福建省泉州市十六中2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一定要用到的一組儀器是（）A．托盤天平、藥匙、燒杯、容量瓶B．量筒(或滴定管、移液管)、容量瓶C．容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管D．容量瓶、燒杯、玻璃棒、分液漏斗2、下列有關(guān)碳及其化合物的說法錯誤的是A．金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體B．高爐煉鐵過程中，一氧化碳將鐵礦石最終還原成金屬鐵，C．溶洞的形成源于石灰?guī)r中的碳酸鈣受水和二氧化碳的作用轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣D．足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生等量的二氧化碳3、下列物質(zhì)中，能用玻璃塞試劑瓶保存的是()A．苛性鈉溶液 B．稀鹽酸 C．純堿溶液 D．硅酸鈉溶液4、下列實驗操作中正確的是（）①用剩的鈉或鉀應(yīng)及時放回原試劑瓶②蒸發(fā)硝酸鉀溶液時要用玻璃棒不斷攪動③稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量④用試紙檢驗氣體性質(zhì)時，手拿著試紙經(jīng)水潤濕后靠近氣體，觀察試紙顏色變化⑤將吸有氫氧化鈉溶液的長膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液中再擠出溶液以制得氫氧化亞鐵⑥除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾A．①③⑥ B．②③④ C．①②③⑤ D．①②③④5、鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在的原因是()A．性質(zhì)不活潑，不與空氣中的成分反應(yīng)B．鎂、鋁與氧氣反應(yīng)的速率極慢C．經(jīng)過了特殊工藝處理D．與氧氣反應(yīng)在表面形成了氧化物保護(hù)膜6、下列化合物不能由兩種單質(zhì)直接化合而生成的是（）A．FeC12 B．Cu2S C．Mg3N2 D．Na2O27、同溫同壓下，等物質(zhì)的量的NO和NO2具有相同的A．氧原子數(shù) B．質(zhì)量 C．原子數(shù) D．體積8、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾9、A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是（）A．Cu B．FeC．Al D．Fe2O310、芯片是電腦、“智能”加點(diǎn)的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個重要反應(yīng)：SiO2+2C＝Si+2CO↑，該反應(yīng)的基本類型是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)11、在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO32-、OH-。已知兩燒杯中各含三種離子，且甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中大量存在的離子是()A．Cu2+、H+、NO3- B．K+、CO32-、OH-C．CO32-、OH-、NO3- D．K+、H+、NO3-12、用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．裝置A的作用是為實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣B．裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2↑C．裝置C中加入的固體干燥劑可以是堿石灰D．點(diǎn)燃D處氣體前必須檢驗氣體的純度13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是（）A．1mol氫氣含有的原子數(shù)為2NAB．NA個水分子中含有氫原子的物質(zhì)的量為2molC．1mol氧氣中含有的分子數(shù)為2NAD．含有NA個氧原子的硫酸的物質(zhì)的量是0.25mol14、下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A．NH3→NH4+ B．CO2→CO C．SO3→H2SO4 D．Na→NaCl15、下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（）A．N2 B．CO C．Cl2 D．CO216、某含銅化合物的化學(xué)式為Cux(OH)y(CO3)z(Cu為＋2價)。取該樣品22.2g，充分加熱后，得到黑色固體氧化銅16.0g，則該物質(zhì)的化學(xué)式為A．Cu2(OH)4CO3 B．Cu3(OH)4CO3C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu4(OH)2(CO3)317、光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳播，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是()A．氧化鈣B．銅C．二氧化硅D．硅18、下列物質(zhì)在水中的電離方程式錯誤的是A．MgSO4===Mg2++SO42- B．Ba(OH)2===Ba2++OH2－C．NaHCO3===Na++HCO3－ D．H2SO4===2H++SO42-19、等物質(zhì)的量的CO2和NH3相比，下列說法不正確的是（）A．常溫常壓下，密度之比為44：17 B．分子數(shù)之比為1：1C．原子數(shù)之比為1：1 D．質(zhì)量之比為44：1720、現(xiàn)有Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四瓶無色溶液，能將其鑒別開來的試劑是A．稀鹽酸 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液21、將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④飽和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2。最終溶液中有白色沉淀析出的是（）A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④22、下列試劑保存不正確的是A．碘必須保存在苯中B．新制的氯水用棕色試劑瓶裝并密封保存C．白磷保存在水中D．液溴用一薄層水封蓋再密閉保存于低溫處二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B_______，C_______，D_________，E__________。(2)反應(yīng)③的離子方程式為_______________；反應(yīng)④的離子方程式為___________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_____________。24、（12分）已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，一定條件下，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。A+BC+D+E（1）若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。（2）若A是銅，B是硝酸，反應(yīng)時生成的C是紅棕色氣體，反應(yīng)的離子方程式是________________，生成的C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（3）若實驗室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________；實驗室檢驗C的方法__________________________________________________。（4）若A是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分，B是稀鹽酸，則A和B在水溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________。25、（12分）(1)利用如圖裝置，進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O，通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母，裝置可重復(fù)使用)。(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2Oⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)①反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮?dú)?，目的是________________。②為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是__________。26、（10分）某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進(jìn)行探究。(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的___________(填“氧化性”或“還原性”)。(2)A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是___________。(3)B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向_____________。(4)C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________。(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設(shè)計實驗進(jìn)行如下探究。①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是___________________________________________________。②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，設(shè)計實驗Ⅳ進(jìn)行探究：將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結(jié)論是____________________________；將ⅰ、ⅱ作對比，得出的結(jié)論是___________________________________。27、（12分）化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是_____________。[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3-=BaCO3↓＋H2O)。（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為__________。（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是__________。[方案三]按如下圖所示裝置進(jìn)行實驗：（1）D裝置的作用是________，分液漏斗中_____(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實驗。（2）實驗前稱取17.90g樣品，實驗后測得C裝置增重8.80g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是_________。28、（14分）亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛?。?）寫出亞硝酸的電離方程式___；（2）酸性條件下，NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)，且I-被氧化為I2，則產(chǎn)物中含氮物質(zhì)的化學(xué)式為__；（3）請你設(shè)計一個實驗方案鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉（提示AgNO2呈白色，在溶液中以沉淀形式存在）___；（4）工業(yè)廢水中NO2-可用鋁粉除去，產(chǎn)生無毒無味的氣體。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。29、（10分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_____________。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_________（填化學(xué)式），生成固體N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為___________，它屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)。（4）實驗室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al(OH)3，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。（5）濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所使用的儀器有天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，即一定用到的儀器是容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故選項C正確；答案選C。2、D【解析】

