2026屆上海市交大附中高一化學(xué)第一學(xué)期期中檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對反應(yīng)方程式NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O的下列說法中，正確的是A．NaNO2是還原劑，NH4Cl是氧化劑B．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．NaNO2中的氮元素被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)D．每生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol.2、下列離子方程式書寫正確的是A．銅片插入硝酸銀溶液Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．向碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．氧化銅溶于鹽酸O2－＋2H＋=H2O3、熔化時沒有破壞化學(xué)鍵的是A．氯化鈉 B．金剛石 C．干冰 D．燒堿4、一定條件下，當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A．鹽酸 B．蔗糖溶液 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3膠體5、下列說法正確的是（）A．能電離出H+的化合物叫做酸B．實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C．摩爾是七個基本物理量之一D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的6、下列物理量與單位對應(yīng)錯誤的是ABCD物質(zhì)的量濃度摩爾質(zhì)量摩爾體積物質(zhì)的量mol/Lmol/gL/molmolA．A B．B C．C D．D7、等體積NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)。若生成的沉淀的物質(zhì)的量之比為3︰2︰1，則三種鹽酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為（）A．1︰2︰3B．9︰6︰1C．3︰2︰1D．9︰3︰18、下列離子方程式中，正確的是()A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===H2CO3＋Ca2＋C．硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓D．氧化銅與硫酸混合：Cu2＋＋SO42-===CuSO49、NA表示阿伏加德羅常數(shù)。硫與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+HNO3(濃)→H2SO4+NO2↑+H2O，有關(guān)說法正確的是()A．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6 B．每產(chǎn)生2.24升NO2轉(zhuǎn)移電子0.1NA個C．隨著反應(yīng)進行溶液的酸性逐漸增強 D．氧化性：HNO3(濃)＞H2SO410、全釩液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，現(xiàn)向其溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72-→Cr3+。再滴入2.00mL0.02000mol/L的KMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不變，此時MnO4-→Mn2+。則原溶液中Cr元素的質(zhì)量為A．15.6mg B．23.4mg C．31.2mg D．46.8mg11、下列離子方程式中，正確的是A．硫酸跟氫氧化鋇反應(yīng)：H+＋SO42ˉ＋Ba2+＋OHˉ＝BaSO4↓＋H2OB．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2+＋2OHˉ＋NH4+＋HCO3ˉ=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑D．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中CO2＋2OHˉ=CO32ˉ＋H2O12、古詩詞是我們寶貴的精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．泉眼無聲惜細流，樹陰照水愛晴柔 B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇13、下列關(guān)于膠體的說法正確的是A．膠體的分散質(zhì)粒子能通過濾紙，而其他分散系的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙B．氫氧化鐵膠體、硫酸銅溶液用激光筆照射，均能觀察到一條光亮的通道C．膠體區(qū)分于溶液的本質(zhì)特征是膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體可用于凈水是因為它們具有強氧化性14、除去氯化鈉中少量的氯化鈣、硫酸鈉雜質(zhì)，下列選用的試劑及加入順序正確的是A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl15、下列說法正確的是()A．在常溫、常壓下，1.7gNH3含有的電子數(shù)為NAB．在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為2NA16、為了除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質(zhì)，需進行下列六項操作，其先后順序正確的是①加水溶解②加熱蒸發(fā)得到晶體③加入過量的氯化鋇溶液④加入適量的鹽酸⑤加入過量碳酸鉀和氫氧化鉀⑥過濾A．①④③⑤⑥②B．①③⑤⑥④②C．①③④⑥⑤②D．①⑤③④⑥②17、已知30mL濃度為0.5mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與50mL濃度為0.1mol·L-1的KRO4溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2SO4。則R元素在產(chǎn)物中的化合價是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+418、分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是①根據(jù)氧化物的組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有化合價變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物⑤根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解度，將物質(zhì)分為可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)和難溶性物質(zhì)A．②③④B．②④⑤C．①②③④⑤D．①②④19、下列物質(zhì)屬于金屬氧化物的是()A．CO2 B．H2O C．Na2O D．SO320、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3，五種無標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取四支試管分別裝入一種溶液，向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯誤的是（）A．若有三支試管出現(xiàn)沉淀，則最后加入的是AgNO3溶液B．若全部沒有明顯現(xiàn)象，則最后加入的是NH4NO3溶液C．若一支試管出現(xiàn)氣體，兩支試管出現(xiàn)沉淀，則最后加入的是HCl溶液D．若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀，則最后加入的可能是BaCl2溶液21、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．同密度、同壓強的N2和C2H4B．同溫度、同體積的O2和N2C．同體積、同密度的C2H4和COD．同壓強、同體積的O2和N222、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L乙醇含分子為0.2NAB．13gC-13含有的碳原子數(shù)為NAC．32gO3所含有的電子數(shù)為16NAD．2.4gMg與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個變化：①___________，②__________________，③___________________。24、（12分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份11mL該溶液進行實驗，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生1．98g藍色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生2．33g白色沉淀③向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2．87g白色沉淀。回答下列問題（1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學(xué)式為______。（2）產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為_____________________________。（3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質(zhì)的量濃度分別為_________。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_______，其物質(zhì)的量是_______。25、（12分）實驗室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL(1).配制時，選用容量瓶規(guī)格為_____________，該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_____________，_____________

