2026屆河北省秦皇島市盧龍中學化學高二第一學期期末調研模擬試題含答案注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共0.1mol，完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6g水。下列說法正確的是（）A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷D．一定有乙炔2、氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖。下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是A．該電池中電極a是正極，發(fā)生還原反應B．外電路中電子由電極a通過導線流向電極bC．該電池的總反應為2H2O＝2H2＋O2D．該電池工作時將電能轉化為化學能3、下列實驗誤差分析不正確的是（）A．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小B．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小C．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度差值△t偏小4、下列敘述中，正確的是（）①電解池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置②原電池是將電能轉變成化學能的裝置③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化A．①②③④B．③④⑤C．③④D．④5、某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中?lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10?25mol2/L2。A．a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點B．Na2S溶液中：c(S2?)+c(HS?)+c(H2S)=2c(Na+)C．該溫度下Ksp(CuS)=4×10?36mol2/L2D．向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10?5mol?L?1的混合溶液中逐滴加入10?4mol?L?1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀6、1869年，俄國的一位科學家編制了第一個元素周期表，以后經(jīng)過不斷的研究和修正，元素周期表才發(fā)展為現(xiàn)在的形式。該科學家是（）A．紐蘭茲 B．邁爾 C．尚古多 D．門捷列夫7、下列有關化學反應與能量的說法正確的是（）A．燃燒屬于放熱反應B．中和反應是吸熱反應C．形成化學鍵時吸收熱量D．反應物總能量與生成物總能量一定相等8、下列有關化學實驗說法正確的是()A．加入過量金屬鈉并分液，可以除去乙醇中的水B．苯中混有的己烯不能通過加入溴水除雜C．除去乙烷中混有的乙烯，可以在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉化為乙烷D．將乙炔與硫化氫的混合氣體通過氫氧化鈉溶液能夠得到純凈的乙炔氣體9、今年4月26

