專題03常見非金屬及其化合物綜合命題

題型歸納

題型一常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途

題型二離子方程式的書寫與離子共存

題型三有關(guān)非金屬的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

題型四常見物質(zhì)的提純與檢驗(yàn)

題型五常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制取

題型六常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

題型七有關(guān)非金屬及其化合物的實(shí)驗(yàn)探究

題型八有關(guān)非金屬及其化合物的工藝流程

題型九有關(guān)非金屬及其化合物無機(jī)綜合題

考題通關(guān)

1.下列物質(zhì)的性質(zhì)或用途說法正確的是

A.濃硫酸有酸性，遇藍(lán)色石蕊試紙，試紙變紅色

B.氨氣不能用來作制冷劑

C.SOz能殺菌消毒防腐，可用作食品添加劑

D.pH試紙能用來測定新制氯水的pH

2.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不亞建的是

A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣

B.氨易液化且液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可作制冷劑

C.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可用作半導(dǎo)體材料

D.二氧化硫具有氧化性，可用于制備硫酸

3.從科技前沿到日常生活，化學(xué)無處不在。下列說法不正確的是

A.利用SO2具有殺菌和抗氧化作用，釀葡萄酒時(shí)向葡萄汁中添加適量SO2

試題

B.液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑

C.晶體硅具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維

D.“航天服”使用多種合成纖維

4.下列說法正確的是

A.常溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng)，故可用鐵制容器盛裝濃硫酸

B.自然固氮、人工固氮都是將Nz轉(zhuǎn)化為NH3

C.鎂條在空氣中燃燒生成的固體產(chǎn)物全部為MgO

D.濃硫酸能干燥SO2氣體，但不能干燥H2s氣體

5.顏色變化是化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象中的重要組成部分。下列過程中對(duì)顏色變化描述錯(cuò)誤的是

A.新制氯水在光照條件下敞口久置，最終變?yōu)闊o色

B.將SO2通入酚酷溶液中，溶液由無色變?yōu)榧t色

C.將銅絲伸入裝有濃硝酸的試管中，液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液變綠

D.將在空氣中灼燒過的銅絲伸入裝有稀硫酸的試管中，銅絲表面變光亮，溶液變藍(lán)

6.化學(xué)中廣泛存在著哲學(xué)中“量變引起質(zhì)變”的規(guī)律。下列變化過程不符合這一規(guī)律的是

A.H2s氣體與O?加熱反應(yīng)B.Si。2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.NazSiOj溶液與CO,反應(yīng)D.鐵粉和硝酸反應(yīng)

7.如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子,

可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則下列液體A和氣體B的組合不可能的是

B.稀硫酸、NH3

c.H2O,NO2D.NaOH溶液、NO

題型二離子方程式的書舄與離子共存

8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

試題

試題

+

A.向NazSiOs溶液中滴入足量稀鹽酸：SiO；-+2H=H2SiO3^

+

B.將金屬Na加入水中：Na+2H2O=Na+20H-+H2T

3+-

C.向AlCk溶液中加入過量的氨水：Al+4NH3-H2O=[A1(OH)4]+4NH：

2+

D.向漂白粉的溶液中通入過量SO?：Ca+2C1O'+SO2+2H20=CaSO3；+2HC1O

9.下列離子方程式正確的是

A.向氯水中加入少量小蘇打可以增強(qiáng)漂白性：Cl2+HCO-=CP+C02+HC10

B.向NH,FeGOj溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：

3+2+

Fe+2S0：+2Ba+3OJT=Fe?H"+2BaSO4J

+

C.用漂白液脫除廢氣中少量so,：S02+CIO-+H20=SO^-+cr+2H

+2+

D.用濃H2sO4溶解FeS固體：FeS+2H=Fe+H2ST

10.下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用NaHSO3溶液吸收Cl2：SO:+CI2+H2OSO1+2CJ+2H+

B.NH4HCO3溶液中力口入少量稀NaOH溶液：NHi+OH-=NH3-H2O

2++

C.將SO2通入BaCL溶液中：SO2+H2O+Ba=BaSO3i+2H

D.NazSiCh溶液中通入少量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3i+CO

11.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A.向NaOH溶液中通入過量SO2：SO2+2OH=SO^+H2O

