一、聚焦氯水的成分和性質

1.氯水的成分

2.氯水的性質

⑴完成下列表格中的內容填空

在不同的反應中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下:

參與反應

所加試劑實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋

的微粒

crAgNOs溶液白色沉淀Cl-+Ag+^AgCl[

++

HNa2c固體有氣泡產生2H+COt=C02t+&0

HC1O有色布條布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應

2Fe2++Cl=2Fe3++2Cr

Cl2FeCL溶液溶液變棕黃色2

SO2+CI2+2HO=4H++2CF+sot

C12、H2Oso2黃綠色褪去2

HC1O、H+石蕊試液先變紅后褪色酸性和漂白性

2+

氯水的顏色褪去Mg+Cl2=Mg+2CP

+

Cl2>H鎂粉

+2+

并有氣泡產生Mg+2H^Mg+H2t

(2)氯水的多種成分決定了氯水的化學性質表現(xiàn)出多樣性，根據(jù)上述表格歸納總結氯水的主要化學性質。

【性質總結】

①CL的強氧化性；②HC1的強酸性；③HC10的強氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性；④C1的性質

提醒：(1)干燥的Cb沒有漂白性，但Ch能使?jié)駶櫟挠猩紬l退色，起漂白作用的是HC10,故不能用pH試紙

測量氯水的pH。

(2)lmolCl2與強堿溶液完全反應轉移電子數(shù)為NA,而把ImolCL充入水中反應轉移的電子數(shù)小于NA(可逆反

應)。

二、聚焦液氯、新制氯水、久置氯水的比較

液氯新制氯水久置氯水

分類純凈物混合物混合物

顏色黃綠色淺黃綠色無色

性質氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性

、-上、、

粒子種類Cl2Cl2>HC1O、H2O、H+cr,CIO,0H-0H+cr>OH"

“84”消毒液（有效成分為NaClO）可用于消毒和漂白，下列實驗現(xiàn)象的分析，不正確的是（）

T1mL0.0002mol/L

amL蒸儲水T1mL2mol/L

|H2SO4

H2SO4

實口②

H③

驗.①

“84”消毒液十石蕊“84”消毒液十石蕊“84”消毒液+石蕊

混合后溶液pH=3.2,藍

混合后溶液的pH=9.9,

現(xiàn)混合后溶液pH=5.0,藍色迅速褪去，并產生大量

短時間內未褪色，一段時

象色迅速褪去，無氣體產生氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣?/p>

間后藍色褪去

鉀試紙變藍

A.對比實驗①和②，②中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應C1CT+H+—HCK）

B.實驗③中產生的氣體是CL,由HC1O分解得到：2HC10=C12f+H20

C.對比實驗②和③，溶液的pH可能會影響C1CT的氧化性或cr的還原性

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調控合適的pH才能安全使用

【答案】B

【解析】“84”消毒液（有效成分為NaClO）中次氯酸根離子水解使溶液顯堿性，水解生成的次氯酸具有漂白

性，加入硫酸促進水解平衡正向進行，使得次氯酸濃度增大漂白速度加快，②中藍色迅速褪去的原因是發(fā)

生了反應CKT+H+=HC1O,故A項正確，不符合題意；往③中“84”消毒液（有效成分為NaClO）中加入

濃度較大的稀硫酸，混合后溶液pH=3.2,藍色迅速褪去，并產生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊?/p>

藍，說明生成了氯氣，“84”消毒液的主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中生

成了氯氣，故B項錯誤，符合題意；對比實驗②和③酸溶液濃度大小會影響反應過程，溶液的pH可能會

影響C1CT的氧化性或C廠的還原性，故C項正確，不符合題意；加酸可提高“84”消毒液的漂白效果，但酸

的濃度大時會生成有毒氣體C12,需要調控合適的pH,才能安全使用，故D項正確，不符合題意。

向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是（）

A.碳酸鈣粉末B.稀硫酸C.氯化鈣溶液D.二氧化硫水溶液

【答案】A

【解析】在氯水中存在反應CI2+H2OH++C1+HC1O,若反應使溶液c(HClO)增大，則溶液的漂白性

會增強。向溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)生反應2HCl+CaCO3=CaC12+H2O+CO2f，消耗HCL使平衡正

