第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

能力提升檢測(cè)卷

時(shí)間：90分鐘分值：100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12016Na23P31S32Cl35.5K39Ca40

Fe56Cu64

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共16*3分）

1.（2022?北京石景山?一模）下列說(shuō)法正確的是

A.室溫下，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

B.等物質(zhì)的量的NazO和Na2O2含有相同數(shù)目的離子

C.同溫同壓下，。2和。3的密度相同

D.0.5mol/LNa2SO4溶液中約含有3.01x1（）23個(gè)Na+

【答案】B

【解析】A.pH相同的鹽酸和醋酸溶液，氫離子的物質(zhì)的量濃度相同，鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，醋酸的

物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的，故A錯(cuò)誤；B.NazO和Na2O2所含陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1:2,所以等物質(zhì)的量

的二者含有相同數(shù)目的離子，故B正確；C.同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以02和03的密

度不同，故C錯(cuò)誤；D.溶液體積未知，無(wú)法求算Na+的物質(zhì)的量和個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；故答案為：B

2.（2022?浙江.安吉縣高級(jí)中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）關(guān)于反應(yīng)4Li+2soe12=4LiCl+S+SC>2,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.還原劑只有Li

B.SOCb既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.每轉(zhuǎn)移4moi電子，生成SO2的體積為22.4L

【答案】A

【解析】在反應(yīng)4Li+2soe12=4LiCl+S+SO2中，Li的化合價(jià)升高，做還原劑，生成的LiCl是氧化產(chǎn)物；SOCL

中的S是+4價(jià)，反應(yīng)后部分變?yōu)?。價(jià)，生成單質(zhì)硫，所以SOCL做氧化劑，S為還原產(chǎn)物。A.由以上分析

可知，還原劑只有Li,故A正確；B.由以上分析可知，SOCb中只有S的化合價(jià)發(fā)生變化，C1和O的化

合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，所以SOC12只做氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.由以上分析可知，氧化產(chǎn)物L(fēng)iCl與還原產(chǎn)

物S的物質(zhì)的量之比為4：1,故C錯(cuò)誤；D.沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算生成的SO2的體積，故D錯(cuò)

誤；故選A。

3.（2022?湖南師大附中模擬預(yù)測(cè)）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)金星大氣中存在PH?,據(jù)此推斷金星大氣層或存在生命。利

用下列反應(yīng)可制備PH3：P4+3KOH（?＜）+3H2O=3KH2PO2+PH3To下列說(shuō)法正確的是

A.PH3中化學(xué)鍵為非極性鍵

B.中子數(shù)為10的氧原子可表示為

C.每ImolP’參加反應(yīng)理論上可生成22.4LPH3

D.每消耗12.4g的P4,則過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

【答案】D

【解析】A.PH3中化學(xué)鍵為不同原子間形成的鍵，為極性鍵，A錯(cuò)誤；B.核素的表示方法為：元素符號(hào)

左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)為10的氧原子可表示為10,B錯(cuò)誤；C.沒(méi)有說(shuō)明是否為標(biāo)況，

不能判斷生成PH3的體積，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)前后中有1個(gè)磷原子得到3個(gè)電子，化合價(jià)由。變?yōu)?,另

一部分磷原子失去電子，電子轉(zhuǎn)移為P4?3e,12.4g的P4的物質(zhì)的量為O.lmol,則過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA,

D正確；故選D。

4.（2022?福建省龍巖第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）過(guò)硫酸鉀（K2s2。8）常用作強(qiáng)氧化劑，可發(fā)生反應(yīng)：

2K2S2O8+2H2OMKHSO4+O2To過(guò)硫酸根他0；-）的離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

口JO-S-O'

■Q-S-0II

A.K2s中氧元素的化合價(jià)有：-1、-2

B.ImolSQ；中含13NA極性共價(jià)鍵

C.ImolKHSO,固體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA

D.27gK2s和水反應(yīng)產(chǎn)生L12LO?

