2026屆四川省峨眉二中化學(xué)高一第一學(xué)期期中經(jīng)典試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA2、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是()A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-C．HNO3===H＋＋NO3- D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－3、某鹽的混合物中含有0.2molNa+，0.4molMg2+，0.4molCl-和SO42-，則其含有的SO42-為（）A．0.1mol B．0.3molC．0.5mol D．0.15mol4、下列有關(guān)膠體的說法正確的是A．膠體是純凈物B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D．膠體屬于介穩(wěn)體系5、下列說法中正確的是A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g B．2molOH﹣的質(zhì)量是34gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D．1molN2的質(zhì)量是14g6、NaBH4(B的化合價(jià)為+3)是化工生產(chǎn)中的重要還原劑，其與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A．NaBH4被氧化 B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)C．H2O是還原劑 D．每生成1個(gè)H2轉(zhuǎn)移2個(gè)電子7、下列變化過程中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．燒菜用過的鐵鍋，久置出現(xiàn)紅棕色斑跡B．燃燒天然氣以提供熱量C．牛奶在空氣中酸敗變質(zhì)D．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，制備膠體8、需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（）A．1000mL，212gB．950mL，543.4gC．任意規(guī)格，572gD．1000mL，286g9、下列各組反應(yīng)，前后均可用同一離子方程式表示的是（）A．HNO3+Na2CO3，HCl+NaHCO3 B．HNO3+Na2CO3，HCl+K2CO3C．HCl+NaOH，CH3COOH+KOH D．BaCl2+CuSO4，Ba（OH）2+CuSO410、氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動(dòng)火箭(CZ2F)的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是A．H、D、T之間互稱為同位素B．它們都是強(qiáng)氧化劑C．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3D．它們的化學(xué)性質(zhì)不同11、有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中為0.2mol·L－1,為1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL12、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中體積最大的是A．N2 B．Cl2 C．H2 D．CO213、下列保存方法不正確的是A．少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中B．氯水盛放在無色細(xì)口瓶中C．漂白粉要避光密封保存D．少量液溴采用水封法保存14、鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)四個(gè)反應(yīng)類型的說法正確的是（）A．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)B．中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)D．分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)15、下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，正確的是A．將鈉與水置于試管中進(jìn)行反應(yīng)，可防止反應(yīng)時(shí)鈉燃燒B．鈉著火時(shí)應(yīng)用干燥的沙土滅火C．鈉在空氣中受熱時(shí)，熔化為銀白色的小球，產(chǎn)生蒼白色的火焰D．取用金屬鈉可用小刀切割，說明金屬鈉密度小16、氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是A．飽和的氯化鈉溶液B．飽和硫酸鎂溶液C．鹽酸溶液D．飽和硫酸鈉溶液17、美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（)A．57 B．47 C．61 D．29318、純凈的二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維。二氧化硅屬于（）A．酸B．堿C．鹽D．氧化物19、將0.2molMnO2和50mL12mol·L-1鹽酸混合后緩慢加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物質(zhì)的量為xmol（不考慮鹽酸的揮發(fā)），則x的取值范圍是A．x＝0.3 B．x＜0.3 C．0.3＜x＜0.6 D．以上結(jié)論都不對(duì)20、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是A．蒸發(fā)完成時(shí)，用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至實(shí)驗(yàn)桌上冷卻B．過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C．分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．可以用四氯化碳作做萃取劑把碘水中的碘萃取出來21、由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：燒渣溶液綠礬鐵黃已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法不正確的是()A．步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣B．步驟②，涉及的離子方程式為FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋C．步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D．步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe(OH)322、下列電離方程式中，正確的是（）A．Na2SO4=2Na++SOB．Ba（OH）2=Ba2++OHC．Al2（SO4）3=2Al3++3SOD．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-二、非選擇題(共84分)23、（14分）由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學(xué)式)(2)寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)24、（12分）電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：（部分反應(yīng)條件和物質(zhì)省略）回答下列問題：（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為____________。（2）B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移__________mol電子。（3）A溶液能刻蝕銅印刷線路板，試寫出該反應(yīng)的離子方程式______________，該反應(yīng)的還原劑是______。（4）若檢驗(yàn)A溶液中的陽離子，所用的試劑是____________，現(xiàn)象是___________________。25、（12分）某化學(xué)興趣小組配制500mL0.2mol/LH2SO4溶液。(1)現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)儀器：量筒、500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管，完成該實(shí)驗(yàn)還必需的儀器有____________；(2)需要用量筒量取98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)_________ml；(保留2位有效數(shù)字)(3)濃硫酸稀釋過程中，正確的稀釋方法是__________________________________________________。(4)定容過程中，向容量瓶中注入蒸餾水，當(dāng)液面離刻度線1－2cm時(shí)，改用_____________滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切為止；(5)任何實(shí)驗(yàn)都有誤差，下列哪些操作會(huì)使所配的溶液濃度偏大____________。A．定容時(shí)俯視刻度線B．配置前，量取濃硫酸時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取C．在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫D．洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶E.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線26、（10分）（1）某化學(xué)小組制備氫氧化鐵膠體：在潔凈的小燒杯中盛適量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液，至液體呈紅褐色，停止加熱。制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________。（2）如圖所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物分離和提純的裝置：請(qǐng)根據(jù)裝置圖回答下列問題：①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置_________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)得到蒸餾水選擇裝置_________；從碘水中提取碘選擇裝置_________。②裝置A中①的名稱是____________，冷凝水流動(dòng)的方向是_____________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室需使用0.5mol·L－1的稀硫酸480mL，現(xiàn)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm－3）進(jìn)行配制。回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是__________（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________（填儀器名稱）。(2)需用量筒量取98%的濃硫酸的體積為__________mL。(3)下列操作中正確的是__________（填序號(hào)，下同）；若配制過程中的其他操作均準(zhǔn)確，下列操作能使所配溶液濃度偏高的有________。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②待稀釋后的硫酸溶液冷至室溫后，再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將濃硫酸倒入燒杯中，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃硫酸④定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時(shí)，俯視刻度線28、（14分）（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反應(yīng)中。①__元素被氧化，__是氧化劑。②__是氧化產(chǎn)物，__發(fā)生氧化反應(yīng)。③用“雙線橋”法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__。④參加反應(yīng)的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量之比__。（2）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。①該氣體的物質(zhì)的量為__mol。②該氣體所含原子總數(shù)為___個(gè)。③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度__mol·L-1。29、（10分）SO2和CO2的混合氣體38g，測得CO2體積為11.2L(STP)，則（1）混合氣體中SO2的質(zhì)量是__________g（2）混合氣體中SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________L（3）SO2和CO2同溫同壓下體積比是______________（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度為____________g/L

