4<12牝?qū)W實徐健合題

.——^5年考情?探規(guī)律，

五年考情

考點命題趨勢

(2021-2025)

近5年湖北卷實驗綜合題為非選擇題固定題型，每年至少出現(xiàn)1題，

考點01探究性2025?湖北卷、為融合性考點，分值13-14分，五年覆蓋率達100%。

實驗2024?湖北卷、1.考查規(guī)律如下：

（5年3考）2023?湖北卷（1）探究性實驗，涉及新物質(zhì)性質(zhì)探究、反應機理驗證（如H+作

用），如2025年銅的還原產(chǎn)物組成及其形態(tài)探究，包括溶液的配制、

實驗方案的設計及評價、產(chǎn)生現(xiàn)象的原因的解釋、方程式的書寫。

（2）物質(zhì)的制備實驗，涉及無機物的制備，如2022年的純磷酸的

制備、2021年超酸的制備。包括特殊儀器識別（冷凝管、移液管、

三頸燒瓶、具支試管）、操作術語規(guī)范使用及原因（減壓蒸儲、趁

考點02物質(zhì)的熱過濾）、條件控制（溫度/pH）、儀器的選擇及作用、試劑的作用。

2022?湖北卷、

制備實驗2.預測2026年湖北卷：

2021?湖北卷

（5年2考）（1）去套路化：減少傳統(tǒng)“裝置連接順序''題，增加儀器創(chuàng)新應用。

（2）定量實驗升級：熱重分析、電導率測定等進階操作納入考查。

總之，湖北卷實驗題呈現(xiàn)真實情境驅(qū)動、操作表述精細化、跨模塊

融合深化三大趨勢，需強化儀器規(guī)范表述、定量計算及綠色化學評

價能力。

.——^5年真題?分點精準練〃-----

1.（2025?湖北?高考真題）某小組在探究Cu?+的還原產(chǎn)物組成及其形態(tài)過程中，觀察到的實驗現(xiàn)象與理論

預測有差異。根據(jù)實驗描述，回答下列問題：

（1）向2mLi0%NaOH溶液加入5滴5%CuSO,溶液，振蕩后加入2mL10%葡萄糖溶液，加熱。

①反應產(chǎn)生的磚紅色沉淀為（寫化學式），葡萄糖表現(xiàn)出______（填“氧化”或“還原”）性。

②操作時，沒有加入葡萄糖溶液就加熱，有黑色沉淀生成。用化學反應方程式說明該沉淀產(chǎn)生的原

因：。

（2）向20mLO.Smol.L-CuSO,溶液中加入Zn粉使藍色完全褪去，再加入鹽酸并加熱至溶液中無氣泡產(chǎn)生

為止。過濾得固體，洗滌并真空干燥。

①加入鹽酸的目的是

②同學甲一次性加入1.18gZn粉，得到0.78g紅棕色固體，其組成是（填標號）。

a.Cub.Cu包裹Znc.CuOd.Cu和Cu?。

③同學乙攪拌下分批加入l18gZn粉，得到黑色粉末X。分析結(jié)果表明，X中不含Zn和Cu(I)。關于X的組

成提出了三種可能性：ICuO；IICuO和Cu；IIICu,開展了下面2個探究實驗：

_1)^*^HJD4,2)>￡*NH3-H2O>無色溶液+黑色粉末

7----二簟2------------------?藍色溶液

X粉末足量稀HN03

由實驗結(jié)果可知,X的組成是(填“I”“11”或“III”)。從物質(zhì)形態(tài)角度分析,X為黑色的原因是o

A

【答案】(1)Cu2O還原CU(OH)2=CUO+H2O

(2)除去過量的鋅粉bIII光線進入后被多次反射吸收，所以呈黑色

【解析】(1)向2mL10%NaOH溶液加入5滴5%CuSO4溶液,制得新制氫氧化銅懸濁液,振蕩后加入2mL10%

葡萄糖溶液，加熱，新制氫氧化銅懸濁液和葡萄糖中的醛基反應；

(2)向20mL0.5mol.LTCuSC)4溶液中加入Zn粉使藍色完全褪去，CV+全部被還原，再加入鹽酸并加熱至溶

液中無氣泡產(chǎn)生為止，過量的Zn粉全部轉(zhuǎn)化為Zn2+,過濾得固體，洗滌并真空干燥，該固體是Cu?+的還原

產(chǎn)物，可能含Cu、CU2O等。

(1)①向2mLi0%NaOH溶液加入5滴5%CuSC)4溶液制得新制氫氧化銅懸濁液，振蕩后加入2mLi0%葡萄

糖溶液，加熱，新制氫氧化銅懸濁液與葡萄糖中的醛基反應產(chǎn)生的磚紅色沉淀為Cu2。，Cu被葡萄糖從+2

價還原為+1價，葡萄糖表現(xiàn)出還原性；

②操作時，沒有加入葡萄糖溶液就加熱，有黑色沉淀生成，該黑色沉淀為CuO,用化學反應方程式說明該

A

沉淀產(chǎn)生的原因：CU(OH)2=CUO+H2O;

(2)①由題干加入鹽酸并加熱至溶液中無氣泡產(chǎn)生為止可知加入鹽酸的作用是除去過量的鋅粉；

②先加Zn粉、后加鹽酸，得到固體為紅棕色，則一定有Cu(Cu2。和HC1發(fā)生歧化反應生成Cu),20mL

2+

0.5mol/LCuSO4中n(Cu)=0.5mol/Lx20mL=0.01mol,Cu的最大物質(zhì)的量為O.Olmol,質(zhì)量為0.64g,生成Cu2O

