第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)單元同步測試題

一、單選題

1.下列應(yīng)用涉及的主要化學(xué)反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物的是

A.由鋁粉與三氧化鴇冶煉鴇B.由石灰石制取生石灰

C.由生石灰和H?。制取熟石灰D.利用酒精爐加熱冷水

2.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的描述，正確的是

+

A.在稀溶液中：H+OH-=H2OAH=-57.3kLmo「i,若將含1molCH3coOH的

醋酸稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

B.一定條件下，將S5molN2(g)和L5molH式g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成

NH3(g),放熱19.3kJ,熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H<g)2NH3(g)AH=-38.6kJ/mol

1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-571.6kJmor,則凡的燃燒熱為285.8kJ/mol

D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ.moL,則CO?分解的熱化學(xué)方程式為：

2c。2(g)=2C0(g)+02(g)AH=+566.0kJ/mol

3.下列說法正確的是

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

+1

B.在稀溶液中：H(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AH=—SV.SkJmol,若將含O.51110IH2SO4

的濃硫酸與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

C.由N2O4?.-2NO2(g)56.9kJ-moH,可知將lmolN2O4(g)置于密閉容器中

充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ

D.等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

4.科學(xué)家最新發(fā)現(xiàn)，通過簡單的化學(xué)反應(yīng)，可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變成超級儲能裝置，

如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法錯誤的是

O一氫原子

修一氮原子

C一碳原子

A.該反應(yīng)過程伴有能量變化

B.該反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變

C.反應(yīng)物X的能量低于生成物W的能量

D.斷裂反應(yīng)物(X+Y)中化學(xué)鍵吸收能量，形成生成物(Z+W)中化學(xué)鍵釋放能量

5.反應(yīng)：2H2。2(1)=2H20(1)+02?能量變化如圖所示，下列說法正確的是

4能量/(kJ.moL)

2H2O(1)+O2(g)

--------------->

反應(yīng)過程

A.由于是分解反應(yīng)，所以該反應(yīng)吸熱

B.途徑b改變了反應(yīng)的能量變化

C.ImolHzCh⑴的能量高于ImolHzOQ)的能量

D.途徑a放出的熱量多

6.某反應(yīng)由兩步構(gòu)成：A+BfCfD該反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列敘述正確

的是

A.D比C穩(wěn)定B.CfD的公>1=心-4

C.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)A+BfC一定需要加熱才能發(fā)

生

7.為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時緩解能源危機(jī)。有關(guān)專家提出了利用

太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是

A.該構(gòu)想只涉及了太陽能與電能的轉(zhuǎn)換

B.氫能源是一次能源，目前己被普遍使用

C.氫氣不易貯存和運(yùn)輸、無開發(fā)利用價值

D.相同條件下，2m0也0具有的總能量低于2m。嘰和ImolO?具有的總能量

8.CO(g)與H2O(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是

能量佗p(g)+HzO(g)

放出

熱量A//=-41kJ/mol

|CC>2（g）+H2（g）,

O反應(yīng)過程

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.CO(g)和H2O(g)的總能量大于82(g)和H2(g)的總能量

C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=+41kJ/mol

D.ImoICCMg)和1molH2(g)反應(yīng)生成ImolCO(g)和1mol氐。稔)要放出41kJ的熱量

9.如圖為N2(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是

放出能量

吸收能量吸收能量,2x632kJ-mol

946kJ-mol498kJ-mol

A.lmolN2（g）與lmolO2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJ

B.常溫下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

C.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

D.lmolN2（g）和lmolO2（g）具有的總能量小于2moiNO（g）具有的總能量

10.已知下列熱化學(xué)方程式：

@Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）AH^akJ/mol

②Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）AH2=bkJ/mol

i21

③Fe2O3（s）+-CO（g）=-Fe3O4（s）+-CO2（g）AH3=ckJ/mol

則反應(yīng)FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CC>2（g）的AH（單位：kJ/mol）為

,abc_abc_abc一

A.—l-------B.-----1----1—C.-----------1—D.-

322322322

11.下列說法正確的是

A.同溫同壓下，H2(g)+5(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的AH相同

B.已知2H2修)+02償)=2區(qū)0償)AH=-571.6kJ-mor1,則H2的燃燒熱為

285.8kJ?mol-1

c.一定條件下，將ImolNH^g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成N?(g)和H?(g),吸

