2026屆河北省承德市高三上化學期中達標檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、①在點燃H2、CO、CH4等易燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度②在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌③濃堿對皮膚有腐蝕作用，如不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液④給試管中的液體加熱時，液體不超過試管容積的⑤點燃添滿酒精的酒精燈A．僅①②B．僅①②③C．僅①②③④D．全部2、在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在對應的化學反應中能完全耗盡的是A．向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g鐵B．用40.0mL10.00mol/L的鹽酸與10.0g二氧化錳共熱制取氯氣C．標準狀況下，將1.0g鋁片投入20.0mL18.40mol/L的硫酸中D．在50MPa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用1.2mol氮氣和3mol氫氣合成氨3、某課題組利用CO2催化氫化制甲烷，研究發(fā)現(xiàn)HCOOH是CO2轉化為CH4的中間體，即：，鎳粉是反應I、II的催化劑。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關系如圖所示(僅改變鎳粉用量，其他條件不變)：由圖可知，當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應速率的變化情況是()A．反應I的速率增加，反應II的速率不變B．反應I的速率不變，反應II的速率增加。C．反應I、II的速率均增加，且反應I的速率增加得快D．反應I、II的速率均增加，且反應II的速率增加得快4、下列化學用語對事實的解釋不正確的是（）A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe-2e-=Fe2+B．氫氧化鐵膠體的制備原理：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+C．工業(yè)上漂白粉的制備原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OD．盛裝強堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O5、X、Y、Z、W均為常見的短周期主族元素，常溫下，其最高價氧化物對應的水化物溶液（濃度均為0.01mol/L）的pH和原子半徑的關系如下圖所示。其中，Y為碳元素。下列有關說法正確的是A．X是硫元素B．Y的最高價氧化物的電子式為C．W的最高價氧化物對應的水化物中僅含離子鍵D．Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO46、明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過程如下圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護和資源再利用B．從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、FeC．“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO37、中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步做出了巨大貢獻，下列沒有涉及化學反應的是ABCD神十一載人飛船發(fā)射陶器燒制濕法煉銅打磨磁石制司南A．A B．B C．C D．D8、鐵在一定條件下可以和許多物質(zhì)發(fā)生反應。下列對有關反應現(xiàn)象的描述，正確的是（）A．鐵和水蒸氣反應時能得到Fe2O3B．在氯氣中點燃細鐵絲會產(chǎn)生白色的煙C．鐵粉和硫粉混合加熱會生成黑色的固體D．將一枚鐵釘浸入CuSO4溶液，溶液由藍色變?yōu)辄S色9、在Rh(銠)表面進行NRR(電催化反應)將N2轉化為NH3的一種反應機理如圖所示，下列說法不正確的是（）A．Rh薄膜電極為電解池的陰極B．通過②③可知兩個氮原子上的加氫過程分步進行C．上述所有過程都需銠電極提供電子才能進行D．反應⑤每轉移2mol電子，生成22.4LN2(標準狀況下)10、化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是化學性質(zhì)實際應用ASO2具有漂白性SO2水溶液吸收Br2蒸氣BClO2具有強氧化性自來水消毒殺菌CCa(OH)2具有堿性修復被酸雨侵蝕的土壤DNH3具有還原性將煙道氣中的NOx轉化為N2A．A B．B C．C D．D11、對氮原子核外的未成對電子的描述，正確的是A．電子云形狀不同 B．能量不同 C．在同一軌道 D．自旋方向相同12、恒容密閉容器中存在下列平衡：。