一、聚焦氯水的成分和性質(zhì)

1.氯水的成分

2.氯水的性質(zhì)

⑴完成下列表格中的內(nèi)容填空

在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下:

參與反應(yīng)

所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式或解釋

的微粒

crAgNOs溶液白色沉淀Cl-+Ag+^AgCl[

++

HNa2c固體有氣泡產(chǎn)生2H+COt=C02t+&0

HC1O有色布條布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應(yīng)

2Fe2++Cl=2Fe3++2Cr

Cl2FeCL溶液溶液變棕黃色2

SO2+CI2+2HO=4H++2CF+sot

C12、H2Oso2黃綠色褪去2

HC1O、H+石蕊試液先變紅后褪色酸性和漂白性

2+

氯水的顏色褪去Mg+Cl2=Mg+2CP

+

Cl2>H鎂粉

+2+

并有氣泡產(chǎn)生Mg+2H^Mg+H2t

(2)氯水的多種成分決定了氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多樣性，根據(jù)上述表格歸納總結(jié)氯水的主要化學(xué)性質(zhì)。

【性質(zhì)總結(jié)】

①CL的強(qiáng)氧化性；②HC1的強(qiáng)酸性；③HC10的強(qiáng)氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性；④C1的性質(zhì)

提醒：(1)干燥的Cb沒有漂白性，但Ch能使?jié)駶?rùn)的有色布條退色，起漂白作用的是HC10,故不能用pH試紙

測(cè)量氯水的pH。

(2)lmolCl2與強(qiáng)堿溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,而把ImolCL充入水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA(可逆反

應(yīng))。

二、聚焦液氯、新制氯水、久置氯水的比較

液氯新制氯水久置氯水

分類純凈物混合物混合物

顏色黃綠色淺黃綠色無(wú)色

性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性

、-上、、

粒子種類Cl2Cl2>HC1O、H2O、H+cr,CIO,0H-0H+cr>OH"

“84”消毒液（有效成分為NaClO）可用于消毒和漂白，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，不正確的是（）

T1mL0.0002mol/L

amL蒸儲(chǔ)水T1mL2mol/L

|H2SO4

H2SO4

實(shí)口②

H③

驗(yàn).①

“84”消毒液十石蕊“84”消毒液十石蕊“84”消毒液+石蕊

混合后溶液pH=3.2,藍(lán)

混合后溶液的pH=9.9,

現(xiàn)混合后溶液pH=5.0,藍(lán)色迅速褪去，并產(chǎn)生大量

短時(shí)間內(nèi)未褪色，一段時(shí)

象色迅速褪去，無(wú)氣體產(chǎn)生氣體，使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化

間后藍(lán)色褪去

鉀試紙變藍(lán)

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)C1CT+H+—HCK）

B.實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的氣體是CL,由HC1O分解得到：2HC10=C12f+H20

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，溶液的pH可能會(huì)影響C1CT的氧化性或cr的還原性

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用

【答案】B

【解析】“84”消毒液（有效成分為NaClO）中次氯酸根離子水解使溶液顯堿性，水解生成的次氯酸具有漂白

性，加入硫酸促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行，使得次氯酸濃度增大漂白速度加快，②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)

生了反應(yīng)CKT+H+=HC1O,故A項(xiàng)正確，不符合題意；往③中“84”消毒液（有效成分為NaClO）中加入

濃度較大的稀硫酸，混合后溶液pH=3.2,藍(lán)色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變

藍(lán)，說(shuō)明生成了氯氣，“84”消毒液的主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中生

成了氯氣，故B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③酸溶液濃度大小會(huì)影響反應(yīng)過(guò)程，溶液的pH可能會(huì)

影響C1CT的氧化性或C廠的還原性，故C項(xiàng)正確，不符合題意；加酸可提高“84”消毒液的漂白效果，但酸

的濃度大時(shí)會(huì)生成有毒氣體C12,需要調(diào)控合適的pH,才能安全使用，故D項(xiàng)正確，不符合題意。

向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是（）

A.碳酸鈣粉末B.稀硫酸C.氯化鈣溶液D.二氧化硫水溶液

【答案】A

【解析】在氯水中存在反應(yīng)CI2+H2OH++C1+HC1O,若反應(yīng)使溶液c(HClO)增大，則溶液的漂白性

會(huì)增強(qiáng)。向溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)生反應(yīng)2HCl+CaCO3=CaC12+H2O+CO2f，消耗HCL使平衡正

