2026年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：知識點(diǎn)考點(diǎn)講義（全）

第一部分無機(jī)化學(xué)方程式和電極反應(yīng)方程式（基礎(chǔ)）

鈉及其化合物

16、碳酸氫鈉加熱分解

1、鈉與氧氣的反應(yīng)（兩種條件）

2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO2t

常溫4Na+O2=2Na2O

17、向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至過量的反應(yīng)過程

加熱2Na+O2-=Na2O2

HC1+Na2CO3=NaCl+NaHCO3

2、鈉與氯氣的反應(yīng)HC1+NaHCO3=NaCl+CO?T+H2O

開蛤初耳泡，鹽酸酒爐釧-定潢后,南出田產(chǎn)生

2Na+Cl2=^=2NaCl

3、鈉與水反應(yīng)18、碳酸鈉溶液中加入少看鹽酸

HC1+NaCO=NaCl+NaHCO

2Na+2HO=2NaOH+H2T233

219、碳酸鈉溶液中加入過量鹽酸

4、鈉與乙醇反應(yīng)

NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO2T

2Na+2cH3cH20H72CHCH,ONa+H2T232

320、二氧化碳通入碳酸鈉溶液

5、電解熔融的氯化鈉制含金屬鈉

2NaCl（熔融）m鯉2Na+CbTNa2cCh+H2O+CO2=2NaHCO3

21、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng)

6、氧化鈉與水反應(yīng)

NaHCO+NaOH=NaCO+HO

NaO+HO=2NaOH3232

2222、碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)

7、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

Na2cCh+Ca（OH）=CaCOi+2NaOH

Na2O+CO=NaCO23

22323、碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)

8、氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

Na2cCh+CaCl=CaCOi+2NaCl

NaO+2HCl=2NaCl+HO23

2224、碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)

9、過氧化鈉與水反應(yīng)

Na2cCh+BaC12-BaCO3J+2NaCl

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?

10、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

鎂、鋁及其化合物

2Na2O2+2co2=2Na2cCh+O2

11、過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

1、鎂與氧氣反應(yīng)

2NaO+4HCl=4NaCl+Ot+2HO

22222Mg+O0=^=2MgO

12、氧化鈉與過氧化鈉的相互轉(zhuǎn)化

2、鎂與二氧化碳的反應(yīng)

占燃

2Na2O+O2^=^2Na2C>22Mg+CO22MgO+C

3、鎂與氮?dú)夥磻?yīng)

13、氫氧化鈉中通入少恚的二氧化碳?xì)怏w

占燃

3Mg+NMgN

2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O232

14、氫氧化鈉中通入過量的二氧化碳?xì)怏w4,鎂與熱水的反應(yīng)

Mg+2H2O=^=Mg（OH）2+H2t

NaOH+CO2=NaHCO3

15、向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳至過量的反應(yīng)5、鎂與鹽酸的反應(yīng)

過程及總式Mg+2HCl=MgCl2+H2T

6、鋁與氧氣反應(yīng)

2NaOH+CO2=Na2cO3+H,0

4A1+3O2^^=2A12O3

Na2cO3+H2O+CO2=2NaHCO3

7、鋁與鹽酸的反應(yīng)

總反應(yīng)NaOH+CO2=NaHCO3

2A1+6HC1=2A1C13+3H2T

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8、將鋁投入氫氧化鈉溶液中1、鐵與氧氣反應(yīng)

2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2T點(diǎn)燃

3Fe+2O-FeO

9、鋁熱反應(yīng)(氧化鐵、四氧化三鐵)234

2、鐵與反應(yīng)(描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)

2A1+Fe2O3膽暨AbO3+2Fe

2Fe+3q=2FeCb

8A1+3Fe3O4=^^4A12O3+9Fe

產(chǎn)生槨褐(紅)包船煙，潺彳產(chǎn)后涕癡呈棕黃傷

10、電解熔融的氯化鎂，制備金屬鎂

MgCh(熔融建鷺Mg+Cl2T3、銅與反應(yīng)(描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)

11、電解熔融的氧化鋁制(備金屬鋁

2Al2。3(熔融4A1+302?Cu+CuCh

12、鋁與稀硝酸反應(yīng)’""

