氧化還原反應的基本概念

1.認識有化合價變化的反應是氧化還原反應，知道氧化反應、還原反應，氧化劑及還原劑的

概念。

2.能從電子得失或電子對偏移的角度理解氧化還原反應的本質(zhì)，學會用雙線橋及單線橋表示

電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

3.能利用氧化還原反應概念對常見的反應進行分類和分析說明。

一、氧化還原反應基本概念

1.特征和概念

（1）特征：元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化。

物質(zhì)所含元素化合價升高為氧化反應,物質(zhì)所含元素化合價降低為還原反應,氧化反應和還原反應

發(fā)生在同一反應中。

（2）概念：凡是有元素化合價升降的化學反應稱之為氧化還原反應

例：2CuO+C=^^2Cu+CO2T

Fe+CuSO4=^=Cu+FeSO4

2Na+Cl2=^=2NaCl

【歸納總結(jié)】

①氧化還原反應有元素化合價變化，但并不是所有元素化合價均發(fā)生變化。

②化合價升降可以發(fā)生在不同元素間，也可以發(fā)生在同種元素間。

③根據(jù)反應前后元素的化合價有無變化，判斷反應是否為氧化還原反應。

④有單質(zhì)參加或生成的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化。

2.本質(zhì)：存在電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對的偏移）

從原子結(jié)構(gòu)來看，在化學反應中，元素原子都有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢（H形成2電子穩(wěn)定）。

（1）NaCl的形成過程

當Na與CL反應時，鈉失去1個電子，帶1個單位正電荷，稱為Na+,鈉元素化合價升高,發(fā)

生氧化反應；氯原子得到1個電子，帶1個單位負電荷，成為C1,氯元素的化合價降低,發(fā)生還

原反應。這樣雙方都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

圖1/3NaCl的形成示意圖

（2）HC1的形成過程

H2和C12的反應，氫原子和氯原子都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1各

電子組成一個供應電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使雙方最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

但由于氯原子對共用電子對吸引能力比氫原子稍強一些,所以，共用電子對偏向于氯原子而偏離氫

原子。

3.氧化反應和還原反應

氧化反應物質(zhì)所含元素化合價丑匾的反應叫做氧化反應

還原反應物質(zhì)所含元素化合價隆低的反應叫做還原反應

4.氧化產(chǎn)物和和還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物還原劑發(fā)生氧化反應得到的產(chǎn)物（即化合價升高的生成物）

還原產(chǎn)物氧化劑發(fā)生還原反應得到的產(chǎn)物（即化合價降低的生成物

二、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

失2e-化合價升高

I；

Fe+CuSO=FeSO+Cu

I44f

得2e-化合價降低

還原劑氧化劑

注意：

a."e-”表示電子。

b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出“得”與“失”及得失電

子的總數(shù)。

c.失去電子的反應物是還原劑，得到電子的反應物是氧化劑

d.被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，被還原得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物

2.單線橋法(從失一得)

2xe

I

-ioo-i

2KBr+Cl2=Br2+2KC1

還原劑氧化劑，

【說明】單線橋和雙線橋兩種表示方法的形式不同，實質(zhì)相同。在分析氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移、

化合價升降、物質(zhì)被氧化、被還原等關(guān)系時，用“雙線橋”方便;在表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時

用“單線橋”方便。

三、氧化還原反應中的七組關(guān)系

氧化還原反應實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元

素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑;反之稱為氧化劑。按照矛盾論的觀點，在氧化還原反應中存在如下

七對矛盾：

(1)還原劑與氧化劑；

(2)還原性具有還原性與氧化性具有氧化性；

(3)還原劑失電子與氧化劑得電子；

(4)還原劑中元素化合價升高與氧化劑中元素化合價降低；

(5)還原劑發(fā)生氧化反應與氧化劑發(fā)生還原反應；

(6)還原劑被氧化與氧化劑被還原；

(7)氧化反應生成氧化產(chǎn)物與還原反應生成還原產(chǎn)物。這七對矛盾在所有的氧化還反應中都是存

在的。

七對矛盾又可以用兩條線貫穿它們之間的聯(lián)系：還原劑一具有還原性-失電子一元素化合價升

高一發(fā)生氧化反應-被氧化一生成氧化產(chǎn)物；氧化劑一具有氧化性-得電子一元素化合價降低一發(fā)