A.金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體，都是單質(zhì)，故A正確；B.高爐煉鐵過程中，鐵礦石中鐵化合價降低，因此一氧化碳將鐵礦石最終還原成金屬鐵，故B正確；C.溶洞的形成源于石灰?guī)r中的碳酸鈣受水和二氧化碳的作用轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，故C正確；D.足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳，碳酸鈉不會生成氣體，而是生成碳酸氫鈉，故D錯誤。綜上所述，答案為D。3、B【解析】

A.氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，不能用玻璃塞的試劑瓶，故A錯誤；B.鹽酸與玻璃不反應(yīng)，能用玻璃塞的試劑瓶，故B正確；C.純堿顯堿性，與玻璃反應(yīng)，故不能用玻璃塞的試劑瓶，故C錯誤；D.硅酸鈉溶液應(yīng)用橡膠塞的試劑瓶保存，故D錯誤。故選B。4、C【解析】

①金屬鈉或鉀能與空氣中的水或氧氣反應(yīng)，剩余的藥品要放回原瓶，避免存在安全隱患，故①正確;

②蒸發(fā)硝酸鉀溶液時，為了使溶液受熱均勻，需要用玻璃棒不斷攪拌，故②正確;③稱取易潮解的藥品，為了避免藥品被潮解，稱量時必須放在玻璃器皿中稱量，故③正確;

④用試紙檢驗氣體性質(zhì)時，經(jīng)水潤濕后的試紙粘貼玻璃棒上靠近氣體，待試紙變色后來確定氣體的性質(zhì)，故④錯誤;

⑤氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，制氫氧化亞鐵時，將吸有氫氧化鈉溶液的長膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液中再擠出溶液，故⑤正確⑥除去KCl溶液中的少量MgCl2應(yīng)加入適量KOH溶液，過濾,如果加入適量NaOH溶液，會增加新雜質(zhì)，故⑥錯誤；所以①②③⑤正確，故C符合題意；答案：C。5、D【解析】

