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暑假作業(yè)03化學反應的速率和限度

尸="="，積累運用==口

i.在同一化學反應里，用不同物質表示的反應速率可能不同，但意義相同，故在描述反應速率時必須指明

是何物質。

2.固體或純液體的濃度視為常數，Ac=0,因此不用固體或純液體表示化學反應速率。

3.化學反應速率是指一段時間內的平均反應速率，而不是某一時刻的瞬時速率。

4.比較反應速率大小時，若將反應速率用同一種物質表示，要做到“兩統一”：統一用同一種物質表示化學

反應速率；統一單位。

5.固體的用量對反應速率無影響，但固體顆粒的大小會影響反應速率。

6.壓強對反應速率的影響：有氣體參加的反應，改變壓強對反應速率的影響實質是改變體積，使反應物的

濃度改變；改變壓強必須引起反應物或生成物的濃度改變才能改變化學反應速率，否則，化學反應速率不

變。注意一充入非反應氣體對化學反應速率的影響：

①恒容時：充入非反應氣體一壓強增大，但各物質濃度不變-反應速率不變。

②恒壓時：充入非反應氣體-壓強不變-體積增大—各物質濃度減小一反應速率減慢。

7.可逆反應這一概念中的關鍵詞是“同一條件”。如2H2+02」—2H2。和2H232H2T+（）2T不互為可逆反

應。

8.正反應、逆反應方向的熱效應相反。若正反應是吸（放）熱反應則逆反應是放（吸）熱反應。

++

9.絕大多數化學反應都有一定的可逆性,但有些反應的可逆程度很小，如H+OH=H2O和Ag+CI=AgCl

可視為完全反應。

10.v（正）=v（逆）的理解：一是對同一物質而言，其生成速率等于其消耗速率；二是對不同物質而言，兩種

物質的反應方向不同，且反應速率之比等于其化學計量數之比。

11.判斷可逆反應是否達到平衡時，防止犯以下錯誤：①若反應前后氣體體積不變，則混合氣體總體積、

總壓強、總物質的量、混合氣體平均相對分子質量保持定值不能說明反應達到平衡狀態(tài)；②若反應物和生

成物的物質的量之比等于化學計算數之比，不能說明達到平衡狀態(tài)；③若反應前后氣體的密度一定，不能

說明一定達到平衡狀態(tài)。

12.根據題給的圖像計算化學反應速率時，一是注意容器的體積是多少，二是關注坐標的含義：是物質的

量還是物質的量濃度等。

培優(yōu)訓練

1鞏固提升練

1.形成正確的化學觀念有助于學習。下列有關化學觀念的表達正確的是

A.組成相同的物質其性質相同B.化學反應中既有物質變化也有能量變化

C.化學反應的限度大小是不可改變的D.通過復分解反應可實現化學能向電能的轉化

2.在生產、生活中，下列措施不是用來調控化學反應速率的是

A.洗衣粉中添加酶B.口香糖中添加木糖醇

C.將鮮肉存放冰箱中D.制硫酸時將黃鐵礦石粉碎

3.某實驗小組用0.Imol/LNa2s2。3溶液和O」mol/LH2s04溶液為反應物，探究外界條件對化學反應速率

的影響，實驗記錄如下表。下列說法正確的是

已知：實驗結果：tl>t2>t3。

序號溫度Na2s2。3溶液體積H2s04溶液體積H2O體積出現沉淀的時間

I205510tl

II20510at2

III60b510t3

A.當a=5,實驗I、II的目的是探究蒸儲水的用量對反應速率的影響

B.根據實驗結果可知b>5

C.進行實驗I、II時，依次向試管中加入Na2s2O3溶液、H2s04溶液、H2O

D.用出現沉淀所需時間比較反應速率比用產生氣泡所需時間來比較反應速率更合理

4.把鎂條（去除氧化膜）投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率v與時間t的關系如下圖所示，其

中影響AB段速率的主要因素是

5.一定條件下，反應A（g）+B（g）C（g）AH<0,達到平衡后改變某一條件，反應速率隨時間變化圖像

如下，有關改變條件正確的是

A.圖像A改變的條件是升高溫度

B.圖像B改變的條件是增大壓強

C.圖像C改變的條件是減少反應物濃度

D.圖像D改變的條件是使用催化劑

6.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應2Hl他)一12(g)+H2(g),當HI、12、H2的濃度不再變化時，下

列說法正確的是

A.反應已停止

B.單位時間內生成2moiHI的同時生成1molH?

