專題04非金屬及其化合物

第20練氯及其化合物

（限時：35分鐘）

1維練基礎

1.下列說法錯誤的是（）

A.Cl2中含有的HC1雜質(zhì)通過飽和食鹽水除去（2020?全國卷I,9B改編）

B.CL得到電子的能力比Bn強（2020?江蘇，9B改編）

C.電解飽和食鹽水可制取氯氣（2018?浙江11月選考，8B）

D.啟普發(fā)生器也可用于二氧化銃與濃鹽酸反應制備氯氣（2017?全國卷I,10D）

【答案】D

【解析】啟普發(fā)生器不能加熱，適合塊狀固體與液體在常溫下反應，而實驗室用二氧化錦與濃鹽酸反應制

氯氣需要加熱，且二氧化錦是粉末狀固體，故不能用啟普發(fā)生器制備氯氣，D項錯誤。

2.（2022?上海奉賢?二模）下列關于氯的說法正確的是

A.Imol氯氣與NaOH反應轉移2moi電子

B.35（21、37cl為不同的原子，化學性質(zhì)不同

C.氯水久置后pH值減小，漂白性減弱

D.干燥的氯氣不能使鮮花褪色

【答案】C

【解析】A.氯氣與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其離子方程式為：

C12+2OH=C1+C1O+H2O,所以Imol氯氣與NaOH反應轉移Imol電子，A錯誤；B.35口、37cl為質(zhì)子數(shù)相

同，中子數(shù)不同的原子，其核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，兩者的核外電子數(shù)相同，所以化學性質(zhì)相同，B錯誤;

C.氯水久置其有效成分次氯酸會分解，產(chǎn)生HC1和氧氣，所以水溶液中的氫離子濃度會增大，pH值會減

小，漂白性會逐漸減弱，C正確；D.鮮花中含水分，所以氯氣遇鮮花會生成具有漂白性的次氯酸，從而使

鮮花褪色，D錯誤；故選C。

3.（2022.上海崇明.二模）下列對氯及其化合物的說法正確的是

A.因氯化鋁溶液能導電，所以氯化鋁是離子化合物

B.用pH試紙測得氯水的pH=4

C.隨著氯元素化合價升高，氯的含氧酸酸性逐漸減弱

D.次氯酸不如次氯酸鹽穩(wěn)定，故用次氯酸鹽作為漂白劑的主要成分

【答案】D

【解析】A.熔融的氯化鋁不能導電，所以氯化鋁是共價化合物，故A錯誤；B.氯水中含有的次氯酸具有

強氧化性，能使有機色質(zhì)漂白褪色，所以不能用pH試紙測氯水的pH,故B錯誤；C.隨著氯元素化合價

升高，氯的含氧酸分子中的非羥基氧的數(shù)目增多，含氧酸酸性逐漸增強，故C錯誤；D.次氯酸遇光易分解，

穩(wěn)定性弱于次氯酸鹽，所以常用次氯酸鹽作為漂白劑的主要成分，故D正確；故選D。

4.（2022?廣東卷）實驗室用MnO?和濃鹽酸反應生成CUB,按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順

序進行實驗。下列裝置（“一”表示氣流方向）不能達到實驗目的的是

干燥的濕潤的

紅布條-紅布條

飽和

-濃硫酸

食鹽水、無水CaCl：

【答案】D

【解析】A.濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HC1,可用飽和食鹽水除去HCLCL可用濃硫酸干燥，A

裝置能達到實驗目的，故A不符合題意；

B.氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；

C.濕潤的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；

D.氯氣在水中的溶解度較小，應用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達到實驗目的，故D符合題意；