收熱量19.3kJ,其熱化學(xué)方程式可表示為

2NH3(g)N2(g)+3H2(g)AH=+38.6kJ/mol

+-

D.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ-mor1,若將含ImolHCl

的鹽酸與含ImolNHs-H2。的氨水混合，放出的熱量等于57.3kJ

12.下列說法正確的是

A.同溫同壓下，H2(g)+CL(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的不相同

B.已知C(s)+C)2(g)=CO2(g)C(s)+1o2(g)=CO(g)AH2,△%>△氏

C.已知OH(aq)+H+(叫)=凡。(1)A4=-57.3kJ-mo『，貝UILlmolLUF溶液與足量

NaOH溶液反應(yīng)放出熱量為57.3kJ

D.若2NC)2(g)-N04(g)AH-56.9kJ.mor1,則2moiNO2氣體置于密閉容器中充

分反應(yīng)放出熱量小于56.9kJ

13.下列說法正確的是

A.已知：金剛石(s尸石墨(s)AH<0,則該條件下石墨比金剛石穩(wěn)定

B.若CH4(g)+2C)2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-SlZJkJmor1,則甲烷的燃燒

熱為812.3kJ/mol

C.若2NC>2(g).N2O4(g)A//=-56.9kJ.mol，貝U2moiNC>2(g)置于密閉容器中

充分反應(yīng)放出熱量為56.9kJ

D.若H+(aq)+OIT(叫)=國。(1)AH=-57.4kJ-mof1,則含0.5molNaOH的稀溶

液與稀醋酸完全中和，放出的熱量為28.7kJ

14.下列說法正確的是

A.C(石墨,s)=C(金剛石,S)AH>0,說明反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能

B.需要高溫條件才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

+

C.已知稀溶液中，H(aq)+OH~(aq)=H2O(l)A//=一57.3kJ/moL,則稀硫酸與氫

氧化鋼稀溶液反應(yīng)生成Imol水時放出57.3kJ的熱量

D.相同條件下，等質(zhì)量的固態(tài)硫和氣態(tài)硫完全燃燒，固態(tài)硫放出的熱量多

15.下列說法或表示方法中正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.氫氣的燃燒熱為285.8kJ.m°L,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-285.8kJ.moF

C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH<0

D.已知中和熱■=-57.3141—010「，若將含0.511101H2so4的濃溶液與含imolNaOH

的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ

二、非選擇題

16.已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值正確，回答下列問題：

①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH=-177.7kJ/mol

②0.5H2SO4(l)+NaOH(l)=0.5Na2SO4(1)+H2O(1)AH=-57.3kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g)A/f—393.5kJ/mol

④CO(g)+；GJ2(g尸CO2(g)AH=-283kJ/mol

⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H,O(l)AH=-57.3kJ/mol

(1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有o(填序號，下同)

(2)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是；

上述反應(yīng)中，表示中和熱的熱化學(xué)方程式是o

己知熱化學(xué)方程式：C(s,金剛石)+C)2(g)=CO2(g)AH-395.41kJ/mol;

C(s,石墨)+O?(g尸CO2(g)AW=-393.5IkJ/mol

(3)則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為,由熱化學(xué)方程式可知更穩(wěn)定的碳

的同素異形體是o

+1

(4)已知H(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ-mol,用Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝

酸反應(yīng)，請寫出它們反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式O

1

(5)已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=akJmol

1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)NH=-220kJ-mol

H-H、0=0和O-H鍵的鍵能分別為436kJ-mol1>496kJ-mol-1和462kJ-mol」，貝Ua的

值為?

