3.1電離平衡課后練習一、單選題1．下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是（）A．HBr、HF、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)22．在NaHSO4的稀溶液中和熔化狀態(tài)下都能存在的離子是（）A．Na+ B．H+ C． D．3．分類思想在化學學習與研究中具有重要應用，下列關于物質(zhì)的分類正確的是（）A．根據(jù)物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能否導電分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)B．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素C．漂白粉和鹽酸均為混合物D．水銀、硫酸均為強電解質(zhì)，HClO、為弱電解質(zhì)4．下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（）A．CH3COOH B．BaSO4 C．HCl D．CO25．下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（）A．CH3COOH B．NH4ClC．NH3·H2O D．H3BO3（硼酸）6．下列關于（強、弱）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的敘述中，錯誤的是（）A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B．蔗糖、酒精是非電解質(zhì)C．鹽酸是強電解質(zhì)D．NH3的水溶液能導電，但NH3不是電解質(zhì)7．室溫下，在pH=2的HCl溶液中，由水電離的c(OH－)為（）A． B．C． D．8．濃度均為、體積均為的和溶液，分別加水稀釋至體積，隨的變化如圖所示，下列敘述正確的是（）A．的堿性弱于B．的電離程度：點小于點C．點和點所示溶液中水的電離程度相同D．當時，若兩溶液同時升高溫度，則增大9．圖a～c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導電實驗(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負極相連)微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．圖示中●代表的離子是鈉離子B．圖a中氯化鈉固體可以導電C．圖b中熔融的NaCl在通電條件下產(chǎn)生自由移動的離子D．圖c表示帶負電荷的水合氯離子向與電源正極相連的X極移動10．下列關于電解質(zhì)的說法正確的是（）A．強電解質(zhì)溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強B．水溶液中導電能力差的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)C．強電解質(zhì)在稀的水溶液中全部以離子的形態(tài)存在D．強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物11．有下列物質(zhì)：①石墨②銅絲③氧氣④二氧化碳⑤NaCl固體⑥稀H2SO4⑦水⑧硫酸鋇⑨金剛石，以下組合正確的是（）A．能導電的有①②⑤⑥B．屬于電解質(zhì)的有⑤⑦⑧C．屬于強電解質(zhì)的有⑤⑥⑧D．既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的有①②③④12．石蕊是一種有機弱酸，石蕊分子(HZ)及其酸根離子(Z-)在水溶液中呈現(xiàn)不同的顏色。則Z-的顏色是（）A．藍色 B．紫色C．紅色 D．由溶液酸堿性確定13．下列說法正確的是（）A．BaSO4難溶于水，其水溶液導電能力極弱，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)B．CO2溶于水得到的溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)C．強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強D．導電能力強的溶液一定是強電解質(zhì)溶液14．下列敘述正確的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能促進醋酸的電離B．相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液和氨水導電能力相同C．氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度都減小D．分別中和等體積、濃度均為的鹽酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，但所得溶液的pH不相同15．下列對圖示的解釋錯誤的是ABCDNaCl形成示意圖H2在Cl2中燃燒向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸NaCl固體溶解形成水合離子白霧可能是HCl遇水蒸氣形成a點Ba(OH)2與H2SO4恰好完全中和A．A B．B C．C D．D16．在兩個密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條(過量)分別與的鹽酸和醋酸溶液反應，測得容器內(nèi)壓強隨時間的變化曲線如圖。下列說法正確的是（）A．①代表的是鹽酸與鎂條反應時容器內(nèi)壓強隨時間的變化曲線B．在100～150s時間段內(nèi)，鹽酸與反應的速率快于醋酸與反應的速率C．反應中醋酸的電離被促進，兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等D．用溶液完全中和上述兩種酸溶液，鹽酸消耗溶液的體積更多二、綜合題17．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8請回答下列問題：（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為。（2）寫出H2CO3的電離方程式：。（3）常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是（填宇母序號，下同）。A．c(H+)B．c(H+)/c(CH3COOH)C．c(H+)·c(OH-)D．若該溶液升高溫度，上述4種表達式的數(shù)據(jù)增大的是。（4）取0.10molCH3COOH（冰醋酸）作導電性實驗，測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點的相關性質(zhì)（填“>”“<”或“=”）：n(H+)∶ab；c(CH3COO-)∶ab；完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量∶ab；（5）H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸）和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是（填寫序號）①反應所需要的時間B>A②開始反應時的速率A>B③參加反應的鋅的物質(zhì)的量A=B④A中有鋅剩余18．根據(jù)題意填空（1）一定溫度下有1mol/L的①鹽酸②醋酸各1L，分別加入足量的鋅．開始反應時產(chǎn)生氫氣的速率關系為，（用序號填空，下同）（2）一定溫度下有1mol/L的①鹽酸②醋酸各1L，分別加入足量的鋅．最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量關系為（3）若c（H+）相同的①鹽酸②醋酸，分別加入足量的鋅，開始反應時產(chǎn)生氫氣的速率關系為．（4）若c（H+）相同、體積相同的①鹽酸②醋酸，分別加入足量的鋅，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量關系為．（5）將c（H+）相同的①鹽酸②醋酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序為．19．為倡導“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，降低大氣中CO2含量及有效地開發(fā)利用CO2，工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2、3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。經(jīng)測得CO2和CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=（2）在3min末，反應速率v(正)v(逆)(選填>、<或=)。（3）從反應開始到平衡，平均反應速率v(CO2)=。達到平衡時，H2的轉化率為。（4）下列措施可以加快反應速率的是____。A．升高溫度 B．加入催化劑C．增大壓強 D．及時分離出CH3OH（5）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為：甲：v(H2)=0.45mol·L－1·s－1；乙：v(CO2)=0.2mol·L－1·s－1；丙：v(CH3OH)=6mol·L－1·min－1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為。20．填空。（1）寫出醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式。（2）在25℃、101kPa時，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出27kJ的熱量，表示硫燃燒的熱化學方程式為。（3）已知某溫度下有如下三個反應：，，。則該溫度下HF、HCN和，三種弱酸的電離常數(shù)由大到小的順序是。（4）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使氧化為：，在實際生產(chǎn)中，通入過量的空氣，原因是。21．pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值，類似pH。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2OH2CO3H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-，下圖為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強酸或強堿溶液后達到平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖。（1）在pH＝11時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為。（2）由圖可知，碳酸的一級電離常數(shù)Ka1大約為

