人教版化學（初中）九年級下冊10.3常見的鹽（1）復(fù)習導入化學上所說的鹽是指一類組成里含有金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子的化合物。氯化鈉：NaCl

=Na++Cl－碳酸鈉：Na2CO3

=2Na++CO32－碳酸鈣：CaCO3=Ca2++CO32－硫酸銅：CuSO4=Cu2++SO42－硝酸銨：NH4NO3

=NH4++NO3－什么是鹽？凡酸與堿反應(yīng)，生成的物質(zhì)（除水外）都可叫做鹽。鹽是酸跟堿反應(yīng)的產(chǎn)物。例如:在鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)中，鹽酸組成是HCl，氫氧化鈉組成是NaOH，它們相互反應(yīng)，在生成H20的同時，溶液里剩下酸根離子CI-和金屬離子Na+如果蒸發(fā)溶液，這兩種離子就會結(jié)合，形成食鹽晶體。電離出的陽離子都是金屬離子或銨根離子，陰離子都是酸根陰離子。自然界中有很多鹽是晶體，有些鹽晶體非常美麗，如下圖所示硝酸鉀晶體重鉻酸鉀晶體硫酸銅晶體硫酸亞鐵晶體硫酸鎂晶體碳酸鈉晶體氯化銅晶體二、鹽的性質(zhì)2

1、碳酸鈉(1)俗稱:純堿、蘇打(2)是一種白色粉末,易溶于水(3)從水溶液中析出時,晶體含有結(jié)晶水,化學式是Na2CO3·10H2O

(4)像碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）這樣的化合物含有結(jié)晶水，這類化合物歸為一類——結(jié)晶水合物

(5)風化：結(jié)晶水合物在常溫下，放在干燥的空氣，會逐漸失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉粉末1.碳酸鈉（純堿或蘇打，Na2CO3）這種含有一定數(shù)目水分子的物質(zhì)稱為結(jié)晶水合物。碳酸鈉從溶液中結(jié)晶時，晶體里結(jié)合了一定數(shù)量的水分子，化學式為Na2CO3·10H2O。常溫下，在干燥的空氣里，碳酸鈉晶體能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末，這種現(xiàn)象叫做風化?！俺苯狻焙徒Y(jié)晶水合物的“風化”相同嗎?不相同。風化屬化學變化；潮解是物理變化。

實驗：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，觀察現(xiàn)象。溶液變紅碳酸鈉的水溶液呈堿性，這是純堿名稱的由來。1.碳酸鈉與酸堿指示劑反應(yīng)(1)用試管取適量的碳酸鈉溶液，向試管中滴加酚酞試液。觀察到的現(xiàn)象為______。結(jié)論：碳酸鈉的水溶液呈_________性。

溶液變紅呈堿(2)將稀鹽酸或稀硫酸滴入裝有碳酸鈉的試管中。觀察到的現(xiàn)象是_________?；瘜W方程式：結(jié)論：用途:做饅頭時可除去酸味,且使饅頭多孔松軟.

堿性較弱，生活中常用作食品添加劑固體消失，有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑碳酸鈉+酸新鹽+新酸注意：碳酸鈉的水溶液有堿性，但不是堿，屬于鹽用途：__________________________________________________________________________碳酸鈉可制造玻璃、肥皂、洗滌劑、以及在紡織工業(yè)上都利用它的堿性。（3）向氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象：___________________化學方程式：______________________________________________結(jié)論：___________________________________________

Na2CO3＋Ca(OH)2＝

CaCO3↓

＋2NaOH制造燒堿碳酸鈉與堿Ca(OH)2(或Ba(OH)2)反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀實驗：往碳酸鈉溶液中滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。產(chǎn)生白色沉淀3.碳酸鈉與堿反應(yīng)Na2CO3＋Ca(OH)2＝

CaCO3↓

＋2NaOH用途：碳酸鈉可制造玻璃、肥皂、洗滌劑以及在紡織工業(yè)上都利用它的堿性。碳酸鈣石灰石大理石碳酸鈣漢白玉生活中常見的碳酸鈣鐘乳石漢白玉

蛋殼水垢珍珠二、幾種鹽的性質(zhì)碳酸鈣化學性質(zhì)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1.碳酸鈣與酸反應(yīng)2.碳酸鈣高溫分解CaCO3======CaO

＋CO2↑高溫CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑含有CO32-都加入鹽酸都有氣體放出所放出的氣體能使澄清的石灰水變渾濁?；瘜W方程式是：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2OCO32-檢驗方法：滴加鹽酸，如果能產(chǎn)生一種能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，則該物質(zhì)中含有CO32-氯化鈉1.氯化鈉俗稱食鹽（食鹽的化學名稱是氯化鈉），白色固體、易溶于水。2.食鹽有自然中分布廣，但主要存在于海水中。氯化鈉的用途用氯化鈉做融雪劑重要的調(diào)味品，用來腌漬蔬菜；可用來制取燒堿、金屬鈉、氯氣等；醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%)；濃的食鹽溶液會使細胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，具有殺菌作用；農(nóng)業(yè)上用一定濃度的氯化鈉溶液來選種等。NaCI+AgNO3=AgCI↓+NaNO3實驗：收集一些汗液（或氯化鈉溶液）盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。白色沉淀

化學方程式：檢驗氯離子的方法：滴加AgNO3溶液，如果產(chǎn)生一種不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該物質(zhì)中含有Cl－。1.某同學在家中找到一種白色粉末，到學校實驗室進行以下實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖，對此粉末成分判斷正確的是()A．該粉末可能是CaCO3B．該粉末一定是堿C．該粉末可能是Na2CO3D．該粉末中一定含有CO32－C2.檢驗生石灰中是否含有未燒透的石灰石，最簡便的方法是()A.看白色粉末中是否含有塊狀固體 B.取少量樣品加入鹽酸中，看是否有氣泡C.取少量樣品加入少量水中，看是否有不溶物 D.取少量樣品在試管中加熱，看是否有氣泡B3.將等質(zhì)量的CaCO3(塊狀)和Na2CO3(粉末)，分別浸入一定量10%鹽酸和10