二者與氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化膜而阻止內(nèi)部金屬與氧氣反應(yīng)，因此鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在；答案選D。6、A【解析】

A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將變價金屬氧化為較高價態(tài)，所以Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3，不能由兩種單質(zhì)直接化合而生成FeC12，故A選；B．硫具有弱氧化性，將變價金屬氧化為較低價態(tài)，所以Cu在硫蒸氣中反應(yīng)生成Cu2S，故B不選；C．鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，3Mg+N2Mg3N2，故C不選；D．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，2Na+O2Na2O2，故D不選；故選A。7、D【解析】

A．NO和NO2分子中含有的氧原子數(shù)不等，二者物質(zhì)的量相等時，含有氧原子數(shù)目也不相等，故A錯誤；B．NO和NO2分子的摩爾質(zhì)量分別是30g/mol、46g/mol，二者物質(zhì)的量相等，質(zhì)量不相等，故B錯誤；C．NO是雙原子分子、NO2分子中含有三個原子，物質(zhì)的量相等時，含有的原子數(shù)目不等，故C錯誤；D．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，二者物質(zhì)的量相等，則體積相等，故D正確；故選D。8、C【解析】

A、灼熱的氧化銅不與氧氣反應(yīng)，因此無法除去氧氣，故錯誤；B、Na2CO3不僅和氯化氫反應(yīng)，還同時和CO2反應(yīng)，CO2＋CO32－＋H2O=2HCO3－，CO2也被除去，故錯誤；C、加入適量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：K2CO3＋2HCl=2KCl＋CO2↑＋H2O，沒有引入新雜質(zhì)，故正確；D、加入適量NaOH發(fā)生反應(yīng)：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，引入新雜質(zhì)NaCl，故錯誤?！军c(diǎn)睛】除雜的原則：不增加新雜質(zhì)，不減少被提純物質(zhì)，易分離，易復(fù)原。9、B【解析】

氯氣和氫氣反應(yīng)后生成HCl，HCl溶于水得到鹽酸，所以D是鹽酸，氯氣和A反應(yīng)生成C，則C是氯化物；A和稀鹽酸反應(yīng)生成B，B能和氯氣反應(yīng)生成C，則B具有還原性，且A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，則A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，據(jù)此分析解答。【詳解】氯氣和氫氣反應(yīng)后生成HCl，HCl溶于水得到鹽酸，所以D是鹽酸，氯氣和A反應(yīng)生成C，則C是氯化物；A和稀鹽酸反應(yīng)生成B，B能和氯氣反應(yīng)生成C，則B具有還原性，B、C中金屬為變價金屬元素，且A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，則A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，Cu和稀鹽酸不反應(yīng)，Al不是變價金屬，氯氣和氧化鐵不反應(yīng)，故答案為B。10、C【解析】

反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO是化合物+單質(zhì)=化合物+單質(zhì)的反應(yīng)，是置換反應(yīng)，答案選C。11、B【解析】

甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，說明甲中含有Cu2+，而CO32-、OH-離子能與Cu2+反應(yīng)，不能與Cu2+離子大量共存，故CO32-、OH-只能存在于乙燒杯中；乙燒杯中含有CO32-、OH-離子，由于H+離子與CO32-、OH-離子反應(yīng)，則H+離子只能存在于甲燒杯中。根據(jù)溶液的電中性，甲中還應(yīng)含有NO3-，乙中還應(yīng)含有K+，故甲中含有的離子為：Cu2+、H+、NO3-，乙中含有的離子為：K+、CO32-、OH-，故合理選項是B。12、B【解析】

A．裝置A是液態(tài)水在加熱的條件下產(chǎn)生水蒸氣的裝置，作用是為實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣，A正確；B．Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4和H2，方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，B錯誤；C．氫氣可以用堿石灰進(jìn)行干燥，C正確；D．氫氣在點(diǎn)燃前應(yīng)該先檢驗氣體的純度，防止發(fā)生爆炸，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4和H2，方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2這個反應(yīng)的產(chǎn)物要記準(zhǔn)。13、C【解析】

