湖南省2025年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試題卷和答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在

本試題卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016S32K39Fe56Bal37Bi209

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列材料屬于金屬材料的是

A.高強韌無磁不銹鋼一一聚變能實驗裝置中的低溫結(jié)構(gòu)部件

B.金剛石薄膜一一“夢想”號大洋鉆探船使用的鉆頭表面涂層

C.超細玄武巖纖維一一嫦娥六號攜帶的月面國旗的紡織材料

D.超細玻璃纖維一一國產(chǎn)大飛機中隔音隔熱的“飛機棉”

2.化學(xué)實驗充滿著五顏六色的變化。下列描述錯誤的是

乙烯ffFeC1

KOHL3由_濕潤的紅色

；溶液需溶液

酸性『一石蕊試紙

KMnO4:z苯酚

溶液、在JCuSO4II晝濃氨水

丁溶液甘稀溶液

B.產(chǎn)生紅色沉D.試紙變?yōu)樗{

A.溶液褪色C.溶液呈紫色

淀色

A.AB.BC.CD.D

3.加熱時，濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：2H2so乂濃）+C-CO2T+2SO2T+2H2。。設(shè)NA為阿伏加德羅

常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.12g“C含質(zhì)子數(shù)為6NA

B.常溫常壓下，6.72LCC）2含◎鍵數(shù)目為0.6NA

C.LOLpH=l的稀硫酸中含H+數(shù)目為0.2NA

D.64gSO2與16go2充分反應(yīng)得到S03的分子數(shù)為NA

4.只用一種試劑，WNa2SO4>（NH4）2CO3>A1C13>KNO3四種物質(zhì)的溶液區(qū)分開，這種試劑是

A.NaOH溶液B.AgNC^溶液C.H2sO4溶液D.Ba（0H）2溶液

5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯誤的是

性質(zhì)解釋

A酸性：CH3COOH<HCOOH-CH3是推電子基團

的體積大于

B熔點：C2H5NH3NO3<NH4NO3C2H5NH；NH；

C熔點：Fe>NaFe比Na的金屬性弱

D沸點:H2O>H2SH2O分子間存在氫鍵

A.AB.BC.CD.D

6.MZ?濃溶液中含有的X[MZ2（YX）]具有酸性，能溶解金屬氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依

次增大，分別位于不同的前四周期。丫的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，X和丫的最外層電子數(shù)之和等于Z

的最外層電子數(shù)，M的價層電子排布是3di°4s2。下列說法正確的是

A.電負(fù)性：X>Y

B.Y形成的兩種單質(zhì)均為非極性分子

C.由X、Y、Z形成的化合物均為強電解質(zhì)

D.鐵管上鑲嵌M,鐵管不易被腐蝕

7.K+摻雜的鈾酸鋼具有超導(dǎo)性。K+替代部分Ba?+形成Ba06Ko.4BiC）3（摩爾質(zhì)量為354.8g-mo「），其

晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該立方晶胞的參數(shù)為anm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.晶體中與鈿離子最近且距離相等的。2一有6個

B.晶胞中含有的鈿離子個數(shù)為8

C.第一電離能：Ba>O

口山上3.548x1()21

D.晶體的密度為——3---------g-cm

aN

8.NaSbC)3是一種合成聚酯的催化劑，可用“硝酸鈉法”制備，反應(yīng)方程式為

4NaNO3+4Sb+3O24NaSbO3+2N0+2NO2。下列說法錯誤的是

A.NaSbC)3中Sb元素的化合價為+5

B.NO；的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

C.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:7

D.反應(yīng)中消耗3moi。2，轉(zhuǎn)移20moie-

9.一種電化學(xué)處理硝酸鹽產(chǎn)氨工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

電

a源

ub

II

交

N陽

H換

3離

膜

IN(O子

INJ(

;廠

O

;K

A.電解過程中，K+向左室遷移

B.電解過程中，左室中NO］的濃度持續(xù)下降

C.用濕潤的藍色石蕊試紙置于b處，試紙先變紅后褪色

電角星

D.NO；完全轉(zhuǎn)化為NH3的電解總反應(yīng)：NO；+8C1+6H2O^NH3T+90H+4C12T

10.天冬氨酸廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品和化工等領(lǐng)域。天冬氨酸的一條合成路線如下:

,COOHCOOHHN^,COOH

BrNH2

2------3-A

PBr

TOOH3COOHTOOH

天冬氨酸

下列說法正確的是

A.X的核磁共振氫譜有4組峰

B.ImolY與NaOH水溶液反應(yīng)，最多可消耗2moiNaOH

C.天冬氨酸是兩性化合物，能與酸、堿反應(yīng)生成鹽

D.天冬氨酸通過加聚反應(yīng)可合成聚天冬氨酸

11.SnCL具有還原性，易水解。一種制備純凈的SnC"的裝置示意圖如下:

