2026屆北京市東城五中化學高一上期末經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、質子數(shù)為1-18的元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結構相同，則4種元素質子數(shù)關系中正確的是()A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D2、硅的氧化物及硅酸鹽構成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質中含有硅單質的是A．水晶鏡片 B．瑪瑙手鐲 C．硅太陽能電池 D．石英光導纖維3、氮氣能大量存在于空氣中的根本原因是()A．氮氣性質穩(wěn)定，即使在高溫下也不與其他物質發(fā)生反應B．氮氣比空氣輕且不溶于水C．氮氣分子中兩個氮原子結合很牢固，分子結構穩(wěn)定D．氮氣既無氧化性，也無還原性，不與其他物質反應4、下列化合物中，不能由單質直接化合而得到的是（）A．Fe3O4 B．Na2O2 C．FeCl2 D．FeCl35、有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是用化學方法制得的。方法是向放在溫熱石棉網(wǎng)上的混合物（NH4NO3和Zn粉）中滴幾滴水，立即看到白煙。該反應的方程式為：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有關說法中正確的是A．該反應中NH4NO3只作氧化劑B．常溫常壓下每消耗1.3gZn粉，該反應可產(chǎn)生448mLN2C．常溫常壓下每生成1molN2，該反應共轉移8mol電子D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物6、下列反應中，水作還原劑的反應是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Na+H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2↑ D．Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4L水的分子數(shù)目為NAB．標準狀況下，11.2L氦氣含有的原子數(shù)目為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)目為3NAD．0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－的數(shù)目為NA8、下列說法錯誤的是：A．鈉在空氣燃燒時先熔化，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O2B．鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護內層金屬，故鋁不需特殊保護C．鋁制品在生活中非常普通，是因為鋁非常不活潑D．鐵因在潮濕的空氣中形成的氧化物疏松，不能保護內層金屬9、下列說法中不正確的是()A．銅絲在空氣中加熱表面變?yōu)楹谏獴．銅制品長期置于潮濕空氣中表面變?yōu)榫G色C．無水硫酸銅遇水蒸氣變?yōu)樗{色D．氯化亞鐵溶于水后加入硫氰化鉀變?yōu)榧t色10、下列說法不正確的是A．鎂合金密度雖小，但硬度和強度較大B．硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑C．海水中含量最高的非金屬元素是氯元素D．鐵的化合物應用廣泛，如氯化鐵和硫酸鐵均是優(yōu)良的凈水劑11、下列化學用語①過濾②蒸餾③丁達爾效應④滲析⑤電泳⑥分液，適用混合物分離提純的是（）A．①②③ B．①②④⑥ C．①②③④⑥ D．全部12、下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產(chǎn)物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是（）A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應是氧化還原反應D．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質13、除去鎂粉中的少量鋁粉時,可選用的溶液是A．鹽酸 B．硫酸鎂 C．稀硫酸 D．氫氧化鈉溶液14、下列配制的溶液濃度偏大的是（）A．配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線B．配制稀鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C．稱量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線15、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．強酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、ClO-B．強堿性溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．pH=13溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32-D．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-16、下列說法不正確的是A．二氧化硅用于制造光導纖維 B．常用pH試紙測定新制氯水的pH值C．一定條件下，金屬鎂可以置換出碳單質 D．碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成份二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。請回答以下問題：（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。（2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。（3）A中元素的原子結構示意圖為________。（4）F在溶液中的電離方程式為_________。（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。18、物質A～N存在如圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，試回答：（1）寫出下列物質的化學式：氣體B是___，沉淀N是___。（2）寫出反應“C→F”的離子方程式：___。（3）寫出反應“I→J”的離子方程式：___。（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可觀察到的現(xiàn)象是___，后期發(fā)生變化的原因可用化學方程式解釋為___。（5）固體L是一種紅色顏料，將一定量固體L溶于160mL5mol·L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標準狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應的鐵粉的質量為___g。19、硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)是醫(yī)藥上補血劑的有效成分。某課外小組測定該補血劑中鐵元素含量的流程如下(已知其它成分在測定過程中不參與反應)，回答下列問題：(1)步驟①研細的目的是_______。(2)證明步驟②濾液中含有Fe2+的方法是_______。(3)步驟③加入H2O2的目的_______，發(fā)生反應的離子方程式是_______。(4)步驟③后過量X溶液是_______(填化學式)溶液。(5)步驟④中一系列操作依次是_______、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。(6)假設實驗無損耗，正常人每天應補充16.8mg左右的鐵，如果全部通過服用上述測定的補血劑片來補充，則正常人每天需服用上述補血劑_______片。20、學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質鋁，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為____________（填序號）。A．稀鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．濃硫酸D．FeCl3溶液此步涉及反應的離子方程式為________________________。經(jīng)除雜后的鐵粉進一步干燥后裝入反應容器。（2）反應發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______________________。21、NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3均是重要的化工原料，相互間可以發(fā)生轉化，請回答以下問題：（1）粗鹽經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)操作后，仍含有MgCl2及Na2SO4等可溶性雜質，請寫出檢驗其中是否含有的離子方程式：____________________________。（2）實驗室要配制480mL0.2mol／L的NaOH溶液，需要稱量NaOH固體的質量為__________g。（3）如圖，實驗一是為了比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，則試管A中所盛的藥品為____________(填化學式)，能證明熱穩(wěn)定性強弱的現(xiàn)象為_____________，試管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。（4）實驗二是為了探究Na2O2與CO2的反應，寫出該反應的化學方程式___________________。（5）向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2的現(xiàn)象為____________________________________，寫出發(fā)生反應的離子方程式______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為C；B元素最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)3倍，則B原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為O；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半，有3個電子層，M層電子數(shù)為4，故C為Si；D元素原子最外層有1個電子，處于IA族，D的陽離子與B的陰離子電子層結構相同，則D為Na；故質子數(shù)為：C＞D＞B＞A，故答案為A。2、C【解析】