答案選D。

5.向盛有CL的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、

乙、丙中注入的液體分別是（）

淺黃綠色

署一無色器軍濁H淺黃綠色

中z

①AgNCh溶液②NaOH溶液③水

A.①②③B.③②①C.②①③D.①③②

【答案】C

【解析】①在盛有Cl2的集氣瓶中加AgNCh溶液時，先后發(fā)生兩個反應：C12+H2OHC1+HC1O、AgNO3

+HCl=AgCU+HNO3,隨著AgCl沉淀的生成，溶液中HC1的濃度逐漸減小，使C12+H2OHC1+HC1O

平衡向正反應方向移動，最終使集氣瓶中的CL全部反應，根據(jù)現(xiàn)象可知集氣瓶乙中加入了AgNCh溶液；

②在盛有Cl2的集氣瓶中加入NaOH溶液時，CL與NaOH溶液反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,

CL全部被NaOH溶液吸收，生成無色的物質(zhì)，根據(jù)現(xiàn)象可知集氣瓶甲中加入了NaOH溶液；③在盛有CL

的集氣瓶中加水時，通常狀況下Cb在水中溶解度不大，所以液面上方的空氣中仍有部分CL，呈淺黃綠色；

而溶于水的C12只能部分與水反應：Cl2+H2oHC1+HC10,所以水溶液中有未參加反應的C12，故水溶

液也呈淺黃綠色，根據(jù)現(xiàn)象可知集氣瓶丙中加入了水。

6.（2022?吉林長春?模擬預測）如圖是實驗室制備氯氣并進行相關實驗的裝置（夾持與加熱裝置已省略），下

列有關說法不正確的是

A.若無加熱裝置，則裝置a蒸儲燒瓶中可用高銃酸鉀或次氯酸鈉

B.檢驗氯氣是否有漂白性，則I、II、III分別為濕潤的石蕊試紙、堿石灰、干燥的石蕊試紙

C.裝置b的作用既可以洗氣又可以作安全瓶監(jiān)測裝置c是否堵塞

D.含有4moiHC1的濃鹽酸與足量二氧化銃反應，產(chǎn)生標準狀況下的Cb體積小于22.4L

【答案】B

【解析】實驗室制備氯氣，常采用加熱MnCh和濃鹽酸，制備的氯氣中混有HC1和水蒸氣，常采用飽和食

鹽水吸收氯氣中的HC1,然后驗證氯氣的性質(zhì)，因為氯氣有毒，需要吸收尾氣，因此實驗室常用NaOH溶

液吸收氯氣，防止污染環(huán)境；A.二氧化錦與濃鹽酸反應，需要加熱才能進行，因此無加熱裝置時，不能采

用該方法制備氯氣，高錦酸鉀溶、次氯酸鈉具有強氧化性，在不加熱下，能與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣，故A

說法正確；B.氯氣能與堿石灰發(fā)生反應，因此干燥氯氣時不能用堿石灰，應用無水氯化鈣等，故B說法錯

誤；C.根據(jù)上述分析，飽和食鹽水能吸收氯氣中的HC1,該裝置還有長頸漏斗，因此該裝置還起到安全瓶

的作用，檢測后續(xù)裝置是否發(fā)生堵塞，平衡氣壓的作用，故C說法正確；D.二氧化錦只與濃鹽酸反應，不

與稀鹽酸反應，含4moiHC1的濃鹽酸與足量二氧化錦發(fā)生反應，隨著反應進行鹽酸濃度降低，鹽酸濃度達

到某一濃度時反應停止，因此產(chǎn)生標準狀況下的氯氣的體積小于22.4L,故D說法正確；答案為B。

7.某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為Ca（C10）2+CaCl2

+2H2so4^^2CaSO4+2C12f+2H2O,他們設計如圖實驗裝置制取氯氣并驗證其性質(zhì)。請回答下列問題：

淀粉-KINa2so：,FeCl2

溶液溶液溶液

ABDE

(1)該實驗中A部分的裝置是(填字母)。

(2)裝置B中的現(xiàn)象是。

(3)請寫出裝置D中發(fā)生反應的離子方程式：,

裝置E的作用是。

(4)請幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)：

(5)制取CL的方法有多種，若A部分的裝置是a,請再寫出一種制備方法：

_____________________________________________________________(用化學方程式表示)o

2+3+

【答案】(l)b(2)溶液變藍色(3)Cl2+2Fe=2Cr+2Fe吸收多余的Cl2,防止污染空氣(4)取少量

洗氣瓶C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCL溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不

