專題03常見非金屬及其化合物綜合命題

題型歸納

題型一常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途

題型二離子方程式的書寫與離子共存

題型三有關(guān)非金屬的化學(xué)實驗基礎(chǔ)

題型四常見物質(zhì)的提純與檢驗

題型五常見氣體的實驗室制取

題型六常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

題型七有關(guān)非金屬及其化合物的實驗探究

題型八有關(guān)非金屬及其化合物的工藝流程

題型九有關(guān)非金屬及其化合物無機綜合題

考題通關(guān)

1.下列物質(zhì)的性質(zhì)或用途說法正確的是

A.濃硫酸有酸性，遇藍色石蕊試紙，試紙變紅色

B.氨氣不能用來作制冷劑

C.SOz能殺菌消毒防腐，可用作食品添加劑

D.pH試紙能用來測定新制氯水的pH

2.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不亞建的是

A.氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，可用作保護氣

B.氨易液化且液氨汽化時吸收大量的熱，可作制冷劑

C.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可用作半導(dǎo)體材料

D.二氧化硫具有氧化性，可用于制備硫酸

3.從科技前沿到日常生活，化學(xué)無處不在。下列說法不正確的是

A.利用SO2具有殺菌和抗氧化作用，釀葡萄酒時向葡萄汁中添加適量SO2

試題

B.液態(tài)氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

C.晶體硅具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維

D.“航天服”使用多種合成纖維

4.下列說法正確的是

A.常溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng)，故可用鐵制容器盛裝濃硫酸

B.自然固氮、人工固氮都是將Nz轉(zhuǎn)化為NH3

C.鎂條在空氣中燃燒生成的固體產(chǎn)物全部為MgO

D.濃硫酸能干燥SO2氣體，但不能干燥H2s氣體

5.顏色變化是化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象中的重要組成部分。下列過程中對顏色變化描述錯誤的是

A.新制氯水在光照條件下敞口久置，最終變?yōu)闊o色

B.將SO2通入酚酷溶液中，溶液由無色變?yōu)榧t色

C.將銅絲伸入裝有濃硝酸的試管中，液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液變綠

D.將在空氣中灼燒過的銅絲伸入裝有稀硫酸的試管中，銅絲表面變光亮，溶液變藍

6.化學(xué)中廣泛存在著哲學(xué)中“量變引起質(zhì)變”的規(guī)律。下列變化過程不符合這一規(guī)律的是

A.H2s氣體與O?加熱反應(yīng)B.Si。2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.NazSiOj溶液與CO,反應(yīng)D.鐵粉和硝酸反應(yīng)

7.如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子,

可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則下列液體A和氣體B的組合不可能的是

B.稀硫酸、NH3

c.H2O,NO2D.NaOH溶液、NO

題型二離子方程式的書舄與離子共存

8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

試題

試題

+

A.向NazSiOs溶液中滴入足量稀鹽酸：SiO；-+2H=H2SiO3^

+

B.將金屬Na加入水中：Na+2H2O=Na+20H-+H2T

3+-

C.向AlCk溶液中加入過量的氨水：Al+4NH3-H2O=[A1(OH)4]+4NH：

2+

D.向漂白粉的溶液中通入過量SO?：Ca+2C1O'+SO2+2H20=CaSO3；+2HC1O

9.下列離子方程式正確的是

A.向氯水中加入少量小蘇打可以增強漂白性：Cl2+HCO-=CP+C02+HC10

B.向NH,FeGOj溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：

3+2+

Fe+2S0：+2Ba+3OJT=Fe?H"+2BaSO4J

+

C.用漂白液脫除廢氣中少量so,：S02+CIO-+H20=SO^-+cr+2H

+2+

D.用濃H2sO4溶解FeS固體：FeS+2H=Fe+H2ST

10.下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用NaHSO3溶液吸收Cl2：SO:+CI2+H2OSO1+2CJ+2H+

B.NH4HCO3溶液中力口入少量稀NaOH溶液：NHi+OH-=NH3-H2O

2++

C.將SO2通入BaCL溶液中：SO2+H2O+Ba=BaSO3i+2H

D.NazSiCh溶液中通入少量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3i+CO

11.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A.向NaOH溶液中通入過量SO2：SO2+2OH=SO^+H2O

