2020-2021備戰(zhàn)中考化學(xué)化學(xué)溶液的形成的綜合題試題附答案一、初中化學(xué)溶液的形成1．制作“葉脈書簽”需要配制100g12％的NaOH溶液(設(shè)水的密度為1g/mL)。下列操作正確的是A．稱量前調(diào)節(jié)天平平衡時發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，可調(diào)節(jié)游碼B．在左右托盤上墊濾紙稱取12．0gNaOH固體C．將準(zhǔn)確稱取的NaOH固體直接倒人裝有水的量筒中溶解D．選用100mL量筒量取88．0mL的水【答案】D【解析】A、調(diào)節(jié)天平平衡時，指針向右偏轉(zhuǎn)應(yīng)向左擰平衡螺母，不能移動游碼；B、稱量易腐蝕的氫氧化鈉時，應(yīng)放在玻璃器皿中，不能放在紙上；C、配制溶液時不能放在量筒內(nèi)，應(yīng)該在燒杯內(nèi)；D、選取量筒時要選擇比所量液體體積大且最接近的，所以選用100mL量筒量取88.0mL的水，是正確的．選D2．如右圖為市售濃鹽酸的部分標(biāo)簽內(nèi)容，多次打開瓶蓋倒出部分鹽酸后，不能精確表示剩余鹽酸信息的數(shù)字是()A．500mL B．1.19g/cm3 C．36.5 D．37%【答案】A【解析】A、由于倒出一半鹽酸，所以剩余鹽酸的體積為250mL而不是500mL；故選；B、1.19g/cm3表示的是鹽酸的密度，倒出一半鹽酸，也不會改變，仍是1.19g/cm3；故不選；C、36.5表示的是相對分子質(zhì)量，所以倒出一半鹽酸也不會改變；故不選；D、雖然倒出一半鹽酸，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會改變，仍是37%；故不選。點(diǎn)睛：溶液的特點(diǎn)是均一性和穩(wěn)定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一樣的）；穩(wěn)定性是指在條件不變（即溫度、壓強(qiáng)等不改變，溶劑不蒸發(fā)等）的情況下，溶液中的溶質(zhì)永遠(yuǎn)不會析出（即溶質(zhì)與溶劑永不分離）。3．如圖是固體A、B的溶解度曲線。下列說法中正確的是A．0℃～t2℃，A的溶解度始終大于B的溶解度B．t2℃時分別將100gA、B的飽和溶液降溫至t1℃，析出固體質(zhì)量A小于BC．t1℃時，A、B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．t2℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1︰3【答案】D【解析】A、由溶解度曲線可知，0℃～t2℃，B的溶解度始終大于A的溶解度，錯誤；B、t2℃時A的溶解度大于B的溶解度，t1℃時兩物質(zhì)的溶解度相等，故t2℃時分別將100gA、B的飽和溶液降溫至t1℃，析出固體質(zhì)量B小于A，錯誤；C、t1℃時，A、B的溶解度相等，那么它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，錯誤；D、t2℃時，A的溶解度為50g，即t2℃時，100g水中能溶解50gA恰好形成飽和溶液，此時溶質(zhì)的質(zhì)量為50g，溶液的質(zhì)量=50g+100g=150g，即t2℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1︰3，正確。故選D。4．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）A．氯化銨和熟石灰混合研磨，聞到刺激性氣味B．打開盛濃鹽酸的試劑瓶塞，瓶口上方出現(xiàn)大量白煙C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，生成氧化鎂D．氫氧化鈉溶于水時溶液溫度降低【答案】A【解析】A、氯化銨和熟石灰混合研磨，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，所以會聞到刺激性氣味；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧；C、根據(jù)鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷；D、根據(jù)氫氧化鈉溶于水時溶液溫度的變化進(jìn)行分析判斷。解：A、氯化銨和熟石灰混合研磨，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，所以會聞到刺激性氣味，故A

正確；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧，而不是白煙，故B錯誤；C、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體；生成氧化鎂是實(shí)驗(yàn)結(jié)論而不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故C錯誤；D、氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度明顯升高，故D錯誤。故答案為：A。5．在《基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)5：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液》和《基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)6：粗鹽的初步提純》兩個實(shí)驗(yàn)中都應(yīng)使用到的儀器是（）A．燒杯、玻璃棒、托盤天平、量筒B．燒杯、玻璃棒、量筒、試管C．托盤天平、量筒、燒杯、漏斗D．蒸發(fā)皿、酒精燈、燒杯、鐵架臺【答案】A【解析】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所用儀器有托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；粗鹽的初步提純所用儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、鐵圈、蒸發(fā)皿、酒精燈。兩個實(shí)驗(yàn)中都應(yīng)使用到的儀器是燒杯、玻璃棒、托盤天平、量筒。6．已知NH4NO3和KH2PO4固體混合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，則混合物中KH2PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．80%B．60%C．40%D．20%【答案】B【解析】14%＝﹙1－x﹚×35％,x＝60％.點(diǎn)睛∶本題主要考查有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。