的最大質(zhì)量為0.72g,實際固體質(zhì)量為0.78g：

a.若只有Cu,則固體質(zhì)量應小于等于0.64g,a不符題意；

b.若是Cu包裹Zn,則0.64〈固體質(zhì)量<1.18g,b符合題意；

c.若是CuO,則不可能為紅棕色，c不符題意；

d.若是Cu和C112O,固體質(zhì)量應介于0.64g—0.72g之間，d不符題意；

選b；

③實驗1得到的溶液呈無色，說明一定無CuO,那么X的組成只能是Cu,選III；從物質(zhì)形態(tài)角度分析，X

為黑色的原因是金屬固體Cu呈粉末狀時，光線進入后被多次反射吸收，所以呈黑色。

2.(2024?湖北?高考真題)學習小組為探究CotC03+能否催化Hz。？的分解及相關性質(zhì)，室溫下進行了

已知：仁0（珥0）67為粉紅色、仁0（凡0）6『為藍色、[Co（CC）3）2『為紅色、[Co（83）3r為墨綠色。回

答下列問題：

（1）配制LOOmoLL?的CoSO4溶液，需要用到下列儀器中的（填標號）。

⑵實驗I表明[Co（Hq）6「（填“能”或‘不能"）催化H2O2的分解。實驗n中HCO：大大過量的原因

是o實驗III初步表明[co（cc）3）3『能催化H?。？的分解，寫出Hq?在實驗m中所發(fā)生反應的離子方

程式、o

（3）實驗I表明，反應2[CO（H2O）67+H2c）z+2H+.、2[<20（耳0）6『+2凡。難以正向進行，利用化學平衡

移動原理，分析C03+、Co?+分別與CO；配位后，正向反應能夠進行的原因

一慢慢加入

稀硫酸酸化稍長時間放置

------------>------------>

實驗IV：三

頭新制1mol-L-1

,Cs[Co（CO）]

333BC

（4）實驗IV中，A到B溶液變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生氣體；B到C溶液變?yōu)榉奂t色，并產(chǎn)生氣體。從A到C所

產(chǎn)生的氣體的分子式分別為

【答案】（1）be

2+2-

(2)不能HCO；與Co?+按物質(zhì)的量之比4:1^M4HCO；+CO=[CO(CO3)2]+2CO,T+2H2O,

2+3

實驗中HCO；與Co的物質(zhì)的量之比為32:32coa+10HCO；+H2O2=2[Co(CO,)J'+6H2O+4CO2T

COCQ

2H2O2［(3)3］2HC)2+o2T

(3)實驗m的現(xiàn)象表明，C°3+、C°2+分別與coj配位時，［CO(H2(3)6『更易與CO：反應生成［CO(CO3)3/

(該反應為快反應)，導致仁0(凡0)6「幾乎不能轉(zhuǎn)化為［Co(CC)3)2了，這樣使得［CO(HQ)6廠的濃度減

小的幅度遠遠大于［0)(凡0)6『減小的幅度，根據(jù)化學平衡移動原理，減小生成物濃度能使化學平衡向正

反應方向移動，因此，上述反應能夠正向進行

(4)C02O2

3+2+

【分析】本題探究Co?+、Co能否催化H2O2的分解及相關性質(zhì)。實驗I中無明顯變化，證明［CO(H2O)J

不能催化HQ2的分解；實驗n中溶液變?yōu)榧t色，證明［卻(凡0)6『易轉(zhuǎn)化為［Co(cc)3)2『實驗ni中溶液

變?yōu)槟G色，說明他0(凡0)6丁更易與8：反應生成［Co(CC>3)3『并且初步證明［Co(H06『在HCO；的

作用下易被H?。?氧化為［Co(CO3)3/；實驗W中溶液先變藍后變紅，并且前后均有氣體生成，證明在酸性

條件下，［Co(CC)3)3『易轉(zhuǎn)化為90(凡0)6/，［CO(HQ)6「氧化性強，可以把H?。氧化為。2。

【解析】(1)配制l.OOmolLi的CoSCU溶液，需要用到容量瓶、膠頭滴管等等，因此選be。

(2)CoSO4溶液中存在大量的仁0(氏0)6『向其中加入30%的Hz。?后無明顯變化，因此，實驗I表明

［CO(H?6『不能催化H。的分解。實驗II中發(fā)生反應的離子方程式為

2+2-

4HCO；+Co=［Co(CO3)J+2CO2T+2H2O,實驗中HCO；與Cc?+的物質(zhì)的量之比為32:3,因止匕，HCO；

大大過量的原因是：HCO；與Ct?+按物質(zhì)的量之比4:1發(fā)生反應

2+

4HCO；+Co=［Co(CO3)2+2CO2T+2H2O,實驗中HCO；與Cc>2+的物質(zhì)的量之比為32:3。實驗III的實

2+33-

驗現(xiàn)象表明在HzO?的作用下Co能與HCO；反應生成［CO(CO3)3］',然后［Co(CO3)3］能催化H?。？的分解,

因此，耳。?在實驗III中所發(fā)生反應的離子方程式為

2+3CoCO

2Co+IOHCO3+H2O2=2［Co(CO3)3］'+6H2O+4CO2T、2H2O2［(3)3］=2H^+。？f。

⑶實驗I表明，反應2［Co(Hq)6『+H2O2+2H+.2仁0(凡0)6「+2凡。難以正向進行。實驗皿的現(xiàn)

