高三化學(xué)試卷

(考試時(shí)間90分鐘滿分100分)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32Ca：40Cu：64I：127

Pb：207

第一部分

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求

的一項(xiàng)。

1.中國(guó)科學(xué)家利用二氧化碳成功合成葡萄糖、淀粉。下列說(shuō)法不正確的是

「OH【

CHjOH

.■

XHO-

HLOHJn

二氧化碳葡萄糖淀粉

A.可用碘水檢驗(yàn)是否生成了淀粉

B.三種物質(zhì)中均有碳氧原子間的0鍵

C.淀粉能水解為葡萄糖，葡萄糖能水解為C。？

D.二氧化碳轉(zhuǎn)化為淀粉實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是

A.HC1的電子式為H-：C1：

B.丙烯的分子結(jié)構(gòu)模型為

C2,3-二甲基己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.「黑芯:CHLCHZH.

D.氧的基態(tài)原子的軌道表示式為[tl|t|t

Is2s2p

3.下列事實(shí)不能用水解原理解釋的是

A.加熱MgC"溶液得到Mg(OH)Cl

B.草木灰(含K2co3)不宜與用作氮肥的銹鹽混用

C.BaSC)4在OOlmol-LH2sO,中比在等體積的水中溶解的少

D.Al2s3在水中不能存在

4.CH4,NH3、H2O分子的構(gòu)型如下，下列說(shuō)法正確的是

A.三種分子都是極性分子B.鍵角大小順序?yàn)镃H4<NH3<H2O

c.NH3的沸點(diǎn)低于CH4D.H?。的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2s

5.下列方程式與所給事實(shí)不理行的是

2+3+

A,用FeCh溶液吸收Cb：2Fe+Cl2=2Fe+2CF

催化劑

B.汽車尾氣中的CO和NO在催化劑作用下反應(yīng)：2C0+2N02CO2+N2

+2+

C.用稀硝酸溶解銅粉：Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2T+2H2O

2++2+3+

D.向酸性KMnC%溶液中滴加FeSC)4溶液，紫色褪去：MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O

6.下列有關(guān)pH的變化，說(shuō)法正確的是

A.向水中加入少量Na2。？固體，pH減小

B.向CuS。4溶液中通入H2s氣體后靜置，上層清液的pH增大

C.向氯水中通入SO?氣體至溶液褪色，溶液的pH增大

D.把一端纏有銅絲的鐵釘放入熱的NaCl與瓊脂的混合液，銅絲附近溶液的pH增大

7.下列實(shí)驗(yàn)中，所用儀器或?qū)嶒?yàn)操作合理的是

A.AB.BC.CD.D

8.關(guān)于氮、硫及其化合物的說(shuō)法，不正頌的是

A.Ba(OH『8H2O與NH4cl混合后產(chǎn)生NH3,說(shuō)明反應(yīng)的AH<0

B.NO2與N2O4的混合氣體受熱后顏色加深是由化學(xué)平衡移動(dòng)導(dǎo)致的

C.竣基是酸性基團(tuán)，氨基是堿性基團(tuán)，因此氨基酸能與酸、堿反應(yīng)生成鹽

D.濃H2S04溶解銅制備SO,氣體，體現(xiàn)了濃HZSO4氧化性

9.離子交換膜法電解精制飽和食鹽水的示意圖如下。關(guān)于該電解池的說(shuō)法不亞確的是

OH-

1417141

c|離子交換膜|d

A.CT比OJT容易失去電子，H+比Na+容易獲得電子

B.精制飽和食鹽水從c口補(bǔ)充，NaOH溶液從b口流出

C.離子交換膜既能防止Cl?與NaOH反應(yīng)，又能防止CU與H2接觸

D.從a口流出的溶液中離子濃度符合c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（C「）

10.我國(guó)科學(xué)家首次報(bào)道了降解聚乳酸（PLA）并轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品的方法，轉(zhuǎn)化路線如下:

HCHO,38(rC、

Cs-La/SiO

2O

MPMMA

下列說(shuō)法不亞確的是

A.PLA中存在手性碳原子B.PLA、ML完全水解得到的產(chǎn)物相同

C.MP的核磁共振氫譜有三組峰D.MMA既可以發(fā)生加聚反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)