17.I.50mL1.0mol.L」鹽酸跟50mLi.ImoLL」氫氧化鈉溶液在下圖所示裝置中進(jìn)行中

和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：

一環(huán)膨玻瑞

（1）（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒。

（2）回答下列問題：

若將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸，測得中和熱為AHi,NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)

中和熱為AH,則AHiAH（填寫＜、＞、=）；若測得該反應(yīng)放出的熱量為2.84kJ,

請寫出鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：

II.己知1g的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出akJ的熱量。

（3）寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為o

（4）發(fā)射衛(wèi)星可用腫做燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知?/p>

①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）AHi

②N2（g）+2H2（g）=N2H4（1）AH2

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）AH3

④2N2H4⑴+N2O4⑴=3N2（g）+4H2O（g）AH4

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為AH4=0

（5）有科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀(jì)的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。若Imol

氫氣完全燃燒生成Imol氣態(tài)水放出241kJ的熱量，已知H-O鍵能為463kJ-moH,0=0

鍵能為498kJ-mol-i,計算H-H鍵能為kJ.mol-1。

18.化學(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量在生活、生產(chǎn)、科技及科研中應(yīng)用廣泛，回答下

列問題。

（1）制作冷敷袋可利用（填“放熱”或“吸熱”）的化學(xué)變化或物理變化。

（2）“即熱飯盒”為生活帶來便利，它可利用下面__________（填字母）反應(yīng)放熱加熱食物。

A.濃硫酸和水B.生石灰和水C.純堿和水D.食鹽和白醋

（3）神舟系列火箭用偏二甲月井C2H.電作燃料，204作氧化劑，反應(yīng)后產(chǎn)物無污染。

1

己知：反應(yīng)1：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)AH^xkJmor

1

反應(yīng)2：C2H8N2(1)+4O2(g)=N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)AH^ykJ-mol

寫出C2HK2⑴和NzO^g)反應(yīng)生成N?(g)、2cC?2(g)、4HQ(g)的熱化學(xué)方程式：

(4)已知某金屬氧化物催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)進(jìn)程如圖，則X(g)-Y(g)過程中

的蠟變?yōu)?列式表示)。

反應(yīng)進(jìn)程

(5)己知，在25℃和lOlkPa下，部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示。

化學(xué)鍵H-HH-NN=N0=0C-HC=OH-ON-N

鍵能436391a498414803462193

在25℃和lOlkPa下，工業(yè)合成氨，每生成lmolNH3(g)就會放出46kJ熱量，在該條件下,

向某容器中加入2molN2(g)、6moiH?(g)及合適的催化劑，充分反應(yīng)后測得其放出的熱

量小于92kJ,原因可能是表中的a=0

19.回答下列問題。

I.已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)+：C)2(g)=H2O(l)AH=-285kJ/mol；

②H?(g)+gO2(g)=凡。(g)NH=-241.8kJ/mol；

③C(s)+gc)2(g)=CO(g)AH=-110.5kJ/mol；

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ/molo

回答下列問題：

(1)碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為(填序號)。

(2)燃燒坨凡生成氣態(tài)水，放出的熱量為。

II.已知強(qiáng)酸稀溶液與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

H+(aq)+OIT(aq)=H2O(l)AW,=-57.3kJ/mol0

(3)若稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成ImolH?。。),則反應(yīng)放出的熱量________(填“大

于“、“等于”或“小于”)57.3kJ,原因是0

III.氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損

耗的主要?dú)怏w。

(4)已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)AH=-akJ/mol(a>0)

2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)\H=-6kJ/mol(b>0)

若用CO還原NO2至N2,當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO時，放出的熱量為kJ(用

含有a和b的代數(shù)式表示)。

IV.請回答：

(5)CO、凡可用于合成甲醇和甲醛，其反應(yīng)為(m、n均大于0)：

反應(yīng)①：CO(g)+2H2(g).CH3OH(g)A//=-mkJ/mol

反應(yīng)②：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)A”=fkJ/mol

反應(yīng)③：2cH30H(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AH<0

則m與n的關(guān)系為o

(6)已知H2和反應(yīng)時放熱，且斷裂ImolH-H鍵、lmolO=O鍵、ImolO-H鍵需要

吸收的能量分別為QkJ、Q?kJ、e3kJo下列關(guān)系一定正確的是。

A.>。3B.Q+>2。3

C.2Ql+Q2<4Q3D.2Q|+QZ<2Q3

參考答案：

1.B

【詳解】A.鋁粉和三氧化鴇反應(yīng)冶煉鴇，為鋁熱反應(yīng)，該過程放熱，生成物的總能量小于

反應(yīng)物的，A項不符合題意；

B.石灰石分解制取生石灰，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量大于反應(yīng)物的，B項符合