象表明，Co3+、C02+分別與CO：配位時，［Co(Hq)6『更易與co：反應生成［Co(CC)3訂一(該反應為快反

應)，導致［卬凡0)6『幾乎不能轉(zhuǎn)化為［Co(CC>3)2了，這樣使得［COHO［「的濃度減小的幅度遠遠大

于生0(氏0)6『減小的幅度，根據(jù)化學平衡移動原理，減小生成物濃度能使化學平衡向正反應方向移動，

因此，上述反應能夠正向進行。

(4)實驗W中，A到B溶液變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生氣體，說明發(fā)生了

3+3+

[Co(CO3)3]^+6H+3H2O=[Co(H2O)6]+3CO2T；B到C溶液變?yōu)榉奂t色，并產(chǎn)生氣體，說明發(fā)生了

3+2++

4[CO(H2O)6]+2H2O=4[CO(H2O)6]+O2T+4H,因此從A到C所產(chǎn)生的氣體的分子式分別為C0?和

O2o

3.(2023?湖北?高考真題)學習小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成?；卮鹣铝袉栴}：

(1)銅與濃硝酸反應的裝置如下圖，儀器A的名稱為,裝置B的作用為。

(2)銅與過量HQ?反應的探究如下：

~|+Na：SC)4溶液_

①/一"——?無n明tl隨arr現(xiàn)lf象l

過量30%HQ「一w飛~?銅片流解,溶液變藍,少量無色氣體產(chǎn)生

銅片-W+稀比SO」

實驗②中Cu溶解的離子方程式為；產(chǎn)生的氣體為o比較實驗①和②，從氧化還原角度說明

H+的作用是。

(3)用足量NaOH處理實驗②新制的溶液得到沉淀X,元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X

在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y,-=f?X的化學式為_______。

m6

(4)取含X粗品0.0500g(雜質(zhì)不參加反應)與過量的酸性KI完全反應后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指

示劑，用O.lOOOmol.LNa4標準溶液滴定，滴定終點時消耗Na2s標準溶液15.00mL。(已知：

2+

2Cu+4r=2CuIJ+I2,I2+2S2O1-=2F+SQ7)標志滴定終點的現(xiàn)象是,粗品中X的相對含量

為。

【答案】(1)具支試管防倒吸

+2+

(2)CU+H2O2+2H=CU+2H2OO2既不是氧化劑，又不是還原劑，但可增強H2O2的氧化性

(3)CuO2

(4)滴入最后半滴標準液，溶液藍色消失，且半分鐘不恢復原來的顏色96%

【解析】(1)由圖可知，儀器A的名稱為具支試管；銅和濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮，其中二氧化

氮易溶于水，需要防倒吸，則裝置B的作用為防倒吸；

(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象，銅片溶解，溶液變藍，可知在酸性條件下銅和過氧化氫發(fā)生反應，生成硫酸銅，離子

+2+

方程式為：CU+H2O2+2H=CU+2H2O；硫酸銅可以催化過氧化氫分解生成氧氣，則產(chǎn)生的氣體為02；在銅

和過氧化氫的反應過程中，氫元素的化合價沒有發(fā)生變化，但反應現(xiàn)象明顯，故從氧化還原角度說明H+的

作用是：既不是氧化劑，又不是還原劑，但可增強H2O2氧化性；

（3）在該反應中銅的質(zhì)量m（Cu）=nx￡=半，因為三=，，則m（O）=nx”+（m-n）=當，則X的化學式中

805m6805

4n

銅原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為：嚓1=挈1=2，則X為CuO2；

n（O）2

5x16

（4）滴定結(jié)束的時候，單質(zhì)碘消耗完，則標志滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后半滴標準液，溶液藍色消失,

且半分鐘不恢復原來的顏色；在CuCh中銅為+2價，氧為-1價，根據(jù)2CuC）2+8H++8「=2CuI）+312+4凡0,

1

可以得到關系式：2CuC>2~31?~6s0，貝ijn(Cu02)=§x0.1mol/Lx0.015L=0.0005mol,粗品中X的相對含

0.0005x96

量為x100%=96%

-005-

4.（2022?湖北?高考真題）高技術領域常使用高純試劑。純磷酸（熔點為42℃,易吸潮）可通過市售85%磷

酸溶液減壓蒸儲除水、結(jié)晶除雜得到，純化過程需要嚴格控制溫度和水分，溫度低于21℃易形成

2H3P出2。（熔點為30℃）,高于100℃則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設計

的實驗裝置如下（夾持裝置略）:

回答下列問題：

（1）A的名稱是oB的進水口為（填“a”或"b”）。

（2）PO5的作用是。

（3）空氣流入毛細管的主要作用是防止___________,還具有攪拌和加速水逸出的作用。

（4）升高溫度能提高除水速度，實驗選用水浴加熱的目的是=

（5）磷酸易形成過飽和溶液，難以結(jié)晶，可向過飽和溶液中加入促進其結(jié)晶。

（6）過濾磷酸晶體時，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為（填標號）。

A.<20℃B.30~35℃C.42~100℃

（7）磷酸中少量的水極難除去的原因是

【答案】（1）圓底燒瓶b

（2）干燥氣體

（3）防止暴沸、防止溶液從毛細管上升

(4)使溶液受熱均勻

(5)磷酸晶體

(6)B

(7)磷酸可與水分子間形成氫鍵

【分析】空氣通過氯化鈣除水，經(jīng)過安全瓶后通過濃硫酸除水，然后通過五氧化二磷，干燥的空氣流入毛

細管對燒瓶中的溶液進行攪拌，同時還具有加速水逸出和防止溶液沿毛細管上升的作用，將85%磷酸溶液

進行減壓蒸儲除水、結(jié)晶除雜得到純磷酸。

【解析】(1)由儀器構(gòu)造可知，儀器A為圓底燒瓶，儀器B為直形冷凝管，泠凝水應從b口近、a口出，

形成逆流冷卻，使冷卻效果更好。

(2)純磷酸制備過程中要嚴格控制溫度和水分，因此五氧化二磷的作用為干燥氣體。

(3)空氣流入毛細管可以對燒瓶中的溶液防止暴沸，同時還具有加速水逸出和防止溶液沿毛細管上升的作

用。

(4)升高溫度能提高除水速度，而純磷酸制備過程中要嚴格控制溫度，水浴加熱可以避免直接加熱造成的

過度劇烈與溫度的不可控性，使溶液受熱均勻。

(5)過飽和溶液暫時處于亞穩(wěn)態(tài)，當加入一些固體的晶體或晃動時可使此狀態(tài)失去平衡，過多的溶質(zhì)就會

結(jié)晶，因此可向磷酸的過飽和溶液中加入磷酸晶體促進其結(jié)晶。

(6)純磷酸純化過程中，溫度低于21℃易形成2H3PO/HQ(熔點為30℃),高于100℃則發(fā)生分子間脫水生

成焦磷酸，純磷酸的熔點為42℃,因此過濾磷酸晶體時，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為30~35℃,

這個區(qū)間內(nèi)答案選B。

。

卜

(7)磷酸的結(jié)構(gòu)式為:分子中含羥基，可與水分子間形成氫鍵，因此磷酸中少量的水

OH

極難除去。

5.(2021?湖北?高考真題)超酸是一類比純硫酸更強的酸，在石油重整中用作高效催化劑。某實驗小組對

超酸HSbF6的制備及性質(zhì)進行了探究。由三氯化睇(SbCb)制備HSbFs的反應如下：

SKI,-Cl…SbO、SbC15+6HF=HSbF6+5HCL制備SbC15的初始實驗裝置如圖(毛細管連通大氣,

減壓時可吸入極少量空氣，防止液體暴沸；夾持、加熱及攪拌裝置略):

物質(zhì)熔點沸點性質(zhì)

℃℃極易水解

SbCl373.4220.3

℃℃分解℃極易水解

SbCl53.514079/2.9kPa

回答下列問題：

（1）實驗裝置中兩個冷凝管—（填“能”或“不能”）交換使用。

（2）試劑X的作用為—、—o

（3）反應完成后，關閉活塞a、打開活塞b,減壓轉(zhuǎn)移—（填儀器名稱）中生成的SbCk至雙口燒瓶中。用真

空泵抽氣減壓蒸儲前，必須關閉的活塞是—（填"a”或"b”）；用減壓蒸儲而不用常壓蒸鐳的主要原因是一。

（4）實驗小組在由SbCk制備HSbF6時，沒有選擇玻璃儀器，其原因為—o（寫化學反應方程式）

（5）為更好地理解超酸的強酸性，實驗小組查閱相關資料了解到：弱酸在強酸性溶劑中表現(xiàn)出堿的性質(zhì)，

+

如冰醋酸與純硫酸之間的化學反應方程式為CH3COOH+H2SO4=[CH3C（OH）2][HSO4]-?以此類推，H2so4與

HSbF6之間的化學反應方程式為—o

（6）實驗小組在探究實驗中發(fā)現(xiàn)蠟燭可以溶解于HSbF6中，同時放出氫氣。已知烷燒分子中碳氫鍵的活性

大小順序為：甲基（一CH3）〈亞甲基（一CH2—）〈次甲基（4H—）。寫出2—甲基丙烷與HSbF6反應的離子方

程式—。

【答案】（1）不能

（2）吸收氯氣，防止污染空氣防止空氣中的水蒸氣進入三口燒瓶使SbCb、SbCk水解

（3）三口燒瓶b防止SbCk分解

（4）SiO2+4HF=SiF4T+2H2O

+

（5）H2SO4+HSbF6=[H3SO4][SbF6]

+

（6）CH3CH（CH3）CH3+HSbF6=（CH3）3C+SbF6+H2T

【解析】（1）與直形冷展管相比，球形冷凝管的冷卻面積大，冷卻效果好，且由于球形冷凝管的內(nèi)芯管為

球泡狀，容易在球部積留蒸儲液，故不適宜用于傾斜式蒸儲裝置，多用于垂直蒸儲裝置，故實驗裝置中兩

個冷凝管不能交換使用；

(2)根據(jù)表中提供信息，SbCb、SbCk極易水解，知試劑X的作用是防止空氣中水蒸氣進入三口燒瓶，同

時吸收氯氣，防止污染空氣；

(3)由實驗裝置知，反應完成后，關閉活塞a、打開活塞b,減壓轉(zhuǎn)移三口燒瓶中生成的SbCk至雙口燒瓶

中；減壓蒸儲前，必須關閉活塞b,以保證裝置密封，便于后續(xù)抽真空；根據(jù)表中提供信息知，SbC15容易

分解，用減壓蒸儲而不用常壓蒸儲，可以防止SbCk分解；

(4)在由SbCk制備HSbF6時，需用到HF,而HF可與玻璃中的SiCh反應，故不能選擇玻璃儀器，反應

的化學方程式為：SiO2+4HF=SiF4T+2H2O;

(5)H2s。4與超強酸HSbF6反應時，H2s04表現(xiàn)出堿的性質(zhì)，則化學方程式為H2sCU+HSbF6=

+

[H3SO4][Sh^]'；

(6)2-甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH(CH3)CH3,根據(jù)題目信息知，CH3cH(CH3)CH3中上的二H—氫參