生還原反應一被還原一生成還原產(chǎn)物。

_______

-電子

l具有量化性1［化］

具有還原性,化合扮升高

^-fiFBEMPUfe52_J

（如化,備訛$B）

典型的氧化還原反應可以簡單表示為：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，利用這個通

式結(jié)合上面的圖形來分析氧化還原反應，會更加利于我們的學習。從上面圖形可以看出氧化還原反

應的兩個半反應一一對應，共有七組關(guān)系，對于初學新知識的同學來說相對困難。結(jié)合自己的教學

實踐，我總結(jié)了“還失高氧，氧得低還”八個字來幫助同學們掌握新知識。

例如：

還原劑失電f化合價升高同化產(chǎn)物

0+5+242

3Cu+8HNC>3（?。?3CU（NO3）>+2網(wǎng)+4HQ

I_________________________________t

氧化劑得電子化合價降低還原產(chǎn)物~

?f

Cu還原劑、失電（、化合價開高.生成軾化產(chǎn)物.我們id成“還失焦書”,利用培

音記憶,“羔節(jié)即舟K”.“

HNG鈉化劑、得電廣、化合價降低、生成氧化產(chǎn)物,我們記成“氧得低還??*

四、氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系

1.判斷化學反應類型

（1）請指出下列各反應所屬的基本反應類型：

①2N0+O2=2NO2化合反應

②CO2+CaO=CaCO3化合反應

分解反應

@NH4HCO3=^=NH3T+co2?+H2O

④2KClOa^^2KCl+3C>2T分解反應

⑤Fe+2HCl=FeCl2+H2T置換反應

@Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu置換反應

?HC1+KOH=KC1+H20復分解反應

⑧BaCL+Na2so4=BaSCUl+2NaCl復分解反應

⑵上述各反應屬于氧化還原反應的是①④⑤⑥（填序號）。

2.氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關(guān)系

氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關(guān)系

【重點提醒】（1）化合反應、分解反應不一定是氧化還原反應,置換反應一定是氧化還原反應,復分

解反應一定不是氧化還原反應。

（2）有單質(zhì)參加的反應丕二定是氧化還原反應，如單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：302瑩里203

［Q考點剖析

---------------------lllllllllllllilllllllllllllllllllllllllll-----------------------

考點一：氧化還原反應的概念及判斷

［例1］下列關(guān)于氧化還原反應的說法中正確的是（）

A.氧化還原反應前后元素化合價有升降

B.氧化還原反應前后一定有氧的得失

C.實現(xiàn)Fe3+—Fe2+的變化過程一定是氧化反應

D.元素化合價升高的反應是還原反應

答案A

解析判斷氧化還原反應，關(guān)鍵是要緊緊抓住反應中元素的化合價有無變化?；蟽r有升降一定是

氧化還原反應，但不一定有氧的得失?；蟽r升高發(fā)生的是氧化反應，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,鐵元素的化

