2026屆山西省晉城市百校聯(lián)盟化學(xué)高一上期末聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，均含有相同的某種元素，在一定條件下，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙丁。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()A．若甲為C，則乙可能是COB．若甲為S，則丁可能是H2SO4C．若甲為Na，則丙可能是Na2O2D．若甲為Fe，則丁可能是Fe(OH)32、陶瓷是火與土的結(jié)晶，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．瓷器青色，來(lái)自氧化鐵 B．陶瓷由粘土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C．陶瓷主要化學(xué)成分是硅酸鹽 D．陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有抗氧化等優(yōu)點(diǎn)3、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體與溶液B．某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物C．用過(guò)濾法無(wú)法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D．向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)4、以下物質(zhì)中，不具備消毒作用的是（）A．84消毒液 B．氯水 C．Ca(ClO)2 D．N25、下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車(chē)B．氘、氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂螩．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料D．開(kāi)采可燃冰，將其作為能源使用A．A B．B C．C D．D6、下面實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的最嚴(yán)密的是（）A．檢驗(yàn)試液中的SO42-：試液無(wú)沉淀白色沉淀B．檢驗(yàn)試液中的Fe2+：試液無(wú)明顯現(xiàn)象紅色溶液C．檢驗(yàn)試液中的I-：試液棕黃色溶液藍(lán)色沉淀D．檢驗(yàn)試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解7、下列說(shuō)法正確的是A．氨氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)B．1mol·L－1的硫酸鈉溶液與1mol·L－1的氫氧化鈉溶液導(dǎo)電性不同C．氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)D．在相同條件下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)8、實(shí)驗(yàn)室需1.0mol·L－1氫氧化鈉溶液480mL，若用固體氫氧化鈉進(jìn)行配制，則應(yīng)稱取氫氧化鈉的質(zhì)量是()A．40.0g B．19.2g C．20.0g D．2.0g9、下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象中，能區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的是A．丁達(dá)爾效應(yīng) B．過(guò)濾 C．觀察顏色 D．靜置10、下列圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的有（）A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ C．Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ11、如圖是進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的常用裝置，下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說(shuō)法中不正確的是A．若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到液面上升，試管中黃綠色褪去B．若水槽中是水，試管中是NO2，可看到試管中液面上升并充滿整個(gè)試管C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色D．若水槽中和試管中都是氯水，光照后可在試管中收集到氧氣12、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的各步轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3 B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3C．A1→A12O3→A1(OH)3 D．Mg→MgCl2→Mg(OH)213、下列敘述正確的是A．1molN2的質(zhì)量為28g/molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4LC．Cl2的摩爾質(zhì)量為71gD．常溫常壓下，32gSO2的物質(zhì)的量為0.5mol14、下列試劑的保存方法正確的是（）A．濃硝酸保存在無(wú)色玻璃瓶中 B．少量的白磷保存在冷水中C．濃硫酸用橡膠塞細(xì)口瓶密閉保存 D．燒堿溶液保存在玻璃塞試劑瓶中15、在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子個(gè)數(shù)之比1:2完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體X，同時(shí)Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為（