+

與反應，反應的離子方程式為CH3cH(CH3)CH3+HSbF6=Sb琮+(CH3)3C+H2T0

.——年模擬?精選?？碱}7-------------------------------1

1.(2025?湖北武漢?二模)為探究HCHO和新制氫氧化銅懸濁液反應的產(chǎn)物，某實驗小組進行如圖所示實

驗。在59~62°。下加熱，最終得到無色溶液和紅色沉淀。

行X

*15mL8%CuSC)4溶液

/<Y^20mL25%NaOH溶液

8mL37%?40%甲醛溶液

+2+

已知：①在酸性條件下，CU2O+2H=CU+CU+H2OO

4

②HCOOH濃管>COT+H2O。

③常溫下，co能將PdCL還原成單質(zhì)耙。

回答下列問題：

(1)儀器X的名稱為O

(2)實驗過程中采用的加熱方式為,長直導管的作用為

(3)實驗小組對紅色沉淀的成分進行探究，假設如下：

假設i：只有Cu；

假設ii：只有C%0；

假設iii：由Cu和Cu?O組成。

小組成員使用電子天平稱量0.360g紅色沉淀，溶于足量稀硫酸，得到0.352g紅色固體。實驗中可觀察到的

現(xiàn)象為，說明假設____正確。

（4）實驗小組對無色溶液的成分進行探究，實驗裝置如下圖（加熱裝置已略去）。

①觀察到b中,證明無色溶液中不含Na2co3。

②C中出現(xiàn)黑色顆粒，貝卜中發(fā)生反應的化學方程式為O

（5）該條件下，HCHO和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生主要反應的化學方程式為o

【答案】（1）圓底燒瓶

（2）水浴加熱冷凝回流甲醛，提高甲醛利用率

（3）溶液變?yōu)樗{色iii

（4）澄清石灰水不變渾濁（或無明顯現(xiàn)象）CO+PdCl2+H2O=Pd；+CO2+2HC1

（5）HCHO+Cu（OH）,+NaOH^-＞HCCX3Na+Cu+2H2O

【分析】探究HCHO和新制氫氧化銅懸濁液反應的產(chǎn)物，在59~62c下加熱，最終得到無色溶液和紅色沉淀，

若紅色沉淀只有Cu,加入足量稀硫酸后，紅色固體質(zhì)量不變，若只有Cu?。，通過CU2O+2HJCU2++CU+H2O進

行計算，以此解答。

【解析】（1）儀器X的名稱為圓底燒瓶。

（2）由題干信息“在59~62℃下加熱”可知，實驗過程中應采用的加熱方式是水浴加熱。長直導管的作用為

冷凝回流甲醛，提高甲醛利用率。

（3）若假設i成立，加入足量稀硫酸后，紅色固體質(zhì)量不變；若假設ii成立，根據(jù)已知①可知，存在關系

如下：

+2+

Cu2O+2H=Cu+Cu+H2OAm（固體）

1446480

0.360g-0.352g=0.008g

故0.360g紅色固體中含0.0144gCu2。，說明紅色沉淀由Cu和CsO組成，假設iii正確，反應生成了

溶液變?yōu)樗{色；紅色固體中m（Cu）＞m（Cu2。），且M（Cu）＜；M（Cu2。），則Cu是主要的還原產(chǎn)物。

(4)①若無色溶液中不含Na2c。3,則a中無CO2生成，b中澄清石灰水不變渾濁(或無明顯現(xiàn)象)；

②c中出現(xiàn)黑色顆粒，說明CO將PdCb還原成單質(zhì)Pd,化學方程式為CO+PdCL+HzOPdJ+CO”2HC1。

(5)由(3)(4)中分析可知，該條件下，HCHO與新制氫氧化銅反應的主要產(chǎn)物為Cu和HCOONa,主

5962C

要反應為HCHO+CU(OH)2+NaOH->HCOONa+Cu+2H2O。

2.(2025?湖北襄陽?三模)過碳酸鈉(2Na2cO3SH2O2)是一種易溶于水，易分解的強氧化劑。它的一種“常溫

結(jié)晶”制備方法的原理為：2Na2co3(s)+3H2C>2(1)=2Na2cChSHzChG)AH<0,實驗裝置如圖所示(夾持裝置

略去)。

已知：通常以活性氧質(zhì)量分數(shù)［s(活性氧)=^^^/xl00%］來衡量過碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣。

實驗步驟：

i.稱取一定量無水碳酸鈉，置于燒杯中，加蒸儲水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到三頸燒瓶內(nèi)，加入穩(wěn)定劑，攪拌混

勻。

ii.控制溫度為25。。邊攪拌邊向三頸燒瓶中緩慢滴加30%的H2O2溶液。

iii.再向三頸燒瓶中加入一定量的無水乙醇，反應一段時間。

iv.靜置、真空抽濾、干燥得粗產(chǎn)品，冷卻稱重。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為o