合價降低，發(fā)生的是還原反應。

考點二：電子轉(zhuǎn)移的表示方法

【例2】下列化學反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（）

失4e-

+40高溫。+2

A.SiO2+2C-Si+2C0t

得2X2e-

e

B.2Na+2H2O-2NaOH+H2t

得2X5e-

C.10KI+2KMnO4+8H2SQ~=5I2+6K2SO4+2M1SO44-8H2O

It

失10Xe-

2e-

II

0+6A+2+4

D.Cu+2H2soM濃）^CuSCU+SO2t+2H2O

答案C

解析

TA項,得失電子標反|

r單線橋法

電子轉(zhuǎn)移一

的表示方法，TB項，轉(zhuǎn)移電子數(shù)錯誤I

L雙線橋法

—|D項，箭頭標反J

考點三：化學反應類型及其相互關(guān)系

【例3】化學反應按照不同的分類方法，可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解

反應，也可分為氧化還原反應和非氧化還原反應。有下列反應：

@CO2+C^^2CO

UU

②C2(OH)2co3^^2CO+H2O+CO2T

③2NaOH+Cb=NaCl+NaClO+H2O

占燃

④2co+02^^=282

⑤3Fe+4H20(g)紅睢FesCU+4H2

@CuO+CO^^=Cu+CO2

通由

⑦2H2O^^2H2f+O2T

⑧CCh+HzO=H2cO3

(1)其中屬于化合反應的有(填序號，下同)，屬于置換反應的有

(2)在化學反應前后元素的化合價沒有變化的是。

(3)上述反應中，既是分解反應，又是氧化還原反應的是o

(4)上述反應中，既是離子反應，又是氧化還原反應的是o

(5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應的實質(zhì)是0

答案(1)①④⑧⑤⑵②⑧⑶⑦(4)③

(5)電子轉(zhuǎn)移

解析化學反應的基本類型中，復分解反應不是氧化還原反應；置換反應一定是氧化還原反應；化

合反應和分解反應，若元素化合價有變化則是氧化還原反應，若元素化合價無變化則是非氧化還原

反應。離子反應是否屬于氧化還原反應也是根據(jù)元素的化合價在反應前后是否發(fā)生改變來判斷。

【歸納總結(jié)】置換反應：指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應；

分解反應：指一種化合物分解成二種或二種以上較簡單的單質(zhì)或化合物的反應；

化合反應：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應；

復分解反應：是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應；

屬于氧化還原反應，說明該反應中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價升降，不屬于四種反應類型，

說明不具有四種反應類型特點；

｛函基礎(chǔ)達標

---------------------IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII-----------------------

1.(2023秋?廣東肇慶?高一統(tǒng)考期末)下列現(xiàn)象中，與氧化還原反應無關(guān)的是

A.次氯酸見光分解B.鐘乳石的形成

C.新切開的鈉光亮表面很快變暗D.鋼鐵制品久置生銹

【答案】B

【詳解】A.次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，C1、。元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故不

選A；

B.鐘乳石的形成過程，碳酸鈣和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣在一定條件下分解為

碳酸鈣、二氧化碳、水，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，故選B；

C.新切開的鈉，鈉和氧氣反應生成氧化鈉，光亮表面很快變暗，Na、O元素化合價改變，屬于氧

化還原反應，故不選C；

D.鋼鐵制品久置生銹，F(xiàn)e、O元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故不選D；

選B。

2.(2023秋?浙江杭州?高二期末)下列反應中H2O的作用與其他三者不同的是

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2TB.Na2O+H2O=2NaOH

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TD.Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

【答案】A

【詳解】A.反應中氫元素化合價降低，水為氧化劑；

B.反應水中氫氧元素化合價不變，不是氧化劑、還原劑；

C.反應中過氧化鈉發(fā)生自身氧化還原，水中氫氧元素化合價不變，不是氧化劑、還原劑；

D.水中氫氧元素化合價不變，不是氧化劑、還原劑；

故選Ao

3.（2023春?廣東汕頭?高一?？计谥校┝虼蛩徕c（Na2s2O3）被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯對魚

的危害。脫氯反應為S2O；+4C12+5H2O=2SO：+10H++8Cl-,下列說法正確的是

A.Cb作氧化劑B.H2O被氧化

C.S元素化合價降低D.SO：為還原產(chǎn)物

【答案】A

【分析】該反應中，C1元素得電子，化合價由0價降低為-1價，S元素失電子，化合價由+2價升

高為+6價，C12作氧化劑，S2。：作還原劑。

【詳解】A.反應中C1元素化合價降低，Cb作氧化劑，A正確；

B.H和O元素無化合價升降，H2O在反應中既不被氧化也不被還原，B錯誤；

C.反應中S元素化合價升高，C錯誤；

D.S2。；一作還原劑，被氧化，對應產(chǎn)物SO：為氧化產(chǎn)物，D錯誤；

故選A?