向移動，導致c(HClO)增大，則溶液的漂白性會增強，故A項正確；若加入稀硫酸，使溶液中c(H+)增大,

平衡逆向移動，溶液的漂白性減弱，故B項錯誤；加入氯化鈣溶液，不能發(fā)生反應，但溶液中的水對氯水

起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱，故C項錯誤；加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有還原性，與氯氣反

應SO2+C12+2H2O=H2so4+2HC1,c(H+)增大，使化學平衡逆向移動，溶液的漂白性減弱，故D項錯誤。

二氧化氯(CIO”是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關ClCh制備與殺菌的說法不合

理的是()

A.NaClCh在酸性條件下歧化生成ClCh和NaCl,則"(氧化劑)：鼠還原劑)=1：4

B.C102在強堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是2clCh+2OH-=ClOr+C1O7+H2O

C.可用飽和食鹽水除去C1O2中的NH3

D.等物質的量的C102殺菌效果比Cl2強

【答案】C

【解析】A項，酸性條件下C105發(fā)生歧化反應，生成C「和CIO2,可寫出方程式：4H++5ClOz=Cr+

4CIO2T+2H2O,顯然氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4,正確；B項，方程式符合歧化反應化合價

的變化，正確；C項，ClCh易溶于水，顯然不能用飽和食鹽水除雜，錯誤；D項，等物質的量的ClCh作

氧化劑時得電子數(shù)比C12得電子數(shù)多，正確。

在探究新制氯水成分及性質的實驗中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應結論的是()

選項方法現(xiàn)象結論

A觀察氯水顏色氯水呈淺黃綠色氯水中含CL

B向飽和NaHCCh溶液中加入足量氯水有無色氣體產生氯水中含HC10

C向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性

D向FeCb溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性

【答案】B

【解析】氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺黃綠色是因為溶解了氯氣，A正確；向飽和NaHCCh溶液中加入

足量氯水，有無色氣體產生，是因為HCO?與氯水中的H+發(fā)生反應生成水和二氧化碳，B錯誤；紅色紙條

褪色，說明氯水具有漂白性，C正確；向FeCb溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因為發(fā)生反應2FeCb

+Cl2=2FeCl3,說明氯水具有氧化性，D正確。

氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4倍?5倍，下列有關

氯胺(NH2CI)的說法一定不正確的是()

A.氯胺的水解產物為NH20H(羥氨)和HC1

H

B.氯胺的電子式為H：N：。：

C.氯胺中氯的化合價為+1

D.氯胺的消毒原理與漂白粉相似

【答案】A

【解析】NH2CI+H2ONH3+HC1O,反應生成的HC1O能殺菌消毒。該水解反應是一個可逆反應，

HC10殺菌后濃度減小，平衡向右移動，氯胺轉化成HC10；相反，當HC10濃度較高時，平衡向左移動，

轉化為氯胺，相當于暫時“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長了消毒時間。

1.思考并回答下列問題：

(DC12為什么易液化？常見的易液化的氣體還有哪幾種？

【細剖精析】

CL分子的相對分子質量較大，分子間的作用力較大，所以易液化。常見的易液化的氣體還有NH3、S02

等。

(2)用什么現(xiàn)象說明C12溶于水時只有少量C12與水發(fā)生了反應？

【細剖精析】

氯水呈黃綠色，說明氯水中有大量C12分子。

(3)將Cl2通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么?能用pH試紙測定氯水的pH值嗎？

【細剖精析】

現(xiàn)象是先變紅后褪色。不能用pH試紙測定，因為氯水中的HC10能將pH試紙漂白。

(4)常見的有特殊顏色的氣體有哪些？各顯什么顏色？

【細剖精析】

Cb呈黃綠色，NO?為紅棕色。

2.漂白粉為何要密封保存？

【細剖精析】

①隔絕CO2、H2O(g)；②HC1O見光易分解。

3.CI2+H2OHC1+HC10平衡移動的應用

(1)完成下列表格

向氯水中加平衡移動的

濃度變化應用

入的物質方向

(1)用飽和食鹽水除C12中的

可溶性氯化物c(cr)—HC1(2)用排飽和食鹽水收集

Cl2

C(H+)和()