11.CUSO4-5H2O（結(jié)構(gòu)示意圖如圖1）分解的TG曲線（固體質(zhì)量隨溫度變化）及DSC曲線（反映體系熱量變

化情況）如圖2所示。700℃左右有兩個(gè)吸熱峰（對(duì)應(yīng)兩個(gè)吸熱反應(yīng)）。

OO

—

—

os)H--OS

—

/—

ooH-K-O

。,2.5-

)--、

、-/-

H-H-H

、/KX2.2-

o/--

H\、HH*

cc1.9-

u埔

H-HH-UH

/o/

<--1.6-)

H/、HXH0

-/°V-

X\

o0OOO1.3-

)———

/\—1.0-

osHH--s

---O

—I0.7i.

o川2

oO0200400600800)()

溫度/℃

圖1圖2

下列分析不亞佛的是

A.H2O與Ci?+、H2O與SOf的作用力類型分別為配位鍵、氫鍵

B.CUSO45H2O中的結(jié)晶水是分步失去的

C.700℃左右對(duì)應(yīng)的分解產(chǎn)物是CuO、SO2、SO3、o2

A

D.溫度高于800℃,推測(cè)發(fā)生了2CUO=2CU+O2

12.用鎂固定氮得到的氮化鎂與氯化錢反應(yīng)合成NH3。如下方法證實(shí)了N?是通過(guò)Mg'N?轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3

515

n（Mg*N2）1n（NH,）

的：按噓------=—將兩種物質(zhì)充分混合、加熱，測(cè)量一^—4下列說(shuō)法不正確的是

1414

n（NH4Cl）6n（NH3）

A.15NH3和14NH3可用質(zhì)譜法區(qū)分

B.固氮反應(yīng)為3Mg+i5N2TMg；N2

nNH31

C.所測(cè)個(gè)一4=-,說(shuō)明Mg￡N,和"NH4cl按化學(xué)計(jì)量比轉(zhuǎn)化

l4

n(NH3)3''

15

n(NH3)

D.過(guò)量的“NH4cl能使Mg；2轉(zhuǎn)化更充分，4-——^增大

14

n(NH3)

13.2H2SO4(1)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)AH=+550kJ-molT它由兩步反應(yīng)組成:

i.H2SO4(1)^SO3(g)+H2O(g)AH=+177kLmo「；

ii.SO,。)分解。

反應(yīng)ii在927℃時(shí)SC)3的實(shí)際轉(zhuǎn)化率(曲線a)和727℃時(shí)SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(曲線b)如下圖所示。下列說(shuō)法

1

A.2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)AH=+196kJmol

B.曲線a表示反應(yīng)ii已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

C.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高：SC)3的轉(zhuǎn)化率

D.減小壓強(qiáng)有利于提高H?S04分解的平衡轉(zhuǎn)化率

14.常溫下，除去粗CuS。,溶液中的Fe?+并電解制銅。

氨水

足量的H2sO,H2O2

調(diào)pH

V

溶液氧化*1除鐵—?電解*Cu

濾渣

19663854

已知：i.Ksp[CU(OH)2]=1.0xl0,Ksp[Fe(OH)3]=l.OxlO^

ii.“氧化”后溶液中離子濃度：c(Cu2+)=0.Imol■L-1>c(Fe3+)=O.Olmol-U1

下列說(shuō)法不E聊的是

A.加入H2。？、氨水后的溶液pH均增大

B.若未經(jīng)“除鐵”處理，電解時(shí)消耗相同電量，會(huì)降低得到純銅的量

C.“除鐵”過(guò)程調(diào)pH=5,能除去鐵而不損失銅

D.調(diào)pH=3時(shí)，己經(jīng)產(chǎn)生Fe(OH)3

第二部分

二、本部分共5題，共58分。

15.太陽(yáng)能電池是一種將光能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所使用的功能材料不斷發(fā)展。