；(2).使用容量瓶前必須進行的一步操作是_________；

(3).定容時，先注入蒸餾水至刻度線下1到2cm處改用_____________滴加，直至凹液面最低處與刻度線水平相切。26、（10分）下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制450mL1mol·L－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管，②燒瓶，③燒杯，④藥匙，⑤量筒，⑥托盤天平。請回答下列問題：（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的B和__________（填字母）。（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有_____________________________________(寫儀器名稱)。（3）經(jīng)計算，配制450mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL，量取硫酸時應(yīng)選用____________規(guī)格的量筒。A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為_______________________________________，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為_____________________________。（5）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol·L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因__________________（填序號）。①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，立即進行后面的實驗操作④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出⑤定容時，俯視容量瓶刻度線⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處27、（12分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol?L-1的NaOH溶液230mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：（完成下列空格）A．計算；B．稱量；C．___；D．冷卻；E.移液；F.___；G.定容；H.搖勻、裝瓶。（2）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有___mL容量瓶，使用容量瓶前必須進行的一步操作是___。（3）需稱量___g燒堿固體，固體應(yīng)該放在___中稱量。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是___。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水D．定容時俯視刻度線E.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容（5）若從所配制溶液取出100mL，再將這100mL溶液加水稀釋成1L的溶液，則稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___。28、（14分）KClO3和濃鹽酸在不同溫度下反應(yīng)，發(fā)生以下兩個反應(yīng)。其變化可表示為反應(yīng)1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反應(yīng)2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O(1)已知反應(yīng)1的還原產(chǎn)物為黃綠色的二氧化氯，該反應(yīng)中被還原的是_________（填化學(xué)式），產(chǎn)生0.1molCl2時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____。(2)反應(yīng)2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_____。(3)上述反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是(填寫編號)：反應(yīng)1中為_________，反應(yīng)2中為_________。①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。將少量氯氣通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，將少量氯氣通入FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，這個事實說明上述反應(yīng)中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強到弱的順序是________，標(biāo)況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________標(biāo)況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。29、（10分）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干種離子。陽離子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋陰離子NO3－CO32－SiO32－SO42－（已知H2SiO3是不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物；硅酸鈣、硅酸鋇是沉淀，硅酸銀不存在）現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象（1）通過以上實驗說明，一定存在的離子是___________；一定不存在離子是____________；可能存在的離子是____________________。（2）寫出實驗Ⅰ中加入足量稀鹽酸生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體對應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________。寫出實驗Ⅱ中對應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。（3）溶液中的陽離子的最小濃度是_________mol·L－1。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O是同一元素的氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中，N元素的化合價由反應(yīng)前NaNO2中的+3價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價，化合價降低，獲得3e-，被還原，所以NaNO2是氧化劑，N2是還原產(chǎn)物；N元素的化合價由反應(yīng)前NH4Cl中的-3價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價，化合價升高，失去3e-，被氧化，所以NH4Cl是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物；每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是3mol，綜上所述可知：選項B正確，故合理選項是B。2、C【解析】

A．電荷不守恒；B．生成Fe2+；C．向碳酸鈉溶液中加鹽酸生成CO2和水；D．難溶物寫化學(xué)式?！驹斀狻緼．銅片插入硝酸銀溶液中，發(fā)生Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，選項A錯誤；B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉，發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑，選項B錯誤；C．向碳酸鈉溶液中加鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，選項C正確；D．CuO是難溶物要寫化學(xué)式，則氧化銅與鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+=H2O+Cu2+，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查離子方程式的書寫，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)并從守恒的角度認(rèn)識，易錯點為B，注意反應(yīng)要遵循反應(yīng)的實際，難度不大。3、C【解析】

