2026屆潮州市重點(diǎn)中學(xué)高三上化學(xué)期中質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知：C(金剛石，固)C(石墨，固)+1.9kJ則下列判斷正確的是A．石墨比金剛石穩(wěn)定B．等質(zhì)量的石墨比金剛石能量高C．發(fā)生了物理變化D．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成2、合成氨工業(yè)上，采用循環(huán)利用操作的主要目的是A．加快反應(yīng)速率 B．提高氨氣的平衡濃度C．降低氨氣的沸點(diǎn) D．提高N2和H2的利用率3、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與3.36LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒后得到黑色固體，則所得黑色固體的質(zhì)量是（）A．12g B．16g C．24g D．48g4、室溫下進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到預(yù)期目的是實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向同體積同濃度H2O2溶液中，分別加入1mol/L的CuCl2、FeCl3溶液比較Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速率的影響B(tài)向Mg(OH)2濁液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度C將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中探究SO2的還原性D測(cè)定相同濃度的NaClO溶液，CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D5、向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的混合溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是（）A．線段Ⅱ表示Br-的變化情況B．原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1C．根據(jù)圖像無法計(jì)算a的值D．線段Ⅳ表示HIO3的變化情況6、直接煤一空氣燃料電池原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧化物電解質(zhì)的量不斷減少B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為C+2CO32--4e-=3CO2↑C．電極X為負(fù)極，O2-向X極遷移D．直接煤一空氣燃料電池的能量效率比煤燃燒發(fā)電的能量效率高7、若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:48、下列各組物質(zhì)混合后，只能生成一種含鈉化合物的是（）A．NaHCO3溶液、石灰水 B．NaOH溶液、CO2C．Na2CO3溶液、鹽酸 D．Na2O2、CO29、下列說法不正確的是()A．Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑B．Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器C．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑D．SiO2有導(dǎo)電性，可用于制備光導(dǎo)纖維10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y常見的氫化物有兩種，且常溫下均為液體，Z是短周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為+7價(jià)。下列說法正確的是()A．工業(yè)上利用Z與TiCl4溶液反應(yīng)制備單質(zhì)TiB．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同C．X和Y單質(zhì)晶體類型不可能相同D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>X11、下列物質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出的性質(zhì)與其它物質(zhì)不一樣的是()A．Na B．Cl2 C．NO2 D．Na2O212、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作A鑒別溶液和膠體光束分別通過兩種分散系B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管用水清洗C測(cè)定醋酸鈉溶液用玻璃棒醮取溶液，點(diǎn)在濕潤的試紙上D配制濃度為的溶液稱取固體，放入容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度A．A B．B C．C D．D13、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是A．元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種B．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ214、已知NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是()A．CO2＋2OH－=CO32-＋H2OB．Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2OC．2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑D．Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化學(xué)變化B．向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀，這是因?yàn)榘l(fā)生了酸堿中和反應(yīng)C．鮮花運(yùn)輸途中需噴灑高錳酸鉀稀溶液，主要是為鮮花補(bǔ)充鉀肥D．富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質(zhì)16、有機(jī)物AB2、AB4、AB8均可形成枝狀高分子ABm。下列說法不正確的是A．AB2分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子B．AB4既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)C．AB2生成ABm是縮聚反應(yīng)D．ABm的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ、A、B是兩種常見的無機(jī)物，它們分別能與下圖中周圍4種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)：請(qǐng)回答下列問題：（1）A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式______．（2）若A與其周圍某物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物之一是B周圍的一種，則此反應(yīng)的離子方程式為______（3）在A、B周圍的8種物質(zhì)中，有些既能與A反應(yīng)又能與B反應(yīng)．則這些物質(zhì)可能是：______．Ⅱ、在Na+濃度為0.6mol/L的某澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為______。