山東省濟(jì)寧市二中2026屆化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子方程式正確的是()A．溶液與稀硫酸反應(yīng)：B．向溶液中通入過(guò)量的氣體：C．和溶液按物質(zhì)的量比1:2混合：D．向中通入過(guò)量的：2、下列對(duì)化學(xué)科學(xué)的認(rèn)知錯(cuò)誤的是A．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)B．化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)C．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化D．化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，人類終將毀滅在化學(xué)物質(zhì)中3、利用下圖裝置實(shí)現(xiàn)鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．K連N，X極發(fā)生氧化反應(yīng)B．K連N，稱外接電流的陰極保護(hù)法C．K連M，X為Zn時(shí)，鐵不易被腐蝕D．K連M，鐵上電極反應(yīng)為2H++2e→H2↑4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA5、可以用離子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A．硝酸和碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)B．稀硫酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)C．醋酸和碳酸鈉溶液的反應(yīng)D．鹽酸和碳酸鋇溶液的反應(yīng)6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．12g金剛石中含有碳碳鍵的數(shù)目為2NAB．粗銅精煉時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，則外電路上通過(guò)0.2NA電子C．32g銅與過(guò)量濃硫酸完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)小于0.5NAD．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA7、下列不能用勒沙特列原理解釋的是A．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集B．硫酸工業(yè)中，使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率C．合成氨工業(yè)中，及時(shí)液化分離，并循環(huán)利用未反應(yīng)完的和D．合成氨工業(yè)中，500℃比常溫更有利于氨的合成8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．一定條件下，0.2molSO2與足量O2充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NAB．0.1mol—NH2(氨基)中含有的電子數(shù)為0.7NAC．3.4gH2O2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA9、在一個(gè)絕熱的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①②各組分的物質(zhì)的量不變③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④混合氣體的密度不變⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥⑦3molH-H鍵斷裂的同時(shí)有2molN-H鍵也斷裂A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥ D．②③④⑥⑦10、下列各種情況下一定能大量共存的離子組為A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Cu2＋、SO42-D．無(wú)色溶液中：Al3＋、HCO3-、、I－、K＋11、下列說(shuō)法正確的是（）A．升高溫度能提高活化分子的比例，從而加快反應(yīng)速率B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)C．將飽和溶液滴入溶液中，可獲得膠體D．與都屬于酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸12、下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是()A．酸性：HCl＞H2S，所以，非金屬性：Cl＞SB．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)C．同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同D．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為113、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．c(I-)=0.lmol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B．pH<7的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-C．與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、Ba2+、Cl-D．無(wú)色溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-14、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．維生素C常用作抗氧化劑，說(shuō)明它具有還原性B．大力實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)，可以減少SO2、NO2的排放C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食品受潮、氧化變質(zhì)D．福爾馬林可用作食品的保鮮劑15、已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中M、N均為單質(zhì)，則M、N可能是()M+NQQ溶液M+NA．Cu、Cl2 B．S、O2 C．O2、Na D．Al、Cl216、只表示一種微粒的化學(xué)用語(yǔ)是A．B．X:XC．ns1D．X-X17、W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3：4，X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，W的簡(jiǎn)單離子W-能與水反應(yīng)生成單質(zhì)W2。下列說(shuō)法正確的是A．單質(zhì)熔點(diǎn)：Z>YB．W與X形成的化合物中只含有極性鍵C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>YD．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>X18、若要在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）①將銅片接在電源的正極②將銀片接在電源的正極③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e﹣=Ag④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH--4e-=O2+2H2O⑤可用CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液⑥可用AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥19、下列解釋事實(shí)的方程式正確的是A．用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OB．用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2+2OH－＝SO32－+H2OC．把金屬鈉放入冷水中產(chǎn)生氣體：Na+2H2O＝Na++20H－+H2↑D．用氫氧化鈉溶液可以溶解氫氧化鋁固體：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O20、NaOH溶于水時(shí)，擴(kuò)散過(guò)程吸收了akJ的熱量，水合過(guò)程放出了bkJ的熱量。下列判斷正確的是A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)<b D．無(wú)法判斷21、將過(guò)量SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是（）①Ba（OH）2溶液②Ba（NO3）2溶液③BaCl2溶液④Ba（ClO）2溶液A．①②B．①③C．②④D．③④22、利用電化學(xué)原理將有機(jī)廢水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)的原理示意圖如下圖1所示，同時(shí)利用該裝置再實(shí)現(xiàn)鍍銅工藝示意圖如圖2所示，當(dāng)電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．圖1中H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)B．工作一段時(shí)間后，圖2中CuSO4溶液濃度減小C．當(dāng)Y電極消耗0.5molO2時(shí)，鐵電極增重64gD．X電極反應(yīng)式:H2N（CH2）2NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列A?I九種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，D為常見(jiàn)液體，常溫下C、E、F都是無(wú)色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品回答下列問(wèn)題：(1)F的分子式是________，圖中淡黃色固體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________。(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