的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度T的關系如圖所示。則說法錯誤的是A．反應為吸熱反應B．在時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有v正＞v逆C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A中的c(CO)大D．若、時的平衡常數(shù)分別為，則13、同分異構現(xiàn)象是有機物種類繁多的原因之一。與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構體的是()A．(CH3)3CHOB．(CH3)2CHCH2COOHC．CH3CH2CH2CHOD．CH3CH2CH2CH2CH2OH14、實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化如圖，關于該反應的下列說法中，正確的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<015、近日，溫州大學王舜教授課題組與美國北德克薩斯大學ZhenhaiXia教授合作在雜原子摻雜碳的超級電容領域取得了新突破。下列C原子電子排布圖表示的狀態(tài)中能量關系正確的是A．①=②=③=④ B．③＞④＞①＞②C．④＞③＞①=② D．②＞①＞④＞③16、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的電子數(shù)一定為3.2NAB．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC．24g二氧化硅晶體中含有SiO2分子數(shù)為0.4NAD．5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分反應,至少失去電子數(shù)為0.2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：+CH2=CH-M-M+HX（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等),由有機物A合成G（香豆素）的步驟如下：(1)寫出反應C+D→E的反應類型___________；A中官能團名稱為_________。(2)寫出結構簡式：B_____________D______________。(3)寫出反應方程式：E→F________。(4)F有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的任意1種同分異構體的結構簡式：_______①分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結構②分子中有四種不同化學環(huán)境的氫原子③能發(fā)生水解反應，不能與金屬鈉反應④能與新制Cu(OH)2按物質(zhì)的量之比1：2反應。18、已知A～H均為中學化學常見的物質(zhì)，轉化關系如下圖。其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應生成D和最輕的氣體，D、F、G、H的焰色反應均為黃色，E為兩性化合物。（1）寫出C與水反應的離子方程式_____________________________________，假設溫度不變，該反應會使水的電離程度________（填寫“變大”“變小”“不變”）（2）B的水溶液呈_________性，用離子方程式解釋原因______________（3）將A～H中易溶于水的化合物溶于水，會抑制水的電離的是____________（填序號）（4）常溫下，pH均為10的D、F溶液中，水電離出的c(OH－)之比為___________________向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：_______________19、碘化鉀可用于有機合成、制藥等領域，它是一種白色立方結晶或粉末，易溶于水。有兩個學習小組查閱資料后，分別設計以下實驗裝置制備KI：（查閱資料）：（1）3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O（2）H2S是有劇毒的酸性氣體，具有較強還原性，水溶液稱氫硫酸（弱酸）；（3）HCOOH（甲酸）具有強烈刺激性氣味的液體，具有較強還原性，弱酸；（4）在實驗條件下，S2-、HCOOH分別被KIO3氧化為SO42-、CO2。Ⅰ組.H2S還原法，實驗裝置如圖：實驗步驟如下：①在上圖所示的C中加入127g研細的單質(zhì)I2和210g30%的KOH溶液，攪拌至碘完全溶解。②打開彈簧夾向其中通入足量的H2S。③將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min。④在裝置C的溶液中加入BaCO3，充分攪拌后，過濾、洗滌。⑤將濾液用氫碘酸酸化，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品145g。Ⅱ組.甲酸還原法，實驗裝置如圖：實驗步驟如下：⑥在三頸瓶中加入127g研細的單質(zhì)I2和210g30%的KOH溶液，攪拌至碘完全溶解。