尹主將受傷的煙，誓孑止后熔液呈藍(lán)綠份

Al+4HNO3(^)=Al(NO3)3+NOt+2H2O

13、鋁與濃硝酸反應(yīng)4、鐵與反應(yīng)

A1+6HNO3(濃)=^A1(NO3)3+3NO2T+3H2。Fe+=^=FeS

14、氧化鎂與鹽酸反應(yīng)5、銅與反應(yīng)

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

15、三氧化二鋁與鹽酸反應(yīng)2Cu+Cu2s

、鐵與滇反應(yīng)

A12O3+6HC1=2A1C13+3H,06

16、三氧化二鋁與氫氧化鈉反應(yīng)

2Fe+3Bn-△=2FeBr3

AbO3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4]

17、煨燒碳酸鎂7、鐵與碘反應(yīng)

MgCO^^MgO+COT

32FeH-12%12

18、氫氧化鋁受熱分解8、紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)

3Fe+4H20(g)勇逞Fe3<)4+4H2

2A1(OH)3=^=A12O3+3H2O

19、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)9、鐵與稀鹽酸反應(yīng)

A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2OFe+2HCl=Fe(+H2T

20、氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)10、少看的鐵與稀硝酸反應(yīng)

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]Fe+4HNC)3(稀)=!+NOT+2H2O

21、向氯化鋁中滴加少1氫氧化鈉11、過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)

A1C13+3NaOH=Al(OH)3；+3NaCl3Fe+8HNC)3(稀)=3+2NO?+4H2O

22、氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)12、少看的鐵與濃硝酸反應(yīng)

AlCl3+4NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaClFe+6HNO3(^)=I+3NCH+3H2O

23、實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鋁13、過量的鐵與濃硝酸反應(yīng)

A1C13+3NH3-H2O=Al(OH)3i+3NH4clFe+4HNC>3(濃)=F+2NCH+2H2O

24、氯化鋁與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)14、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

AlCl3+3NaHCO3===Al(OH)3；+3CO2f+3NaClFe+CuSO4=eSO4+Cu

25、氯化鋁與碳酸鈉溶液的反應(yīng)15、向溶液中加入鐵粉

21

2Aleb+3Na2cCh+3H2O===2Al(OHR+3CO2T+6NaCl2+Fe^=3Fe

16、：虱化亞鐵與鹽酸反應(yīng)

鐵、銅及其化合物+

FeO+2H=l+H2O

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、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)

172FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

+

Fe2O3+6H=2+3H2O32、制備氫氧化鐵膠體

18、四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)

FeCl++3H2O^^Fe(OH)3(膠體)+3HCl

+3

Fe3O4+8H=2+唁+4H2O

19、氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為四氧化三鐵33、氯化鐵與碳酸鈉溶液反應(yīng)

△2FeCb+3Na2cCh+3H2O===2Fe(OH)3l+3CO2t+6NaCl

6FeO+O2=2Fe3()434、氯化鐵與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

20、鋁熱反應(yīng)(氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵)FeCl3+3NaHCO3===Fe(OH)3；+3CO2T+3NaCl

35、銅與氧氣的反應(yīng)

2A1+3FeO^^A12O3+3Fe

2Cu+O2=2CuO

日

2A1+FeO^^A1O+2Fe

232336、銅與濃硫酸反應(yīng)

8Al+3FeO^^4A1O+9Fe

3423Cu+2HSC>4(濃)CuSO4+SO2T+2H2O

21、與鹽酸反應(yīng)37、銅與濃硝酸反應(yīng)

+

+2H=+2H2OCu+4HNC)3(濃)=CU(NO3)2+2NO2?+

22、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)2H2O

+

Fe(OH)3+3H=+3H2O38、銅與稀硝酸反應(yīng)