___________________

。(3)E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是_____________，體現(xiàn)了E的___________性。(4)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)H溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：_______。24、（12分）短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2－電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_(kāi)____________。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol－1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________________。（4）(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)，生成一種常見(jiàn)的鹽和1molZ2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。25、（12分）某同學(xué)對(duì)Cu的常見(jiàn)化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問(wèn)題和過(guò)程如下：(1)為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性，除選擇Cu(OH)2外，必須選用的試劑為_(kāi)___________(填序號(hào))a．氨水

b．氫氧化鈉溶液

c．稀硫酸

d．冰醋酸(2)為探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末。②向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫(huà))，裝置A產(chǎn)生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→___→___→___→___→___→___→h①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒(méi)有滴下，如果各儀器導(dǎo)管均沒(méi)有堵塞，則可能的原因是_______________________________________。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無(wú)色無(wú)味的氣體，在空氣中無(wú)顏色變化，點(diǎn)燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。③裝置C中的球形裝置的作用是_________________。26、（10分）碘是人類必需的生命元素,在人體的生長(zhǎng)發(fā)育過(guò)程中起著重要作用,實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行碘單質(zhì)的制備。（查閱資料）堿性條件下,I2會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成I-和IO3-,酸性條件下,I-和IO3-又會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2；碘在水中的溶解度為0.029g。（碘的制?。┮院樵?按照以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）將海帶灼燒成灰后再用水浸取,目的是_______________。（2）步驟B發(fā)生的反應(yīng)是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑:①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,從無(wú)污染角度考慮，你認(rèn)為合適試劑是______（填編號(hào)）,反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。（3）步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_______,使用該儀器時(shí),第一步操作是_______________。（4）有同學(xué)查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒,提議用乙醇代替,請(qǐng)判斷該提議是否可行,原因是_______________。（碘的分離）得到含I2的CCl4溶液后,利用右圖裝置進(jìn)行碘的提取并回收溶劑。（5）圖中有兩處明顯錯(cuò)誤,分別是①_________；②_________。（6）對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的錯(cuò)誤改正之后進(jìn)行分離操作。預(yù)期錐形瓶中得到無(wú)色的CCl4,實(shí)驗(yàn)結(jié)果錐形瓶中得到紫紅色液體,請(qǐng)分析出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因______，為了保證實(shí)驗(yàn)成功,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案:_________。27、（12分）某廢催化劑含48.6%的SiO2、16.2%的ZnO、19.4%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。.某同學(xué)用10.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下，回答下列問(wèn)題：已知：金屬Zn與Al類似，都是兩性金屬，能溶于強(qiáng)堿并放出氫氣，但鋁不溶于氨水，鋅卻可以溶于氨水形成四氨合鋅配離子[Zn(NH3)4]2+。（1）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法如下：__________________________。（提供的試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、K3[Fe(CN)6]溶液）（2）濾渣2除SiO2外的另一成分是____________；第二次浸出時(shí)，加熱溫度不宜過(guò)高的原因是___________________；寫(xiě)出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。寫(xiě)出鋅溶于氨水的離子方程式____________________________________。（3）ZnSO4在水中的溶解度，隨溫度的升高而緩慢增大，從硫酸鋅溶液得到七水硫酸鋅晶體，可采用的方法是_____________________；析出七水硫酸鋅晶體，減壓過(guò)濾，用于淋洗七水硫酸鋅晶體的溶劑是___________________；某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到5.74gZnSO4·7H2O（式量287）則鋅的回收率為_(kāi)______________________________。28、（14分）（l）天然氣和CO2通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH。已知：CH4、H2、CO的燃燒熱ΔH分別為－akJ/mol、－bkJ/mol、－ckJ/mol。則上述反應(yīng)中，ΔH＝_______________（用含a、b、c的代數(shù)式表示）kJ/mol。（2）CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚是一種綠色環(huán)保型能源，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，若某二甲醚空氣燃料電池每消耗lmolCH3OCH3，電路中通過(guò)9mol電子，則該電池效率η為_(kāi)__________。（提示：電池效率等于電路中通過(guò)的電子數(shù)與電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)之比）（3）325K時(shí)，在恒容密閉容器中充入一定量NO2,發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。①NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如圖所示，圖中交點(diǎn)A表示該反應(yīng)所處的狀態(tài)為：____________；A．平衡狀態(tài)B．朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C．朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．無(wú)法判斷②能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有__________________；a．NO2和N2O4的物質(zhì)的量相等b．體系顏色不再變化c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變d．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化③若達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5。平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。（4）實(shí)驗(yàn)中多余的SO2可以用氫氧化鈉溶液吸收。常溫下H2SO3的Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.6×10－8。①室溫下pH=3的亞硫酸溶液，下列判斷正確的是_______________。a．溶液中c(H2SO3)＞c(SO32—)b．溶液中c(SO32—)：c(HSO3—)＝6.6×10－5c．溶液中氫離子數(shù)目為6.02×1020個(gè)d．加入等體積pH＝3的硫酸溶液，亞硫酸的電離平衡不移動(dòng)②常溫下，用含1mol氫氧化鈉的稀溶液吸收足量SO2氣體，放出熱量為QkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______③若吸收液中c(HSO3—)＝c(SO32—)，則溶液中c(H+)＝________________。29、（10分）利用化學(xué)反應(yīng)原理回答下列問(wèn)題：（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個(gè)10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3（g）的平衡濃度如圖所示，其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。①該反應(yīng)的焓變△H__0（填“＞”或“＜”）判斷依據(jù)為_(kāi)____。