A．水晶的主要成分是二氧化硅，故A不符合題意；B．瑪瑙的主要成分是二氧化硅，故B不符合題意；C．太陽能電池板的主要成分是硅單質，硅太陽能電池工作原理是利用光電材料吸收光能后發(fā)生光電子轉換反應，故C符合題意；D．石英光導纖維的主要成分是二氧化硅，故D不符合題意；答案選C。3、C【解析】

A．氮氣的性質穩(wěn)定，但高溫下和氧氣反應生成一氧化氮，鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂，故A錯誤；B．氮氣密度與空氣相近，不是其在空氣中穩(wěn)定存在的原因，故B錯誤；C．氮氣分子中存在N≡N，三鍵中1個σ鍵、2個π鍵，鍵能大，鍵長短，分子結構穩(wěn)定，是氮氣能大量存在于空氣中的根本原因，故C正確；D．氮氣和氫氣反應生成氨氣體現(xiàn)氮氣的氧化性，氮氣和氧氣反應生成一氧化氮，體現(xiàn)氮氣的還原性，故D錯誤；故答案為C。4、C【解析】

A.鐵在氧氣中燃燒發(fā)生化合反應生成Fe3O4，A選項不符合題意；B.鈉在氧氣中燃燒發(fā)生化合反應生成Na2O2，B選項不符合題意；C.鐵和氯氣反應只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，C選項符合題意；D.鐵在氯氣中燃燒發(fā)生化合反應生成FeCl3，D選項不符合題意；答案選C。【點睛】鐵和氯氣加熱反應生成氯化鐵，與反應物的量無關，氯化鐵溶于水后才能與鐵反應生成氯化亞鐵。5、D【解析】