C.HI全部轉化為I2和H2

D.HI、L、H2的物質的量之比為2：1：1

7.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：2cH30H(g).CH30cH3(g)+H2O(g)。當CH3OH、CH30cH3、

H2O的濃度不再變化時，下列說法正確的是

A.該反應已達化學平衡狀態(tài)

B.正、逆反應速率均為零

C.CH30H全部轉化為CH30cH3和H20

D.CH3OH、CH3OCH3,H2O的濃度一定相等

8.在一密閉容器中進行反應A(s)+D(g).E(g)，其逆反應速率隨時間的變化情況如圖所示，試判斷下列

說法不E砸的是

A.4時刻可能采取的措施是減少c(D)

B.&時刻可能采取的措施是升溫

C.時刻可能采取的措施是減壓

D.t3。時段，該反應處于不平衡狀態(tài)

9.一定溫度下，將ImolA（g）和ImolB（g）充入容積為2L的恒容真空密閉容器中，發(fā)生反應

2A（g）+xB（g）4C（g）,經歷4min達到平衡狀態(tài)，此時體系中有0.4mol的B（g）和（MUIOLLT的C（g）。

下列說法正確的是

A.x=2

B.當2%。）=丫逆（0,說明反應達到平衡狀態(tài)

C.混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)

D.平衡時的壓強是起始時壓強的0.8倍

10.天然排放的NO,,主要來自土壤和海洋中有機物的分解，屬于自然界的氮循環(huán)過程?；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列有關NO和NO2氣體的說法錯誤的是（填標號）。

A.雷雨天的空氣中有少量NOB.NO?屬于酸性氧化物

C.可用水除去NO中的NO?D.可用NaOH溶液除去NO?中的NO

（2）已知：在一密閉容器中發(fā)生反應2NC>2（g）,N2O4（g）,NO"為無色氣體，該反應為放熱反應，下列

措施能提高該反應速率的為（填標號）。

A.其他條件不變，降低溫度

B.選用合適的催化劑

C.溫度不變，增大容器體積

D.恒溫恒容條件下，再充入一定量NO?

E.恒溫恒壓條件下，再充入一定量N?

（3）一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO2（g）.-N2O4（g）,NO?和NQ”的物質的

量隨時間變化的關系如圖所示。

①圖中曲線（填“X”或"Y"）表示NO2的物質的量變化。

②Imin時，v（正）（填或逆），0~lmin內，X的反應速率v（X）=

消耗反應物的物質的量

③已知：轉化率=X100%,則該條件下反應達最大限度時Y的轉化率為

初始反應物的物質的量

④下列描述能表示該反應達平衡狀態(tài)的是（填標號）。

A.容器內氣體的密度不再發(fā)生變化

B.混合氣體的總物質的量不再發(fā)生變化

C.容器內氣體的顏色不再改變

D.容器內氣體的平均相對分子質量不再改變

11.天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產、生活中用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）①下圖是一個簡易測量某反應是放熱反應還是吸熱反應的實驗裝置。將鎂片加入小試管內，然后注入

足量的鹽酸，U形管中液面A（填“上升”或“下降”），說明此反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應。

②若換為下列反應，則與①中U形管中現象不同的有（填字母）。

A.Ba（OH）2+2HC1=BaCl2+2H2O

B.NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2T

C.CaO+H2O=Ca（OH）,

D.Ba（OH）,-8H2O+2NH4cl=2NH3T+BaCl2+10H2O

（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）0下列措施不能使

該反應速率加快的是（填字母）。

A.使用合適的催化劑B.升高溫度

C.及時分離co?D.把容器的體積縮小一倍

E.恒容條件下充入NO?F.恒容條件下充入Ne惰性氣體

（3）應作為重要的化工原料及清潔能源，一直備受關注。

I,利用H?人工固氮，為解決人類溫飽問題作出突出貢獻，下表為部分化學鍵的鍵能（鍵能：斷開氣態(tài)物質

中Imol某種共價鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量）：

化學鍵N=NH-HN-H

鍵能（kJ-mo「）946436391

該反應熱化學方程式為。

II.在7T時，將0」molN2（g）和0.3molH2（g）置于容積為1L的恒容密閉容器中（壓強為mPa）,若保持溫度

不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內壓強隨時間變化關系如圖所示：

B

d

?

