有(填含硫微粒的離子符號)（2）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。（3）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol·L－1

的H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2－）關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。①pH=13時，溶液中的c（H2S）＋c（HS－）=____________mol·L－1。②mol.LMn0mol.LMn2＋、0.10mol.L－1H2S，當(dāng)溶液pH=____________時，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×1013]。（4）H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2－－2e－=S↓（n－1）S＋S2－Sn2－①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：_____________。②Na2S溶液中離子濃度由大到小順序：__________。18.(12分)堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥化妝品等工業(yè)，化學(xué)式為4MgCO3·Mg（OH）2·5H2O，某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì)，為測定其純度。某興趣小組設(shè)計了如下兩個方案：方案I：取一定質(zhì)量的樣品，與硫酸充分反應(yīng)，通過測定CO2的質(zhì)量計算純度(1)乙中發(fā)生反應(yīng)的方程式為。(2)儀器接口的連接順序為(裝置可以重復(fù)使用)a，丁的作用是。(3)關(guān)閉止水夾K，向樣品中加入足量的稀硫酸，當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后，為了測定準(zhǔn)確還應(yīng)進(jìn)行的操作是。方案Ⅱ：①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫灼燒，冷卻后稱量；③重復(fù)操作②，測得剩余固體質(zhì)量為m1g(用托盤天平稱量)。(4)下列儀器中，該方案不會用到的是。(5)有同學(xué)認(rèn)為方案Ⅱ高溫灼燒的過程中會發(fā)生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2↑會導(dǎo)致測定結(jié)果有誤，你認(rèn)為這位同學(xué)的觀點是否正確，（填“正確”或“錯誤”）請說明自己的理由：。19.（10分）航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理，可實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。Sabatier反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)水電解反應(yīng)：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)（1）將原料氣按SKIPIF1<0∶SKIPIF1<0=1∶4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而__________（填“增大”或“減小”）。②溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行，原因是________________________________________________。③200℃達(dá)到平衡時體系的總壓強為p，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計算式為________。（不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（2）Sabatier反應(yīng)在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是______（填標(biāo)號）。A．適當(dāng)減壓B．增大催化劑的比表面積C．反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻D．提高原料氣中H2所占比例（3）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394kJ?mol－1、–242kJ?mol－1，Bosch反應(yīng)的ΔH＝________kJ?mol－1。（生成焓指一定條件下由對應(yīng)單質(zhì)生成1mol化合物時的反應(yīng)熱）②一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動，原因是______________________。20．（14分）分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。（1）下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)與其他3種不同。A．CaO、Na2O、CO2、MgOB．CH3COOH、H2SO4、Ba（OH）2、HNO3C．H2、Cl2、P、CuD．HCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3①寫出D組中不同于其他三種的物質(zhì)的化學(xué)式：______________。②A組中的一種物質(zhì)與B組中的一種物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)物的量不同產(chǎn)物有所不同。寫出這兩種物質(zhì)反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生的離子反應(yīng)方程式：____________________________。③C組中Cu在一定條件下可與H2、Cl2、P反應(yīng)生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。寫出CuH在Cl2中燃燒的化學(xué)方程式：___________________________________。NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有堿性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2組成的混合溶液中滴加0．2mol·L－1鹽酸，所消耗鹽酸體積如圖所示，回答下列問題：①寫出加鹽酸V1至V2段反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。②用36．5％（密度為1．19g·mL－1）的濃鹽酸配制945mL0．2mol·L－1鹽酸，需要量取的濃鹽酸體積為___________________。③若V1＝50mL，V2＝100mL，V3＝200mL，則V4＝___________。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2的物質(zhì)的量之比為______________。信陽市20172018學(xué)年上期高三質(zhì)量檢測化學(xué)答題卷一．選擇題（48分）二.填空題（52分）17.（16分）（1）、。(2)①。②（2）。（3）①。②，（4）①。②。18.(12分)(1)。(2)，。(3)。(4)。(5)，。19.（10分）（1）①。②。③。（2）。（3）①②。20．（14分）（1）①。②。③。（4）①。②。③。。信陽