LL物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化鞏固提升

一、單選題

1.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A.酸：電離出陽離子全部為H+B.純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

C.電解質(zhì)與非電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D.溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

2.能證明膠粒比溶液中溶質(zhì)的微粒直徑大的實(shí)驗(yàn)是

A.電泳B.滲析C.過濾D.布朗運(yùn)動(dòng)

3.一種名為“鉆酸菁”的分子(直徑為L3xl(Tm)恢復(fù)磁性后，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常

相似。下列關(guān)于“鉆酰菁”分子的說法不氐做的是

A.“鉆酥菁”分子在水中所形成的分散系屬于膠體

B.“鉆酰菁”分子不能透過濾紙，能透過半透膜

C.“鉆醐菁”分子在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.在分散系中，“鉆醐菁”分子直徑比Na+的直徑大

4.牙膏常用碳酸鈣(CaCCh)作摩擦劑。碳酸鈣屬于()

A.氧化物B.酸C.堿D.鹽

5.蘇州是一個(gè)輕度缺碘的地區(qū)，市民補(bǔ)碘需要科學(xué)適量。市場(chǎng)上銷售的某種“加碘食鹽”中加入含碘元素的物質(zhì)是

碘酸鉀(KIO3),碘酸鉀屬于

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

6.下列物質(zhì)分類的正確組合是

選項(xiàng)混合物化合物單質(zhì)鹽

鹽酸

AKC1O3石墨純堿(Na2co3)

B氧化鈉Fe(OH)3膠體銅食鹽

C液氯二氧化硫鈉碳酸鈣

DCUSO4-5H2OCuC12水銀NaHSO4

A.AB.BC.CD.D

7.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.熱水產(chǎn)生的水汽B.Fe(OH］膠體

C.蔗糖溶液D.有色玻璃

8.下列性質(zhì)中不屬于酸的通性的是

A.能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣

B.能干燥氧氣和二氧化碳

C.能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

D.能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽

9.將物質(zhì)進(jìn)行分類，有助于理解和記憶。下列物質(zhì)的分類正確的是

分類酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物

AH2SO4Na2CO3NaOHso2co2

BHC1NaOHNaClNa2Oco

CHNO3KOHCaCO3CaOso2

DNaHSO4NaOHNH4C1Fe203so3

A.AB.BC.CD.D

10.下列敘述正確的是

A.氯化鏤、次氯酸鈉、醋酸錢、硫酸鋼都是強(qiáng)電解質(zhì)

B.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行

C.紅寶石、水晶、鉆石的主要成分都是二氧化硅

D.福爾馬林、水玻璃、氨水、膽磯均為混合物

11.下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯(cuò)誤的是

A.AbCh屬于兩性氧化物B.液氯屬于混和物

C.NazSiCh屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.純堿屬于鹽

12.下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是

BaC1;

A.Fe>Fe2O3>Fe(OH)3B.CuO>CuSO4>CuCl2

Ca(OH)2

C.&。>H,SC)4D.CO9X>CO>CaCO3

13.已知實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH%膠體的化學(xué)方程式為：FeC13+3Hq@Fe(OH)3(膠體)+3HCl。下列說法錯(cuò)誤的是

A.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

B.膠體和溶液都能透過濾紙

C.制備氫氧化鐵膠體：向沸水中加幾滴飽和FeC。溶液，并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色

D.FeCl3溶液與Fe(OHb膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)

14.下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是

乙

A.AB.BC.CD.D

15.下列變化只需要通過一步化合反應(yīng)就可以實(shí)現(xiàn)的是

A.S—SChB.ALCh—Al(OH)3C.SiO2^H2SiO3D.Na2O^NaOH

16.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.O.lmolNaCl在乙醇中形成的膠體含有的膠粒數(shù)目為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LCH2c12中所含碳氯鍵的數(shù)目為NA