消失，則證明洗氣瓶C中亞硫酸鈉已被氧化(5)2KMnC)4+16HCl(濃)=2KCl+2MnC12+5CbT+8H2。

【解析】(1)從化學方程式可知反應物是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選固液混合加熱型裝置。

(2)氯氣具有強氧化性，與碘化鉀發(fā)生反應：2KI+CL=2KC1+I2,淀粉溶液遇碘變藍色。

2+3+

(3)裝置D中發(fā)生反應的離子方程式：Cl2+2Fe=2Cr+2Fe,裝置E的作用是吸收多余的Cb，防止污

染空氣。

(4)亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，只要驗證S0F的存在就可證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化，檢驗S0F的存在選用

稀鹽酸和氯化鋼溶液。

練能力

8.實驗室制取Cb時，下列裝置能達到相應實驗目的的是

【解析】A.濃鹽酸和二氧化鎰制備氯氣缺少加熱裝置，A錯誤；

B.凈化氯氣時應先通過飽和食鹽水除去HC1,再通過濃硫酸干燥，B錯誤；

C.氯氣密度大于空氣，應用向上排空氣法收集，應用長進短處的裝置，不能用密閉容器收集，C錯誤;

D.氯氣有毒需用氫氧化鈉水溶液吸收，D正確;

故選D。

9.在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（）

H+

A.再通入少量氯氣，KCk減小

B.通入少量SO2，溶液漂白性增強

C.加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強

D.光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導電性減弱

【答案】C

【解析】飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項錯誤；SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4,Cl2

+H2OH++C「+HC1O的平衡左移，HC1O的濃度減小，漂白性減弱，B項錯誤；加入少量的碳酸鈉粉

末，消耗H+,使平衡正向移動，HC1O的濃度增大，C項正確；光照過程中，HC1O分解，生成02和HC1,

溶液中的離子濃度增大，導電性增強，D項錯誤。

10.氯氣性質(zhì)的微型實驗裝置如圖所示。①是濃鹽酸，⑥是高鎰酸鉀，②?⑤是濾紙條，依次滴有石蕊溶

液、淀粉-KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCb溶液，實驗時滴幾滴濃鹽酸，下列說法不正確的是（）

A.產(chǎn)生氯氣的離子方程式為16H++10CF+2MnO4=2Mn2++5CbT+8H2。

3+

B.⑤處變紅色，發(fā)生的反應為2Fe2++Cb=2Fe3++2C「，F(xiàn)e+3SCN"=Fe(SCN)3

C.②處先變紅后褪色，說明氯氣溶于水后，溶液有酸性和強氧化性

D.③處變藍色，④處變橙色，說明氧化性：C12>Br2>I2

【解析】高錦酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，反應的離子方程式為16H++10C「+2MnOl

2+

=2Mn+5Cl2t+8H2O,A正確；氯氣將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，鐵離子遇到硫氧化鉀溶液顯紅色，發(fā)生

3+

的反應為2Fe2++CL=2Fe3++2C廣，F(xiàn)e+3SCN-=Fe(SCN)3,B正確；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯

酸，遇到石蕊溶液先變紅后褪色，C正確；氯氣和碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍色，氯氣和澳

化鉀反應生成澳單質(zhì)，溶液變橙色，上述反應說明氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)和澳單質(zhì)，但不能說明澳單質(zhì)

的氧化性大于碘單質(zhì)，D錯誤。

【答案】D

11.證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。實

驗過程：

I.打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。

II.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

III.3B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a?

