江西省上饒市玉山縣樟村中學2026屆高二化學第一學期期中教學質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列敘述正確的是（）A．4molNH3和5molO2反應(yīng)，達到平衡時放出熱量為905.9kJB．平衡時v正(O2)＝v逆(NO)C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低2、下列物質(zhì)都是常見的食品添加劑，但使用時必須嚴格控制用量的是A．亞硝酸鈉B．食鹽C．蔗糖D．味精（谷氨酸鈉）3、下列實驗操作或裝置正確的是（）

A．點燃酒精燈 B．蒸餾 C．過濾 D．稀釋濃硫酸4、工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是A．合成氨的適宜條件是高溫、高壓、催化劑，其中催化劑不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強增大，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間D．在t1、t2時刻，NH3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，NH3(g)生成的平均速率為v＝(c2-c1)/(t2-t1)5、下列電離方程式中，正確的是（）A．CH3COOH=CH3COO-+H+ B．NaOH=Na++OH-C．KClO3K++ClO3- D．BaSO4=Ba2++S2-+4O2-6、下列敘述正確的是()A．分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵B．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵C．離子晶體中可能含有共價鍵D．金屬晶體的熔點和沸點都很高7、下列裝置為某實驗小組設(shè)計的Cu－Zn原電池，關(guān)于其說法錯誤的是A．裝置甲中電子流動方向為：Zn→電流表→CuB．裝置乙比裝置甲提供的電流更穩(wěn)定C．裝置乙鹽橋中可用裝有瓊膠的Na2CO3飽和溶液D．若裝置乙中鹽橋用鐵絲替代，反應(yīng)原理發(fā)生改變8、有兩組物質(zhì)：①組：CH4、聚乙烯、鄰二甲苯②組：2-丁烯、乙炔、苯乙烯。下列有關(guān)上述有機物說法正確的是()A．①組物質(zhì)都不能使酸性高錳酸鉀褪色，②組物質(zhì)都能使酸性高錳酸鉀褪色B．②組中3種物質(zhì)各1mol分別和足量的氫氣反應(yīng)，消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為1:2:3C．②組物質(zhì)所有原子可以在同一平面內(nèi)D．①組物質(zhì)都不能使溴的四氯化碳褪色，②組物質(zhì)都能使溴的四氯化碳褪色9、有一化學平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（如下圖）表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是A．正反應(yīng)吸熱：m＋n>p＋q B．正反應(yīng)放熱：m＋n>p＋qC．正反應(yīng)吸熱：m＋n<p＋q D．正反應(yīng)放熱：m＋n<p＋q10、一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達到化學平衡時，下列說法一定正確的是A．SO2與O2100％轉(zhuǎn)化為SO3 B．正逆反應(yīng)速率都為零C．氣體總質(zhì)量保持不變 D．SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1:211、常溫下，將NH3通入50mLNH4Cl溶液中至pH=10，再向其中滴加1mol/L鹽酸。溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如下圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點溶液中，c(OH-)=l×l0-4mol/L B．b點溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)C．c點時，加入的n(HCI)小于通入的n(NH3) D．a(chǎn)→b，水的電離程度減小12、下列溶液中含Cl－物質(zhì)的量濃度最大的是A．20mL0.2mol/L的AlCl3溶液B．40mL0.2mol/L的CaCl2溶液C．60mL0.4mol/L的KCl溶液D．100mL0.4mol/L的NaCl溶液13、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．鋁熱劑 B．生鐵 C．明礬 D．鋼14、綠色能源是指使用不會對環(huán)境造成污染的能源。下列屬于綠色能源的是①太陽能②風能③潮汐能④煤⑤天然氣⑥石油A．①②③ B．③④ C．④ D．①②⑥15、現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理；②少用原煤做燃料；③燃煤時鼓入足量空氣；④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④16、主族元素原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()A．Ca2＋1s22s22p63s23p6 B．O2－1s22s23p4C．Fe1s22s22p63s23p63d64s2 D．Fe2＋1s22s22p63s23p63d6二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關(guān)系非常密切。（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。①A的結(jié)構(gòu)簡式為_________，A的名稱是____________。②A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學方程式為_______________。③A→C的反應(yīng)類型是____，C+D→E的化學方程式為_______，鑒別C和D的方法是_______。④A的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14，B的結(jié)構(gòu)有____種。（2）生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為__________。18、圖中A~J均為有機化合物，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：根據(jù)圖中的信息，回答下列問題：（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡式為___；（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中只有1個峰，分子中所有的碳原子共平面，則M的名稱為___；（3）由A生成D的反應(yīng)類型是___，由D生成E的反應(yīng)類型是___。（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M與G互為同系物，且含有2個碳原子。則M與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學方程式為___；（5）由E和A反應(yīng)生成F的化學方程式為___；（6）Ⅰ中含有的官能團名稱是___。（7）根據(jù)題中信息，寫出以2—溴丁烷為原料制備4，5—二甲基—1—環(huán)己烯的合成路線流程圖(需注明反應(yīng)條件)。___合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH219、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是__________。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”).（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)20、滴定法是化學常用來定量測定物質(zhì)濃度的一種重要的實驗方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應(yīng)用。