23物質(zhì)的量隨堂檢測題

高中化學人教版（2019）必修第一冊

一、單選題

1.下列說法中正確的是（）

A.標準狀況下，Imol水的體積是22.4L

B.Imol任何氣體，體積均為22.4L

C.在標準狀況下，0.3molN2和0.7molC>2混合氣體總體積約為22.4L

D.通常狀況下，lmolN2的體積約為22.4L

2.下列溶液含有的氯離子物質(zhì)的量濃度最大的是（）

A.2mL0.2moi/LNaCl溶液B.ImLO.2moi/LKC1溶液

C.ImLO.2moi/LCaCb溶液D.ImLO.lmol/LAlCb溶液

3.配制250mLl.OOmol/L的NaCl溶液時，下列儀器必須用到的是

4.下列各圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是

H2O

B.制取少許硅酸

D.證明氨氣極易溶于水

氣球

5.下列溶液中C「的物質(zhì)的量濃度最大的是

A.200mL0.2mol-L-'MgCh溶液

-I

B.250mL0.2mol-LAlCl3溶液

1

C.300mL1.0mol-LKC1O3溶液

D.500mL0.5molLFNaCl溶液

6.同溫同壓下，用等質(zhì)量的CCh、SO2、H2、O2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣

體為502的是

7.將NaCl、MgCL、CuCb的混合物溶于水，配制成200mL溶液，其中部分離子的濃

度如圖所示，下列有關說法正確的是

物質(zhì)的可謙度/（moHz，）

A.溶液中Na+的物質(zhì)的量為l.Omol

B.混合物中MgCh的質(zhì)量為0.95g

C.溶液中CuCh的物質(zhì)的量濃度為l.Smol-L-1

D.NaCl、MgCb、CuCb物質(zhì)的量之比為2：1：1

8.兩個體積相同的容器，一個盛有02,另一個盛有N2,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體

一定具有相同的（）

A.密度B.質(zhì)子數(shù)C.原子總數(shù)D.質(zhì)量

9.某位同學配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，造成所配溶液濃度偏高的原因是

A.所用NaOH已經(jīng)潮解

B.定容時俯視刻度線

C.有少量NaOH殘留在燒杯中

D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法

10.下列對相關概念的理解正確的是

A.物質(zhì)的量就是數(shù)量，只是描述對象為微觀粒子

B.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對原子（或分子）質(zhì)量，所以HC1的摩爾質(zhì)量為36.5

C.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02x1023

D.物質(zhì)的量是一個物理量，它將宏觀的質(zhì)量或體積與微觀的粒子數(shù)聯(lián)系起來

11.下列表述正確的是

A.摩爾是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體

B.12kgi2c的物質(zhì)的量為Imol

C.物質(zhì)的量的計量對象包括原子、電子、中子、桌子等

D.Imol03含有的臭氧分子數(shù)為6.02x1023

12.下列實驗操作中錯誤的是

A.分液時，打開分液漏斗活塞，從下口放出下層液體，換一個燒杯,繼續(xù)把上層液

體放出

B.蒸儲時，應使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口處

C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，向容量瓶加水至離刻度線1~2cm,改用膠頭滴管

定容

D.蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸發(fā)至大量晶體出現(xiàn)時停止加熱，用余熱把剩下的水分蒸

干

13.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，不需用的儀器是（）

14.下列說法中正確的是

A.1moiCh和lmolN2所占有的體積都約為22.4L

B.標準狀況下,22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2mol

C.在標準狀況下，lmolH2和ImolHzO所占有的體積都約為22.4L

D.H2的氣體摩爾體積約為22.4L

15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.lmolNaHSO4晶體中陰陽離子總數(shù)目為2NA

B.lmolSiO2中含有Si—O極性共價鍵的數(shù)目為2NA

C.78g苯與足量H2發(fā)生加成反應時破壞兀鍵數(shù)目為3NA

D.16gCH4與足量氯氣在光照下反應生成CH3cl分子數(shù)目為NA

16.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.O.lmolCb參與反應時，轉移電子數(shù)目一定為0.2NA