W.打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b,取下D振蕩。

下列說法錯誤的是

A.淀粉碘化鉀試紙變藍可驗證氯氣的氧化性強于碘。

B.B中發(fā)生反應的離子方程式是Cb+2Br=Br2+2Ch

C.IV中的實驗現(xiàn)象是四氯化碳層溶液變?yōu)槌燃t色。

D.過程III實驗的目的是確認C的黃色溶液中無氯氣，排除氯氣對澳置換碘實驗的干擾

【答案】C

【解析】濃鹽酸與KMnO4固體反應制取Cb,Cl2與NaBr反應生成NaCl和Br2,B裝置中繼續(xù)通Ch,溶液

顏色加深，表明起初B、C中NaBr沒有與C12完全反應，也表明溶液中不存在多余的氯氣；Br2水加入KI

溶液中，生成的12被CC14萃取，從而進入CC14層。

A.淀粉碘化鉀試紙中的KI與C12發(fā)生置換反應生成卜，從而使試紙變藍，可驗證氯氣的氧化性強于碘，A

正確；B.B中，CL與NaBr反應生成NaCl和母2,發(fā)生反應的離子方程式是Cb+2Br=Br2+2C1,B正確；

C.IV中，Br2水加入KI溶液中，生成的12被CC14萃取，從而進入CCL層，所以實驗現(xiàn)象是四氯化碳層溶

液變?yōu)樽霞t色，C不正確；D.過程III,B裝置中繼續(xù)通Cb,溶液顏色加深，表明溶液中不存在多余的氯

氣，從而排除氯氣對澳置換碘實驗的干擾，D正確；故選C。

12.(2020?全國卷III)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置(部

分裝置省略)制備KCICh和NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)。

TNaOH

冰

水

回答下列問題：

(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是,

a中的試劑為?

(2)b中采用的加熱方式是,c中化學反應的離子方程式是，

采用冰水浴冷卻的目的是O

(3)d的作用是,可選用試劑(填字母)。

A.Na2sB.NaCl

C.Ca(OH)2D.H2so4

(4)反應結束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結晶，,

，干燥，得到KCICh晶體。

(5)取少量KC1O3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2

號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCL振蕩，靜置后CCL層顯________色?？芍摋l件下KC1O3的氧化能力

(填“大于”或“小于")NaClO。

【答案】(1)圓底燒瓶飽和食鹽水

-

(2)水浴加熱C12+2OH=ClO~+cr+H2O

避免生成NaCICh(3)吸收尾氣(Cb)AC

(4)過濾少量(冷)水洗滌(5)紫小于

【解析】(1)盛放MnCh粉末的儀器是圓底燒瓶。產(chǎn)生的氯氣中混有氯化氫雜質(zhì)，除去氯化氫需要將氣體通

過飽和食鹽水。

(2)b裝置的加熱方式為水浴加熱。c裝置中氯氣與氫氧化鈉發(fā)生反應的離子方程式為C12+2OH=C10+

Cr+H2。。根據(jù)裝置b、C水浴溫度的不同推知，生成氯酸鹽時需要酒精燈加熱，生成次氯酸鹽時需要冰水

冷卻，所以C中冰水浴的目的是避免氯酸鈉的生成。

(3)d是尾氣處理裝置，吸收氯氣可以用硫化鈉溶液或氫氧化鈣溶液。

(4)從溶液中獲得純凈氯酸鉀的操作是冷卻結晶，過濾，少量冷水洗滌，干燥，此處用少量冷水洗滌的目的

是降低氯酸鉀的損耗。

(5)碘在四氯化碳中呈紫色；碘在水中的顏色為棕色或褐色，主要由碘的濃度決定。2號試管中溶液變棕色說

明生成12,1號試管中沒有顏色變化，說明沒有生成12,由此可以判斷氯酸鉀的氧化能力小于次氯酸鈉的氧

化能力。

3維練素養(yǎng)

13.化學來源于生活，也服務于生活。下列有關生活中的化學知識敘述正確的是()

A.氯氣和活性炭均可作漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強

B.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑

C.測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH,測定結果無影響

D.潔廁靈不能與84消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HC1O易分解

【答案】B

【解析】A項，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，若同時使用，漂白效果會減弱，錯誤；B項，氯氣與燒

堿溶液或石灰乳反應均可生成次氯酸鹽，正確；C項，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測定氯

水的pH,錯誤；D項，84消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HC1反應生成CL，錯誤。

14.研究小組在探究鹵素離子與硝酸銀的反應時，進行了以下實驗。

編號操作試劑現(xiàn)象

1①KC1溶液②稀硝酸酸化的AgNC>3溶液產(chǎn)生白色沉淀

一試劑①

2①KC1溶液②濃硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀

5]