4.（2023秋?天津南開?高一統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

2+

A.。2~H2OB.Fe—>FeC.CaCO3—>CO2D.KMnO4—>MnO,

【答案】A

【詳解】A.氧氣中氧原子化合價為。價，水中氧原子的化合價為-2價，化合價降低需加入還原劑，

A項正確；

B.FefFe?+鐵由0價升高到+2價，化合價升高需要加入氧化劑來實現(xiàn)，B項錯誤；

C.CaCOjfCO?各元素的化合價沒發(fā)生變化，所以不需要加入還原劑，C項錯誤；

D.KMnO,fMnOz高錦酸鉀受熱分解可以得到二氧化錦，不需要加還原劑，D項錯誤；

答案選A。

5.（2023秋?浙江嘉興?高一統(tǒng)考期末）NaNO?是一種食品添加劑，在一定條件下能發(fā)生反應：

MnO4+NO；+ifMn"+NO]+H?O,下列敘述中正確的是

A.該反應中NO：被還原

B.Mi?+是該反應的氧化產(chǎn)物

C.生成ImolNa"需消耗0.4molKMnC>4

D.口中的粒子是OH-

【答案】C

【詳解】A.NO］中氮化合價升高，失去電子，則該反應中NO；被氧化，故A錯誤；

B.Mn?+是化合價降低得到的產(chǎn)物，則Mn"是該反應的還原產(chǎn)物，故B錯誤；

C.MnO”中錦化合價降低5個價態(tài)，NO；中氮化合價升高2個價態(tài)，根據(jù)化合價升降守恒得到MnO；

系數(shù)配2,NO1系數(shù)配5,即生成5moi硝酸鈉，消耗2moi高鎰酸鉀，因此生成ImolNaNC^需消耗

0.4molKMnO4,故C正確;

D.根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒得到口中的粒子是H+，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

6.（2023秋?天津南開?高一統(tǒng)考期末）下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的

是

302邈25

A.B.CuO+COCu+CO?

高溫

C.4P+5O2^2P2O5D.WO3+3H2W+3H2O

【答案】B

【分析】置換反應：指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應；

分解反應：指一種化合物分解成二種或二種以上較簡單的單質(zhì)或化合物的反應；

化合反應：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應；

復分解反應：是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應；

屬于氧化還原反應，說明該反應中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價升降，不屬于四種反應類型，

說明不具有四種反應類型特點；

【詳解】A.該反應既不屬于四種基本反應類型，也不屬于氧化還原反應，選項A不符合；

B.該反應不屬于四種基本反應類型，但Cu元素、C元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，選

項B符合；

C.該反應屬于化合反應，也屬于氧化還原反應，選項C不符合；

D.該反應屬于置換反應，也屬于氧化還原反應，選項D不符合；

答案選B。

7.（2023秋?浙江杭州?高二期末）下列關(guān)于氧化還原反應的相關(guān)描述不正確的是

A.氧化劑、還原劑可能是同一種反應物

B.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可能是同一種產(chǎn)物

C.氧化還原反應中發(fā)生氧化反應、還原反應的可能是同一種元素

D.化學反應中生成單質(zhì)的反應要么是氧化反應、要么是還原反應

【答案】D

【詳解】A.氯氣與水反應生成HC1和HC1O,該反應中氯氣既是氧化劑也是還原劑，故A正確；

B.化合型的氧化還原反應中氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物是同一種產(chǎn)物，如氫氣和氯氣反應生成HC1,故

B正確；

C.氯氣與水反應生成HC1和HC1O,只有氯元素化合價變化，氧化反應和還原反應為一種元素，

故C正確；

—'定條件

D.反應：20.八3。2,該反應中有單質(zhì)氧氣生成，但不屬于氧化還原反應，故D錯誤；

故選：D。

8.(2023春?廣東汕頭?高一校考期中)下列反應不屬于氧化還原反應的是

A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2TB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?

C.K2O2+2H2O=2KOH+H2O2D.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

【答案】C

【詳解】A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T，鋅化合價升高，硫酸中氫化合價降低，是氧化還原反應，

故A不符合題意；

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,過氧化鈉中氧既升高又降低，是氧化還原反應，故B不符合題

忌；

C.K2O2+2H2O=2KOH+H2O2,沒有元素化合價發(fā)生變化，是非氧化還原反應，故C符合題意；

D.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,氫氧化亞鐵中鐵化合價升高，氧氣化合價降低，是氧化還原