物質(zhì)熔化時，不破壞化學(xué)鍵，說明該物質(zhì)不屬于離子晶體、原子晶體和金屬晶體，屬于分子晶體?！驹斀狻緼.氯化鈉屬于離子晶體，熔化時破壞離子鍵，故A錯誤；B.金剛石屬于原子晶體，熔化時破壞共價鍵，故B錯誤；C.干冰屬于分子晶體，熔化時只是狀態(tài)發(fā)生變化，不破壞化學(xué)鍵，破壞分子間作用力，故C正確；D.燒堿是氫氧化鈉屬于離子晶體，熔化時破壞離子鍵，故D錯誤；答案選C。4、D【解析】

A.鹽酸屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故A不符合題意；

B.蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故B不符合題意；C.NaCl溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故C不符合題意；D.Fe(OH)3膠體是膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D?！军c睛】本題考查學(xué)生膠體的性質(zhì)，丁達爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，是鑒別膠體與溶液的常用方法。5、D【解析】

A、電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物叫酸，A錯誤；B、氣體的體積受溫度和壓強影響，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積為22.4L，但非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積也可能是22.4L，B錯誤；C、物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，C錯誤；D、根據(jù)樹狀分類法，可以將化合物分為酸、堿、鹽和氧化物等，D正確；答案選D。6、B【解析】

A.根據(jù)c=n/V可知，物質(zhì)的量濃度的單位為mol/L，故A正確；B.摩爾質(zhì)量M=m/n，則摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故B錯誤；C.氣體摩爾體積Vm=V/n，則氣體摩爾體積的單位為L/mol，故C正確；D.物質(zhì)的量為基本物理量，其單位為mol，故D正確；答案選B。7、D【解析】因n=cV，取等體積NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量之比為3︰2︰1，即NaCl、MgCl2、AlCl3溶液提供氯離子的物質(zhì)的量之比為3︰2︰1，則三種鹽酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為3︰1︰1/3，D正確。8、C【解析】

A.稀H2SO4和Cu不反應(yīng)，故A錯誤；B.鹽酸滴在石灰石上的離子反應(yīng)方程式為：CaCO3＋2H＋===H2O＋Ca2＋＋CO2↑，故B錯誤；C.硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓，符合離子反應(yīng)方程式的各項要求，故C正確；D.氧化銅與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：：CuO＋2H+===Cu+＋H2O,故D錯誤；本題答案為C。9、D【解析】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，S的化合價升高，S作還原劑，HNO3中N的化合價降低，HNO3作氧化劑，因此氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6：1，故A錯誤；B、沒有指明條件是否時標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無法計算NO2的物質(zhì)的量，故B錯誤；C、根據(jù)反應(yīng)方程式，消耗6molHNO3生成1molH2SO4，隨著反應(yīng)進行，酸性逐漸減弱，故C錯誤；D、根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，HNO3(濃)為氧化劑，H2SO4為氧化產(chǎn)物，因此濃硝酸的氧化性強于H2SO4，故D正確。10、D【解析】

根據(jù)元素的化合價變化結(jié)合電子得失守恒分析解答?！驹斀狻空麄€過程中Fe、Mn、Cr的化合價發(fā)生變化，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒得：0.029L×0.1mol/L×1＝[m(Cr)÷52g/mol]×3+0.002L×0.02mol/L×5，解得m(Cr)＝0.0468g＝46.8mg；答案選D。11、B【解析】

A項，硫酸與Ba（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，離子方程式為2H++SO42ˉ+Ba2++2OHˉ=BaSO4↓+2H2O，A項錯誤；B項，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+NH4HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，離子方程式為Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，B項正確；C項，Ca（HCO3）2是溶于水的強電解質(zhì)，應(yīng)改成Ca2+和HCO3-，碳酸氫鈣溶液與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C項錯誤；D項，過量CO2通入NaOH溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NaOH=NaHCO3，離子方程式為CO2+OH-=HCO3-，D項錯誤；答案選B。【點睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應(yīng)原理進行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（如題中D項）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等（如題中C項）；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等；④從反應(yīng)的條件進行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進行判斷（如題中A項）。12、A【解析】

A.泉眼無聲惜細流，樹陰照水愛晴柔，是自然現(xiàn)象，不涉及化學(xué)反應(yīng)，即不涉及氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干中蠟燭燃燒為氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生中的燃燒為氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇中火藥爆炸為氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案選A。13、C【解析】試題分析：A．溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子能通過濾紙，故A錯誤；B．氫氧化鐵膠體有丁達爾現(xiàn)象，硫酸銅溶液沒有丁達爾現(xiàn)象，故B錯誤；C．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間是膠體區(qū)分于溶液的本質(zhì)特征，故C正確；D．氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體吸附性，都可用于凈水，與是否有強氧化性無關(guān)，故D錯誤；答案為C?？键c：考查膠體的性質(zhì)特征14、C【解析】

