2025年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)基礎(chǔ)知識(shí)

全面復(fù)習(xí)匯編（精悍）

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)（上）

第一單元步入化學(xué)殿堂

1、化學(xué)，是有關(guān)物質(zhì)變化的學(xué)問。是利用實(shí)驗(yàn)的方法研究物質(zhì)及其變化的原因

和規(guī)律，繼而根據(jù)這些規(guī)律來改變和創(chuàng)造物質(zhì)。

2、物質(zhì)的變化：物理變化―-沒有生成其他物質(zhì)的變化。化學(xué)變化一一生成了其

他物質(zhì)的變化

3、如何知道物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)變化：

A、有新物質(zhì)生成；B、伴隨現(xiàn)象（發(fā)光、發(fā)熱、顏色變化、產(chǎn)生氣體、生成

沉淀）

4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論:

外焰溫度最高

（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H20：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

C02：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃

燒。

5、化學(xué)變化還會(huì)伴隨能量的變化

6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究-----般步驟：提出問題一猜想與假設(shè)

一收集證據(jù)（包括設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)等）獲得結(jié)論一反思與評(píng)價(jià)一交流

與表達(dá)

7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）

常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶、用蝸

可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、生煙

只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、用煙

可用于液體加熱的儀器是一一試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶、水槽

（二）測(cè)容器一一量筒

量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最

低處保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能

讀到0.1毫升。

（三）稱量器一一托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)；（2）稱量物和祛碼的位置為“左物右碼”；（3）稱量

物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量

相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋

的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量；（4）祛碼用鏡子夾取。添加祛碼時(shí),

先加質(zhì)量大的祛碼，后加質(zhì)量小的祛碼；（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。祛

碼放回祛碼盒。

（四）加熱器皿一一酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用

火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅

酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可用嘴吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于l/3o

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋

滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（5）燈帽要重復(fù)蓋一次，避免負(fù)壓，燈帽不易打開。

（五）夾持器一一鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。不要把拇指按在試管夾短柄上。

試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3

處；用手拿住

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長頸漏斗

過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量

的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿

試管底部為宜，液體以，2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，

更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的

氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鏡子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向

著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣,

緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查（先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼

容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升,

稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣）。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。

（加熱時(shí)，試管外壁有水珠要擦拭干凈，避免受熱不均勻使試管爆炸）

（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時(shí)使試管與桌面約成

45°角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且

不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。

（四）過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒

下端輕靠在三層濾紙的一邊；（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后，濾液仍他渾蝕的可犍原出市，

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸

發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較

多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸

濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用地?zé)熴Q夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,

要墊上石棉網(wǎng)。

（六）儀器的洗滌；

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成

股流下

（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（岫2?）3）溶液或洗衣粉洗滌，再用

水沖洗。

（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再

用水沖洗。

（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

第二單元探秘水世界

一、水（水的組成）

1、電解水的實(shí)驗(yàn)

A.裝置-----水電解器B.電源種類-一直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目

的---增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

D.化學(xué)反應(yīng)：2H2。===2H2t+02tE.檢驗(yàn)：02-—出氣口置一根帶火星

的木條---木條復(fù)燃

產(chǎn)生位置負(fù)極正極乩一出氣口置一根燃著的木條一-氣

體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

體積比2：1

質(zhì)量比1：8

F.結(jié)論；①水是由氫、氧元素組成的；②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧

原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學(xué)式乩0,你能讀到的信息

化學(xué)式的含義H20

①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子

④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)

氧原子構(gòu)成的

2、水的化學(xué)性質(zhì)

(1)通電分解2H20===2H2t+02f

(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿),例如：H20+CaO==Ca(OH)2

(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸,例如：H20+CO2==H2CO3

3、水的污染：

(1)水資源

A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%；B.海洋是地球上

最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是乩0,最多

的金屬元素是Na,最多的元素是。。

C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少。

(2)水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生

活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中

處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水

質(zhì)監(jiān)測(cè)。

(3)愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸偏（均為物理方法）其

中凈化效果最好的操作是蒸t留；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

（2）硬水與軟水

A.定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸偏、煮沸

D.長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不

僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

5、水的三態(tài)變化是分子自身的能量、運(yùn)動(dòng)速率、分子間隔和排列方式的改變?cè)?/p>

成的

6、水通過它在自然界里的三態(tài)變化，實(shí)現(xiàn)自然循環(huán)：水的天然循環(huán)是自然界水

分子運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，既實(shí)現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配，周而