向移動(dòng)，導(dǎo)致c(HClO)增大，則溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)，故A項(xiàng)正確；若加入稀硫酸，使溶液中c(H+)增大,

平衡逆向移動(dòng)，溶液的漂白性減弱，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入氯化鈣溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，但溶液中的水對(duì)氯水

起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有還原性，與氯氣反

應(yīng)SO2+C12+2H2O=H2so4+2HC1,c(H+)增大，使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，溶液的漂白性減弱，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

二氧化氯(CIO”是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關(guān)ClCh制備與殺菌的說(shuō)法不合

理的是()

A.NaClCh在酸性條件下歧化生成ClCh和NaCl,則"(氧化劑)：鼠還原劑)=1：4

B.C102在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是2clCh+2OH-=ClOr+C1O7+H2O

C.可用飽和食鹽水除去C1O2中的NH3

D.等物質(zhì)的量的C102殺菌效果比Cl2強(qiáng)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，酸性條件下C105發(fā)生歧化反應(yīng)，生成C「和CIO2,可寫出方程式：4H++5ClOz=Cr+

4CIO2T+2H2O,顯然氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4,正確；B項(xiàng)，方程式符合歧化反應(yīng)化合價(jià)

的變化，正確；C項(xiàng)，ClCh易溶于水，顯然不能用飽和食鹽水除雜，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，等物質(zhì)的量的ClCh作

氧化劑時(shí)得電子數(shù)比C12得電子數(shù)多，正確。

在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是()

選項(xiàng)方法現(xiàn)象結(jié)論

A觀察氯水顏色氯水呈淺黃綠色氯水中含CL

B向飽和NaHCCh溶液中加入足量氯水有無(wú)色氣體產(chǎn)生氯水中含HC10

C向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性

D向FeCb溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性

【答案】B

【解析】氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺黃綠色是因?yàn)槿芙饬寺葰?，A正確；向飽和NaHCCh溶液中加入

足量氯水，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，是因?yàn)镠CO?與氯水中的H+發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，B錯(cuò)誤；紅色紙條

褪色，說(shuō)明氯水具有漂白性，C正確；向FeCb溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2FeCb

+Cl2=2FeCl3,說(shuō)明氯水具有氧化性，D正確。

氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4倍?5倍，下列有關(guān)

氯胺(NH2CI)的說(shuō)法一定不正確的是()

A.氯胺的水解產(chǎn)物為NH20H(羥氨)和HC1

H

B.氯胺的電子式為H：N：。：

C.氯胺中氯的化合價(jià)為+1

D.氯胺的消毒原理與漂白粉相似

【答案】A

【解析】NH2CI+H2ONH3+HC1O,反應(yīng)生成的HC1O能殺菌消毒。該水解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，

HC10殺菌后濃度減小，平衡向右移動(dòng)，氯胺轉(zhuǎn)化成HC10；相反，當(dāng)HC10濃度較高時(shí)，平衡向左移動(dòng)，

轉(zhuǎn)化為氯胺，相當(dāng)于暫時(shí)“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長(zhǎng)了消毒時(shí)間。

1.思考并回答下列問(wèn)題：

(DC12為什么易液化？常見的易液化的氣體還有哪幾種？

【細(xì)剖精析】

CL分子的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間的作用力較大，所以易液化。常見的易液化的氣體還有NH3、S02

等。

(2)用什么現(xiàn)象說(shuō)明C12溶于水時(shí)只有少量C12與水發(fā)生了反應(yīng)？

【細(xì)剖精析】

氯水呈黃綠色，說(shuō)明氯水中有大量C12分子。

(3)將Cl2通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么?能用pH試紙測(cè)定氯水的pH值嗎？