+2+

B.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+8H+2NO；=Cu+2NOT44H2O

光昭

c.濃硝酸見光分解：4HNO3—4NOT^o2T^H2O

△小A

D.灼熱的炭與濃硫酸反應(yīng)：C+2H2S。4(濃)=CO2T+2SO2T+2H2O

12.下列離子在強酸性溶液中能大量共存的是

A.Na+、Fe2+>NO「CFB.Na+、K+>C「、HCO；

C.Na+、Cu2+>SO1、Cl-D.Fe"、NH；、c「、OH

試題

試題

13.下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A.Na+、K+、CIO，NO；B.cu2+>NH；、cr>OH-

C.Fe3+>Ba?+、S2->SO：D.Na+>H+、F->SO：

14.下列基本實驗的操作方法中，可行的是

A.用盛有堿石灰的洗氣瓶干燥氨氣

B.將水倒入銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液

C.在通風(fēng)櫥中進行銅與濃硝酸的反應(yīng)

D.檢驗SO：時滴入BaC"后再滴入鹽酸

15.下列實驗操作或裝置及其相關(guān)說明均正確的是

說明

該裝置可用于實驗室制氨氣

該裝置可以防倒吸

用藥匙取一定量

的蔗糖（Ci，H”O(jiān)u）加入加入適量

放入小燒標(biāo)中少量水的濃硫酸

⑶該實驗體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性

試題

試題

銅絲

JZ—□__\試管中可觀察到銅絲變細(xì)，產(chǎn)生無色氣體，

D

濃硝酸玉I1____NaOH溶液變綠

凰三指/溶液

16.按右下圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入I中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法正確的是

A.I中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)稀硫酸的氧化性B.II中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO?的氧化性

c.在I和ni的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D.撤掉熱水浴，重做實驗，IV中紅色更快褪

去

題型四常見物質(zhì)的提緋與檢騏

17.下列物質(zhì)除雜過程中，選用的試劑不能達到目的的是

選項物質(zhì)試劑

A乙烯中混有少量乙醇蒸汽水

BNO2氣體混有少量NO水

CFeCh溶液混有少量FeCC適量雙氧水

DCO2中混有少量SO2飽和NaHCCh溶液

18.某同學(xué)將炭塊與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體通入圖示裝置中。下列說法正確的是

試題

試題

混合氣體

A.將I中溶液換成BaCl,溶液，可以迅速觀察到白色沉淀生成

B.n中溶液褪色，體現(xiàn)了so?的漂白性

c.若ni中品紅溶液褪色，說明so?已除盡

D.若ni中品紅不褪色，IV中溶液變渾濁，說明混合氣體中有CO?

19.下列裝置用于進行指定實驗時，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.分離BaSC)4B.除去氨中的水蒸氣

20.下列能實現(xiàn)對應(yīng)氣體的制備、干燥、收集的是

-?尾氣處理

試題

試題

選項目標(biāo)氣體試劑A固體B固體c

AC12濃鹽酸MnOz無水CaC12

濃氨水生石灰堿石灰

BNH3

濃。

CSO2H2s4Na2sC)3P2o5

DNO稀HNO3Cu堿石灰

21.實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均合理的是

abcdef

氣體試劑制備裝置收集方法

A石灰石+稀

co2H2SO4cd

Bbf

NH3NH4Cl+Ca(OH)2

CSO2Na2sO3+濃H2sCUce

DChMnCh+濃鹽酸ad

22.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。利用如圖所示裝置進行SO?的相關(guān)實驗，能達到預(yù)期目的

A.制備SO,B.收集SO?

試題

試題

C.驗證S0°的還原性D.驗證SO?與水反應(yīng)

23.氮化鎂是一種重要的化工原料，易與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。實驗室用以下裝置制

取干燥、純凈的N2,并與金屬鎂反應(yīng)制取氮化鎂。

己知：濃+2>^{3=蟠(呵)2+應(yīng)回答下列問題:

堿石灰

金屬鎂

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是。

(2)連接好裝置后，首先應(yīng)進行的操作是。

(3)D裝置的作用是0

(4)寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式0

(5)檢驗E中生成的固體中有氮化鎂的操作及現(xiàn)象是=

(6)用如圖裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng)。實驗時先通過導(dǎo)管a通入氨氣充滿三頸燒瓶，關(guān)

閉K-再由導(dǎo)管b通入少量氯氣，關(guān)閉K2,三頸燒瓶中出現(xiàn)大量白煙后，打開K3.