②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_____。③T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=______。（2）科學(xué)家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實(shí)現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)原理示意圖如圖所示，則陰極的電極反應(yīng)式是____________。（3）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：①SCR技術(shù)中的氧化劑為_(kāi)_________________。②當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。當(dāng)有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則參與反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為_(kāi)___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：，故A錯(cuò)誤；B．向NaOH溶液中通入過(guò)量的SO2氣體，離子方程式：，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3和Ca(OH)2溶液按物質(zhì)的量比1:2混合，碳酸氫鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣，氫氧化鈉和水，離子方程式：，故C正確；D．向FeBr2中通入過(guò)量的Cl2，離子方程式：，故D錯(cuò)誤；故答案為：C?！军c(diǎn)睛】配比型反應(yīng)：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)；書(shū)寫(xiě)方法為“少定多變”法：（1）“少定”就是把相對(duì)量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。（2）“多變”就是過(guò)量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來(lái)確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的，如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：“少定”——即定的物質(zhì)的量為1mol，“多變”——1mol能與1molOH-發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1mol，1mol再與Ca2+反應(yīng)，生成BaCO3，如NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液，溶液呈中性時(shí)：；SO42-完全沉淀時(shí)：。2、D【詳解】化學(xué)研究會(huì)治理嚴(yán)重的環(huán)境污染，人類不可能毀滅在化學(xué)物質(zhì)中，選項(xiàng)D不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選D?！军c(diǎn)睛】環(huán)境污染不是化學(xué)研究導(dǎo)致，而化學(xué)研究的目的恰恰是治理嚴(yán)重的環(huán)境污染，造福人類。3、D【解析】A.K連N，X極發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵電極上發(fā)生還原反應(yīng)，保護(hù)鐵不被氧化，A正確；B.K連N，稱外接電流的陰極保護(hù)法，B正確；C.K連M，X為Zn時(shí)，鋅失電子，鐵不易被腐蝕，C正確；D.K連M，鐵電極上產(chǎn)要發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O—4OH-，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：解決電化學(xué)試題，關(guān)鍵是看電子流動(dòng)方向，判斷相關(guān)電極，確定電解質(zhì)中離子遷移方向。4、D【詳解】A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價(jià)為價(jià)，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)得失電子守恒，生成H2的物質(zhì)的量為：，因此生成的H2分子數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B.室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水電離，由水電離的OH－濃度等于水電離出的H+濃度，因此由水電離的OH－為10-13mol/L×1L=10-13mol，B錯(cuò)誤；C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子的數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，D正確；故答案為D。5、B【解析】試題分析：A．硝酸和碳酸氫鈉溶液的離子反應(yīng)為H++HCO3-=H2O+CO2↑，A不符合題意；B．稀硫酸和碳酸鉀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++CO32-=H2O+CO2↑，B符合題意；C．醋酸和碳酸鈉溶液的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CO32-=H2O+CO2↑+2CH3COO-，C不符合題意；D．鹽酸和碳酸鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，D不符合題意，答案選B?？键c(diǎn)：考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及意義6、A【解析】A、金剛石是由碳元素組成的原子晶體，金剛石中一個(gè)碳原子可形成4個(gè)碳碳單鍵，一個(gè)碳碳單鍵被2個(gè)碳原子共用，12g金剛石中含有1mol碳原子，故含有碳碳鍵的數(shù)目為2NA，故A正確；B、精煉銅時(shí)，粗銅中含有鐵、鋅等雜質(zhì)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，減少的質(zhì)量不完全是銅的質(zhì)量，所以外電路轉(zhuǎn)移的電子不一定是0.2NA，故B錯(cuò)誤；C、銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O，由反應(yīng)方程式可知1mol銅可生成1mol氣體，32g銅與過(guò)量濃硫酸完全反應(yīng)，銅少量，所以銅完全反應(yīng)，32g銅的物質(zhì)的量為32g÷64g/mol=0.5mol，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，即氣體分子數(shù)等于0.5NA，故C錯(cuò)誤；D、H2O2和H2O中均含有氧原子，故100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目大于NA，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選A。7、D【詳解】A.氯氣在水中發(fā)生Cl2+H2O?H++Cl?+HClO，在飽和食鹽水中，Cl?濃度較大，可降低氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，存在2SO2+O2?2SO3，使用過(guò)量的氧氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.合成氨工業(yè)中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，則及時(shí)液化分離，并循環(huán)利用未反應(yīng)完的和，均會(huì)使平衡向正向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.對(duì)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；△H<0，溫度越高越不利于平衡向正方向移動(dòng)，但在溫度角度反應(yīng)速率較低，不利于反應(yīng)的進(jìn)行，不能用勒沙特列原理解釋；采用500℃是因?yàn)樵摐囟认麓呋瘎┑幕钚宰罡?；D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)且存在平衡過(guò)程，否則勒夏特列原理不適用。8、D【解析】試題分析：A．SO2與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此一定條件下，1．2molSO2與足量O2充分反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)小于1．2NA，A錯(cuò)誤；B．1分子氨基含有9個(gè)電子，則1．1mol﹣NH2（氨基）中含有的電子數(shù)為1．9NA，B錯(cuò)誤；C．雙氧水的結(jié)構(gòu)式我H－O－O－H，2．4克H2O2的物質(zhì)的量是1．1mol，其中含有的共用電子對(duì)數(shù)為1．2NA，C錯(cuò)誤；D．氧氣和臭氧都是氧原子形成的不同單質(zhì)，因此常溫常壓下，16克O2和O2混合氣體含有的氧原子的物質(zhì)的量是16g÷16g/mol＝1mol，其個(gè)數(shù)為NA，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算9、C【詳解】①在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比始終等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)；②各組分的物質(zhì)的量不變，可以證明達(dá)到平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)為氣體體積變化的反應(yīng)，在恒容密閉容器中體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化可以證明達(dá)到平衡狀態(tài)；④恒容密閉容器中，混合氣體的體積始終不變，質(zhì)量始終不變，故密度始終不變，不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)體系的溫度不再發(fā)生變化時(shí)，可以證明達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥在該反應(yīng)中，，若，則，可以證明達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦3molH—H鍵斷裂的同時(shí)6molN—H鍵也斷裂才能表示正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)；故答案選C。10、C【解析】A．鐵離子只能存在于酸性溶液中；