⑦通過滴液漏斗向反應后的溶液中滴加入適量HCOOH，充分反應后，再用KOH溶液調(diào)pH至9~10，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品155g?；卮鹣铝袉栴}；（1）圖中裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為__________；裝置B中的試劑是_________。（2）D裝置的作用是___________。（3）步驟④的目的是_____________________。（4）步驟⑤中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是__________________。（5）Ⅱ組實驗的產(chǎn)率為__________________。（6）Ⅱ組實驗中，加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_______________。（7）與Ⅰ組相比較，Ⅱ組實驗的優(yōu)點是（至少答出兩點即可）__________________。20、某同學對教材中銅與濃硫酸的實驗作出如下改進。實驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。實驗步驟：①組裝儀器，檢查裝置氣密性；②加入試劑，關閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；③將銅絲上提離開液面，停止加熱。（1）檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是____________________________。（2）裝置A的名稱是________，裝置B的作用是_________，裝置D中所盛藥品是__________。（3）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。（4）實驗后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應當采取的操作是__________。（5）實驗后裝置A中有白色固體產(chǎn)生，將裝置A中固液混合物緩慢轉移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是______________；不可直接向裝置A中加水的原因是__________。21、減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。(1)己知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1若某反應的平衡常數(shù)表達式為：K=，請寫出此反應的熱化學方程式__，該反應(填高溫、低溫)__能自發(fā)進行。(2)在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述(1)中某反應，如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系?；卮鹣铝袉栴}：①溫度：T1______T2(填“＜”或“＞”)。②某溫度下，若反應進行到10分鐘達到平衡狀態(tài)D點時，容器的體積為2L，則此時的平衡常數(shù)K=___L/mol(保留兩位有效數(shù)字)；用CO的濃度變化表示的平均反應速率(CO)=____。③若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的_______點。(3)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O54NO2(g)+O2(g)，一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。a.NO2和O2的濃度比保持不變b.容器中壓強不再變化c.2V正（NO2）=V逆（N2O5）d.氣體的密度保持不變(4)用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設計為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導O2-，則電池的正極反應式為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】試題分析：①可燃性氣體需要先檢查氣體的純度，否則危險；②稀釋濃硫酸需要將濃硫酸慢慢注入水中，正確；③濃堿沾到皮膚上，用水沖洗，后涂硼酸，正確；④試管中液體加熱體積不超過1/3，正確；⑤酒精燈不能填滿酒精，容易引燃燈內(nèi)酒精，危險，錯誤。選C?？键c：基本實驗操作和事故處理2、A【分析】A、5.6g鐵的物質(zhì)的量0.1mol,反應首先氧化為硝酸鐵,即先發(fā)生反應Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價鐵離子,剩余0.025mol鐵會繼續(xù)和生成的0.1mol三價鐵離子反應,根據(jù)反應Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋進行判斷；B、二氧化錳與濃鹽酸反應,隨反應進行濃鹽酸變成稀鹽酸,二氧化錳與稀鹽酸不反應;C、18.40mol/L的硫酸為濃硫酸,常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生了鈍化,不再繼續(xù)反應；D、反應是可逆反應,反應物不能完全轉化?！