題意；

C.生石灰與H2。生成熟石灰，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的，C項不符

合題意；

D.酒精燃燒為放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的，D項不符合題意。

答案選B。

2.D

【詳解】A.醋酸電離吸熱，則Imol醋酸完全反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ,A錯誤；

B.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則lmolN2放出的熱量小于38.6kJ,焰變?yōu)樨?fù)值，則焰變大

于-38.6kJ/mol,B錯誤；

C.燃燒熱為Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物H2O⑴所放出的熱量，C錯誤；

D.CO(g)+^O2(g)=C<?2(g)AH=-283.0fc//mol,則CO2的分解為逆反應(yīng)，

CO2(g)=CO(g)+1o2(g)AH=+283.0V/moZ,D正確；

故答案為：D?

3.B

【詳解】A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)如八水氫氧化鋼與氯化錢的反應(yīng)是

不需要加熱就能反應(yīng)的吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.濃硫酸稀釋時會放出熱量，則將含0.5mol硫酸的濃硫酸與含Imol氫氧化鈉的溶液混合

時，反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ,故B正確；

C.四氧化二氮分解生成二氧化氮的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則將Imol

四氧化二氮置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量小于56.9kJ,故C錯誤；

D.白磷蒸氣的能量高于白磷固體，則等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，白磷蒸氣

放出熱量多，故D錯誤；

故選B。

4.C

【詳解】A.圖中涉及反應(yīng)為C和NH3,在高溫、催化劑作用下反應(yīng)生成N2和CH4,該反

應(yīng)過程有能量變化，A正確；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變，B正確；

C.無法比較X和W的能量高低，C錯誤；

D.化學(xué)反應(yīng)中，斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，D正確。

故選C。

5.C

【詳解】A.由圖可知，2Hz.O).2凡。(1)+。2伍)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.途徑b、a只是活化能不同，能量變化相同，故B錯誤；

C.2H2O2(1)2H2O(1)+C>2(g)為放熱反應(yīng)，則1molH2Ch(l)的能量高于1mollhOQ)的能

量，故C正確；

D.途徑b、a只是活化能不同，能量變化相同，故D錯誤；

故選C。

6.A

【詳解】A.根據(jù)能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定的原則，D比C穩(wěn)定，A正確；

B.反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能，C-D的AH=E3-E4,B錯誤；

C.由圖象可知，第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；

D.A+B-C雖然是吸熱反應(yīng)，但是吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，D錯誤；

故選Ao

7.D

【詳解】A.H?O在太陽能、光分解催化劑下分解為H2、Ch涉及太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故

A錯誤；

B.氫能源是二次能源，且尚未被普遍使用，故B錯誤；

C.氫氣不易貯存和運(yùn)輸，但能消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，且緩解能源危機(jī)，所

以具有很大的開發(fā)價值，故C錯誤；

D.壓。分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，故D正確；

故選D。

8.B

【詳解】A.從題圖數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)的△1!<(),為放熱反應(yīng)，故A錯誤;

B.從題圖可知，反應(yīng)物的總能量高，生成物的總能量低，CO(g)與H20(g)所具有的總能量

大于CO2(g)與H2(g)所具有的總能量，故B正確；

C.從題圖數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)的4H<0,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

AH=-41kJ?mor1,故C錯誤；

D.從題圖數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)的AHCO,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以

lmolCO2(g)和lmolH2(g)反應(yīng)生成ImolCO(g)和lmolH2O(g)要吸收41kJ熱量，故D錯誤；

故選B。

9.D

【詳解】A.斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量和形成新化學(xué)鍵所放出的總能量的差值=946kJ-mol>

+498kJ-mol-1-2x632kJ-mol1=180kJ-mol1,故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)需要放電或高溫，故B錯誤；

C.NO不是酸性氧化物，NO和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故C錯誤；

D.根據(jù)A可知反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的生成物能量高于反應(yīng)物的能量，故lmolN2(g)

和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，故D正確；

故答案為：D。

10.D

【詳解】根據(jù)蓋斯定律由①+②X；-③xg可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式，所以其焰變

=+/mol,所以選D。

11.A

【詳解】A.焰變△H=生成物具有的能量-反應(yīng)物具有的能量，只與物質(zhì)的起始狀態(tài)有關(guān)，

與反應(yīng)條件無關(guān)，所以同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的相等，故A正確；