【細(xì)剖精析】

現(xiàn)象是先變紅后褪色。不能用pH試紙測(cè)定，因?yàn)槁人械腍C10能將pH試紙漂白。

(4)常見的有特殊顏色的氣體有哪些？各顯什么顏色？

【細(xì)剖精析】

Cb呈黃綠色，NO?為紅棕色。

2.漂白粉為何要密封保存？

【細(xì)剖精析】

①隔絕CO2、H2O(g)；②HC1O見光易分解。

3.CI2+H2OHC1+HC10平衡移動(dòng)的應(yīng)用

(1)完成下列表格

向氯水中加平衡移動(dòng)的

濃度變化應(yīng)用

入的物質(zhì)方向

(1)用飽和食鹽水除C12中的

可溶性氯化物c(cr)—HC1(2)用排飽和食鹽水收集

Cl2

C(H+)和()

鹽酸ccr____次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2

+

NaOHc(H)—用NaOH溶液吸收多余Cl2

江父)—制漂白粉

Ca(OH)2

c(H+)—制高濃度的溶液

CaCO3HC1O

光照c(HClO)____氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配

【細(xì)剖精析】

(1)

向氯水中加

濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)用

入的物質(zhì)

(1)用飽和食鹽水除C12

可溶性氯化物c(cr)增大左移中的HC1(2)用排飽和

食鹽水收集C12

C(H+)和c(cr)增次氯酸鹽與濃鹽酸反

鹽酸左移

大應(yīng)制Cl2

用NaOH溶液吸收多

NaOHc(H+)減小右移

余CL

c(H+)減小右移制漂白粉

Ca(OH)2

c(H+)減小右移制高濃度的溶液

CaCO3HC1O

氯水避光保存或現(xiàn)用

光照c(HClO)減小右移

現(xiàn)配

(2)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用

①用排飽和食鹽水的方法收集Ch的原理是什么？除去Ch的混有的HC1氣體時(shí)，所選最佳試劑是什么?

【細(xì)剖精析】

+

利用C12+H2OH+C1+HC1O的平衡移動(dòng)原理，C「濃度大時(shí)，C12在水中的溶解度小，故用排飽

和食鹽水法收集C12；除去HC1雜質(zhì)時(shí)，把混合氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。

②如何制備較高濃度的HC1O?

【細(xì)剖精析】

可向新制氯水中加入CaC03粉末，此時(shí)HC1反應(yīng)，而HC10的酸性較H2c。3弱不反應(yīng)，平衡右移，HC10

濃度增大。

③如何保存氯水？

【細(xì)剖精析】

避光、密閉保存(棕色瓶中)。

4.久置的氯水和新制氯水在性質(zhì)上有哪些不同？

【細(xì)剖精析】

久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸，表現(xiàn)為酸性。新制氯水中含有氯氣、鹽酸和次氯酸，除具有酸性外，還呈淺

黃綠色，有刺激性氣味，具有強(qiáng)氧化性。

5.在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置的漂白粉，最終得到的主要固體物質(zhì)是什么？用方程式表示漂白粉在空氣中久置

變質(zhì)的過(guò)程。

【細(xì)剖精析】

最終得到的物質(zhì)是CaCCh和CaCl2；Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3i+2HC10,2HC1O藥典2HCI+O2T。

6.向新制氯水中加入碳酸鈣粉末，能增加氯水中HC1O的濃度嗎？為什么？

【細(xì)剖精析】

能；原因是氯水中存在平衡：C12+H2OHC1+HC10,加入的CaCC)3粉末會(huì)與HC1反應(yīng)，從而使平衡

右移，提高了HC10的濃度。

7.漂白粉長(zhǎng)期露置于空氣中，最終得到的物質(zhì)是什么？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【細(xì)剖精析】

漂白粉露置于空氣中發(fā)生的反應(yīng)有：Ca(ClO)2+H20+CO2=CaCO3i+2HC10,2HC10室皂2HCI+O2T，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2T,故漂白粉最終得到的物質(zhì)是CaCl20

一、C12

1.物理性質(zhì)

提醒：實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。

2.從氯原子的結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯的化學(xué)性質(zhì)—氧化性

(1)氯原子的結(jié)構(gòu)

(2)氯氣的化學(xué)性質(zhì)

提醒：Ck具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)均生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，如FeCk不能由Fe與Ck發(fā)生化合

反應(yīng)而生成。

二、氯的化合物

1.次氯酸

2.漂白液（主要成分NaClO）

3.漂白粉(有效成分Ca(ClO)2)