【答案】A

【解析】A.由結(jié)構(gòu)可知，K2s08分子結(jié)構(gòu)的中間存在過(guò)氧根，過(guò)氧根中氧為1價(jià)氧，與每個(gè)硫相連的其

它氧為2價(jià)氧，A正確；B.過(guò)氧根中氧氧鍵為非極性鍵，1個(gè)過(guò)硫酸根中含有12個(gè)極性共價(jià)鍵，ImolS2O；-

中含12NA極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.KHSC>4固體中含有K+和HS04兩種離子，則ImolKHSO,固體中陰陽(yáng)

離子總數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；D.沒(méi)有說(shuō)明是否為標(biāo)況，不能計(jì)算生成氧氣的體積，D錯(cuò)誤；故選A。

5.（2022?天津市新華中學(xué)一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.31g白磷（PQ中白磷分子總數(shù)為NA

B.2L含K+為19.5mg/L的礦泉水含仁數(shù)目為IO-NA

C.由乙烯制備一氯乙烷若獲得Imol產(chǎn)品需2NA個(gè)Cl2分子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3與足量水反應(yīng)可獲得NA個(gè)H2sO4分子

【答案】B

31g

【解析】A.31g白磷（P4）的物質(zhì)的量為蒼氤p025moL則白磷分子總數(shù)為0.25NA,A錯(cuò)誤;B.2L含K+19.5

mg/L的礦泉水中K+的物質(zhì)的量為2Lxl：，mg/2xl（）3=]0_3mol,則K+數(shù)目為ICPNA,B正確；C.由乙烯制

備一氯乙烷，生成Imol產(chǎn)品理論上需HC1分子數(shù)為NA,C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不能用

氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選：B?

6.（2022?北京育才學(xué)校三模）下列各項(xiàng)比較中，正確的是

A.7.8gNa2O2中含有的離子數(shù)為0.4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積乙烷和苯，所含分子數(shù)相等

C.等物質(zhì)的量的Fe和Cu分別與足量的Cb反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

D.質(zhì)量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子數(shù)不相同

【答案】D

【解析】A.7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為O.lmol,1個(gè)Na2O2含有2個(gè)Na+和1個(gè)O=所以7.8gNazCh中含

有的離子數(shù)為0.3NA,故A錯(cuò)誤；B.同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體具有相同分子數(shù)，苯標(biāo)況下為

液體，不能使用阿伏加德羅定律，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積乙烷和苯，所含分子數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；C.Imol

鐵與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移3moi電子，Imol銅與足量氯氣反應(yīng)生成氯化銅，轉(zhuǎn)移2moi電子，故

C錯(cuò)誤；D.H20和D20（重水）的摩爾質(zhì)量不同，所以質(zhì)量相同的H20和D20（重水）的物質(zhì)的量不同，所

含的原子數(shù)不相同，故D正確；故答案選D。

7.（2022?遼寧?模擬預(yù)測(cè)）下列敘述中正確的是

A.鈉與水，鐵與水蒸氣反應(yīng)均得到相應(yīng)的堿和氫氣

B.ImolCu分別與足量濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量相等

C.ImolFe分別與足量Cb、S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等

D.向飽和Na2c03溶液中通入足量CO2,有NaHCCh結(jié)晶析出

【答案】D

【解析】A.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，A敘述錯(cuò)誤；B.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成N02,與稀硝

酸反應(yīng)生成NO,根據(jù)電子得失守恒知ImolCu分別與足量濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量不相

等，B敘述錯(cuò)誤；C.ImolFe分別與足量CL、S充分反應(yīng)，分別生成FeCb、FeS,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等，C

敘述錯(cuò)誤；D.NaHCCh在水中的溶解度小于Na2co3,因此向飽和Na2cO3溶液中通入CO2,有NaHCCh結(jié)

晶析出，D敘述正確；故答案選D。

8.（2022?北京海淀?二模）下列說(shuō)法正確的是

A.室溫下，ILO.lmoMJ鹽酸中H+的數(shù)目約為6.02x1022

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCC14中所含C—C1鍵的數(shù)目約為6.02x1023

C.5.6gFe和足量Cb反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol

D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

【答案】A

【解析】A.ILO.lmoLLi鹽酸中H+的物質(zhì)的量為O.lmol,：1x0.1x6.02x1023=6.02x1022,A

正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CC14為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，也無(wú)法計(jì)算含CC1鍵個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C.Fe和

足量Ch反應(yīng)生成三氯化鐵，鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol,C錯(cuò)誤；D.室溫下，

pH相同的鹽酸和硫酸中，氫離子濃度相同，鹽酸的濃度是硫酸濃度的2倍，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相同，