反應，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

9.(2023春?廣東深圳?高一深圳市龍崗區(qū)龍城高級中學校聯(lián)考期中)下列反應既是氧化還原反應又

是放熱反應的是

A.NaOH和HC1反應B.Zn和HC1反應

C.Ba(OH)2-8H2。和NH4cl反應D.凡還原CuO的反應

【答案】B

【詳解】A.酸堿發(fā)生的中和反應是放熱反應，但由于反應過程中元素化合價都不變，因此不屬于

氧化還原反應，A錯誤；

B.該反應是置換反應，反應過程中有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應；反應發(fā)生時放出熱

量，因此同時屬于放熱反應，B正確；

C.該反應是復分解反應，發(fā)生反應時元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，同時發(fā)生反應時吸

收熱量，屬于吸熱反應，c錯誤；

D.該反應屬于置換反應，發(fā)生反應時元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應；發(fā)生該反應時

吸收了熱量，因此又同時還屬于吸熱反應，D錯誤；

答案選B。

10.（2023春?浙江?高一期中）氮化鋁（A1N）廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，A1N

高溫

可通過反應：AbO3+N2+3C^2AlN+3co合成。下列敘述正確的是

A.上述反應中，N2是還原劑，AI2O3是氧化劑B.上述反應中，每生成ImolAlN需轉(zhuǎn)移3moi

電子

C.A1N中氮的化合價為+3D.A1N的摩爾質(zhì)量為41g

【答案】B

【詳解】A.該反應中AbCh中Al、O元素化合價不變，所以AI2O3既不是氧化劑也不是還原劑，N

元素化合價由0價變?yōu)?3價，則氮氣是氧化劑，故A錯誤；

B.反應中N元素化合價由。價降低到-3價，則生成ImolAlN轉(zhuǎn)移3moi電子，故B正確；

C.A1N中氮元素的化合價為-3、A1元素化合價為+3,故C錯誤；

D.A1N的摩爾質(zhì)量為41g/mol,故D錯誤；

故選B。

圉過關(guān)檢測

----------------------llllllllllllllllllllillllllllllllllllllll------------------------

一、單選題

11.（2023秋?湖南永州?高一永州市第一中學?？计谥校┫铝斜硎倦娮愚D(zhuǎn)移方向的數(shù)目均正確的是

化.價升高，得到2,3片化合價升高，得到2丁

A.3C+Fe2O3^^2Fe+3C0t

B.Zn+H2SO4^=ZnSO4+H2f

化合價降低，失去3、2e-化合價降低，失去2xe-

失去4x5e1被還原化合價升高，失去4xe

占燃*?7A?,

C.4P+5O2^^2P2Q5D.MnO2+4HCl（^）^=MnCl2+Cl2t+2H2O

得到10x2e「，被氧化化合價降低，得到2d

【答案】B

【分析】計算、對比方程式中變價元素化合價的升降，結(jié)合在氧化還原反應中，若元素的化合價升

高，則失去電子，發(fā)生氧化反應（被氧化）；若元素的化合價降低，則得到電子，發(fā)生還原反應（被還

原）。得失電子的數(shù)目=化合價的變化值x化合物中變價元素原子個數(shù)x該化合物的化學計量數(shù)。

【詳解】A.C元素由0價變?yōu)?2價，化合價升高失去電子，F(xiàn)e元素化合價由+3價降為0價，得

到電子，選項A錯誤；

B.鋅元素化合價由0價升高為+2價，化合價升高，失去2e:氫元素化合價由+1價降為。價，化

合價降低，得到2xe,正確標出了雙線橋中得失電子及方向，選項B正確；

C.P元素化合價由。價升高為+5價，失去電子被氧化，0元素由0價降為-2價，化合價降低，被

還原，選項C錯誤；

D.Mn元素化合價由+4價降為+2價，化合價降低，得到電子，C1元素化合價由-1價升高為。價,

失去電子，選項D錯誤；

答案選B。

12.（2023春?甘肅蘭州?高一統(tǒng)考期中）下列反應既屬于放熱反應，又屬于非氧化還原反應的是

A.鋅與稀鹽酸反應制取氫氣B.灼熱的炭與二氧化碳反應

C.NaOH與鹽酸的中和反應D.NHaC1晶體與Ba（OH）2-8Hq混合攪拌

【答案】C

【分析】氧化還原反應的特征是有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價升降，反應物總能量大于生成