B．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中存在氫離子或氫氧根離子，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；

C．pH=1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；

D．鋁離子與碳酸氫根離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w?！驹斀狻緼．pH=7的溶液為中性溶液，F(xiàn)e3+只能存在于酸性溶液，故A錯(cuò)誤；

B．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，CO32-與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．該溶液中存在大量氫離子，NH4+、Cl-、Cu2+、SO42-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，所以C選項(xiàng)是正確的；

D．Al3+、HCO3-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】常溫下，c（H+）=1×10-13mol/L的溶液顯堿性，c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液顯酸性；由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，因?yàn)樗釅A抑制水電離，水電離出的c（H+）<10-7mol/L或c（OH-）<10-7mol/L。11、A【詳解】A．升高溫度單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增大，活化分子百分含量增大，發(fā)生有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率加快，故A正確；B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能，可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分二者，但丁達(dá)爾效應(yīng)不是本質(zhì)區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C．將飽和溶液滴入溶液中，獲得沉淀，制備膠體應(yīng)將飽和溶液滴加至沸水中至溶液變?yōu)榧t褐色，故C錯(cuò)誤；D．與都屬于酸性氧化物，二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，二氧化硅不與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】二氧化硅是酸性氧化物，但是不能和水反應(yīng)，可以和氫氟酸反應(yīng)，氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，需熟記二氧化硅的性質(zhì)。12、D【解析】A.可以根據(jù)非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱分析費(fèi)金屬性的強(qiáng)弱，故不能根據(jù)氫化物的酸性強(qiáng)弱分析，故錯(cuò)誤；B.元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)，這一規(guī)律只是適用與主族元素，故錯(cuò)誤；C.同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子中陰離子和陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)不相同，故錯(cuò)誤；D.第二、三周期元素中，同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差為1，第四周期中差值為11，故正確。故選D。13、A【解析】A.c(I-)=0.lmol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B.pH<7的溶液顯酸性，酸性溶液中Fe2+和NO3-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液顯強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，在強(qiáng)堿性溶液中NH4+不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D.MnO4-顯紫紅色，與無(wú)色溶液不符，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，F(xiàn)e2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存。14、D【解析】A、維生素C常用作抗氧化劑，說(shuō)明維生素C可以和氧化劑反應(yīng)，自身具有還原性，故A正確；B、礦物燃料中的S、N燃燒時(shí)會(huì)生成有毒氣體SO2、NOx，所以實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)可以減少SO2、NOx的排放，故B正確；；C、硅膠具有開(kāi)放的多孔結(jié)構(gòu)，吸附性強(qiáng)，可作食品的吸水劑，鐵粉具有還原性，可作抗氧化劑，故C正確；D、福爾馬林為HCHO的水溶液，HCHO有毒，不能用作食品的保鮮劑，故D錯(cuò)誤；答案選D。【名師點(diǎn)睛】考查化學(xué)在社會(huì)生活中的應(yīng)用，涉及環(huán)境污染的來(lái)源與防治、食品安全等，其中綠色化學(xué)的特點(diǎn)是：（1）充分利用資源和能源，采用無(wú)毒無(wú)害的原料；（2）在無(wú)毒無(wú)害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物；（3）提高原子利用率，力圖使原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)零排放；（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社會(huì)安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品。15、A【詳解】A.若M為Cu，當(dāng)N為Cl2時(shí)，M、N點(diǎn)燃生成CuCl2，電解氯化鐵溶液可以得到Cl2和Cu，符合題意，故A正確；B.若M為S，當(dāng)N為O2時(shí)，Q為H2SO3溶液，電解亞硫酸溶液得不到S單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.若M為O2，當(dāng)N為Na時(shí)，Q為NaOH溶液，電解NaOH溶液得不到金屬Na，故C錯(cuò)誤；D.若M為Al，當(dāng)N為Cl2時(shí)，Q為AlCl3溶液，電解氯化鋁溶液得不到金屬Al，故D錯(cuò)誤；故選A。16、B【解析】A、該微粒的核外電子數(shù)是10，不止一種微粒，A錯(cuò)誤；B、該微粒是氫氣，B正確；C、n值不能確定，可以表示多種微粒，C錯(cuò)誤；D、X可以表示F、Cl、Br、I等，D錯(cuò)誤，答案選B。17、C【解析】W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大。W的簡(jiǎn)單離子W-能與水反應(yīng)生成單質(zhì)W2，則W應(yīng)該是H，X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3：4，即X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)分別為3、4或6、8，結(jié)合X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，推出X為O、Y為Si、Z為S。因S為分子晶體，Si為原子晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)：Z(S)<Y(Si)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；W與X形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S的非金屬?gòu)?qiáng)于Si，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z(H2SO4)>Y(H2SiO3)，C項(xiàng)正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物就越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z(H2S)<X(H2O)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。18、C【分析】根據(jù)電鍍?cè)?，若在銅片上鍍銀，銅做電解池的陰極與電源負(fù)極相連，電解質(zhì)溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀；銀做電解池的陽(yáng)極和電源正極相連，銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銀離子；電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液?！驹斀狻竣賹~片接在電源的負(fù)極上，故①錯(cuò)誤；②將銀片接在電源的正極上，故②正確；③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e-=Ag