D錯(cuò)誤；故選A。

9.（2022?黑龍江.哈爾濱三中模擬預(yù)測(cè)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.12gNaHSCU晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫的原子數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LD35cl分子中所含有的中子數(shù)目為1.9NA

D.含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)為1.2NA個(gè)

【答案】C

【解析】A.NaHSCU晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，12gNaHSCU晶體的物質(zhì)的量為瓦氤j-CUmol,

陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.2NA,A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫為液體，不能用Vm=22.4L/mol計(jì)算，B

2241

錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LD35cl的物質(zhì)的量為一；一，=0.1mol,含中子的物質(zhì)的量為O.lmo”

22.4L/mol

(1+3517)=1.9,個(gè)數(shù)為1.9NA,C正確；D.石墨中每個(gè)碳原子參與形成3個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)碳原子形成的共價(jià)

34.8s

鍵數(shù)為5=1.5,含4.8g碳元素的石墨晶體的物質(zhì)的量為三標(biāo)面=0.4mol,含碳原子0.4mol,共價(jià)鍵為0.4mol

xl.5=0.6mol,個(gè)數(shù)為0.6NA,D錯(cuò)誤；答案選C。

10.(2022?北京.模擬預(yù)測(cè))下列關(guān)于“1001^0.11110111：62。2溶液”的說(shuō)法正確的是

A.該溶液中含有的微粒主要有：BaCb、Ba2+、Cl、H2O

B.若取該溶液10mL,其中c(Ba2+)=0.01mol-L1

C.若取該溶液10mL,恰好能與10mL0.1moLUNa2s04溶液完全反應(yīng)

D.該溶液與0.1mol-L1NaCl溶液中的c(Cl)相等

【答案】C

【解析】A.BaCL是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離為Ba2+、CL不存在BaCb,同時(shí)該溶液中還含有溶劑H2O

分子，A錯(cuò)誤；B.溶液的濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，所以從該溶液中取該溶液10mL,物質(zhì)的濃度不變，

其中c(Ba2+)=0.1molL,B錯(cuò)誤；C.BaCL、Na2so4發(fā)生反應(yīng)：BaCb+Na2so4=BaSC)41+2NaCl,二者恰好

反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量相等，由于兩種溶液濃度相同、體積相等，因此lOmLO.lmol/LBaCb溶液恰好能與10mL

0.1moLUNa2sO4溶液完全反應(yīng)，C正確；D.該溶液中c(Cl)=2c(BaC12)=0.2mol/L,0.1molLNaCl溶液中

的c(Cl)=0.1mol-Li,可見(jiàn)兩種溶液中c(Cl)不相等，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。

11.(2022.重慶市天星橋中學(xué)一模)溶質(zhì)均為O.lmol的H.X、H“Y兩種酸，H.X與足量鋁反應(yīng)生成H?體積

為V1(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)：HnY與足量鋅反應(yīng)生成H2體積為VJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

H.X和HY生成氫氣的物質(zhì)的量之比一定為今

A.n

V2

HX和HY消耗鋁和鋅的物質(zhì)的量之比一定為今

B.mn

四二工

C.

nV2

D.由題給條件無(wú)法確定m和n的具體數(shù)值

【答案】B

【解析】A.由HmX生成H2的物質(zhì)的量及尸石、mol,由HnY生成H2的物質(zhì)的量及2=mol,則兩種

酸生成H2物質(zhì)的量之比為看之(或者根據(jù)相同條件下，氣體物質(zhì)的量之比等于體積比也可得出)，A正

確；B.設(shè)消耗Al的物質(zhì)的量為xm。］,由得失電子守恒得：3xmol=2x^moJ,解得x=盅m°l,設(shè)消

耗Zn的物質(zhì)的量為ymol,由得失電子守恒得：2ymol=2x41mol,解得y=J1mol,故消耗的鋁和鋅

物質(zhì)的量之比為三二誓，B錯(cuò)誤;C.由于金屬足量，故兩種酸都完全反應(yīng)，根據(jù)氫元素守恒得:0.1molxm=2x

—^―mol,解得m=&^,同理0.1molxn=2x4—mol,解得,故四="，C正確；D.由C選項(xiàng)

22.411.222.411.2n匕

分析知，m=M、n=*,由于⑦、L具體數(shù)值未知，故無(wú)法確定m、n具體數(shù)值，D正確；故答案選B。

11.211.2

12.（2022?廣西?南寧二中模擬預(yù)測(cè)）2021年，我國(guó)科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)CO2到淀粉的全合成，其合成