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．標(biāo)況下，1．4LH2的物質(zhì)的量是1mol，含有的分子數(shù)為NA，A正確；B．碳酸鈉的物質(zhì)的量=1.26g÷126g/mol=2.21mol，每個(gè)碳酸鈉化學(xué)式中含有2個(gè)鈉離子，所以鈉離子個(gè)數(shù)是2.22NA，B正確；C．相同壓強(qiáng)下，溫度越高，氣體摩爾體積越大，NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)V=nVm知，通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積大于1．4L，C錯(cuò)誤；D．1L物質(zhì)的量濃度為2．5mol/L的MgCl2溶液中，氯化鎂的物質(zhì)的量=2．5mol/L×1L=2．5mol，每個(gè)氯化鎂化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子，所以1L物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-個(gè)數(shù)為NA，D正確；答案選C。2、D【解析】

A．氯化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：CaCl2═Ca2++2Cl-，故A正確；B．硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正確；C．硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：HNO3═H++NO3-，故C正確；D．氯酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式：KClO3═K++ClO3-，故D錯(cuò)誤；答案選D。3、B【解析】

溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，據(jù)此計(jì)算。【詳解】溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，則：0.2mol+0.4mol×2=0.4mol+2n(SO42-)，解得n(SO42-)=0.3mol，B項(xiàng)正確；答案選B。4、D【解析】