+2+

B.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+8H+2NO；=Cu+2NOT44H2O

光昭

c.濃硝酸見光分解：4HNO3—4NOT^o2T^H2O

△小A

D.灼熱的炭與濃硫酸反應(yīng)：C+2H2S。4(濃)=CO2T+2SO2T+2H2O

12.下列離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是

A.Na+、Fe2+>NO「CFB.Na+、K+>C「、HCO；

C.Na+、Cu2+>SO1、Cl-D.Fe"、NH；、c「、OH

試題

試題

13.下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A.Na+、K+、CIO，NO；B.cu2+>NH；、cr>OH-

C.Fe3+>Ba?+、S2->SO：D.Na+>H+、F->SO：

14.下列基本實(shí)驗(yàn)的操作方法中，可行的是

A.用盛有堿石灰的洗氣瓶干燥氨氣

B.將水倒入銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液

C.在通風(fēng)櫥中進(jìn)行銅與濃硝酸的反應(yīng)

D.檢驗(yàn)SO：時(shí)滴入BaC"后再滴入鹽酸

15.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置及其相關(guān)說明均正確的是

說明

該裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣

該裝置可以防倒吸

用藥匙取一定量

的蔗糖（Ci，H”O(jiān)u）加入加入適量

放入小燒標(biāo)中少量水的濃硫酸

⑶該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性

試題

試題

銅絲

JZ—□__\試管中可觀察到銅絲變細(xì)，產(chǎn)生無色氣體，

D

濃硝酸玉I1____NaOH溶液變綠

凰三指/溶液

16.按右下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸全部加入I中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法正確的是

A.I中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)稀硫酸的氧化性B.II中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO?的氧化性

c.在I和ni的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D.撤掉熱水浴，重做實(shí)驗(yàn)，IV中紅色更快褪

去

題型四常見物質(zhì)的提緋與檢騏

17.下列物質(zhì)除雜過程中，選用的試劑不能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)物質(zhì)試劑

A乙烯中混有少量乙醇蒸汽水

BNO2氣體混有少量NO水

CFeCh溶液混有少量FeCC適量雙氧水

DCO2中混有少量SO2飽和NaHCCh溶液

18.某同學(xué)將炭塊與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體通入圖示裝置中。下列說法正確的是

試題

試題

混合氣體

A.將I中溶液換成BaCl,溶液，可以迅速觀察到白色沉淀生成

B.n中溶液褪色，體現(xiàn)了so?的漂白性

c.若ni中品紅溶液褪色，說明so?已除盡

D.若ni中品紅不褪色，IV中溶液變渾濁，說明混合氣體中有CO?

19.下列裝置用于進(jìn)行指定實(shí)驗(yàn)時(shí)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.分離BaSC)4B.除去氨中的水蒸氣

20.下列能實(shí)現(xiàn)對(duì)應(yīng)氣體的制備、干燥、收集的是

-?尾氣處理

試題

試題

選項(xiàng)目標(biāo)氣體試劑A固體B固體c

AC12濃鹽酸MnOz無水CaC12

濃氨水生石灰堿石灰

BNH3

濃。

CSO2H2s4Na2sC)3P2o5

DNO稀HNO3Cu堿石灰

21.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均合理的是

abcdef

氣體試劑制備裝置收集方法

A石灰石+稀

co2H2SO4cd

Bbf

NH3NH4Cl+Ca(OH)2

CSO2Na2sO3+濃H2sCUce

DChMnCh+濃鹽酸ad

22.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。利用如圖所示裝置進(jìn)行SO?的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到預(yù)期目的

A.制備SO,B.收集SO?

試題

試題

C.驗(yàn)證S0°的還原性D.驗(yàn)證SO?與水反應(yīng)

23.氮化鎂是一種重要的化工原料，易與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制

取干燥、純凈的N2,并與金屬鎂反應(yīng)制取氮化鎂。

己知：濃+2>^{3=蟠(呵)2+應(yīng)回答下列問題:

堿石灰

金屬鎂

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是。

(2)連接好裝置后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是。

(3)D裝置的作用是0

(4)寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式0

(5)檢驗(yàn)E中生成的固體中有氮化鎂的操作及現(xiàn)象是=

(6)用如圖裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)先通過導(dǎo)管a通入氨氣充滿三頸燒瓶，關(guān)

閉K-再由導(dǎo)管b通入少量氯氣，關(guān)閉K2,三頸燒瓶中出現(xiàn)大量白煙后，打開K3.