路線如下：設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

OH-------->

2ZnO-ZnO23口口醇氧化酶

①②

A.標(biāo)況下，1L2LCO2中含有共用電子對(duì)數(shù)目為2NA

B.反應(yīng)②、③無(wú)法在高溫下進(jìn)行

C.反應(yīng)②中，3.2gCH30H生成HCHO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D.ImolDHA與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，可消耗乙酸分子數(shù)目為NA

【答案】D

【解析】A.C。2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,標(biāo)況下1L2LCO,中含有共用電子對(duì)數(shù)目為0.5HIO1X4XNA=2NA，

故A正確；B.反應(yīng)②、③需要用酶作2催化劑，反應(yīng)②、③無(wú)法在高溫下進(jìn)行，故B正確；C.反應(yīng)②中，

3.2gCHQH生成HCHO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為《|JX2XNA=0.2NA，故C正確；D.DHA含有2個(gè)羥基,

ImolDHA與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，可消耗21noi乙酸，故D錯(cuò)誤；選D。

13.（2022?山東濰坊.三模）南京大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)首次發(fā)現(xiàn)氨還原過(guò)程中的多米諾效應(yīng)：即一旦完成第①步，

將自發(fā)完成后續(xù)步驟，反應(yīng)過(guò)程示意圖如下。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.2.24LN?含有NA個(gè)價(jià)電子B.3.5gLisN中含有3NA個(gè)共價(jià)鍵

C.若0.7gLi參與第②步反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INAD.①②③步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】A.2.24LN2的物質(zhì)的量不確定，無(wú)法計(jì)算含有的價(jià)電子個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；B.U3N是離子化合物，

只有離子鍵，B錯(cuò)誤；C.0.7gLi的物質(zhì)的量是O.lmol,參與第②步反應(yīng)時(shí)化合價(jià)從。價(jià)升高到+1價(jià)，則轉(zhuǎn)

移電子數(shù)為O.INA,C正確；D.第③步反應(yīng)是氫離子和氨氣反應(yīng)生成錢(qián)根，是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選C。

14.（2022?遼寧?沈陽(yáng)二中模擬預(yù)測(cè)）純堿在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。例如可用足量的純堿溶液吸收含氯

氣的尾氣，生成三種鹽（反應(yīng)1）;工業(yè)上也可用純堿溶液從海水中提取澳，其主要原理如下：

反應(yīng)2：3Br2+3Na2CO,=NaBrO3+5NaBr+3CO2T；反應(yīng)3：

NaBrO3+5NaBr+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H.0o

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)2中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1：5

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L澳單質(zhì)中含有2moi澳原子

C.反應(yīng)1中生成的三種鹽是NaClO,NaClC>3和NaHCC>3

D.反應(yīng)2中的Br?與反應(yīng)1中的Cl?表現(xiàn)出了相似的化學(xué)性質(zhì)

【答案】D

【解析】A.反應(yīng)2中浪既是氧化劑又是還原劑，其中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為5:1,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.標(biāo)

準(zhǔn)狀況下，浪單質(zhì)呈液態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理及純堿足量，氯元素一部分化合價(jià)升高,

另一部分化合價(jià)降低，三種鹽是次氯酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)2中的澳單質(zhì)和反應(yīng)1

中的氯氣都表現(xiàn)氧化性和還原性，D項(xiàng)正確；故選D。

力口熱

15.（2022?浙江嘉興?二模）關(guān)于反應(yīng)2KMnCU1^KzMnCU+MnCh+CM，下列說(shuō)法正確的是

A.Mn元素被氧化

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1

C.該反應(yīng)中氧化性最強(qiáng)的是KMnCU

D.生成2.24L02時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子

【答案】C

【解析】Mn元素的化合價(jià)由KMnCU中的+7價(jià)降至KzMnCU中的+6價(jià)和MnCh中的+4價(jià)，0元素的化合價(jià)