鹽酸ccr____次氯酸鹽與濃鹽酸反應制Cl2

+

NaOHc(H)—用NaOH溶液吸收多余Cl2

江父)—制漂白粉

Ca(OH)2

c(H+)—制高濃度的溶液

CaCO3HC1O

光照c(HClO)____氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配

【細剖精析】

(1)

向氯水中加

濃度變化平衡移動的方向應用

入的物質

(1)用飽和食鹽水除C12

可溶性氯化物c(cr)增大左移中的HC1(2)用排飽和

食鹽水收集C12

C(H+)和c(cr)增次氯酸鹽與濃鹽酸反

鹽酸左移

大應制Cl2

用NaOH溶液吸收多

NaOHc(H+)減小右移

余CL

c(H+)減小右移制漂白粉

Ca(OH)2

c(H+)減小右移制高濃度的溶液

CaCO3HC1O

氯水避光保存或現(xiàn)用

光照c(HClO)減小右移

現(xiàn)配

(2)平衡移動原理的應用

①用排飽和食鹽水的方法收集Ch的原理是什么？除去Ch的混有的HC1氣體時，所選最佳試劑是什么?

【細剖精析】

+

利用C12+H2OH+C1+HC1O的平衡移動原理，C「濃度大時，C12在水中的溶解度小，故用排飽

和食鹽水法收集C12；除去HC1雜質時，把混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。

②如何制備較高濃度的HC1O?

【細剖精析】

可向新制氯水中加入CaC03粉末，此時HC1反應，而HC10的酸性較H2c。3弱不反應，平衡右移，HC10

濃度增大。

③如何保存氯水？

【細剖精析】

避光、密閉保存(棕色瓶中)。

4.久置的氯水和新制氯水在性質上有哪些不同？

【細剖精析】

久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸，表現(xiàn)為酸性。新制氯水中含有氯氣、鹽酸和次氯酸，除具有酸性外，還呈淺

黃綠色，有刺激性氣味，具有強氧化性。

5.在空氣中長時間放置的漂白粉，最終得到的主要固體物質是什么？用方程式表示漂白粉在空氣中久置

變質的過程。

【細剖精析】

最終得到的物質是CaCCh和CaCl2；Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3i+2HC10,2HC1O藥典2HCI+O2T。

6.向新制氯水中加入碳酸鈣粉末，能增加氯水中HC1O的濃度嗎？為什么？

【細剖精析】

能；原因是氯水中存在平衡：C12+H2OHC1+HC10,加入的CaCC)3粉末會與HC1反應，從而使平衡

右移，提高了HC10的濃度。

7.漂白粉長期露置于空氣中，最終得到的物質是什么？寫出反應的化學方程式。

【細剖精析】

漂白粉露置于空氣中發(fā)生的反應有：Ca(ClO)2+H20+CO2=CaCO3i+2HC10,2HC10室皂2HCI+O2T，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2T,故漂白粉最終得到的物質是CaCl20

一、C12

1.物理性質

提醒：實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，使極少量氣體飄進鼻孔。

2.從氯原子的結構認識氯的化學性質—氧化性

(1)氯原子的結構

(2)氯氣的化學性質

提醒：Ck具有強氧化性，與變價金屬反應時均生成高價態(tài)的金屬氯化物，如FeCk不能由Fe與Ck發(fā)生化合

反應而生成。

二、氯的化合物

1.次氯酸

2.漂白液（主要成分NaClO）

3.漂白粉(有效成分Ca(ClO)2)

提醒：①向Ca(CIO)2溶液中通入SO2生成的是CaS(h而不是CaS03o

②次氯酸鹽(含CIO)不論是在酸性、堿性還是中性條件下，均具有強氧化性，均能氧化I、Fe2\SO；、等

還原性離子

一、氯氣和氯水的性質

1.下列關于C12性質的說法正確的是

A.是無色無味的氣體B.密度比空氣小

C.能使干燥的有色布條褪色D.可與水反應

【答案】D

【解析】A.氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，故A錯誤；

B.氯氣的相對分子質量為71,大于空氣的平均相對分子質量29,所以密度比空氣大，故B錯誤;