產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式;

打開K后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是O

24.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是

A.Al^Al2O3^Al(OH)3^Na[Al(OH)4]

B.FefFeOfFe(OH),->Fe(OH)

C.S->SO3fH,SC>4fMgSO”

試題

試題

D.N2fNOfNO?fHNO3

25.硫、氮和硅及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是

燃燒CH.o

A.工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：S*C>2A噓化劑>S03fH2s0,

放電或高溫。2H20

B.工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：N2tNO^NO2^HNO3

C.侯氏制堿過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：NaClNaHCC)3------------>Na2CO3

高溫口小高溫

D.工業(yè)制高純硅過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：SiO2fsi%>SiHCl3fsi

cH2

26.氯、硫元素的價(jià)類二維圖如圖所示。下列說法正確的是

?化合價(jià)

素

硫元策元素

氫

氧

化

化

物

g物

，

物質(zhì)類另L一物質(zhì)類別

單

多

鈉

含

氧

銀

含

/鈉

質(zhì)

鹽

質(zhì)

氧

化

鹽

化

a氧

酸

物

物

酸

A.i與j能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.d、h的水溶液在空氣中久置，溶液酸性均減弱

C.Fe分別與b、g反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)相同

D.a+efb反應(yīng)的離子方程式為5cr+6H++CIO；=3C1?T+3H

題型七有關(guān)韭金屬取其化合物的實(shí)覽探穿

27.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

ANH,的水溶液可以導(dǎo)電NHj是電解質(zhì)

濃硫酸具有強(qiáng)氧化

B濃硫酸能使藍(lán)色膽研晶體變成白色

性

C加入濃NaOH溶液，并加熱。試管口附近，濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)芤褐泻蠳H；

試題

試題

變藍(lán)

DSO2通入硝酸鋼溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSOj不溶于強(qiáng)酸

28.常溫下利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能得到相應(yīng)結(jié)論的是

選

試劑a、b現(xiàn)象結(jié)論裝置

項(xiàng)

漂白粉濃鹽導(dǎo)管口放置的濕潤藍(lán)色石蕊試漂白粉與濃鹽酸反

A

酸紙先變紅后褪色應(yīng)生成cu

銅與稀硝酸反應(yīng)生

_b

B銅、稀硝酸試管上部氣體呈紅棕色

成N0?1

=€E□

鈉、75%酒精收集的氣體移近火焰，發(fā)出爆鳴鈉與乙醇反應(yīng)生成

C

溶液聲凡

鐵與濃硫酸未發(fā)生

D鐵、濃硫酸無明顯現(xiàn)象

反應(yīng)

29.某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。

已知：①酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸

②Cu+2H2so4（濃）=CuS04+SO2T+2H2O

試題

試題

下列說法正確的是

A.圓底燒瓶中的反應(yīng)，濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈，再打開分液漏斗活塞

C.裝置B中產(chǎn)生CO?可說明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素

D.裝置C中生成白色沉淀可說明碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素

30.實(shí)驗(yàn)小組探究S02與Na2O2的反應(yīng)。向盛滿SO2的燒瓶中加入NazCh固體，測得反應(yīng)體

系中02含量的變化如圖。下列說法不正確的是

A

9-/b\

-

%7-

涓

-

懈

5-

時(shí)間/秒

A.有Ch生成推測發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O2+2SO2=2Na2so3+O2

B.be段02含量下降與該反應(yīng)有關(guān)：O2+2Na2SC）3=2Na2SO4

C.可先用HC1酸化，再加BaCb溶液檢驗(yàn)b點(diǎn)固體中是否含有Na2s。4

D.取C點(diǎn)處燒瓶中的氣體通入BaCL溶液中不產(chǎn)生沉淀

3+

31.I.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSCU和較多的CM+、FeO為了減少污染并變廢

為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收FeSCU和金屬銅。根據(jù)以下流程圖，回答下列問題：

（1）A的主要成分是（填化學(xué)式）。試劑Y的名稱為o

（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO"7H2。、FeSOMHzO、

FeS04-H20o其溶解度曲線如圖所示，則操作③應(yīng)選擇的最佳操作是（填字母）。

試題

試題

a.加熱蒸發(fā)，直至蒸干

b.加熱溫度至略低于64。(3濃縮、冷卻至略高于56%：結(jié)晶，熱水洗滌，干燥

c.加熱濃縮得到56。(2飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，冷水洗滌，干燥

n.硫代硫酸鈉(Na2s2O3)在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，實(shí)驗(yàn)室制備Na2s2O3的一種裝置如圖所

示。回答下列問題：

已知：Na2s2。3在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境中易分解產(chǎn)生硫單質(zhì)。