日，中國第一艘國產001A

型航母順利建成下水，有鹽分的海水和空氣會對船體造成腐蝕，因此船體的防腐處理非常重要。下列關于金屬腐蝕和防腐的說法錯誤的是A．可以在船舶外殼裝上鋅塊，用犧牲陽極的陰極保護法防止金屬腐蝕B．海上艦艇的腐蝕主要為金屬的化學腐蝕C．刷防銹漆，使金屬與空氣、水等物質隔離，可防止金屬被腐蝕D．外加電流，將需要保護的金屬做陰極，可以起到保護金屬的作用10、化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法正確的是()A．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣使用“乙醇汽油”B．地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和生產生物柴油C．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.98變?yōu)?.68，是因為水中溶解的CO2增多了D．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維是新型高分子非金屬結構材料11、同質量的鋅與酸反應制備H2，欲使反應速率最大，下列條件中最佳組合是①純鋅片；②粗鋅片；③0.01mol/L鹽酸；④0.01mol/L硫酸；⑤98%硫酸；⑥加熱；⑦用冰水冷卻（）A．①③⑦B．②④⑥C．②③⑥D．①⑤⑥12、在某溫度時，將nmol/L的氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是A．a點KW=1.0×10－14B．水的電離程度：b﹥a﹥c﹥dC．b點：c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)D．25℃時NH4Cl水解平衡常數(shù)為(n－1)×10-7（用n表示）13、下列物質中，不能用金屬和氯氣反應制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．CaCl2D．ZnCl214、已知熱化學方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－QkJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是（）.A．2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的內能小于2molSO3(g)所具有的內能B．將2molSO2(g)、1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量C．升高溫度，平衡向正反應方向移動，上述熱化學方程式中的Q值減小D．如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2(g)被氧化15、對相同物質的量的乙烯和丙烯，有下列敘述：①碳原子數(shù)之比為2：3②氫原子數(shù)之比為2：3③含碳的質量分數(shù)相同④分子個數(shù)之比為1：1．其中正確的是()A．①④ B．①②④ C．①②③ D．①②③④16、某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中?lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25mol2/L2。A．a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點B．Na2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH-)C．該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36mol2/L2D．向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol?L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol?L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀17、生活中常常碰到涉及化學知識的某些問題，下列敘述正確的是（）①人的皮膚在強紫外線的照射下將會失去生理活性②用甲醛溶液浸泡海產品保鮮③變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應④棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質⑤蜂蟻叮咬人的皮膚時將分泌物甲酸注入人體，此時可在患處涂抹小蘇打或稀氨水A．①④⑤B．②③④C．①②④⑤D．全部18、下列鹽類水解的應用，不正確的是A．實驗室配制氯化鐵溶液時，滴入少量稀硫酸抑制水解B．為使純堿溶液的去油污效果更好，可以使用熱的純堿溶液C．明礬可用于凈水，是由于溶于水后產生的Al(OH)3膠體具有吸附作用D．銨態(tài)氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+與CO32﹣互相促進水解，肥效下降19、下列屬于弱電解質的是()A．CH3COONH4 B．20、月球探測器的成功發(fā)射，是我國航天事業(yè)的又一偉大成就。下列月球探測器部件所用的材料中，其主要成分屬于有機合成高分子的是（）A．鋁合金底盤B．太陽能電池板C．聚酰亞胺反光板D．鈦合金篩網(wǎng)車輪A．A B．B C．C D．D21、下列有機反應中，有一種反應類型與其他三種反應類型不同的是A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH33＋H2OB．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC．CH4＋Cl2CH3Cl＋HClD．＋Br2＋HBr22、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是A．放電時負極反應式為：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2B．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原C．放電時正極反應式為：Fe(OH)3-3e-＋5OH-=FeO42-＋4H2OD．放電時正極附近溶液的堿性增強二、非選擇題(共84分)23、（14分）高聚物G可用于生產降解塑料，合成G的有關轉化關系如下已知：物質A能夠發(fā)生銀鏡反應，請回答下列問題：寫出物質D的結構簡式___________，C的名稱為___________。F的官能團名稱為___________。A→E的反應類型為：___________。下列說法正確的是___________(填字母序號)。A．1molE與足量的H2在一定條件下發(fā)生反應，最多消耗2molH2B．1molF與足量NaOH溶液反應，最多消耗1molNaOHC．物質B存在順反異構體D．D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色寫出物質A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：_________________________________。寫出F→G的化學方程式：_________________________________?；衔颋有多種同分異構體，寫出符合下列條件F的二種同分異構體的結構簡式：____、_____。①能與NaOH溶液反應；②能發(fā)生銀鏡反應24、（12分）扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：_________，寫出A+B→C的化學反應方程式為_____________________(2)圖中①、②、③3個—OH的酸性由強到弱的順序是______E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，寫出E的結構簡式________D→F的反應類型是_____________，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為______________mol已知：R—CH2—COOHA有多種合成方法，寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_________________________________________________25、（12分）DIS（DigitalInformationSystem）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成。某學習小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質的量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：用圖1中的儀器______（填序號①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)如圖2，向燒杯中滴加濃度為0.1000mol?L-1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線如圖2①用滴定管盛裝氨水前，滴定管要用______潤洗2-3遍；②該實驗的原理（用離子方程式表示）為_________________________________；③食用白醋中醋酸的物質的量濃度是______（保留四位有效數(shù)字）。丙同學利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反應，用酸性KMnO4溶液滴定某樣品進行鐵元素含量的測定①設計的下列滴定方式最合理的是______（填字母）②判斷滴定終點的依據(jù)是_____________________________________________。丙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如表：實驗序號待測樣品溶液的體積/mL0.1000mol?L-1KMnO4溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0024.98225.001.5629.30325.001.0026.02選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測樣品溶液中Fe2+的物質的量濃度為______（保留四位有效數(shù)字）。下列哪些操作會使測定結果偏高______（填序號）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．滴定過程中，當KMnO4溶液滴在錐形瓶內壁上后，立即用蒸餾水沖洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)26、（10分）氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：Ⅰ．圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去。Ⅱ．Ⅲ．氯貝特的分子式為____________。若8.8gA與足量NaHCO3溶液反應生成2.24LCO2(標準狀況)，且B的核磁共振氫譜有兩個峰，則A的結構簡式為___________________。要實現(xiàn)反應①所示的轉化，加入下列物質不能達到目的的是_________(填選項字母)。a．Nab．NaOHc．NaHCO3d．CH3COONa反應②的反應類型為_________________，其產物甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件的所有甲的同分異構體有____________種(不考慮立體異構)。①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；③1mol該同分異構體最多能與3molNaOH反應。寫出B與足量NaOH溶液反應的化學方程式_________________________。27、（12分）摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種重要的化工原料，用途廣泛。幾位同學進行了如下實驗以檢驗摩爾鹽溶液中的NH4+、Fe2+、SO42－。完成下列填空：甲同學向試樣溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微熱，逸出可使_______試紙變藍的氣體以檢驗NH4+離子，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有_________色，用足量_______溶液處理沉淀物，沉淀部分溶解以檢驗Fe2+、SO42－；乙同學提出檢驗Fe2+的方法：先向試樣溶液中滴加KSCN，溶液呈無色，再加___________試劑，溶液呈血紅色則有Fe2+。但實際操作中，乙同學向試樣溶液中加入KSCN后，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色，原因是________________；丙同學欲測定某摩爾鹽樣品中Fe2+的含量。他稱取0.400g該樣品，溶于水，加入適量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4－+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。滴定終點的現(xiàn)象是_______________________，樣品中Fe2+的百分含量是____________。28、（14分）25

C時，在體積為2

L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n隨時間1的變化如圖1所示，已知反應達到平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。根據(jù)圖1數(shù)據(jù)。寫出該反應的化學方程式：_____________；此反應的平衡常數(shù)表達式為K=_________，從反應開始到第一次平衡時的平均速率v(A)為________。在5~7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是_________。圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系，t3、t5、t6時刻各改變一個且互不相同的條件，各階段的平衡常數(shù)如下表所示。K1、K2、K3、K4之間的關系為________（用“>”“<”或“=”連接）。A的轉化率最大的一段時間是___________。t2~t3t4~t5t5~t6t7~t8K1K2K3K429、（10分）下表是常溫下，濃度為0.01mol/L的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況:混合組別混合前酸或鹽的總濃度混合比例及混合溶液性質①c(HA)=0.02mol/L等體積混合，pH>7②HB溶液的pH=2V1

mLNaOH溶液與V2mLHB溶液，pH=7③c(H2C)=0.01mol/L等體積混合，pH>7④c(NaHD)=0.01mol/L等體積混合，pH=7回答下列問題:①組混合液中，HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序為________，若pH=8，則c(Na+)-c(A-)=________mol/L(填具體數(shù)字)。由②組混合液pH=7可推知，V1____V2。③組混合液中，pH>7的原因是______________________。0.01mol/LNaHD溶液中，水的電離度=_________。(已知:水的電離度=[已電離的水分子的個數(shù)/水分子總數(shù)]×100%)僅憑上述結果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每