A.NH4NO3中N元素的化合價升高也降低，則既作氧化劑也作還原劑，故A錯誤；B.根據(jù)反應方程式NH4NO3+Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O每消耗65gZn，生成標準狀況下N2，消耗1.3gZn粉，可產(chǎn)生標準狀況下448mLN2，本題是常溫常壓下，故B錯誤；C.每生成N2，消耗1molNH4NO3，由N元素的化合價降低可知，轉移電子數(shù)應為：1mo1×（5-0）=5mo1電子，故C錯誤；D.硝酸銨中氮元素的化合價既升高又降低，故N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確；故答案為：D。【點睛】本題考查氧化還原反應，易誤選B，忽略本題為非標況。6、C【解析】

A．CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應，故A不符合；B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中氫元素化合價降低，水作氧化劑，故B不符合；C．2F2

+2H2O=4HF+O2

，水中氧元素化合價升高，水作還原劑，故C正確；D．Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑，水的化合價不改變，故D不符合；故選C。7、C【解析】

A.標準狀況下，水是液體，不能用氣體摩爾體積進行計算，故A錯誤；B.標準狀況下，11.2L氦氣物質的量，由于氦氣是單原子分子，因此11.2L氦氣含有的原子數(shù)目為0.5NA，故B錯誤；C.常溫常壓下，48gO3物質的量，因此有的氧原子數(shù)目為3NA，故C正確；D.0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，缺少溶液體積，無法計算，故D錯誤。綜上所述，答案為C。【點睛】注意稀有氣體是單原子分子，應用22.4L?mol-1時一定要注意是否為氣體，是否為標準狀況。8、C【解析】

A.鈉的熔點較低，在空氣燃燒時先熔化成小球，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O2，A正確；B.常溫下，鋁表面易被氧氣氧化生成一層致密的氧化物保護膜，保護內部的鋁不被氧化，所以鋁不需密封保存，B正確、C.鋁是活潑金屬，極易和氧氣反應生成致密的氧化物薄膜，故C錯誤；D.鐵在潮濕空氣中生銹，鐵銹很疏松，不能保護內部的鐵繼續(xù)被腐蝕，D正確；故答案選C。【點睛】鈉與氧氣常溫或不加熱反應生成氧化鈉、加熱或點燃生成過氧化鈉；常溫下，鎂、鋁都不需密封保存，因鎂、鋁表面均易被氧氣氧化生成致密的氧化物保護膜。9、D【解析】

A.銅絲在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅為黑色，現(xiàn)象為紅色的銅變?yōu)楹谏?，A正確；B.銅制品在潮濕的空氣中長期放置，表面生成綠色的堿式碳酸銅即銅綠，B正確；C.無水硫酸銅(白色粉末)遇水蒸氣生成藍色的結晶硫酸銅(CuSO4·5H2O)，C正確；D.氯化亞鐵溶液中加入硫氰化鉀不變紅色，D錯誤；答案為D。10、C【解析】

A.金屬鎂的相對原子質量較小，金屬鎂的密度小，鎂合金具有硬度大、耐腐蝕性、密度小等方面的特點，與題意不符，A錯誤；B.硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，硅酸鈉溶液具有粘性，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，與題意不符，B錯誤；C.海水的主要成分是水，水中O元素的質量含量最多，所以海水中含量最高的非金屬元素是O元素，符合題意，C正確；D.鐵鹽溶液中電離產(chǎn)生的鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體膠體能吸附凈水，所以鐵鹽可以用作凈水劑，氯化鐵和硫酸鐵等鐵鹽可以作凈水劑，與題意不符，D錯誤；答案為C。11、B【解析】

①過濾用于分離固液混合物；②蒸餾用于分離沸點相差較大的液體混合物；③丁達爾效應用于區(qū)分溶液和膠體，不用于分離物質；④滲析用于將膠體與混有的雜質離子或分子分離；⑤電泳用于檢驗膠粒的帶電情況，不用于物質的分離；⑥分液用于分離不互溶的液體混合物。綜合以上分析，①②④⑥用于分離混合物。故選B。12、D【解析】