(3)儀器a的名稱是=

(4)乙裝置的作用為0

(5)開始實(shí)驗(yàn)后，裝置丙中先出現(xiàn)黃色渾濁，后逐漸澄清，待完全澄清時(shí)停止反應(yīng)，得到

Na2s2O3溶液和一種無色無味的氣體。

①寫出裝置丙中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

②若不及時(shí)停止裝置甲中的反應(yīng)，Na2s2。3產(chǎn)量會(huì)降低，原因是0

(6)該實(shí)驗(yàn)所用到的反應(yīng)物Na2s03的性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中易變質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方

案，檢驗(yàn)Na2s。3固體樣品是否變質(zhì)：0

32.過硫酸錢［(NHJ/Qj是一種白色晶體，其水溶液受熱易分解，微溶于乙醇，常用作

半導(dǎo)體材料表面的處理劑，某實(shí)驗(yàn)小組用30%雙氧水、濃硫酸和氨氣加熱至80?9(TC制備

試題

試題

過硫酸鏤，實(shí)驗(yàn)裝置如圖（控溫和夾持儀器已略去）?；卮鹣铝袉栴}:

（1）過硫酸鍍中的硫元素為+6價(jià),因含有-1價(jià)0,而具有強(qiáng)氧化性，1mol過硫酸錢中含

-1價(jià)O的物質(zhì)的量為

（2）盛裝濃硫酸的儀器名稱為oB框中為制備氨氣的裝置，其氨氣從c口導(dǎo)出，下列

裝置不能填入其中的是（填序號(hào)）。儀器的連接順序?yàn)閏-（用小寫字母和箭頭

連接）。

（3）反應(yīng)過程中若W儀器內(nèi)反應(yīng)溫度過高，會(huì)導(dǎo)致：①過硫酸鏤分解；②；③。

（4）裝置A中的X和裝置C的作用分別是、o

（5）制備過硫酸鏤的反應(yīng)的化學(xué)方程式為0充分反應(yīng)后，將W中混合液經(jīng)一系列操

作得到晶體，然后用無水乙醇洗滌。選擇用無水乙醇洗滌的目的是o

（6）取4.00g過硫酸鏤樣品溶于水，配成250mL溶液，量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中,

加入過量的KI溶液，生成的L恰好與12.50mLO.20moi-P的Na?SQs溶液完全反應(yīng)（提示:

I2+2sq：=21+SQ:）。樣品中過硫酸俊的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

33.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究濃度對(duì)硝酸氧化能力的影響。

I.該小組同學(xué)通過對(duì)比NO通入濃、稀硝酸的現(xiàn)象，比較濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,

實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（夾持儀器已略去，氣密性已檢查）=

試題

試題

ii.NO2溶于水的過程產(chǎn)生HNC）2（亞硝酸）。

iii.HNC>2（亞硝酸）：無色易溶了水的弱酸，不穩(wěn)定，可由亞硝酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)制得。

請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）裝置a的名稱是0

（2）寫出裝置①中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式o

（3）滴加濃硝酸前需先通入N2，目的是0

（4）NaOH溶液的作用是吸收尾氣，補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

WNaOH+W=W+NaNO2+WH2O

（5）滴加濃硝酸后，出現(xiàn)現(xiàn)象，可得出結(jié)論：濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

II.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該小組同學(xué)將裝置①中的綠色溶液加水稀釋后得到藍(lán)色溶液A[其中的

1

c（HNO3）=3molL-],發(fā)現(xiàn)在室溫下，向溶液A加銅片立即產(chǎn)生氣泡，而相同條件下，3molL-'

稀硝酸（溶液B）中加銅片短時(shí)間內(nèi)無明顯變化，一段時(shí)間后才產(chǎn)生氣泡。針對(duì)這一現(xiàn)象，該

小組同學(xué)又進(jìn)一步研究。

（6）該小組同學(xué)推測Cu與濃HNO3反應(yīng)后溶液呈綠色的原因是溶液中溶解了生成的氣體

所致，分析加水稀釋過程溶液變?yōu)樗{(lán)色的原因（用化學(xué)方程式表示）。

（7）探究溶液A與銅片立即產(chǎn)生氣泡，而相同條件下，3moi稀硝酸（溶液B）遇銅片短

時(shí)間內(nèi)無明顯變化的原因。

①小組同學(xué)提出假設(shè)：HN02對(duì)該反應(yīng)有催化作用。通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了該假設(shè)，實(shí)驗(yàn)方案是：

向盛有銅片的B溶液中（填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）。

②催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是：改變反應(yīng)歷程，先參加反應(yīng)，后又生成，反應(yīng)前