由2價(jià)升至Ch中的0價(jià)，KMnCU既是氧化劑、又是還原劑，K2M11O4和MnCh是還原產(chǎn)物，。2是氧化產(chǎn)物；

據(jù)此分析作答。A.Mn元素的化合價(jià)由KMn04中的+7價(jià)降至K2M11O4中的+6價(jià)和M11O2中的+4價(jià)，Mn

元素化合價(jià)降低，Mn元素被還原，A錯(cuò)誤；B.Mn元素的化合價(jià)由KMnC）4中的+7價(jià)降至K2M11O4中的+6

價(jià)和MnCh中的+4價(jià)，K2MnO4和MnCh是還原產(chǎn)物，O元素的化合價(jià)由2價(jià)升至O2中的0價(jià)，。2是氧化

產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2,B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中KMnCU既是氧化劑、又是還原劑，

K2MnCU和MnCh是還原產(chǎn)物，。2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，

該反應(yīng)中氧化性最強(qiáng)的是KMnCh,C正確；D.02所處溫度和壓強(qiáng)未知，無(wú)法計(jì)算2.24LO2物質(zhì)的量，無(wú)

法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；答案選C。

16.（2022?天津紅橋?一模）下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCH4中所含C—H鍵的數(shù)目為6.02x1023

B.質(zhì)量相同的HQ和DzO（重水）所含的原子數(shù)相同

C.室溫下，pH=12的氨水中，OH-的物質(zhì)的量為O.Olmol

D.室溫下，ILO.lmolUCHsCOOH溶液中CH3coeT的數(shù)目為6.02x1022

【答案】A

【解析】A.1個(gè)CH4分子含4個(gè)CH鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCH4的物質(zhì)的量為一025mo1,所含

22.4L/mol

CH鍵的數(shù)目為0.25molx4x6.02xl023/mo]=6.02xl（）23,故A正確；B.IhO的相對(duì)分子質(zhì)量為18,D2O的

相對(duì)分子質(zhì)量為20,二者的摩爾質(zhì)量不同，質(zhì)量相同的H2O和DzO,物質(zhì)的量不同，所含的原子數(shù)不同，

故B錯(cuò)誤；C.pH=12的氨水中，c（OH）=0.01mol/L,因溶液的體積未知，故無(wú)法計(jì)算OH的物質(zhì)的量，故C

錯(cuò)誤;D.ILO.lmol-L-CH3coOH的物質(zhì)的量為ILxO.lmol/L=0.1mol,但醋酸為弱酸,部分電離，故CH3coeT

的數(shù)目小于6.02x1022,故D錯(cuò)誤；答案選A。

二、主觀題（共5小題，共52分）

17.（10分）（2022?山東聊城市?高三二模）過(guò)氧化鈣（Cao?）是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，常溫下為白色

固體，能溶于酸，難溶于水、乙醇，且本身無(wú)毒，不污染環(huán)境，某實(shí)驗(yàn)小組制備Cao2過(guò)程如下。

I.制備CaO2?8凡0

2+

利用反應(yīng)Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2-8H2OJ+2NH：,在堿性環(huán)境下制取Ca。？-8H2O的裝

置如圖:

（l）CaO2的電子式為

（2）寫(xiě)出甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______o

（3）儀器A的名稱(chēng)為；儀器B的作用是0

（4）乙中反應(yīng)溫度需控制在0℃左右的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高Ca。？4H2。的產(chǎn)率和

（5）反應(yīng)結(jié)束后，分離提純CaO2-8H2。的過(guò)程中，洗滌的操作為o

II.制得產(chǎn)品并定量檢測(cè)

（6）CaO2-8H2O脫水干燥即得CaO?產(chǎn)品。經(jīng)檢測(cè)知某CaO?產(chǎn)品中含有CaOz-xH?。和CaO,已知

CaOz.xH?。受熱分解有CaO、02和H2。生成。①稱(chēng)取3248g產(chǎn)品，加熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成268.8mL

氣體。②另取等量產(chǎn)品，溶于適量的稀鹽酸后，加入足量的Na?C03溶液得到沉淀2.80g,則該產(chǎn)品中

CaO2?xH2O的x值為。

:

【答案】⑴Caqn：O：J-（1分）（2）2NHQ+Ca（OH）2ACaC12+2NH3T+2H2。（2分）（3）三頸燒瓶（1分）

防倒吸（1分）（4）過(guò)氧化氫的利用率（1分）（5）向過(guò)濾器中加入蒸儲(chǔ)水浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，

重復(fù)操作2—3次（2分）（6）3（2分）

【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置甲中氯化鏤固體和氫氧化鈣共熱反應(yīng)制備氨氣，裝置乙中，在冰水浴的