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.HF是弱電解質(zhì)，不符合題意；

B.三種物質(zhì)都屬于鹽類，屬于強電解質(zhì)，符合題意；

C.一水合氨是弱電解質(zhì)，不符合題意；

D.HClO屬于弱電解質(zhì)，不符合題意；故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)強電解質(zhì)和若電解質(zhì)的概念進行判斷是否屬于強電解質(zhì)即可。2．【答案】A【解析】【解答】解：在水溶液，在水分子的作用下，硫酸氫鈉電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，所以在NaHSO4的稀溶液中和熔化狀態(tài)下都能存在的離子是鈉離子，故選A．【分析】在水溶液里，硫酸氫鈉電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子．3．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能否導電，把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，A不符合題意；B．根據(jù)元素的性質(zhì)將元素分為金屬元素和非金屬元素，而不是原子最外層電子數(shù)，例如氫原子最外層電子數(shù)為1，是非金屬元素，B不符合題意；C．漂白粉含有氯化鈣、次氯酸鈣，鹽酸為氯化氫水溶液，均為混合物，C符合題意；D．水銀為金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)；為非電解質(zhì)，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；

B.根據(jù)元素的性質(zhì)將元素分為金屬元素和非金屬元素；

C.不同物質(zhì)組成的為混合物；

D.水銀為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化碳為非電解質(zhì)。4．【答案】A【解析】【解答】A．醋酸在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，A項符合題意；B．BaSO4難溶于水，但溶于水的部分完全電離，屬于強電解質(zhì)，B項不符合題意；C．HCl在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，C項不符合題意；D．二氧化碳為非電解質(zhì)，D項不符合題意；故答案為：A。

【分析】弱電解質(zhì)是在水溶液中不完全電離的電解質(zhì)。5．【答案】B【解析】【解答】A.CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全電離成離子，所以CH3COOH是弱電解質(zhì)，故A不符合題意；

B.NH4Cl是鹽，在溶液中可以完全電離成離子，所以NH4Cl是強電解質(zhì)，故B符合題意；

?C.NH3·H2O是弱堿，在溶液中不能完全電離成離子，所以NH3·H2O是弱電解質(zhì)，故C不符合題意；

D.H3BO3（硼酸）是弱酸，在溶液中不能完全電離成離子，所以H3BO3（硼酸）是弱電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】根據(jù)強電解質(zhì)能夠在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離進行判斷即可。6．【答案】C【解析】【解答】A．酸堿鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能電離出自由移動的離子而導電，屬于化合物，是電解質(zhì)，A不符合題意；B．蔗糖、酒精是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；C．鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，C符合題意；D．氨氣本身不能夠電離，屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；故答案為：C