后催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生改變。由此同學(xué)們推測Cu與稀硝酸反應(yīng)中HN02起催化作用

的過程如下：

i.（用離子方程式表示）。

試題

試題

+

ii.NO；+2NO+H+H2O=3HNO2O

34.某生產(chǎn)單位設(shè)計(jì)以SO2、硝酸、純堿為原料制備亞硝酸鈉（NaNCh）,其工藝流程如圖：

lOmolC硝酸Na2c。3溶液

JLJL,

SO2T吸收|-----低哥fg哥ANaNC）2晶體

尾氣

己知：

i.2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

ii.NO+NCh+Na2co3=2NaNO2+CO2

下列說法正確的是

A.“吸收”過程中，為使反應(yīng)更充分可采用較高的溫度

B.理論上為提高產(chǎn)品的純度，“吸收”過程中參加反應(yīng)的〃（HNC>3）：〃（SO2）=1：1

C.“反應(yīng)”過程中應(yīng)通入大量。2

D.NaNCh粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)僅含有NaNCh和Na2c03

35.以高硫鋁土礦粉（主要成分為A'Oj、Fez?！鄙倭縁eS?等）為原料，生產(chǎn)AUO3并獲得

Fes。4的部分工藝流程如圖所示:

空氣、少量CaONaOH溶液FeS2

高硫鋁土礦粉Fe3O4

濾液S02

（1）為了提高第一次焙燒后的燒渣在堿浸時(shí)的溶出速率，可采取的有效措施為（任

寫兩點(diǎn)）。

（2）已知：①第一次焙燒的主要目的是脫硫（降低礦粉中硫化物型硫的含量），以免影響產(chǎn)

品A12O3的質(zhì)量；②此過程中FeS2與氧氣發(fā)生了氧化還原反應(yīng):

焙燒

4FeS2+1102—2Fe2O3+8SO2。第一次焙燒結(jié)束后，硫最終主要以（填物質(zhì)的化學(xué)

式）的形式存在。

（3）“堿浸”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

試題

試題

（4）第二次焙燒過程中產(chǎn)生了污染性氣體SO”SO。大量排放容易造成酸雨等環(huán)境問題，工

業(yè)上可用雙堿法脫硫技術(shù)處理廢氣，過程如圖所示，其中可循環(huán)使用的試劑是（填化

學(xué)式），寫出雙堿法脫硫技術(shù)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（5）純度檢驗(yàn):將少量磁選后的產(chǎn)品溶于稀硫酸中,再滴入酸性KMnO,溶液,若酸性KMnO4

溶液褪色，（填“能”或“不能”）說明產(chǎn)品中含有FeO,理由是o

36.某精選的硫鐵礦主要成分為二硫化亞鐵（FeS2）和二氧化硅。利用其生產(chǎn)硫酸和綠磯

（FeSO4-7H2。）的工業(yè)流程示意圖如圖：

98.3%H2SO4

（含S、Si。2等）

（1）接觸室中SO2與02反應(yīng)，控制反應(yīng)條件為400。（2、催化劑，目的是=

（2）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

（3）反應(yīng)釜I中固體S產(chǎn)生的原因可能有0

（4）反應(yīng)釜II,當(dāng)固體X為鐵粉時(shí)，鐵粉的作用有0

（5）反應(yīng)釜n,當(dāng)固體X為硫鐵礦時(shí)，在氧化亞鐵硫桿菌催化作用下，溶液a與FeS2發(fā)生

反應(yīng)。

①將離子方程式補(bǔ)充完整：。

氧化亞鐵硫桿菌，

=2+

FeS2+_+_Fe+SO：+_

②研究溫度對(duì)該反應(yīng)的影響，發(fā)現(xiàn)隨溫度升高反應(yīng)速率加快，但是當(dāng)溫度高于25。（2時(shí)，反

試題

試題

應(yīng)速率下降。分析下降的原因是O

（6）從礦物資源充分利用的角度對(duì)該流程進(jìn)行優(yōu)化改進(jìn)，可采取的措施是

題型九有關(guān)韭金屬及其化合物無機(jī)綜合題

37.根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題:

（1）濃硫酸在運(yùn)輸過程中可以用鋁罐儲(chǔ)存，這體現(xiàn)了濃硫酸的性。

（2）為了測定某工廠尾氣中SO?的含量，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下L12L尾氣通入足量H2O2溶液中,

