海東市重點(diǎn)中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法不正確的是A．正丁醇、正丁烷、2-甲基丙烷、丙烷的沸點(diǎn)逐漸降低B．互為同系物的有機(jī)物隨碳原子數(shù)遞增，等質(zhì)量完全燃燒耗氧量增加C．酯A的分子式為C9H18O2，酸性條件下A水解生成對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物。則A的可能結(jié)構(gòu)最多有16種（不考慮立體異構(gòu)，下同）D．分子式為C8H11N的有機(jī)物，分子內(nèi)含有苯環(huán)和氨基(-NH2)的同分異構(gòu)體數(shù)目為14種2、已知N2O4(無(wú)色)2NO2(紅棕色)?，F(xiàn)有如右圖所示的三個(gè)燒瓶,分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在（I）中加入無(wú)水CaO，在（Ⅲ）中加入NH4Cl晶體，（Ⅱ）中不加其他任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)（I）中紅棕色變深，（Ⅲ）中紅棕色變淺，下列敘述正確的是()A．CaO溶于水時(shí)吸收熱量 B．該反應(yīng)的ΔH＞0C．NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量 D．燒瓶(Ⅲ)中氣體的壓強(qiáng)增大3、常溫下，0.1mol/LAlCl3溶液中離子濃度最小的是（）A．OH- B．H+ C．Al3+ D．Cl-4、分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解，所得的羧酸和醇在相同條件下二者蒸汽的密度相同，符合此條件的酯的同分異構(gòu)數(shù)目為A．2 B．8 C．10 D．165、已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時(shí)，NH3+NH3?NH4++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15mol/L，則下列說(shuō)法中正確的是()A．在此溫度下液氨的離子積為1×10-17B．在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2C．恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小D．降溫，可使液氨電離平衡逆向移動(dòng)，且c(NH4+)<c(NH2-)6、下列說(shuō)法正確的是A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量B．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同C．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D．相同條件下，等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少7、向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)bZ(g)△H＜0。圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法正確的是A．根據(jù)上圖可求得方程式中a∶b＝1:3B．推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫C．推測(cè)在第13min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫D．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/(L·min)8、N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是()A．0~20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1mol·(L·s)-1B．10s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．20s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化9、目前，我國(guó)正在大力培育新能源汽車產(chǎn)業(yè)，氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車是研究的重點(diǎn)方向之一。下列說(shuō)法正確的是A．氫燃料電池是基于電解原理設(shè)計(jì)的B．理論上氫能源汽車使用時(shí)不會(huì)產(chǎn)生污染物C．氫燃料電池可以將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能D．水分解產(chǎn)生氫氣同時(shí)放出熱量供汽車使用10、一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說(shuō)法不能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．氣體密度不再變化 B．混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；C．A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2 D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變11、在實(shí)驗(yàn)室制得1mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5mL紫色石蕊溶液，這時(shí)紫色石蕊溶液將存在于飽和Na2CO3溶液層與乙酸乙酯層之間(整個(gè)過(guò)程不振蕩試管)。對(duì)于可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，下列敘述正確的是（）A．液體分為兩層，石蕊溶液仍呈紫色，有機(jī)層呈無(wú)色B．石蕊溶液層分為三層，由上而下呈藍(lán)、紫、紅色C．石蕊溶液層分為兩層，上層呈紫色，下層呈藍(lán)色D．石蕊溶液層分為三層，由上而下呈紅、紫、藍(lán)色12、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)'ΔH＝－92.4kJ·mol－1，NH3在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．T1大于T2B．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大C．當(dāng)n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D．其他條件不變，縮小體積增大壓強(qiáng)，可提高單位時(shí)間內(nèi)NH3的產(chǎn)量13、近年來(lái)我國(guó)在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖1裝置可完成天然氣脫硫，甲池中發(fā)生反應(yīng)如圖2所示。下列關(guān)于該裝置工作原理的說(shuō)法中，正確的是（）A．碳棒為該脫硫裝置的負(fù)極B．乙池中發(fā)生的反應(yīng)為：H2S+2e-=S+2H+C．AQ與H2AQ間的轉(zhuǎn)化屬于非氧化還原反應(yīng)D．