O

出

-E器

的

024681012t/min

①。?8min內，用NH3表示該反應的速率為molU1-min-1。

②N2的轉化率為o

2能力培優(yōu)練

12.在一定溫度和體積可變的密閉容器中，發(fā)生反應2A(g)+B(g)2C(g)+3D(s),可以加快化學反應速率的

是

A.在溫度不改變的條件下，將容器的體積擴大為原來的2倍

B.保持溫度和壓強不變，充入一定量與反應無關的氣體

C.保持溫度和體積不變，平衡后再充入一定量A氣體

D.其他條件不變，D的物質的量增加1倍

13.不同條件下，用02氧化一定濃度的FeCb溶液過程中所測的實驗數據如圖所示。下列分析或推測不合

理的是

%80

、

^樹

W60

￡

%40

J

20

02468

時間/h

A.Fe?+的氧化率隨時間延長而逐漸增大

B.由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C.由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快

2++3+

D.氧化過程的離子方程式為：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

14.化石燃料燃燒的過程中常產生SO?等氣體：若不進行尾氣處理，將帶來嚴重的污染。常用處理方法包括

干法和濕法。

干法：SO,石燈滬空氣>CaSC)4

濕法：SC>2■水^NHjSOs溶液空氣>(NHjSC)4

干法裝置簡單、成本低廉、耗時短，但去除效果差：濕法操作繁瑣，但去除效果好。某化學小組對影響濕

法第二階段反應速率的因素進行了研究。實驗記錄如下表。下列說法中，錯誤的是

溫度(℃)4050607080

實驗

0.1720.1870.1900.1830.178

(NH)SC)3初始濃度(mol-口)0.0200.1000.2000.3000.400

實驗二

vfsO^jfmol-L-'h-1)0.0420.1810.2860.3470.350

A.干法去除SO2的效果差，可能是因為氣體不易與固體充分接觸

B.40~60℃之間，S。：反應速率隨溫度升高而增大，說明該反應為吸熱反應

C.60~80℃之間，SO：反應速率隨溫度升高而降低可能因為在水中溶解度下降

D.SO：初始濃度超過0.3mol.LT后，反應速率基本不變，可能與5溶解較慢有關

15.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質量的變化如圖所示。

下列推斷合理的是

A.該反應的化學方程式為：3B+4c=5A+2D

B.反應進行到Is時，v(A)=n(D)

C.反應進行到6s時，8的平均反應速率為0.05mol/(L-s)

D.反應進行到6s時，各物質的反應速率相等

16.在2L密閉容器中投入一定量A、B,發(fā)生反應：3A(g)+bB(g).cC(g),12s時反應達到平衡，生成C

的物質的量為L6mol,反應過程中A、B的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖所示，下列說法正確的是

B.反應時，向容器中通入氨氣，容器內壓強增大，化學反應速率加快

C.前12s內，A的平均反應速率為0O25mol/(L.s)

D.平衡時B的轉化率為60%

17.一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：

3A（g）+B（s）xC（g）+2D（g）,經5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.2mol?L」6、同時生

成ImolD,下列敘述中錯誤的是

A.x=4

B.反應達到平衡狀態(tài)時A轉化了1.5mol

C.若D的濃度不再變化，則該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)

D.反應達到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6：5

18.一定條件下，向5L恒容密閉容器中加入6molA和2moiB,發(fā)生如下反應：

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）；2min時，剩余1.2molB,并測得C的濃度為0.32mol-LT。下列說法正確

的是

A.x=2

B.。?2min內，A的平均反應速率為0.48mol?Iji?mini

C.當容器內剩余0.4molB時，反應時間為4min

D.其它條件相同，若起始時向2.5L容器中充入6molA和2moiB,當剩余1.2molB時，消耗時間等于2

min

19.某溫度下N2O5按下式分解：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）?測得恒容密閉容器內，N2O5的濃度隨時

間的變化如下表：

t/min012345

c(N2O5)/(mol/L)1.000.710.500.350.250.17

下列說法不正確的是

A.4min時，c（NO2）=1.50mol/L

B.5min時，N2O5的轉化率為83%

C.0~2min內平均反應速率。（O2）=Q125mol/（L-min）

D.其他條件不變，若起始c（N2C>5）=0.50mol/L,則2min時c（NC）2）<0.25mol/L

20.甲醇（CH3OH）不僅是一種重要的有機化工原料，又在燃料電池和醫(yī)藥領域有著重要作用。在實驗室中,

可利用二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應合成甲醇，反應式為CC）2（g）+3H2（g）.CH3OH（g）+H2O（g）o一