中華人民共和國國家標準(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進口為________。B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。（2）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點現(xiàn)象為_______________。（3）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。（4）該測定結(jié)果往往比實際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進：______________________________________________。21、合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）是重要的化工原料，可利用合成氣在催化劑存在下直接制備二甲醚（CH3OCH3）。己知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJ·mol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-24.5kJ·mol-1（1）工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)直接制備二甲醚，主反應(yīng)為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)①要使該反應(yīng)速率和產(chǎn)率都增大，應(yīng)該采取的措施是__________；若想減少副反應(yīng)，大幅度提高二甲醚在產(chǎn)物中所占比率的關(guān)鍵因素是__________。②一定條件下．上述主反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是__________（填標號）。a．逆反應(yīng)速率先增大后減小b．H2的轉(zhuǎn)化率增大c．反應(yīng)物的體積百分含量減小d．容器中的變小③在某壓強下，制備二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖（a)所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入10L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則0?5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=__________；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為___________。（2）在適當條件下由CO和H2直接制備二甲醚，另一產(chǎn)物為水蒸氣。①該反應(yīng)的熱化學方程式是_______________________________。②CO的轉(zhuǎn)化率、二甲醚的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖（b）所示，請解釋290℃后升高溫度，CH3OCH3產(chǎn)率逐漸走低的原因可能是________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】本題主要考查化學平衡的影響因素。A．為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化；B．平衡時，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比；C．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則降低壓強，平衡正向移動；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動?！驹斀狻緼.為可逆反應(yīng),不能完全轉(zhuǎn)化,則4molNH3和5molO2反應(yīng)，達到平衡時放出熱量小于905.9kJ，故A錯誤；B.平衡時,不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比,則平衡時5v正(O2)＝4v逆(NO)，故B錯誤；C.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),則降低壓強,平衡正向移動,氣體的物質(zhì)的量增大,由M=可知，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，故C錯誤；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則混合氣體中NO含量降低，故D正確；故選D。2、A【解析】試題分析：A．亞硝酸鹽有毒，過量食用會導致人死亡，添加到食品中要嚴格控制用量，故A正確；B．食鹽是一種調(diào)味品，是常用的咸味劑，一般情況下對人無害，不必嚴格控制用量，故B錯誤；C．蔗糖中可食用的甜味劑，對人無害，不必嚴格控制用量，故C錯誤；D．味精的主要成分為谷氨酸鈉是常見調(diào)味料之一，對人無害，不必嚴格控制用量，故D錯誤；故選A?？键c：考查了食品添加劑的相關(guān)知識。3、C【解析】A．酒精燈不能利用另一只酒精燈引燃，易失火，應(yīng)利用火柴點燃，故A錯誤；B．冷水應(yīng)下進上出，冷凝效果好，由圖可知冷水方向不合理，故B錯誤；C．過濾遵循一貼二低三靠，圖中裝置及儀器、操作均合理，故C正確；D．濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸慢慢倒入水中，用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤；故選C。4、D【詳解】A．合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑，是由于氮氣、氫氣的鍵能大，斷裂消耗較高的能量。其中催化劑可以同樣改變該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率，錯誤；B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強增大，由于反應(yīng)體系的各種物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，錯誤；C．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，將延長反應(yīng)達到平衡的時間，錯誤；D．在t1、t2時刻，NH3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，由于化學反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)的濃度改變值，所以NH3(g)生成的平均速率為v＝，正確。答案選D。5、B【解析】A、醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，故A錯誤；B、氫氧化鈉是強電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為NaOH═Na++OH-，故B正確；C、氯酸鉀是強電解質(zhì)，能完全電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為KClO3═K++ClO3-，故C錯誤；D、硫酸鋇是強電解質(zhì)，硫酸根離子是原子團，不能拆開，電離方程式為BaSO4═Ba2++SO42-，故D錯誤；故選B。6、C【解析】A項，分子晶體中不一定含有共價鍵，如稀有氣體在固態(tài)時，A錯誤；B項，原子晶體中的相鄰原子間可能存在極性共價鍵，如二氧化硅晶體，B錯誤；C項，離子晶體中可能含有共價鍵，如氫氧化鈉，C正確；D項，金屬晶體的熔點和沸點差距比較大，如金屬銫在常溫下可以熔化，D錯誤；答案選C。7、C【詳解】A，裝置甲中，Zn作原電池的負極，Cu作原電池的正極，電子由負極經(jīng)導線流向正極，故A正確；