B.燃燒熱要求生成的水為液態(tài)，而所給方程式中水為氣態(tài)，無法計算氫氣的燃燒熱，故B

錯誤；

C.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，因此2NH3(g)N2(g)+3H2(g)

AH#+38.6kJ/moL故C錯誤；

D.NHJ.H?。是弱堿存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，若將含ImolHCl的鹽酸與含

的氨水混合，放出的熱量小于57.3kJ,故D錯誤。

答案選A。

12.D

【詳解】A.焰變與反應(yīng)物和生成物的總能量差有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，所以同溫同壓下，

H2(g)+C12(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的AH相同，故A錯誤；

B.已知C(s)+C)2(g)=CC)2(g)AH1,C(s)+1o2(g)=CO(g)AH2,碳完全燃燒放出的熱量多，

則△///<△”2,故B錯誤；

C.已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)A7/=-57.3kJ-mo「，HF是弱酸，電離時要吸熱，則1L

Imol-L-1HF溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)放出熱量少于57.3kJ,故C錯誤；

1

D.若2NC)2(g)N2O4(g)AH=-56.9kJ-mol,由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，21noiNCh氣體置于

密閉容器中充分反應(yīng)，但不能完全反應(yīng)，放出熱量小于56.9kJ,故D正確；

故選D。

13.A

【詳解】A.金剛石(s尸石墨(s)AH<0,可知反應(yīng)時放熱，金剛石能量高于石墨，則石墨比

較穩(wěn)定，A正確；

B.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ/mol,燃燒熱概念是Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物

的過程中放出熱量，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

AH-890.3kJ.mol1,B錯誤;

C.反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，則2moiNO?(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放出熱量小于

56.9kJ,C錯誤;

D.醋酸的電離過程吸熱，則含0.5molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于

28.7kJ,D錯誤;

故選Ao

14.A

【詳解】A.由方程式可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為反應(yīng)為總能量小于生成物總能量的

吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能，故A正確；

B.需要高溫條件才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)也需要加熱來引發(fā)反應(yīng),

如鋁熱反應(yīng)是高溫條件下才能發(fā)生的放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.稀硫酸與氫氧化鋼稀溶液反應(yīng)生成硫酸鋼和水，反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀時會產(chǎn)生沉淀熱，

則稀硫酸與氫氧化鋼稀溶液反應(yīng)生成生成Imol水時放出的熱量大于57.3kJ,故C錯誤；

D.固態(tài)硫的能量低于氣態(tài)硫，則同條件下，等質(zhì)量的固態(tài)硫和氣態(tài)硫完全燃燒，氣態(tài)硫放

出的熱量多，故D錯誤；

故選Ao

15.D

【詳解】A.等質(zhì)量的同一物質(zhì)氣態(tài)時具有的能量大于固態(tài)時具有的能量，等質(zhì)量的硫蒸氣

和硫黃分別完全燃燒，均放出熱量生成二氧化硫氣體，前者放出的熱量多，故A錯誤；

B.燃燒熱是指Imol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量，熱化學(xué)方程式中氫氣是

2mol,故B錯誤；

C.碳酸鈣的分解反應(yīng)吸熱，AH〉。，故C錯誤；

D.0.5molH2s04與ImolNaOH完全中和生成ImolhhO,除了酸堿中和放出熱量外，濃硫酸

溶于水放熱，故反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ,故D正確；

答案選D。

16.⑴①②

⑵③④⑤

(3)C(s,金剛石)=C(s,石墨)AH=-1.9kJ/mol石墨

1

(4)|Ba(OH)2(aq)+HNO3(aq)=Ba(NO3),+H2O(1)AH=-57.3kJ-mor

(5)+130

【詳解】(1)①碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH=+177.7kJ/mol,②

中和反應(yīng)是在稀溶液中進(jìn)行的，

0.5H2SO4(aq)+NaOH(aq)=0.5Na2SO4(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJ/mol,上述熱化學(xué)方程式中，不

正確的有①②，故答案為：①②；

(2)燃燒熱是指Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量；上述反應(yīng)中，表示燃

燒熱的熱化學(xué)方程式是③④；

中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液中和生成Imol水時放出的熱量，上述反應(yīng)中，表示中和熱的