提醒：①向Ca(CIO)2溶液中通入SO2生成的是CaS(h而不是CaS03o

②次氯酸鹽(含CIO)不論是在酸性、堿性還是中性條件下，均具有強(qiáng)氧化性，均能氧化I、Fe2\SO；、等

還原性離子

一、氯氣和氯水的性質(zhì)

1.下列關(guān)于C12性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A.是無(wú)色無(wú)味的氣體B.密度比空氣小

C.能使干燥的有色布條褪色D.可與水反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為71,大于空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量29,所以密度比空氣大，故B錯(cuò)誤;

C.氯氣本身不具有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣與水反應(yīng)生成HC1和HC1O,故D正確；

故選D。

2.下列說(shuō)法不正確的是

A.鋁制易拉罐分類回收，可節(jié)約礦物資源

B.鈉著火可用沙子滅火

C.干燥的氯氣可以儲(chǔ)存在鋼瓶中

D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物

【答案】D

【解析】A.鋁制易拉罐分類回收，可降低生產(chǎn)成本，大大節(jié)約礦物資源，A正確；

B.鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則鈉失火時(shí)不能用泡沫

滅火器滅火，可以用干燥的沙子滅火，B正確；

C.常溫下，氯氣與鐵不反應(yīng)，所以干燥的氯氣可以貯存在鋼瓶中，C正確；

D.氯氣和液氯的成分都是氯氣分子，屬于純凈物，氯水是氯氣溶于水形成的，是混合物，D錯(cuò)誤；

故選D。

3.下列關(guān)于液氯的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.液氯呈黃綠色B.自來(lái)水廠常用液氯給自來(lái)水消毒

C.液氯屬于混合物D.液氯是一種有色、有味、有毒的液體

【答案】C

【解析】A.液氯中只含有氯氣分子，呈黃綠色，故A正確；

B.用液氯給自來(lái)水消毒，利用與氯氣與水反應(yīng)生成HC10的強(qiáng)氧化性，殺菌消毒、漂白等，故B正確；

C.液氯是氯氣的液體形式，其中只含有氯氣分子，屬于純凈物中的單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.液氯中只含有氯氣分子，是一種有色、有味、有毒的液體，故D正確；

故選：Co

4.下列有關(guān)氯氣及氯水的說(shuō)法正確的是

A.新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有C"分子存在

B.可用pH試紙測(cè)定飽和氯水的pH

C.氯氣具有漂白性，可用于漂白棉、麻和紙張等

D.工業(yè)上將氯氣通入飽和石灰水中制取漂白粉

【答案】A

【解析】A.Cb是一種黃綠色的有刺激性氣味的氣體，故新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有

CU分子存在，A正確；

B.飽和氯水具有酸性和漂白性，故不可用pH試紙測(cè)定飽和氯水的pH,B錯(cuò)誤；

C.Cb本身并無(wú)漂白性，C錯(cuò)誤；

D.由于氫氧化鈣的溶解度很小，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

5.下列行為不得令安全要求的是

A.點(diǎn)燃甲烷前，檢驗(yàn)氣體的純度

B.金屬鈉著火時(shí)，立即用泡沫滅火器滅火

C.大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處去

D.做完碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)后，先撤導(dǎo)管，再撤酒精燈

【答案】B

【解析】A.甲烷是易燃?xì)怏w，點(diǎn)燃甲烷前，檢驗(yàn)氣體的純度，故A正確；

B.金屬鈉著火時(shí)，立即用沙子滅火，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣的密度比空氣大，大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處去，故C正確；

D.做完碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)后，為防止倒吸，先撤導(dǎo)管，再撤酒精燈，故D正確；

選Bo

二、氯的化合物

6.下列關(guān)于氯及其化合物的敘述中，正確的組合是

①氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體

②氯氣在常溫下能與鐵反應(yīng)，故不能用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯

③氯氣與銅在加熱條件下反應(yīng)，生成CuCl

④純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰

⑤新制的氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

⑥氯氣通入冷的石灰乳中，可制得以Ca(ClO)2為有效成分的漂白粉

A.①②⑤B.①④⑥C.②③⑤D.③④⑥

【答案】B

【解析】①氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，故①正確；②氯氣在常溫下不與鐵

反應(yīng)，故能用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯，故②錯(cuò)誤；③氯氣與銅在加熱條件下反應(yīng)，生成CuC12,故③錯(cuò)誤；④純凈