23、氫氧化鐵受熱分解3Cu+8HNC>3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O

39、氫氣還原氧化銅

2Fe(OH)3^=Fe2O3+3H2O

24、隔絕空氣加熱CuO+H?=Cu+H2O

40、氫氧化銅受熱分解

q=FeO+H20

CU(OH)2=^=CUO+H2O

25、在空氣中被氧化

4+Ch+2H2O=4Fe(OH)341、將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中

26、向溶液中滴加氫氧化鈉的變化過程及H2s+CuSO4=CuS；+H2SO4

現(xiàn)象42、濕法煉銅

+2NaOH=+Na2sO4Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

4+02+2H2O=4Fe(OH)3

產(chǎn)生白偉賽狀況泥，迅速變?yōu)榛揖G俗，最終變?yōu)榧t褐佛

鹵族元素

27、向溶液中加入氫氧化鈉

+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCl1、氯氣與鈉反應(yīng)

28、與硫氧化鉀反應(yīng)

2Na+Cl2^^2NaCl

+3SCN-#Fe(SCN)3

2、氯氣與鐵反應(yīng)(描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)

潺液變紅

2Fe+3Cl=^2FeCl

29、與反應(yīng)23

2二+=2+2cr

產(chǎn)生槨褐(紅)包船煙，潺彳產(chǎn)后涕癡呈棕黃傷

30、二價鐵離子與鐵氟化鉀反應(yīng)K3[Fe(CN)6]

+2+3

K+Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]3、氯氣與銅反應(yīng)(描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)

特征船藍(lán)傷刀癥Cu+Cl2^^CuCl2

31、向氯化鐵溶液中加入銅片

產(chǎn)生槨黃份鼬煙,鷹孑#后浮液呈藍(lán)綠份

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4、氯氣與氫氣反應(yīng)（描述不同反應(yīng)條件下的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

CH2c12+Cl2-'?CHCh+HC1

H2+CI2"'_2HC1.JU

CHCI3+Cl2^—*CC14+HCl

%在CL中安靜地照燒，發(fā)出培自傷火焰，集范海瓶

16、氯氣與乙烯反應(yīng)

CH=CH+C1—->CH2CI—CH2cl

口上方成十％白霧222

17、實(shí)驗(yàn)室制氯氣

H+C1^=2HC1

22MnCh+4HC1（濃）^^MnCL+CbT+2H2O

龍照學(xué)件，H,與CL混合先照發(fā)多爆炸，海口出說大

18、電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）（電極方程式及總式）

翟自零

陰極反應(yīng)：2H2。+21=H2T+2OIT

5、氯氣與水反應(yīng)（簡述氯水中的粒子種類）

陽極反應(yīng)：2c「-21-ChT

Cb+H,0UHC1+HC10

總反應(yīng)方程式為：

新制氧水（淺黃綠色）-----Ch,HCIO,HQ、

電解

H+,Cf,CIO-.。1＜（極少量）

2NaCI+2H2O===2NaOH+H2T+Cl2T

久置僦水（無魚）-----H+,Cl\HQ、OH-

19、電解稀鹽酸（電極方程式及總式）

6、次氯酸見光分解

陰極反應(yīng)：2H++21=氏］

光昭

2HC1O2HC1+O2T陽極反應(yīng)：2c「-21=CbT

總反應(yīng)方程式為：

7、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（兩種條件）

電解

比（制漂白液）

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+02HCI—H2T+CI2T

3cL+6NaOH^^5NaCl+NaClO3+3H2O20、硫化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)

FeS+2HC1=FeCb+HST

8、工業(yè)上制漂白粉（或漂粉精）2

21、氯化鈣與硝酸銀反應(yīng)

2cb+2Ca（OH）2=CaCl+Ca（ClO）+2HO

2222AgNO+CaCl=2Age1J+Ca（NO）

9、漂白粉的漂白原理（兩種方法）3232

22、敘述如何區(qū)分含有Cl-,Br-,I-三種不同溶液（用

（）（家用漂白、消毒）

CaC102+CO2+H2O=CaCO3l+2HC10兩種方法）

（）（工業(yè)漂白、消毒）

CaClO2+2HCl=CaCh+2HClO（1）分別加入硝酸酸化的AgNO3溶液

10、漂白粉久置失效Ag++Cl=AgCU

（）；

CaC102+CO2+H2O=CaCO3i+2HC1O產(chǎn)生自修況癥曲為C「

光照Ag++Br=AgBrj,

2HC1O^=2HC1+Ot

2產(chǎn)生或克傷況癥的句Br

11、除去氯化鐵中的氯化亞鐵Ag++I=AgI；

2+3+

2Fe+Ch=2Fe+2C1-產(chǎn)生黃傷況癥十歸1

12、氯氣與硫化鈉反應(yīng)⑵先滴加氯水，然后再加入四氯化碳

；

Cl2+Na2s=2NaCl+S潺海和明顯現(xiàn)族曲為a

13、氯氣與澳化鈉反應(yīng)

