2023北京北師大實驗中學(xué)高三（上）期末

化學(xué)

考1.本試卷共10頁，共19題；答題紙共3頁。滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。

2.在試卷和答題卡上準(zhǔn)確填寫班級、姓名、學(xué)號。

生

3.選擇題答案在答題系統(tǒng)內(nèi)勾選提交，非選擇題答案一律用黑色簽字筆填寫在答題卡上，并按要求拍

須照上傳。

知命題人：高三化學(xué)備課組

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12016F19Ca40Mn55

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目

要求的一項。

1.我國是材料制造強(qiáng)國，材料對促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展和改善人類生活發(fā)揮巨大作用，下列有

關(guān)材料的說法正確的是

A.冬奧火炬“飛揚(yáng)”采用碳纖維復(fù)合材料打造，碳纖維是一種有機(jī)高分子材料

B.中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種無機(jī)非金屬材料

C.“奮斗者”號載人潛水器的鈦合金屬于金屬材料且比純金屬鈦具有更高的熔點

D.N95口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維，是純凈物

2.下列圖示或化學(xué)用語表示不正確的是

3d4s6

I:I十I十ItII[fll

A.CO3"的空間B.S02的VSEPRC.基態(tài)Cr的價層電子D.6軌道的電子

結(jié)構(gòu)模型模型軌道表示式云輪廓圖

3.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

NaOH(aq)CO2

①A12O3、NaA102(aq)AI(OH)

O2/點燃

②ssoH2SO4

NH3>CO2

A

③飽和NaCI(aq)NaHC03Na2C03

。2/點燃H20

④NaNa2O2NaOH

⑤MgCb(aq)石灰乳Mg(OH)^DlVIgO

A.②③④B.①③④⑤C.①②④⑤D.①③⑤

+2-

A.自然界正常雨水pH=5.6是因為：H20+C02#H2CO3,H2CO3#2H+C03

2-2+

B.用Na2cO3溶液處理水垢中的CaS04：C03+Ca=CaCO31

2+

C.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S203-+2H=SI+SO2T+H2O

D.甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol一‘，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H20(g)△//=-890.3kJ/moI

6.下列實驗中物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.將Na?。?粉末露置在空氣中，固體由淡黃色變?yōu)榘咨?/p>

B.向Mg(0H)2懸濁液中滴加FeCL溶液，固體由白色變?yōu)榧t褐色

C.向K2CQO7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色

D.向KI溶液中通入少量氯氣，溶液由無色變?yōu)樽攸S色

7.室溫下，將充滿NO?的試管倒立在水中，實驗現(xiàn)象如圖。下列分析不正確的是

A.N02易溶于水，不能用排水法收集n

B.試管中剩余的無色氣體是N0甘

C.取試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，是因為NO?嘉滋薰的)

與H2O反應(yīng)生成了酸

D.向試管中再緩緩?fù)ㄈ胍欢康摹?,最終試管中的氣體變?yōu)榧t棕色

8.我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)“地爾硫卓”這種治療缺血性心臟病及高血壓的藥物可有效抑制新冠

病毒感染。地爾硫卓的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關(guān)地爾硫卓的說法錯誤的是

A.分子式為C22H26N204sB.分子中只含共價鍵

C.所有N原子均為sp2雜化D.在一定條件下可與氯氣、氫氣反應(yīng)

9.以下實驗方案設(shè)計，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選ABCD

項

實比較Cl、C、Si的非證明乙快能夠使酸性驗證澳乙烷發(fā)生探究鐵的吸

驗金屬性大小高鎰酸鉀溶液褪色消去反應(yīng)氧腐蝕

目

的

￡S飽和溟乙烷與一一S

實稀鹽酸:■■二

關(guān)途鹽水NaOH/乙醇.