A.1mol氫氣含有2mol氫原子，即2NA個氫原子,故A錯誤；B.NA個水分子的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氫原子，故B正確；C.1mol氧氣中含有的分子的物質(zhì)的量為1mol，即分子數(shù)為NA，故C錯誤；D.根據(jù)硫酸的分子式H2SO4可知，含有NA個(即1mol)氧原子的硫酸的物質(zhì)的量為0.25mol，故D正確；故答案選C。14、B【解析】

必須加入還原劑才能實現(xiàn)，說明自身做氧化劑，化合價降低?！驹斀狻緼.NH3→NH4+，化合價未變，故A不符合題意；B.CO2→CO，化合價降低，本身作氧化劑，需要加還原劑，故B符合題意；C.SO3→H2SO4，化合價未變，故C不符合題意；D.Na→NaCl，化合價升高，本身作還原劑，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。15、C【解析】N2、CO2是無色、無毒氣體；CO有毒但無色；Cl2是黃綠色且有毒的氣體。16、C【解析】

化合物的化學(xué)式為Cux(OH)y(CO3)z，化合物中正負(fù)化合價之和為0，已知Cu為＋2價，氫氧根為-1價，碳酸根為-2價，則根據(jù)正負(fù)化合價為0得：2x=y+2z為①式；22.2g樣品的物質(zhì)的量=mol，則含銅的物質(zhì)的量mol，16.0g氧化銅中銅的物質(zhì)的量=mol，根據(jù)銅守恒，=，即47x=17y+60z為②式；②-①×17可得：，①×30-②可得：，符合比例關(guān)系的為C。答案選C。17、C【解析】

光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳播，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是二氧化硅，答案選C。18、B【解析】

A．MgSO4是易溶于水的鹽，可以拆，A正確；B．Ba(OH)2是易溶于水的強(qiáng)堿，可以拆，但電離成2個OH-，B錯誤；C．NaHCO3是易溶于水的鹽，可以拆，且HCO3-不能拆，C正確；D．H2SO4是易溶于水的強(qiáng)酸，可以拆，D正確；答案選B。19、C【解析】

A.常溫常壓下，密度之比=摩爾質(zhì)量之比，因此CO2和NH3密度之比為44：17，A項正確；B.分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比，等物質(zhì)的量的CO2和NH3分子數(shù)之比為1：1，B項正確；C.CO2和NH3原子數(shù)之比為3:4，等物質(zhì)的量的CO2和NH3原子數(shù)之比應(yīng)為3：4，C項錯誤；D.質(zhì)量之比=摩爾質(zhì)量之比，因此CO2和NH3質(zhì)量之比為44：17，D項正確；答案選C。20、D【解析】

A．NaCl、NH4Cl、(NH4)2SO4均與稀鹽酸不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；B．Na2CO3、(NH4)2SO4均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不選；C．NH4Cl、(NH4)2SO4均與氫氧化鈉反應(yīng)生成刺激性氣體，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C不選；D．NaCl、Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的現(xiàn)象分別為無明顯現(xiàn)象、白色沉淀、白色沉淀和刺激性氣體、刺激性氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選D。21、B【解析】

①CaCl2溶液與二氧化碳不反應(yīng)，故①不會產(chǎn)生沉淀；②硅酸鈉溶液通入二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，硅酸是一種白色沉淀，故②產(chǎn)生白色沉淀；③由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，氫氧化鋁是白色沉淀，故③產(chǎn)生白色沉淀；④飽和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，反應(yīng)中消耗水，且Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3后溶質(zhì)質(zhì)量增加，又因NaHCO3溶解度較小，所以會有碳酸氫鈉晶體析出，故④會產(chǎn)生沉淀；⑤Ca(OH)2溶液中通入過量的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，不會產(chǎn)生沉淀，故⑤不會產(chǎn)生沉淀；②③④正確，故選B?！军c(diǎn)睛】飽和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)中消耗水，且Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3后溶質(zhì)質(zhì)量增加，又因NaHCO3溶解度較小，所以會有碳酸氫鈉晶體析出，是易錯點(diǎn)。22、A【解析】