7．廚房中的下列物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢?，能形成溶液的是（）A．面粉B．食鹽C．冰塊D．花生油【答案】B【解析】充分?jǐn)嚢?，能形成溶液的是B.食鹽。A.面粉，D.花生油，均形成濁液。C.冰塊，只有一種物質(zhì)。點(diǎn)睛∶本題主要考查溶液和濁液的概念。8．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．乙物質(zhì)的溶解度小于甲物質(zhì)的溶解度B．t2℃時，甲乙飽和溶液降溫到t1℃，甲析出晶體多C．t1℃時，甲的飽和溶液升溫至t2℃，甲溶液仍為飽和溶液D．t2℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少【答案】D【解析】A、比較溶解度的大小要指明溫度，錯誤；B、t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，故t2℃時，等質(zhì)量的甲乙飽和溶液降溫到t1℃，甲析出晶體多，錯誤；C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故t1℃時，甲的飽和溶液升溫至t2℃，甲溶液會變成不飽和溶液，錯誤；D、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，故t2℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃有乙析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，正確。故選D。9．t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。則下列說法正確的是A．燒杯①的溶液一定是不飽和溶液B．燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液C．t1℃時燒杯②的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%D．若燒杯①和燒杯②的溶液都升溫到t2℃時，兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】D【解析】A、燒杯①的底部沒有固體剩余，剩余溶液可能是不飽和溶液，也可能是飽和溶液，錯誤；B、t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，①的底部沒有固體剩余，②的底部有固體剩余，說明在t1℃時，①的溶解度大于②的溶解度，所以燒杯①的溶液是氯化鉀溶液，燒杯②的溶液是飽和的硝酸鉀溶液，錯誤；C、根據(jù)B選項的分析可知，燒杯②的溶液是飽和的硝酸鉀溶液，t1℃時，硝酸鉀的溶解度為25g，一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，燒杯②的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%，錯誤；D、根據(jù)溶解度曲線可知，t2℃時燒杯②物質(zhì)的溶解度大于t1℃時燒杯①物質(zhì)的溶解度，燒杯①中的物質(zhì)在t1℃時完全溶解，所以在t2℃時，兩燒杯中的物質(zhì)全部溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確。故選D。10．向一定量的鋅粉中滴加稀鹽酸至過量，下圖表示反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量m隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系，則m不可能表示（）A．溶液總質(zhì)量 B．消耗鋅粉的質(zhì)量C．生成ZnCl2的質(zhì)量 D．生成H2的質(zhì)量【答案】A【解析】【詳解】A、不是溶液總質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，溶液總質(zhì)量應(yīng)一直增加，故A錯誤；B、消耗鋅粉的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，消耗鋅粉的質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至消耗完，故B正確；C、生成ZnCl2的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，生成的ZnCl2質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至達(dá)一定值，故C正確；D、生成H2的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，生成的氫氣的質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至達(dá)一定值，故D正確。故選A11．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（

）A．將t2℃甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的選項是乙>甲>丙B．t2℃時，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%C．要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結(jié)晶的方法D．將丙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法【答案】B【解析】A、將t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，甲、乙的溶解度減小析出晶體，丙的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，t1℃時乙的溶解度大于t1℃時甲的溶解度大于t2℃時丙的溶解度，降溫后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，正確；B、t2℃時甲的溶解度為50g，所以t2℃時，將30g的甲加入到50g水中不斷攪拌，只能溶解25g甲物質(zhì)，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=33.3%，錯誤；C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大且受溫度影響較大，要從甲的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結(jié)晶的方法，正確；D、丙的溶解度隨溫度的降低而增大，將丙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法，正確。