下列說法錯誤的是

A.導(dǎo)氣管a需接一個裝有堿石灰的干燥管

B.實驗過程中應(yīng)先通入HCl(g),再開啟管式爐加熱

C.若通入氣體更換為CL，也可制備純凈的SnCU

D.配制SnCL溶液需加鹽酸和金屬Sn

12.工業(yè)廢料的綜合處理有利于減少環(huán)境污染并實現(xiàn)資源循環(huán)利用。從某工業(yè)廢料中回收鎘、鎬的部分工

藝流程如下：

適量:試劑XNaHCC)3溶液

>富集液T沉鋪一

工業(yè)廢料->l…a

(含Cd2+,Mn2+)I

濾餅MnCO3

已知：①富集液中兩種金屬離子濃度相當(dāng)。

②常溫下，金屬化合物的Ksp；

金屬化合物CdSCdCO3MnSMnCO3

Ksp8.0x10-271.0x10122.5xlO^132.3xlO-11

下列說法錯誤的是

A.粉碎工業(yè)廢料有利于提高金屬元素的浸出率

B.試劑X可以是Na2s溶液

C.“沉鎘”和“沉鑄”的順序不能對換

D.“沉錦”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++HCO，=MnCC）3J+H+

13.草酸廣泛應(yīng)用于食品、藥品等領(lǐng)域。常溫下，通過下列實驗探究了草酸的性質(zhì)：

實驗1：向lOmLO.2moi1一岳2c2O4溶液中滴入一定量OZmoLkKOH溶液。混合溶液的pH與

實驗2：向lOmLO.2moiL-'H2C2O4溶液中加入lOmLO.2moiL-'BaC^溶液。

76

己知：25℃時，Ksp（BaC2O4）=10o混合后溶液體積變化忽略不計。

下列說法錯誤的是

A實驗1,當(dāng)溶液中c（H2c2O4）=C（C2。；一）時，pH=2.5

B.實驗1,當(dāng)溶液呈中性時：c（C2O；-）>c（HC2O；）>c（H2C2O4）

c實驗2,溶液中有沉淀生成

2++

D.實驗2,溶液中存在：2c（Ba）+c（H）=c（CF）+c（HC2O；）+2c（C2O^）

14.環(huán)氧化合物是重要的有機合成中間體。以鈦摻雜沸石為催化劑，由丙烯（/^）為原料生產(chǎn)環(huán)氧丙烷

（1）的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法正確的是

A.過程中II是催化劑

B.過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

C.過程中Ti元素的化合價發(fā)生了變化

D.丙烯與雙氧水反應(yīng)生成環(huán)氧丙烷的原子利用率為100%

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.苯胺是重要的有機化工原料，其實驗室制備原理如下:

NONH

Fe,CH3COOH

△

相關(guān)信息如下:

相對分子質(zhì)沸點密度/

物質(zhì)熔點/℃溶解性

量/℃g-cm-3

硝基不溶于水，易溶于乙

1235.9210.91.20

苯醒

微溶于水，易溶于乙

苯胺93-6.3184.01.02

醒

乙酸6016.6117.91.05與水互溶

乙醛74-116.33450.71微溶于水

反應(yīng)裝置I和蒸播裝置n（加熱、夾持等裝置略）如下:

實驗步驟為:

①向裝置I雙頸燒瓶中加入13.5g鐵粉、25.0mL水及1.50mL乙酸，加熱煮沸l(wèi)Omin；

②稍冷后，通過恒壓滴液漏斗緩慢滴入&20mL硝基苯（0.08mol）,再加熱回流30min；

③將裝置I改成水蒸氣蒸儲裝置，蒸儲收集苯胺-水儲出液；

④將苯胺-水儲出液用NaCl飽和后，轉(zhuǎn)入分液漏斗靜置分層，分出有機層；水層用乙醛萃取，分出酸層;

合并有機層和酸層，用粒狀氫氧化鈉干燥，得到苯胺醴溶液；

⑤將苯胺酸溶液加入圓底燒瓶（裝置H）,先蒸儲回收乙酸，再蒸儲收集180-185℃儲分，得到5.58g苯

胺。

ABCD

回答下列問題：

（1）實驗室保存硝基苯的玻璃容器是（填標(biāo)號）。

（2）裝置I中冷凝管的進水口為（填“a”或"b”）。

（3）步驟④中將苯胺-水儲出液用NaCl飽和的原因是o

（4）步驟④中第二次分液，酸層位于______層（填“上”或"下”）o

（5）蒸儲回收乙醛時，錐形瓶需冰水浴的原因是；回收乙醛后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸

儲，這樣操作的原因是0

（6）下列說法正確的是（填標(biāo)號）。

A.緩慢滴加硝基苯是為了減小反應(yīng)速率

B.蒸儲時需加沸石，防止暴沸

C.用紅外光譜不能判斷苯胺中是否含有硝基苯

D.蒸儲回收乙酸，無需尾氣處理

（7）苯胺的產(chǎn)率為。

16.一種從深海多金屬結(jié)核[主要含M11O2、FeO（OH）、SiO2,有少量的CO2O3、A12O3,NiO、CuO]

中分離獲得金屬資源和電池級銀鉆鎰混合溶液（NiSC）4、CoSO4.MnSO4）的工藝流程如下:

濾渣Fe2O3A1（OH）3萃瞿液1萃四液2電解余液

??

?<

▼Y

CuSO,溶液電池級銀鉆鎰混合溶液

已知：①金屬氫氧化物膠體具有吸附性，可吸附金屬陽離子。

②常溫下，溶液中金屬離子（假定濃度均為Qlmol）開始沉淀和完全沉淀（cW1.0x10-5moi.「）的

pH:

Fe3+Al3+Cu2+Ni2+Co2+Mn2+

開始沉淀的pH1.93.34.76.97.48.1

完全沉淀pH3.24.66.78.99.410.1

回答下列問題:

（1）基態(tài)Ni的價層電子排布式為

（2）“酸浸還原”時，“濾渣”的主要成分是（寫化學(xué)式）；SO2還原CO2O3的化學(xué)方程式為

（3）“沉鐵”時，F(xiàn)e?+轉(zhuǎn)化為Fe03的離子方程式為，加熱至200℃的主要原因是o

（4）“沉鋁”時，未產(chǎn)生Cu（OH）2沉淀，該溶液中c（Cu2+）不超過mol-L-'o

（5）“第二次萃取"時，、（填離子符號）與混合萃取劑形成的配合物（其結(jié)構(gòu)如圖所示，M

表示金屬元素)更穩(wěn)定，這些配合物中氮原子的雜化類型為

注：R、R/為長鏈烷基

17.化合物F是治療實體瘤的潛在藥物。F的一條合成路線如下(略去部分試劑和條件):

F

回答下列問題：

(1)A的官能團名稱是、o

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是。

(3)E生成F的反應(yīng)類型是o

(4)F所有的碳原子共面(填“可能”或“不可能”)。

(5)B在生成C的同時，有副產(chǎn)物G生成。已知G是C的同分異構(gòu)體，且與C的官能團相同。G的結(jié)構(gòu)

簡式是、(考慮立體異構(gòu))。

O

(6)C與生成E的同時，有少量產(chǎn)物I生成，此時中間體H的結(jié)構(gòu)簡式是

0

（7）依據(jù)以上流程信息，結(jié)合所學(xué)知識，設(shè)計以

的路線（無機試劑和溶劑任選）=

18.在溫和條件下，將CO轉(zhuǎn)化為煌類具有重要意義。采用電化學(xué)-化學(xué)串聯(lián)催化策略可將CO高選擇性

合成CdH］。，該流程示意圖如下:

CO

tM。Neo、

IIIIII

電解池

回答下列問題：

（1）電解池中電極M與電源的極相連。

（2）CO放電生成C2H4的電極反應(yīng)式為

（3）在反應(yīng)器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)i：2c2H4（g）kc4H8（g）AH!=-104.7kJmor1

1

反應(yīng)ii：2C2H4(g)+H2(g)^C4Hl0(g)AH2--230.7kJ.mor

-1

計算反應(yīng)C4H8(g)+H?(g)=C4H10(g)的AH=kJ-mol?該反應(yīng)_______(填標(biāo)號)。

A.高溫自發(fā)B.低溫自發(fā)C.高溫低溫均自發(fā)D.高溫低溫均不自發(fā)

（4）一定溫度下，CO、C2H4和H2（體積比為x:2:l）按一定流速進入裝有催化劑的恒容反應(yīng)器（入口壓

強為lOOkPa）發(fā)生反應(yīng)i和ii.有CO存在時，反應(yīng)ii的反應(yīng)進程如圖1所示。隨著x的增加，C2H4的轉(zhuǎn)

轉(zhuǎn)化為目的產(chǎn)物所消耗乙烯的量

化率和產(chǎn)物的選擇性（選擇性=xlOO%）如圖2所示。

已轉(zhuǎn)化的乙烯總量

□CH□C4H

O410si

-2

-3

-4

-5-*表示吸附在催化劑表面上的物種TS表示過渡態(tài)