C.氯氣本身不具有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，故C錯誤；

D.氯氣與水反應生成HC1和HC1O,故D正確；

故選D。

2.下列說法不正確的是

A.鋁制易拉罐分類回收，可節(jié)約礦物資源

B.鈉著火可用沙子滅火

C.干燥的氯氣可以儲存在鋼瓶中

D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物

【答案】D

【解析】A.鋁制易拉罐分類回收，可降低生產成本，大大節(jié)約礦物資源，A正確；

B.鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，則鈉失火時不能用泡沫

滅火器滅火，可以用干燥的沙子滅火，B正確；

C.常溫下，氯氣與鐵不反應，所以干燥的氯氣可以貯存在鋼瓶中，C正確；

D.氯氣和液氯的成分都是氯氣分子，屬于純凈物，氯水是氯氣溶于水形成的，是混合物，D錯誤；

故選D。

3.下列關于液氯的說法中，錯誤的是

A.液氯呈黃綠色B.自來水廠常用液氯給自來水消毒

C.液氯屬于混合物D.液氯是一種有色、有味、有毒的液體

【答案】C

【解析】A.液氯中只含有氯氣分子，呈黃綠色，故A正確；

B.用液氯給自來水消毒，利用與氯氣與水反應生成HC10的強氧化性，殺菌消毒、漂白等，故B正確；

C.液氯是氯氣的液體形式，其中只含有氯氣分子，屬于純凈物中的單質，故C錯誤；

D.液氯中只含有氯氣分子，是一種有色、有味、有毒的液體，故D正確；

故選：Co

4.下列有關氯氣及氯水的說法正確的是

A.新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C"分子存在

B.可用pH試紙測定飽和氯水的pH

C.氯氣具有漂白性，可用于漂白棉、麻和紙張等

D.工業(yè)上將氯氣通入飽和石灰水中制取漂白粉

【答案】A

【解析】A.Cb是一種黃綠色的有刺激性氣味的氣體，故新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有

CU分子存在，A正確；

B.飽和氯水具有酸性和漂白性，故不可用pH試紙測定飽和氯水的pH,B錯誤；

C.Cb本身并無漂白性，C錯誤；

D.由于氫氧化鈣的溶解度很小，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，D錯誤；

故答案為：Ao

5.下列行為不得令安全要求的是

A.點燃甲烷前，檢驗氣體的純度

B.金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火

C.大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去

D.做完碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗后，先撤導管，再撤酒精燈

【答案】B

【解析】A.甲烷是易燃氣體，點燃甲烷前，檢驗氣體的純度，故A正確；

B.金屬鈉著火時，立即用沙子滅火，故B錯誤；

C.氯氣的密度比空氣大，大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去，故C正確；

D.做完碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗后，為防止倒吸，先撤導管，再撤酒精燈，故D正確；

選Bo

二、氯的化合物

6.下列關于氯及其化合物的敘述中，正確的組合是

①氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體

②氯氣在常溫下能與鐵反應，故不能用鋼瓶儲存液氯

③氯氣與銅在加熱條件下反應，生成CuCl

④純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰

⑤新制的氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

⑥氯氣通入冷的石灰乳中，可制得以Ca(ClO)2為有效成分的漂白粉

A.①②⑤B.①④⑥C.②③⑤D.③④⑥

【答案】B

【解析】①氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，故①正確；②氯氣在常溫下不與鐵

反應，故能用鋼瓶儲存液氯，故②錯誤；③氯氣與銅在加熱條件下反應，生成CuC12,故③錯誤；④純凈

的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口冒白霧，故④正確；⑤新制的氯水顯酸性，向其中滴

加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅色，后褪色，故⑤錯誤；⑥氯氣通入冷的石灰乳中，可制得