溶液加熱

驗I、鐵

產(chǎn)生的氣體耳釘:

方I

食鹽水紅墨水

電

大三

案NaHCO,Na2SiO3kI

飽和溶液溶液/

酸性KM11O4溶液

10.我國科學(xué)家最近發(fā)明了一種Zn-Pb02電池，電解質(zhì)為K2sCh、H2s和K0H,由a和

b兩種離子交換膜隔開，形成A、B、C三個電解質(zhì)溶液區(qū)域，結(jié)構(gòu)示意圖如下：

,9

下列有關(guān)說法錯誤的是

A.該裝置是原電池裝置，Zn電極為負(fù)極

B.a膜為陰離子交換膜

2-

C.負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-+40H-=Zn(0H)4

D.B區(qū)域的電解質(zhì)溶液為K2sO4溶液

OO

11PET(,192

-HOiCHQFc-OCH2CH2OH"鏈節(jié)=g，mol')可用來生產(chǎn)合成纖

維或塑料。測某PET樣品的端基中竣基的物質(zhì)的量，計算其平均聚合度：以酚醐作

指示齊U，用cmol-L-1NaOH醇溶液滴定mgPET端基中的竣基至終點(現(xiàn)象與水溶

液相同)，消耗NaOH醇溶液vmLo下列說法不正確的是

A.PET塑料是一種可降解高分子材料

B.滴定終點時，溶液變?yōu)闇\紅色

C.合成PET的一種單體是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度〃土曙史(忽略端基的摩爾質(zhì)量)

192cv

12.用0.1000mol/L鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA，A?一的分布分

數(shù)6隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是

ti

A.H2A的心為10T25

2

B.c點：c(HA)>C(H2A)>C(A-)

C.第一次滴定突躍，可選甲基橙作指示劑

1

D.c(Na2A)=0.2000moI-L-

13.某小組探究金屬Na與不同濃度HCI的反應(yīng)，進(jìn)行下列實驗。下列說法不正確的是

實驗裝序號實驗操作實驗現(xiàn)象

置

實驗1放入一小片金鈉浮在液面上并來回移動，與水的反應(yīng)劇

0.36%HCI屬鈉烈程度相當(dāng)

實驗2放入與實驗1鈉浮在液面上并來回移動，不如實驗1

36%HCI表面積基本相劇烈；表面出現(xiàn)有白色固體，白色固體逐

同的鈉漸沉到燒杯底部；液體不沸騰，液面出

現(xiàn)少量白霧

A.實驗2白色固體是NaCI

B.實驗2液面上方的白霧是因為反應(yīng)放熱加速濃鹽酸的揮發(fā)，形成白霧

C.實驗2不如實驗1劇烈說明鹽酸濃度越大反應(yīng)越不劇烈

D.實驗2不如實驗1劇烈的原因是表面包裹白色固體，使得反應(yīng)變慢

14.二甲醛催化制備乙醇主要涉及以下兩個反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO(g)+CH30cH3(g)#CH3COOCH3(g)

反應(yīng)II：CH3COOCH3(g)+2H2(g)#CH3cH20H(g)+CH3OH(g)

固定CO、CH30cH3、H2的起始原料比為1：1：2、體系壓強(qiáng)不變的條件下發(fā)生反應(yīng)I、

II,平衡時部分物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。

下列說法不正確的是

A.反應(yīng)II為放熱反應(yīng)

B.由圖可知，600K以后隨溫度的升高，氫氣物質(zhì)的量減少

C.曲線C也可以表示CH30H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

D.由500K上升至600K,溫度對反應(yīng)I的影響大于對反應(yīng)II的影響

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.（11分）鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?/p>

題：

（1）基態(tài)Br原子的價電子排布圖（軌道表示式）為。圖A、B、C分別表示

C、N、0和F的逐級電離能/變化趨勢（縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同），第一電離能/i的變

（2）NF3是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，NF3分子空間構(gòu)型為

,NH3的鍵角約為107。，推測NF3的鍵角107。（填“>,<或=”）。

（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I'AsF,中存在I；離子。I；中心原子的雜化方式為

,AsF1r中存在（填“編號，，）。

A.離子鍵B.極性共價鍵C.非極性共價鍵D.配位鍵

（4）鹵化物Csici,受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為

。解釋X的熔點比Y高的原因_o

（5）螢石（CaE）是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該立方晶胞參

數(shù)為apm（1pm=10-12m）,〃為阿伏加德羅常數(shù)，計算晶體的密度為g

.cm”（列出表達(dá)式）。

16.（10分）聚合物G具有良好的耐高溫性能。其合成路線如下:

已知:R'COOR2+R3-NH-R4正樂'ERICON-iv+R20H

R4

（1）A的名稱是

(2)ATB的反應(yīng)類型是o

(3)CTD的化學(xué)方程式是。

(4)D+ETF的過程中沒有小分子生成。E的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)M是CICH2COOC2H5的同分異構(gòu)體，符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式是

a.與CICH2COOC2H5具有相同的官能團(tuán)