3①KI溶液②稀硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀

土-試劑②

4①KI溶液②濃硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生褐色的濁液

下列說法不正確的是

A.實驗1和2說明，硝酸濃度不影響C1的檢驗

B.實驗1和3說明，鹵素離子的檢驗可使用稀硝酸酸化的AgNOs溶液

C.對比實驗2和4,說明異?，F(xiàn)象的產(chǎn)生與鹵素離子種類有關

D.由上述實驗推測，Br-的檢驗不能使用濃硝酸酸化的AgNOs溶液

【答案】D

【解析】A.對比實驗1和2,實驗1酸化時使用的是稀硝酸，而實驗2使用的是濃硝酸，但二者皆可以產(chǎn)

生白色沉淀，故不影響氯離子的檢驗，A正確；

B.稀硝酸酸化的硝酸銀溶液分別和F、Cl、I反應，得到氟化銀（易溶），氯化銀（白色沉淀），澳化銀（淺黃色

沉淀），碘化銀（黃色沉淀）故可以區(qū)分開，B正確；

C.對比實驗2和4的條件可得，異?，F(xiàn)象的產(chǎn)生與鹵素離子種類有關，C正確；

D.濃硝酸的氧化性強于澳單質(zhì)，所以濃硝酸可以把澳離子氧化為澳單質(zhì)（紅棕色），同時用氮的氧化物產(chǎn)生，

故可以用來檢測澳離子，D錯誤；

故選D。

15.某同學欲利用濃鹽酸、MnCh、Fe等試劑制取無水氯化鐵、收集一定量的氯氣并驗證其某些性質(zhì)，實驗

裝置如圖所示（制氣裝置省略）。下列說法錯誤的是

VAOII

mm

A.④中a導管應向下延伸至接近瓶底

B.若撤去⑥，則⑤中可能有FezCh生成

C.當⑤中充滿黃綠色氣體時再點燃⑤處酒精燈

D.③中試紙若是濕潤的，則根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象可證明氯氣有酸性，漂白性

【解析】A.氯氣的密度比空氣的大，應采用向上排空氣法收集，故需要將a導管延長至接近瓶底，A正確；

B.若撤去⑥，則⑦中的水蒸氣逆向進入⑤中，導致FeCb水解生成Fe（OH）3,Fe（OH）3受熱分解變?yōu)镕ezCh,

B正確；C.加熱時裝置中的空氣會與與Fe反應，故應先通入一段時間CL,以排盡裝置中的空氣，防止加

熱時被被空氣氧化，C正確；D.干燥的氯氣無漂白性、酸性，D錯誤；故合理選項是D。

【答案】D

16.C102是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應的黃綠色氣體（沸點：11℃）,實驗室制備純凈CIOz溶液的

裝置如圖所示:

已知下列反應：NaC103+HCl->NaCl+C102+C12+H20；NaC102+HCl->NaCl+C102+H20；NaC102

+C12->NaCl+C102（均未配平）。下列說法正確的是（）

A.a中通入的N2可用C02或S02代替

B.b中NaCICh可用飽和食鹽水代替

C.c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻

D.d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)

【答案】C

【解析】A項，a中通入N2的目的是氮氣性質(zhì)穩(wěn)定且不影響實驗，可將a中產(chǎn)生的C1O2和Cb吹出并進入

后續(xù)裝置繼續(xù)實驗，二氧化硫具有還原性，可將CIO2、NaCICh等物質(zhì)還原，錯誤；B項，b中NaCICh的作

用是吸收C1O2中混有的氯氣和氯化氫雜質(zhì)氣體，用飽和食鹽水可吸收氯化氫，但不能吸收氯氣，錯誤；C

項，C1O2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應的黃綠色氣體，故c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻，有

利于吸收C1O2,正確；D項，d中氫氧化鈉和C102發(fā)生歧化反應生成NaCICh和NaCICh，產(chǎn)物至少兩種,

錯誤。

17.部分含氯物質(zhì)的分類與相應氯元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

化合價

+7

+5

+4

+3C

d

+1b?