除I/I-外，F(xiàn)e3+/Fe2+也能實(shí)現(xiàn)如圖所示循環(huán)過(guò)程14、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），K為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根據(jù)以上信息推斷以下說(shuō)法正確的是A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化C．此反應(yīng)達(dá)到1000℃時(shí)的反應(yīng)速率比700℃時(shí)大D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低15、下列說(shuō)法不正確的一組是A．H和D互為同位素 B．丁烯和環(huán)丁烷互為同分異構(gòu)體C．碳鏈與的烴為同系物 D．金剛石、石墨和C60為同素異形體16、蛋白質(zhì)是人體必需的重要營(yíng)養(yǎng)成分之一。下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是A．豆腐 B．饅頭 C．西紅柿 D．豆油二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，生成的H2O與CO2的物質(zhì)的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為_(kāi)__________________________。（2）A的同分異構(gòu)體較多。其中：①主鏈有五個(gè)碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體有：、、、、___________________、_____________________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮順?lè)串悩?gòu))。寫出用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式_____________________，反應(yīng)類型為_(kāi)___________________。（3）B與A分子中磯原子數(shù)相同，1866年凱庫(kù)勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結(jié)構(gòu)，解釋了B的部分性質(zhì)，但還有一些問(wèn)題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應(yīng)c.B的一溴代物沒(méi)有同分異構(gòu)體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳。①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：M光照條件下與Cl2反應(yīng)：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有____種。18、工業(yè)中很多重要的原料都來(lái)源于石油化工，如下圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______________。(2)③、④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_(kāi)________________、________________。(3)寫出下列相關(guān)方程式反應(yīng)①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應(yīng)④_________________。(4)丙烯酸的性質(zhì)可能有___________(填序號(hào))。①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(5)C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，其同分異構(gòu)體有___________種。19、實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合液，加入反應(yīng)器。②向室溫下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50—60℃下發(fā)生反應(yīng)，直到反應(yīng)結(jié)束。④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾得到純硝基苯。填寫下列空白：（1）配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3混合酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是_____________________________________________________________________。（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50—60℃下進(jìn)行，常用的方法是____________________________。（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是_______________。（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____________________________________。（5）純硝基苯是無(wú)色、密度比水_______________(填“大”或“小”)，具有_______________氣味的油狀液體。（6）硝基苯是松花江特大污染事故的主要污染物，該物質(zhì)中非烴基官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，吸附過(guò)程屬于________(填編號(hào))。A．氧化反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．物理變化D．化學(xué)變化20、某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)回答：Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是____(填序號(hào))。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為_(kāi)__。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-___(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___。Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。（4）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH___(填“增大”、“減小”或“不變”)。（5）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少___g。（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為_(kāi)__。21、（1）常溫下，在200mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，將此溶液與pH＝3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH＝7，應(yīng)取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是_________。