根據(jù)選擇的試劑，加入碳酸鈉除去鈣離子，加入氯化鋇除去硫酸根離子，加入的碳酸鈉一定要在氯化鋇以后加，這樣碳酸鈉既可以將鈣離子除去還可以將多余的鋇離子除去，過濾后再加入鹽酸，將多余的碳酸根離子和氫氧根離子除去，不能加入硫酸，否則會引進硫酸根離子，即加入試劑的順序是：BaCl2、Na2CO3、HCl，故選C。15、A【解析】

A.在常溫、常壓下，1.7gNH3的物質(zhì)的量為0.1mol，每個分子含有10個電子，所以總共含有的電子數(shù)為NA，故正確；B.在常溫、常壓下，11.2LN2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，不能計算其物質(zhì)的量，故錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，其所含分子數(shù)為NA，故錯誤。故選A?！军c睛】注意22.4L/mol的使用范圍，必須是標(biāo)況下的氣體。16、B【解析】

根據(jù)物質(zhì)的分離和提純的方法和操作進行分析?！驹斀狻挎V離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鉀可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鉀轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鉀要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鉀會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再過濾，最后加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：①加水溶解，③加過量的氯化鋇溶液，⑤加入過量碳酸鉀和氫氧化鉀，⑥過濾，④加適量的鹽酸，②加熱蒸發(fā)得到晶體。故選B?！军c睛】除雜的原則：①除去雜質(zhì)的同時，②不損失主體藥品，③不引入新的雜質(zhì)，④恢復(fù)原來狀態(tài)。17、A【解析】

設(shè)R元素在產(chǎn)物中的化合價為X價；S元素化合價從+4升高到+6價，R元素化合價從+7價降到X價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等列等式：0.5mol/L×30×10-3L×2=0.1mol/L×50×10-3L×（7-X），得X=1；答案：A18、B【解析】

①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物，依據(jù)氧化物性質(zhì)把氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，故①不合理；②化學(xué)反應(yīng)中元素化合價是否發(fā)生變化把反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，而電子轉(zhuǎn)移是引起化合價變化的原因，故②合理；③根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小不同，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故③不合理；④根據(jù)否是由一種元素組成的純凈物可以分為單質(zhì)和化合物，故④合理；⑤根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解度，可將物質(zhì)分為可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)和難溶性物質(zhì)，故⑤合理；綜上所述②④⑤分類依據(jù)合理，答案選B。19、C【解析】

由兩種元素組成，其中一種是O，一種是金屬元素的化合物為金屬氧化物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．二氧化碳為非金屬氧化物，A不符合題意；B．水為非金屬氧化物，B不符合題意；C．氧化鈉為金屬氧化物，C符合題意；D．三氧化硫為非金屬氧化物，D不符合題意。答案選C。20、C【解析】

A．在五種溶液中，AgNO3溶液和BaCl2、HCl、Na2CO3溶液反應(yīng)均生成白色沉淀，所以有三支試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的是AgNO3溶液，A結(jié)論正確；B．NH4NO3溶液和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl溶液混合均沒有明顯現(xiàn)象，則全部沒有明顯現(xiàn)象時，最后加入的是NH4NO3溶液，B結(jié)論正確；C．如果最后加人的是HCl溶液，鹽酸和Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，和AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，所以只有一支試管出現(xiàn)氣體，一支試管出現(xiàn)沉淀，C結(jié)論錯誤；D．若最后加入的是BaCl2溶液，BaCl2溶液和Na2CO3、AgNO3溶液反應(yīng)均生成白色沉淀，有兩支試管出現(xiàn)沉淀，D結(jié)論正確；答案為C。21、C【解析】只要氣體的物質(zhì)的量相等，氣體的分子數(shù)就一定相等。A中氣體的摩爾質(zhì)量相等，但質(zhì)量不一定相等，所以分子數(shù)不相等；B中氣體的壓強不一定相同，所以物質(zhì)的量不一定相等；C中氣體的質(zhì)量相同，且氣體的摩爾質(zhì)量相等，所以物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相同；D中氣體的溫度不一定相同，所以物質(zhì)的量不一定相同，分子數(shù)不一定相等，答案選C。22、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算4.48L乙醇所含分子，A錯誤；B.13gC-13的物質(zhì)的量約是1mol，13為質(zhì)量數(shù)，是相對原子質(zhì)量的近似值，不是該原子的相對原子質(zhì)量，B錯誤；C.32gO3所含有的氧原子的物質(zhì)的量是32g÷16g/mol＝2mol，其電子數(shù)為16NA，C正確；D.2.4gMg的物質(zhì)的量0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，D錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2++H2O。24、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解析】