反應(yīng)進程

圖1

根據(jù)圖1,寫出生成C,Hio的決速步反應(yīng)式______;C,Hio的選擇性大于C4Hg的原因是。

②結(jié)合圖2,當(dāng)x22時，混合氣體以較低的流速經(jīng)過恒容反應(yīng)器時，反應(yīng)近似達到平衡，隨著x的增大，

c2H4的轉(zhuǎn)化率減小的原因是；當(dāng)X=2時，該溫度下反應(yīng)ii的Kp=（kPa『（保留兩位小

數(shù)）。

湖南省2025年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

注意事項：

L答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試題卷和答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在

本試題卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016S32K39Fe56Bal37Bi209

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列材料屬于金屬材料的是

A.高強韌無磁不銹鋼一一聚變能實驗裝置中的低溫結(jié)構(gòu)部件

B.金剛石薄膜一一“夢想”號大洋鉆探船使用的鉆頭表面涂層

C.超細玄武巖纖維一一嫦娥六號攜帶的月面國旗的紡織材料

D.超細玻璃纖維一一國產(chǎn)大飛機中隔音隔熱的“飛機棉”

【答案】A

【解析】

【詳解】A.金屬材料包括純金屬及其合金，選項中的不銹鋼是鐵基合金，屬于金屬材料，A正確；

B.金剛石是碳的非金屬形態(tài)，是無機非金屬材料，B錯誤；

C.玄武巖纖維是由火山巖（主要成分為硅酸鹽礦物）熔融制成的無機非金屬材料，類似于玻璃纖維，不

屬于金屬材料，C錯誤；

D.玻璃纖維的主要成分是二氧化硅等非金屬氧化物，屬于無機非金屬材料，因此不屬于金屬材料，D錯

誤；

故選A?

2.化學(xué)實驗充滿著五顏六色的變化。下列描述錯誤的是

乙烯ffFeC1

KOHL3盅濕潤的紅色

匚溶液需溶液

酸性1一石蕊試紙

：

KMnO4zII苯酚

溶液、在JCuSO4牛濃氨水

J溶液方稀溶液

B.產(chǎn)生紅色沉D.試紙變?yōu)樗{

A.溶液褪色C.溶液呈紫色

淀色

AAB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.乙烯中含有碳碳雙鍵，能被酸性高鋸酸鉀氧化，從而使其褪色，A正確；

B.溶液與CuSO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Cu（OH）2藍色沉淀，B錯誤；

C.苯酚與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液呈紫色，C正確；

D.濃氨水揮發(fā)出的氨氣遇到濕潤的紅色石蕊試紙，發(fā)生反應(yīng)：

NH3+H2ONH3H2ONH；+OH\試紙變?yōu)樗{色，D正確；

故選B。

3.加熱時，濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：2H2$。4（濃）+C-CO2T+2SC）2個+2H2。。設(shè)NA為阿伏加德羅

常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.12gl2c含質(zhì)子數(shù)為6NA

B.常溫常壓下，6.72LC。2含◎鍵數(shù)目為0.6NA

c.1.0LpH=l的稀硫酸中含H+數(shù)目為0.2NA

D.64gSO2與16go2充分反應(yīng)得到SO3的分子數(shù)為NA

【答案】A

【解析】

【詳解】A.12g的12c的物質(zhì)的量為Imol,每個12c原子含有6個質(zhì)子，因此總質(zhì)子數(shù)為6NA,A正確；

B.常溫常壓下，6.72LCO2的物質(zhì)的量小于0.3mol,每個CO2分子含2個0鍵，總◎鍵數(shù)小于0.6NA,B

錯誤；

c.pH=l的稀硫酸中，H+濃度為O.lmol/L,1L溶液中H+數(shù)目為O.INA,而非0.2NA,C錯誤；

D.SO2與02生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法完全轉(zhuǎn)化，實際生成的SO3分子數(shù)小于NA,D錯誤；

故選Ao

4.只用一種試劑，WNa2SO4>(NH4)2CO3>A1C13>KNO3四種物質(zhì)的溶液區(qū)分開，這種試劑是

A.NaOH溶液B.AgNC)3溶液C.溶液D.Ba(0H)2溶液

【答案】D

【解析】

【詳解】A.NaOH溶液與AlCb反應(yīng)生成白色沉淀，過量時溶解；與(NH4)2CC)3加熱會釋放NH3氣體，但

常溫下可能無法明顯區(qū)分；Na2so4和KNC)3均無現(xiàn)象，無法區(qū)分，A錯誤；

B.AgNCh溶液與Na2s04生成微溶Ag2so4,與(NH^CCh生成Ag2cO3沉淀，與AlCb生成AgCl沉淀，

KN03無反應(yīng)。但三種沉淀均為白色，無法明確區(qū)分，B錯誤；

C.H2s04溶液僅與(NH4)2CC)3反應(yīng)產(chǎn)生C02氣體，其余三者無現(xiàn)象，無法區(qū)分Na2so4、AlCb、KNO3,C