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：______。（3）通過實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，判斷K+______一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小濃度為______。（若不存在，此空不需填寫）18、已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：。請(qǐng)根據(jù)如圖回答：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10，寫出A的名稱___，鑒別A和可選用的試劑是___。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式____。（3）反應(yīng)①～⑤中，屬于加成反應(yīng)的是____；反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為___。（4）寫出2種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。___，____。①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）設(shè)計(jì)由制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）。_____合成路線常用的表示方式為：19、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示裝置（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO2（21℃）、NO（–152℃）(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接）：A→_____________；組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是________________。(2)關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________。②裝置E的作用是_______________________________________________________。(3)如果沒有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是______________________________。(4)通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。20、某同學(xué)對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；Ⅱ.待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；Ⅲ.冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用。查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+。（1）該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO。檢驗(yàn)過程如下：①將CuO放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀。由該檢驗(yàn)過程所得結(jié)論是_______________。（2）再次假設(shè)，黑色沉淀是銅的硫化物。實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解

2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體

3.B試管中出現(xiàn)白色沉淀①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有______性。②能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是_________，相應(yīng)的離子方程式是_____________。③為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________________。（3）以上實(shí)驗(yàn)說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物。將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時(shí)間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式是_____________。21、二氧化碳和乙二醇在氧化鋅或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯?；卮鹣铝袉栴}：（1）鋅基態(tài)離子的價(jià)電子排布圖為_______________；在基態(tài)18O原子中，核外電子存在_________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）乙二醇中C、H、O的電負(fù)性大小關(guān)系是__________；碳酸乙烯酯中碳原子的雜化軌道類型有___________；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ鍵的數(shù)目為__________NA。（3）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成[Zn(H2O)6]2+，配體中的配位原子是_________（填微粒符號(hào)），[Zn(H2O)6]2+中所含化學(xué)鍵的類型為__________________________。（4）陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價(jià)鍵和氫鍵，則X-的化學(xué)式為______________。（5）一種鋅金合金晶體的立方體晶胞中，金原子位于頂點(diǎn)，鋅原子位于面心，則該合金中金原子與鋅原子的個(gè)數(shù)之比為_________；若該晶體的晶胞棱長(zhǎng)為apm(1pm=10-12m)，則該合金的密度為_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出算式不要求結(jié)果）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A項(xiàng)、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物石墨的能量小于反應(yīng)物金剛石的能量，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A正確；B項(xiàng)、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物石墨的能量小于反應(yīng)物金剛石的能量，則等質(zhì)量的石墨比金剛石能量低，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的反應(yīng)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，故D錯(cuò)誤；故選A。2、D【解析】由于合成氨的反應(yīng)方程式是：N2+3H2?2NH3，該反應(yīng)是可能反應(yīng)，反應(yīng)物只能部分轉(zhuǎn)化成氨氣，所以通過采用循環(huán)操作，大大提高了原料氮?dú)?、氫氣的利用率，則D正確，故答案為D。3、C【解析】由題意知在Cu與濃硝酸的反應(yīng)中，Cu失電子的物質(zhì)的量，與這些氮的氧化物在與O2作用又生成HNO3時(shí)失電子的物質(zhì)的量與O2得電子的物質(zhì)的量相等。