A.根據(jù)混合物的概念：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，如果是由分子構(gòu)成時(shí)由多種分子構(gòu)成的是混合物；B.膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征所在；C.飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鐵沉淀；D.膠體是一種均一、介穩(wěn)定的分散系?！驹斀狻緼.因?yàn)榉稚①|(zhì)粒子在1nm～100nm之間的分散系就是膠體，膠體屬于混合物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，不是有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵沉淀，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.膠體較穩(wěn)定，靜置不容易產(chǎn)生沉淀，屬于介穩(wěn)體系，故D項(xiàng)正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】膠體的介穩(wěn)性是學(xué)生難理解的地方。做題時(shí)需要注意，膠體之所以具有介穩(wěn)性，主要是因?yàn)槟z體粒子可以通過吸附作用而帶有電荷。同種膠體粒子的電性相同，在通常情況下，它們之間的互相排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集。此外，膠體粒子所作的布朗運(yùn)動(dòng)也使得它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來。5、B【解析】

A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故A錯(cuò)誤；B．2molOH-的質(zhì)量m（OH-）=2mol×17g/mol=34g，故B正確；C．鐵原子摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D．1molN2的質(zhì)量m（N2）=1mol×28g/mol=28g，故D錯(cuò)誤。答案選B。6、A【解析】

在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中B的化合價(jià)為+3，H的化合價(jià)-1價(jià)，H2O中H的化合價(jià)+1價(jià)，生成物氫氣的化合價(jià)為0價(jià)，NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高，作還原劑，H2O中氫元素的的化合價(jià)降低，作氧化劑，由此分析?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高被氧化，作還原劑，故A符合題意；B．置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物NaBH4和H2O都是化合物，故B不符合題意；C．H2O中H的化合價(jià)+1價(jià)，生成物氫氣的化合價(jià)為0價(jià)，H2O中氫元素的的化合價(jià)降低，作氧化劑，故C不符合題意；D．根據(jù)分析，在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中B的化合價(jià)為+3，H的化合價(jià)-1價(jià)，H2O中H的化合價(jià)+1價(jià)，生成物氫氣的化合價(jià)為0價(jià)，生成4個(gè)H2轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，每生成1個(gè)H2轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，故D不符合題意；答案選A。7、D【解析】

A.鐵鍋久置常出現(xiàn)紅棕色斑跡，鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.燃燒天然氣，碳元素的化合價(jià)升高，氧元素的化合價(jià)降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.牛奶在空氣中酸敗變質(zhì)，氧元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液，是鐵離子的水解，沒有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故D選。故選D。8、A【解析】

因?yàn)槿萘科繘]有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后根據(jù)m=cVM進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻咳萘科繘]有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m(Na2CO3)=cVM=2mol/L×1L×106g/mol=212g，

所以A選項(xiàng)是正確的。9、B【解析】

A.HNO3+Na2CO3的離子方程式為2H＋＋CO＝CO2↑＋H2O，HCl+NaHCO3的離子方程式為H＋＋HCO＝CO2↑＋H2O，A不選；B.HNO3+Na2CO3以及HCl+K2CO3的離子方程式均為2H＋＋CO＝CO2↑＋H2O，B選；C.HCl+NaOH的離子方程式為H＋＋OH－＝H2O，CH3COOH+KOH的離子方程式為CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O，C不選；D.BaCl2+CuSO4的離子方程式為Ba2＋＋SO＝BaSO4↓，Ba(OH)2+CuSO4的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，D不選；答案選B。10、A【解析】分析：氕、氘、氚是氫元素的3種同位素，其質(zhì)子數(shù)分別為0、1、2，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中的氫元素都是-1價(jià)的，故其具有很強(qiáng)的還原性。詳解：A.H、D、T分別代表氕、氘、氚，它們之間互稱為同位素，A正確；B.它們都是強(qiáng)還原劑，B不正確；C.LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10，C不正確；D.它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，D不正確。本題選A。11、C【解析】

溶液中n(Cl-)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，溶液中n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，由電荷守恒可知溶液中n(Al3+)==0.06mol；將200mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀并分離析出，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，根據(jù)鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)，再結(jié)合氯離子守恒、Al原子守恒可知n(NaOH)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，則至少需要4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為=0.08L=80mL，故答案為C。12、C【解析】

氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28g/mol、氯氣的摩爾質(zhì)量是71g/mol、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)可知，相同質(zhì)量的不同氣體，其體積與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量最小的氣體其體積最大，所以氣體體積最大的是氫氣，本題選C?！军c(diǎn)睛】質(zhì)量相等的氣體，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，相同條件下的體積也就越大。13、B【解析】