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.核磁共振氫譜有2組峰

(6)G中每個鏈節(jié)含有兩個五元環(huán)，補(bǔ)全FTG的化學(xué)方程式：

CH3°『O

-p^Ti-N-C-N'

^ipN—C—N一一定條件

CHH

|2Jn

C2H5OOCCOOC2H5

17.(9分)碎酸(LAsO/和亞碑酸(H3ASO3)是碑的兩種含氧酸，分析并測定它們的濃

度對其合理使用具有重要的意義。

I,常溫下，H3ASO4和H3ASO3溶液中含碎微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系分別

如圖1和圖2所不：

L.o

L9

S8

素

。

會S6.8

石6.64

g64

62

t5g62

oo.s

--1.'■?'?.',

0.24678o2.046O

■518|2

p.OH

PH

圖1圖2

(1)H3ASO4的第一步電離方程式是,該步電離常數(shù)表達(dá)式是/Ci(H3ASO4)=

+

(2)由圖1中a點可知，當(dāng)C(H3ASO4)=cQMsOJ)時,Ka,(H3AsO4)=c(H)=

10-22；據(jù)此類推，由圖2知，幻(H3ASO3)約等于,可判斷H3ASO4的酸性強(qiáng)于

H3AS030

II.測定某H3ASO3溶液(含少量H2s0/中H3ASO3濃度的一種方法如下。

已知：用已知濃度NaOH溶液與弱酸溶液反應(yīng)，一般要求弱酸的/C>10-8o

i.調(diào)pH：取1/mL待測液，向其中滴入適量NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,以中和H2s0m

ii.氧化：向上述溶液中加入適量碘水，將％AsO3氧化為H3ASO4。

iii.滴定：用xmol/LNaOH溶液與ii中得到的H3ASO4溶液反應(yīng)至終點，消耗入

mLNaOH溶液。

(3)若無i,會導(dǎo)致測定的H3ASO3濃度(填“偏高”或“偏低”)。

(4)iii中滴定至終點時，溶液pH為4~5,結(jié)合圖1可知，此時溶液中的溶質(zhì)主要

是Nai和(填化學(xué)式)。

(5)數(shù)據(jù)處理后得C(H3AS()3)=xH/3/mol/L,結(jié)合ii和iii中物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的定量

關(guān)系，解釋公式中數(shù)字“3”表示的化學(xué)含義：。

(6)另一待測液除了含有H3ASO3,少量H2sO4,還有H3ASO4,依據(jù)上述方法，測定其

中總碑含量(已知：酸性越強(qiáng)，H3ASO4的氧化性越強(qiáng))。測定步驟包括4步：

a.氧化b,還原c.調(diào)pHd.滴定。

正確的測定步驟順序是Td。

18.(13分)堿式碳酸鎰［Mn2(OH)2CO3］是一種不溶于水的固體，是制造其他含鎰化

合物的原料。工業(yè)上以方鎰礦(主要成分為MnO,還含有少量的Fe3()4、AI2O3、CaO、

SiOD為原料制備堿式碳酸鎰。

稀破取MnO,氣水淋洗液(NH4)COj溶液

「ji詞9"II:I

方.礦T平I4化IT平I累|T洗脫IT沉力|f

漁法I進(jìn)懣II

25℃時，相關(guān)物質(zhì)的心如下表：

物質(zhì)Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ca(OH)2

%2X10-135X10-73X10-391X10-326X10-6

(1)“酸浸”時，濾渣I的成分是________(填化學(xué)式)。

(2)“氧化”時，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)“除雜”時，使用氨水的目的是將Fe"和A產(chǎn)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液

的pH三_______；若A/+沉淀完全時，則溶液中Fe"物質(zhì)的量濃度為

1

_______mol-L-o(通常認(rèn)為溶液中的離子濃度W1X10-5mol?!_-沉淀完全)

2++

(4)“離子交換”和“洗脫”時，發(fā)生反應(yīng)：Mn+2HR#MnR2+2H(HR是氫型

交換樹脂）。為了提高“洗脫”效率，淋洗液應(yīng)為（填“硫酸”、“氫氧化鈉

溶液”或“蒸偏水”）0

（5）“沉鎰”時，反應(yīng)的離子方程式為,過濾、洗滌、干燥，得到

Mn2（OH）2cO3,檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是o

（6）為測定產(chǎn)品中鎰的含量，取ag樣品于燒杯中，加水溶解，加入足量的稀硫酸

溶解，滴加過量0.1000mol,匚,（NHD2S2O8溶液將鎰元素轉(zhuǎn)化為MnOJ,充分反應(yīng)后

加熱一段時間，冷卻將燒杯中的溶液全部轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中。取25.00mL于錐