復(fù)始、源源不斷地為地球上的生物補(bǔ)充淡水資源。

二、氫氣H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

2、化學(xué)性質(zhì)：

（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

2H2+02====2H20點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）

現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，

有水珠產(chǎn)生

（2）還原性（用途：冶煉金屬）

H2+CuO===Cu+H20氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)乩、C、CO）

3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：Zn+H2S04=ZnS04+H2fZn+2HC1=ZnCl2+H"

不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫

酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。

4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣

三、分子與原子

1、構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：分子、原子、離子

2、微觀粒子的基本性質(zhì)：A、質(zhì)量和體積都很??；B、相互之間有間隔；C、存

在著相互作用力；D、自身具有一定的能量，總在不斷地運(yùn)動(dòng)。

分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒；原子：是化學(xué)變化中的最小微粒。

聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的。原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化（得失電子）

區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

1、物質(zhì)都是有元素組成的；有分子、原子、離子三種基本粒子構(gòu)成

2、直接由原子構(gòu)成：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

由分子構(gòu)成：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。乩、。2、4、Cl2o

由離子構(gòu)成：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（C「）構(gòu)成

3、物質(zhì)的分類

純凈物：有一種物質(zhì)組成（包含純凈物和化合物）；混合物：有兩種或兩種

以上物質(zhì)組成

單質(zhì)：只有一種元素組成的純凈物；包含：金屬、非金屬、稀有氣體

化合物：有兩種或兩種以上元素組成的純凈物

有機(jī)化合物CH,、CNOH、C6Hl26、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）

氧化物（只有兩種元素組成的化合物，且其中一種元素是氧元素）H20CUO

C02

無機(jī)化合物酸HCKH2SO4,HNO3；堿NaOH、Ca（0H）2、KOH；鹽NaCl、

CuS04>Na2cO3

注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)（如由。2、組成的混合物或金剛

石與石墨的混合物）；也不可能是化合物。

五、原子的構(gòu)成

1、1911年，盧瑟福團(tuán)隊(duì)用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速粒子轟擊一

張極薄的金箔，實(shí)驗(yàn)結(jié)果為：絕大多數(shù)a粒子能穿過金箔且不改變?cè)瓉淼姆较颍?/p>

但有一小部分卻改變了原來的前進(jìn)方向，甚至有極少數(shù)的a粒子被反彈了回來。

分析以上現(xiàn)象的原因?yàn)椋簶O少數(shù)?粒子被反彈回來是因?yàn)樗鼈兒徒鹪又心撤N

極為堅(jiān)硬密實(shí)的核發(fā)生了碰撞。這個(gè)核很小、帶正電，卻集中了原子的大部分

質(zhì)量（原子核）。從而推測(cè)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，電子在核外“很大”

的空間里運(yùn)動(dòng)。

2、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

3、在原王史核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類:質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

4、原子結(jié)構(gòu)示意圖：用圓圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示

電子層，弧線上面的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。（把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)

動(dòng)成為電子的分層排布;能量高的在較遠(yuǎn)區(qū)域）

5、決定元素化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)（原子在化學(xué)變化中的表現(xiàn)主要是由原子

的最外層電數(shù)決定的。最外層電子數(shù)較多的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子（如

非金屬原子）；較少的易失去電子（如金屬原子）；最外層為8（氫是2個(gè)）電子

------穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。化學(xué)反應(yīng)中，僅核外電子發(fā)生改變，原子核不變。

6、相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量：原子核（質(zhì)子和中子）

說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg,He最外層電子數(shù)為2）

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

7、原子質(zhì)量的計(jì)算（lO3kg）書寫、記憶和運(yùn)算都很不方便，國際上統(tǒng)一采用相

對(duì)原子質(zhì)量

原子的實(shí)際質(zhì)量以碳原子質(zhì)量的1/12為基準(zhǔn)