以Ca(C10)2為有效成分的漂白粉，故⑥正確；因此①④⑥正確，故B正確。

綜上所述，答案為B。

7.為了除去FeCb溶液中的少量FeCU，操作方法是先制備氯氣，再將制得的氯氣通入混合液。下列裝置

不需要的是

【答案】B

【解析】A.高錦酸鉀和濃鹽酸在常溫下反應生成氯氣，用A裝置制備氯氣，故不選A；

B.用氯氣除去FeCL溶液中的少量FeCU，氯氣不需要干燥，所以不需要盛有濃硫酸的洗氣瓶，故選B；

C.把氯氣通入含少量FeC"的FeC1溶液中，氯氣把FeC"氧化為FeC^,故不選C；

D.氯氣有毒，用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染，故不選D；

選B。

8.漂白粉、“84”消毒液是生產生活中常用的消毒劑。下列說法中錯誤的是

A.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣

B.為了提高漂白粉的漂白效果，使用時可加少量鹽酸

C.“84”消毒液和漂白粉的有效成分相同

D.漂白粉、“84”消毒液應置于陰涼處密封保存

【答案】C

【解析】A.漂白粉主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，其有效成分是次氯酸鈣，選項A正確；

B.次氯酸的濃度越大，漂白效果越好，次氯酸是弱酸，加入少量鹽酸能反應生成次氯酸，漂白效果增強,

選項B正確；

C.“84”消毒液有效成分為NaClO,漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，不相同，選項C錯誤；

D.次氯酸性質不穩(wěn)定，見光易分解，所以漂白粉、“84”消毒液應置于陰涼處密封保存，選項D正確；

答案選C。

1.下列關于氯氣和氯水的說法中不正確的是

A.氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體

B.使用氯氣對自來水消毒、殺菌，一定不會對人體有害

C.新制氯水能殺菌消毒主要是因為氯水中含有次氯酸

D.氯水放置數(shù)天后酸性增強

【答案】B

【解析】A.氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體，A正確；

B.使用Cb對自來水消毒時，氯氣會與水中的有機物發(fā)生反應，生成的有機氯化物可能對人體有害，B錯

誤；

C.新制氯水能殺菌消毒是因為C12溶于水生成了次氯酸，次氯酸能殺菌消毒，C正確；

D.氯水放置數(shù)天后，其中次氯酸見光易分解生成鹽酸，導致溶液的酸性增強，D正確；

故合理選項是B。

2.某同學用下列裝置進行有關Cb的實驗。下列說法不正確的是

選

ABCD

項

浸有堿液

圖

l_NaOHZ的棉花球

氣球r溶液Cl1,^

示嘿￡-X

實

驗若氣球干癟，證浸有NaOH溶液的棉

生成棕黃色的

及聞C12的氣味明C12可與球用于吸收過量的氯

煙

目NaOH反應氣，以免其污染空氣

的

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.打開藥品瓶塞，用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔，故圖中聞氣體的操作正

確,A正確；

B.銅在氯氣中燃燒產生棕黃色的煙，B正確；

C.氯氣反應后燒瓶內壓強降低，氣球膨脹鼓起，C錯誤；

D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應以免污染空氣，D正確；

故選C。

3.某學習小組用如圖所示裝置研究氯氣的性質，下列說法不正確的是

干燥紅濕潤紅KI溶液NaOH

色布條色布條溶液

①②③④

A.可以觀察到①和②中有色布條均褪色，說明氯氣具有漂白性

B.③中反應后的溶液遇淀粉變藍，說明氯氣與KI溶液反應生成了12

C.④中氫氧化鈉溶液可以用KOH溶液來代替

D.④中反應的離子方程式為Ch+20H=Cl+C10+H20

【答案】A

【解析】A.氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性。氯氣不能使①干燥的有色布條褪色，能使②