(1)硅基太陽(yáng)能電池，主要以硅為吸光層。

①基態(tài)硅原子的價(jià)層電子排布式為O

②高純硅制備流程的示意圖如下：

粗硅3署〉ISiHCL|，甲J->ISi+HC1

---------------HC-1Jn.2--------------------------

i.1100℃,每生成Imol單質(zhì)硅轉(zhuǎn)移4moi電子。Cl、Si、H的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/p>

ii.硅的熔點(diǎn)(14100低于金剛石(>3500℃),原因是。

(2)新型太陽(yáng)能電池，以鈣鈦礦型化合物為吸光層，光電轉(zhuǎn)化效率高。

①圖(a)是一種鈣鈦礦化合物的晶胞，其化學(xué)式為o

02-Ca2+Ti4+

圖(a)

②隨著研究的深入，科研人員制備出了新型具有鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的化合物，晶胞形狀為立方體，如圖(b)所示。

它由Ph?卡、「和CH3NH；組成。

rCH3NH；Pb2+

圖(b)

i,每個(gè)CH3NH：周圍與它最近且距離相等的「有個(gè)。

ii.圖(b)所示的晶胞棱長(zhǎng)為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體密度為g-cm-3o

(lnm=10-7cm)

16.NaClO、耳。?廣泛應(yīng)用于清潔和消毒。從實(shí)驗(yàn)室的探索到工業(yè)規(guī)?；闹苽洌浜铣煞椒ú粩喟l(fā)

展。

實(shí)驗(yàn)室制備、

(1)NaClOH2O2O

制備NaClO：濃HC1Mn°2/A>C1人。：溶液>NaClO

1乙2u

①n中制備NaClO的離子方程式是o

②過(guò)程I,當(dāng)氯氣不再逸出時(shí)，Mn。？和鹽酸仍有剩余，此時(shí)加入較濃硫酸，再次產(chǎn)生氯氣。解釋硫酸的

作用：o

減壓水解蒸饋

制備(

H2O2:NH4Hse\^NH4k，2。8;甩。2

③(NHjS2O8中S的化合價(jià)為+6,lmoB亥物質(zhì)中過(guò)氧鍵的數(shù)目為=

模塊化電化學(xué)合成

(2)NaCl。、H2O2O

①H2。？實(shí)際濃度的變化與理論濃度(電路中通過(guò)的電子均用于生成H?。?)的變化如下圖所示?！竚in之

后，Hz。？的實(shí)際濃度低于理論濃度，推測(cè)原因:

(

L

.

O

U

I

)

超

理

Z

O

K

經(jīng)檢驗(yàn)，原因i不合理。

②充分電解后，將電極a、b對(duì)調(diào)，能繼續(xù)合成NaCl。、H2O2,如此多次循環(huán)，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)生產(chǎn)。結(jié)合

電極反應(yīng)式從OIT的產(chǎn)生、儲(chǔ)存、釋放與應(yīng)用的角度說(shuō)明原因：o

(3)與實(shí)驗(yàn)室制備NaCl。、H?。？的方法相比，模塊化電化學(xué)合成兩種消毒劑的優(yōu)點(diǎn)之一是原子利用率

高，用總反應(yīng)方程式說(shuō)明：。

17.鹵沙嗖侖(Q)是一種抗失眠藥，可由以下路線合成。

A

c4H6。2

F

C6H5Br

w

C17H16N2O3BrF

ii.R/NH2+U-U+HX(X=C1、Br)

XRRNHR

(1)D只含一種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(2)A中所含官能團(tuán)的名稱是0

(3)F-X的化學(xué)方程式是

(4)E+ZfM的制備過(guò)程中，需加入?下列說(shuō)法正確的是

a.HBr作用，有利于提高Z的轉(zhuǎn)化率

b.B在稀硫酸中的水解程度弱于在氫氧化鈉溶液中的水解程度

c.D不可能有含醛基的同分異構(gòu)體

(5)Z結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是0

(6)Y-Z的過(guò)程也發(fā)生了資料ii所示的反應(yīng)。NaOH的作用是。

(7)W含羥基。在Q的分子中，除苯環(huán)外，還含有一個(gè)七元環(huán)和一個(gè)五元環(huán)，其中一個(gè)氮原子上未連接

氫原子，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

18.白云石主要化學(xué)成分為CaMg(CC)3)2,還含有少量的Si。？。利用白云石制備高純度的氧化鎂，流

程示意圖如下。

己知:

物質(zhì)Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3MgCO3

Ksp5.5xW6SEXI。*3.4xlO-96.8xlO-6

(1)固體B“消化”的反應(yīng)方程式有MgO+I^OMg(OH)2、

(2)解釋“碳化”過(guò)程能實(shí)現(xiàn)鈣、鎂分離的原因：o

(3)向濁液C中通入C。2進(jìn)行碳化，在不同溫度下，鈣鎂溶出率(可視作反應(yīng)達(dá)到平衡)如下圖所示。

弟

三

愛

埃

00

.