CI2+2Br2C1+Br2

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2熔液變歸橙傷，加入以力萃取后下層為橙紅份曲為Br

14、氯氣與二氧化硫反應(yīng)

CI2+2F=2C1+12

Cl2+SO2+2H2O==2HC1+H2SO4熔液變歸棕黃傷，加入CC/4萃取后下層石紫傷鈉歸廠

15、氯氣與甲烷光照反應(yīng)

23、碳酸銀與稀硝酸反應(yīng)

光啜

Ag2c。3+2HNO3=2AgNO3+CO2T+H2O

CH4+C12-CH3CI+HCI

24、溟單質(zhì)與鐵在加熱條件下反應(yīng)

光昭

CHCICI--CHC1+HC1

3+2222Fe+3Br2----=2FeBr3

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25、碘單質(zhì)與鐵在加熱條件下反應(yīng)10、硅酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O

Fe+LFeL11、硅酸受熱分解

26、氟氣與氫氣反應(yīng)

H2SiO3=^=SiO2+H2O

H2+F2=2HF

27、漠蒸氣與氫氣反應(yīng)12、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3；+2NaCl

H2+Br2==2HBr13、碳與二氧化碳反應(yīng)

28、碘與氫氣反應(yīng)

H2+I2U2HlC+CO22CO

29、氟氣與水反應(yīng)14、碳與氧化銅反應(yīng)

2F+2HO=4HF+OT

222星巴

30、液漠與水反應(yīng)C+2CuO2Cu+CO2T

Br2+H2O=HBr+HBrO15、碳與濃硝酸反應(yīng)

C+4HNC>3（濃）CO2T+2NO2T+2H2。

碳族元素

16、碳與濃硫酸反應(yīng)

1、硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C+2HSC）4（濃）CO2T+SO2T+2H2。

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f

2、硅與氧氣反應(yīng)17、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳

CaCO+2HC1=COf+CaCb+HO

Si+02=^=SiO322

218、工業(yè)制二氧化碳

3、硅與氯氣反應(yīng)

CaCO3也遇CO2t+CaO

Si+2cL=^=SiCl

419、一氧化碳還原氧化銅

4、工業(yè)制粗硅

CO+CuOCu+CO2

SiO2+2C至建Si+2C0T

5、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

氧族元素

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

6、二氧化硅與氧化鈉反應(yīng)1、鈉與硫反應(yīng)

Na2O+SiO2至遺Na2SiO3S+2Na=^=Na2s

7、二氧化硅與氧化鈣反應(yīng)2、硫與鐵反應(yīng)

S+Fe=^=FeS

CaO+SiO2CaSiO3

8、工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)3、硫與銅反應(yīng)

NaCO+SiO2^^Na2SiO3+CO2t

232Cu+SCu2s

4、硫與汞反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室處理灑落的汞）

CaCO3+SiO2=^=CaSiO3+CO2f

S+Hg==HgS

9、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)（刻蝕玻璃）5、硫與銀反應(yīng)（銀器變黑）

SiO2+4HF=SiF4T+2H2OS+2Ag===Ag2s

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6、硫與氧氣反應(yīng)24、二氧化硫的催化氧化

催化劑.