B.15gCH；(碳正離子)中含有的電子數(shù)目為8NA

C.Imol-L1的(NH4)2SC)4溶液中含有的SO：數(shù)目為NA

D.標準狀況下，22.4LCH4完全燃燒生成的氣體分子數(shù)目為3NA

17.NaxWOg是一類色彩豐富的非整比化合物，若Na+無空缺，化學式為NaWO?,完

全空缺則為WC>3,每填入1個Na+,相應有1個W$+還原為W5+。NaxWOs的顏色與x

值的對應關系如圖所示，已知Na*WC>3晶體中n(W6+):n(W5+)=3:2,則其顏色為

0.00.20.40.60.8L0

wo3

黃綠深灰深藍品藍紫磚紅橙黃金黃

A.黃綠色B.深灰色C.品藍色D.橙黃色

18.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的有幾個

①58.5g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子

@lmol碳烯(:CH2)中含有的電子數(shù)為8NA

③常溫常壓下32gCH4中含有電子數(shù)為2NA

④標準狀況下224L四氯化碳含碳原子數(shù)為O.INA

⑤ILImol/LAlCh溶液中含有NA個Al3+

⑥常溫下，42gC2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3NA

?pH=l的H3P。4溶液中，含有O.INA個H+

⑧ImolKzCnCh,被還原為(2產(chǎn)+轉移的電子數(shù)為6NA

⑨標準狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

⑩0.1molH2和O.lmolb于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA

A.2B.3C.4D.5

19.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，7.8gNa2s固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為O.INA

B.在標準狀況下，22.4LCL和HC1的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2x6.02x1023

C.含ImolFeCb的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數(shù)目為NA

D.標準狀況下，Na2O2與足量的C02反應生成2.24LO2,轉移電子數(shù)為0.4NA

20.將60mL0.25mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的

量濃度為

A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L

21.已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是

A.ImolCnH2n(G2)中所含的共用電子對數(shù)為(3n+l)NA

B.在12.0gNaHSO4和MgSCU混合物中，所含離子數(shù)目為0.2岫

1

C.1LImol-L飽和FeCh溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒數(shù)為NA

D.標準狀況下8.96LD2含有中子數(shù)0.4M

22.下列基本實驗操作中，不合理的是

A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，向容量瓶加水至離刻度線1~2cm,改用膠頭滴管

定容

B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C.用潔凈的伯絲蘸取待測液，置于火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃能觀察到火焰呈

紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子

D.實驗室制取氯氣時，用一根橡皮管連接分液漏斗和圓底燒瓶，可以起到平衡氣

壓，使液體順利流下的作用

23.下列說法正確的是

A.摩爾是表示微觀粒子多少的物理量B.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02x1023個

C.0.5mola0中所含H原子數(shù)約為6.02x1023個D.2摩爾氯含有1.204x1024個

氯分子

24.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，2.24L乙烷中所含共價鍵的數(shù)目為6NA

B.7.8gNa2Ch與足量CO2反應，轉移電子數(shù)為0.2NA

C.常溫常壓下，L06gNa2cO3固體中含有的Na+數(shù)目為0.02NA

D.用含ImolFeCb的溶液制得的Fe(OH)3膠體中含膠粒數(shù)為NA

25.一個密閉容器中有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入

4m0IN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共32g時，隔板處于如下圖位置(保持溫度不

變)，下列說法錯誤的是

4

5

A.右邊CO與CO2分子數(shù)之比為3：1

B.左邊抽出lmolN2時，隔板向左移動，左右兩邊體積比為3：1

C.右側氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍

D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端g處，保持溫度不變，

則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強之比為5：6

二、填空題

26.2moicCh的質(zhì)量為g,含分子數(shù)約為個。

27.CO和C02的混合氣體18g,完全燃燒后測得CO2體積為1L2L(STP),則混合氣體

的平均摩爾質(zhì)量是o

28.回答下列問題：

⑴有以下10種物質(zhì)：①金②稀硫酸③液態(tài)HC1④氨氣⑤Agl膠體⑥二氧化碳

⑦金屬汞(俗稱水銀)⑧Na2C>2⑨熔融NaHSCU⑩氯氣

按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)序號填入右欄相應的位置。

序號符合條件物質(zhì)序號

I混合物—

11電解質(zhì)—

III能導電的物質(zhì)—

(2)在標準狀況下，H2和C2H4的混合氣體共11.2L,質(zhì)量為3.6g,則兩種氣體的物質(zhì)的

量之和為mol,其中H2為moL混合氣體的摩爾質(zhì)量為g/mol?C2H4

的體積為L

(3)物質(zhì)分解方程式：2A=Bf+2CT+2DT，測得生成的混合氣體在相同條件下的密度是

H2密度的12倍，則A的摩爾質(zhì)量為g/moL

參考答案:

1.c

【詳解】A.標況下水為冰水混合物，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故A錯誤；

B.未指明氣體所處狀況，無法計算該氣體體積，故B錯誤；

C.N2、02可共存，二者物質(zhì)的量之和為Imol,標況下Imol混合氣體的體積約為22.4L,故

C正確；

D.通常狀況下，ImoINz體積不是22.4L,故D錯誤。

故選C。

2.C

【詳解】A.2mL0.2mol/LNaCl溶液含有氯離子O.2mol/L,B.lmL0.2mol/LKCl溶液含有氯離

子0.2mol/L,C.ImLO.2moi/LCaCL溶液含有氯離子0.4mol/L,D.ImLO.lmol/LAlCb溶液含

有氯離子O.3mol/L,故選C。

【點睛】電解質(zhì)溶液中的離子的物質(zhì)的量濃度和溶液體積無關，只需用溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

乘以離子個數(shù)即可。

3.D

【詳解】配制溶液時需要的儀器有托盤天平，燒杯，玻璃棒，容量瓶，綜上所述故選D。

4.B

【詳解】A.聞氣體的氣味，用手再瓶口輕輕扇動，僅使少量氣體飄進鼻孔，能達到實驗目

的，故A不符合題意；

B.水和二氧化硅不反應，不能制取少許硅酸，故B符合題意；

C.向容量瓶中轉移液體，玻璃棒下端靠在刻度線以下，燒杯緊靠玻璃棒，能達到實驗目的，

故C不符合題意；

D.水滴加到氨氣中，氣球變大，說明氨氣被吸收，能證明氨氣極易溶于水，故D不符合題

后、O

綜上所述，答案為B。

5.D

【詳解】A、200mL0.2molLiMgCh溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2moLL」；

B、250mL0.2molLiAlCb溶液C1的物質(zhì)的量濃度為0.2molLi；

C、300mLL0molL-iKCK)3溶液不含Ch

D、500mLO.Smol-L^NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5inol.LT；

故D項Cl-的物質(zhì)的量濃度最大，故選D。

6.A

【詳解】根據(jù)pV=nRT,同溫同壓下，體積與物質(zhì)的量成正比，設四種氣體的質(zhì)量均為ag,

CO2、SO2、H2、O2的物質(zhì)的量分別為‘-mol、；mol、^-moh^-mol,SO2的物質(zhì)的量最

4464232

小，體積也最小，故選A。

7.D

【詳解】A.由圖象知，c(Na+)=1.0mol/L,則Na+物質(zhì)的量n(Na+)=c(Na+)-V=1.0mol/L><200

mLxlO_3L/mol=0.2mol,A錯誤；

B.由圖象知,c(Mg2+)=0.5mol/L,則Mg2+物質(zhì)的量n(Mg2+)=c(Mg2+)-V=0.5mol/Lx200

2+

mLxlO-3L/mol=0.1mol,n(MgCl2)=n(Mg)=0.1mol,則MgCb質(zhì)量=n(MgCl2)-M(MgCl2)=0.1

molx95g/mol=9.5g,B錯誤；

+2+2+

C.由元素守恒得：c(Cl-)=c(NaCl)+2c(MgCl2)+2c(CuCL)=c(Na)+2c(Mg)+2c(Cu)=1.0

2+2+

mol/L+2x0.5mol/L+2c(Cu)=3mol/L,解得c(Cu)=0.5mol/L,即CuCl2的物質(zhì)的量濃度為

0.5mol/L,C錯誤；

D.結合A、B、C選項知，c(NaCl)=1.0mol/L,c(MgCh)=0.5mol/L,c(CuC12)=0.5mol/L,

由于同一溶液體積相同，故三者物質(zhì)的量之比等于濃度比，即2：1：1,D正確；

故答案選D。

8.C

【詳解】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體的物質(zhì)的量相等。

M

A.根據(jù)p=7知，同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，其密度與摩爾質(zhì)量成正比，氧氣和氮

vm

氣的摩爾質(zhì)量不等，所以其密度不等，故A錯誤；

B.一個氧氣分子中含有16個質(zhì)子、一個氮氣分子中含有14個質(zhì)子，二者分子數(shù)相等，每

個氧氣分子和氮氣分子中質(zhì)子數(shù)不等，所以質(zhì)子總數(shù)不等，故B錯誤；

C.根據(jù)NFNA知，分子數(shù)與其物質(zhì)的量成正比，二者的物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，