【分析】A．電解質(zhì)主要包含酸、堿、鹽、金屬氧化物；

B．蔗糖、酒精都是化合物，且在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電；

C．鹽酸是溶液，屬于混合物；

D．氨水能導電，是由于氨水中的NH3·H2O電離產(chǎn)生自由移動的離子；7．【答案】C【解析】【解答】在HCl溶液中H+由水和HCl共同電離產(chǎn)生，而溶液中的OH－只有水電離產(chǎn)生，pH=2的HCl溶液中，c溶液(H+)=1.0×10-2mol/L，c溶液(OH－)===1.0×10-12mol/L，c水(OH－)=c溶液(OH－)=1.0×10-12mol/L，故答案為：C。【分析】根據(jù)pH可以求出氫離子的濃度，在室溫下，再根據(jù)KW=C(H+)XC(OH-),求出c溶液(OH－)，氫氧根離子是由水電離出來的8．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)圖知，未加水時，MOH溶液的pH=13，MOH為一元強堿；ROH溶液的pH<13，ROH為一元弱堿，所以MOH的堿性強于ROH的堿性，A不符合題意；B．由A分析知ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點溶液體積大于c點，所以b點濃度小于c點，則ROH電離程度：b>c，B不符合題意；C．根據(jù)圖知，點和點所示溶液的pH均為10，溶液中氫氧根離子的濃度相等，對水的電離抑制程度相同，水的電離程度也相同，C符合題意；D．由A分析知，MOH為一元強堿，ROH為一元弱堿。當時，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進ROH的電離，所以減小，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】

A.根據(jù)起始的pH進行判斷即可

B.根據(jù)b和c的pH判斷電離程度

C.此時pH相同，利用水的離子積進行計算

D.溫度對強堿和弱堿的電離影響不同9．【答案】D【解析】【解答】A、離子半徑：Cl->Na+，則●代表的離子是氯離子，故A錯誤；

B、氯化鈉固體中不含自由移動的離子，不能導電，故B錯誤；

C、熔融的NaCl無需通電即可產(chǎn)生自由移動的離子，故C錯誤；

D、●代表的離子是氯離子，由圖c可知，帶負電荷的水合氯離子向與電源正極相連的X電極移動，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、氯離子半徑大于鈉離子半徑；

B、氯化鈉固體不含自由移動的離子；

C、熔融的氯化鈉不需要通電即可產(chǎn)生自由移動的離子；

D、電解時，X為陽極、Y為陰極，用石墨電解氯化鈉溶液時，陽極上氯離子放電。10．【答案】C【解析】【解答】解：A．溶液的導電能力與離子的濃度有關，濃度越大導電能力越強，濃度越小導電能力越弱．強電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，溶液的導電能力與電解質(zhì)的強弱無關，如硫酸鋇是強電解質(zhì)，難溶于水，離子濃度小，導電能力弱，CH3COOH為弱電解質(zhì)，易溶于水，當乙酸濃度比較大時，離子的濃度大，導電能力強，故A錯誤；B．水溶液中導電能力差的電解質(zhì)不一定為弱電解質(zhì)，如硫酸鋇是強電解質(zhì)，難溶于水，離子濃度小，導電能力弱，故B錯誤；C．強電解質(zhì)溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物，故C正確；D．氯化氫為強電解質(zhì)，但氯化氫為共價化合物，氫氧化鋁為弱電解質(zhì)，但它是離子化合物，故D錯誤；故選C．【分析】A．溶液的導電能力與離子的濃度有關，與電解質(zhì)的強弱無關；B．水溶液中導電能力與離子的濃度有關，濃度越大導電能力越強，濃度越小導電能力越弱；C．強電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物；D．有些強電解質(zhì)為共價化合物，有些弱電解質(zhì)為離子化合物．11．【答案】B【解析】【解答】解：A．物質(zhì)能導電必須存在能自由移動的離子或電子，①石墨②銅絲因為有自由移動電子而導電，⑥稀H2SO4⑦水中因為有自由移動離子而導電，而⑤NaCl固體中離子不能自由移動，故不能導電，故A錯誤；B．電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，⑤NaCl固體⑦水在水溶液里能導電是電解質(zhì)，⑧硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導電，故為電解質(zhì)，故B正確；C．強電解質(zhì)是在水溶液里完全電離的電解質(zhì)，⑤食鹽⑧硫酸鋇完全電離，是強電解質(zhì)，⑥稀H2SO4是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．①②③都是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)，而④二氧化碳為非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B．【分析】A．物質(zhì)能導電必須存在能自由移動的離子或電子；B．電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合；C．強電解質(zhì)是在水溶液里完全電離的電解質(zhì)；D．從電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念分析．12．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)石蕊是一種弱酸可知，石蕊分子HZ在溶液中存在電離平衡：HZ?H++Z?，酸溶液中滴入石蕊試液顯示紅色，酸溶液中氫離子濃度增大，則HZ的電離平衡向著逆向移動，HZ的濃度增大，溶液變成紅色，則HZ為紅色；堿溶液中石蕊試液顯示藍色，堿溶液中氫離子濃度減小，Z?的濃度增大，則Z?的顏色應該為藍色，故答案為：A?！痉治觥渴锸且环N弱酸，石蕊分子HZ在溶液中存在電離平衡：HZ?H++Z-，酸溶液中石蕊顯示紅色，堿溶液中石蕊試液顯示藍色，石蕊試液為紫色，然后結合氫離子、氫氧根離子對該電離平衡的影響進行判斷。13．【答案】C【解析】【解答】A．BaSO4難溶于水，由于其溶解電離產(chǎn)生的離子濃度很小，因此其水溶液導電能力極弱，但BaSO4溶解的部分全部電離變?yōu)殡x子，因此BaSO4是強電解質(zhì)，A不符合題意；B．CO2溶于水，并與水反應產(chǎn)生H2CO3，H2CO3電離產(chǎn)生離子而能夠?qū)щ姡x子不是CO2自身電離，因此CO2為非電解質(zhì)，B不符合題意；C．溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子的濃度以及離子所帶的電荷數(shù)有關，與電解質(zhì)的強弱無關，因此強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強，C符合題意；D．電解質(zhì)溶液的導電能力強弱與自由移動的離子的濃度及離子電荷有關，與電解質(zhì)強弱無關，因此導電能力強的溶液不一定是強電解質(zhì)溶液，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.硫酸鋇雖然難溶于水。但溶于水的部分完全電離，屬于強電解質(zhì)；