（2）25℃時(shí)，利用pH試紙測(cè)得0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_(kāi)______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過(guò)程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值將_____（填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）。（3）25℃時(shí)，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）（4）室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A.對(duì)于烷烴來(lái)講，相對(duì)分質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，因此沸點(diǎn)：正丁烷>2-甲基丙烷>丙烷；因?yàn)橛袣滏I的存在，同碳數(shù)醇的沸點(diǎn)高于同碳數(shù)的烷烴，所以沸點(diǎn)：正丁醇>正丁烷>2-甲基丙烷>丙烷，故A正確；B.對(duì)于烷烴來(lái)講，隨碳原子數(shù)遞增，等質(zhì)量完全燃燒耗氧量減?。粚?duì)于單烯烴來(lái)講，隨碳原子數(shù)遞增，等質(zhì)量完全燃燒耗氧量相等；對(duì)于單炔烴來(lái)講，，隨碳原子數(shù)遞增，等質(zhì)量完全燃燒耗氧量增加；故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)分子式為C9H18O2的有機(jī)物A在酸性條件下水解生成B和C，且B和C的相對(duì)分子質(zhì)量相等（(158+18)/2=88），即C9H18O2+H2O→B+C，由此可推出B、C分別為一元酸或一元醇，一元酸的分子式為C4H8O2,結(jié)構(gòu)有2種，一元醇的分子式為C5H12O，結(jié)構(gòu)有8種，B和C形成的酯有16種，故C正確；D.分子式為C8H11N的有機(jī)物，除苯環(huán)外，側(cè)鏈可以為-CH2-CH2-NH2或-CH(CH3)-NH2，各有1種結(jié)構(gòu)；當(dāng)側(cè)鏈有2個(gè)，且分別為-CH2-NH2和-CH3，結(jié)構(gòu)有3種；當(dāng)側(cè)鏈有3個(gè)，且分別為-NH2、-CH3和-CH3，結(jié)構(gòu)有6種；當(dāng)側(cè)鏈有2個(gè)，且分別為-NH2、-CH2-CH3，結(jié)構(gòu)有3種；共計(jì)有14種；故D正確；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】芳香族化合物同分異構(gòu)體種類的判定方法：如果支鏈沒(méi)有其它結(jié)構(gòu)，則一個(gè)支鏈，結(jié)構(gòu)為1種；兩個(gè)支鏈，有2種；三個(gè)支鏈：3個(gè)都相同，結(jié)構(gòu)有3種，2個(gè)相同，結(jié)構(gòu)有6種，3個(gè)完全不一樣，結(jié)構(gòu)有10種。2、B【詳解】A、(Ⅰ)中紅棕色變深,說(shuō)明N2O42NO2平衡右移,該反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以CaO溶于水放熱,所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；B、升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH＞0，故B正確；C、(Ⅲ)中變淺，平衡N2O42NO2平衡左移,說(shuō)明NH4Cl溶于水時(shí)吸熱,故C錯(cuò)誤；D、平衡N2O42NO2左移,氣體的總物質(zhì)的量減少,壓強(qiáng)減小,故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。3、A【詳解】AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中的少量鋁離子水解，導(dǎo)致水溶液顯酸性，則溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，c(Cl-)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)綜上所述，溶液中的OH-濃度最小，答案為A。4、D【詳解】酯水解生成酸和醇，由于生成的酸和醇的相對(duì)分子質(zhì)量相同，則根據(jù)酯的化學(xué)式可知，生成的羧酸和醇的化學(xué)式分別是C4H8O2和C5H12O，由于丙基有2種，則羧酸C4H8O2就有2種。戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷，其中等效氫原子的種類分別是3、4和1種，戊醇有8種，所以該酯的同分異構(gòu)體就有2×8＝16種；答案選D。5、B【解析】A.由電離方程式知,NH4+與NH2-的離子平衡濃度相等都為1×10-15mol/L,根據(jù)水的離子積得液氨的離子積K=c(NH2-).c(NH4+)=1×10-30，故A錯(cuò)誤；B.由鈉與水反應(yīng)可推知,2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑,故B正確；C、雖然加入NH4Cl可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),NH4+的濃度增大,但由水的離子積可以知道,其大小只與溫度有關(guān),與離子濃度無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)殡婋x是吸熱反應(yīng)，所以降溫NH3+NH3NH4++NH2-平衡向逆向移動(dòng)，c(NH4+)=c(NH2-)都減小，故D錯(cuò)誤；答案：B。6、D【解析】A.若生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，則說(shuō)明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)并不需要加熱，加熱才能發(fā)生的反應(yīng)也不一定就是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故B錯(cuò)誤；C.因升高溫度可以改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故升高溫度可以改變反應(yīng)熱，但催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故加入催化劑不能改變反應(yīng)熱，所以C錯(cuò)誤；D.等量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故D正確；所以答案選D。7、B【解析】A.0～10min內(nèi)X的變化量是0.25mol/L，Z的變化量是0.5mol/L，所以a:b=1:2，故A錯(cuò)誤；B.7min時(shí)從圖中可以看出速率加快，但濃度沒(méi)有改變，所以不是增大壓強(qiáng)和增加濃度，有可能是升高溫度，故B正確；C.13min時(shí)從圖中可以看出X濃度增加，Z的濃度減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，不可能是降溫，故C錯(cuò)誤；D.0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)=，故D錯(cuò)誤；正確答案：B。