因為每個氧氣分子和氮氣中原子個數(shù)相等，所以總原子個數(shù)相等，故c正確；

D.根據(jù)m=nM知，物質(zhì)的量相等時，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，氧氣和氮氣的摩爾質(zhì)量不

等，所以其質(zhì)量不等，故D錯誤；

故答案選C。

9.B

【詳解】A.所用NaOH固體已潮解，稱取一定質(zhì)量的NaOH時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所

配溶液濃度偏低，故A不符合題意；

B.定容時俯視刻度線會使加入的蒸儲水偏小，溶液體積偏小，濃度偏高，故B符合題意；

C.有少量NaOH殘留在燒杯里，導致移入容量瓶中溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，溶液濃

度偏低，故C不符合題意；

D.將祛碼放在左盤，被稱量物放在右盤，使用了游碼，會導致所稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量少，

導致溶液的濃度偏低，故D不符合題意；

綜上所述答案為B。

10.D

【詳解】A.物質(zhì)的量是表示一定數(shù)目粒子集合體的物理量，其描述對象為微觀粒子，錯誤；

B.摩爾質(zhì)量單位是g/mol,在數(shù)值上等于相對原子（或分子）質(zhì)量，所以HC1的摩爾質(zhì)量

為36.5g/mol,錯誤；

C.阿伏加德羅常數(shù)是非常龐大的數(shù)，其近似值為6.02xl023/mol,錯誤；

D.物質(zhì)的量是一個物理量，它將宏觀的質(zhì)量或體積與微觀的粒子數(shù)聯(lián)系起來，使用非常方

便，正確。

11.D

【詳解】A.物質(zhì)的量是一個物理量，摩爾是其單位，A表述錯誤；

B.12gl2c的物質(zhì)的量為Imol,B表述錯誤；

C.物質(zhì)的量不能計量宏觀物質(zhì)，不能用物質(zhì)的量來計量桌子，C表述錯誤；

D.ImolCh中含有的分子數(shù)N=nN4=：lmolx6.02xl023morl=6.02xl023,D表述正確；

答案為D。

12.A

【詳解】

A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口倒出，為防止引進雜質(zhì)，上層液體從上口倒出，A

錯誤；

B.蒸儲時，溫度計測量微分溫度，所以溫度計水銀球位于蒸儲燒瓶支管口處，B正確；

C.配制溶液時應進行定容，防止溶液體積偏大，向容量瓶加水至離刻度線1~2cm時，改用

膠頭滴管定容，C正確；

D.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分大部分蒸干后，待大部分晶體析出，停止加熱，靠余

熱蒸干剩余水分，防止溫度過高而導致固體迸濺，D正確;

故選A?

13.C

【詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻轉移、洗滌轉

移、定容、搖勻。使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。用不到

分液漏斗，故選C。

【點睛】解答本題需要注意，配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液需要的容量瓶可能是100mL

的容量瓶，但如果配制250mL硫酸溶液，則需要250mL容量瓶。

14.B

【詳解】A項、若氧氣和氮氣所處的狀態(tài)是標準狀況，則ImolCh和lmolN2所占有的體積都

約是22.4L,物質(zhì)的量相同情況下，影響氣體體積的因素有溫度、壓強，所以ImolCh和lmolN2

所占有的體積可能為22.4L,可能不是，故A錯誤；

B項、標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/moL22.4L由此和N2O組成的混合氣體物質(zhì)的量為