C.ImolNazCh與足量SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.1molCH3coete2H5在稀硫酸中發(fā)生水解反應(yīng)，斷裂的化學(xué)鍵數(shù)目為NA

17.FeCl?在水體凈化過程中被用作凈水劑，現(xiàn)將足量FeC§固體投入盛有適量水的燒杯中充分溶解后靜置，下列有

關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.用一束可見光照射該燒杯中液體，可判斷是否形成了Fe(OH)3膠體

B.氫氧化鐵膠體微粒的直徑介于10-9-i0-7m之間

C.用濾紙進(jìn)行過濾可得到純凈的Fe(OH)3膠體

D.由于Fe(0H)3膠體微粒帶正電，在電泳實(shí)驗(yàn)中移向與電源負(fù)極相連的一極

18.下列關(guān)于膠體和溶液的說法中正確的是()

A.膠體不均一、不穩(wěn)定、靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀

B.膠體與懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是膠體是均一透明的，而懸濁液是渾濁的

C.光線通過時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.實(shí)驗(yàn)室可用FeCh飽和溶液和NaOH溶液混合制備Fe(OH)3膠體

19.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A.堿石灰、生鐵、鹽酸B.食用醋、氮?dú)?、Na2CO3-10H2O

C.石灰石、液態(tài)氧、碘酒D.冰水混合物、白磷、漂粉精

20.下列過程屬于化學(xué)變化的是（）

A.冰升華B.水凝成冰C.鋼鐵生銹D.石油分儲(chǔ)

21.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是

A.溶液是電中性的，膠體是帶電的

B.通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子不移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)

C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)

D.一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

22.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

項(xiàng)

先在托盤上各放一張濾紙然后在右盤上添加2g祛碼，左盤上添加NaOH

A稱取2.0gNaOH固體

固體

2

B檢驗(yàn)溶液中是否含SO4-加入稀鹽酸酸化的Bad?溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中含有SCU2-

分別取少量溶液于兩支試管中，加入CC14,振蕩，靜置，觀察下層溶液

C鑒別澳水和碘水

的顏色

配制濃度為0.10moLL-1的MgCh

D稱取MgCh固體0.95g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

溶液

A.AB.BC.CD.D

23.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項(xiàng)

取硫酸催化淀粉水解的反應(yīng)液，滴入少量新制有磚紅色沉淀

A葡萄糖具有還原性

Cu（OH）2懸濁液并加熱生成

有白色絮狀沉二者水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁

BNaA102溶液與NaHCO,溶液混合

淀生成沉淀

將充滿NO?和此。4混合氣體的密閉玻璃球浸泡在熱反應(yīng)2NO2（g）UN2（D4（g）的

C紅棕色變深

水中VH<0

向FeCl3飽和溶液中滴入足量濃氨水，并加熱至剛好沸得到紅褐色透

D得到Fe(OH)3膠體

騰明液體

A.AB.BC.CD.D

24.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是

A.金屬氧化物都能與水反應(yīng)

B.非金屬氧化物都可溶于水

C.非金屬氧化物大多可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

D.不能跟堿反應(yīng)的氧化物一定是金屬氧化物

25.物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化需要考慮反應(yīng)實(shí)質(zhì)、條件以及物質(zhì)的用量，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

②2s04

③C墨>co,Na0H>Nag

@NaCl溶液」NaCl晶體蠹>Na

⑤Na蠢>NaQ%。>NaOH

KC13

⑥HC1(濃)°>Cl2___運(yùn)_>漂白粉

A.①②③B.②③C.①④⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤⑥

二、填空題

26.請(qǐng)對(duì)下列化合物：①NaCl、②HC1、③CaCb、④CuO、⑤H2O、⑥FezCh進(jìn)行分類：

(1)依據(jù)通常狀況下物質(zhì)的為標(biāo)準(zhǔn)分類，屬于固體的是,屬于液體的是,屬于氣體的是。

(2)依據(jù)以物質(zhì)的為標(biāo)準(zhǔn)分類，屬于氧化物的是,屬于氯化物的是。

(3)依據(jù)以物質(zhì)的為標(biāo)準(zhǔn)分類，屬于酸的是,屬于鹽的是,屬于氧化物的是。

27.三氧化鴇(WC)3)常用于制備特種合金、防火材料和防腐涂層。現(xiàn)利用白鴇精礦(含80%CaWO4,及少量Fe、Zn

和Mg等的氧化物)生產(chǎn)WO?設(shè)計(jì)了如下工藝流程:

含l.OmolL”硫酸和

0.5mol-LT草酸的溶液

已知：①浸出液中鴇(W)以［WO3c2。4甩0r形式存在。

②鴇酸(H2WO4)難溶于水。

592

③Ksp(CaSO4)=4.9xl0-,Ksp(CaC2O4)=2.3x10=5.6x10,(H2c200=1.6x10“。

回答下列問題:

(1)“破碎”的目的是；“破碎”后的白鴇精礦粒徑約為50nm,往其中加入浸取液后形成的分散系屬于—

(2)操作I的名稱為?

28.把下列氧化物填入相應(yīng)的空格：BaO、CO2、CO,Na2O>Mn2O7>H2O、NO、用。5(同一物質(zhì)可能填在多

處)。、、、、。

按組成元素

氧化物

按化學(xué)性質(zhì)

參考答案：

1.A

【詳解】A.在水溶液里電離出的陽離子全部為H+的化合物為酸，符合題意，A正確；

B.純凈物僅有一種物質(zhì)組成，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，故。2和03混合在一

起后，雖然僅含一種元素，但仍是混合物，與題意不符，B錯(cuò)誤；

C.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀

態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)的不一定是電解質(zhì)，如S03的水溶液，溶液的

導(dǎo)電能力弱的不一定是非電解質(zhì)，如氯化銀的水溶液，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D.溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒直徑的大小，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為A。

2.B

【詳解】A.電泳能證明膠粒是否帶電，A不符合題意；

B.滲析指膠粒較大不能透過半透膜，溶液粒子較小能透過半透膜，B符合題意；

C.過濾是用濾紙進(jìn)行固液分離，膠體粒子和溶液粒子均能通過濾紙，C不符合題意；

D.膠體和溶液均有布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象，D不符合題意；

故選B。

3.B

【詳解】A.“鉆醐菁”的分子直徑為1.3x10-9m,即1.3nm,“鉆麟菁”的分子直徑介于l~100nm

之間，溶于水形成的分散系屬于膠體，A正確；

B.“鉆獻(xiàn)菁”分子直徑為1.3x10-9m,即1.3nm,小于濾紙的縫隙，大于半透膜的縫隙，所以

能透過濾紙，但不能透過半透膜，B錯(cuò)誤；

C.“鉆醐菁”的分子直徑為1.3x10-9m,即1.3nm,在水中形成的分散系屬于膠體，具有膠體

的性質(zhì)，如能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；

D.“鉆麟菁”分子直徑為1.3nm,Na+在水溶形成溶液，半徑小于1nm,所以“鉆醐菁”分子

直徑比Na+的直徑大，D正確；

答案選B。

4.D

【詳解】碳酸鈣是鈣離子與碳酸根離子組成的化合物，符合“電離時(shí)生成金屬陽離子（或NH4+）

和酸根離子的化合物”的定義，屬于鹽，故答案為D。

5.C

【詳解】碘酸鉀是由陽離子K+和陰離子IO］組成的鹽，故選C。

6.A

【詳解】A.鹽酸是HC1的水溶液，是混合物，KC1O3是化合物，石墨是單質(zhì)，純堿是鹽,

A正確；

B.氧化鈉是氧化物、是純凈物，F(xiàn)e(OH)3膠體是混合物，食鹽是主要成分為氯化鈉的混合

物，B錯(cuò)誤；

C.液氯是單質(zhì)、是純凈物，C錯(cuò)誤；

D.CuSO‘5H2O是純凈物、是化合物、是鹽，D錯(cuò)誤；

故答案選A。

7.C

【詳解】當(dāng)光束通過膠體分散系時(shí)會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，只要判斷出分散系是膠體即可。