，故③正確；④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag-e-=Ag+，故④錯(cuò)誤；⑤用含有鍍層金屬的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，不能選用硫酸銅溶液為電鍍液，故⑤錯(cuò)誤；⑥用含有鍍層金屬的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，可以選用硝酸銀溶液為電鍍液，故⑥正確；綜上所述，錯(cuò)誤的有①④⑤；故選C?！军c(diǎn)睛】掌握電鍍的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為電解質(zhì)溶液的選擇，要注意用含有鍍層金屬的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，常見(jiàn)的易溶于水的銀鹽就是硝酸銀。19、D【解析】A.碳酸氫根離子在溶液中應(yīng)以HCO3-的形式表示，碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2

，故A錯(cuò)誤；B.一水合氨為弱堿，在溶液中主要以NH3·H2O分子形式存在，當(dāng)氨水足量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；C.該離子反應(yīng)電荷不守恒，把金屬鈉放入冷水中的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽和水，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，易溶易電離兩個(gè)條件都滿足的物質(zhì)要拆寫(xiě)成離子形式，這樣的物質(zhì)有，三大強(qiáng)酸，四大強(qiáng)堿；鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽等。但有的物質(zhì)不能全拆，例如弱酸的酸式鹽酸根不拆，強(qiáng)酸的酸式鹽酸根要拆。20、C【解析】NaOH溶于水的過(guò)程分為擴(kuò)散過(guò)程和水合過(guò)程，整個(gè)過(guò)程是放熱，所以水合過(guò)程放出的熱量大于擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量，所以a＜b。故選C。21、C【解析】①SO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，氣體過(guò)量時(shí)沉淀溶解，離子方程式為：SO2＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋H2O，BaSO3＋SO2＋H2O=Ba2＋＋2HSO3－，故①錯(cuò)誤；②SO2與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，離子方程式是：3SO2＋3Ba2＋＋2NO3－＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋，故②正確；③SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，不能生成沉淀，故③錯(cuò)誤；④SO2與Ba(ClO)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，離子方程式是：SO2＋Ba2＋＋ClO－＋H2O=BaSO4↓＋Cl－＋2H＋，故④正確；故答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。二氧化硫是酸性氧化物，可以與堿反應(yīng)生成鹽和水；二氧化硫具有還原性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被某些強(qiáng)氧化劑氧化，同時(shí)要注意反應(yīng)過(guò)程中硫元素的化合價(jià)變化情況，以此來(lái)解答該題。22、C【解析】A.圖1是原電池，Y電極上氧氣被還原成水，所以Y是正極，氫離子移向正極，H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.圖2是電鍍池，CuSO4溶液濃度不變，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)Y電極消耗0.5molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol，根據(jù)電子數(shù)，鐵電極生成1mol銅，電極增重64g，故C正確；D.X是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。二、非選擇題(共84分)23、O21:2C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-還原性在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明H溶于水電離產(chǎn)生Cl-【分析】根據(jù)圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，常溫下C、E、F都是無(wú)色氣體，D是常見(jiàn)液體，B為濃硫酸，D為水，則A與B的反應(yīng)應(yīng)為碳和濃硫酸的反應(yīng)，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，E為二氧化硫，E能與黃綠色溶液（應(yīng)為氯水）反應(yīng)生成I，I遇氯化鋇有白色沉淀，則I中應(yīng)有硫酸根，I為H2SO4，H為HCl，所以A為C，B為濃H2SO4，E為SO2，D為H2O，C為二氧化碳，C能與淡黃色固體反應(yīng)，則應(yīng)為二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)，所以F為O2，G為Na2CO3，HCl與Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，F(xiàn)為O2，題中淡黃色固體為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，故答案為O2，1:2。B.A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。C.E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，SO2中S元素的化合價(jià)由+4→+6價(jià)，化合價(jià)升高，作還原劑，體現(xiàn)其還原性，故答案為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，還原性。D.H為HCl，HCl溶于水電離出的陰離子為Cl-，Cl-的檢驗(yàn)操作為先加稀硝酸，無(wú)現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明H溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子為氯離子，故答案為在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明H溶于水電離產(chǎn)生Cl-?！