濕潤的紅色布條褪色，A錯誤；

B.③中反應后的溶液遇淀粉變藍，即氯氣與碘離子反應生成碘單質，碘單質遇淀粉變藍，B正確；

C.氫氧化鉀溶液也可以與氯氣反應生成氯化鉀和次氯酸鉀，C正確；

D.④中反應的離子方程式為C12+2OH=C1+C1O+H2O,D正確；

故選A。

4.下列說法中正確的是

A.漂白粉是純凈物，84消毒液是混合物，兩者都可以長期保存

B.漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有機色質褪色

C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉

D.漂白粉在空氣中容易失效的原因是Ca(C10)2不穩(wěn)定

【答案】D

【解析】A.漂白粉和84消毒液均是混合物，二者長期保存均可變質，A錯誤；

B.漂白粉中不含HC1O,只有與空氣中的CO2和H2O反應后才會產生HC1O,B錯誤；

C.工業(yè)上制取漂白粉是用Cb與石灰乳反應，C錯誤；

D.漂白粉在空氣中容易失效的原因是Ca(ClO)2易與空氣中的CO2和H2O反應生成HC1O,HC1O不穩(wěn)定

易分解，D正確；

故答案為：D。

5.關于次氯酸性質的描述，錯誤的是

A.不穩(wěn)定，易分解放出氧氣B.能使潮濕的有色布條褪色

C.具有漂白作用和消毒作用D.是一種比碳酸酸性強的酸

【答案】D

【解析】A.次氯酸見光或受熱易分解產生氧氣，A正確；

B.次氯酸因具有氧化性而具有漂白性，能使有色布條褪色，B正確；

C.次氯酸具有氧化性，所以具有漂白作用和消毒作用，C正確；

D.根據(jù)漂白粉的漂白原理：次氯酸鈣和碳酸反應生成次氯酸，由強酸制取弱酸，所以次氯酸的酸性比碳

酸弱，D錯誤；

故選D。

6.下列各項操作中，會出現(xiàn)“先沉淀后溶解”的現(xiàn)象的是

A.向BaCb中通入過量的S03B,向Ca(ClO)2溶液中通入過量的CCh

C.向AlCb溶液中滴加過量的稀氨水D.向飽和Na2c03溶液中通入過量的CO2

【答案】B

【解析】A.SO3+H2OH2s04,H2sO4+BaC12=BaSO41+2HCl,硫酸/不溶水和稀酸，只有沉淀產生，沉淀

不溶解，故A不符合題意；

B.發(fā)生的反應是Ca(C10)2+C02+H20=CaC031+2HC10,繼續(xù)通入CO2,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,

先有沉淀，后沉淀溶解，故B符合題意；

C.向氯化鋁中加入氨水，產生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，只有沉淀產生，沉淀不溶解，故C