的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口冒白霧，故④正確；⑤新制的氯水顯酸性，向其中滴

加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅色，后褪色，故⑤錯(cuò)誤；⑥氯氣通入冷的石灰乳中，可制得

以Ca(C10)2為有效成分的漂白粉，故⑥正確；因此①④⑥正確，故B正確。

綜上所述，答案為B。

7.為了除去FeCb溶液中的少量FeCU，操作方法是先制備氯氣，再將制得的氯氣通入混合液。下列裝置

不需要的是

【答案】B

【解析】A.高錦酸鉀和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣，用A裝置制備氯氣，故不選A；

B.用氯氣除去FeCL溶液中的少量FeCU，氯氣不需要干燥，所以不需要盛有濃硫酸的洗氣瓶，故選B；

C.把氯氣通入含少量FeC"的FeC1溶液中，氯氣把FeC"氧化為FeC^,故不選C；

D.氯氣有毒，用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染，故不選D；

選B。

8.漂白粉、“84”消毒液是生產(chǎn)生活中常用的消毒劑。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣

B.為了提高漂白粉的漂白效果，使用時(shí)可加少量鹽酸

C.“84”消毒液和漂白粉的有效成分相同

D.漂白粉、“84”消毒液應(yīng)置于陰涼處密封保存

【答案】C

【解析】A.漂白粉主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，其有效成分是次氯酸鈣，選項(xiàng)A正確；

B.次氯酸的濃度越大，漂白效果越好，次氯酸是弱酸，加入少量鹽酸能反應(yīng)生成次氯酸，漂白效果增強(qiáng),

選項(xiàng)B正確；

C.“84”消毒液有效成分為NaClO,漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，不相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.次氯酸性質(zhì)不穩(wěn)定，見光易分解，所以漂白粉、“84”消毒液應(yīng)置于陰涼處密封保存，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

1.下列關(guān)于氯氣和氯水的說(shuō)法中不正確的是

A.氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體

B.使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒、殺菌，一定不會(huì)對(duì)人體有害

C.新制氯水能殺菌消毒主要是因?yàn)槁人泻写温人?/p>

D.氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)

【答案】B

【解析】A.氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體，A正確；

B.使用Cb對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害，B錯(cuò)

誤；

C.新制氯水能殺菌消毒是因?yàn)镃12溶于水生成了次氯酸，次氯酸能殺菌消毒，C正確；

D.氯水放置數(shù)天后，其中次氯酸見光易分解生成鹽酸，導(dǎo)致溶液的酸性增強(qiáng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

2.某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cb的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是

選

ABCD

項(xiàng)

浸有堿液

圖

l_NaOHZ的棉花球

氣球r溶液Cl1,^

示嘿￡-X

實(shí)

驗(yàn)若氣球干癟，證浸有NaOH溶液的棉

生成棕黃色的

及聞C12的氣味明C12可與球用于吸收過(guò)量的氯

煙

目NaOH反應(yīng)氣，以免其污染空氣

的

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.打開藥品瓶塞，用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔，故圖中聞氣體的操作正

確,A正確；

B.銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，B正確；

C.氯氣反應(yīng)后燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低，氣球膨脹鼓起，C錯(cuò)誤；

D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)以免污染空氣，D正確；

故選C。

3.某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置研究氯氣的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是

干燥紅濕潤(rùn)紅KI溶液NaOH

色布條色布條溶液

①②③④

A.可以觀察到①和②中有色布條均褪色，說(shuō)明氯氣具有漂白性

B.③中反應(yīng)后的溶液遇淀粉變藍(lán)，說(shuō)明氯氣與KI溶液反應(yīng)生成了12

C.④中氫氧化鈉溶液可以用KOH溶液來(lái)代替

D.④中反應(yīng)的離子方程式為Ch+20H=Cl+C10+H20

【答案】A

【解析】A.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性。氯氣不能使①干燥的有色布條褪色，能使②

濕潤(rùn)的紅色布條褪色，A錯(cuò)誤；

B.③中反應(yīng)后的溶液遇淀粉變藍(lán)，即氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，B正確；