A項、碘微溶于水、易溶于苯等有機(jī)溶劑，碘不能保存在苯中，密封保存即可，故A錯誤；B項、氯水中的次氯酸見光容易分解，所以氯水需要保存在在棕色試劑瓶中，故B正確；C項、白磷易自燃，應(yīng)隔絕空氣，所以儲存在水中，以防自燃，故C正確；D項、液溴是液體，微溶于水，而且密度大于水，用水封液溴可以降低揮發(fā)，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)試劑的保存方法，注意掌握常見化學(xué)試劑的性質(zhì)及正確保存方法是解答關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、FeFeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3＋+Fe=3Fe2＋4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

A為常見的金屬單質(zhì)，其某種化合物是紅褐色固體，該紅褐色固體E為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A是Fe單質(zhì)，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的B是FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生的C是FeCl3，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，F(xiàn)eCl2與堿NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的D為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)也產(chǎn)生Fe(OH)3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知A是Fe，B是FeCl2，C是FeCl3，D是Fe(OH)2，E是Fe(OH)3。(2)反應(yīng)③是FeCl2與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeCl3，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；反應(yīng)④是FeCl3與還原劑Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；反應(yīng)⑦是Fe(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，涉及鐵元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。注意物質(zhì)的顏色為解答本題的突破口。Fe3+具有強(qiáng)氧化性，可以與還原劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為低價態(tài)的Fe2+，也可以轉(zhuǎn)化為Fe單質(zhì)；Fe2+既有氧化性，也有還原性，主要表現(xiàn)還原性；Fe單質(zhì)與弱氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe2+，與強(qiáng)氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe3+。熟悉鐵及其化合物的性質(zhì)即可解答，注意氧化還原反應(yīng)方程式書寫時要遵循電子守恒。24、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+SO2↑Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣。）H++HCO3—=H2O+CO2↑【解析】分析：本題考查的是無機(jī)推斷，根據(jù)物質(zhì)的顏色和氣味入手，掌握常見物質(zhì)的基本性質(zhì)是關(guān)鍵。詳解：常溫下，E是一種無色無味的液體，則說明其為水。(1)若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，則碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+SO2↑。(2)若A是銅，B是硝酸，反應(yīng)時生成的C是紅棕色氣體，即二氧化氮，則說明是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮和水，離子方程式為：Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O。二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。(3)若實驗室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，即為氨氣，則為氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氨氣和水，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，實驗室檢驗氨氣的方法利用了氨氣溶于水顯堿性的性質(zhì)，把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣。或利用氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣。(4)若A是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分，即為碳酸氫鈉，B是稀鹽酸，則二者反應(yīng)生成二氧化碳和水和氯化鈉，離子方程式為：H++HCO3—=H2O+CO2↑。25、分液漏斗NaOH或生石灰或堿石灰BDADC排出裝置中的空氣，防止干擾NO的檢驗CEDB檢查裝置的氣密性【解析】

(1)①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱，儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或堿石灰，能夠吸收水蒸氣；②從發(fā)生裝置中出來的氨氣帶有水蒸氣，必須干燥，故B接D，D接A，吸收反應(yīng)生成的水用裝置D，最后多余的氨氣用裝置C吸收；(2)①NO易遇空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；②根據(jù)各部分裝置的作用進(jìn)行連接。有氣體參與或生成的反應(yīng)裝置，實驗前通常需要檢驗氣密性；【詳解】(1)通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量，a中試劑是濃氨水。①儀器a名稱為分液漏斗，用來盛放和滴加液體，a中試劑是濃氨水，儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或堿石灰，滴入濃氨水固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣；②從發(fā)生裝置中出來的氨氣帶有水蒸氣，必須先進(jìn)行干燥，又NH3的水溶液顯堿性，因此要使用堿性干燥劑堿石灰干燥氨氣，故B接D，干燥后的氨氣在裝置A中與MxOy發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到N2和H2O，所以D接A，再通過堿石灰的U型管吸收反應(yīng)生成的H2O蒸氣，這時的氣體中含有未完全反應(yīng)的氨氣，不能直接排入大氣，要通過盛有濃硫酸的C裝置吸收氨氣后再排入大氣，所以還需要裝置C，故按氣流方向正確的裝置連接順序為BDADC；(2)①反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮?dú)?，目的是排出裝置中的空氣，防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO被裝置中空氣中含有的氧氣氧化產(chǎn)生NO2，干擾NO的檢驗；②裝置A中反應(yīng)制取NO、NO2的混合氣體，裝置C吸收水蒸氣，E冷卻NO2，使其轉(zhuǎn)化為無色的N2O4，利用D檢驗NO，NO、NO2都是大氣污染物，不能直接排入大氣，利用二者能夠與NaOH溶液反應(yīng)的性質(zhì)，利用裝置B進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣，所以裝置的連接為A→C→E→D→B，組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作實驗是檢查裝置氣密性。【點(diǎn)睛】本題考查了有氣體參加反應(yīng)的儀器的使用、裝置的連接順序等知識。對實驗原理的理解、對實驗過程、實驗現(xiàn)象的正確分析和應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。對于探究亞硝酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成氣體的成分，難點(diǎn)在于NO2的存在對NO的檢驗有干擾，所以檢驗NO2后要排除NO2氣體再檢驗NO，特別注意的是NO2能與水反應(yīng)生成NO，因此氣體需要干燥，考慮到氮氧化物對環(huán)境有污染，還需要用NaOH溶液吸收進(jìn)行尾氣處理。26、還原性HCl、H2O(g)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OMnO2＋4HCl=MnCl4＋2H2OMnCl4=Cl2↑＋MnCl2Ⅲ中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H＋)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H＋)變化的影響大于c(Cl－)【解析】