故選B。點(diǎn)睛：一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。12．下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是A．t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C＞B＞AB．當(dāng)A中含有少量B時，可以通過冷卻熱飽和溶液的方法提純AC．升高溫度可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤篋．將t2℃時A、B、C的飽和溶液同時降溫至t1℃后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是C＞B＞A【答案】D【解析】試題分析：溶解曲線上點(diǎn)的縱坐標(biāo)數(shù)值就是相應(yīng)溫度下該物質(zhì)的溶解度。A．t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C＞B＞A，正確；B，由于A的溶解度受溫度的影響較大，且隨溫度的減低而減小，而B的溶解度受溫度的影響較小，當(dāng)A中含有少量B時，可以通過冷卻熱飽和溶液的方法提純A，正確；C．升高溫度，C的溶解度減小，可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤海_；D．將t2℃時A、B、C的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞C="A"，降溫至t1℃時，A、B析出晶體，得t1℃時的飽和溶液，t1℃時B的溶解度比A的大，B、A的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：B＞A，降溫過程中C的溶解度變大，不析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，每100g水中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量為t2℃時溶解度，大于A的t1℃時的溶解度，小于B的t1℃時的溶解度，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞C＞A,錯誤考點(diǎn)：溶解度13．A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中正確的是（）A．t1℃時，A的飽和溶液65g中含有溶劑50gB．將C的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎媒禍氐姆椒–．在t2℃，A、B兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D．要從B溶液中得到B，通?？刹捎媒禍亟Y(jié)晶的方法【答案】A【解析】A、由溶解度曲線可知，t1℃時，A的溶解度為30g，即100g水中最多溶解30gA物質(zhì)。那么50g水中最多溶解15gA物質(zhì)，形成65gA的飽和溶液，正確；B、由溶解度曲線可知，C的溶解度隨溫度的升高而降低，故將C的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎蒙郎氐姆椒?，錯誤；C、由溶解度曲線可知，在t2℃，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等，但A、B兩物質(zhì)的溶液是否飽和不確定，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相同，錯誤；D、由溶解度曲線可知，B的溶解度隨溫度的升高而增大，但受溫度的影響變化較小，故要從B溶液中得到B，通?？刹捎谜舭l(fā)結(jié)晶的方法，錯誤。故選A。14．下列有關(guān)溶液、乳濁液的描述中正確的是（）A．油污溶于汽油得到的混合物屬于乳濁液B．可用過濾的方法將溶液和乳濁液中的分散物質(zhì)分離出來C．植物油分散到水中形成的混合物不穩(wěn)定，靜置后會分層D．用洗潔精清洗油脂得到的混合物屬于溶液【答案】C【解析】A.油污溶于汽油得到的混合物屬于溶液，錯誤；B.通過過濾只能除去難溶性的固體物質(zhì)，錯誤；C.植物油分散到水中形成的混合物屬于乳濁液，乳濁液不穩(wěn)定，靜置后會分層，正確；D.用洗潔精清洗油脂得到的混合物不屬于溶液，錯誤。故選C。15．如圖是A、B、C

三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是()A．50℃時，把50gA物質(zhì)放入50g水中能得到100g溶液B．A中混有少量的B，可用降溫結(jié)晶法提純C．將C物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡?，可采用升高溫度或加水的方法D．將20℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升高到50℃，A溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大【答案】B【解析】A、50℃時，A的溶解度是80g，把50gA物質(zhì)放入50g水中能得到溶液的質(zhì)量=40g+50g=90g，不是100g溶液，故A錯誤；B、A的溶解度隨溫度的升高變化比B大，A中混有少量的B，可用降溫結(jié)晶法提純，故B正確；C、C的溶解度隨溫度的升高而降低，將C物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡?，可采用降低溫度或加水的方法，故C錯誤；D、將20℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升高到50℃，A、B的溶解度變大，無溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與升溫前相等，C的溶解度變小，析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，20℃時B的溶解度大于A的溶解度大于50℃時C的溶解度，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C，將20℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升高到50℃，B溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，不是A，故D錯誤。故選B。點(diǎn)睛：一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。16．