占燃

S+O2SO

22so2+。2'——2SO3

7、硫與氫氣的反應(yīng)25、二氧化硫與氯氣1:1通入水中

SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HC1

Hj+SH2s26、二氧化硫使濱水褪色

8、少」硫化氫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

2NaOH+H2S===Na2s+2H2O27、二氧化硫與碘反應(yīng)

9、過量硫化氫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

NaOH+H2s===NaHS+H,028、三氧化硫與水反應(yīng)

10、硫化氫與氧氣反應(yīng)(氧氣充足和不充足兩種情況)SO3+H2O=H2SO4

一—rI占燃29、三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)

氧氣足量：2H2S+3O22so2+2H2O

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

30、三氧化硫與氧化鈣反應(yīng)

氧氣不足：2H2S+022S+2H2O

SO3+CaO=CaSO4

11、硫化氫氣體與二氧化硫氣體反應(yīng)31、三氧化硫與氯化領(lǐng)溶液反應(yīng)

SO2+2H2s===3S+2H2OBaCl2+SO3+H2O==BaSO4；+2HC1

12、二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)32、銅與濃硫酸反應(yīng)

SO+2H2s===3SJ+2HO

22Cu+2H2SO“濃)金=CuSO+SO2T+2HO

13、將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中42

H2s+CuSO4=CuS；+H2SO433、碳與濃硫酸反應(yīng)

14、鈉與氫硫酸反應(yīng)

C+2H2SO4(濃)=^=CO2T+2so2T+2HO

H,S+2Na=Na2s+H2T2

15、硫化氫受熱分解34、蔗糖在濃硫酸的作用下脫水

濃置酸

HSS+H

22G2H22Oii——,12C+11H2O

16、二氧化硫與水反應(yīng)35、硫酸根離子的檢驗(yàn)

；

SO2+H2O，——-H2so3BaCb+H2SO4=BaSO4+2HC1

17、少看二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

SO+2NaOH=NaSO+HO

2232氮族兀素

18、過量的二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

SO2+NaOH=NaHSO31、工業(yè)合成氨

19、少看二氧化硫與與澄清石灰水反應(yīng)而溫.疝壓.

N+3H'催化機(jī)2NH

SO2+Ca(OH)2=CaSO31+H2O223

20、過量的二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)2、雷雨發(fā)莊稼的反應(yīng)原理

2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2放電

21、二氧化硫與亞硫酸鈉反應(yīng)N2+022N0

SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO32N0+02=2NO2

22、二氧化硫與氧化鈉的反應(yīng)3NO2+H20=2HNO3+NO

、高爐煉鐵過程中一氧化氮的形成

SO2+Na2O=Na2SO33

23、工業(yè)上用鈣基固硫法吸收二氧化硫

N2+。2同溫2N0

SO2+CaOCaSO34、鎂與氮?dú)夥磻?yīng)

2CaSO3+O2=2CaSO4占燃

3Mg+N2至&Mg3N2

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5、一氧化氮與氧氣反應(yīng)18、實(shí)驗(yàn)室制氨氣

2N0+0=2NO

222NHC1+Ca（OH）金=CaCl+2NHt+2HO

6、二氧化氮與水反應(yīng)42232

3NO2+H20=2HNO3+N019、氯化鎮(zhèn)受熱分解

7、二氧化氮與四氧化二氮的相互轉(zhuǎn)化

NH4CIWNH3T+HCU

2NO2-N2O4

8、氨氣與水反應(yīng)（簡述氨水中的粒子種類）20、碳酸氫錢受熱分解

NH3+H2O<NH3H2O?NH4++OH

冢水----NH,.NH??HQ、HQ、0H\NH」、NH4HCO3NH3T+H2O+CO2T

H*（極少量）21、硝酸鎮(zhèn)與氫氧化鈉反應(yīng)

9、氨水受熱分解

NH4NO3+NaOH=^=NaNO3+H2O+NH3T

NHHO￡=NH3T+H2O

3222、濃硝酸的不穩(wěn)定性

10、氨水與鹽酸反應(yīng)△

NH3H20+HC1=NH4CI+H2O4HNO3或比暝4NChT+Chf+2H2。

11、氨水與氯化鋁反應(yīng)23、銅與濃硝酸反應(yīng)

3+

A1++3NH3H2O=A1(OH)3],+3NH4Cu+4HNC）3（濃）=CU（NO3）2+2NO2T+2H2O

12、向硝酸銀稀溶液中逐滴加入稀氨水24、銅與稀硝酸反應(yīng)