（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，元素失電子化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，元素得電子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)；（2）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2中混有氯化氫和水蒸氣；（3）氯氣的密度比空氣的密度大，采用向上排空氣法收集氯氣；（4）C中氫氧化鈉溶液用于吸收多余的Cl2，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（5）①復(fù)分解反應(yīng)為兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物；②將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液，Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)單質(zhì)守恒分析錳元素被還原的價態(tài)和物質(zhì)；③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，將ⅰ、ⅱ做對比加熱MnO2和4moL-1稀鹽酸混合物，加熱硫酸和加入氯化鈉當(dāng)生成黃綠色氣體，其中氫離子濃度小于氯離子的濃度?！驹斀狻浚?）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，氯元素化合價升高，錳元素的化合價降低，氯化氫做還原劑，利用氯化氫的還原性；（2）用MnO2與濃鹽酸在加入條件下反應(yīng)制取Cl2，濃鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，故Cl2含有雜質(zhì)為HCl、H2O(g)；（3）氯氣的密度比空氣的密度大，采用向上排空氣法，長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，收集氯氣的裝置圖為：；（4）C用于吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O；（5）①M(fèi)nO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，化學(xué)方程式是：MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液分解生成MnCl2和Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MnCl4=MnCl2+Cl2↑；③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結(jié)論是Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低，需要增大到一定濃度，才能被MnO2氧化，將ⅰ、ⅱ作對比，加熱MnO2和4moL-1稀鹽酸混合物，加熱硫酸和加入氯化鈉當(dāng)生成黃綠色氣體，其中氫離子濃度小于氯離子的濃度，得出的結(jié)論是MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl-)?！军c(diǎn)睛】實驗室制取氯氣的收集、除雜、尾氣處理，探究二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)條件，認(rèn)真讀懂題中信息，作對比實驗驗證。27、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O保證碳酸氫鈉分解完全玻璃棒靜置后取少量上層清液于試管中，加一滴氫氧化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，說明沉淀未完全；如果不產(chǎn)生白色沉淀，表明沉淀已完全防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置不能29.6%缺少一個驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置【解析】

[方案一]（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（2）實驗原理是根據(jù)加熱前后固體質(zhì)量變化來計算碳酸氫鈉，故應(yīng)保證碳酸氫鈉完全分解，加熱恒重則碳酸氫鈉完全分解，故答案為保證NaHCO3分解完全；[方案二]（1）過濾時需用玻璃棒引流，故答案為玻璃棒；（2）可取上層清液，繼續(xù)加沉淀劑，看是否生成沉淀，具體操作為：取上層清液少許于試管中，加入氫氧化鋇溶液，若無沉淀生成，則沉淀完全，故答案為取少量上層清液于一支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若沒有白色沉淀生成，則沉淀完全；反之則沒有沉淀完全；[方案三]（1）空氣中的水蒸氣和二氧化碳會被堿石灰吸收，故D的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，