根據(jù)圖中的轉化關系可知，A一定是弱酸的銨鹽，當X是強酸時，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；當X是強堿時，A、B、C、D、E、F分別是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3?！驹斀狻緼.由上述分析可知，當X是強酸時，F(xiàn)是H2SO4，故A正確；B.由上述分析可知，當X是強堿時，F(xiàn)是HNO3，故B正確；C.無論B是H2S還是NH3，B和Cl2的反應一定是氧化還原反應，故C正確；D.當X是強酸時，C是硫，在常溫下是固態(tài)單質，故D錯誤；答案選D。13、D【解析】

A．鹽酸和鎂、鋁都反應，不能用于除雜，選項A錯誤；B．鎂粉、鋁粉與硫酸鎂都不反應，不能用于除雜，選項B錯誤；C．硫酸和鎂、鋁都反應，不能用于除雜，選項C錯誤；D．鋁粉可與NaOH溶液反應生成可溶于水的偏鋁酸鈉，而鎂與NaOH溶液不反應，反應后過濾可除雜，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查Mg、Al的化學性質及物質的除雜，把握物質性質的差異及除雜原則為解答的關鍵，注意發(fā)生的化學反應及Al與強堿溶液反應，鋁粉可與NaOH溶液反應生成可溶于水的偏鋁酸鈉，而鎂與NaOH溶液不反應，則混合物可用NaOH溶液除雜。14、D【解析】

A.配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線，導致量取的濃鹽酸的體積偏小，配置溶液的濃度偏小，與題意不符，A錯誤；B.配制稀鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線，導致容量瓶中溶液的體積偏大，濃度偏小，與題意不符，B錯誤；C.稱量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤，未使用游碼，則稱量的質量不變，配置溶液的濃度不變，與題意不符，C錯誤；D.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線，導致溶液的體積偏小，則濃度偏大，符合題意，D正確；答案為D。【點睛】利用c==，判斷操作對溶液中溶質、溶液體積的影響，導致濃度的偏差。15、C【解析】

A.ClO-在酸性環(huán)境中不能大量存在，且Fe2+與ClO-發(fā)生氧化還原反應，故A不符合題意；B.強堿性溶液中，Mg2+、Cu2+不能大量存在，故B不符合題意；C.pH=13溶液呈堿性，K+、Na+、NO3－、CO32－可以大量共存，故C符合題意；D.NaHCO3與OH-反應生成水和Na2CO3，故該溶液中OH-不能大量存在，故D不符合題意；綜上所述，答案為C。16、B【解析】

A.二氧化硅可用于制造光導纖維，A正確；B.新制氯水除了具有酸性以外，還具有強氧化性，不能用pH試紙測定新制氯水的pH值，應該用pH計，B錯誤；C.一定條件下，金屬鎂在二氧化碳中燃燒可以置換出碳單質，同時生成氧化鎂，C正確；D.碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成份，D正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO2CaCl2HClOO22Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOHCl===H＋＋Cl－①⑤【解析】

A為黃綠色氣體，應為Cl2，與石灰乳反應得到C，C能與氣體B反應得到E，而E與石灰水反應也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，據(jù)此分析。【詳解】A為黃綠色氣體，應為Cl2，與石灰乳反應得到C，C能與氣體B反應得到E，而E與石灰水反應也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2。（1）B是CO2，D是CaCl2，G是HClO，H是O2；（2）工業(yè)上常利用反應①氯氣與石灰乳反應制取漂白粉，該反應的化學方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；（3）A為氯元素，其原子結構示意圖為；（4）F為HCl，在溶液中的電離方程式為HCl=H＋＋Cl－；（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O氯元素化合價由0價變?yōu)?1價和-1價、⑤2HClO2HCl+O2↑。18、HClH2SiO3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311.2【解析】