8、D【分析】由圖像可得，反應(yīng)過(guò)程中b減小，a增大，則b是N2O5的物質(zhì)的量變化曲線，根據(jù)Δn與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知，a是NO2的物質(zhì)的量變化曲線?！驹斀狻緼．0~20s內(nèi)反應(yīng)的N2O5的物質(zhì)的量為：（5.0-3.0）mol=2.0mol，平均反應(yīng)速率v(N2O5)=2.0mol÷2L÷20s=0.05mol·L-1·s-1，故A錯(cuò)誤；B．10s時(shí)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等，但只是這一時(shí)刻相等，反應(yīng)并沒(méi)有達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C．20s開(kāi)始，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．由上述分析知，曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖像問(wèn)題，主要考查對(duì)識(shí)圖能力、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，借助圖像獲得信息很重要，要明確橫縱坐標(biāo)和特殊點(diǎn)表示的意義，如本題中橫坐標(biāo)是時(shí)間、縱坐標(biāo)是反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量，特殊點(diǎn)有起點(diǎn)、交點(diǎn)、平衡點(diǎn)，由起點(diǎn)判斷反應(yīng)物或生成物，交點(diǎn)表示其物質(zhì)的量相等，平衡點(diǎn)表示已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。9、B【詳解】A．氫燃料電池屬于原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，是基于原電池原理設(shè)計(jì)的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氫氧燃料電池的生成產(chǎn)物是水，環(huán)保無(wú)污染，所以氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染，選項(xiàng)B正確；C．氫燃料電池可以將化學(xué)轉(zhuǎn)化為電能，但會(huì)有部分轉(zhuǎn)化為熱能等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．根據(jù)能量守恒知，氫氣燃燒要放出能量，所以使水變成氫氣要吸收能量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。10、C【解析】A.氣體的密度=，該反應(yīng)中，氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，體積不變，故氣體密度不再變化可作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A正確；B.反應(yīng)前后氣體的體積不等，故混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B正確；C.平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、B、C的物質(zhì)的量比為1：3：2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；D.平均相對(duì)分子質(zhì)量=，氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，總物質(zhì)的量也發(fā)生變化，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。注意本題中A為固體，該反應(yīng)屬于氣體總質(zhì)量和物質(zhì)的量均發(fā)生變化的反應(yīng)。11、D【詳解】不加紫色石蕊溶液前，分為兩層，上層是乙酸乙酯層，下層為飽和Na2CO3溶液層，沿器壁加入0.5mL紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液的上層與乙酸乙酯層接觸，內(nèi)有溶解的酸，呈紅色，中間紫色，下層與飽和Na2CO3溶液層接觸，飽和Na2CO3溶液顯堿性，溶液呈藍(lán)色，石蕊溶液層分為三層，由上而下呈紅、紫、藍(lán)色，故D正確。【點(diǎn)睛】碳酸鈉溶液由于水解而顯堿性。12、D【解析】A、由圖象可知T1圖象表示NH3的體積分?jǐn)?shù)變化慢，T2圖象表示NH3的體積分?jǐn)?shù)變化快，所以T1的溫度小于T2的溫度，即A錯(cuò)誤；B、這是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，所以B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，所以單位時(shí)間內(nèi)生成更多的NH3，所以D正確。本題正確答案為D。13、D【詳解】A．碳棒上AQ和氫離子反應(yīng)生成H2AQ發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳棒為正極，故A錯(cuò)誤；B．在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，碘單質(zhì)得電子生成I-，發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I=3I-+S↓+2H+，故B錯(cuò)誤；C．據(jù)圖可知，AQ與H2AQ互相轉(zhuǎn)化過(guò)程中C元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+也可以氧化H2S生成S，同時(shí)自身被還原成Fe2+，F(xiàn)e2+再在N型半導(dǎo)體上被氧化生成Fe3+，從而實(shí)現(xiàn)循環(huán)，所以除I/I-外，F(xiàn)e3+/Fe2+也能實(shí)現(xiàn)如圖所示循環(huán)過(guò)程，故D正確；故答案為D。14、C【分析】該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)只改變反應(yīng)速率但不影響平衡移動(dòng)，根據(jù)表格知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升高溫度該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，溫度升高，K增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、該可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)始終不變，故B錯(cuò)誤；C、溫度越高反應(yīng)速率越快，故C正確；D、化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的判斷、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響等知識(shí)點(diǎn)，注意該反應(yīng)的特點(diǎn)，改變壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的平衡移動(dòng)無(wú)影響，為易錯(cuò)點(diǎn)。15、C【分析】A．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素；