）A．Cl2 B．Cl2O7 C．ClO2 D．Cl2O16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHNO3中含有的分子數(shù)目為0.5NAB．常溫下，2.7g鋁片放置在空氣中足夠的時(shí)間，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAD．含有1molH2SO4的濃硫酸和過(guò)量Zn反應(yīng)能產(chǎn)生的氣體分子數(shù)大于0.5NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。(1)寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式：A__________，B__________，C____________，D__________，E__________。(2)寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。①A→C：________________________。②B→E：__________________________。③C→B：__________________________。18、有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－離子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生；（3）取少量（2）中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有；可能存在的離子有。②寫(xiě)出（3）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。19、某課外小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中固定裝置已略去)，進(jìn)行SO2性質(zhì)的研究。(1)從物質(zhì)分類(lèi)的角度，SO2屬于____(填“酸性”或“堿性”)氧化物。①圖中D裝置可用來(lái)驗(yàn)證SO2具有該性質(zhì)，其中所加入的試劑是________________。②當(dāng)向該裝置通入SO2時(shí)，A中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)________，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因___________。(2)從元素化合價(jià)的角度分析，SO2具有___性。①當(dāng)向該裝置通入SO2一段時(shí)間后，可觀察C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__，說(shuō)明SO2具有_____性。②如驗(yàn)證SO2還具有另一方面的性質(zhì)，可選擇的藥品是___，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________。A．過(guò)氧化氫B．濃硫酸C．氯水D．硫化鈉溶液(3)B中的品紅溶液現(xiàn)象是___________，證明SO2具有_________性。(4)多余的SO2一般用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式_________________。20、如圖是實(shí)驗(yàn)室制氨氣的裝置圖，請(qǐng)回答：（1）收集氨氣用__法；（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：__；（3）干燥氨氣可選用__；（4）如何檢驗(yàn)氨氣是否收集滿：__；（5）實(shí)驗(yàn)裝置中棉花的作用是：__；（6）制取出來(lái)的氨氣可以遇到一種揮發(fā)出來(lái)的氣體冒出大量白煙，且產(chǎn)生晶體，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式__。21、硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過(guò)程如下圖所示：稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是_____________________________；銅和上述反應(yīng)得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是____________________________；向混合溶液中通入熱空氣的目的是_______________________________；分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是_________。（2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時(shí)制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：①吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_________。②檢驗(yàn)硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．碳能與氧氣反應(yīng)生成CO，CO能與氧氣反應(yīng)生成CO2，CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．硫能與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2能與氧氣反應(yīng)生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C．Na能與氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O能與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．若甲為Fe，則乙、丙均為鐵的氧化物，而鐵的氧化物不能與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D。2、A【解析】

A、氧化鐵為棕紅色固體，瓷器的青色不可能來(lái)自氧化鐵，A錯(cuò)誤；B、陶瓷是由粘土或含有粘土的混合物經(jīng)混煉、成形、煅燒而制成的，B正確；C、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸鹽礦物，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，與水泥、玻璃等同屬硅酸鹽產(chǎn)品，C正確；D、陶瓷的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)不活潑，具有不與酸或堿反應(yīng)、抗氧化的特點(diǎn)，D正確；故選A。3、B【解析】

A.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，因此可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體與溶液，A正確；B.某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，該物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物，如氧氣和臭氧等，B錯(cuò)誤；C.膠體粒子和溶液的微粒均可以通過(guò)濾紙縫隙，因此用過(guò)濾法無(wú)法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3，C正確；D.向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的微粒遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象，D正確；故合理選項(xiàng)是B。4、D【解析】

所有強(qiáng)氧化性物質(zhì)都可以殺菌消毒，比如：NaClO、Cl2、H2O2、O3、Na2O2、HClO等。強(qiáng)氧化物能使蛋白質(zhì)變性，改變細(xì)胞的通透性，從而導(dǎo)致細(xì)菌死亡?！驹斀狻緼.84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒，故A不符合題意；B.氯水的主要成分為次氯酸，氯氣，具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒，故B不符合題意；C.Ca(ClO)2是漂白粉的主要成分，在溶液中可與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒，故C不符合題意；D.N2是空氣中的主要成分，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不具備消毒作用，故D符合題意；答案選D。5、B【解析】分析：A項(xiàng)，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項(xiàng)，氘、氚用作核聚變?nèi)剂?，是核反?yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項(xiàng)，偏二甲肼與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，屬于化學(xué)變化；D項(xiàng)，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，屬于化學(xué)變化。詳解：A項(xiàng)，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項(xiàng)，氘、氚用作核聚變?nèi)剂?，是核反?yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項(xiàng)，偏二甲肼與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，屬于化學(xué)變化；D項(xiàng)，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，屬于化學(xué)變化；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)變化、核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成。注意化學(xué)變化與核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化過(guò)程中原子核不變，核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)。6、C【解析】

A.若原溶液中是會(huì)得到一樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.本身就是紫紅色的，因此不能說(shuō)明溶液變紅是不是因?yàn)樯闪肆蚯杌F絡(luò)合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.能和淀粉溶液顯藍(lán)色的只有單質(zhì)碘，能被雙氧水氧化產(chǎn)生單質(zhì)碘的只有碘離子，C項(xiàng)正確；D.若原溶液中是而不是會(huì)得到一樣的現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7、B【解析】

A.氨氣的水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明一水合氨是電解質(zhì)，但是氨氣是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，二者比較。硫酸鈉溶液中鈉離子濃度較大，且硫酸根離子帶的電荷多，所以硫酸鈉溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，故正確；C.氫氧化鐵膠體是混合物，不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；D.飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，故導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，故錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)或混合物不能是電解質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，在水溶液中或熔融狀態(tài)下，不是電解質(zhì)就可以導(dǎo)電。8、C【解析】