錯誤；

D.Ba(0H)2溶液與Na2sO4生成BaSCU白色沉淀(不溶解)；與(NHRCCh生成BaCCh沉淀并釋放NE氣

體；與AlCb先生成A1(OH)3沉淀，過量時溶解；KNCh無現(xiàn)象，四種現(xiàn)象均不同，可區(qū)分，D正確；

故選D。

5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯誤的是

性質(zhì)解釋

A酸性：CH3COOH<HCOOH-CH3是推電子基團

B熔點：C2H5NH3NO3<NH4NO3C2H5NH：體積大于NH：

C熔點：Fe>NaFe比Na的金屬性弱

沸點：H0>HS分子間存在氫鍵

D22H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【詳解】A.-CH3是推電子基團，使乙酸中羥基的極性減弱，酸性弱于甲酸，A解釋正確；

B.C2H5NH；的體積大于NH；,導(dǎo)致其硝酸鹽的晶格能較低、熔點更低，B解釋正確；

C.Fe熔點高于Na是因金屬鍵更強，而不是因為Fe的金屬性比鈉弱，金屬性是金屬失電子的能力，與金

屬熔點無關(guān)，C解釋錯誤；

D.H2。分子間氫鍵使其沸點反常高于H?S,D解釋正確；

故選C。

6.MZ2濃溶液中含有的X[MZz（YX）]具有酸性，能溶解金屬氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依

次增大，分別位于不同的前四周期。丫的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，X和丫的最外層電子數(shù)之和等于Z

的最外層電子數(shù)，M的價層電子排布是3d4s2。下列說法正確的是

A.電負(fù)性：X>Y

B.Y形成的兩種單質(zhì)均為非極性分子

C.由X、Y、Z形成的化合物均為強電解質(zhì)

D.鐵管上鑲嵌M,鐵管不易被腐蝕

【答案】D

【解析】

【分析】丫的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則丫的最外層電子數(shù)為6,丫為O,X和丫的最外層電子數(shù)之

和等于Z的最外層電子數(shù)，則X的最外層電子數(shù)應(yīng)為1,原子序數(shù)小于氧元素，則X為H,Z的最外層電

子數(shù)為7,則Z為CLM的價層電子排布是3di°4s2,M是Zn,綜上所述：X為H、丫為0、Z為Cl、M

是Zn,據(jù)此解答；

【詳解】A.非金屬性越強，電負(fù)性越大，H2。中O為負(fù)化合價，因此X（H）的電負(fù)性小于丫（O）,A

錯誤；

B.Y（O）的單質(zhì)02是非極性分子，但03是極性分子（V形結(jié)構(gòu)導(dǎo)致偶極矩不為零），B錯誤；

C.X(H)、Y(0)、Z(Cl)形成的化合物如HC10,屬于弱電解質(zhì)，并非全部為強電解質(zhì)，C錯誤;

D.M為Zn,比Fe活潑，鑲嵌Zn會通過犧牲陽極保護鐵管，使其不易被腐蝕，D正確；

故選D。

7.K+摻雜的鈿酸鋼具有超導(dǎo)性。K+替代部分Ba?+形成Ba06Ko.4BiC>3(摩爾質(zhì)量為354.8g-mo「)，其

晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該立方晶胞的參數(shù)為anm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.晶體中與弱離子最近且距離相等的一有6個

B.晶胞中含有的祕離子個數(shù)為8

C.第一電離能：Ba>O

3.548x10"_

D.晶體的密度為一j---------g-cm3

aN

【答案】A

【解析】

【詳解】A.秘離子位于頂點，與其最近且距離相等的-位于棱心，有6個，分別位于上下、前后、左右，

A正確；

B.晶胞中含有的鈾離子個數(shù)為8x：=l個，B錯誤；

8

C.Ba是堿土金屬，金屬性強于Ca,其易失電子，第一電離能小于O,C錯誤；

1354.8

D.晶胞中Ba或K位于體心，個數(shù)為總和1,CP-位于棱心，有12義一=3,所以晶胞的質(zhì)量是二,

4S

3.548xlO23

晶胞體積是(ax10-7)3。根3,則晶體的密度是:g-cm3D錯誤;

故選Ao

8.NaSb()3是一種合成聚酯的催化劑，可用“硝酸鈉法”制備，反應(yīng)方程式為

4NaNO3+4Sb+3024NaSbO3+2N0+2NO2。下歹！J說法錯誤的是

A.NaSbC)3中Sb元素的化合價為+5

B.NO；的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

C.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:7

D.反應(yīng)中消耗3moi。2，轉(zhuǎn)移20moie「

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NaSbCh中Na為+1,O為-2,根據(jù)電荷守恒，Sb的化合價為+5,A正確；