(2)實驗過程中產(chǎn)生的氣體副產(chǎn)物是(填化學式)，裝置中玻璃導管的作用是。

(3)步驟ii中，可采取的控溫措施是0滴加H2O2溶液速度不能太快，原因是

(4)步驟iii中，加入乙醇的目的是。反應時間與產(chǎn)率、活性氧質(zhì)量分數(shù)(co)的關系如下圖所示，最

/衣

撇

蟲

翱

眼

a螭

奧

(5)現(xiàn)將0.50g粗產(chǎn)品(雜質(zhì)不參與反應)置于錐形瓶中，加水溶解，再加入足量稀H2SO4,用0.1000

mol/LKMnCU標準溶液滴定至終點，消耗KMnCU標準溶液15.00mL。則粗產(chǎn)品中活性氧質(zhì)量分數(shù)是。

【答案】(1)分液漏斗

(2)Ch平衡分壓，使得液體順利滴下

(3)冰水浴該反應為放熱反應，加入H2O2溶液的速度過快會導致大量放熱，造成過氧化氫的分解

(4)降低2Na2cO3SH2O2的溶解度，使得2Na2cO3SH2O2結(jié)晶析出60

(5)12%

【分析】該實驗目的是制備過碳酸鈉，即加入原料H2O2溶液和無水碳酸鈉于三頸燒瓶中，在常溫下反應得

到目標產(chǎn)物。由于該反應為放熱反應，所以應該控制H2O2溶液的滴加速度和采用冰水浴。原料之一H2O2

易分解產(chǎn)生02,為保證H2O2溶液能夠順利滴入，裝置應接通空氣，平衡裝置內(nèi)壓力。產(chǎn)物過碳酸鈉易溶于

水，應降低過碳酸鈉在溶液中的溶解度，使產(chǎn)物順利析出。

【解析】(1)儀器a的名稱為分液漏斗；

(2)實驗過程中會發(fā)生2H2。2=2比0+02?的副反應，故產(chǎn)生氣體副產(chǎn)物的化學式為。2,裝置中玻璃導管的

作用是平衡氣壓，使液體順利滴下；

(3)步驟ii中，可采取的控溫措施是冰水??；制備過碳酸鈉的反應為放熱反應，若滴加過氧化氫溶液的速

度太快，會造成過氧化氫和過碳酸鈉分解，故滴加過氧化氫溶液的速度不能太快；

(4)步驟ii中，過碳酸鈉易溶于水，加入乙醇的目的是降低過碳酸鈉的溶解度，便于產(chǎn)品析出；由圖可知

在60min時產(chǎn)率最高，活性氧質(zhì)量分數(shù)較高，60分鐘后雖然活性氧質(zhì)量分數(shù)升高，但產(chǎn)率急劇下降，故最

適宜的反應時間為60min左右。

(5)用KMnCU標準溶液滴定發(fā)生2KM11O4+5H2O2+3H2so4=K2SO4+2MnSO4+5O2T+8H2。反應，可計算體系

中有n(H202)=0.015Lx0.1000mol/Lxm=3.75xl(r3mol,粗產(chǎn)品中活性氧質(zhì)量分數(shù)co(活性氧)

3.75X10-3X16SCC

=------------------x100%=12%=

0.5

3.(2025?湖北?二模)醋酸銅可作色譜分析試劑和有機合成催化劑等，可以用堿式碳酸銅[xCu(0H)2-yCuC03]

為原料制備。

實驗I.用堿式碳酸銅制備醋酸銅晶體

步驟1：稱取4.4g堿式碳酸銅于裝置a中，加入50mL水，攪拌得藍綠色懸濁液。

步驟2：水浴加熱a至65。。，然后向該裝置b中加入2.4g的冰醋酸，緩慢滴入到裝置a中，此時逸出大量氣

泡。繼續(xù)在65。（2下混合攪拌5min左右，至基本無氣泡逸出即可。

步驟3：趁熱迅速減壓抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)至溶液體積為原先1/3,補加1g冰醋酸，攪拌、

冷卻、結(jié)晶、抽濾，得到藍綠色醋酸銅晶體；再向剩余母液中補加1g冰醋酸，繼續(xù)蒸發(fā)母液，又可得部分

藍綠色醋酸銅晶體。

（1）裝置a的名稱是,裝置c的作用是o

（2）步驟2中，溫度需要控制在65。。左右的原因是o

（3）步驟3中，趁熱減壓抽濾的目的是0

（4）步驟3中，加熱蒸發(fā)時補加冰醋酸的原因是0

實驗II.間接碘量法測定堿式碳酸銅XCU（OH）2-yCuCO3中x與y的比

已知：Ci?+能與「反應生成CuLCuI不溶于水。

步驟1：準確稱取mg堿式碳酸銅樣品于燒杯中，加入適量1。％稀硫酸使固體完全溶解；將得到的溶液完全

轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，洗滌轉(zhuǎn)移并定容至刻度線。

步驟2：用移液管移取25.00mL配好的溶液至250mL錐形瓶。

步驟3：加入5mLpH為4.0的CH3cOOH-CH3cOONa緩沖溶液，再加入過量碘化鉀溶液，振蕩搖勻；用已

標定的cmoLL-Na2s2O3溶液滴至淺黃色，再加入3mL0.5%淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點。

（I2+2S2O^=2r+S4O^）

步驟4：平行滴定3次，平均消耗Na2s2O3溶液VmL。

（5）滴定至終點時，溶液的顏色變化為0

（6）加入碘化鉀后Cu?+發(fā)生的離子反應方程式為0

（7）x與y的比為（用m、c、V表示）?

【答案】（1）三頸燒瓶冷凝回流冰醋酸

（2）溫度過低反應速率太慢，溫度過高冰醋酸揮發(fā)太快

（3）防止濾液冷卻結(jié)晶，減少產(chǎn)品損失

（4）抑制醋酸銅水解，提高產(chǎn)品純度和產(chǎn)率

（5）藍色變無色

2+

（6）2Cu+4I-=I2+2CUU

（7）0—496CV-mm-。.496cV62cVT25m

m-0.392cV~0.392cV--m~125m-49cV

【分析】實驗L制備醋酸銅的原理是用堿式碳酸銅（xCu（OH）2-yCuCO3）與醋酸反應，反應過程中需要控制

溫度在65℃左右，溫度過高則醋酸揮發(fā)快，溫度過低則反應速率慢；反應至基本無氣泡逸出，趁熱迅速減

壓抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，補加ig冰醋酸的目的是防止銅離子水解，再攪拌、冷卻、結(jié)晶、