驹斀狻緼、5.6g鐵的物質(zhì)的量0.1mol,根據(jù)反應Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價鐵離子,剩余0.025mol鐵會繼續(xù)和生成的0.1mol三價鐵離子反應,根據(jù)反應Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋可以知道,剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價鐵離子0.05mol<0.075mol,鐵全部溶解,所以A選項是正確的；B、二氧化錳與濃鹽酸反應,隨反應進行濃鹽酸變成稀鹽酸,二氧化錳與稀鹽酸不反應,鹽酸不能完全反應,故B錯誤；C、18.40mol/L的硫酸為濃硫酸,標準狀況下,鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化,阻止反應進行,鋁不能完全消耗,故C錯誤；D、氮氣與氫氣的反應是可逆反應,反應物不能完全轉化,故D錯誤；綜上所述，本題正確選項A。3、D【分析】Ni為有機反應中常用的加氫催化劑之一，反應I、II均為加氫反應，故加入Ni粉會使反應ⅠⅡ的速率均增加；從圖中可見隨著鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應Ⅱ的速率要比反應Ⅰ的速率增加得快?！驹斀狻坑捎诜磻窃诠潭〞r間內(nèi)完成，之后進行冷卻和物質(zhì)檢驗，因此檢驗得到的物質(zhì)產(chǎn)量（mmol）即可以代表化學反應的平均速率，Ni為有機反應中常用的加氫催化劑之一，反應I、II均為加氫反應，故加入Ni粉會使反應ⅠⅡ的速率均增加，在圖中表現(xiàn)為CH4的生成速率和H2的消耗速率均增大，從圖中可見隨著鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應Ⅱ的速率要比反應Ⅰ的速率增加得快，答案選D。4、C【詳解】A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵失電子生成亞鐵離子，負極反應為：Fe-2e-=Fe2+，A解釋正確；B．向沸水中加入幾滴飽和的氯化鐵溶液至溶液呈紅褐色，停止加熱，氫氧化鐵膠體的制備原理：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，B解釋正確；C．工業(yè)上，向石灰乳中通入氯氣制備漂白粉，漂白粉的制備原理：Ca(OH)2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，C解釋錯誤；D．二氧化硅與強堿反應生成硅酸鹽和水，則盛裝強堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O，D解釋正確；答案為C。5、D【分析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，由其最高價氧化物對應水化物的pH和原子序數(shù)的關系圖可以知道，X、Z對應的pH為2，高氯酸、硝酸均為一元強酸，原子半徑Z>Y>X，Y為C，可以知道Z為Cl，X為N，W對應的pH為12，氫氧化鈉為一元強堿，則W為Na，以此來解答。【詳解】由上述分析可以知道，X為N，Y為C，Z為Cl，W為Na，

A.X為N元素，不可能為硫元素，故A錯誤；B.Y為C元素，其最高氧化物為CO2，電子式為，故B錯誤；

C.W為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，既含有離子鍵又含有共價鍵，故C錯誤；

D.Z為Cl元素，其最高價氧化物對應的水化物為HClO4，故D正確。

所以D選項是正確的?！军c睛】本題考查元素周期律、結構位置性質(zhì)關系，推斷元素是解題關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意NaOH是離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵。6、D【詳解】A.易拉罐作為可再生資源，其回收再生利用對經(jīng)濟效益、社會效益的提高、環(huán)境的保護有著巨大的促進作用，故不選A；B.易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe)，因此可從易拉罐中回收的金屬元素有Al、Fe，故不選B；C.“沉淀”反應是鐵離子生成氫氧化鐵的反應，故不選C；D.鋁離子與碳酸氫根離子互促水解到底生成氫氧化鋁沉淀，硫酸氫根離子是強酸的酸式酸根，不水解，不與鋁離子反應，故選D；答案：D7、D【解析】A、飛船發(fā)射涉及燃料的燃燒，有化學反應，故A正確；B、陶器燒制過程中，有新的硅酸鹽生成，屬于化學變化，故B正確；C、濕法煉銅是指鐵與硫酸銅反應生成銅單質(zhì)，故C正確；D、打磨磁石制指南針只改變物質(zhì)的外形，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤。故選D。8、C【詳解】A．鐵與高溫水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故A錯誤；B．鐵與氯氣燃燒反應生成棕黃色煙，故B錯誤；C．鐵粉和硫粉混合加熱生成FeS，F(xiàn)eS為黑色固體，故C正確；D．鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，溶液呈淺綠色，故D錯誤；故選C。9、C【詳解】A．根據(jù)圖像可知，Rh薄膜電極得電子，Rh薄膜電極為電解池的陰極，A說法正確；B．根據(jù)圖像可知，通過②③可知兩個氮原子上分2步分別得到氫原子，則加氫過程分步進行，B說法正確；C．根據(jù)圖像可知，①、⑤步，Rh未提供電子，C說法錯誤；D．反應⑤為3N2H2=2NH3+2N2，每轉移4mol電子，生成2molN2(標準狀況下)，轉移2mol電子，22.4L標況下的氮氣，D說法正確；答案為C。10、A【解析】A、二氧化硫漂白發(fā)生的是非氧化還原反應，利用反應SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，吸收溴蒸氣，是利用其還原性，選項A錯誤；B、ClO2具有強氧化性，可使病毒蛋白發(fā)生變性，選項B正確；C、酸雨中的硫酸、亞硫酸及硝酸等與氫氧化鈣發(fā)生中和反應，選項C正確；D、脫硝反應：6NOx+4xNH3=(2x+3)N2+6xH2O中，氨顯還原性，選項D正確。答案選A。點睛：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途相關知識，意在考查考生對中學化學基礎知識正確復述、再現(xiàn)、辨認，并融會貫通的能力。11、D【解析】碳原子核外兩個未成對電子，都屬于2p軌道，能量相同，形狀相同，由于p軌道又分三個軌道，不同電子優(yōu)先占據(jù)空軌道，所以碳原子核外兩個未成對電子，不在同一軌道，并且自旋方向相同.【詳解】A、碳原子核外兩個未成對電子，都屬于2p軌道，p軌道沿x、y、z軸的方向電子云密度大，呈現(xiàn)啞鈴型，則電子云形狀相同，故A錯誤；B、碳原子核外兩個未成對電子，都屬于2p軌道，能量相同，故B錯誤；C、p軌道又分三個軌道，不同電子優(yōu)先占據(jù)空軌道，所以碳原子核外兩個未成對電子，不在同一軌道，故C錯誤；D、p軌道又分三個軌道，不同電子優(yōu)先占據(jù)空軌道，并且自旋方向相同，所以碳原子核外兩個未成對電子，自旋方向相同，故D正確；故選D【點睛】易錯點B，注意同一能層相同能級上的電子能量相同，電子云形狀相同。12、B【解析】A、由圖可知，溫度越高，平衡時c(CO2)越大，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應進行，故正反應是吸熱反應，即△H＞0，故A正確；B、T2時反應進行到狀態(tài)D，c(CO2)高于平衡濃度，故反應向逆反應方向進行，則一定有υ(正)＜υ(逆)，故B錯誤；C、平衡狀態(tài)A與C相比，C點溫度高，根據(jù)A的分析，△H＞0，升高溫度，平衡正向移動，CO濃度減小，所以A點CO濃度大，故C正確；D、＜該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應移動，化學平衡常數(shù)增大，故K1＜K2，故D正確；故選B。13、A【解析】同分異構體是分子式相同，結構不同的化合物，因此與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構體的是(CH3)3CHO，故A正確。點睛：同分異構體的判斷，先看分子式是否相同，然后再看結構，分子式相同，結構不同，這樣的化合物互為同分異構體。14、D【分析】反應物總能量高于生成物總能量，反應為放熱反應，正反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，則為熵減的反應；【詳解】反應物總能量高于生成物總能量，反應為放熱反應，正反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，則為熵減的反應，即△H＜0，△S＜0，故選D；15、D【詳解】電子能量為1s＜2s＜2p，則2p軌道上電子越多、1s、2s軌道上電子越少，其能量越高，則能量由高到低的順序是②＞①＞④＞③，故合理選項是D。16、A【分析】A、S2和S8均由S原子構成，且S原子中含16個電子；B、NO和氧氣反應后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4；C、二氧化硅為原子晶體；D、5.6g鐵為0.1mol，和0.2mol硝酸反應時，無論硝酸的還原產(chǎn)物為什么，硝酸均不足．【詳解】A、S2和S8均由S原子構成，6.4g混合物中S原子的物質(zhì)的量為0.2mol，S原子中含16個電子，故0.2molS原子中含3.2NA個電子，故A正確；B、NO和氧氣反應后生成的NO2，NO2中存在平衡：2NO2N2O4，導致分子個數(shù)減小，故分子個數(shù)小于2NA個，故B錯誤；C、二氧化硅為原子晶體，不含二氧化硅分子，故C錯誤；D、5.6g鐵為0.1mol，和0.2mol硝酸反應時，無論硝酸的還原產(chǎn)物為什么，硝酸均不足，故鐵過量，不能完全反應，則轉移的電子數(shù)小于0.2NA個，故D錯誤。