相對(duì)原子質(zhì)量=碳原子質(zhì)量的1/12相對(duì)原子質(zhì)量無單位或單位

是1

六、元素

（1）定義；具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（宏觀概念，只

講種類，不講個(gè)數(shù)）

一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的粒子不一定是同一種元素：如上和He；

CO、Si和N2

（2）表示方法一一元素符號(hào)一一拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫

需記住的元素符號(hào)：H（氫）、C（碳）、0（氧）、N（氮）、Na（鈉）、Mg（鎂）、

K（鉀）、S（硫）、Si（硅）、A1（鋁）、C1（氯）、Ca（鈣）、Fe（鐵）、Cu（銅）、

Zn（鋅）、Hg（汞）、Ag（銀）、He（氯）、Ne?）

⑶大部分單個(gè)的元素符號(hào)（金屬單質(zhì)，固態(tài)非金屬物質(zhì)如C、Si,稀有氣體）

表示：一種元素、一個(gè)原子、一種單質(zhì)；在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀

意義，沒有宏觀意義，如30：只表示3個(gè)氧原子

（4）、元素周期表：112種元素按照原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)由小到大的順序排列而成,

共7個(gè)橫行18個(gè)縱行。

每個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，每個(gè)縱行叫做一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一

個(gè)族）

發(fā)現(xiàn)：門捷列夫排列依據(jù)：原子序數(shù)二質(zhì)子數(shù)第一層最多容納2個(gè)電子；第二、

三層最多容納8個(gè)電子

（5）、按順序背誦：氫氮鋰鍍硼碳氮氧氟窟鈉鎂鋁硅磷硫氯氨

元素之最；地殼：0、Si、Al、Fe、Ca細(xì)胞：0、C、H

七、離子；帶電的原子或原子團(tuán)

(1)表示方法及意義：如Fe"：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷

注意離子示意圖與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)為原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子數(shù)W電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系

粒子的種類原子陽離子陰離子

粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)

粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性

符號(hào)用元素符號(hào)表示用陽離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示

第三單元溶液

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的

混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

a、溶液不一定無色，如CuS（）4為藍(lán)色FeSO,為淺綠色Fe2（S0j為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積W溶質(zhì)的體積+

溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固體、氣體

溶于液體，液體為溶劑

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷液體溶于液體，有水，水為溶劑無水，量多的為溶劑

3、物質(zhì)溶解于水的過程發(fā)生了兩種變化：A、溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)

散，這一過程吸收熱量；B、溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分

子（或水合離子），這一過程放出熱量。溶質(zhì)不同，這兩種過程吸收或放出的熱

量不同，從而使溶液的溫度發(fā)生不同的變化。

4、物質(zhì)的溶解通常伴隨著能量的變化：NaCl（溫度變化不大）NaOH（放熱）濃

H2s（kNHNOs（吸熱）

5、乳化現(xiàn)象：兩種互不相溶的液體，其中一種以細(xì)小液滴的形態(tài)均勻分散到另

一種液體里的過程

6、飽和溶液

（1）飽和溶液概念：在一定的溫度下，一定的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的

溶液

不飽和溶液：在一定的溫度下，一定的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的

溶液

（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

不飽和增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度飽和

溶液減少溶質(zhì)，增加溶劑，改變溫度溶液

注；①Ca(0H)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液；②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和

的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量X100%

2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

(1)用固體配制：

①步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)

①步驟：計(jì)算、量取、稀釋、裝瓶存放

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

第四單元我們周圍的空氣

一、空氣的成分

1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫(第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析)。

2、空氣的成分和組成

空氣成分o2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%

（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

d、結(jié)論：空氣是混合物；約占1/5,可支持燃燒；

其約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

（2）空氣中各成分的用途

A、弗:生產(chǎn)硝酸和氮肥的重要原料；延長食品保質(zhì)期；液態(tài)氮?dú)庵评鋭?/p>

B、。2：供給生物呼吸；支持燃料燃燒；鋼鐵冶煉和金屬焊接；

C、稀有氣體：工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的保護(hù)氣；填充在燈管中制造多種用途的電

光源

3、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是

SO2>CO、N02,這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

4、空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化

物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒

物等。

5、空氣污染的危害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層

破壞和酸雨等

保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理

過后才能排放，積極植樹、造林、種草等。

6、空氣是一張重要的資源

工業(yè)上，通過降溫加壓使空氣液化，然后蒸發(fā)液態(tài)空氣，利用空氣中此、。2、稀

有氣體的沸點(diǎn)不同（此〈筑氣〈。2）,使它們?cè)诓煌瑴囟认職饣?，逐一從空氣中?/p>

離

二、物質(zhì)的組成的表示：

1、化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的

性質(zhì)

A、寫法及意義：標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，先寫+/-號(hào)，再寫數(shù)字

Mg：鎂元素化合價(jià)為+2MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)