定溫度下，在體積為2L的密閉容器中，充入2moicO?和6moi應，實驗中測得C0?和CH30H（g）的濃度隨時

間變化如圖：

^/(mol-L1)

CH30H(g)

0310t/s

(1)前3s內CO2的平均反應速率約為(保留2位有效數字)，3s末時v正v逆(填或“=")。

(2)10s時，CH30H(g)的生成速率0(填“等于”或“不等于”)。

(3)下列措施能加快反應速率的是(填標號)

A.往容器中充入Ar

B.往容器充入CO?

C.適當的提高反應溫度

D.選擇高效的催化劑

(4)反應達到平衡時，C0?的轉化率為。若起始氣體壓強為P,請在下圖中畫出在反應過程中氣

體的壓強變化。

壓強八

P'

10s反應時間

(5)能說明反應已達平衡狀態(tài)的是o(填標號)

①容器內混合氣體的平均摩爾質量不再變化

②體系的壓強不再變化

③v正(CC>2)=v逆(CH3OH)=0

④容器中CH3OH濃度與H2O濃度之比為1：1

⑤混合氣體的密度保持不變

@H2的生成速率是HzO生成速率的3倍

21.把二氧化碳“變廢為寶”是實現碳達峰、碳中和的關鍵。

(1)在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入ImolCO?和3moi應，在一定條件下反應：

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度變化隨時間變化如圖所示。

1.00

o5

.67

5

2

O5

°38t/mm

1-1

①從3min到8min,v（H2）=mol-U-min。

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是。（填字母）

a.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

b,單位時間內每生成ImolCH3OH,同時生成3moiH2

c.反應中CO?和CHQH的物質量濃度之比為1：1

③平衡時CO2的轉化率為o

④我國學者提出的CO?催化加氫合成CH3OH的機理如圖（其中吸附在催化劑表面的物種用*標注）所示。下列

說法正確的是0（填字母）

a.催化劑的使用能提高CO2的平衡轉化率

b.反應機理表明H2O參與了CO?合成CH30H的反應

c.反應④中存在共價鍵的斷裂和共價鍵的生成

（2）科學家利用電化學裝置實現CO?和CH,兩種分子轉化為乙烯（CR4）和乙烷（7凡），其原理如圖所示。

固體電解質（傳導0二）

①電極A上的反應式為

②若生成的乙烯和乙烷的體積比為1：1,則消耗的CO?和CHa體積比為。

22.回答下列問題：

(1)下列反應中，屬于吸熱反應的是(填序號)。

①物質燃燒②炸藥爆炸③酸堿中和反應④二氧化碳通過熾熱的碳

⑤食物因氧化而腐?、轇a(OH18H2。與NH4cl反應⑦鐵粉與稀鹽酸反應

(2)己知：鍵能指在標準狀況下，將Imol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量,

用符號E表示，單位為kJ/mol。H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,生成ImolNH3過程

中放出46kJ的熱量。則N=N的鍵能為kJ/moL

(3)工業(yè)上可以通過CO?(g)與H?(g)反應制備CH30H(g)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0

①保持溫度不變，向2L恒容密閉容器中充入2moiCO?和6moiH2,能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是

(填字母)。

a.C(CH3OH)=C(H2O)

b.容器內壓強保持不變

c.3VJE(H2)=V^(CH3OH)

②在2L恒容密閉容器中，反應過程中反應物和生成物的物質的量數據見下表：

反應時間C02(mol)H2(mol)CH3OH(mol)

Omin260

5min1

15min1.5

20min1.5

。?5min內的平均反應速率V(CH3OH)=；反應達平衡時，c(CO2):c(CH3OH)=。

③向恒容密閉容器中充入一定量CO?和H?,在不同催化劑作用下合成甲醇，反應進行相同時間后(均未達

到化學平衡狀態(tài))，C02的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。其中a點C02的轉化率高于b點的原因

是O

8

6

4Lr

3創(chuàng)新題型練

23.探究Cu與Fe(NC)3)3溶液的反應，進行如下實驗。

實驗①：向lOmLO.2moi/LFe(NC>3)3溶液(pHM)中加入O.lgCu粉，振蕩后靜置，取上層清液，滴加

《［FegN%］溶液，有藍色沉