物總能量，該反應是方熱反應。

【詳解】A.鋅與稀鹽酸反應制取氫氣是放熱反應，該反應中Zn、H元素的化合價發(fā)生變化，為氧

化還原反應，故A錯誤；

B.碳和二氧化碳的反應是吸熱反應，該反應中碳元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，故B

錯誤；

C.NaOH與鹽酸反應為中和反應，中和反應是放熱反應，該反應中無元素化合價發(fā)生變化，故C

正確；

D.NH4cl晶體與Ba（OH18H2。混合攪拌為吸熱反應，該反應中各元素的化合價都不變化，為非

氧化還原反應，故D錯誤；

故選Co

13.（2023春?天津河西?高一統(tǒng)考期中）下列變化需要加入氧化劑才能完成的是

A.H2O2O2B.Fe—FeCbC.H2SO4^SO2D.HNO3fNH：

【答案】B

【分析】需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)，說明給予的物質(zhì)作還原劑，在化學反應中失電子化合價

升高。

【詳解】A.H2O2-O2中O元素化合價由-1價變?yōu)?價，H2O2可以發(fā)生自身的分解反應生成02,

不需要加入氧化劑，故A錯誤；

B.Fe—FeCL中Fe元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以需要氧化劑才能實現(xiàn)，如稀鹽酸，故B正確；

C.H2sCU-S02中S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，所以需要加入還原劑才能實現(xiàn)，如Cu、C等,

故C錯誤；

D.HNC）3TNH：中N元素化合價由+5價變?yōu)?3價，N元素化合價降低，需要加入還原劑，故D錯

誤；

故答案選B。

14.氨氣遇氯氣時，有白煙出現(xiàn)，發(fā)生的反應有：①2NH3+3Ch=6HC1+N2;②NH3+HC1=NH4C1,

下列說法正確的是

A.①為分解反應B.②為化合反應

C.①和②均為置換反應D.①和②均為氧化還原反應

【答案】B

【詳解】A.①中N元素化合價由-3價變?yōu)?價，C1元素化合價由0價變?yōu)?1價，為氧化還原反應，

A錯誤；

B.②為化合反應，B正確；

C.①為氧化還原反應，②為化合反應，C錯誤；

D.①為氧化還原反應，②非氧化還原反應，D錯誤；

故選B。

15.（2022秋?浙江.高一期中）“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇。千門萬戶瞳瞳日，總把新桃換

舊符?！笔峭醢彩淖髌贰对铡?，其中的“屠蘇”是一種酒。下列說法錯誤的是

A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成

B.“屠蘇”中不含非電解質(zhì)