產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式;

打開K后的實驗現(xiàn)象是O

24.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是

A.Al^Al2O3^Al(OH)3^Na[Al(OH)4]

B.FefFeOfFe(OH),->Fe(OH)

C.S->SO3fH,SC>4fMgSO”

試題

試題

D.N2fNOfNO?fHNO3

25.硫、氮和硅及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是

燃燒CH.o

A.工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：S*C>2A噓化劑>S03fH2s0,

放電或高溫。2H20

B.工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：N2tNO^NO2^HNO3

C.侯氏制堿過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：NaClNaHCC)3------------>Na2CO3

高溫口小高溫

D.工業(yè)制高純硅過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：SiO2fsi%>SiHCl3fsi

cH2

26.氯、硫元素的價類二維圖如圖所示。下列說法正確的是

?化合價

素

硫元策元素

氫

氧

化

化

物

g物

，

物質(zhì)類另L一物質(zhì)類別

單

多

鈉

含

氧

銀

含

/鈉

質(zhì)

鹽

質(zhì)

氧

化

鹽

化

a氧

酸

物

物

酸

A.i與j能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.d、h的水溶液在空氣中久置，溶液酸性均減弱

C.Fe分別與b、g反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價相同

D.a+efb反應(yīng)的離子方程式為5cr+6H++CIO；=3C1?T+3H

題型七有關(guān)韭金屬取其化合物的實覽探穿

27.根據(jù)下列實驗事實得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實驗事實結(jié)論

ANH,的水溶液可以導(dǎo)電NHj是電解質(zhì)

濃硫酸具有強氧化

B濃硫酸能使藍色膽研晶體變成白色

性

C加入濃NaOH溶液，并加熱。試管口附近，濕潤的紅色石蕊試紙原溶液中含有NH；

試題

試題

變藍

DSO2通入硝酸鋼溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSOj不溶于強酸

28.常溫下利用下列裝置進行實驗，能得到相應(yīng)結(jié)論的是

選

試劑a、b現(xiàn)象結(jié)論裝置

項

漂白粉濃鹽導(dǎo)管口放置的濕潤藍色石蕊試漂白粉與濃鹽酸反

A

酸紙先變紅后褪色應(yīng)生成cu

銅與稀硝酸反應(yīng)生

_b

B銅、稀硝酸試管上部氣體呈紅棕色

成N0?1

=€E□

鈉、75%酒精收集的氣體移近火焰，發(fā)出爆鳴鈉與乙醇反應(yīng)生成

C

溶液聲凡

鐵與濃硫酸未發(fā)生

D鐵、濃硫酸無明顯現(xiàn)象

反應(yīng)

29.某同學(xué)設(shè)計下列實驗探究碳、硅元素非金屬性的相對強弱。

已知：①酸性強弱：亞硫酸＞碳酸

②Cu+2H2so4（濃）=CuS04+SO2T+2H2O

試題

試題

下列說法正確的是

A.圓底燒瓶中的反應(yīng)，濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性

B.實驗時，應(yīng)先點燃酒精燈，再打開分液漏斗活塞

C.裝置B中產(chǎn)生CO?可說明硫元素的非金屬性強于碳元素

D.裝置C中生成白色沉淀可說明碳元素的非金屬性強于硅元素

30.實驗小組探究S02與Na2O2的反應(yīng)。向盛滿SO2的燒瓶中加入NazCh固體，測得反應(yīng)體

系中02含量的變化如圖。下列說法不正確的是

A

9-/b\

-

%7-

涓

-

懈

5-

時間/秒

A.有Ch生成推測發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O2+2SO2=2Na2so3+O2

B.be段02含量下降與該反應(yīng)有關(guān)：O2+2Na2SC）3=2Na2SO4

C.可先用HC1酸化，再加BaCb溶液檢驗b點固體中是否含有Na2s。4

D.取C點處燒瓶中的氣體通入BaCL溶液中不產(chǎn)生沉淀

3+

31.I.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSCU和較多的CM+、FeO為了減少污染并變廢

為寶，工廠計劃從該廢水中回收FeSCU和金屬銅。根據(jù)以下流程圖，回答下列問題：

（1）A的主要成分是（填化學(xué)式）。試劑Y的名稱為o

（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO"7H2。、FeSOMHzO、

FeS04-H20o其溶解度曲線如圖所示，則操作③應(yīng)選擇的最佳操作是（填字母）。

試題

試題

a.加熱蒸發(fā)，直至蒸干

b.加熱溫度至略低于64。(3濃縮、冷卻至略高于56%：結(jié)晶，熱水洗滌，干燥

c.加熱濃縮得到56。(2飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，冷水洗滌，干燥

n.硫代硫酸鈉(Na2s2O3)在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，實驗室制備Na2s2O3的一種裝置如圖所