B.NO；的中心N原子價層電子對數(shù)是3+5+1：3*2=3,采用乎2雜化，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平

面三角形，B正確；

C.反應(yīng)中氧化劑為NaNCh中的N(4mol)和O2(3mol),總物質(zhì)的量7mol；還原劑為Sb(4mol)o氧化

劑與還原劑物質(zhì)的量之比為7:4,而非4:7,C錯誤；

D.Ch、NaNCh同時做氧化劑，3moi02參與反應(yīng)，有4moiSb做還原劑，整個反應(yīng)總電子轉(zhuǎn)移為20moi

(Sb的氧化，化合價：0T+5),D正確；

故選C。

9.一種電化學(xué)處理硝酸鹽產(chǎn)氨的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

b

II

n

-交

N陽

T

H換Cl

3T離2

IN(T膜

O子

INJ(-

;廠

ONO3CC1)

;K

A.電解過程中，K+向左室遷移

B.電解過程中，左室中N0［的濃度持續(xù)下降

C.用濕潤的藍色石蕊試紙置于b處，試紙先變紅后褪色

電解

D.NO；完全轉(zhuǎn)化為NH3的電解總反應(yīng)：NO-+8CF+6H2ONH3T+90H+4C1,T

【答案】B

【解析】

【分析】由圖可知，左側(cè)發(fā)生NOf-N“3,N元素化合價下降，則左側(cè)是陰極區(qū)，右側(cè)發(fā)生

Cl—Ck,Cl元素化合價上升，則右側(cè)是陽極區(qū)，據(jù)此解答；

【詳解】A.電解池中，陽離子向陰極移動，則，K+向左室遷移，A正確;

B.電解過程中，NO?先生成，再消耗，是中間產(chǎn)物，其濃度增大還是減小，取決于生成速率與消耗速

率，無法得出其濃度持續(xù)下降的結(jié)論，B錯誤；

C.b處生成氯氣，與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能使藍色石蕊試紙變紅，次氯酸能使變紅的試紙褪

色，故能看到試紙先變紅后褪色，c正確；

D.左側(cè)陰極總反應(yīng)是NO]+8e-+6H2ONH3個+9OH,右側(cè)陽極總反應(yīng)是8c「-86一=4口2個，將兩

電極反應(yīng)相加即可得到總反應(yīng)，D正確；

故選B。

10.天冬氨酸廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品和化工等領(lǐng)域。天冬氨酸的一條合成路線如下:

口口

/OOHBn/OOH2H2N.,COOH

<Br2YNH3Y

PBrA

ICOOH3ICOOHICOOH

區(qū)]0天冬氨酸

下列說法正確的是

A.X的核磁共振氫譜有4組峰

BImolY與NaOH水溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH

C.天冬氨酸是兩性化合物，能與酸、堿反應(yīng)生成鹽

D.天冬氨酸通過加聚反應(yīng)可合成聚天冬氨酸

【答案】C

【解析】

【詳解】A.X是對稱結(jié)構(gòu)，兩個亞甲基等效，兩個較基等效，核磁共振氫譜有2組峰，A錯誤；

B.5含有2moi竣基，以及Imol碳濱鍵均能和與NaOH溶液反應(yīng)，多可消耗3moiNaOH,B錯

誤；

C.天冬氨酸含有竣基，能和堿反應(yīng)生成較酸鹽，含有氨基能和酸反應(yīng)生成鏤鹽，屬于兩性化合物，C正

確；

D.天冬氨酸含有竣基和氨基，可通過縮聚反應(yīng)可合成聚天冬氨酸，D錯誤；

故選C。

11.SnCU具有還原性，易水解。一種制備純凈的SnC"的裝置示意圖如下:

下列說法錯誤的是

A.導(dǎo)氣管a需接一個裝有堿石灰的干燥管

B.實驗過程中應(yīng)先通入HCl(g),再開啟管式爐加熱

C.若通入氣體更換為CL，也可制備純凈的SnC4

D.配制SnCU溶液需加鹽酸和金屬Sn

【答案】C

【解析】

【分析】先通入HCl(g),排凈裝置的空氣，Sn與HC1在管式爐中發(fā)生反應(yīng)制取SnC",冷卻劑用于冷凝

SnCl2,SnCU盛接器收集SnJ,據(jù)此解答。

【詳解】A.已知SnC%易水解，則導(dǎo)氣管a需接一個裝有堿石灰的干燥管，防止水蒸氣進入使得SnC"水

解，同時可以吸收尾氣，A正確；

B.SnC4具有還原性，應(yīng)先通入HCl(g),排除裝置中的防止SnC"被氧化，B正確；

C.若通入氣體更換為C",SnCU具有還原性，可能被氧化為更高價態(tài)，如SnCl,，無法制備純凈的

SnCl2,C錯誤;