形瓶，用0.1000mol'L'1FeS（L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)滴定終點時消耗FeS（L溶液體積為

VmL。①滴定終點的現(xiàn)象是。

②產(chǎn)品中鎰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（用含a、V的式子表示）。

19.（15分）某研究小組對碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的速率進(jìn)行實驗探究。

【初步探究】

示意圖序號溫度試劑A現(xiàn)象

滴加1%淀粉溶液①0°C0.5mo1-L14min左右出

5

稀硫酸現(xiàn)藍(lán)色

②20°C1min左右出

現(xiàn)藍(lán)色

5mL1mol-L1KI溶印

和5mL試劑A③20°C0.1mol-L1稀15min左右出

硫酸現(xiàn)藍(lán)色

④20°C蒸鐳水30min左右出

現(xiàn)藍(lán)色

（1）為探究溫度對反應(yīng)速率的影響，實驗②中試劑A應(yīng)為。

（2）寫出實驗③中反應(yīng)的離子方程式：。

（3）對比實驗②③④，可以得出的結(jié)論：o

【繼續(xù)探究】溶液pH對反應(yīng)速率的影響

i.pH<11.7時，「能被02氧化為L

--

ii.pH>9.28時，I2發(fā)生歧化反應(yīng)：3I2+60H==103+5廣+3H20,pH越大,

速率越快。

序號⑤⑥⑦⑧

試管中溶液的pH891011

放置10小時后的現(xiàn)象出現(xiàn)藍(lán)色顏色無明顯變化

(4)小組同學(xué)用4支試管在裝有。2的儲氣瓶中進(jìn)行實驗，裝置如圖所示。分析⑦

和⑧中顏色無明顯變化的原因________O

(5)甲同學(xué)利用原電池原理設(shè)計實驗證實pH=

10的條件下確實可以發(fā)生「被氧化為I2

試劑1

的反應(yīng)，如右圖所示，請你填寫試劑和實驗現(xiàn)

象O

【深入探究】較高溫度對反應(yīng)速率的影響

小組同學(xué)分別在敞口試管和密閉試管中進(jìn)行了實驗⑨和⑩。

序號溫度試劑現(xiàn)象

⑨敞口試管水浴5mL120min內(nèi)仍保持無色，冷卻至室溫后滴加淀粉

70°CmoI■L~1溶液出現(xiàn)藍(lán)色

⑩密閉試KI溶液溶液迅速出現(xiàn)黃色，且黃色逐漸加深，冷卻至

管5mL0.5室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色

moI,J稀

硫酸

(6)對比實驗⑨和⑩的現(xiàn)象差異，該小組同學(xué)經(jīng)過討論對實驗⑨中的現(xiàn)象提出兩種假

設(shè)。

假設(shè)1：。

假設(shè)2：45°C以上L易升華，70。C水浴時，c(L)太小難以顯現(xiàn)黃色。

(7)針對假設(shè)2有兩種不同觀點。你若認(rèn)為假設(shè)2成立，請推測試管⑨中“冷卻至

室溫后滴加淀粉出現(xiàn)藍(lán)色”的可能原因(寫出一條)。你若認(rèn)為假設(shè)2不成立，請設(shè)

計實驗方案證明。

參考答案

題1234567891011121314

號

答B(yǎng)CBDCBDCDBCBCB

案

15.（11分）

4p

H利（1分）A（1分）B（1分）

（2）三角錐形（1分）＜（1分）

（3）sp3（1分）BD（2分）

（4）Csci（1分）

CsCI為離子晶體，ICI為分子晶體，離子鍵一般強(qiáng)于分子間作用力（1分）

（40+19x2）x4（1分）

（5）

a3xlO-3t）N

16.（10分）

（1）甲苯（1分）（2）取代反應(yīng)（1分）

X5△分）

一刀’

H2N-0-NH2+2COC12?O=C=N^S-N=C=O