B.二氧化碳本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；

C.溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子的濃度以及離子所帶的電荷數(shù)有關；

D.溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子的濃度以及離子所帶的電荷數(shù)有關。14．【答案】D【解析】【解答】A．醋酸是弱電解質(zhì)，水溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入醋酸鈉則溶液中CH3COO-濃度增大，電離平衡逆向移動，醋酸電離受到抑制，A不符合題意；B．NH3·H2O為弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，與等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液相比，離子濃度小，氨水導電性較NaOH溶液差，B不符合題意；C．水溶液中存在水的電離平衡，Kw不變，氨水稀釋，OH-濃度減小，則H+濃度變大，C不符合題意；D．中和等體積、等濃度的鹽酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，生成等量且等濃度的NaCl和NaClO。NaClO水解后溶液呈堿性，而NaCl溶液呈中性，二者pH值不同，D符合題意。故答案為：D。

【分析】A．CH3COO?抑制CH3COOH電離；

B．相同溫度下，溶液導電能力與離子濃度及所帶電荷成正比；

C．加水稀釋促進NH3?H2O電離，但NH3?H2O電離增大程度小于溶液體積增大程度，導致溶液中c（OH?）減小，溫度不變離子積常數(shù)不變；

D．消耗n（NaOH）與n（酸）成正比，強酸強堿鹽溶液呈中性，強堿弱酸鹽水溶液呈堿性。15．【答案】A【解析】【解答】A．Na與Cl2反應，生成NaCl，電子轉移的方向和數(shù)目可表示為，A符合題意；B．H2在Cl2中燃燒，生成的HCl易溶于水，遇空氣中的水蒸氣產(chǎn)生白霧，B不符合題意；C．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，當二者剛好完全反應時發(fā)生反應Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，此時溶液中離子濃度很小，導電能力接近0，對應圖中的a點，C不符合題意；D．NaCl固體溶解水，Na+、Cl-都形成水合離子，但通常仍以Na+和Cl-表示，電離方程式為，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.鈉和氯氣反應生成氯化鈉，鈉失去電子化合價升高，Cl元素得電子化合價降低；

B.HCl極易溶于水，燃燒生成的HCl遇水蒸氣形成白霧；

C.溶液的導電能力與離子濃度成正比；

D.氯化鈉固體溶解生成鈉離子和氯離子。16．【答案】C【解析】【解答】A．容器內(nèi)壓強變化是因為酸可以和鎂條反應放出氣體，由圖中曲線可知，②對應的酸和鎂條反應時，反應速率更快，則②表示的是鹽酸與鎂條反應時容器內(nèi)壓強隨時間的變化曲線，故A不符合題意；B．圖中曲線的斜率表示酸和鎂條的反應速率，由圖示可知，100s后，醋酸與鎂條的反應速率更快，故B不符合題意；C．醋酸中存在電離平衡，電離出的H+和鎂條不斷反應，促進醋酸的電離平衡正向進行，由于醋酸和鹽酸的濃度體積均相同，兩份溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等，故C符合題意；D．鹽酸與醋酸的濃度、體積均相同，使用溶液完全中和兩種酸溶液，兩種酸消耗的溶液的體積相同，故D不符合題意；故答案為C