D.配制SnCL溶液時，加入鹽酸，抑制S"+水解，加入金屬Sn,防止S/+被氧化，D正確；

故選C。

12.工業(yè)廢料的綜合處理有利于減少環(huán)境污染并實現(xiàn)資源循環(huán)利用。從某工業(yè)廢料中回收鎘、錦的部分工

藝流程如下：

適量試]劑XNaHC廠O]溶液

a富集液T輸——>Tw]-…->

工業(yè)廢料(含CcP,Mn2+)t-T-J

濾餅MnCO3

已知：①富集液中兩種金屬離子濃度相當(dāng)。

②常溫下，金屬化合物的Ksp；

金屬化合物CdSCdCO3MnSMnCO3

Ksp8.0x10-27l.OxlO-122.5x10-"2.3x10”

下列說法錯誤的是

A.粉碎工業(yè)廢料有利于提高金屬元素的浸出率

B.試劑X可以是Na2s溶液

C.“沉鎘”和“沉鑄”的順序不能對換

D.“沉錦”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++HCO]=MnCC)3J+H+

【答案】D

【解析】

【分析】富集液中含有兩種金屬離子。/+、腸產(chǎn)，其濃度相當(dāng)，加入試劑X沉銘，由金屬化合物的Ksp

可知，CdCCh、MnCCh的Ksp接近，不易分離，則試劑X選擇含S2一的試劑，得到CdS濾餅，加入

2+

NaHCC>3溶液沉錦，發(fā)生反應(yīng)：Mn+2HCO；=MnCO3+CO2T+H2O,據(jù)此解答。

【詳解】A.粉碎工業(yè)廢料能增大廢料與浸出液的接觸面積，有利于提高金屬元素的浸出率，A正確；

B.由分析可知，試劑X可以是Na2s溶液，B正確；

C.若先加入NaHCC>3溶液進行“沉錦”，由題中信息以及Ksp數(shù)據(jù)可知，金屬離子麗2+濃度相

當(dāng)，則。屋+也會沉淀，后續(xù)流程中無法分離Cd和Mn,所以“沉鎘”和“沉鎰”的順序不能對換，C正

確；

2+

D.“沉鎰”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Mn+2HCO；=MnCO34+CO2T+H2O,D錯誤;

故選D。

13.草酸廣泛應(yīng)用于食品、藥品等領(lǐng)域。常溫下，通過下列實驗探究了草酸的性質(zhì):

實驗1：向lOmLO.2moi1一比2c2O4溶液中滴入一定量0.2mol-IjiKOH溶液?；旌先芤旱膒H與

c(HC2O4)c(C2O^)

1gXX=H的關(guān)系如圖所示。

C(H2C2O4)C(HC2O4)

_1

實驗2：向10mL0.2molLH2C2O4溶液中加入lOmLO.2moi?LBaCL溶液。

76

己知：25°。時，Ksp（BaC2O4）=10?混合后溶液體積變化忽略不計。

下列說法錯誤的是

A.實驗1,當(dāng)溶液中c（H2c2C）4）=c（C2Oj）時，pH=2.5

B.實驗1,當(dāng)溶液呈中性時：c（C2O；-）>c（HC2O；）>c（H2C2O4）

C.實驗2,溶液中有沉淀生成

2++

D.實驗2,溶液中存在：2c（Ba）+c（H）=c（CP）+c（HC2O；）+2c（C2O^）

【答案】D

【解析】

1

?分析】當(dāng)I"、根據(jù)K—當(dāng)g。時，Kal

+

C（HC20；）C（H）_IO_I2

對應(yīng)c（H+）大，pH數(shù)值小，因此Ka】

C（H2C2O4）

_c（G。。）c（H+）

=1（）48,以此解題。

a2

c（HC2O；）

【詳解】AKxK_C（HC25）C（H+）,C（C2。；）c（H+）c匕。；葉村）『°

當(dāng)溶液中

MA2

'C（H2C2O4）C（HC2O4）C（H2C2O4）

c（H2c2O4）=C（C2。時,c^H+=1025mol/L,pH=2.5,A正確;

c（HCO；）IQ^12^

B.當(dāng)溶液呈中性時，c（H+）=10-7moZ/L,由兩步電離平衡常數(shù)可知,2

c（H2c20j=叱

C（CO2-）in-38

CC

（HC2O4）＞（H2C2O4）,同理：c（U）=T＞l，c（C2Ot）＞c（HC2O4）B正確;