B、裝置乙使用了鹽橋，起著平衡電荷的作用，比裝置甲提供的電流穩(wěn)定，故B正確；

C、裝置乙鹽橋中若用Na2CO3飽和溶液代替KCl飽和溶液，則電池工作時，CO32-移向ZnSO4溶液，Zn2+和CO32-發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀堵塞鹽橋，不能形成閉合回路，使原電池停止工作，故C錯誤；

D、若裝置乙中鹽橋用鐵絲替代，右側(cè)中形成Fe、Cu和硫酸銅溶液的原電池，左側(cè)為電解池，反應(yīng)原理發(fā)生改變，故D正確。

故選C。8、D【詳解】A．①組物質(zhì)中鄰二甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，②組物質(zhì)都能使酸性高錳酸鉀褪色，A錯誤；B．②組中3種物質(zhì)各1mol分別和足量的氫氣反應(yīng)，消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為1:2:4，B錯誤；C．②組物質(zhì)中2-丁烯含有2個甲基，所有原子不可能在同一平面內(nèi)，C錯誤；D．①組物質(zhì)都不能使溴的四氯化碳褪色，②組物質(zhì)中含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵，都能使溴的四氯化碳褪色，D正確；答案選D。9、A【詳解】由圖可知，壓強相同時，溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；作垂直橫軸的線，由圖可知，溫度相同，壓強越大A的轉(zhuǎn)化率越大，說明增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即m+n＞p+q，答案選D。10、C【分析】本題考查達到化學平衡后的系統(tǒng)內(nèi)各物質(zhì)的特點。反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變?！驹斀狻糠磻?yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，A.此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)不能100%轉(zhuǎn)化為生成物，故A項錯誤；B.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不為0，故B項錯誤；

C.此反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，隨著反應(yīng)的進行，氣體質(zhì)量一直不變，故C項正確；D、平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少取決于起始量與轉(zhuǎn)化量，轉(zhuǎn)化二氧化硫與氧氣物質(zhì)的量之比為2:1，但起始二氧化硫與氧氣物質(zhì)的量之比未知，平衡時二氧化硫與氧氣物質(zhì)的量之比無法判斷，故D項錯誤；