B．具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

C．結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2

”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物；

D．相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體?！驹斀狻緼.H和D核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，故A正確；B.丁烯和環(huán)丁烷分子式均為C4H8，但是丁烯含有碳碳雙鍵，環(huán)丁烷為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C.結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)“CH2”基團(tuán)的物質(zhì)稱為同系物，這兩物質(zhì)中一個(gè)存在環(huán)結(jié)構(gòu)，一個(gè)存在碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)明顯不同，不屬于同系物，故C錯(cuò)誤。D.同素異形體是指相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)，金剛石、石墨和C60均為碳元素構(gòu)成的不同形態(tài)的單質(zhì)，屬于同素異形體，故D正確；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】本題考查同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物的概念，難度不大．對(duì)于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問(wèn)題。16、A【詳解】豆制品、瘦肉、魚(yú)蝦等都富含蛋白質(zhì)，饅頭中主要含淀粉，西紅柿中主要含維生素，豆油中含有油脂，故答案為：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H12加聚反應(yīng)a、d能5【解析】根據(jù)題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質(zhì)的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個(gè)碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)的類型是加聚反應(yīng)；（3）根據(jù)題意，B的化學(xué)式是C6H6,是苯，故苯的凱庫(kù)勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應(yīng)的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產(chǎn)物為其一氯代物有、、、、共5種。18、碳碳雙鍵、羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據(jù)此分析?！驹斀狻坑葿和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)④為丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；(3)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)④是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可發(fā)生取代反應(yīng)和中和反應(yīng)；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構(gòu)體有4。19、先將濃硝酸倒入反應(yīng)容器中，然后沿著器壁慢慢倒入濃硫酸并不斷搖動(dòng)水浴加熱分液漏斗將殘留的少量酸轉(zhuǎn)化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽，進(jìn)而用水洗去大苦杏仁—NO2C【詳解】(1)濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，配制混酸操作注意事項(xiàng)是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻；

(2)由于控制溫度50?60℃，應(yīng)采取50～60℃水浴加熱；

(3)硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，需要用分液漏斗；

(4)反應(yīng)得到粗產(chǎn)品中有殘留的硝酸及硫酸，用氫氧化鈉溶液洗滌除去粗產(chǎn)品中殘留的酸，故答案為：將殘留的少量酸轉(zhuǎn)化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽，進(jìn)而用水洗去；

(5)硝基苯的密度比水大，具有苦杏仁味；(6)硝基苯中非烴基官能團(tuán)為硝基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是—NO2；使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，主要是活性炭具有吸附性，吸附過(guò)程屬于物理變化，因此選C。20、A2H＋＋2e-=H2↑從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生增大4OH-－4e-=2H2O＋O2↑0.282FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-【分析】圖1裝置左側(cè)是原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)式，鋅電極：，銅電極：；右側(cè)為電解池，電解液為溶液，電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：，電極為陰極，電極反應(yīng)式為：；圖2裝置電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、4OH-－4e-=2H2O＋O2↑，電極為陰極，電極反應(yīng)式為：。【詳解】I．（1）電極反應(yīng)不變的情況下，只有在金屬活動(dòng)順序表中活潑性低于銅才可以替代Cu作電極，只有鋁的活潑性大于銅，因此選鋁；（2）電極為陰極，考慮陽(yáng)離子的放電順序，該環(huán)境中陽(yáng)離子為，根據(jù)放電順序，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：；（3）在溶液中從正極移向負(fù)極，所以從右向左移動(dòng)；電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：，，被氧化成，所以可以看到，在電極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生；故答案為：A；2H＋＋2e-=H2↑；從右向左；濾紙上M極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生；II．（4）圖2裝置中X極為陰極，電極反應(yīng)式為：，消耗氫離子，所以X極區(qū)溶液的pH增大；（5）Y極為陽(yáng)極，堿性環(huán)境溶液不渾濁，則Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O，且（6）中涉及到Y(jié)極有氣