军c(diǎn)睛】此題的突破口在于淡黃色的固體，高中階段常見(jiàn)的有過(guò)氧化鈉和硫單質(zhì)，I與氯化鋇反應(yīng)有白色沉淀，推測(cè)I為H2SO4。24、第三周期第VIA族NH4SCNN≡C—O—O—C≡N(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O【分析】元素W的一種核素的中子數(shù)為0，W是H元素；X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X是C元素；Z2－電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z是O元素；Z與M同主族，M是S元素。W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，Y是N元素。據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z、M分別是H、C、N、O、S。（1）S位于元素周期表中第三周期VIA族；（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色，P中含有；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，P中含有，因此p的化學(xué)式為NH4SCN。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol－1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，所以q分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C—O—O—C≡N。（4）(CN)2的性質(zhì)與Cl2相似，根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O。（5）常溫下，1molO3能與氨氣反應(yīng)，生成一種常見(jiàn)的鹽NH4NO3和1molO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O。25、bcCu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2Ogfbcde沒(méi)有將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)(或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O防倒吸【解析】(1)證明Al(OH)3呈兩性的試劑是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，因此要想證明Cu(OH)2呈兩性，也必須選強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，硫酸是強(qiáng)酸，所以可以選??；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以可選??；氨水是弱堿，醋酸是弱酸，均不能選擇，所以bc正確，故答案為bc；(2)②向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，這說(shuō)明氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸銅、水和單質(zhì)銅，因此該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，故答案為Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；(3)A裝置是制備氨氣的，生成的氨氣中含有水蒸氣，需要通過(guò)堿石灰干燥．又因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，過(guò)量的氨氣在進(jìn)行尾氣處理時(shí)需要防止倒吸，所以正確的連接順序?yàn)椋篴→g→f→b→c→d→e→h，故答案為g；f；b；c；d；e；①由于反應(yīng)中由氨氣生成，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)大，導(dǎo)致氨水不能滴下，即：可能的原因是沒(méi)有將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)(或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔)，故答案為沒(méi)有將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)(或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔)；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，這說(shuō)明有導(dǎo)致銅生成，裝置E中收集到無(wú)色無(wú)味的氣體，在空氣中無(wú)顏色變化，點(diǎn)燃的鎂條可以在其中燃燒，因此鈣氣體應(yīng)該是氮?dú)猓訠裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，故答案為3CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2O；③由于氨氣極易溶于水，直接通入水中吸收，容易倒吸，所以裝置C中的球形裝置的作用是防倒吸，故答案為防倒吸?！军c(diǎn)睛】本題探究了Cu的常見(jiàn)化合物的性質(zhì)，主要考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，采用假設(shè)的方法判斷銅的常見(jiàn)化合物的性質(zhì)，然后作實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；要注意有毒氣體產(chǎn)生時(shí)，一定有尾氣處理裝置，不能直接排空。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意根據(jù)各裝置的作用結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理分析解答。26、破壞有機(jī)物質(zhì)，使I-充分溶解③2I-+2H++H2O2=2H2O+I2分液漏斗檢漏不行，乙醇與溶劑水互溶，不能用于萃取碘水中的碘單質(zhì)溫度計(jì)水銀球插入太深，沒(méi)有在蒸餾燒瓶的支管處冷卻水進(jìn)出口接反了加熱蒸餾過(guò)程中碘也會(huì)發(fā)生揮發(fā)(升華)改進(jìn)方案一:用水浴加熱法進(jìn)行蒸餾(減壓蒸餾)，改進(jìn)方案二:向含I2的CCl4溶液加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)之后向水層中加入硫酸，將反應(yīng)得到的固體過(guò)濾即得到碘單質(zhì)?；蛘咂渌暮侠泶鸢浮窘馕觥?1)將海帶灼燒成灰，破壞有機(jī)物質(zhì)，便于用水浸取時(shí)使碘離子溶解，故答案為破壞有機(jī)物質(zhì)，使I-充分溶解；(2)步驟B的目的是氧化碘離子生成碘分子，由于①Cl2；②Br2；都能污染環(huán)境，而③稀硫酸和H2O2，的還原產(chǎn)物為水，因此從無(wú)污染角度考慮，應(yīng)該選擇③，反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2