答案選C?！军c睛】化學平衡狀態(tài)具有逆，等，動，定，變、同六大特征。注意：（1）達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，即υ正=υ逆≠0；（2）化學平衡研究的對象為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%。11、D【詳解】A.a點溶液PH=10，c(H+)=1×10-10mol/Lc(OH-)==l×l0-4mol/L，A項正確；B.b點溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知c(H+)<c(OH-)則有c(NH4+)>c(Cl-)，B項正確；C.由圖可知c點對應(yīng)PH值大于8，c點溶液還是呈堿性，說明加入的n(HCl)小于通入的n(NH3)，C項正確；D.a→b，堿性變?nèi)酰婋婋x受到的抑制逐漸變?nèi)?，所以水的電離程度增大，D項錯誤；答案選D。12、A【解析】A.c(Cl-)=0.2×3mol/L=0.6mol/L；B.c(Cl-)=0.2×2mol/L=0.4mol/L；C.c(Cl-)=0.4mol/L；D.c(Cl-)=0.4mol/L；故正確答案為A。13、C【詳解】A．鋁熱劑是金屬鋁和氧化鐵的混合物，故A錯誤；B．生鐵是鐵、碳等形成的合金，屬于混合物，故B錯誤；C．明礬是十二水合硫酸鋁鉀，由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故C正確；D．鋼是鐵的合金，屬于混合物，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)名稱的掌握，注意知識積累，易錯點C，注意結(jié)晶水合物是純凈物。14、A【詳解】煤、石油、天然氣為化石燃料，不屬于綠色能源。①太陽能、②風能、③潮汐能等在使用不會對環(huán)境造成污染，屬于綠色能源。答案選A。15、B【分析】二氧化硫是引起酸雨的主要氣體；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放；燃煤時鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排放；開發(fā)清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放?！驹斀狻慷趸蚴且鹚嵊甑闹饕獨怏w，對燃燒煤產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理，能減少酸雨產(chǎn)生，故①正確；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放，減少酸雨產(chǎn)生，故②正確；燃煤時鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排放，不能減少酸雨產(chǎn)生，故③錯誤；開發(fā)清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放，能減少酸雨產(chǎn)生，故④正確；選B。16、B【解析】A、鈣原子失去2個電子變成鈣離子，使次外層變成最外層，所以鈣離子核外有18個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p6，選項A正確；B、氧原子核外有8個電子，氧原子得2個電子變成氧離子，最外層電子數(shù)由6個變成8個，所以氧離子核外有10電子，電子排布式為1s22s23p6，選項B錯誤；C、鐵原子核外有26個電子，最外層電子數(shù)為2，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，選項C正確；D、鐵原子失去2個電子變成亞鐵離子，使次外層變成最外層，所以鐵離子核外有24個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，選項D正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應(yīng)CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【分析】(1)根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析解答?！驹斀狻?1)①根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，名稱為丙烯，故答案為CH3CH=CH2；丙烯；②A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；③根據(jù)流程圖，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C為加成反應(yīng)，C+D→E的化學方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D，可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C，故答案為加成反應(yīng)；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C；④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14，說明B的分子式為C4H8，B的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3種，故答案為3；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。18、2,3—二甲基-2-丁烯加成反應(yīng)消去反應(yīng)+2H2O羥基【分析】根據(jù)A中碳氫含量知A是烴，A中碳原子個數(shù)為6，氫原子個數(shù)為10，-故A的分子式是C6H10，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，B的一氯代物僅有一種，說明環(huán)烷烴B沒有支鏈，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為：；A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為：，D和氫氧化鈉的醇Br溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E能和A發(fā)生反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡式為：，H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡式為：，A被酸性高錳酸鉀氧化生成G，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化成羧酸，G的分子式為C6H10O4，G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個羧基，其結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-(CH2)4-COOH，M與G是同系物，且含有兩個碳原子，所以M的結(jié)構(gòu)簡式為，以下由此解答；【詳解】(1)1molA的質(zhì)量為82g，，，故A的分子式是C6H10，A為環(huán)狀化合物，B為A的加成產(chǎn)物。且B的一氯代物只有一種，故A為環(huán)乙烯（），B為環(huán)己烷，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(2)M為B的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜只有一個峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳雙鍵，且為對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=C(CH3)2，名稱為：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案為：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）與Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到D（），由D在NaOH醇溶液中加熱生成E（）屬于消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，消去反應(yīng)；(4)G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個羧基，故G的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-(CH2)4-COOH，M與G互為同系物，且含有2個碳原子，則M為，則與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(5)根據(jù)題中信息可知，E（）與A（）發(fā)生化學反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；(6)F與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能團為羥基，故答案為：羥基；(7)由題中信息可知，要制備4,5-二甲基-1-環(huán)己烯，應(yīng)先制備2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路線為：，故答案為：19、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小不相等相等偏小偏小【解析】(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置缺少的儀器；(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，中和熱指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量；(4)弱電解質(zhì)電離是吸熱過程；如果氫氧化鈉不過量，導致反應(yīng)不完全，放出的熱量偏??；據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏??；(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60ml0.50mol/L鹽酸進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，放出的熱量增多，但是中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；故答案為：不相等；相等；(4)氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量偏小，中和熱的數(shù)值會偏??；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，氫氧化鈉不過量，反應(yīng)不完全，放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值會偏小，故答案為：偏??；偏小。20、冷凝管b酚酞當?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪色0.24鹽酸的揮發(fā)用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響【解析】根據(jù)儀器A特點書寫其名稱，為了充分冷卻氣體，應(yīng)該下口進水；根據(jù)滴定終點時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出二氧化硫的質(zhì)量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；根據(jù)鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉判斷對測定結(jié)果的影響；可以選用非揮發(fā)性的酸或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，減去鹽酸揮發(fā)的影響?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器的構(gòu)造特點可知，儀器A是冷凝管或冷凝器。冷凝時冷卻水的流向應(yīng)該是下口進，上口出，即水通入A的進口是b。（2）滴定終點時的pH＝8.8，說明溶液顯堿性，則指示劑的變色范圍在堿性條件下，甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，酚酞的變色范圍是8.2～10.0，所以選擇的指示劑是酚酞；滴定終點現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪色。（3）根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：1/2×（0.0900mol/L×0.025L）×64g/mol=0.072g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.72g/0.3L=0.24g/L。由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結(jié)果偏高；因此改進的措施為用不揮發(fā)的強酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響。【點睛】本題考查了探究物質(zhì)的組成、測量物質(zhì)的含量的方法，涉及了二氧化硫性質(zhì)、中和滴定的計算，掌握探究物質(zhì)組成、測量物質(zhì)含量的方法，明確二氧化硫的化學性質(zhì)及中和滴定的操作方法及計算方法是解答的關(guān)鍵。21、適當增大壓強選擇合適的催化劑b0.036mol·L－1·min－1KA＝KC＞KB2CO(g)＋4H2(g)==CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝-204.7kJ·mol－1生成二甲醚的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆移，產(chǎn)率降低【分析】（1）①要使該反應(yīng)速率和產(chǎn)率都增大，即平衡向正反應(yīng)方向進行，據(jù)此分析；②a.逆反應(yīng)速率先增大后減小，可能是增大生成物濃度，平衡逆向移動；b.H2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡一定正向移動；c.反應(yīng)物的體積百分含