B、幾種數(shù)字的含義：Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷；3Fe2+：3個(gè)亞鐵

離子；2H2。兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子

C、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

D、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元

素化合價(jià)為0

E、常用化合價(jià)口訣：

一價(jià)鉀鈉銀氨氫；二價(jià)鈣鎂鍬鋅汞；二三鐵二四碳；二四六硫都齊全；三鋁四

硅五氮磷；銅汞二價(jià)最常見；一五七氯一二銅；二四六七鎰為正；負(fù)一漠碘與

氟氯；負(fù)二氧硫三氮磷；遇到單質(zhì)皆標(biāo)零

2、化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子

（1）寫法：

A、單質(zhì)（金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通）：常用單個(gè)的元素符號(hào)表示

它們的化學(xué)式

例外：。2、H2>N2>CI2等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成。

B、化合物的化學(xué)式寫法與讀法的一般關(guān)系：“倒讀倒寫”

交叉法確定化學(xué)式：

正價(jià)左，負(fù)價(jià)右（NB,CH,除外）；標(biāo)上價(jià)，再公約；原子數(shù)，交叉寫。

解析：正價(jià)元素符號(hào)（原子團(tuán)）寫在左，負(fù)價(jià)元素符號(hào)（原子團(tuán)）寫在右，在

元素符號(hào)（原子團(tuán)）上方標(biāo)上化合價(jià)，價(jià)數(shù)能約分的約分，把約分得數(shù)交叉寫

在元素符號(hào)（原子團(tuán)）右下方。原子團(tuán)數(shù)大于1的，給原子團(tuán)加上括號(hào)。

（2）意義：如化學(xué)式乩0的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)

（3）計(jì)算：

a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之和

b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之比

c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素原子相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)

數(shù)二某元素的質(zhì)量

三、氧氣化合物的相對(duì)分子質(zhì)量

物質(zhì)的總質(zhì)量

⑴氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大，液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色

（2）氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼

（3）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性；可供給呼吸，是常用氧化劑

碳：在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生使澄清石灰水變

渾濁的氣體

磷：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量（白磷著火點(diǎn)低，易自燃，放水中密

封保存）

硫：在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生

有刺激性氣味的氣體

鎂：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鐵：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（FesOj,放出熱量（鐵、鋁燃燒要在

集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底鐵、鋁在

空氣中不可燃燒）

石蠟：在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使

澄清石灰水變渾濁氣體

⑷氧氣的制備：

工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）

實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2。2此@2H2。+02t

（5）氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

（6）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄

b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

（7）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條

伸入集氣瓶內(nèi)

（8）、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身

的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催

化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

（9）、常見氣體的檢驗(yàn)方法

①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用

干冷的燒杯罩在火焰上方

（10）、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②都放熱

（11）排水法收集氧氣：先將集氣瓶裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，然后倒立在水

槽中。當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)產(chǎn)生時(shí)，再把導(dǎo)氣口伸入盛滿水的集氣瓶中，等瓶

里的水排完后，在水里用玻璃片蓋住瓶口，將集氣瓶移出水槽，正方在桌面上。

第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)

一、質(zhì)量守恒定律:

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的

“三不變，，）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后

（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）

3、含義以2H2+0,點(diǎn)燃2H2。為例

①宏觀：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下

生成水

②微觀：表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比

每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等

于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對(duì)分子質(zhì)量之比）

每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)

（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5、化學(xué)方程式的配平:A、最小公倍數(shù)法；B、觀察法；C、奇數(shù)配偶法

5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算：各物之間的質(zhì)量比;各物質(zhì)的相對(duì)分子式量X化學(xué)

方程式中的系數(shù)之比

注意：A、列在化學(xué)式下面的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量；B、質(zhì)量單位必須做到

上下對(duì)應(yīng)、左右一致

三、化學(xué)反應(yīng)類型一一四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)A+B=C

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)AB=A+B

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

第六單元燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件；

（1）要有足夠多的氧氣（空氣）；（2）燃料與氧氣（空氣）有足夠大的接

觸面積。

4、A、乙快的充分燃燒：放出大量熱量（乙快焰的溫度可達(dá)3000℃：

2C2H2+5O2====4CO2+2H2O

B、乙塊的不充分燃燒：點(diǎn)燃

（1）產(chǎn)生大量的黑煙，是炭黑的小顆粒彌散在空氣中：2c2H?+O2====4C+2H2O

（2）產(chǎn)生有毒氣體CO——可造成煤氣中毒：2C2H2+3O2====4CO+2H2O

5、爆炸：可燃性氣體或粉塵在空氣中的含量達(dá)到爆炸極限時(shí)，遇到明火就會(huì)劇

烈燃燒，導(dǎo)致氣體體積在有限的空間內(nèi)急劇膨脹，從而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物

遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：so2>N02（引起酸雨）、co、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式：CH4（最簡單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃血+2上0（發(fā)出藍(lán)色火焰）

（2）乙醇（俗稱:酒精，化學(xué)式:C2H50H）

化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H50H+3Q2^^2CQ2+3H2Q

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH30H,故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油；優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

3、石油的分儲(chǔ)與裂化:

A、石油的分饋（物理變化）：獲得汽油、煤油和柴油等輕質(zhì)液體燃料，但產(chǎn)率

不高

B、石油的裂化（化學(xué)變化）：在一定條件下，把相對(duì)分子質(zhì)量大、沸點(diǎn)高的燃

斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量小、沸點(diǎn)低的煌的過程。

4、煤的綜合利用：

A、氣化一一使煤在氧氣不足的情況下不充分燃燒，產(chǎn)物是CO、乩、CH4,用作

燃料氣和化工原料；

B、焦化一一在隔絕空氣的情況下加強(qiáng)熱使煤分解，產(chǎn)物是焦炭（用于金屬冶煉、

制造電極）、煤焦油（作化工原料）、焦?fàn)t氣（CO、乩、COZ、CL等）

C、液化一高溫高壓下，在催化劑等作用下使煤發(fā)生裂解并加氫，產(chǎn)物是汽油、

煤油、柴油（液體燃料）

4、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒；（2）吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2co

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?/p>

氫氣是最理想的燃料：

⑴優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。

⑵需解決問題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫

氣？

三、二氧化碳的制取

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高鎰酸鉀制的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制乩的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法C02只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1）原理：用石灰石（大理石）和稀鹽酸反應(yīng)：CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02f

2）選用和制氧氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗(yàn)滿方法；用點(diǎn)燃的木條放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

煨燒石灰石：CaCU高溫CaO+CUf生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：

CaO+H2O=Ca（OH）2

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水,高壓低溫下可得固體

---干冰

2、化學(xué)性質(zhì)：

1）一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3==H20+CO2t碳酸不穩(wěn)定，易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2==CaCO3I+H20本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化

碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO?高溫2co

3、用途：滅火(滅火器原理：Na2C03+2HCl==2NaCl+H20+C02t)既利用其物理性

質(zhì)又利用其化學(xué)性質(zhì)；干冰用于人工降雨、環(huán)保型制冷劑、制造舞臺(tái)煙霧效果；

溫室肥料，促進(jìn)光合作用；化工原料，生產(chǎn)尿素、甲醇、碳酸氫鉉和碳酸氫鈉

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

5、溶洞的形成

A、石灰?guī)r的主要成分CaC03遇到溶有(A的水時(shí)，會(huì)慢慢變成可溶于水的Ca

(HCO3)2

CaCO3+C02+H20=Ca(HCO3)2

B、當(dāng)受熱或壓強(qiáng)變小時(shí)，水中Ca(HC()3)2會(huì)分解重新變成CaC03沉積下來

Ca(HC03)2=CaCO3+C02+H20

上述反應(yīng)不斷發(fā)生，逐漸形成溶洞、鐘乳石、石筍和石柱

六、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學(xué)性質(zhì)：

1)可燃性：2C0+02點(diǎn)燃2c(可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)

乩和的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

CO和的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH,和的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：乩、CO、CH,可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)

除雜：COECO2］通入石灰水或氫氧化鈉溶液：C02+2Na0H==Na2C03+H20

Ca0［CaC03］只能煨燒(不可加鹽酸)CaC03高溫CaO+CO?f

注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C021

（C02-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

一、實(shí)驗(yàn)常用儀器

1.常用化學(xué)儀器的分類

直接一一試管、蒸發(fā)皿、用土禺、燃燒匙

反應(yīng)容器加熱間接一一燒杯、錐形瓶、燒瓶

不能加熱一一量筒、水槽

稱質(zhì)量一一托盤天平

計(jì)算儀器量體積一一量筒

測(cè)溫度一一溫度計(jì)

漏斗

分離