實(shí)驗(yàn)室要配制1.0mol·L－1氫氧化鈉溶液480mL，需要500mL的容量瓶，所以需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為m=1.0mol·L-10.5L40g/mol=20.0g，所以C選項(xiàng)符合題意；答案：C。9、A【解析】

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)，膠體(1nm～100nm)，濁液(大于100nm)，丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，所以能區(qū)分

FeCl3

溶液和

Fe(OH)3

膠體的是丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：A?！军c(diǎn)睛】膠體中的膠粒能夠透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，膠體屬于介穩(wěn)體系，靜置不足以使之產(chǎn)生沉淀（聚沉），需要加熱、劇烈機(jī)械振動(dòng)、外加電解質(zhì)等才能使得膠體聚沉。10、D【解析】

因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。Ⅰ液面加油脂阻止了空氣進(jìn)入；Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中，所以都能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀，故選D。11、B【解析】

A項(xiàng)，NaOH溶液與Cl2反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO+H2O，黃綠色氣體Cl2減少，液面上升，試管中黃綠色褪去，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO難溶于水，氣體減少，試管中液面上升，但不能充滿整個(gè)試管，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH3極易溶于水，且與水反應(yīng)生成弱堿NH3H2O，液面上升并呈紅色，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，氯氣中存在HClO，HClO光照下發(fā)生分解生成HCl和O2，故D項(xiàng)正確。

綜上所述，本題正確答案為B。12、C【解析】

A.Na→NaOH→Na2CO3中，Na與H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH吸收CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和水，所以能一步實(shí)現(xiàn)，A不選；B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3中反應(yīng)分別是Fe與過(guò)量的硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)3，硝酸鐵與NaOH溶液或氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，所以能一步實(shí)現(xiàn)，B不選；C.氧化鋁不能溶于水，和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鋁，C選；D.Mg與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2，MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2，所以能一步實(shí)現(xiàn)，D不選；故合理選項(xiàng)是C。13、D【解析】

A、質(zhì)量的單位是g，1molN2的質(zhì)量為28g，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，不是氣體則不一定，故B錯(cuò)誤；C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)n＝m/M可知32gSO2的物質(zhì)的量n(SO2)＝32g÷64g/mol＝0.5mol，故D正確。故答案選D?！军c(diǎn)睛】B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氣體摩爾體積只適用于氣體，而固體、液體不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量。另外氣體的摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，不是固定不變的，標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol。14、B【解析】

A.濃硝酸見(jiàn)光易分解，要保存在棕色細(xì)口瓶中，故A錯(cuò)誤；B.白磷容易自燃，需要隔絕空氣保存，由于白磷不與水反應(yīng)，密度大于水，少量白磷可以保存在水中，故B正確；C.濃硫酸有腐蝕性，不能用橡膠塞，故C錯(cuò)誤；D.NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成的硅酸鈉具有粘合性，則不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中，故D錯(cuò)誤；故答案為B。15、D【解析】