C.爆竹爆炸發(fā)生了化學變化

D.早期的桃符大都是木質(zhì)的，其主要成分纖維素

【答案】B

【詳解】A.黑火藥的成分是“一硫二硝三木炭”，即由硫黃、硝酸鉀和木炭按照一定比例混合而成，

A正確；

B.“屠蘇”是一種酒，含有乙醇、酯、水，其中乙醇和酯屬于非電解質(zhì)，水屬于電解質(zhì)，B錯誤；

C.爆竹爆炸，也就是黑火藥中三種成分間發(fā)生氧化還原反應，C正確；

D.早期的桃符大都是木質(zhì)的，由桃木做成，木材的主要成分是纖維素，D正確；

故選B。

16.（2023秋?江蘇鹽城?高一鹽城市第一中學校聯(lián)考期末）亞硝酸鈉（NaNCh）具有致癌作用，許多

腌制食品中含NaNCh。酸性KMnCM溶液與亞硝酸鈉溶液反應的離子方程式為

+2+

MnO4+NO-+H^Mn+NO-+H2O（未配平）。下列敘述簿誤的是

A.配平后，水的化學計量數(shù)為3

B.每反應1molNO：,轉(zhuǎn)移2moi電子

C.該反應中氮元素被氧化

D.反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2

【答案】D

+2+

【分析】根據(jù)化合價的升降，配平方程式為：2MnO4+5NO2+6H=2Mn+5NO-+3H2Oo

【詳解】A.根據(jù)化合價的升降，方程式配平后，水的化學計量數(shù)為3,A正確；

B.根據(jù)以上分析，配平的方程式中，每反應5moiNO：,轉(zhuǎn)移lOmol電子，每反應1molNO.移

2mol電子，B正確；

C.該反應中，NO；->NOp氮元素的化合價升高，被氧化，C正確；

D.反應中還原產(chǎn)物為Mi?+,氧化產(chǎn)物為NO1,二者物質(zhì)的量之比為2：5,D錯誤；

故選D。

二、填空題

17.過氧化氫HQ?俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A?D涉及

凡。？的反應，填寫空白：

A.Na2O2+2HC1=2NaCl+H2O2

B.AgQ+HQo=2Ag+O9T+H^O

C.2H2O2=2H2O+O2T

D.3H2O2+Cr,（SO4入+IOKOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

d)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是o(填字母代號)

⑵上述反應說明HQZ、Ag2O,降。。4氧化性由強到弱的順序是o

⑶在稀硫酸中，KMnC>4和HQ?能發(fā)生氧化還原反應。已知該反應中H?。?只發(fā)生如下過程：

H2O2^O2O寫出該氧化還原反應的離子方程式：o

【答案】⑴D

(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4

+2+

(3)5H2O2+2MnO；+6H=2Mn+5O2T+8H.O

【詳解】(1)A.NaQ2+2HCl=2NaCl+HQ2中無元素化合價變化，為非氧化還原反應；

B.Agq+HqzuZAg+OzT+H?。中，耳。？中只有0元素的化合價升高，耳。,作還原劑；

C.2Hq2=2HQ+O2T中O元素的化合價既升高又降低，則既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性；

D.3H2。2+0'2e04)3+101^011=2區(qū)(2104+3凡504+8區(qū)0中，H2O2中只有O元素的化合價降低，

則作氧化劑，根據(jù)分析可知，凡02僅體現(xiàn)氧化性的反應為D。

故答案為：D；

(2)人820+凡。2=2人8+。2+珥0中，Ag'O是氧化劑，凡。?是還原劑，則氧化性：Ag2O>H2O2,

3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，H2O2是氧化劑，K2CrO4是氧化產(chǎn)物，

則氧化性：H2O2>K2CrO4,所以H?。？、Ag2O,KCrO,氧化性由強到弱的順序是：

Ag2O>H2O2>K2CrO4；

(3)凡。？-。2過程中，O元素的化合價升高被氧化，則H?02是還原劑，具有強氧化性的KMnC\

是氧化劑，Mr?+是還原產(chǎn)物，。2是氧化產(chǎn)物，由得失電子守恒和原子守恒可得

+2+

5H2O2+2MnO；+6H=2Mn+5O2T+8H2O。

18.(2022.海南僧州.高一?？计谥?分析下列氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和

還原產(chǎn)物。

(1)氧化還原反應的本質(zhì)是

A

(2)CuO+CO=Cu+CO2中，氧化劑：,還原劑：,氧化產(chǎn)物：，還原產(chǎn)物:

(3)2H2S+SC)2=3S1+2H2。，氧化劑是,還原劑是；發(fā)生氧化反應的是，被還

原的元素是。

【答案】(1)有電子轉(zhuǎn)移或共用電子對偏移

(2)CuOCOCO2Cu

(3)SO2H2sSS

【詳解】(1)氧化還原反應的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移或共用電子對偏移；

A

(2)在反應CuO+CO=Cu+CO2中，Cu元素化合價由反應前CuO中的+2價變?yōu)榉磻驝u單質(zhì)的

0價，化合價降低，得到電子被還原，所以CuO為氧化劑，Cu是還原產(chǎn)物；C元素化合價由反應

前CO中的+2價變?yōu)榉磻驝O2中的+4價，化合價升高，失去電子被氧化，所以CO是還原劑，

CO2是氧化產(chǎn)物；

(3)在反應2H2S+SC)2=3S1+2H2。，S元素化合價由反應前SO2中的+4價變?yōu)榉磻骃單質(zhì)的0

價，化合價降低，得到電子被還原，所以SO2為氧化劑，S是還原產(chǎn)物；S元素化合價由反應前H2s

中的-2價變?yōu)榉磻骃單質(zhì)的。價，化合價升高，失去電子被氧化，所以H2s是還原劑，S是氧化

產(chǎn)物。

19.(2023?安徽合肥?高一校聯(lián)考期末)I.NaNO2易溶于水，外觀和食鹽相似，有咸味，人誤食會

中毒。

(l)NaNO2中氮元素的化合價為價。

(2)已知NaNO2能發(fā)生反應：2NaNO2+4HI=2NOT+I2+2NaI+2H.O。

①用單線橋法表示該反應中電子轉(zhuǎn)移情況o

②淀粉遇碘單質(zhì)會變藍色，則鑒別NaNO?固體和NaCl固體，選用的物質(zhì)為(填標號)。

a.水b.淀粉一碘化鉀溶液c.白醋d.白酒

II.

(3)工業(yè)廢水中含有的重鋁酸根離子(Cr?。：)有毒，必須處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠磯

(FeSC>4〃旦。)作處理劑，能將Cr2。；-中+6價Cr轉(zhuǎn)化為+3價Cr。則反應中氧化劑(氧化性離子)與

還原劑(還原性離子)的個數(shù)之比為。

(4)已知：①鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色含F(xiàn)e3+的物質(zhì)，而在稀硫酸中生成淺綠色溶液(含F(xiàn)eSOJ；

+

②2KMnO4+16HCl=5C12T+2MnCL+2KCl+8H2O。則J、H>MnO；氧化性由強到弱排序為

【答案】(1)+3

2e-

(2)I--------be

2NaNO2+4HI=2NOf+I2+2NaI+2H2O

(3)1:6

(4)MnO；>C12>H

【詳解】（1）NaNCh中Na為+1價，O為-2價，根據(jù)化合價之和為0可知N為+3價；

（2）①根據(jù)已知信息可知NaNO2為氧化劑，HI為還原劑，N元素化合價降低1價，部分HI中I

元素化合價升高1價得到L,用單線橋法表示該反應中電子轉(zhuǎn)移情況為：法表示該反應中電子轉(zhuǎn)移

2e-

情況f----1;

2NaNO2+4HI=2NO|+I2+2NaI+2H2O

②根據(jù)方程式可知酸性環(huán)境中，NaNOz可以氧化「生成碘單質(zhì)，而NaCl不行，所以可以用淀粉-

碘化鉀溶液、白醋（提供酸性環(huán)境）區(qū)分二者，故選be；

（3）5O手C中討價Cr轉(zhuǎn)化為+3價Cr,化合價降低被還原，所以CrQ：為氧化劑，F(xiàn)e?+被氧化

為Fe3+,Fe?+作還原劑，根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑（氧化性離子）與還原劑（還原性離子）的個數(shù)

之比為1:6；

（4）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，①中Fe被C1?氧化為Fe?+,被H+氧化為Fe?+,可知C1?的氧化

+

性大于T，②中C1-被KMnCU氧化為Cl2,則氧化性MnO；>Cl2,綜上所述氧化性：MnO；>Cl2>Ho

20.（2022秋?陜西漢中?高一校聯(lián)考期中）ClCh是一種消毒殺菌效率高、污染少的綠色消毒劑。可

以通過下列兩種途徑得到：

方法一：2KC1C）3+4HC1（濃）=2KC1+2C1O2T+C12T+2H2O

方法二：—KCIO3+_H2C2O4+_H2SO4=—cio2T+_K2SO4+—co2T+_H2O

（1）用雙線橋法表示方法一反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）方法一中濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是（填字母）o

A.只有還原性B.還原性和酸性C.只有氧化性D,氧化性和酸性

（3）配平方法二中的化學方程式。_______________________________________

（4）方法二中的氧化劑為（填化學式），在反應中發(fā)生______________（填“氧化”或“還原”）

反應。還原產(chǎn)物為（填化學式）。

（5）上述反應為氧化還原反應，氧化還原反應原理在生活中廣泛應用。下列物質(zhì)的用途中，利用了氧

化還原反應原理的是（填字母）。

A.用鹽酸除鐵銹