的離子反應(yīng)方程式為2I-+2H++H2O2=2H2O+I2，故答案為③；2I-+2H++H2O2=2H2O+I2；(3)步驟C為萃取和分液，用到的儀器主要是分液漏斗，使用該儀器時(shí)，首先需要檢查是否漏液，故答案為分液漏斗；檢漏；(4)乙醇與溶劑水互溶，不能用于萃取碘水中的碘單質(zhì)，故答案為不行，乙醇與溶劑水互溶，不能用于萃取碘水中的碘單質(zhì)；(5)根據(jù)裝置圖，圖中兩處明顯錯(cuò)誤分別是：①蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，因此溫度計(jì)水銀球插入太深，沒(méi)有在蒸餾燒瓶的支管處，②為了提高冷卻效果，常常采用逆流原理，即冷卻水下進(jìn)上出，因此冷卻水進(jìn)出口接反了，故答案為溫度計(jì)水銀球插入太深，沒(méi)有在蒸餾燒瓶的支管處；冷卻水進(jìn)出口接反了；(6)加熱蒸餾過(guò)程中碘也會(huì)發(fā)生揮發(fā)，使得錐形瓶中得到紫紅色液體；為了避免該現(xiàn)象的出現(xiàn)，可以用水浴加熱法進(jìn)行蒸餾，故答案為加熱蒸餾過(guò)程中碘也會(huì)發(fā)生揮發(fā)；用水浴加熱法進(jìn)行蒸餾等。27、取少量濾液1，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子。（或取少量濾液1，滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，則證明有亞鐵離子）S溫度過(guò)高雙氧水易分解CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2OZn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-蒸發(fā)結(jié)晶法酒精50.0%【解析】廢催化劑加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應(yīng)：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，過(guò)濾后濾液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，濃縮結(jié)晶得到粗ZnSO4?7H2O；濾渣1含有SiO2、CuS，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、硫，濾渣2含有硫和二氧化硅，濾液含有硫酸銅，經(jīng)濃縮結(jié)晶可得到硫酸銅晶體。(1)亞鐵離子具有還原性，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，檢驗(yàn)亞鐵離子，可取少量濾液1，滴加高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子，故答案為：取少量濾液1，滴加高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子；(2)根據(jù)上述分析，濾渣2含有硫和二氧化硅；第二次浸出時(shí)，加熱溫度不宜過(guò)高，主要是防止雙氧水分解；第二次浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O；鋅可以溶于氨水形成四氨合鋅配離子[Zn(NH3)4]2+，反應(yīng)的離子方程式為Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-，故答案為：S；溫度過(guò)高雙氧水易分解；CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O；Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-；(3)ZnSO4在水中的溶解度，隨溫度的升高而緩慢增大，從硫酸鋅溶液得到七水硫酸鋅晶體，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；析出七水硫酸鋅晶體，減壓過(guò)濾，淋洗七水硫酸鋅晶體可以選用酒精，減少晶體的損失；5.74gZnSO4·7H2O(式量287)的物質(zhì)的量為=0.02mol，其中含有鋅元素的質(zhì)量為0.02mol×65g/mol=1.3g，原樣品中鋅的質(zhì)量為10.0g×16.2%