示。回答下列問題：

已知：Na2s2。3在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境中易分解產(chǎn)生硫單質(zhì)。

(3)儀器a的名稱是=

(4)乙裝置的作用為0

(5)開始實驗后，裝置丙中先出現(xiàn)黃色渾濁，后逐漸澄清，待完全澄清時停止反應(yīng)，得到

Na2s2O3溶液和一種無色無味的氣體。

①寫出裝置丙中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

②若不及時停止裝置甲中的反應(yīng)，Na2s2。3產(chǎn)量會降低，原因是0

(6)該實驗所用到的反應(yīng)物Na2s03的性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中易變質(zhì)，請設(shè)計簡單的實驗方

案，檢驗Na2s。3固體樣品是否變質(zhì)：0

32.過硫酸錢［(NHJ/Qj是一種白色晶體，其水溶液受熱易分解，微溶于乙醇，常用作

半導(dǎo)體材料表面的處理劑，某實驗小組用30%雙氧水、濃硫酸和氨氣加熱至80?9(TC制備

試題

試題

過硫酸鏤，實驗裝置如圖（控溫和夾持儀器已略去）?；卮鹣铝袉栴}:

（1）過硫酸鍍中的硫元素為+6價,因含有-1價0,而具有強氧化性，1mol過硫酸錢中含

-1價O的物質(zhì)的量為

（2）盛裝濃硫酸的儀器名稱為oB框中為制備氨氣的裝置，其氨氣從c口導(dǎo)出，下列

裝置不能填入其中的是（填序號）。儀器的連接順序為c-（用小寫字母和箭頭

連接）。

（3）反應(yīng)過程中若W儀器內(nèi)反應(yīng)溫度過高，會導(dǎo)致：①過硫酸鏤分解；②；③。

（4）裝置A中的X和裝置C的作用分別是、o

（5）制備過硫酸鏤的反應(yīng)的化學(xué)方程式為0充分反應(yīng)后，將W中混合液經(jīng)一系列操

作得到晶體，然后用無水乙醇洗滌。選擇用無水乙醇洗滌的目的是o

（6）取4.00g過硫酸鏤樣品溶于水，配成250mL溶液，量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中,

加入過量的KI溶液，生成的L恰好與12.50mLO.20moi-P的Na?SQs溶液完全反應(yīng)（提示:

I2+2sq：=21+SQ:）。樣品中過硫酸俊的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

33.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究濃度對硝酸氧化能力的影響。

I.該小組同學(xué)通過對比NO通入濃、稀硝酸的現(xiàn)象，比較濃、稀硝酸氧化性的相對強弱,

實驗裝置如下圖所示（夾持儀器已略去，氣密性已檢查）=

試題

試題

ii.NO2溶于水的過程產(chǎn)生HNC）2（亞硝酸）。

iii.HNC>2（亞硝酸）：無色易溶了水的弱酸，不穩(wěn)定，可由亞硝酸鹽與強酸反應(yīng)制得。

請按要求回答下列問題：

（1）裝置a的名稱是0

（2）寫出裝置①中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式o

（3）滴加濃硝酸前需先通入N2，目的是0

（4）NaOH溶液的作用是吸收尾氣，補全該反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

WNaOH+W=W+NaNO2+WH2O

（5）滴加濃硝酸后，出現(xiàn)現(xiàn)象，可得出結(jié)論：濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

II.實驗結(jié)束后，該小組同學(xué)將裝置①中的綠色溶液加水稀釋后得到藍色溶液A[其中的

1

c（HNO3）=3molL-],發(fā)現(xiàn)在室溫下，向溶液A加銅片立即產(chǎn)生氣泡，而相同條件下，3molL-'

稀硝酸（溶液B）中加銅片短時間內(nèi)無明顯變化，一段時間后才產(chǎn)生氣泡。針對這一現(xiàn)象，該

小組同學(xué)又進一步研究。

（6）該小組同學(xué)推測Cu與濃HNO3反應(yīng)后溶液呈綠色的原因是溶液中溶解了生成的氣體

所致，分析加水稀釋過程溶液變?yōu)樗{色的原因（用化學(xué)方程式表示）。

（7）探究溶液A與銅片立即產(chǎn)生氣泡，而相同條件下，3moi稀硝酸（溶液B）遇銅片短

時間內(nèi)無明顯變化的原因。

①小組同學(xué)提出假設(shè)：HN02對該反應(yīng)有催化作用。通過實驗驗證了該假設(shè)，實驗方案是：

向盛有銅片的B溶液中（填實驗操作和現(xiàn)象）。

②催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是：改變反應(yīng)歷程，先參加反應(yīng)，后又生成，反應(yīng)前