下列有關(guān)溶液的敘述錯誤的是（）A．長期放置后不會分層的液體一定是溶液B．衣服上的油污用汽油或用加了洗滌劑的水可除去C．一瓶合格的生理鹽水密封一段時間，不會出現(xiàn)渾濁D．實(shí)驗(yàn)室常將固體藥品配制成溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，以提高反應(yīng)速率【答案】A【解析】【詳解】A、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，長期放置后不會分層的液體不一定是混合物，例如蒸餾水，正確；B、汽油能溶解油污，洗滌劑對油污有乳化作用，錯誤；C、溶液具有穩(wěn)定性，密封一段時間，不會出現(xiàn)渾濁，錯誤；D、溶液中進(jìn)行的反應(yīng)接觸面積大，反應(yīng)速率快，錯誤。故選A?！军c(diǎn)睛】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。17．下列物質(zhì)放入水中，能形成無色溶液的是（）A．植物油 B．硫酸銅 C．高錳酸鉀 D．氯化鈉【答案】D【解析】【詳解】A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故A選項錯誤。B、硫酸銅易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，但顯藍(lán)色，故選項B錯誤。C、高錳酸鉀易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，但顯紫紅色，故選項C錯誤。D、氯化鈉易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，能形成無色溶液，故選項D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】溶液的特性是具有均一性和穩(wěn)定性。18．下列清洗方法利用了乳化原理的是A．用稀鹽酸清洗久置石灰水的試劑瓶 B．用酒精清洗殘留碘的試管C．用洗潔精清洗餐具上的油污 D．用汽油清洗粘在手上的油漆【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、久置石灰水的試劑瓶壁上有碳酸鈣，鹽酸清洗，形成的是溶液，不屬于乳化原理；B、酒精是良好的有機(jī)溶劑，碘易溶解于酒精，用酒精清洗碘漬是利用溶解原理，不是乳化；C、洗滌劑中有乳化劑，具有乳化功能，用它清洗餐具上的油污是利用了乳化作用原理；D、汽油是良好的有機(jī)溶劑，油漆中含有油脂等有機(jī)物易溶解于汽油，用汽油清洗油污是利用溶解原理，不是乳化。故選C。19．甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．甲的溶解度大于乙B．可采用蒸發(fā)溶劑的方法獲得乙固體C．t1℃時，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為20%D．t2℃時，將140g甲物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體25g【答案】B【解析】【詳解】A、由于固體物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而變化，從圖中可以看出，只有在高于t1℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，故選項錯誤；B、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，但變化不明顯，可采用蒸發(fā)溶劑的方法獲得乙固體，故選項正確；C、t1℃時，乙的溶解度為25g，乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%，但乙溶液不能確定狀態(tài)，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法計算，故選項錯誤；D、t2℃時，甲的溶解度為40g，140g該溫度下甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g，溶劑的質(zhì)量為100g，降溫至t1℃，此溫度下，甲的溶解度為25g，析出晶體為40g-25g=15g，故選項錯誤。故選B。20．下列有關(guān)水、溶液、濁液的說法正確的是（）A．溶液一定是混合物 B．任何物質(zhì)溶于水都會放熱C．過濾自然界水可得到純凈水 D．洗滌劑清洗油污是洗滌劑溶解了油污【答案】A【解析】【分析】溶液是溶質(zhì)溶解在溶劑形成的均一的，穩(wěn)定的混合物，濁液是不溶性固體顆?；虿蝗苄孕∫旱畏稚⒌揭后w中形成的混合物，洗滌劑清洗油污是洗滌劑的乳化作用?！驹斀狻緼、溶液是溶質(zhì)溶解在溶劑形成的均一的，穩(wěn)定的混合物，故A正確；B、物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散，這一過程要吸收熱量，另一種是溶質(zhì)分子和水分子作用生成水合分子，這一過程要放出熱量，故B不正確；C、水的凈化過程中過濾只是除去不溶性雜質(zhì)，蒸餾才得到純凈的水，故C不正確；D、洗滌劑清洗油污是洗滌劑的乳化作用，故D不正確。故選A?！军c(diǎn)睛】汽油清除油污是汽油的溶解作用。21．配制一定溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，可導(dǎo)致所配制的溶液濃度一定偏小的操作是（）A．用固體氯化鈉配制6%的氯化鈉溶液，量水時俯視刻度B．用固體氯化鈉配制6%的氯化鈉溶液，稱量時右盤忘記放紙片C．用固體氯化鈉配制6%的氯化鈉溶液，攪拌溶解時有液體濺出D．用6%的氯化鈉溶液稀釋為3%的氯化鈉溶液，量6%氯化鈉溶液時仰視刻度【答案】B【解析】【詳解】A、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大。量水時俯視刻度，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，此選項不符合題意；B、用固體氯化鈉配制6%的氯化鈉溶液，稱量時右盤忘記放紙片，會造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，此選項符合題意；C、用固體氯化鈉配制6%的氯化鈉溶液，攪拌溶解時有液體濺出，因?yàn)槿芤壕哂芯恍?，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，此選項不符合題意；D、用6%的氯化鈉溶液稀釋為3%的氯化鈉溶液，量6%氯化鈉溶液時仰視刻度，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會造成實(shí)際量取的6%氯化鈉溶液的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，此選項不符合題意。