抽濾，得到藍綠色醋酸銅晶體；再向剩余母液中補加ig冰醋酸，繼續(xù)蒸發(fā)母液，又可得部分藍綠色醋酸銅

晶體。

實驗IL間接碘量法測定堿式碳酸銅xCu(OH)2-yCuCC)3中x與y的比，大致過程是準確稱取樣品于燒杯中，

加入稀硫酸使固體完全溶解，取四分之一的溶液加入過量碘化鉀溶液，生成碘單質(zhì)；淀粉做指示劑，用硫

代硫酸鈉溶液滴定，根據(jù)硫代硫酸鈉的量與堿式碳酸銅的量的關系計算X與y的比值；

【解析】(1)裝置a的名稱是三頸燒瓶，裝置c的作用是冷凝回流冰醋酸，提高原料的利用率；

(2)步驟2中，溫度需要控制在65℃左右的原因是溫度過低，反應速率太慢，溫度過高，醋酸揮發(fā)太快;

(3)步驟3中，趁熱減壓抽濾的目的是防止濾液冷卻結(jié)晶，減少產(chǎn)品損失；

(4)步驟3中，加熱蒸發(fā)時補加冰醋酸的原因是抑制醋酸銅水解，提高產(chǎn)品純度和產(chǎn)率；

(5)滴定至終點時，碘單質(zhì)消耗完畢，溶液藍色消失，可知滴定至終點時，溶液的顏色變化為溶液由藍色

變?yōu)闊o色;

(6)加入碘化鉀后，CP氧化r生成Cui和12,離子方程式為2Cu2++4I-=l2+2CuIl；

(7)根據(jù)題意有關系式：

2+

x|^Cu(OH)2J.yCuCO3?(x+y)Cu?(x+y)l2?(x+y)Na2S2O3

1x+y

m25mL,

-------------x---------molcvxlOmol

98x+124y100mL

x+y二________!________x

0.496cV-m?m-0.496cV.62cV-125m

所以有eVX10-3mX25mL,解得一=------------或--------------或--------------

98x+124y100mLym-0.392cV~0.392cV-m^125m-49cV

4.(2025?湖北?三模)CdSe是一種常見的半導體量子點，具有良好的光學性質(zhì)，其粒子直徑介于1~100nm。

其制備原理和步驟如下所示。

制備原理：Cd2++RSHCd(RS)++H+；Cd(RS)++HSe-=CdSe(RSH)

步驟I：按照如圖所示搭建反應裝置。

步驟II：向三頸燒瓶中加入250mL蒸儲水，再加入0.23g的CdCl225H并攪拌溶解，通入氮氣，再加

入8滴RSH(疏基乙酸)，用2moi.廠的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為8?9,繼續(xù)通入氮氣。

步驟III：使用滴管將NaHSe溶液快速一次性加入到上述含Cd(RS)+溶液中。二者混合后即開始加熱，同時

通入冷凝水，反應一段時間，可得到由RSH(筑基乙酸)修飾的CdSe量子點產(chǎn)物。

回答下列問題：

（I）儀器X的名稱為。

（2）下圖為配制2moi-LTNaOH溶液的部分過程，操作a應重復3次，目的是,定容后還需要

的操作為o

操作a

（3）NaHSe溶液是利用NaBH”與Se在水中反應得到，其產(chǎn)物還有Na^BQ,，則反應的化學方程式

為o

（4）實驗過程中通入N?的目的是o

（5）檢驗CdSe量子點產(chǎn)物形成的實驗方法是0

（6）RSH的結(jié)構(gòu)簡式為HSCH2cOOH,其中能與Cc^配位的原子為。（填標號）

A.HB.CC.SD.0

【答案】（1）球形冷凝管

（2）使樣品轉(zhuǎn)移完全蓋上瓶塞，反復上下顛倒搖勻

（3）4NaBH4+2Se+7H2O=2NaHSe+Na2B4O7+14H2T

（4）排盡裝置內(nèi)空氣，防止NaHSe被氧化

（5）丁達爾效應

（6）C

【分析】本題以制備物質(zhì)為基礎，考核一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程、反應方程式的配平、交替性質(zhì)

等內(nèi)容，注重考查知識遷移能力。注意題給信息，如由CdTe的粒子直徑考慮膠體的性質(zhì)，由Te元素位于

元素周期表第五周期VIA族，可知其化學性質(zhì)與S元素相似，據(jù)此進行分析。

【解析】（1）儀器X的名稱為球形冷凝管。

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程中，洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，是為了將樣品轉(zhuǎn)移完全至容量瓶中；

定容后，應蓋上瓶塞，反復上下顛倒搖勻。

（3）由所給信息可知，Se被NaBH」還原，推斷出產(chǎn)物中應有H?,因此該反應方程式為：

4NaBH4+2Se+7H2O=2NaHSe+Na2B4O7+14H2To

（4）NaHSe具有還原性，實驗過程中通入N2的目的是，排盡裝置內(nèi)空氣，防止NaHSe被氧化。

（5）由題干可知，CdSe粒子直徑介于l~100nm,因此該量子點產(chǎn)物為膠體，可用丁達爾效應檢驗。

(6)HSCH2coOH中S上有孤電子對，且S的電負性比O弱，更加容易提供孤電子對形成配位鍵，因此

與Cd?*配位的原子為S,故選C。

5.(2025?湖北黃岡?模擬預測)某化學小組探究酸性條件下雙氧水與重銘酸鉀的反應，室溫下進行了相關

實驗。

已知：①CrO5【也寫成CrO(O2)2］為深藍色，易溶于乙醛、戊醇等有機溶劑，在水溶液中很不穩(wěn)定，容易

分解為CW+和Ch;

②乙醛易揮發(fā)；

(1)一般不能用鹽酸酸化KzCrzCh溶液，其原因是o

實驗I實驗n

廿5%的H2O2

5%的凡。2

:上乙醴

-1

2mL0.0125mobL12mL0.0125mol-L1

三2sO4酸

^K2Cr2O7（H2SO4?