所以n(Cu)·2=×4，即n(Cu)=0.3mol，沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒后得到黑色固體是氧化銅，所以，n(CuO)=0.3mol，質(zhì)量是0.3mol×80g/mol=24g。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，主要考查金屬銅與硝酸反應(yīng)的計(jì)算，通過巧解進(jìn)行計(jì)算，整體把握反應(yīng)中電子守恒及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等為解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。4、A【解析】A.由于溶液中氯離子濃度不同，無法排除氯離子對(duì)H2O2分解速率的影響，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)沉淀溶解平衡原理，向Mg(OH)2濁液中滴加FeCl3溶液，觀察是否出現(xiàn)紅棕色沉淀，即可判斷兩者的溶解度，B正確；C.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身被還原為錳離子，溶液褪色，證明SO2具有還原性，C正確；D.結(jié)合鹽類“越弱越水解”規(guī)律，相同濃度的NaClO和CH3COONa溶液，NaClO溶液的pH較大，水解能力強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的酸的酸性弱，即HClO小于CH3COOH的酸性，D正確；綜上所述，本題選A。5、D【分析】向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性I-＞Fe2+＞Br-，首先發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢，再反應(yīng)反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故線段I代表I-的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況，線段Ⅲ代表Br-的變化情況；通入氯氣，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，線段Ⅱ?yàn)閬嗚F離子被氯氣氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，不是氧化溴離子，故A錯(cuò)誤；B．n（FeI2）：n（FeBr2）=n（I-）：n（Br-）=2mol：6mol=1：3，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，溶液中n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴離子反應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，故C錯(cuò)誤；D．線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol，根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價(jià)為：，則該含氧酸為HIO3，即：線段Ⅳ表示HIO3的變化情況，故D正確；故答案為D。6、A【詳解】A、氧化物電解質(zhì)的量不會(huì)減少，在電極Y上O2得到電子生成O2-不斷在補(bǔ)充，故A錯(cuò)誤；B、由原理圖分析可知，其負(fù)極反應(yīng)式為C+2CO32--4e-=3CO2↑，即B正確；C、原電池內(nèi)部的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以C正確；D、直接煤一空氣燃料電池是把化學(xué)直接轉(zhuǎn)化為電能，而煤燃燒發(fā)電是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，再轉(zhuǎn)化為電能，其中能量損耗較大，所以D正確。正確答案為A。7、C【解析】A不正確，應(yīng)該是2NA；B中氫氣是1mol，含有氫原子數(shù)是2NA；氮原子的電子數(shù)是7個(gè)，14g氮?dú)馐?.5mol，含有電子是7NA；NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為28∶8，所以正確的答案選C。8、D【詳解】A．NaHCO3溶液、石灰水反應(yīng)，如石灰水不足，則生成Na2CO3，如石灰水過量，則生成NaOH，故A不選；B．NaOH溶液、CO2反應(yīng)，如二氧化碳不足，則生成Na2CO3，如二氧化碳過量，則生成NaHCO3，故B不選；C．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，如鹽酸不足，生成NaHCO3、NaCl，如鹽酸過量，則只生成NaCl，故C不選；D．Na2O2、CO2反應(yīng)只生成Na2CO3，故D選。故答案選D。9、D【解析】A.Na2O2能與CO2反應(yīng)生成氧氣，所以可用作呼吸面具的供氧劑，故A不選；B.Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器，正確，故B不選；C.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，用于凈水，故C不選；D.SiO2沒有導(dǎo)電性，但可用于制備光導(dǎo)纖維，故D選。故選D。10、D【解析】根據(jù)題意可確定X為碳元素，Y為氧元素，Z為鈉元素，W為氯元素，由此分析如下：A、鈉能與水迅速反應(yīng)，所以不能置換出TiCl4溶液中的Ti，可用鈉與熔融的TiCl4反應(yīng)制備Ti，故A錯(cuò)誤；B、CCl4是由C－Cl共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，而NaCl是由Na＋和Cl－之間的離子鍵形成的離子化合物，二者的化學(xué)鍵類型不同，故B不正確；C、碳可以形成原子晶體，也可以形成分子晶體，如C60等，而氧氣和臭氧都是分子晶體，故二者可以形成相同類型的晶體，所以C錯(cuò)誤；D、氯和碳形成的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HClO4和H2CO3，前者為強(qiáng)酸，后者為弱酸，故D正確。本題正確答案為D。點(diǎn)睛：碳元素的單質(zhì)比較多，如金剛石、石墨、活性炭和C60，其中金剛石為原子晶體，C60為分子晶體，其它的晶體類型較復(fù)雜，但C60往往被忽略，而錯(cuò)選C。11、A【詳解】A.Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，Na元素的化合價(jià)升高，Na作還原劑；B.Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，Cl2既是氧化劑又是還原劑；C.NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，N元素的化合價(jià)既升高又降低，NO2既是氧化劑又是還原劑；D.Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，Na2O2中的O元素化合價(jià)既升高又降低，Na2O2既是氧化劑又是還原劑；根據(jù)以上分析可知，在與水反應(yīng)時(shí)，Na是還原劑，Cl2、NO2、Na2O2都既是氧化劑又是還原劑，答案選A。12、A【詳解】A.鑒別溶液和膠體，可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)，光束通過氫氧化鐵膠體時(shí)，產(chǎn)生光亮的通路，故A正確；B.碘易溶于酒精，在水中溶解度比較小，要使試管內(nèi)壁的碘除去，用酒精洗滌，酒精可與水混溶，再用水沖洗可達(dá)到洗滌的目的，故B錯(cuò)誤；C.