Imol,每個分子都含有2個氮原子，氮原子是氣體的2倍，故所含有的氮原子的物質(zhì)的量

2mol,故B正確；

C項、標準狀況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol,故C錯誤；

D項、氣體摩爾體積的單位是mol/L,標迤狀況下H2的氣體摩爾體積約是22.4L/moL故B

錯誤；

故選B。

15.A

【詳解】A.ImolNaHSCU晶體中含有l(wèi)molNa+和ImolHSO；,所以ImolNaHSCU晶體中的

陽離子和陰離子總數(shù)為2NA,故A正確；

B.SiO2為原子晶體，晶體中一個Si原子和4個。原子形成4條Si—O極性共價鍵，所以

lmolSiO2晶體中Si—O極性共價鍵的數(shù)目為4NA,故B錯誤；

C.78g苯為Imol,苯的結構中不存在碳碳雙鍵，所以分子中不存兀鍵，而是存在著離域大

無鍵，故C錯誤；

D.16gCH4為Imol,CH4與足量氯氣在光照下反應生成物有CH3CI、CH2cb、CHCI3、CC14,

所以無法計算CH3cl分子數(shù)目，故D錯誤；

故答案：A。

16.B

【詳解】A.O.lmol氯氣參加氧化還原反應，自身氧化還原反應轉移電子數(shù)可能小于或大于

O.lmoL也可以只做氧化劑，轉移的電子數(shù)為0.2NA，A錯誤；

B.1個CH；（碳正離子）含有8個電子，15gCH；（碳正離子）的物質(zhì)的量為Imol,含有電子數(shù)

為8NA，B正確；

C.沒有溶液的體積，無法求離子的物質(zhì)的量，C錯誤；

D.22.4L甲烷在標準狀況下為Imol,Imol甲烷完全燃燒生成2moiHJD和ImolCO?,也0在

標準狀況下為液態(tài)，D錯誤；

故選B。

17.C

【詳解】根據(jù)n（W6+）：n（W5+）=3:2,可計算出w的平均化合價為+"言必=+1，根據(jù)

化合物中元素化合價代數(shù)和為0可得x+y-2X3=0,解得x=0.4,據(jù)圖分析其顏色為品藍色；

答案選C。

18.C

【詳解】①58.5g氯化鈉固體的物質(zhì)的量為Imol,含有NA個氯化鈉，但不含分子，故錯誤；

②一個:CH2含有8個電子，所以Imol碳烯（:CH2）中含有的電子數(shù)為8NA,故正確；③常

溫常壓下，3.2gCH4的物質(zhì)的量為0.2mol,含有電子數(shù)為2NA,故正確；④標準狀況下，四

氯化碳不是氣體,不能使用氣體摩爾體積進行計算,故錯誤;⑤由于AF+水解，ILImol/LAlCh

溶液中鋁離子數(shù)目小于Imol,故錯誤；⑥常溫下，混合物中每14克含有Imol碳原子，故

42gC2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3NA,故正確；⑦沒有說明溶液的體積，不

能計算，故錯誤；⑧ImolLCnCh,銘元素化合價從+6降低到+3,被還原為CF+轉移的電子

數(shù)為6NA；⑨標準狀況下，5.6LCO2氣體物質(zhì)的量為0.25mol,含有的氧原子數(shù)為0.5NA,故

正確；⑩O.lmolBb和O.lmolb于密閉容器中充分反應，雖然為可逆反應，但反應前后氣體

分子總數(shù)不變，故反應后其分子總數(shù)為0.2NA,故正確。共4個錯誤。

故選C。

【點睛】掌握物質(zhì)的微粒種類和變化是解決阿伏加德羅常數(shù)問題的關鍵。如離子化合物不

能說分子，特殊物質(zhì)中的原子或電子數(shù)值等，注意能水解的溶液中離子的物質(zhì)的量。注意可

逆反應的不完全性等。

19.A

【詳解】A.Na2s和NazCh的摩爾質(zhì)量相同，均為78g/mol,且兩者的陰陽離子比均為1:2,

所以7.8gNa2s固體和7.8gNa2O2固體中均含有O.lmol固體，含有的陰離子數(shù)目均為O.INA,

A項正確；

B.在標準狀況下，22.4L氯氣和HC1的混合氣體的物質(zhì)的量為Imol,含有的分子總數(shù)為

6.02X1023,B項錯誤；

C.膠體是分散系，不談論數(shù)目，C項錯誤；

D.標準狀況下，2.24L氧氣的物質(zhì)的量為O.lmol,根據(jù)化學反應2Na2O2+2CC>2=2Na2co3+O2

轉移2e,則生成O.lmol氧氣時轉移的電子數(shù)為0.2NA,D項錯誤；

答案選A。

20.B

【詳解】根據(jù)溶液稀釋時溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,。=里叫詈瞥答案為B。