C.氫氧化鉀溶液也可以與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和次氯酸鉀，C正確；

D.④中反應(yīng)的離子方程式為C12+2OH=C1+C1O+H2O,D正確；

故選A。

4.下列說(shuō)法中正確的是

A.漂白粉是純凈物，84消毒液是混合物，兩者都可以長(zhǎng)期保存

B.漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有機(jī)色質(zhì)褪色

C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉

D.漂白粉在空氣中容易失效的原因是Ca(C10)2不穩(wěn)定

【答案】D

【解析】A.漂白粉和84消毒液均是混合物，二者長(zhǎng)期保存均可變質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.漂白粉中不含HC1O,只有與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)后才會(huì)產(chǎn)生HC1O,B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)上制取漂白粉是用Cb與石灰乳反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.漂白粉在空氣中容易失效的原因是Ca(ClO)2易與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成HC1O,HC1O不穩(wěn)定

易分解，D正確；

故答案為：D。

5.關(guān)于次氯酸性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是

A.不穩(wěn)定，易分解放出氧氣B.能使潮濕的有色布條褪色

C.具有漂白作用和消毒作用D.是一種比碳酸酸性強(qiáng)的酸

【答案】D

【解析】A.次氯酸見光或受熱易分解產(chǎn)生氧氣，A正確；

B.次氯酸因具有氧化性而具有漂白性，能使有色布條褪色，B正確；

C.次氯酸具有氧化性，所以具有漂白作用和消毒作用，C正確；

D.根據(jù)漂白粉的漂白原理：次氯酸鈣和碳酸反應(yīng)生成次氯酸，由強(qiáng)酸制取弱酸，所以次氯酸的酸性比碳

酸弱，D錯(cuò)誤；

故選D。

6.下列各項(xiàng)操作中，會(huì)出現(xiàn)“先沉淀后溶解”的現(xiàn)象的是

A.向BaCb中通入過(guò)量的S03B,向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量的CCh

C.向AlCb溶液中滴加過(guò)量的稀氨水D.向飽和Na2c03溶液中通入過(guò)量的CO2

【答案】B

【解析】A.SO3+H2OH2s04,H2sO4+BaC12=BaSO41+2HCl,硫酸/不溶水和稀酸，只有沉淀產(chǎn)生，沉淀

不溶解，故A不符合題意；

B.發(fā)生的反應(yīng)是Ca(C10)2+C02+H20=CaC031+2HC10,繼續(xù)通入CO2,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,

先有沉淀，后沉淀溶解，故B符合題意；

C.向氯化鋁中加入氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，只有沉淀產(chǎn)生，沉淀不溶解，故C

不符合題意；

D.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的C02,發(fā)生

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；,有沉淀產(chǎn)生，但沉淀不溶解，故D不符合題意；

答案為B。

7.錐形瓶中裝有部分變質(zhì)的漂粉精粉末和紅色紙花，向其中注射濃鹽酸，觀察到紙花褪色，并有黃綠色

氣體生成，該實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論是

B.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)

C.濃鹽酸被氧化

D.反應(yīng)中生成的氣體只有Cb

【答案】C

【解析】A.紅色紙花褪色，表明漂粉精中仍含有Ca(C10)2,與鹽酸反應(yīng)生成的CI2溶于水，生成的HC1O

具有漂白性，A不正確；

B.實(shí)驗(yàn)中C10+2H++Cl=C12f+H20為氧化還原反應(yīng)，但沒有發(fā)生化合反應(yīng)，B不正確；

C.濃鹽酸與Ca(ClO)2發(fā)生反應(yīng)生成Cb,濃鹽酸中的氯元素被氧化，C正確；

D.反應(yīng)中生成的氣體有CL、CO2等，D不正確；

故選C。

8.關(guān)于漂白粉的說(shuō)法正確的是

A.工業(yè)上用氯氣與澄清的石灰水反應(yīng)可制得漂白粉

B.漂白粉固體中加入稀鹽酸不反應(yīng)

C.用pH試紙測(cè)試可知漂白粉溶液呈堿性

D.漂白粉在空氣中會(huì)變質(zhì)，并且有單質(zhì)生成

【答案】D

【解析】A.工業(yè)上用氯氣與石灰乳制取漂白粉，故A錯(cuò)誤；

B.漂白粉中含有次氯酸鈣，次氯酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸，故B錯(cuò)誤；

C.漂白粉具有漂白性，能漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)試漂白粉溶液的酸堿性，故C錯(cuò)誤；