硅和燒堿反應得到M，M是硅酸鈉溶液，通入后變?yōu)槌恋恚琋是，溶液C能與氨水反應得到白色沉淀，白色沉淀又能溶于強堿，則C一定是鋁鹽，F(xiàn)是，G則是，A就是鋁，鋁與溶液B反應得到鋁鹽和一種單質氣體D，D只能是氫氣，黃綠色氣體E只能是氯氣，則氫氣和氯氣反應得到氯化氫氣體B，因此溶液B是鹽酸，溶液I雖然不好推斷，但是K一定是沉淀，則金屬H是鐵，I是氯化亞鐵，J是氯化鐵，最后灼燒可以得到鐵紅，L是，本題得解?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，B是氫氣，N是硅酸；（2）根據(jù)分析，寫出鋁鹽和氨水反應的離子方程式：；（3）根據(jù)分析，寫出亞鐵被氯氣氧化的離子方程式：；（4）亞鐵溶液中加入堿，可以看到白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，實際上發(fā)生了；（5）本題最終得到的是溶液，根據(jù)先算出的物質的量，氯元素是守恒的，因此最后得到的一共有0.4mol；體系中氧化劑有和兩種，還原劑只有鐵粉，三者最終恰好完全氧化還原，首先根據(jù)算出（還原產(chǎn)物）的量，則一共得了0.2mol電子，再來看鐵，我們可以假設參加反應的鐵粉有，則參加反應的有，列出反應中的得失電子守恒：解出，則參加反應的鐵粉一共有。19、增大接觸面積，加快溶解速率取少量濾液于試管中，先滴加KSCN溶液，溶液沒有明顯變化，再滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色。(或取少量濾液于試管中，滴加少量的酸性髙錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色)將Fe2+全部氧化為Fe3+，以便于轉化為Fe(OH)32Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2ONaOH過濾3【解析】

由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，再轉化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質量，計算補血劑中鐵元素的含量，(1)將固體顆粒研細可以增大接觸面積，加快溶解速率；(2)根據(jù)亞鐵離子與KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，氧化生成鐵離子會出現(xiàn)血紅色，可以檢驗亞鐵離子，也可以根據(jù)高錳酸鉀溶液的顏色變化檢驗亞鐵離子；(3)步驟③加入雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，進而產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；(4)向含有Fe3+的溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀；(5)將氫氧化鐵懸濁液過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量可得氧化鐵的質量；(6)根據(jù)80mg氧化鐵的質量可計算得10片補血劑中所含鐵元素的質量，并據(jù)此判斷?！驹斀狻坑闪鞒虉D可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，再將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，然后灼熱氫氧化鐵轉化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質量，計算補血劑中鐵元素的含量。(1)將固體顆粒研細可以增大接觸面積，加快溶解速率；(2)根據(jù)Fe2+與KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，H2O2將Fe2+氧化生成Fe3+后會出現(xiàn)血紅色，可以檢驗Fe2+；也可以根據(jù)高錳酸鉀溶液的顏色變化檢驗Fe2+，所以證明步驟②濾液中含有Fe2+的方法是取少量濾液于試管中，先滴加KSCN溶液，溶液沒有明顯變化，再滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色(或取少量濾液于試管中，滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色)；(3)步驟③加入H2O2具有強的氧化性，在酸性條件下可以將Fe2+氧化成Fe3+，該反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；(4)在步驟③后加入過量X溶液是NaOH溶液，發(fā)生反應：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；(5)紅褐色懸濁液中含有Fe(OH)3沉淀，步驟④后的一系列操作是將氫氧化鐵懸濁液過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量可得氧化鐵的質量；(6)80mg氧化鐵中鐵元素的質量為×80mg=56mg，所以每片補血劑中所含鐵元素的質量為5.6mg，正常人每天應補充16.8mg左右的鐵，即應補充3片補血劑。【點睛】本題以補血劑中Fe元素的含量的測定為線索，考查了學生對實驗原理與實驗操作的理解、物質分離提純、元素化合物性質、氧化還原反應滴定、化學計算等。清楚實驗原理是解題的關鍵，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力。20、B【解析】

A裝置提供水蒸氣，B中水蒸氣與鐵發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，C為氫氣收集裝置，D為干燥裝置，E中氫氣與氧化銅反應生成銅和水（驗證產(chǎn)生了氫氣）。【詳解】（1）除鐵粉中的雜質鋁，