500m￡

21.B

【詳解】A.CnH2n中C原子與H原子之間的共用電子對為2n對，而C原子之間的共用電

子對為n-l+l=n對，即CnH2n中含共用電子對為2n+n=3n對，故1molCnH2n(nN2)中所含

的共用電子對數(shù)為3WVA,故A錯誤；

B.硫酸氫鈉和硫酸鎂的摩爾質(zhì)量相等都是120g/mol,12gNaHSO4和MgSCU的混合物，物

質(zhì)的量為O.lmol,由于NaHSO4中僅含有Na+和HSO4-,MgSO4中含有Mg2+和SCU、貝!]Imol

各物質(zhì)，均只含2moi離子，因而O.lmol該混合物中，所含離子數(shù)目為0.2M,故B正確；

C.由于氫氧化鐵膠體的膠粒是氫氧化鐵的集合體，無法計算，膠粒數(shù)應小于故C錯

誤；

D.標準狀況下8.96LD2為屋*^=0.4mol,而一個D原子中有一個中子，一個D?中

有2個中子，0.4molD2中有0.8M,故D錯誤。

答案為B。

22.C

【詳解】A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，向容量瓶加水至離刻度線1?2cm,改用膠頭滴管

定容，以防止液體加多，故A正確；

B.取用粉末狀藥品，試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，故B正確；

C.透過藍色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色，說明溶液中一定含有鉀離子，因鈉離子的焰色被鉆玻

璃過濾掉了，所以無法確定是否含有鈉離子，故C錯誤；

D.實驗室制取氯氣時，用一根橡皮管連接分液漏斗和圓底燒瓶，可以起到平衡氣壓，使液體

順利流下的作用，故D正確；

故答案：C。

23.C

【詳解】A.摩爾是表示物質(zhì)中所含微粒集合體數(shù)目多少的物理量，A不正確；

B.6.02x1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，而不是準確值，B不正確；

C.0.5molH2。中所含H原子數(shù)為0.5molx2xMmoH=M,約為6.02x1023個，C正確；

D.“2摩爾氯”的描述不準確，是表示氯分子還是氯原子，沒有交待清楚，D不正確；

故選C?

24.C

【詳解】A、乙烷的結構簡式為CH3cH3,標準狀況下2.24L乙烷的物質(zhì)的量為O.lmol,含

有共價鍵的物質(zhì)的量為0.1molx7=0.7mol,故A錯誤；

B、過氧化鈉與CO2反應：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,消耗2moiNazCh,轉移2moi電子，

78g

7.8gNa2O2與足量的CO2發(fā)生反應，轉移電子物質(zhì)的量為78g屋ol加。1，故B錯誤；

C、碳酸鈉為離子化合物，含有Na+的物質(zhì)的量為；7x2=0.02mol,故C正確；

106g/mol

D、氫氧化鐵膠體中的膠粒是由多個氫氧化鐵分子形成的聚合體，因此用含ImolFeCb的溶

液制得的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)小于NA,故D錯誤；

答案選C。

25.C

【詳解】A.同溫同壓下，—=根據(jù)左右體積之比為4:1可以得知右邊CO和CCh氣體

%V2

總物質(zhì)的量為Imol,設n(CO)=x,n(CCh)=y,x+y=lmol,28x+44y=32g,聯(lián)立計算出x=0.75moL

y=0.25moL根據(jù)分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比可知:右邊CO與C02分子數(shù)之比為0.75:0.25=3:1,

A選項正確；

B.左邊抽出lmolN2時，剩余的N2為3mol,和右側Imol的混合氣體的體積之比等于物質(zhì)

的量之比，所以左右兩邊體積比為3：1,B選項正確；

C.同溫同壓下，—p,=Mv,?,右側氣體平均分子量為：28x竽o75+44'上0『25=32,則相同條件

Pi11

39

下，右側氣體密度：氧氣的密度=蘭=1：1,c選項錯誤；

D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端二處，根據(jù)同溫同壓下，區(qū)=3,

3n2V2

可以得知右邊CO和CO2氣體總物質(zhì)的量為4mol,同溫同體積下，—=A,可以計算出保

九2P1

持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強之比