（1）實驗①生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，實驗③生成的白色沉淀是AgCl。再結(jié)合離子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析?！驹斀狻浚?）實驗①生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實驗③生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質(zhì)的量分別為：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案為K+；1.2mol。25、500mL攪拌引流檢漏膠頭滴管【解析】

（1）選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍微大于需要配制溶液的體積，所以應(yīng)該選取500mL的容量瓶，玻璃棒有攪拌和引流作用；（2）使用容量瓶之前當(dāng)然必須檢漏，具體方法是：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水；(3).定容時，先注入蒸餾水至刻度線下1到2cm處改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻度線水平相切。26、D玻璃棒和500mL的容量瓶27.2B將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胧⒂猩倭克臒校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?，使產(chǎn)生的熱量迅速散去立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉稀溶液①③⑤【解析】

（1）濃硫酸具有強烈的腐蝕性，所以應(yīng)標(biāo)簽上應(yīng)印有腐蝕品標(biāo)志，故選D，故答案為：D；（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有500mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；（3）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：1000ρw/M=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸，實際上配制的是500mL1mol?L-1的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：1mol/L×0.5L18.4mol/L/≈0.0272L=27.2mL，需要選用50mL量筒，所以B正確，故答案為：27.2；B；（4）濃硫酸稀釋操作為將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為：立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液，故答案為：將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液；（5）①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，量取濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高；②因最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；③溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，濃硫酸稀釋，放出大量的熱，溶解后未恢復(fù)室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；⑤定容時，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；⑥搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低。故選①③⑤。【點睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟及誤差分析方法。27、溶解洗滌250mL查漏10.0燒杯或表面皿DE0.1mol/L【解析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此解答；(2)依據(jù)配制步驟選擇需要儀器；依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；容量瓶帶有活塞，為防止使用過程中漏水，使用前需要檢查是否漏水；(3)依據(jù)m＝cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；稱量腐蝕性物質(zhì)應(yīng)在玻璃容器中進行；(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c＝進行誤差分析；(5)依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算。【詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、容量瓶，配制1.0mol?L?1的NaOH溶液230mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，所以還缺少儀器：250mL容量瓶；容量瓶帶有活塞，為防止使用過程中漏水，使用前需要檢查是否漏水；(3)配制1.0mol?L?1的NaOH溶液230mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m＝1.0mol/L×0.25L×40g/mol＝10.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)在燒杯或表面皿中稱量；(4)A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，A不選；B．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，B不選；C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，C不選；D．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，D選；E．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，E選；答案選DE；(5)設(shè)稀釋后溶液濃度為c，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：1.0mol?L?1×100mL＝1000mL×c，解得c＝0.1mol/L。【點睛】本題明確一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧。28、KClO30.2mol5：1②②I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2【解析】

(1)同一元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時遵循：高高低低規(guī)律。(2)同一元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，產(chǎn)物中元素的化合價規(guī)律是：可相聚，不相交。(3)根據(jù)HCl中Cl元素的化合價在反應(yīng)前后的特點分析；(4)分析每個反應(yīng)中還原劑、還原產(chǎn)物，利用還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物分析比較物質(zhì)還原性的強弱，當(dāng)同一溶液有多種還原性微粒時，還原性強的先發(fā)生反應(yīng)；然后根據(jù)通入Cl2的物質(zhì)的量與物質(zhì)還原性強弱反應(yīng)先后書寫反應(yīng)的離子方程式?！驹斀狻?1)在反應(yīng)1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，KClO3得到電子變?yōu)镃lO2，KClO3是氧化劑被還原，ClO2是還原產(chǎn)物；HCl失去電子變?yōu)镃l2，HCl是還原劑被氧化，Cl2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)過程中每產(chǎn)生1molCl2，需轉(zhuǎn)移2mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl2時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol；(2)在反應(yīng)2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中KClO3作氧化劑，HCl作還原劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每有3molCl2產(chǎn)生，反應(yīng)中消耗1mol氧化劑KClO3，5mol還原劑HCl，轉(zhuǎn)移5mol電子，所以反應(yīng)2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：1；(3)在上述兩個反應(yīng)中，HCl中的Cl部分化合價升高，失去電子，被氧化，作還原劑，表現(xiàn)還原性，部分Cl在反應(yīng)前后化合價不變