A.水汽是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.Fe(OH)3膠體屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.蔗糖溶液是溶液不是膠體，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；

D.有色玻璃是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

8.B

【分析】電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，酸的通性包括：酸可以跟酸堿

指示劑反應(yīng)、酸可以跟活潑金屬(金屬活動(dòng)性順序表中比氫強(qiáng)的金屬)發(fā)生置換反應(yīng)、酸可以

跟堿性氧化物反應(yīng)、酸可以跟跟某些鹽反應(yīng)、酸可以跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，據(jù)此解答。

【詳解】A.能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣屬于酸的通性，A不選；

B.能干燥氧氣和二氧化碳不屬于酸的通性，B選；

C.能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水屬于酸的通性，C不選；

D.能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽屬于酸的通性，D不選；答案選B。

9.C

【分析】酸是水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是水溶液中電離出的陰離

子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是金屬陽離子(或鏤根離子)和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，

堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,

據(jù)此解答。

【詳解】A.Na2cO3是鹽，NaOH是堿，SCh是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.NO和堿不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.HN03為酸，KOH為堿，CaCCh為鹽，CaO為堿性氧化物，SCh為酸性氧化物，故C正

確；

D.NaHSO4溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，是酸式鹽，故D錯(cuò)誤；

故選C。

10.A

【詳解】A.在溶液中完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，四種物質(zhì)均是強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；

B.電離吧需要通電，在溶液中或熔融狀態(tài)下可以電離，B錯(cuò)誤；

C.紅寶石的主要成分是氧化鋁，鉆石的主要成分是碳，C錯(cuò)誤；

D.膽磯是CuSO#5H2O屬于純凈物，D錯(cuò)誤；

答案選A。

11.B

【詳解】A.氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故

氧化鋁屬于兩性氧化物，故A正確；

B.液氯是氯氣的液態(tài)形式，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；

C.NazSiCh屬于鈉鹽，完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；

D.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故D正確；

答案選B。

12.B

【詳解】A.鐵和純氧中點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，氧化鐵和水不反應(yīng)，不能一步實(shí)現(xiàn)，A不符

合題意；

B.銅和稀硫酸生成硫酸銅，硫酸銅和氯化頓生成硫酸鋼沉淀和氯化銅，能一步實(shí)現(xiàn)，B符

合題意；

C.硫和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，二氧化硫和水生成亞硫酸，不能一步實(shí)現(xiàn)，C不符合題意；

D.碳和二氧化碳高溫生成一氧化碳，一氧化碳和氫氧化鈣不反應(yīng)，不能一步實(shí)現(xiàn)，D不符

合題意；

故選Bo

13.D

【詳解】A.膠體是一種較穩(wěn)定的分散系，在一定條件下能穩(wěn)定存在，故A正確;

B.膠體和溶液的粒子直徑均小于濾紙的孔隙，都能透過濾紙，故B正確；

C.制備氫氧化鐵膠體：向沸水中加幾滴飽和FeCL溶液，并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，可

得氫氧化鐵膠體，故C正確；

D.FeCl3溶液與Fe(OH%膠體的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑不同，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

14.B

【詳解】試題分析：A中FeCb、FeCb不能直接變成Fe2Ch,FezCh不能直接變成Fe(OH)3。

C中S不能直接變成SCh。D中NH3不能直接變成NCh。答案選B。

考點(diǎn)：物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化

點(diǎn)評(píng)：這類習(xí)題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)。

15.D

【詳解】A.S與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成二氧化硫，則一步化合不能實(shí)現(xiàn)，故A不選；

B.氧化鋁與水不反應(yīng)，則一步化合不能實(shí)現(xiàn)，故B不選；

C.二氧化硅不與水反應(yīng)，則一步化合不能實(shí)現(xiàn)，故C不選；

D.氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH,則NazO肥NaOH可一步化合實(shí)現(xiàn)，故D選；

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，把握物質(zhì)

的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意一步化合的限制條件，題目難度不大.