熱化學(xué)方程式是⑤。故答案為：③④；⑤；

(3)①C(s、金剛石)+C)2(g)=CC)2(g)；AH=-395.41kJ?mol-1

②C(s、石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.51kJ?moE

利用蓋斯定律將①-②可得：C(s、金剛石尸C(s、石墨)；

△//=(-395.4kJ-mol1)-(-393.5kJ?mol1)=-1.9kJ?mol-1,則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為

C(s,金剛石尸C(s,石墨)AH-1.9kJ/mol,由熱化學(xué)方程式可知更穩(wěn)定的碳的同素異形體是

石墨。故答案為：C(s,金剛石)=C(s,石墨)AW=-1.9kJ/mol；石墨；

(4)己知H+(aq)+OH-(aq)=Hq(l)AH=-57.3kJ.mol1,用Ba(OH)z配成稀溶液與足量稀硝酸

反應(yīng)，它們反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式

1

|Ba(OH)2(aq)+HNO3(aq)=1Ba(NO3)n+H2O(l)AW=-57.3kJ-molo故答案為：

1

|Ba(OH)2(aq)+HNO3(aq)=1Ba(NO3)2+H2O(l)A/7=-57.3kJ-mor；

(5)已知①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)A"=akJ?moH,

②2c(s)+Ch(g)=2CO(g2H=-220kJ?mol-i

①x2-②得：2H2O(g)=C)2(g)+2H2(g)A//=(2a+220)kJ?mol1,

4x462-496-2x436=2a+220,解得a=+130。

故答案為：+1300

17.⑴不能

(2)>HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH=-56.8kJ/mol

⑶CH4(g)+2C)2(g)=CC)2(g)+2H2O(l)AH=-16akJ/mol

(4)AH4=2AH3-2AH2-AHI

(5)436

【詳解】(1)不能將環(huán)形玻璃攪棒改為環(huán)形金屬(如銅)棒，因?yàn)榄h(huán)形金屬棒是熱的良導(dǎo)體，

會造成熱量損失，故答案為:不能；

(2)醋酸是一元弱酸，在溶液中電離時會吸收熱量，所以將鹽酸改為相同體積、相同濃度

的醋酸，會使測得的中和熱AHi大于氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的中和熱AH；100mL0.55mol/L

氫氧化鈉溶液與lOOmLO.5moi/L鹽酸完全反應(yīng)生成0.05mol水，由測得該反應(yīng)放出的熱量為

2.84kJ可知，中和熱AH-234"=_56.8kJ/mol,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)+

0.05mol

NaOH(叫尸NaCl(aq)+H2(Xl)AH=—56.8kJ/moL故答案為：>；HCl(aq)+NaOH(叫尸NaCl(aq)

+H2O(1)AH=-56.8kJ/mol；

akJ

(3)由1g的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出akJ的熱量可知，反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=—1g―

16g/mol

=—16akJ/moL則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。凡1)+2021)=(202伍)+2凡0(1)AH=-16a

kJ/molkJ/moL故答案為：CH&(g)+2O2(g)=CO?僅)+2凡0(1)AH=-16akJ/molkJ/mol；

(4)@2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)AHi；@N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)AH2；③O2(g)+2H2(g)=2H2(D(g)

AH3;@2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)AH4；根據(jù)蓋斯定律分析，有④=③乂2-②x2-①，

則AH4=2AH3-AHI-2AH2；

(5)設(shè)氫氫鍵的鍵能為akJ/mol,由Imol氫氣完全燃燒生成Imol氣態(tài)水放出241kJ的熱量

可得：2x463kJ/mol—(akJ/mol+498kJ/molx；)=241kJ,解得a=436,故答案為：436。

18.⑴吸熱

(2)B

1

(3)C2H8N2(1)+2N2O4(g)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)AH=(y-2x)kJ-moF

1

(4)[(EI-E2)+AH+(E3-E4)]kJ-mol-

(5)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2mol氮?dú)獠荒芡耆磻?yīng)，因此放出的熱量小于92kJ946

[詳解】(1)制作冷敷袋可利用吸熱的化學(xué)變化或物理變化,通過吸收熱量使周圍溫度降低；

(2)A.濃硫酸和水混合會放出大量熱，但太不安全，A