后催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生改變。由此同學(xué)們推測Cu與稀硝酸反應(yīng)中HN02起催化作用

的過程如下：

i.（用離子方程式表示）。

試題

試題

+

ii.NO；+2NO+H+H2O=3HNO2O

34.某生產(chǎn)單位設(shè)計以SO2、硝酸、純堿為原料制備亞硝酸鈉（NaNCh）,其工藝流程如圖：

lOmolC硝酸Na2c。3溶液

JLJL,

SO2T吸收|-----低哥fg哥ANaNC）2晶體

尾氣

己知：

i.2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

ii.NO+NCh+Na2co3=2NaNO2+CO2

下列說法正確的是

A.“吸收”過程中，為使反應(yīng)更充分可采用較高的溫度

B.理論上為提高產(chǎn)品的純度，“吸收”過程中參加反應(yīng)的〃（HNC>3）：〃（SO2）=1：1

C.“反應(yīng)”過程中應(yīng)通入大量。2

D.NaNCh粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)僅含有NaNCh和Na2c03

35.以高硫鋁土礦粉（主要成分為A'Oj、Fez?！鄙倭縁eS?等）為原料，生產(chǎn)AUO3并獲得

Fes。4的部分工藝流程如圖所示:

空氣、少量CaONaOH溶液FeS2

高硫鋁土礦粉Fe3O4

濾液S02

（1）為了提高第一次焙燒后的燒渣在堿浸時的溶出速率，可采取的有效措施為（任

寫兩點）。

（2）已知：①第一次焙燒的主要目的是脫硫（降低礦粉中硫化物型硫的含量），以免影響產(chǎn)

品A12O3的質(zhì)量；②此過程中FeS2與氧氣發(fā)生了氧化還原反應(yīng):

焙燒

4FeS2+1102—2Fe2O3+8SO2。第一次焙燒結(jié)束后，硫最終主要以（填物質(zhì)的化學(xué)

式）的形式存在。

（3）“堿浸”時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

試題

試題

（4）第二次焙燒過程中產(chǎn)生了污染性氣體SO”SO。大量排放容易造成酸雨等環(huán)境問題，工

業(yè)上可用雙堿法脫硫技術(shù)處理廢氣，過程如圖所示，其中可循環(huán)使用的試劑是（填化

學(xué)式），寫出雙堿法脫硫技術(shù)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（5）純度檢驗:將少量磁選后的產(chǎn)品溶于稀硫酸中,再滴入酸性KMnO,溶液,若酸性KMnO4

溶液褪色，（填“能”或“不能”）說明產(chǎn)品中含有FeO,理由是o

36.某精選的硫鐵礦主要成分為二硫化亞鐵（FeS2）和二氧化硅。利用其生產(chǎn)硫酸和綠磯

（FeSO4-7H2。）的工業(yè)流程示意圖如圖：

98.3%H2SO4

（含S、Si。2等）

（1）接觸室中SO2與02反應(yīng)，控制反應(yīng)條件為400。（2、催化劑，目的是=

（2）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

（3）反應(yīng)釜I中固體S產(chǎn)生的原因可能有0

（4）反應(yīng)釜II,當(dāng)固體X為鐵粉時，鐵粉的作用有0

（5）反應(yīng)釜n,當(dāng)固體X為硫鐵礦時，在氧化亞鐵硫桿菌催化作用下，溶液a與FeS2發(fā)生

反應(yīng)。

①將離子方程式補充完整：。

氧化亞鐵硫桿菌，

=2+

FeS2+_+_Fe+SO：+_

②研究溫度對該反應(yīng)的影響，發(fā)現(xiàn)隨溫度升高反應(yīng)速率加快，但是當(dāng)溫度高于25。（2時，反

試題

試題

應(yīng)速率下降。分析下降的原因是O

（6）從礦物資源充分利用的角度對該流程進行優(yōu)化改進，可采取的措施是

題型九有關(guān)韭金屬及其化合物無機綜合題

37.根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:

（1）濃硫酸在運輸過程中可以用鋁罐儲存，這體現(xiàn)了濃硫酸的性。

（2）為了測定某工廠尾氣中SO?的含量，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下L12L尾氣通入足量H2O2溶液中,