【分析】容器內(nèi)壓強變化是因為酸可以和鎂條反應放出氣體，依據(jù)鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，并結合弱電解質(zhì)的電離和化學反應速率的相關知識分析解答。17．【答案】（1）CH3COOH>H2CO3>HClO（2）H2CO3HCO3-+H+（3）A；ABCD（4）<；>；=（5）③④【解析】【解答】（1）酸電離程度越大，其在相同溫度下的電離平衡常數(shù)就越大，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知電離平衡常數(shù)CH3COOH＞H2CO3＞HClO，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；

（2）碳酸是二元弱酸，電離方程式為H2CO3HCO3-+H+；

（3）在常溫下，醋酸在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，

A、稀釋促進電離，氫離子的物質(zhì)的量增加，但氫離子濃度減小，A符合題意；B、溶液在加水稀釋過程中，c(CH3COOH)、c(H+)由于稀釋都減小，其中醋酸的物質(zhì)的量減小，氫離子的物質(zhì)的量增加，所以溶液中升高，B不符合題意；C、溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，C不符合題意；D、，溫度不變，電離常數(shù)不變，D不符合題意；故答案為：A。

該溶液升高溫度，促進電離，電離常數(shù)增大，溶液中氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，則增大。升高溫度水的離子積常數(shù)增大，故答案為：ABCD；

（4）稀釋促進電離，則n(H+)∶a＜b；離子濃度越大，導電性越強，則c(CH3COO-)∶a＞b；a、b兩點醋酸的物質(zhì)的量相等，因此完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量∶a＝b；

（5）氫離子濃度相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，由于醋酸部分電離，其酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸中HCl的濃度等于氫離子的濃度，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，則鹽酸中鋅粉剩余；

①由于醋酸中酸過量，則反應較快，所以反應所需的時間A＞B，不符合題意；

②開始pH相同，則氫離子濃度相同，所以開始時反應速率A=B，不符合題意；

③由于生成的氫氣體積相同，所以參加反應的鋅粉物質(zhì)的量A=B，符合題意；

④醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，醋酸有剩余，則鹽酸中有鋅粉剩余，符合題意；故答案為：③④【分析】（1）由電離常數(shù)的大小確定酸性強弱；

（2）多元弱酸的電離分步進行；

（3）稀釋過程中，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H＋)減??；由Kw可得c(OH－)增大；據(jù)此結合選項分析；

（4）加水稀釋，促進弱電解質(zhì)的電離，結合溶液導電性的影響因素分析；

（5）氫離子濃度相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，由于醋酸部分電離，其酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸中HCl的濃度等于氫離子的濃度，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，則鹽酸中鋅粉剩余；據(jù)此分析。18．【答案】（1）①＞②（2）①=②（3）①=②（4）①＜②（5）①＜②【解析】【解答】解：（1）相同濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其物質(zhì)的量相等，分別加入足量鋅，生成氫氣速率與氫離子濃度成正比，開始時c（H+）①＞②，所以反應速率①＞②，故答案為：①＞②；（2）相同濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其物質(zhì)的量相等，分別加入足量鋅，最終生成氫氣的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比，兩種酸中最終電離出氫離子物質(zhì)的量相等，所以最終生成氫氣物質(zhì)的量①=②，故答案為：①=②；（3）若c（H+）相同的①鹽酸②醋酸，分別加入足量的鋅，生成氫氣速率與氫離子濃度成正比，開始時兩種溶液中氫離子濃度相等，所以反應速率①=②，故答案為：①=②；（4）若c（H+）相同的①鹽酸②醋酸，醋酸濃度大于鹽酸，體積相同時醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸，分別加入足量的鋅，生成氫氣物質(zhì)的量與酸最終電離出氫離子物質(zhì)的量成正比，所以生成氫氣物質(zhì)的量①＜②，故答案為：①＜②；（5）若c（H+）相同的①鹽酸②醋酸均加水稀釋至原來的100倍后，加水稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離，而HCl完全電離，所以稀釋后氫離子濃度①＜②，故答案為：①＜②．【分析】（1）相同濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其物質(zhì)的量相等，分別加入足量鋅，生成氫氣速率與氫離子濃度成正比；（2）