化,pH=2）

化，pH=2）

迅速變?yōu)樗{紫色，無氣泡生成，稍后至無下層呈橙色，上層呈深藍色，沒有觀

色氣泡生成，溶液變成綠色察到有明顯氣泡生成

(2)實驗I中無色氣泡是o

(3)實驗I和實驗H表明酸性條件下雙氧水與重銘酸鉀的反應分兩步進行，則第一步反應的離子方程式

為o

(4)查閱文獻可知，實驗H中上層深藍色物質(zhì)中含有CrO5與乙醛形成的一種配合物，該配合物中，銘原

子周圍的四個配位體呈四面體排布，過氧基配體中的0-0鍵軸正對中心銘原子，乙醛分子中的0原子的孤

電子對與中心銘原子以。鍵相結(jié)合，則該配合物的結(jié)構(gòu)示意圖為。

(5)為探究第二步反應，小組同學將實驗n中上層深藍色物質(zhì)溶于稀硫酸中，迅速產(chǎn)生氣泡，溶液變成綠

色。查閱文獻可知第二步反應可能的方程式有以下四種情況。

甲：2CrO5+3H2O2+6H+=2Cr3++6H2O+5O2T

乙：2CrO5+7H2O2+6H+=2Cr3++10H2O+7O2T

+3+

丙：4CrO5+12H=4Cr+6H2O+7O2t

+3+

T：2CrO5+6H=2Cr+2H2O+H2O2+3O2t

為探究哪個方程更符合實際情況，小組同學利用下圖裝置做了補充實驗。

1-電磁攪拌器2-H2SO4溶液層3-含CrO5的乙醛層4-經(jīng)過水封的CC14

①儀器5的名稱是=

②裝置4的作用是。

③反應后的溶液除去乙酸，用KMnCU將CN+氧化成5。夕，過量的KMnCU用尿素和亞硝酸鈉溶液處理（不

考慮尿素、亞硝酸鈉與50歹的反應），然后加入指示劑，用0.0400mol/L標準（NH4）2Fe（SC）4）2溶液滴定，共

用去標準液30.00mL。另測得生成的O2為15.68mL（已折算至標準狀況）。通過計算，則方程（填

“甲”“乙”“丙”或“丁”）更符合實際情況。

【答案】（1）可以氧化HC1生成C12,對環(huán)境會造成污染

（2）02

+

（3）4H2O2+Cr2O+2H=2CrO5+5H2O

H5c22H5

（5）量氣管（或滴定管、堿式滴定管）吸收揮發(fā)的乙醛蒸汽，防止其對02體積的測定產(chǎn)生干擾丙

【分析】本題探究酸性條件下雙氧水與重銘酸鉀的反應。

實驗I：向酸性重銘酸鉀溶液中加入5%的H?。？，迅速變?yōu)樗{紫色，說明生成了CrOs，無氣泡生成，稍后

有無色氣泡生成且溶液變成綠色。無氣泡生成是因為開始時CrOs在水溶液中還未分解，稍后分解產(chǎn)生和

c/+,C產(chǎn)在溶液中通常顯綠色；

實驗H：在酸性重銘酸鉀溶液中加入5%的H2O2和乙醛，下層呈橙色，說明有未反應完的重銘酸鉀溶液，

重銘酸鉀溶液顯橙色。上層呈深藍色，由題意可知生成的CrOs溶解在乙醛中。沒有觀察到有明顯氣泡生成，

這是因為CrOs在乙醛中相對穩(wěn)定，沒有像在水溶液中那樣迅速分解產(chǎn)生;

【解析】（1）K《r2c）7具有強氧化性，CT具有還原性，酸性條件下，K^CrzO,能將C1氧化為Cl?,所以一

般不能用鹽酸酸化KzCr?。］溶液；故答案為：KzCr?。?可以氧化HC1生成C",對環(huán)境會造成污染；

（2）根據(jù)已知信息，CrOs在水溶液中很不穩(wěn)定，容易分解產(chǎn)生和C/+,所以無色氣泡是5；故答案為：

O2

（3）實驗I和實驗H表明反應分兩步進行，第一步應該是50名與H2O2反應生成CrOs。根據(jù)原子守恒、

電荷守恒、得失電子守恒配平離子方程式為50；+4凡。2+211+=20'05+5凡0；

+

故答案為：Cr2O；+4H2O2+2H=2CrO5+5H2O

(4)已知銘原子周圍的四個配位體呈四面體排布，過氧基配體中的0-0鍵軸正對中心銘原子，乙酸分子中

的O原子的孤電子對與中心銘原子以◎鍵相結(jié)合。CrOs中有2個過氧基配體，2個乙酸分子作為配位體，

H5c2、7C2H5H5C2、/C2H5

按照四面體構(gòu)型,

(5)由裝置圖可知，儀器5量氣管(或滴定管、堿式滴定管)；

裝置4是經(jīng)過水封的CCL，CC1,是一種密度比水大且難溶于水的有機溶劑，可以吸收揮發(fā)的乙醛蒸汽，防

止其對。2體積的測定產(chǎn)生干擾；

(NHjFelSOj與5O手發(fā)生反應，F(xiàn)e?+被氧化為Fe'+,5O歹被還原為Cr",根據(jù)電子守恒，F(xiàn)