pH試紙不能濕潤，應(yīng)選干燥的pH試紙測(cè)定pH，故C錯(cuò)誤；D.不能在容量瓶中溶解，應(yīng)在燒杯中溶解冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故D錯(cuò)誤；故選：A。13、B【分析】X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素。【詳解】A．元素X與氫形成的化合物有C2H2，C6H6等，故A正確；B．W、X的氯化物分別為L(zhǎng)iCl和CCl4，則Li+的最外層只有兩個(gè)電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，故C正確；D．硫和碳可形成共價(jià)化合物CS2，故D正確；答案選B。14、D【詳解】A．向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，CO2＋2OH－=CO32-＋H2O，表現(xiàn)為鋁罐變癟，故A不選；B．鋁罐表面有氧化膜Al2O3，發(fā)生Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O，故B不選；C．鋁罐表面有氧化膜溶解后，接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，罐壁又重新凸起，故C不選；D．溶液中沒有鋁離子，故D選。故選D。15、D【解析】A．由石油制取乙烯、丙烯等化工原料中涉及裂化、裂解等，裂化、裂解屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．因牛奶中含有蛋白質(zhì)，加入果汁能使蛋白質(zhì)凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，則不是酸堿之間的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．高錳酸鉀可防止鮮花衰敗，則鮮花運(yùn)輸途中需噴灑高錳酸鉀稀溶液，主要是為鮮花保鮮，與補(bǔ)充鉀肥無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．鐵是活潑金屬，富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質(zhì)，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大。16、D【詳解】A.苯環(huán)上2種氫，-NH2，-COOH上各有一種H，AB2分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故A正確；B.-NH2具有堿性，-COOH具有酸性，因此，AB4既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故B正確；C.AB2生成ABm的高聚物的同時(shí)，還生成水分子，因此該反應(yīng)是縮聚反應(yīng)，故C正確；D.ABm的的鏈節(jié)中的所有氨基均要形成酰胺鍵，故D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H++OH-=H2OMnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2OAl（OH）3、NaHCO32H++SiO32-==H2SiO3↓取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈；是0.7mol/L【分析】Ⅰ、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl，B為強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應(yīng)；Ⅱ、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻竣瘛⒔Y(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl，B為強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等，（1）A為HCl，B為強(qiáng)堿，二者發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O；（2）對(duì)比左右兩個(gè)圖中的物質(zhì)，應(yīng)為MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2O；（3）既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可為兩性氫氧化物，如Al（OH）3，也可為弱酸的酸式鹽，如NaHCO3，故答案為Al（OH）3、NaHCO3；Ⅱ、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在。（1）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓；（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈；（3）通過實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，判斷K+一定存在，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷、離子反應(yīng)及計(jì)算，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象，側(cè)重分析與計(jì)算能力的綜合考查，注意加鹽酸生成氣體和沉淀為解答的突破口，題目難度不大。18、乙苯溴水+Br2+HBr；③NaOH水溶液、加熱或或【詳解】(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10，則苯與CH3CH2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成A為，A的名稱為:乙苯；和都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，后者能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而前者不能，可以溴水區(qū)別二者，故答案為乙苯；溴水；(2)反應(yīng)①是苯與液溴在Fe作催化劑條件下生成溴苯，反應(yīng)方程式為:+Br2+HBr；(3)對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可知①②④屬于取代反應(yīng)、③屬于加成反應(yīng)，而⑤先發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，再發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)，反應(yīng)條件為:NaOH水溶液、加熱，故答案為:③;NaOH水溶液、加熱;(4)滿足下列條件的同分異構(gòu)體:①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，可以有1個(gè)取代基為-CH2CHO,可以有2個(gè)取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構(gòu)體有:、、、；(5)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成，再與溴發(fā)生加反應(yīng)生成，最后發(fā)生消去反應(yīng)生成，合成路線流程圖為:。19、CEDB檢查裝置的氣密性D中有紅棕色氣體生成冷凝，使NO2完全液化水會(huì)與NO2生成NO，影響NO的檢驗(yàn)2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O【分析】根據(jù)物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)分析解答；根據(jù)氮及其化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)C吸收水蒸氣，B尾氣處理，防止污染空氣，D檢驗(yàn)NO，E冷卻二氧化氮，利用D檢驗(yàn)NO，所以裝置的連接為A→C→E→D→B，組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作實(shí)驗(yàn)是檢查裝置氣密性；故答案為E；D；B；

檢查裝置氣密性；(2)關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明生成了NO2氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO，通過在D裝置中通O2來檢驗(yàn)．觀察氣體是否變紅棕色，若D中氣體變成了紅棕色，說明A中含有NO氣體。②裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化。(3)如果沒有裝置C即不干燥，水會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，影響NO的確定。(4)通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體。+3價(jià)氮元素發(fā)生歧化反應(yīng)。化學(xué)方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O。【點(diǎn)睛】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，應(yīng)遵循以下原則

：(1)條件合適，操作簡(jiǎn)便；(2)原理正確，步驟簡(jiǎn)單；

(3)原料豐富，價(jià)格低廉；(4)產(chǎn)物純凈，污染物少。制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，主要涉及原料、基本化學(xué)反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)程序和儀器、設(shè)備。核心是原料，由原料可確定反應(yīng)原理，推導(dǎo)出實(shí)驗(yàn)步驟及所用儀器。20、黑色沉淀中不含有CuO還原B試管中出現(xiàn)白色沉淀2NO3-+3SO2+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+;（或NO2+SO2+Ba2++H2O＝BaSO4↓+NO↑+2H+）③取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說明黑色沉淀是銅的硫化物CuS+4H2SO4(濃)CuSO4+4SO2↑+4H2O【分析】（1）根據(jù)題中信息中檢驗(yàn)銅離子的方法對(duì)②進(jìn)行分析，然后得出正確結(jié)論；（2）