再加入足量BaCl2溶液（尾氣中其他成分不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量,

得到0.0233g沉淀，則尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為%=

（3）收集到的酸雨長時(shí)間放置在空氣中，溶液的酸性會(huì)（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。

（4）在一定量的銅中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后有銅剩余，在混合溶液中加入適量稀硫酸，

銅繼續(xù)溶解，請(qǐng)寫出繼續(xù)溶解的離子方程式：o

（5）NO與NO?按物質(zhì)的量之比1:1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽

的化學(xué)式為o

（6）SCR（選擇性催化還原）技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NO,排放，其

原理如圖所示：

尿素水溶液

氧化處理后的尾氣一

H2O.CO2

例。2等）

SCR催化反應(yīng)器

尿素［CO（NH2）2］水溶液熱分解生成NH3和CO2,在SCR催化反應(yīng)器中NH3還原NO2,則

該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為o

（7）腫（N2H4）可用作火箭燃料。腫和強(qiáng)氧化劑Nq/昆合時(shí)，立即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?

并放出大量熱。寫出朋與N°O4反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

試題

試題

專題03常見非金屬及其化合物綜合命題

題型歸納

題型一常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途

題型二離子方程式的書寫與離子共存

題型三有關(guān)非金屬的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

題型四常見物質(zhì)的提純與檢驗(yàn)

題型五常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制取

題型六常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

題型七有關(guān)非金屬及其化合物的實(shí)驗(yàn)探究

題型八有關(guān)非金屬及其化合物的工藝流程

題型九有關(guān)非金屬及其化合物無機(jī)綜合題

考題通關(guān)

1.下列物質(zhì)的性質(zhì)或用途說法正確的是

A.濃硫酸有酸性，遇藍(lán)色石蕊試紙，試紙變紅色

B.氨氣不能用來作制冷劑

C.SOz能殺菌消毒防腐，可用作食品添加劑

D.pH試紙能用來測定新制氯水的pH

【答案】C

【解析】A.濃硫酸脫水性使紙張等有機(jī)物碳化變黑，故A錯(cuò)誤；

B.氨氣易液化，液氨氣化時(shí)會(huì)從周圍環(huán)境中吸收大量的熱量，導(dǎo)致環(huán)境溫度降低，故液氨

常用作制冷劑，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫能殺菌消毒，具有還原性，具有抗氧化作用，如葡萄酒中可用二氧化硫抗氧化

劑，故C正確；

D.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能漂白試紙，不能用pH試紙測其pH,故D

試題

試題

錯(cuò)誤；

故選：Co

2.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣

B.氨易液化且液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可作制冷劑

C.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可用作半導(dǎo)體材料

D.二氧化硫具有氧化性，可用于制備硫酸

【答案】D

【解析】A.氮?dú)夥肿又腥I鍵能大，因此氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣，A正確;

B.氨氣易液化且液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，可作制冷劑，B正確；

C.由于晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，因此可用作半導(dǎo)體材料，C正確；

D.二氧化硫具有還原性，可被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水得到硫酸，因此可用于制

備硫酸，D錯(cuò)誤；

答案選D。

3.從科技前沿到日常生活，化學(xué)無處不在。下列說法不正確的是

A.利用S02具有殺菌和抗氧化作用，釀葡萄酒時(shí)向葡萄汁中添加適量S02

B.液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑

C.晶體硅具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維

D.“航天服”使用多種合成纖維

【答案】C

【解析】A.S02具有還原性，向葡萄汁中添加適量S02,具有殺菌和抗氧化作用，A正確;

B.液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，降低周圍溫度，液氨可用作制冷劑，B正確；

C.晶體硅是半導(dǎo)體，是芯片的主要成分；二氧化硅用于制作光導(dǎo)纖維，C錯(cuò)誤；

D.“航天服”的特殊功能使用多種人工合成纖維，D正確；

故答案為：Co

4.下列說法正確的是

A.常溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng)，故可用鐵制容器盛裝濃硫酸

B.自然固氮、人工固氮都是將Nz轉(zhuǎn)化為NH3

C.鎂條在空氣中燃燒生成的固體產(chǎn)物全部為MgO

D.濃硫酸能干燥S02氣體，但不能干燥H2s氣體

試題

試題

【答案】D

【解析】A.常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.豆科植物將空氣中的氮?dú)庵苯愚D(zhuǎn)化為錢根離子、氮?dú)夥烹姉l件下與氧氣反應(yīng)生成一氧化