不符合題意；

D.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的C02,發(fā)生

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；,有沉淀產生，但沉淀不溶解，故D不符合題意；

答案為B。

7.錐形瓶中裝有部分變質的漂粉精粉末和紅色紙花，向其中注射濃鹽酸，觀察到紙花褪色，并有黃綠色

氣體生成，該實驗可以得到的結論是

B.實驗中發(fā)生了氧化還原反應和化合反應

C.濃鹽酸被氧化

D.反應中生成的氣體只有Cb

【答案】C

【解析】A.紅色紙花褪色，表明漂粉精中仍含有Ca(C10)2,與鹽酸反應生成的CI2溶于水，生成的HC1O

具有漂白性，A不正確；

B.實驗中C10+2H++Cl=C12f+H20為氧化還原反應，但沒有發(fā)生化合反應，B不正確；

C.濃鹽酸與Ca(ClO)2發(fā)生反應生成Cb,濃鹽酸中的氯元素被氧化，C正確；

D.反應中生成的氣體有CL、CO2等，D不正確；

故選C。

8.關于漂白粉的說法正確的是

A.工業(yè)上用氯氣與澄清的石灰水反應可制得漂白粉

B.漂白粉固體中加入稀鹽酸不反應

C.用pH試紙測試可知漂白粉溶液呈堿性

D.漂白粉在空氣中會變質，并且有單質生成

【答案】D

【解析】A.工業(yè)上用氯氣與石灰乳制取漂白粉，故A錯誤；

B.漂白粉中含有次氯酸鈣，次氯酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和次氯酸，故B錯誤；

C.漂白粉具有漂白性，能漂白pH試紙，不能用pH試紙測試漂白粉溶液的酸堿性，故C錯誤；

D.漂白粉在空氣中與水和二氧化碳發(fā)生反應CalClOb+COz+HzOCaCOsJ+HClO,HC10不穩(wěn)定，見光

光昭

易分解：2HC1O=2HC1+O2^,產生O2單質，故D正確；

答案選D。

9.下列不熊使品紅溶液褪色的是

A.Na2O2B.84消毒液

C.漂粉精D.等物質的量的Cl?和SO,的混合氣體

【答案】D

【解析】A.NazOZ具有強氧化性，能使品紅褪色，故不選A；

B.84消毒液(主要成分為次氯酸鈉)具有強氧化性，能使品紅褪色，故不選B；

C.漂粉精(主要成分為次氯酸鈣)具有強氧化性，能使品紅褪色，故不選C；

D.等物質的量的Cl?和SO?的混合氣體通入品紅溶液中，反應生成硫酸和鹽酸，鹽酸、硫酸都沒有漂白性,

不能使品紅褪色，故選D；

選D。

10.實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。光照下反應一段時間后，下列說法

錯誤是

A.試管中發(fā)生了取代反應B.試管內壁出現(xiàn)油狀液滴

C.試管內液面下降D.試管中氣體顏色逐漸變淺

【答案】C

【解析】甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成CH3CI、CH2c12、CHCb、CCI4和HCL其中HC1和

CH3cl是氣體，其他三種均為液體，據(jù)此分析。

A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，故A正確；

B.CH2c12、CHCb、CC14常溫下呈液體，故試管壁出現(xiàn)油狀液滴，故B正確；

C.隨著氯氣的消耗以及氯化氫溶于水，所以試管中液面上升，故C錯誤；

D.隨著氯氣的消耗，因此試管中黃綠色褪去，試管中氣體顏色逐漸變淺，故D正確

故選Co

11.瑞典化學家舍勒制取氯氣的反應原理為MnC)2+4HCl(濃皆MnCL+S'+2H2O,下列有關說法正確

的是

A.該反應的氧化劑是MnO?B.Cl?可以用NaOH固體進行干燥

C.該實驗產生的尾氣可以直接排放D.C12常用向下排空氣法收集

【答案】A

【解析】A.該反應中Mn的化合價降低，被還原，故MnO?是氧化劑，A正確；

B.由于Ch能與NaOH反應，故Ch不可以用NaOH固體進行干燥應該用濃硫酸或者P2O5等酸性干燥劑

干燥，B錯誤；

C.Ch有毒，則該實驗產生的尾氣不可以直接排放，應該用NaOH溶液進行尾氣處理，C錯誤；

D.C12的密度比空氣的大，故常用向上排空氣法收集或者排飽和食鹽水法收集，D錯誤；

故答案為：Ao

12.根據(jù)新制的氯水的成分，回答下列問題：

(1)新制的氯水呈黃綠色，起作用的是;若向新制的氯水中加入硫酸亞鐵溶液，反應的離子方程式

是O

(2)若將紫色石蕊溶液滴入新制的氯水中，溶液顯紅色，起作用的成分是；過一會兒，溶液的顏色

逐漸褪去，起作用的成分是。

(3)若向新制的氯水中滴入AgNCh溶液，產生白色沉淀，起作用的成分是，反應的離子方程式是

(4)若向新制的氯水中滴入碳酸鈉溶液，產生的現(xiàn)象是一，反應的離子方程式是-□

2+3+

【答案】⑴Cl22Fe+Cl2=2Fe+2Cl

(2)H+HC10

(3)ClCl+Ag+=AgCl；

+

(4)有氣泡生成CO：+2H=CO2T+H2O

+

【解析】(1)CL能夠溶于水，并與水發(fā)生反應：C12+H2O-H+C1+HC1O,在氯水中含有多種微粒，新制

的氯水呈黃綠色，起作用的是C12；

若向新制的氯水中加入硫酸亞鐵溶液，Cb具有強氧化性，會將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+,根據(jù)電子守恒、