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應碳碳雙鍵、醛基CH2=CHCOOH+2H2O+HCOOH+CH3OH【分析】由有機物A合成G(香豆素)的路線可知，A能與銀氨溶液反應生成B，說明A含有醛基，結合A的分子式，可知A為CH2=CHCHO，A反應產(chǎn)生的B是CH2=CHCOOH，B含有羧基與甲醇發(fā)生酯化反應生成C是CH2=CHCOOCH3，結合已知信息和E的結構可知，C+D→E的反應與題中信息的反應類似，反應類型為取代反應，所以D為，比較E的結構簡式和F的分子式可知，E→F發(fā)生堿性條件下水解再酸化，所以F為，然后逐一分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為CH2=CHCHO，B為CH2=CHCOOH，C為CH2=CHCOOCH3，D為，E為，F(xiàn)為。(1)C為CH2=CHCOOCH3，D為，E為，C+D→E的反應類型為取代反應；A為CH2=CHCHO，含有的官能團名稱為碳碳雙鍵和醛基；(2)根據(jù)上面的分析可知，B為CH2=CHCOOH，D為；(3)E是，該物質(zhì)分子中含有2個酯基，在酸性條件下發(fā)生水解反應，可得F：，所以反應E→F的反應方程式為+2H2O+HCOOH+CH3OH；(4)F為，F(xiàn)的同分異構體，滿足下列條件①分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結構；②分子中有四種不同化學環(huán)境的氫原子；③能發(fā)生水解反應，不能與金屬鈉反應，說明有酯基，無酚羥基和醇羥基；④能與新制Cu(OH)2按物質(zhì)的量之比1：2反應，說明物質(zhì)分子中只有一個醛基，符合條件的同分異構體的結構簡式為：。【點睛】本題考查有機合成，利用信息及合成流程圖推斷出各物質(zhì)結構是解答本題的關鍵，注意熟練掌握常見有機物官能團的結構及其與物質(zhì)化學性質(zhì)的關系，注意明確同分異構體的概念及書寫原則，書寫出符合題意的同分異構體的結構簡式，同分異構體的書寫為本題解答的難點。18、2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑變大酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D1︰106c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)【分析】通過物質(zhì)間的轉化關系分析各物質(zhì)的組成；通過物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒規(guī)律來比較溶液中離子濃度的大小?！驹斀狻坑深}干“其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應生成D和最輕的氣體”知，C為活潑金屬鈉、鉀或者鈣，又D、F、G、H的焰色反應均為黃色，則C為鈉，D為氫氧化鈉，根據(jù)圖中的轉化關系，D與二氧化碳反應生成F，則F為碳酸鈉，H為碳酸氫鈉，E為兩性化合物，且由B和D反應得到，則E為氫氧化鋁，G為偏鋁酸鈉，B為氯化鋁，A為鋁；(1)鈉與水反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；鈉與水反應可以認為是鈉與水電離出來的氫離子反應，故促進了水的電離，使水的電離程度變大，故答案為2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑；變大；(2)氯化鋁為強酸弱堿鹽，水溶液因為鋁離子的水解作用呈現(xiàn)酸性，離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+，故答案為：酸；Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+；(3)鹽的水解促進水的電離，酸和堿的電離會抑制水的電離，易溶于的氫氧化鈉會抑制水的電離，故答案為：D；(4)pH為10的氫氧化鈉溶液中，c(H+)=110-10，氫氧化鈉無法電離出氫離子，則由水電離出來的c(0H-)=c(H+)=110-10，pH為10的碳酸鈉溶液中，水電離出的c(0H-)=Kw/c(H+)=110-14/110-10=110-4，故它們的比為：10-10/10-4=1︰106；向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，則此時的溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸，且c(0H-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)，則c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)，HCO3－的電離程度很小，綜上所述各離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)，故答案為1︰106，c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)。