氮等都屬于自然固氮，該固氮過程中沒有NH3生成，故B錯(cuò)誤；

C.鎂條在空氣中燃燒生成的固體產(chǎn)物有MgO、Mg3N2>C等，故C錯(cuò)誤；

D.硫酸與SO?沒有中間價(jià)態(tài)，不反應(yīng)，故可以用濃硫酸干燥S02,但是濃硫酸能氧化H2S,

不能用來干燥H2S,故D正確；

答案選D。

5.顏色變化是化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象中的重要組成部分。下列過程中對(duì)顏色變化描述錯(cuò)誤的是

A.新制氯水在光照條件下敞口久置，最終變?yōu)闊o色

B.將SO2通入酚酷溶液中，溶液由無色變?yōu)榧t色

C.將銅絲伸入裝有濃硝酸的試管中，液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液變綠

D.將在空氣中灼燒過的銅絲伸入裝有稀硫酸的試管中，銅絲表面變光亮，溶液變藍(lán)

【答案】B

【解析】A.氯氣與水反應(yīng)生產(chǎn)HC1和次氯酸，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，所以久

置后最終變?yōu)橄←}酸，顏色變?yōu)闊o色，故A正確；

B.將SO2通入酚醐溶液中，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，溶液仍然是無色，故

B錯(cuò)誤；

C.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體為二氧化氮，由于NO2部分溶解在濃硝酸中，使反應(yīng)

后的溶液為綠色，故C正確；

D.在空氣中灼燒過的銅絲表面生成氧化銅，伸入裝有稀硫酸的試管中，氧化銅與稀硫酸反

應(yīng)生成硫酸銅和水，銅絲表面變光亮，溶液變藍(lán)，故D正確；

答案選B。

6.化學(xué)中廣泛存在著哲學(xué)中“量變引起質(zhì)變”的規(guī)律。下列變化過程不符合這一規(guī)律的是

A.H2s氣體與O?加熱反應(yīng)B.Si。。與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.NazSiOs溶液與CO?反應(yīng)D.鐵粉和硝酸反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.H2s氣體與少量O?加熱反應(yīng)得到硫，與過量5加熱反應(yīng)得到二氧化硫，符合

試題

試題

規(guī)律，A不符合題意；B.Si。2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)只生成硅酸鈉與水，與量無關(guān)，不符合

規(guī)律，B符合題意；C.NazSiOs溶液與少量CO?反應(yīng)得到硅酸和碳酸鈉，與過量CO?反應(yīng)

得到硅酸和碳酸氫鈉，符合規(guī)律，C不符合題意；D.鐵粉和少量硝酸反應(yīng)得到硝酸亞鐵、

NO和水，和過量硝酸反應(yīng)得到硝酸鐵、NO和水，符合規(guī)律，D不符合題意；故選B。

7.如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子,

可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則下列液體A和氣體B的組合不可能的是

B.稀硫酸、NH3

c.H2O,NO2D.NaOH溶液、NO

【答案】D

【分析】水的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)越小,則水的沸點(diǎn)越低。將液體A滴入試管②，若氣

體B溶解或能與之發(fā)生反應(yīng)，充分接觸后導(dǎo)致②中的壓強(qiáng)減小，打開夾子，①中的氣體進(jìn)

入②中，導(dǎo)致試管①內(nèi)壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低，則水沸騰。

【解析】A.NaOH溶液可以與H2s氣體反應(yīng)，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，故水沸騰，A不符合題意;

B.稀硫酸與NHJ可以反應(yīng)，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，故水沸騰，B不符合題意；C.NO2易溶于水,

與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，故水沸騰，C不符合題意；D.NO不溶于

水，且不與NaOH溶液反應(yīng)，則試管內(nèi)壓強(qiáng)不變，水不沸騰，D符合題意；答案選D。

題型二離子方程式的書寫與離子共存

8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+

A.向NaAiO,溶液中滴入足量稀鹽酸：SiO^+2H=H2SiO3；

+

B.將金屬Na加入水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2T

3+

C.向A1CL溶液中加入過量的氨水：Al+4NH3-H2O=[A1(OH)4]-+4NH：

試題

試題

2+

D.向漂白粉的溶液中通入過量SO?：Ca+2C1O-+SO2+2H20=CaSO3；+2HC1O

【答案】A

【解析】A.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，用鹽酸制取硅酸，A正確；B.Na與水反應(yīng)生成NaOH