條件下，三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為氯化鈣、過(guò)氧化氫和氨氣反應(yīng)生成八水過(guò)氧化鈣和氯化鏤，氨氣極易溶

于水，長(zhǎng)頸漏斗在實(shí)驗(yàn)中起防倒吸的作用。

（1）過(guò)氧化鈣是由鈣離子和過(guò)氧根離子形成的離子化合物，電子式為故答案為：Ca“l(fā)@?：-一；

（2）甲裝置中發(fā)生的反應(yīng)為氯化鏤固體和氫氧化鈣共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NH4Cl+Ca（OH）2ACaCl2+2NH3T+2H2O,故答案為：ZNHWl+CagH^ACaCL+ZNH?T+2H2O；

（3）由分析可知，裝置乙中儀器A的名稱(chēng)為三頸燒瓶，裝置B為長(zhǎng)頸漏斗，用于防止因?qū)嶒?yàn)時(shí)氨氣極易溶于

水產(chǎn)生倒吸，故答案為：三頸燒瓶；防倒吸；

(4)乙中反應(yīng)溫度需控制在0℃左右的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低，可以降低八水過(guò)氧化鈣，便于晶

體析出，通過(guò)八水過(guò)氧化鈣的產(chǎn)率，同時(shí)也能減少過(guò)氧化氫分解，提高過(guò)氧化氫的利用率，故答案為：過(guò)

氧化氫的利用率；

(5)洗滌八水過(guò)氧化鈣的操作為向過(guò)濾器中加入蒸儲(chǔ)水浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2—3次即可,

故答案為：向過(guò)濾器中加入蒸儲(chǔ)水浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2—3次；

(6)由①可得：2CaO2?xH2O—Ch,266.8mL氧氣的物質(zhì)的量為12mo1,貝UCaC^xH?。的物質(zhì)

22.4L/mol

工,_,-,2.80L、

的量為0.012molx2=0.024mol；由②可知，反應(yīng)生成2.80g碳1n酸鈣的物質(zhì)的量為丁;----=0.028moL則樣

lOOg/mol

品中CaO2?xH2O和CaO的物質(zhì)的量之和為0.028mol,則CaO的物質(zhì)的量為0.028mol—0.024moi=0.004mol；

由樣品的質(zhì)量為3.248g可得：0.024molx(72+18x)g/mol+0.004molx56g/mol=3.248g,解得x=3,故答案為：3。

18.(12分)(2021.黑龍江哈爾濱市?哈爾濱三中高三一模)堿式碳酸銅又名孔雀石，主要成分為Cu2(OH)2co3,

呈綠色，是一種具有廣泛用途的化工產(chǎn)品。某化學(xué)小組探究制備堿式碳酸銅的反應(yīng)條件并制備少量堿式碳

酸銅。

試劑：0.25molLNa2cCh溶液、0.5molLNaOH溶液、0.5molLCu(NCh)2溶液各100mL

實(shí)驗(yàn)1：探究CU(NO3)2與NaOH和Na2CO3溶液配比

取三種反應(yīng)溶液，以表中的比例混合，在60℃條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。

沉淀顏

編號(hào)V[Cu(NO3)2]/mLV(NaOH)/mLV(Na2CO3)/mL沉淀數(shù)量

色

1222.84-4-4-藍(lán)色

2222.4+++藍(lán)色

3222++淺綠色

4221.6+淺綠色

注：“+”越多表示沉淀的相對(duì)量越多

實(shí)驗(yàn)2：探究反應(yīng)溫度

按上述實(shí)驗(yàn)得到的合適反應(yīng)液用量，在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。

反應(yīng)溫度/℃沉淀數(shù)量沉淀顏色

室溫++++藍(lán)色

40++++藍(lán)色

60+淺綠色

75++綠色

80+++綠色(少量黑色)

實(shí)驗(yàn)3：制備堿式碳酸銅

11

按最佳物料比取50mL0.5mol-LCu(NO3)2溶液、50mL0.5mol-LNaOH溶液和相應(yīng)體積的0.25

molLNa2cCh溶液，在最佳反應(yīng)溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，待反應(yīng)完全后，靜置，過(guò)濾、洗滌、干燥后，得至U2.5g

產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)本實(shí)驗(yàn)配制溶液時(shí)用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有o