再加入足量BaCl2溶液（尾氣中其他成分不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量,

得到0.0233g沉淀，則尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為%=

（3）收集到的酸雨長時間放置在空氣中，溶液的酸性會（填“增強”或“減弱”）。

（4）在一定量的銅中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后有銅剩余，在混合溶液中加入適量稀硫酸，

銅繼續(xù)溶解，請寫出繼續(xù)溶解的離子方程式：o

（5）NO與NO?按物質(zhì)的量之比1:1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽

的化學(xué)式為o

（6）SCR（選擇性催化還原）技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NO,排放，其

原理如圖所示：

尿素水溶液

氧化處理后的尾氣一

H2O.CO2

例。2等）

SCR催化反應(yīng)器

尿素［CO（NH2）2］水溶液熱分解生成NH3和CO2,在SCR催化反應(yīng)器中NH3還原NO2,則

該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為o

（7）腫（N2H4）可用作火箭燃料。腫和強氧化劑Nq/昆合時，立即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,

并放出大量熱。寫出朋與N°O4反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

試題

試題

專題03常見非金屬及其化合物綜合命題

題型歸納

題型一常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途

題型二離子方程式的書寫與離子共存

題型三有關(guān)非金屬的化學(xué)實驗基礎(chǔ)

題型四常見物質(zhì)的提純與檢驗

題型五常見氣體的實驗室制取

題型六常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

題型七有關(guān)非金屬及其化合物的實驗探究

題型八有關(guān)非金屬及其化合物的工藝流程

題型九有關(guān)非金屬及其化合物無機綜合題

考題通關(guān)

1.下列物質(zhì)的性質(zhì)或用途說法正確的是

A.濃硫酸有酸性，遇藍色石蕊試紙，試紙變紅色

B.氨氣不能用來作制冷劑

C.SOz能殺菌消毒防腐，可用作食品添加劑

D.pH試紙能用來測定新制氯水的pH

【答案】C

【解析】A.濃硫酸脫水性使紙張等有機物碳化變黑，故A錯誤；

B.氨氣易液化，液氨氣化時會從周圍環(huán)境中吸收大量的熱量，導(dǎo)致環(huán)境溫度降低，故液氨

常用作制冷劑，故B錯誤；

C.二氧化硫能殺菌消毒，具有還原性，具有抗氧化作用，如葡萄酒中可用二氧化硫抗氧化

劑，故C正確；

D.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能漂白試紙，不能用pH試紙測其pH,故D

試題

試題

錯誤；

故選：Co

2.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，可用作保護氣

B.氨易液化且液氨汽化時吸收大量的熱，可作制冷劑

C.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可用作半導(dǎo)體材料

D.二氧化硫具有氧化性，可用于制備硫酸

【答案】D

【解析】A.氮氣分子中三鍵鍵能大，因此氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，可用作保護氣，A正確;

B.氨氣易液化且液氨汽化時吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，可作制冷劑，B正確；

C.由于晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，因此可用作半導(dǎo)體材料，C正確；

D.二氧化硫具有還原性，可被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水得到硫酸，因此可用于制

備硫酸，D錯誤；

答案選D。

3.從科技前沿到日常生活，化學(xué)無處不在。下列說法不正確的是

A.利用S02具有殺菌和抗氧化作用，釀葡萄酒時向葡萄汁中添加適量S02

B.液態(tài)氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

C.晶體硅具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維

D.“航天服”使用多種合成纖維

【答案】C

【解析】A.S02具有還原性，向葡萄汁中添加適量S02,具有殺菌和抗氧化作用，A正確;

B.液態(tài)氨汽化時要吸收大量的熱，降低周圍溫度，液氨可用作制冷劑，B正確；

C.晶體硅是半導(dǎo)體，是芯片的主要成分；二氧化硅用于制作光導(dǎo)纖維，C錯誤；

D.“航天服”的特殊功能使用多種人工合成纖維，D正確；

故答案為：Co

4.下列說法正確的是

A.常溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng)，故可用鐵制容器盛裝濃硫酸

B.自然固氮、人工固氮都是將Nz轉(zhuǎn)化為NH3

C.鎂條在空氣中燃燒生成的固體產(chǎn)物全部為MgO

D.濃硫酸能干燥S02氣體，但不能干燥H2s氣體

試題

試題

【答案】D

【解析】A.常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.豆科植物將空氣中的氮氣直接轉(zhuǎn)化為錢根離子、氮氣放電條件下與氧氣反應(yīng)生成一氧化