16.C

【詳解】A.一個(gè)膠粒是多個(gè)NaCl的聚集體，因此O.lmolNaCl溶于乙醇后形成的膠粒數(shù)目

小于O.INA,A錯(cuò)誤；

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH2c12呈液態(tài)，不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，B錯(cuò)誤；

C.Na2O2與SO2發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),Na2O2作氧化劑，ImolNa2O2與足量SO2反應(yīng)，

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA,C正確；

D.酯在酸性條件下的水解與產(chǎn)生的物質(zhì)的酯化反應(yīng)互為可逆反應(yīng)，酯的水解反應(yīng)不能進(jìn)行徹

底，斷裂的化學(xué)鍵數(shù)目小于NA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

17.C

【詳解】A.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，即當(dāng)一束激光直射膠體，垂直于光線的方向能觀察到一

條明亮的通路，可用來判斷是否形成了Fe(0H)3膠體，故A正確；

B.膠體是一種分散質(zhì)粒子的直徑在1-lOOnm的分散系，即介于10-_]()-7m之間，故B正

確；

C.膠體、溶液中分散質(zhì)粒度小于濾紙孔徑，二者都能透過濾紙，應(yīng)采用滲透法得到純凈的

Fe(OH)3膠體，故C錯(cuò)誤；

D.FelOH%膠體微粒帶正電，在電泳實(shí)驗(yàn)中移向與電源負(fù)極相連的一極，故D正確；

故選C。

18.C

【詳解】A.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，A錯(cuò)誤；

B.膠體與懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是膠體分散質(zhì)微粒的直徑在1-lOOnm之間，B錯(cuò)誤；

C.由于膠體分散質(zhì)微粒的直徑在溶液和濁液之間，所以光線通過膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效

應(yīng)，而溶液則不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；

D.實(shí)驗(yàn)室可向沸騰的蒸儲(chǔ)水中滴加飽和FeCb溶液至液體呈紅褐色,制備得到Fe(OH)3膠體,

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

19.D

【詳解】A.堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，生鐵是鐵的合金，為混合物，鹽酸是

HC1的水溶液，為混合物，A不符合題意；

B.食用醋為混合物，氮?dú)馐菃钨|(zhì)，Na2cCh/OlhO是化合物，B不符合題意；

C.石灰石是混合物，液態(tài)氧是單質(zhì)，碘酒是混合物，C不符合題意；

D.冰水混合物就是水，屬于化合物，白磷是單質(zhì)，漂粉精是混合物，D符合題意；

故答案為：D。

20.C

【詳解】A.冰升華，水分子沒變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故不選A；

B.水凝成冰，水分子沒變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故不選B；

C.鋼鐵生銹，鐵變?yōu)檠趸F，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故選C；

D.石油分儲(chǔ)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故不選D；

選C。

21.D

【詳解】A、膠體微粒吸附帶電離子，帶有電荷，但膠體是電中性的，故A錯(cuò)誤；

B、通電時(shí)，溶液中陽離子移向陰極，陰離子移向陽極；膠體微粒移向某一電極發(fā)生電泳現(xiàn)

象，故B錯(cuò)誤；

C、溶液中溶質(zhì)微粒的運(yùn)動(dòng)也是無規(guī)律的，故C錯(cuò)誤；

D、一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，膠體會(huì)出現(xiàn)明顯光帶，溶液則沒有，故D正確；