【點睛】元素推斷題中，要找到條件中的突破口，例如：最輕的氣體是H2，D、F、G、H的焰色反應均為黃色，即含有Na元素，再根據(jù)Na及其化合物的性質(zhì)推斷。溶液中的離子濃度大小比較要考慮各離子的水解程度和電離程度強弱。19、FeS+2H+Fe++H2S↑飽和NaHS溶液吸收多余的H2S氣體除去溶液中的SO42-除去溶液中的CO32-93.4%3HCOOH+IO3-I-+3CO2↑+3H2O操作簡單、產(chǎn)率高、原料無劇毒等【解析】Ⅰ組.H2S還原法試題分析；由題中信息可知，A裝置制備硫化氫氣體，B用于除去硫化氫中的氯化氫雜質(zhì)，C是制備碘化鉀的裝置，D是尾氣處理裝置。（1）圖中裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為FeS+2H+Fe++H2S↑；B用于除去硫化氫中的氯化氫雜質(zhì)，根據(jù)平衡移動原理可知，硫化氫在飽和NaHS溶液中溶解度較小，故裝置B中的試劑是飽和NaHS溶液。（2）D裝置的作用是吸收多余的H2S氣體，防止污染空氣。（3）步驟④中加入BaCO3，可以將溶液中的SO42-轉化為難溶于水、難溶于酸的硫酸鋇，故其目的是除去溶液中的SO42-。（4）步驟④中加入BaCO3，在生成硫酸鋇的同時，有CO32-生成，故步驟⑤中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是除去溶液中的CO32-。Ⅱ組.甲酸還原法試題分析：與與Ⅰ組相比較，該實驗中沒有使用有毒原料、不用除雜、不用進行尾氣處理、產(chǎn)品的產(chǎn)率較高。（5）127gI2的物質(zhì)的量為0.5mol，210g30%的KOH溶液含KOH的物質(zhì)的量為1.125mol，由3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O可知，KOH過量，KIO3被HCOOH還原也生成KI，故理論上0.5molI2可生成1molKI(質(zhì)量為166g)，所以，Ⅱ組實驗的產(chǎn)率為155g166g（6）Ⅱ組實驗中，加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為3HCOOH+IO3-I-+3CO2↑+3H2O。（7）與Ⅰ組相比較，Ⅱ組實驗的優(yōu)點是操作簡單、產(chǎn)率高、原料無劇毒等。點睛：本題是有關無機物制備的實驗題，主要考查了常見氣體的制備、凈化、尾氣處理的方法，物質(zhì)的分離與提純的化學方法，實驗數(shù)據(jù)的處理以及實驗方案的評價等等，難度一般。要求我們要知道物質(zhì)的制備的一般流程，掌握常見氣體的制備方法。解題的關鍵是明確實驗原理，把握住實驗目的。20、關閉旋塞E，裝置C中加水沒過導管口，給A裝置微熱，裝置C中導管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱，且高度保持不變?nèi)i燒瓶；防倒吸堿石灰Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O打開旋塞E，從E管口向A中鼓入大量空氣混合時放熱，白色固體溶解，溶液變藍色水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺【分析】（1）裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與附設的液體構成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞；（2）儀器A的名稱是三頸燒瓶，儀器B的作用是防止二氧化硫倒吸，儀器D是處理尾氣，而二氧化硫是酸性氣體，所以D中所盛藥品是堿石灰或NaOH固體；（3）銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水；（4）從E處鼓入空氣或氮氣，使體系中的二氧化硫完全除凈；（5）硫酸銅晶體溶于水溶液變藍色；銅元素的焰色反應呈黃綠色，水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺．【詳解】(1)對于簡易裝置的氣密性檢查時，一般對瓶內(nèi)氣體加熱，然后看有無氣泡冒出或冷卻后看導管口是否形成一段水柱，所以要關閉旋塞E，裝置C中加水沒過導管口，給A裝置微熱，裝置C中導管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱，且高度保持不變；故答案為：關閉旋塞E，裝置C中加水沒過導管口，給A裝置微熱，裝置C中導管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱，且高度保持不變；(2)儀器A的名稱是三頸燒瓶，儀器B的作用是防止二氧化硫倒吸，儀器D是尾氣處理，而二氧化硫是酸性氣體，所以D中所盛藥品是堿石灰或NaOH固體；故答案為：三頸