0氫化物般質(zhì)氧化物含煢酸含氧酸鹽血質(zhì)

-1

a類別

A.a與d、a與e均能反應得至（jb

B.c為一種新型自來水消毒劑，c代替b的原因是c不屬于危險化學品

C.b的水溶液中加入CaCCh，可以增加d的產(chǎn)量

D.e的固體可用于實驗室制02

【答案】B

【解析】根據(jù)價類二維圖可知：b、c、d分別為CL、C1O2,HC1O,a、e可以為HC1、KCIO3。根據(jù)氧化還

原反應歸中規(guī)律，HC1與HC1O、HC1與KC1O3在酸性條件下發(fā)生歸中反應，均可以得到CL，故A正確；

C1O2為一種新型自來水消毒劑，代替Cb的原因是它的殺菌、消毒的能力更強，故B錯誤；Cb的水溶液里

存在平衡：C12+H2OHC1+HC10,加入CaCO3，與HC1反應，使平衡向右移動，HC1O的產(chǎn)量增多，

故C正確；e若為KCICh，它的固體可用于實驗室制。2,故D正確。

18.(2021?全國甲卷節(jié)選)碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。回答下列問

題：

(1)12的一種制備方法如圖所示：

AgNO3Fe粉Cl2

鬻翳口^一懸濁液一甫近

忠

①加入Fe粉進行轉化反應的離子方程式為,生成的沉淀與硝酸

反應，生成后可循環(huán)使用。

②通入CL的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應的化學方程式為；

若反應物用量比鬻=1.5時，氧化產(chǎn)物為______________；當鬻＞1.5后，單質(zhì)碘的收率會降低，原因

firC12C2

是o

(2)以NalCh為原料制備b的方法是：先向NalCh溶液中加入計量的NaHSCh，生成碘化物；再向混合溶液

中加入NaIO3溶液，反應得到12?上述制備L的總反應的離子方程式為

【答案】⑴①2Agl+Fe=2Ag+Fe2++2「AgNO3

②FeL+CL=b+FeCbL、FeCl3L被過量的C￡進一步氧化

+

(2)210]+5HSO^=I2+5SOr+3H+H2O

【解析】(1)①由流程圖可知懸濁液中含AgLAgl可與Fe反應生成Feb和Ag,Feb易溶于水，在離子方

程式中能拆，故加入Fe粉進行轉化反應的離子方程式為2Agl+Fe=2Ag+Fe2++2I,生成的銀能與硝酸

反應生成硝酸銀參與循環(huán)中。

②通入Cb的過程中，因「還原性強于Fe2+,CL先氧化還原性強的:F，若氧化產(chǎn)物只有一種，則該氧化產(chǎn)

物只能是12,故反應的化學方程式為Feb+C12==l2+FeC12；若反應物用量比嚼=1.5時即CL過量，先

氧化完全部「再氧化Fe?*,恰好將全部:F和Fe?十氧化，故氧化產(chǎn)物為k、FeCl3；當鬻＞1.5即CL過量,

nrel2

多余的氯氣會與生成的單質(zhì)碘以及水繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應，單質(zhì)碘的收率會降低。

(2)制備12的兩個反應中：r為中間產(chǎn)物，總反應為105與HSO5發(fā)生氧化還原反應，生成SO/和L，根據(jù)得

+

失電子守恒、電荷守恒及元素守恒配平離子方程式即可得：2107+5HSO?=I2+5SOF+3H+H2Oo

19.(2022?汕頭質(zhì)檢)實驗室利用Cb和S02反應合成硫酰氯(SO2cl2),并對H2s。3和HC10的酸性強弱進行

探究。已知SO2cb的熔點為一54.1°C,沸點為691°C,在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應，并產(chǎn)生大量HC1

白霧，100℃以上分解生成SO?和Cb。實驗室合成SO2cb的原理：SO2(g)+Cl2(g)SO