氮等都屬于自然固氮，該固氮過程中沒有NH3生成，故B錯誤；

C.鎂條在空氣中燃燒生成的固體產(chǎn)物有MgO、Mg3N2>C等，故C錯誤；

D.硫酸與SO?沒有中間價態(tài)，不反應(yīng)，故可以用濃硫酸干燥S02,但是濃硫酸能氧化H2S,

不能用來干燥H2S,故D正確；

答案選D。

5.顏色變化是化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象中的重要組成部分。下列過程中對顏色變化描述錯誤的是

A.新制氯水在光照條件下敞口久置，最終變?yōu)闊o色

B.將SO2通入酚酷溶液中，溶液由無色變?yōu)榧t色

C.將銅絲伸入裝有濃硝酸的試管中，液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液變綠

D.將在空氣中灼燒過的銅絲伸入裝有稀硫酸的試管中，銅絲表面變光亮，溶液變藍

【答案】B

【解析】A.氯氣與水反應(yīng)生產(chǎn)HC1和次氯酸，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，所以久

置后最終變?yōu)橄←}酸，顏色變?yōu)闊o色，故A正確；

B.將SO2通入酚醐溶液中，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，溶液仍然是無色，故

B錯誤；

C.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體為二氧化氮，由于NO2部分溶解在濃硝酸中，使反應(yīng)

后的溶液為綠色，故C正確；

D.在空氣中灼燒過的銅絲表面生成氧化銅，伸入裝有稀硫酸的試管中，氧化銅與稀硫酸反

應(yīng)生成硫酸銅和水，銅絲表面變光亮，溶液變藍，故D正確；

答案選B。

6.化學(xué)中廣泛存在著哲學(xué)中“量變引起質(zhì)變”的規(guī)律。下列變化過程不符合這一規(guī)律的是

A.H2s氣體與O?加熱反應(yīng)B.Si。。與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.NazSiOs溶液與CO?反應(yīng)D.鐵粉和硝酸反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.H2s氣體與少量O?加熱反應(yīng)得到硫，與過量5加熱反應(yīng)得到二氧化硫，符合

試題

試題

規(guī)律，A不符合題意；B.Si。2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)只生成硅酸鈉與水，與量無關(guān)，不符合

規(guī)律，B符合題意；C.NazSiOs溶液與少量CO?反應(yīng)得到硅酸和碳酸鈉，與過量CO?反應(yīng)

得到硅酸和碳酸氫鈉，符合規(guī)律，C不符合題意；D.鐵粉和少量硝酸反應(yīng)得到硝酸亞鐵、

NO和水，和過量硝酸反應(yīng)得到硝酸鐵、NO和水，符合規(guī)律，D不符合題意；故選B。

7.如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子,

可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則下列液體A和氣體B的組合不可能的是

B.稀硫酸、NH3

c.H2O,NO2D.NaOH溶液、NO

【答案】D

【分析】水的沸點與壓強有關(guān)，壓強越小,則水的沸點越低。將液體A滴入試管②，若氣

體B溶解或能與之發(fā)生反應(yīng)，充分接觸后導(dǎo)致②中的壓強減小，打開夾子，①中的氣體進

入②中，導(dǎo)致試管①內(nèi)壓強減小，水的沸點降低，則水沸騰。

【解析】A.NaOH溶液可以與H2s氣體反應(yīng)，導(dǎo)致壓強減小，故水沸騰，A不符合題意;

B.稀硫酸與NHJ可以反應(yīng)，導(dǎo)致壓強減小，故水沸騰，B不符合題意；C.NO2易溶于水,

與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，導(dǎo)致壓強減小，故水沸騰，C不符合題意；D.NO不溶于