AgNO3+NH3H2O=AgOHJ,+NH4NO33Cu+8HNC）3（?。?3CU（NO3）2+2NOf+4H2O

AgOH+2NH3H,O=[Ag(NH3)2]OH+2H,025、碳與濃硝酸在加熱的條件下反應(yīng)

總反應(yīng)：

C+4HNC）3（濃）上之CO2T+4NO2T+2H2。

AgNO3+3NH3-H20=[Ag(NH3)2]OH+NH4NO3+2H2O

13、氨氣與氯化氫反應(yīng)26、硝酸銀受熱或見光分解

△

NH3+HC1=NH4CI

14、氨氣與硫酸反應(yīng)

2AgNO3★尤股2Ag+2NChT+O2T

27、磷與氧氣反應(yīng)（簡述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

15、氨的催化氧化

占燃

傕化劑4P+5O2=2P2。5

4NH3+5O2A4NO+6H2O

16、氨氣在純氧中燃燒劇烈感燒，大翟白煙，放熱，生成白傷固件

占燃

4NH3+302-6H2O+2N228、磷與氯氣的反應(yīng)（簡述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

17、工業(yè)生產(chǎn)硝酸

高溫、高壓一占燃

Cl2不足：2P+3cb2PC13

N2+3H2'催化到2NH3

催化劑l=占燃

Cl足量：2P+5c122PC15

4NH3+5O24NO+6H2O2

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO聲生自傷煙霧

電極反應(yīng)方程式

一、原電池電極反應(yīng)方程式

1.Cu-H2SO4-Zn原電池

正極：2H++2e==H2T

負(fù)極：Zn—2e'==Zn2+

總反應(yīng)式：Zn+2H+==Zn2++H2T

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2.Cu-FeCb—C原電池

正極：2Fe3++2e-==2Fe2+

負(fù)極：Cu—2e==Cu2+

總反應(yīng)式：2Fe"+Cu==2Fe?++Cu2+

3.鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕

正極：。2+2H2。+4e-==40H-

負(fù)極：2Fe-4e'==2Fe2+

總反應(yīng)式：2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2

4.氫氧燃料電池（中性介質(zhì)）

正極：。2+2H2。+4e-==40H

負(fù)極：2H2Te==4H+

總反應(yīng)式：2H2+O2==2H2O

5.氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)）

正極：。2+4H++4e-==2H2O

負(fù)極：2H2—4U==4H+

總反應(yīng)式：2H2+02==2H2O

6.氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）

正極：02+2H2O+4e-==40H-

負(fù)極：2H2—4e+40H-==4H2O

總反應(yīng)式：2H2+O2==2H2O

7.鉛蓄電池（放電）

+

正極（Pb02）：Pb02+2e-+SOj+4H==PbSO4+2H2O

負(fù)極（Pb）：Pb—2e-+SO;'==PbSO4

+

總反應(yīng)式：Pb+PbO2+4H+2S0j==2PbSO4+2H2O

8.Al-NaOH-Mg原電池

正極：6H2。+6e-==3H2T+60H-

負(fù)極：2A1—6e-+80H==2A10；+4H2O

總反應(yīng)式：2Al+20H+2H2。=2AIO2+3H2T

9.CH4燃料電池（堿性介質(zhì)）

正極：202+4H2O+8e-==80H

負(fù)極：CH4—8e+IOOH-==C0，+7H2O

2

總反應(yīng)式：CH4+202+20H=CO3-+3H2O

10.熔融碳酸鹽燃料電池

（Li2cCh和NazCCh熔融鹽作電解液，CO作燃料）：正極：O2+282+4e-==2C0，（持續(xù)

補(bǔ)充C02氣體）

負(fù)極:2co+2C0：—4e-==4CO2

總反應(yīng)式：2co+O2==2CO2

11.銀鋅紐扣電池（堿性介質(zhì)）

正極（Ag2。）：Ag2。+H2O+2e-==2Ag+20H-

負(fù)極（Zn）：Zn+20H—2e==ZnO+H20

總反應(yīng)式：Zn+Ag2。==ZnO+2Ag

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二、電解池電極反應(yīng)方程式

1.電解CUC12溶液

陽極：2C1-—2e-==Cht

陰極：Cu2++2e-==Cu