原子守恒，電荷守恒，可得該反應的離子方程式是2Fe2++CL=2Fe3++2Cl；

(2)若將紫色石蕊溶液滴入新制的氯水中，溶液顯紅色，這是由于溶液中含有大量H+,起酸的作用，使紫

色石蕊溶液變?yōu)榧t色；過一會兒，溶液的顏色逐漸褪去，這是由于溶液中含有HC1O,該物質具有強氧化

性，會將紅色物質氧化變?yōu)闊o色；

⑶若向新制的氯水中滴入AgNCh溶液，產生白色沉淀，這是由于溶液中含有Cl,Ag+與C1反應產生AgCl

白色沉淀，該反應的離子方程式為：Cl+Ag+=AgCH；

(4)若向新制的氯水中滴入碳酸鈉溶液，發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O,產生CO2無色氣體,

+

因此反應現(xiàn)象是：有氣泡產生，該反應的離子方程式為：CO^+2H=CO2?+H2OO

13.從物質類別和元素化合價兩個維度研究物質的性質及轉化是重要的化學學習方法。氯及其化合物有重

要用途，以下是氯元素的“價類二維圖”的部分信息。請回答下列問題：

化合價

+7Y—HC1O—NaC104

+4C

O2

+1/C^O—Z—NaClO

0/Cl12

-1HCK

—

—

—

氫

單

氧類別

質

化酸鹽

化

物

物

(1)根據(jù)圖中信息寫出Y、Z的化學式_______、。

⑵已知高氯酸(HC1O4)是強酸，寫出高氯酸與鐵反應的離子方程式o

(3)氯氣既有氧化性又有還原性，結合上圖說明理由-

(4)實驗室可用二氧化鎬與濃鹽酸在加熱條件下制得氯氣。寫出該反應的化學方程式_______,該反應中鹽

酸表現(xiàn)(填字母)。

A.酸性B.氧化性C.還原性D.揮發(fā)性

(5)84消毒液使用說明中特別提醒不可與潔廁靈混合使用，否則會產生氯氣，有關反應方程式為

2HC1+NaClO=NaCl+Cl2T+H2O,下列有關該反應說法不亞做的是。

A.n(氧化劑)：n(還原劑)=1：1B.n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2

C.氧化性：NaClO>Cl2D.Cl?既是氧化產物又是還原產物

(6)某游泳池常用NaClO來抑制藻類生長，工作人員一次錯用H2。?消毒，因兩種物質相互反應，使游泳池

的藻類瘋長。已知該反應產生了02和NaCl,寫出相應的化學方程式。

【答案】⑴C12O7HC1O

+2+

(2)Fe+2H=Fe+H2T

(3)氯元素為。價，既有降低的趨勢，又有升高的趨勢

(4)MnO2+4HC1(濃)'MnCl2+Cl2+2H2OAC

⑸B

(6)NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2T

【解析】(1)由圖可知，z是Cl元素+7價的氧化物，則Y的化學式為CI2O7,Z是C1元素+1價的酸，則Z

的化學式為HC1O；

（2）高氯酸與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++HzT；

（3）氯氣中的氯元素為。價，既有降低的趨勢，又有升高趨勢，因此氯氣既有氧化性又有還原性；

（4）實驗室用二氧化錦與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錦、氯氣和水，該反應的化學方程式為

乂明+4印21（濃皆乂心2+5子+2凡0；鹽酸中C1元素的化合價部分由1價升變?yōu)?價，因此鹽酸既體

現(xiàn)還原性，又體現(xiàn)酸性，故選AC；

（5）A.反應中，NaClO是氧化劑，HC1是還原劑，部分被氧化，則n（氧化劑）：n（還原劑）=1：1,故A正確;

B.n（氧化劑）：n（還原劑）=1：1,則m（氧化劑）：n（還原劑）=74.5：36.5,故B錯誤；

C.NaClO是氧化劑，CL是氧化產物，則氧化性：NaClO>Cl2,故C正確；

D.Cb中C1元素來源于NaClO和HC1,既是氧化產物又是還原產物，故D正確；

答案選B；

（6）根據(jù)題干信息可知，NaClO和用H2O2反應生成。2和NaCL該反應的化學方程式為

NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O?T。

14.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。

⑴下列說法不無聲的是（填字母）

A.Na2cCh的熱穩(wěn)定性比NaHCCh強

B.侯氏制堿法的最終所得最終產品是Na2cCh

C.圖示轉化反應都是氧化還原反應

D.