故選D。

22.C

【詳解】A.NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在左盤小燒杯中稱量，故A錯(cuò)誤；

B.加入稀鹽酸酸化的BaC%溶液，出現(xiàn)白色沉淀，可能是AgCl,也可能是BaSCU,故B錯(cuò)

誤；

C.鑒別澳水和碘水，分別取少量溶液于兩支試管中，加入CC14,振蕩，靜置，觀察下層溶

液的顏色，下層呈橙紅色的是澳水，呈紫紅色的是碘水，故C正確；

D.配制濃度為O.lOmoLL」的MgCb溶液，稱取MgCb固體0.95g,放入小燒杯中溶解，再

轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，故D錯(cuò)誤；

故選C。

23.C

【詳解】A.向淀粉的酸性水解液中先加入氫氧化鈉溶液中和，然后再滴入少量新制Cu(OH)2

懸濁液并加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀，可以檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖，否則酸與氫氧化銅反應(yīng)，影響

了實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故A錯(cuò)誤；

B.NaAKh溶液與NaHCCh溶液混合，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，是強(qiáng)酸制取弱酸，

不是雙水解原理，故B錯(cuò)誤；

C.充滿NCh的密閉玻璃球浸泡在熱水中，顏色加深，說明升高溫度平衡向生成二氧化氮的

方向移動(dòng)，則2NO2UN2O4的△H<0,故C正確；

D.FeCb飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能得到膠體，應(yīng)將FeCb

飽和溶液加入沸水中發(fā)生水解制備氫氧化鐵膠體，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】碳酸氫根的電離常數(shù)比偏鋁酸大，碳酸氫根與氫離子的結(jié)合能力弱，可以認(rèn)為是偏

鋁酸跟奪走了碳酸氫根中的氫離子,偏鋁酸跟所需的氫離子是碳酸氫根電離出來的，不是水,

所以不是水解，從生成物的角度看，若是水解反應(yīng)，則碳酸氫根應(yīng)變成碳酸，再變成二氧化

碳，可事實(shí)上不是，最終產(chǎn)物是碳酸根，所以從這兩方面看該反應(yīng)都不是水解反應(yīng)。

24.C

【分析】氧化物屬于化合物（當(dāng)然也一定是純凈物），其組成中只含兩種元素，其中一種一

定為氧元素，另一種若為金屬元素，則稱為金屬氧化物；若另一種不為金屬元素，則稱之為

非金屬氧化物。

【詳解】A、對(duì)應(yīng)堿為可溶性堿的堿性氧化物能跟水直接化合生成堿，金屬氧化物不一定能

與水反應(yīng)，如氧化銅與水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、SiCh則不能直接與水反應(yīng)生成HzSiCh,非金屬氧化物不一定溶于水，故B錯(cuò)誤；

C、能跟堿反應(yīng)生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物。非金屬氧化物大多數(shù)是酸

性氧化物，例如二氧化碳、二氧化硫等，故C正確；

D、CO等不能跟堿反應(yīng)的氧化物是非金屬氧化物，故D錯(cuò)誤；

故選C。

25.D

【詳解】①硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅難溶于水，不能與水反應(yīng)，①錯(cuò)誤；

②硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫被過氧化氫氧化：SO2+H2O2=H2SO4,生成硫酸，

②正確；

局溫

③在高溫條件下，碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2C+SiCh-

si+2coT，③錯(cuò)誤；

④氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體，電解熔融的氯化

鈉可以生成鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl（熔融）"2Na+Cbf,生成鈉單質(zhì)，④正確；

⑤鈉和氧氣常溫反應(yīng)生成氧化鈉：4Na+O2=2Na2。，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉：Na?O

+H2O=2NaOH,⑤正確；

⑥氯化氫和氯酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)KCIO3+6HCI（濃尸KC1+3c/+3H20,生成氯氣，氯氣

和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣次氯酸鈣和水，該反應(yīng)方程式為

2Cl2+2Ca（OH）2=CaC12+Ca（ClO）2