A、鈉與水、氧氣極易反應(yīng)，密度比煤油大，可保存在煤油中，A正確；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，從而導(dǎo)致氯水失效，應(yīng)避光保存，即應(yīng)該放在棕色試劑瓶中，B錯(cuò)誤；C、漂白粉中含有次氯酸鈣，極易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳生成次氯酸而失效，所以漂白粉要避光密封保存，C正確；D、溴易揮發(fā)，密度比水大，可用水封，D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)試劑的保存，注意化學(xué)試劑的保存與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累。14、C【解析】

圖形中物質(zhì)間的反應(yīng)分別為①Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(復(fù)分解反應(yīng))；②Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓(復(fù)分解反應(yīng))；③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置換反應(yīng))；④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置換反應(yīng))；故答案選C。15、B【解析】

A.若反應(yīng)置于試管中進(jìn)行，反應(yīng)空間太小，反應(yīng)劇烈，容易發(fā)生危險(xiǎn)，應(yīng)將鈉與水置于燒杯中進(jìn)行反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.鈉是活潑金屬，能與氧氣、水反應(yīng)，所以鈉著火時(shí)應(yīng)用干燥的沙土滅火，故B正確；C.鈉在空氣中受熱時(shí)，熔化為銀白色的小球，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體過氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D.取用金屬鈉可用小刀切割，說明金屬鈉硬度小，故D錯(cuò)誤；選B。16、C【解析】

膠體具有均一穩(wěn)定性，加入電解質(zhì)會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，氫氧化鐵膠體逐滴加入溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解，說明先膠體聚沉，后能溶解沉淀，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．飽和的氯化鈉溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．飽和硫酸鎂溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．鹽酸是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，繼續(xù)加入鹽酸會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O，氫氧化鐵沉淀溶解，選項(xiàng)C正確；D．飽和硫酸鈉溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)應(yīng)用，熟悉膠體的性質(zhì)、電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。17、A【解析】

原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故該原子的核外電子數(shù)是118

，

則該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是175-118=57，所以A符合題意；故選A。【點(diǎn)睛】核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。18、D【解析】

根據(jù)氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物進(jìn)行解答．【詳解】二氧化硅是由氧元素和硅元素組成的化合物，屬于氧化物。故選D。19、C【解析】

鹽酸的物質(zhì)的量是0.05L×12mol/L=0.6mol，二氧化錳是0.2mol，所以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，二氧化錳過量，所以理論上生成氯氣的物質(zhì)的量是0.15mol，但由于在反應(yīng)過程中鹽酸的濃度逐漸降低，降低到一定程度時(shí)反應(yīng)會(huì)停止，所以實(shí)際生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.15mol，所以溶液中氯離子的物質(zhì)的量大于0.3mol，因此生成的氯化銀的物質(zhì)的量大于0.3mol，答案選C。20、A【解析】

A、蒸發(fā)完成后，取走蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)該使用坩堝鉗，并且放到石棉網(wǎng)上；B、過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁；C、分液操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；D、萃取劑的選擇應(yīng)符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。【詳解】A項(xiàng)、蒸發(fā)結(jié)束后，應(yīng)該使用坩堝鉗將蒸發(fā)皿放到石棉網(wǎng)上，不能直接放在實(shí)驗(yàn)桌上，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，故B正確；C項(xiàng)、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故C正確；D項(xiàng)、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與CCl4不反應(yīng)，水與CCl4不互溶，故D正確。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及了蒸發(fā)、分液、過濾、萃取等，注意分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。21、C【解析】

A．因綠礬的酸根離子為硫酸根離子，則步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣，A正確；B．步驟②發(fā)生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，離子反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+，B正確；C．步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，若蒸干時(shí)綠礬受熱失去結(jié)晶水，C錯(cuò)誤；D．步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(OH)3，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】把握制備流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法、實(shí)驗(yàn)技能等為解答的關(guān)鍵，由制備綠礬流程可知，燒渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）均溶于硫酸，溶液含F(xiàn)e2+、Fe3+，步驟②發(fā)生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(OH)3，以此來解答。22、C【解析】