溶液a中M的質(zhì)量

備：M的溶出率=

注

(M代鈣或鎂)

表

樣中M的量

礦質(zhì)

①鈣、鎂分離的適宜溫度是。

②碳化程中，發(fā)生的主要應(yīng)有a(H2+CC=aCC)+HO、

過(guò)反CO))2C3

2

MOH),CO=MgC+Oo

g(+OH、

232

③解釋鈣、鎂溶出率呈現(xiàn)相反變化的原因：

4)白云石中鈣含量測(cè)定

(

資料：H2c2。4為二元弱酸；CaCz。,不溶于水。

鹽匚*液溶

，.為酸.|(NH'CR溶、第水、i-硫酸解

滴定

白式＞|溶沉淀液

5￥8石加熱溶解液」pH=4,N%KMnC標(biāo)準(zhǔn)溶

I41,

注：沉淀中不含MgCO

z"

①水的作用是。

氨

②滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗coLL-KMiiOd準(zhǔn)溶液vmL。白云石中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(注:

m標(biāo)

MnO的還原產(chǎn)物為i?+)

；M

19某小組同學(xué)探究還原Ag2s提取銀的反應(yīng)過(guò)程。

.

50

資料：.AgSK^=6.3xl,溶于氨水；ClK=1.xl-'°

i:O-不Ag：80

2po

s

iNa2能與S反應(yīng)生成N2黃色。

i.sasx()

⑴制備Ag2

s

實(shí)驗(yàn)：Na2s溶液中滴加AgNC3溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，濾出沉淀，洗滌。

向)

①向黑色沉淀中滴加NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀。

，

.白色沉是?

i淀

ii.小組同學(xué)認(rèn)為Ag2s不能轉(zhuǎn)化為該白色沉淀，依據(jù)是o

判斷黑色沉淀中包裹了Ag+或Ag2。。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)可同時(shí)除去Ag+和Ag2。：取黑色沉淀，,得到Ag2s黑色沉淀。(不選用)Na2s

溶液)

(2)將Ag2s轉(zhuǎn)化為［AgCUj

實(shí)驗(yàn)：將1mL下列試劑加到三份等量的洗凈的。Ag2s黑色沉淀中。

序號(hào)ABC

飽和NaCl溶液

試劑飽和NaCl溶液5

滴飽和溶液

飽和NaCl溶液5滴飽和FeCl3溶液5FeCl3

組成滴濃鹽酸

5滴濃鹽酸

實(shí)驗(yàn)黑色沉淀慢慢溶解，試管底部有少量溶解(明顯比B快)，試管底部有

無(wú)明顯變化

現(xiàn)象白色沉淀黑色沉淀少量白色沉淀

①分別取B、C反應(yīng)后的少量溶液，滴加K3［Fe(CN)61溶液，證明有Fe?+生成，依據(jù)的現(xiàn)象是

②分析黑色沉淀溶解速率C>B原因。

i,濾出B、C中白色沉淀，分別加入Na2s溶液，溶液呈黃色，反應(yīng)的離子方程式為

ii.B、C反應(yīng)后，Ag2s中的銀以［AgCl2「存在。

a.B中黑色沉淀溶解的原因是?

b.溶解速率C>B,結(jié)合有關(guān)反應(yīng)解釋可能的原因：o

(3)提取Ag：以鐵粉為還原劑，可從C中反應(yīng)后的溶液中提取銀。

高三化學(xué)試卷

（考試時(shí)間90分鐘滿分100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32Ca：40Cu：64I：127

Pb：207

第一部分

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求

的一項(xiàng)。

【1