C.實驗2的離子方程式：H2c2。4（的）+Ba2+（收）為G04（s）+2H+（收），平衡常數(shù):

CW）++

C（H）C（HC2O；）XC（H）C（C2O；-）

K=—

c（&2+卜c（H2c2。4）c（&2+）c?O廣）Xc（H2c2。4）又c（HC2O；）

KxKKT，

ala2=1026,平衡常數(shù)較大，該反應(yīng)進行的程度較大，判斷可產(chǎn)生沉淀；或進行定

76

KJP（B?C2O4）IO-

量計算，兩步電離平衡反應(yīng)式相加，得到H2c2O4=2H++C2?！礙=10-5%二者等體積混合,

H2c2O4.2H++C20^

始mol/L0.100

c（H2C2O4）=0.hnol/L,列三段式:，則

變mol1LX2xX

平mol/L0.1-x2xX

3

二4x^=10-5.0,估算*的數(shù)量級為I。7,故

0.1-x

2+376

Q=c（5?）xc（C2O^）?0.1x10=10^>Ksp（BaC2O4）=10,故有沉淀生成，C正確;

D.電荷守恒中右側(cè)缺少了O/T的濃度項，D錯誤;

故選D。

14.環(huán)氧化合物是重要的有機合成中間體。以鈦摻雜沸石為催化劑，由丙烯(/=)為原料生產(chǎn)環(huán)氧丙烷

)的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法正確的是

”表示含Si物種

A.過程中II是催化劑

B.過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

C.過程中Ti元素化合價發(fā)生了變化

D.丙烯與雙氧水反應(yīng)生成環(huán)氧丙烷的原子利用率為100%

【答案】B

【解析】

【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)原理，I先消耗再生成，是整個歷程的催化劑，II先生成，再消耗，是中間產(chǎn)物，A

錯誤；

B.過程中存在H2O2中0-0非極性鍵的斷裂，以及。2中非極性鍵的形成；還存在。-H極性鍵的斷

裂，以及O—C極性鍵的形成，B正確；

C.過程中Ti的化學(xué)鍵（77-0）始終是4個，配位鍵不會改變Ti的化合價，故Ti元素的化合價不變，C

錯誤；

D.反應(yīng)生成了H?。，且存在H2。？的分解反應(yīng)，原子利用率小于100%,D錯誤；

故選B。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.苯胺是重要的有機化工原料，其實驗室制備原理如下：

相關(guān)信息如下:

相對分子質(zhì)沸點密度/

物質(zhì)熔點/℃溶解性

量/℃g-cm-3

硝基不溶于水，易溶于乙

1235.9210.91.20

苯

微溶于水，易溶于乙

苯胺93-6.3184.01.02

醒

乙酸6016.6117.91.05與水互溶

乙醛74-116.334.50.71微溶于水

反應(yīng)裝置I和蒸儲裝置n（加熱、夾持等裝置略）如下:

裝置I裝置II

實驗步驟為:

①向裝置I雙頸燒瓶中加入13.5g鐵粉、25.0mL水及1.50mL乙酸，加熱煮沸l(wèi)Omin；

②稍冷后，通過恒壓滴液漏斗緩慢滴入&20mL硝基苯(0.08mol),再加熱回流30min；

③將裝置I改成水蒸氣蒸儲裝置，蒸儲收集苯胺-水儲出液；

④將苯胺-水儲出液用NaCl飽和后，轉(zhuǎn)入分液漏斗靜置分層，分出有機層；水層用乙醛萃取，分出酸層;

合并有機層和酸層，用粒狀氫氧化鈉干燥，得到苯胺酸溶液；

⑤將苯胺酸溶液加入圓底燒瓶(裝置H),先蒸儲回收乙醛，再蒸儲收集180-185℃儲分，得到5.58g苯

(1)實驗室保存硝基苯的玻璃容器是(填標(biāo)號)。

(2)裝置I中冷凝管的進水口為(填“a”或"b”)。

(3)步驟④中將苯胺-水儲出液用NaCl飽和的原因是=

(4)步驟④中第二次分液，酸層位于_______層(填“上”或“下”)。

(5)蒸儲回收乙醛時，錐形瓶需冰水浴的原因是；回收乙醛后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸

儲，這樣操作的原因是。

(6)下列說法正確的是(填標(biāo)號)。

A.緩慢滴加硝基苯是為了減小反應(yīng)速率

B.蒸儲時需加沸石，防止暴沸

C.用紅外光譜不能判斷苯胺中是否含有硝基苯

D.蒸儲回收乙醛，無需尾氣處理

（7）苯胺的產(chǎn)率為o

【答案】（1）A（2）a

（3）利用鹽析效應(yīng)，加