+

和氫氣，2Na+2H2O=H2T+2Na+2OH,B錯(cuò)誤；C.向AlCb溶液中加入過量的氨水制

3+

取Al(0H)3不溶解，Al+3W3-H2O=Al[OH\；+3W；,C錯(cuò)誤；D.向漂白粉的溶液中

2++

通入過量SO2：2SO2+Ca+2。。一+2H2O=CaSO,I+4H++2C「,D錯(cuò)誤；故答案：

Ao

9.下列離子方程式正確的是

A.向氯水中加入少量小蘇打可以增強(qiáng)漂白性：C12+HCO；=Cr+C02+HC10

B.向NH,Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：

3+2+

Fe+2S0亍+2Ba+30H一=Fe?H*+2BaSO4

+

C.用漂白液脫除廢氣中少量SO?：so,+CIO-+H2O=sot+cr+2H

+2+

D.用濃H2sO4溶解FeS固體：FeS+2H=Fe+H2ST

【答案】A

【解析】A.向氯水中加入少量小蘇打可以增大次氯酸的濃度，可以增強(qiáng)漂白性：

Cl2+HCO；=cr+CO2+HC1O,A正確；B.因?yàn)锽a(OH)2溶液少量，則為：

3+2+

2Fe+3SOt+3Ba+6OH-=2Fe(OHp+3BaSO4B錯(cuò)誤；C.用漂白液脫除廢氣中

少量SO?：S02+3C10-+H20=SO；-+cr+2HC10,C錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可

以氧化Fe?+與H?S,D錯(cuò)誤；故選A。

10.下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.用NaHSO3溶液吸收Cl2：SO:+CI2+H2OSOj+2C1-+2H

B.NH4HCO3溶液中力口入少量稀NaOH溶液：NH：+OH-=NH3H2O

2++

C.將SO2通入BaCL溶液中：SO2+H2O+Ba=BaSO3i+2H

D.NazSiCh溶液中通入少量CO2：SiOt+CO2+H2O=H2SiO3i+CO3-

試題

_______________________________________________________________________________

【答案】D

【解析】A.NaHSCh在溶液中電離出鈉離子和HSO：,離子方程式為

+

HSO-+C12+H2O=SO；-+2C1-+3H,故A錯(cuò)誤；B.NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液，

氫氧根離子首先和碳酸氫根離子反應(yīng)，再和鏤根離子結(jié)合成弱電解質(zhì)，離子方程式為

HCO-+OH-=CO^-+H2O,故B錯(cuò)誤；C.S02與BaCb溶液不反應(yīng)，故離子方程式書寫錯(cuò)誤,

故C錯(cuò)誤；D.Na2SiO3溶液中通入少量CO2生成硅酸和碳酸鈉，離子方程式為：

SiO^+CO2+H2O=H2SiO3i+CO^,故D正確；故選D。

11.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A.向NaOH溶液中通入過量SO2：S02+2OH=SO^+H20

+2+

B.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+8H+2N0；=Cu+2N0T44H20

光昭

濃硝酸見光分解：

c.4HNO3—4N0T^o2T^H2O

D.灼熱的炭與濃硫酸反應(yīng)：C+2H2S。4（濃）=CO2T+2SO2T+2H2O

【答案】D

【解析】A.向NaOH溶液中通入過量SO,生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為SOz+OH-HSO"

A錯(cuò)誤；

B.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO、H2O,離子方程式為

+2+

3Cu+8H+2NOj=3Cu+2N0T+4H2O,B錯(cuò)誤；

C.濃硝酸見光分解生成二氧化氮、氧氣和水，化學(xué)方程式為

光昭

4HNO34NO2T+02T+2H2O,c錯(cuò)誤；

D.灼熱的炭與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水，化學(xué)方程式為

C+2H2soM濃）=8避+2SO2T+2HQ,D正確；

故選D。

12.下列離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是

A.Na+、Fe2+>NO；、C「B.Na+、K+>C「、HCO；

試題

試題

C.Na+、Cu"、SO：-、crD.Fe3+NH：、C「、OH

【答案】C

【解析】A.在強(qiáng)酸性環(huán)境中含有大量H+,H+與Fe2+、NO：會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大

量共存，A錯(cuò)誤；

B.在強(qiáng)酸性環(huán)境中含有大量H+,H+與HCO；會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O,不能大量共存，B錯(cuò)

誤；

C.在強(qiáng)酸性環(huán)境中含有大量H+,H+與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C

正確；

D.在強(qiáng)酸性環(huán)境中含有大量H+,H+與0H-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)H2O,不能大量共存；Fe3+

與OH-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，鏤根離子和OH