故選：B。22．要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是()①鋅和稀硫酸；②石灰石和鹽酸；③硝酸銨和水；④固體氫氧化鈉和水A．①② B．①②④ C．①④ D．①③④【答案】B【解析】【分析】要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，需要瓶內(nèi)部壓強(qiáng)增大，途徑有：（1）溫度升高、（2）產(chǎn)生氣體。【詳解】①鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和氫氣，有氣體生成，能使裝置中的小氣球鼓起來，故①正確；②石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，有氣體生成，能使裝置中的小氣球鼓起來，故②正確；③硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，不能使裝置中的小氣球鼓起來，故③錯誤；④固體氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，裝置內(nèi)空氣受熱膨脹，能使裝置中的小氣球鼓起來，故④正確；綜上，①②④能使圖中裝置中的小氣球鼓起來。答案選B?！军c(diǎn)睛】注意固體氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣遇水會放出大量熱，硝酸銨、硝酸鉀溶于水與吸收熱量。23．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．t1℃時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%B．t2℃時，甲、乙兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等C．欲從含有少量乙的甲溶液中提純甲，可采用降溫結(jié)晶法D．分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙＞丙＞甲【答案】C【解析】【詳解】A、t1℃時，丙的溶解度為40g，故丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，故選項錯誤；B、t2℃時，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但因?yàn)槿芤旱馁|(zhì)量不確定，故溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等，故選項錯誤；C、甲的溶解度隨溫度的升高變化明顯，故欲從含有少量乙的甲溶液中提純甲，可采用降溫結(jié)晶法，故選項正確；D、分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，甲和乙的溶解度減小，且甲變化明顯，故甲、乙均有晶體析出，而丙的溶解度增大，溶液的組成不變，故則所得三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙＞甲＞丙，故選項錯誤。故選C。24．控制變量法是初中學(xué)習(xí)的重要思想方法，下列實(shí)驗(yàn)中沒有運(yùn)用控制變量法的是（）A．探究杠桿平衡條件B．探究影響物質(zhì)溶解性的因素C．探究“物體的動能跟哪些因素有關(guān)”D．探究燃燒條件【答案】A【解析】【詳解】A．探究杠桿平衡的條件，需要多次實(shí)驗(yàn)，改變拉力及其力臂，是采用多次實(shí)驗(yàn)得出普遍規(guī)律的方式進(jìn)行的，符合題意。B．溶解速率可能與溶劑、溶質(zhì)和溫度等因素有關(guān)，所以探究影響固體溶解速率因素的實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用控制變量法，不合題意；C．在速度一定時，質(zhì)量越大，動能越大；在質(zhì)量一定時，速度越大，動能越大，采用的是控制變量法，不合題意；D．燃料的燃燒與溫度、可燃物種類及氧氣濃度都有關(guān)系，探究燃燒的條件，需要保持其中兩個物理量一定，改變一個物理量，采用的是控制變量法，不合題意。故選：A。25．圖1可表示“M與N的并列關(guān)系”，圖2可表示“M屬于N的從屬關(guān)系”。下列概念間的關(guān)系符合圖3所示關(guān)系的是（）選項XYZA溶質(zhì)溶液溶液B懸濁液乳濁液溶液C氧化物單質(zhì)化合物D飽和溶液不飽和溶液濃溶液A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】概念間的關(guān)系符合圖3所示關(guān)系是X、Y從屬Z中，而X、Y之間的關(guān)系是并列?！驹斀狻緼、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，則溶質(zhì)、溶劑、溶液符合關(guān)系，故A正確；B、懸濁液、乳濁液、溶液是并列關(guān)系，故B不正確；C、單質(zhì)并不包含于化合物，故C不正確；D、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液屬于交叉關(guān)系，故D不正確。故選A?！军c(diǎn)睛】溶液包括溶質(zhì)和溶劑，純凈物包括單質(zhì)和化合物。26．如圖是采用膜分離技術(shù)的海水淡化裝置，對海水加壓后，只有水分子可以通過淡化膜，離子等其他粒子不能通過淡化膜．加壓后，裝置右側(cè)海水中增加的是（）A．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．溶劑質(zhì)量C．溶液質(zhì)量 D．溶質(zhì)質(zhì)量【答案】A【解析】【分析】【詳解】海水加壓，右側(cè)水分子通過淡化膜，進(jìn)入左側(cè)，溶劑質(zhì)量減少，而海水中溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故選A。27．下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A．溶液一定是無色的B．溶質(zhì)只能是固體物質(zhì)C．溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物D．將少量泥土放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液【答案】C【解析】試題分析：A、溶液不一定無色，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，故A錯；B、溶質(zhì)可以是固體如氯化鈉溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，可以是氣體如汽水中二氧化碳