D.漂白粉在空氣中與水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)CalClOb+COz+HzOCaCOsJ+HClO,HC10不穩(wěn)定，見光

光昭

易分解：2HC1O=2HC1+O2^,產(chǎn)生O2單質(zhì)，故D正確；

答案選D。

9.下列不熊使品紅溶液褪色的是

A.Na2O2B.84消毒液

C.漂粉精D.等物質(zhì)的量的Cl?和SO,的混合氣體

【答案】D

【解析】A.NazOZ具有強(qiáng)氧化性，能使品紅褪色，故不選A；

B.84消毒液(主要成分為次氯酸鈉)具有強(qiáng)氧化性，能使品紅褪色，故不選B；

C.漂粉精(主要成分為次氯酸鈣)具有強(qiáng)氧化性，能使品紅褪色，故不選C；

D.等物質(zhì)的量的Cl?和SO?的混合氣體通入品紅溶液中，反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，鹽酸、硫酸都沒有漂白性,

不能使品紅褪色，故選D；

選D。

10.實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列說(shuō)法

錯(cuò)誤是

A.試管中發(fā)生了取代反應(yīng)B.試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴

C.試管內(nèi)液面下降D.試管中氣體顏色逐漸變淺

【答案】C

【解析】甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CI、CH2c12、CHCb、CCI4和HCL其中HC1和

CH3cl是氣體，其他三種均為液體，據(jù)此分析。

A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B.CH2c12、CHCb、CC14常溫下呈液體，故試管壁出現(xiàn)油狀液滴，故B正確；

C.隨著氯氣的消耗以及氯化氫溶于水，所以試管中液面上升，故C錯(cuò)誤；

D.隨著氯氣的消耗，因此試管中黃綠色褪去，試管中氣體顏色逐漸變淺，故D正確

故選Co

11.瑞典化學(xué)家舍勒制取氯氣的反應(yīng)原理為MnC)2+4HCl(濃皆MnCL+S'+2H2O,下列有關(guān)說(shuō)法正確

的是

A.該反應(yīng)的氧化劑是MnO?B.Cl?可以用NaOH固體進(jìn)行干燥

C.該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣可以直接排放D.C12常用向下排空氣法收集

【答案】A

【解析】A.該反應(yīng)中Mn的化合價(jià)降低，被還原，故MnO?是氧化劑，A正確；

B.由于Ch能與NaOH反應(yīng)，故Ch不可以用NaOH固體進(jìn)行干燥應(yīng)該用濃硫酸或者P2O5等酸性干燥劑

干燥，B錯(cuò)誤；

C.Ch有毒，則該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣不可以直接排放，應(yīng)該用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，C錯(cuò)誤；

D.C12的密度比空氣的大，故常用向上排空氣法收集或者排飽和食鹽水法收集，D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

12.根據(jù)新制的氯水的成分，回答下列問(wèn)題：

(1)新制的氯水呈黃綠色，起作用的是;若向新制的氯水中加入硫酸亞鐵溶液，反應(yīng)的離子方程式

是O

(2)若將紫色石蕊溶液滴入新制的氯水中，溶液顯紅色，起作用的成分是；過(guò)一會(huì)兒，溶液的顏色

逐漸褪去，起作用的成分是。

(3)若向新制的氯水中滴入AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，起作用的成分是，反應(yīng)的離子方程式是

(4)若向新制的氯水中滴入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是一，反應(yīng)的離子方程式是-□

2+3+

【答案】⑴Cl22Fe+Cl2=2Fe+2Cl

(2)H+HC10

(3)ClCl+Ag+=AgCl；

+

(4)有氣泡生成CO：+2H=CO2T+H2O

+

【解析】(1)CL能夠溶于水，并與水發(fā)生反應(yīng)：C12+H2O-H+C1+HC1O,在氯水中含有多種微粒，新制

的氯水呈黃綠色，起作用的是C12；

若向新制的氯水中加入硫酸亞鐵溶液，Cb具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+,根據(jù)電子守恒、

原子守恒，電荷守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++CL=2Fe3++2Cl；

(2)若將紫色石蕊溶液滴入新制的氯水中，溶液顯紅色，這是由于溶液中含有大量H+,起酸的作用，使紫

色石蕊溶液變?yōu)榧t色；過(guò)一會(huì)兒，溶液的顏色逐漸褪去，這是由于溶液中含有HC1O,該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化