(2)制備堿式碳酸銅時(shí)，CU(NO3)2>NaOH和Na2cCh溶液的最佳物質(zhì)的量之比為,最佳反應(yīng)溫度為

,本實(shí)驗(yàn)的加熱方式為=

(3)請(qǐng)寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)制備堿式碳酸銅的化學(xué)方程式o

(4)實(shí)驗(yàn)2中在80℃反應(yīng)生成的沉淀中有少量黑色的物質(zhì)，產(chǎn)生該物質(zhì)的原因可能是。

(5)計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率%(保留三位有效數(shù)字)。

【答案】(DIOOmL容量瓶、膠頭滴管(2分)

(2)2：2：1(2分)75℃(1分)水浴加熱(1分)

(3)2NaOH+Na2co3+2CU(NC>3)2=Cu2(OH)2CO3+4NaNO3(2分)

(4)堿式碳酸銅受熱分解生成黑色的氧化銅(2分)

(5)90.1(2分)

【解析】(1)本實(shí)驗(yàn)配制溶液時(shí)用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有100mL容量瓶、膠頭滴管；

(2)由實(shí)驗(yàn)1表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)CU(NO3)2、NaOH和Na2c。3溶液的體積均為2mL時(shí)，生成堿式碳酸銅最多，

又CU(NO3)2、NaOH和Na2cO3溶液的濃度分別為0.5moHJ、0.5mol-L1>0.25mol-L1,則制備堿式碳酸銅

時(shí)，CU(NO3)2>NaOH和Na2cO3溶液的最佳物質(zhì)的量之比為2：2：1；由實(shí)驗(yàn)2表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度為

75℃時(shí)，生成堿式碳酸銅最多，則最佳反應(yīng)溫度為75℃,故本實(shí)驗(yàn)的加熱方式為水浴加熱；

(3)制備堿式碳酸銅的化學(xué)方程式為2NaOH+Na2co3+2CU(NC>3)2=Cu2(OH)2co3+4NaNC>3；

(4)實(shí)驗(yàn)2中在80℃反應(yīng)生成的沉淀中有少量黑色的物質(zhì)，產(chǎn)生該物質(zhì)的原因可能是堿式碳酸銅受熱分解生

成黑色的氧化銅；

(5)由反應(yīng)方程式可知，理論上生成堿式碳酸銅的物質(zhì)的量為幽任mol,質(zhì)量為°Q5XO-5X222

22

則本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為。05義0.5：222>100%=901％。

-2—8一

19.(10分)(2021?浙江寧波市?高三二模)硫粉和Na2s溶液反應(yīng)可以生成多硫化鈉(Na2sli),離子反應(yīng)為：

S+S2-=S1",2S+S2-=S|"...

(1)在100mLNa2s溶液中加入0.8g硫粉，只發(fā)生S+S?-=S；-,反應(yīng)后溶液中S和S?一無(wú)剩余，則原

1

c(Na2S)=mol-U。

(2)在一定體積和濃度的Na2s溶液中加入6.75g硫粉，控制一定條件使硫粉完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的陰離

子有S2；S；-、S：(忽略其他陰離子)，且物質(zhì)的量之比為1:10:100。則反應(yīng)后溶液中的〃(S；)=

mob(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

【答案】(1)0.25(2)0.1

【解析】⑴0.8g硫粉的物質(zhì)的量為0.8g+32g/w/=0.025mol,只發(fā)生S+S2=S7，則

1

n(Na2S)=0.025mol,c(Na2S)=0.025mol?0.1L=0.25mol-IT：

⑵n(S：)=10n(S2-),n(S；-)=100n(S2-),根據(jù)S+S2-=S；，2S+S2-=Sf-,

?(S)=?(S^)+2?(S^)=10?(S2-)+2X100?(S2-)=6.75g-32gmol_1=0.21mol,

n(S2-)=0.001mol,n(S；)=100n(S2-)=0.1mol。

20.(10分)(2021?浙江衢州市?高三二模)混合堿(Na2cCh與NaHCCh,或Na2CO3與NaOH的混合物)的成

分及含量可用雙指示劑法測(cè)定。步驟如下:取混合堿溶液25.00mL,滴加2滴酚麟為指示劑，用0.2000mol-L-1

的鹽酸滴定液滴定至溶液呈微紅色，記下消耗鹽酸體積為22.50mL；再滴加2滴甲