Na2SO3被氧化為Na2SO4，Na2SO3是還原劑，NaClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低，NaClO3為氧化劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)，進(jìn)而判斷產(chǎn)物．【詳解】NaClO3和Na2SO3能按物質(zhì)的量之比l：2完全反應(yīng)，Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，NaClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低，NaClO3為氧化劑，令Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，則：2×（6-4）=1×（5-a），解得a=1，故棕黃色氣體X的化學(xué)式為Cl2O，故選D。16、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HNO3是液態(tài)，所以無(wú)法計(jì)算11.2L中含有的分子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.常溫下，鋁片放置在空氣表面被氧化生成氧化鋁阻止鋁繼續(xù)被氧化,所以2.7g（0.1mol）鋁反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2為0.3mol,與水充分反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA,故C錯(cuò)誤；D.含有1molH2SO4的濃硫酸和過(guò)量Zn反應(yīng)：2H2SO4（濃）+Zn=ZnSO4+SO2+H2O;H2SO4+Zn=ZnSO4+H2，能產(chǎn)生的氣體分子數(shù)大于0.5NA，故D正確；答案：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2NO＋O2===2NO2【解析】(1)B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應(yīng)生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應(yīng)生成NO，則A為氮?dú)猓籈與銅反應(yīng)生成NO，則E為硝酸；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應(yīng)生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成的，則D為氨氣，根據(jù)分析可知：A、B、C、D、E分別為N2、NO2、NO、NH3、HNO3，故答案為N2、NO2、NO、NH3、HNO3；(2)①A→C的反應(yīng)為氮?dú)馀c氧氣轉(zhuǎn)化成NO的反應(yīng)，氮?dú)庠诜烹姷臈l件下可以和氧氣之間反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+O22NO，故答案為N2+O22NO；②B→E為二氧化氮與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O═2HNO3+NO；③C→B為NO與氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NO+O2═2NO2，故答案為2NO+O2═2NO2。點(diǎn)睛：本題考查框圖形式的無(wú)機(jī)推斷，解題的關(guān)鍵是在審題的基礎(chǔ)上找準(zhǔn)解題的突破口，本題的突破口為“B為紅棕色”氣體可推測(cè)B為二氧化氮。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為二氧化氮與水反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)的記憶。18、①肯定存在：H+、Ba2+、Cl－；肯定不存在：Mg2+、SO42－、CO32－、MnO4－；可能存在：K+；②Ba2++CO32－=BaCO3↓【解析】試題分析：①先由題干可知，無(wú)色溶液中不能大量存在紫紅色的高錳酸根離子；由實(shí)驗(yàn)（1）和題意可知，含有大量的H+，因此不能大量存在CO32－，因?yàn)镃O32－與H+易反應(yīng)生成水和氣體；由（2）的現(xiàn)象可知，該溶液不存在Mg2+，否者就會(huì)生成白色沉淀；由（3）可知，該溶液存在Ba2+，因?yàn)锽a2+與CO32－易反應(yīng)生成白色沉淀；由于原溶液呈電中性，不能全部是陽(yáng)離子，且H+、Ba2+、Cl－間不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，因此原溶液存在大量的Cl－；上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明K+的存在；②、原溶液中鋇離子與加入的碳酸根離子反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀，即Ba2++CO32－=BaCO3↓?？键c(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)與推斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)。【名師點(diǎn)睛】解決本題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)要，包括試劑的選擇，反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論判斷。19、酸性滴加酚酞的NaOH稀溶液紫色石蕊溶液變紅H2O＋SO2H2SO3氧化性和還原溶液褪色還原D有淡黃色沉淀生成褪色漂白SO2＋2OH－=SO32—＋H2O【解析】

(1)二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，可在A中使石蕊試液變紅色，二氧化硫具有漂白性，B中品紅褪色，具有還原性，可在C中與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，檢驗(yàn)二氧化硫的酸性，可在D中用滴加酚酞的NaOH稀溶液檢驗(yàn)，E應(yīng)為尾氣處理裝置；(2)從元素化合價(jià)的角度分析SO2的性質(zhì)，二氧化硫中S元素化合價(jià)為+4價(jià)，具有還原性和氧化性，可與高錳酸鉀、硫化鈉等溶液反應(yīng)，以此解答該題；(3)SO2具有漂白性，能使品紅褪色；(4)SO2是酸性氧化物，溶于氫氧化鈉溶液生成Na2SO3和水。【詳解】(1)二氧化硫能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物；①能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，因此要驗(yàn)證二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮仨毢蛪A反應(yīng)，例如二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水．但亞硫酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是無(wú)色溶液，不能觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以可向溶液中加入酚酞試液檢驗(yàn)亞硫酸鈉的生成，即D中盛放的液體是滴加酚酞的氫氧化鈉稀溶液；②二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，反應(yīng)方程式為H2O+SO2H2SO3。亞硫酸能電離出氫離子而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色；(2)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性也有還原性；①酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，則C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液褪色，說(shuō)明SO2具有還原性；②要證明二氧化硫的氧化性，則必須和還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

A．過(guò)氧化氫具有氧化性，能氧化二氧化硫，故A錯(cuò)誤；

B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，且和二氧化硫不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．氯水具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫，故C錯(cuò)誤；

D．硫化鈉具有還原性，能被二氧化硫氧化生成單質(zhì)S，因此可以驗(yàn)證SO2的氧化性，故D正確；故答案為：D；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成；(3)B中的品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性；(4)SO2是酸性氧化物，溶于氫氧化鈉溶液生成Na2SO3和水，反應(yīng)的離子方程式SO2＋2OH－=SO32—＋H2O。20、向下排空氣法2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；也可以用氨氣