性，會(huì)將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色；

⑶若向新制的氯水中滴入AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，這是由于溶液中含有Cl,Ag+與C1反應(yīng)產(chǎn)生AgCl

白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl+Ag+=AgCH；

(4)若向新制的氯水中滴入碳酸鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O,產(chǎn)生CO2無(wú)色氣體,

+

因此反應(yīng)現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為：CO^+2H=CO2?+H2OO

13.從物質(zhì)類別和元素化合價(jià)兩個(gè)維度研究物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法。氯及其化合物有重

要用途，以下是氯元素的“價(jià)類二維圖”的部分信息。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

化合價(jià)

+7Y—HC1O—NaC104

+4C

O2

+1/C^O—Z—NaClO

0/Cl12

-1HCK

—

—

—

氫

單

氧類別

質(zhì)

化酸鹽

化

物

物

(1)根據(jù)圖中信息寫出Y、Z的化學(xué)式_______、。

⑵已知高氯酸(HC1O4)是強(qiáng)酸，寫出高氯酸與鐵反應(yīng)的離子方程式o

(3)氯氣既有氧化性又有還原性，結(jié)合上圖說(shuō)明理由-

(4)實(shí)驗(yàn)室可用二氧化鎬與濃鹽酸在加熱條件下制得氯氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______,該反應(yīng)中鹽

酸表現(xiàn)(填字母)。

A.酸性B.氧化性C.還原性D.揮發(fā)性

(5)84消毒液使用說(shuō)明中特別提醒不可與潔廁靈混合使用，否則會(huì)產(chǎn)生氯氣，有關(guān)反應(yīng)方程式為

2HC1+NaClO=NaCl+Cl2T+H2O,下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法不亞做的是。

A.n(氧化劑)：n(還原劑)=1：1B.n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2

C.氧化性：NaClO>Cl2D.Cl?既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

(6)某游泳池常用NaClO來(lái)抑制藻類生長(zhǎng)，工作人員一次錯(cuò)用H2。?消毒，因兩種物質(zhì)相互反應(yīng)，使游泳池

的藻類瘋長(zhǎng)。已知該反應(yīng)產(chǎn)生了02和NaCl,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

【答案】⑴C12O7HC1O

+2+

(2)Fe+2H=Fe+H2T

(3)氯元素為。價(jià)，既有降低的趨勢(shì)，又有升高的趨勢(shì)

(4)MnO2+4HC1(濃)'MnCl2+Cl2+2H2OAC

⑸B

(6)NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2T

【解析】(1)由圖可知，z是Cl元素+7價(jià)的氧化物，則Y的化學(xué)式為CI2O7,Z是C1元素+1價(jià)的酸，則Z

的化學(xué)式為HC1O；

（2）高氯酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++HzT；

（3）氯氣中的氯元素為。價(jià)，既有降低的趨勢(shì)，又有升高趨勢(shì)，因此氯氣既有氧化性又有還原性；

（4）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錦與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錦、氯氣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

乂明+4印21（濃皆乂心2+5子+2凡0；鹽酸中C1元素的化合價(jià)部分由1價(jià)升變?yōu)?價(jià)，因此鹽酸既體

現(xiàn)還原性，又體現(xiàn)酸性，故選AC；

（5）A.反應(yīng)中，NaClO是氧化劑，HC1是還原劑，部分被氧化，則n（氧化劑）：n（還原劑）=1：1,故A正確;

B.n（氧化劑）：n（還原劑）=1：1,則m（氧化劑）：n（還原劑）=74.5：36.5,故B錯(cuò)誤；

C.NaClO是氧化劑，CL是氧化產(chǎn)物，則氧化性：NaClO>Cl2,故C正確；

D.Cb中C1元素來(lái)源于NaClO和HC1,既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確；

答案選B；

（6）根據(jù)題干信息可知，NaClO和用H2O2反應(yīng)生成。2和NaCL該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O?T。

14.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。

⑴下列說(shuō)法不無(wú)聲的是（填字母）

A.Na2cCh的熱穩(wěn)定性比NaHCCh強(qiáng)

B.侯氏制堿法的最終所得最終產(chǎn)品是Na2cCh

C.圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

D.