A.硫酸鈉屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2SO4=2Na++SO，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇屬于堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根根離子，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH—，故B錯(cuò)誤；C.硫酸鋁屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO，故C正確；D.硝酸鈣屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈣離子和硝酸根離子，電離方程式為Ca（NO3）2=Ca2++2NO，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析，A、B兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應(yīng)為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應(yīng)為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應(yīng)為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。24、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液變成血紅色【解析】

（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）鐵在氯氣中燃燒生成A固體為氯化鐵，氯化鐵溶于水得到A溶液為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中加入鐵反應(yīng)生成B溶液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)生成氯化鐵，根據(jù)氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2mol電子；（3）A溶液為氯化鐵溶液，能刻蝕銅印刷線路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，該反應(yīng)中銅由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)被氧化，作為還原劑，故還原劑是Cu；（4）若檢驗(yàn)A溶液中的鐵離子，所用的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是A溶液變成血紅色。25、玻璃棒5.4將5.4mL濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入小燒杯水中，并不斷攪拌散熱膠頭滴管AC【解析】

根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算濃硫酸的體積?！驹斀狻?1)用濃硫酸配制稀硫酸使用在儀器有量筒、500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒。(2)假設(shè)濃硫酸的體積為VmL，則有0.2×0.5×98=1.84×V×98%，解V=5.4mL。(3)濃硫酸稀釋時(shí)注意酸入水，操作過程為將5.4mL濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入小燒杯水中，并不斷攪拌散熱；(4)定容過程中，向容量瓶中注入蒸餾水，當(dāng)液面離刻度線1－2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切為止；(5)A.定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積變小，濃度變大；B.配制前，量取濃硫酸時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取，則濃硫酸的物質(zhì)的量減小，濃度變小；C.在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫，則當(dāng)溶液冷卻時(shí)溶液體積變小，濃度變大；D.洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶，硫酸有損失，濃度變??；E.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，溶液體積變大，濃度變小。故選AC。【點(diǎn)睛】掌握物質(zhì)的量濃度的誤差分析，一般考慮兩個(gè)因素，即溶質(zhì)的變化和體積的變化。在配制過程中溶質(zhì)有損失，如少取或未洗滌儀器或有濺出等，都會(huì)使?jié)舛茸冃?。若溶液的體積變大，則濃度變小，若溶液的體積變小，則濃度變大。26、FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClDAB冷凝管從下口進(jìn)，上口出【解析】

（1）FeCl3與水在加熱條件下生成氫氧化鐵膠體和氯化氫；（2）①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體采用蒸發(fā)結(jié)晶的形式；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)得到蒸餾水采用蒸餾；從碘水中提取碘采用萃取分液；②裝置A中①的名稱是冷凝管，冷凝水流動(dòng)的方向是下進(jìn)上出?！驹斀狻浚?）FeCl3與水在加熱條件下生成氫氧化鐵膠體和氯化氫，化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；答案：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（2）①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體采用蒸發(fā)結(jié)晶的形式，因此用D裝置；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)得到蒸餾水采用蒸餾，因此用A裝置；從碘水中提取碘采用萃取分液，因此用B裝置；答案：DAB②裝置A中①的名稱是冷凝管，冷凝水流動(dòng)的方向是下進(jìn)上出，逆流原理有利于充分帶走蒸氣熱量，使其冷凝為液體。答案：冷凝管從下口進(jìn)，上口出27、AD玻璃棒、膠頭滴管13.6②⑤①⑦【解析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；(2)根據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量相等列式計(jì)算即可；(3)依據(jù)進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要燒瓶、分液漏斗；還需要玻璃棒、膠頭滴管；故答案為：AD；玻璃棒、膠頭滴管；(2)設(shè)需用量筒量取98%的濃硫酸的體積為VL，因?yàn)闈饬蛩岬奈镔|(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量相等列式可得：18.4mol/L×VL=0.5mol/L×0.5L，解得V=0.0136，即需用量筒量取98%的濃硫酸的體積為13.6mL；故答案為：13.6；(3)①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，題中操作不正確；②待稀釋后的硫酸溶液冷至室溫后，再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不會(huì)影響濃度的變化，題中操作正確；③濃硫酸溶于水放出大量熱，且濃硫酸密度較大，則稀釋濃硫酸的操作方法為：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，題中操作不正確；④定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸，導(dǎo)致n偏小，則配制溶液濃度偏低，題中