水，且不與NaOH溶液反應(yīng)，則試管內(nèi)壓強不變，水不沸騰，D符合題意；答案選D。

題型二離子方程式的書寫與離子共存

8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+

A.向NaAiO,溶液中滴入足量稀鹽酸：SiO^+2H=H2SiO3；

+

B.將金屬Na加入水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2T

3+

C.向A1CL溶液中加入過量的氨水：Al+4NH3-H2O=[A1(OH)4]-+4NH：

試題

試題

2+

D.向漂白粉的溶液中通入過量SO?：Ca+2C1O-+SO2+2H20=CaSO3；+2HC1O

【答案】A

【解析】A.根據(jù)強酸制弱酸的原理，用鹽酸制取硅酸，A正確；B.Na與水反應(yīng)生成NaOH

+

和氫氣，2Na+2H2O=H2T+2Na+2OH,B錯誤；C.向AlCb溶液中加入過量的氨水制

3+

取Al(0H)3不溶解，Al+3W3-H2O=Al[OH\；+3W；,C錯誤；D.向漂白粉的溶液中

2++

通入過量SO2：2SO2+Ca+2。。一+2H2O=CaSO,I+4H++2C「,D錯誤；故答案：

Ao

9.下列離子方程式正確的是

A.向氯水中加入少量小蘇打可以增強漂白性：C12+HCO；=Cr+C02+HC10

B.向NH,Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：

3+2+

Fe+2S0亍+2Ba+30H一=Fe?H*+2BaSO4

+

C.用漂白液脫除廢氣中少量SO?：so,+CIO-+H2O=sot+cr+2H

+2+

D.用濃H2sO4溶解FeS固體：FeS+2H=Fe+H2ST

【答案】A

【解析】A.向氯水中加入少量小蘇打可以增大次氯酸的濃度，可以增強漂白性：

Cl2+HCO；=cr+CO2+HC1O,A正確；B.因為Ba(OH)2溶液少量，則為：

3+2+

2Fe+3SOt+3Ba+6OH-=2Fe(OHp+3BaSO4B錯誤；C.用漂白液脫除廢氣中

少量SO?：S02+3C10-+H20=SO；-+cr+2HC10,C錯誤；D.濃硫酸具有強氧化性，可

以氧化Fe?+與H?S,D錯誤；故選A。

10.下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.用NaHSO3溶液吸收Cl2：SO:+CI2+H2OSOj+2C1-+2H

B.NH4HCO3溶液中力口入少量稀NaOH溶液：NH：+OH-=NH3H2O

2++

C.將SO2通入BaCL溶液中：SO2+H2O+Ba=BaSO3i+2H

D.NazSiCh溶液中通入少量CO2：SiOt+CO2+H2O=H2SiO3i+CO3-

試題

_______________________________________________________________________________

【答案】D

【解析】A.NaHSCh在溶液中電離出鈉離子和HSO：,離子方程式為

+

HSO-+C12+H2O=SO；-+2C1-+3H,故A錯誤；B.NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液，

氫氧根離子首先和碳酸氫根離子反應(yīng)，再和鏤根離子結(jié)合成弱電解質(zhì)，離子方程式為

HCO-+OH-=CO^-+H2O,故B錯誤；C.S02與BaCb溶液不反應(yīng)，故離子方程式書寫錯誤,

故C錯誤；D.Na2SiO3溶液中通入少量CO2生成硅酸和碳酸鈉，離子方程式為：

SiO^+CO2+H2O=H2SiO3i+CO^,故D正確；故選D。

11.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A.向NaOH溶液中通入過量SO2：S02+2OH=SO^+H20

+2+

B.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+8H+2N0；=Cu+2N0T44H20

光昭

濃硝酸見光分解：

c.4HNO3—4N0T^o2T^H2O

D.灼熱的炭與濃硫酸反應(yīng)：C+2H2S。4（濃）=CO2T+2SO2T+2H2O

【答案】D

【解析】A.向NaOH溶液中通入過量SO,生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為SOz+OH-HSO"

A錯誤；

B.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO、H2O,離子方程式為

+2+

3Cu+8H+2NOj=3Cu+2N0T+4H2O,B錯誤；

C.濃硝酸見光分解生成二氧化氮、氧氣和水，化學(xué)方程式為

光昭

4HNO34NO2T+02T+2H2O,c錯誤；

D.灼熱的炭與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水，化學(xué)方程式為

C+2H2soM濃）=8避+2SO2T+2HQ,D正確；

故選D。

12.下列離子在強酸性溶液中能大量共存的是

A.Na+、Fe2+>NO；、C「B.Na+、K+>C「、HCO；

試題

試題

C.Na+、Cu"、SO：-、crD.Fe3+NH：、C「、OH

【答案】C

【解析】A.在強酸性環(huán)境中含有大量H+,H+與Fe2+、NO：會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大

量共存，A錯誤；

B.在強酸性環(huán)境中含有大量H+,H+與HCO；會反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O,不能大量共存，B錯

誤；

C.在強酸性環(huán)境中含有大量H+,H+與選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C

正確；

D.在強酸性環(huán)境中含有大量H+,H+與0H-會反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)H2O,不能大量共存；Fe3+

與OH-會反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，鏤根離子和OH