×+10.0g×19.4%

×=2.6g，鋅的回收率為×100%=50%，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶法；酒精；50.0%。點(diǎn)睛：本題以金屬回收為載體，綜合考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，涉及化學(xué)工藝流程、對(duì)原理與裝置的分析、物質(zhì)的分離提純、化學(xué)計(jì)算等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為離子方程式的書(shū)寫(xiě)和鋅的回收率的計(jì)算，計(jì)算鋅的回收率，需要計(jì)算出最終晶體中的鋅和原樣品中鋅的質(zhì)量。28、（2c+2b－a）75%Cbd40%abdNaOH(aq)＋SO2(g)＝NaHSO3(aq)ΔH＝－QkJ/mol6.6×10-8mol·L－1【詳解】(l)已知：①CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(l)△H=-akJ?mol-1、②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-b

kJ?mol-1、③CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-c

kJ?mol-1，由蓋斯定律可知，①-③×2-②×2可知CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+(2c+2b－a)kJ?mol-1，故答案為+(2c+2b－a)；(2)lmolCH3OCH3與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，轉(zhuǎn)移電子12mol，電路中通過(guò)9mol電子，則該電池效率η=×100%=75%，故答案為75%；(3)①如達(dá)到平衡時(shí)，消耗的速率2v(N2O4)=v(NO2)，而交點(diǎn)A表示消耗的速率v(N2O4)=v(NO2)，由此可確定此時(shí)NO2的消耗速率小于四氧化二氮的N2O4，則平衡逆向移動(dòng)，故答案為C；②a．因平衡常數(shù)未知，則NO2和N2O4的物質(zhì)的量相等不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b．體系顏色不在變化，可說(shuō)明濃度不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c．因氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，則無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)混合氣體的密度都不改變，故c錯(cuò)誤；d．反應(yīng)前后氣體的體積不等，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化，可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；故答案為bd；③4.6gNO2的物質(zhì)的量為0.1mol，設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化xmol，則

2NO2(g)?N2O4(g)起始(mol)：0.1

0轉(zhuǎn)化(mol)：x

0.5x平衡(mol)：0.1-x

0.5x達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5，則=57.5，解得x=0.04，轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故答案為40%；(4)①常溫下H2SO3的Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.6×10－