湖南省邵陽市邵東縣邵東一中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中，能說明化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是（）A．N2O4(g)2NO2(g)，改變某一條件后，氣體顏色加深B．H2(g)+I2(g)2HI(g)，單位時間內(nèi)消耗H2和HI的物質(zhì)的量之比大于1:2C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，改變某一條件后，NH3的體積分數(shù)增加D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，恒溫恒壓條件下，充入He2、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液中，都出現(xiàn)沉淀，二者均可使人中毒B．塑料的老化是由于與空氣中的氧氣發(fā)生了加成反應(yīng)C．在米湯中加入食鹽，可以檢驗食鹽中是否加碘D．可用與足量氫氧化鈉溶液混合并加熱的方法區(qū)分地溝油與礦物油3、用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是()A．加熱B．將鋅片改成鋅粉C．滴加少量CuSO4溶液D．加入適量Na2CO3粉末4、下列各組微粒，沒有按照半徑由小到大順序排列的是A．Cl、Na、F、KB．F、Cl、Na、KC．Ca2＋、K＋、Cl－、S2－D．Na＋、K＋、Cl－、Br－5、在密閉容器中進行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)?2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.4mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．c(Z)＝0.4mol·L-1 B．c(Y2)＝0.1mol·L-1C．c(X2)＝0.2mol·L-1 D．c(X2)＝0.05mol·L-1且c(Z)＝0.3mol·L-16、已知熱化學(xué)方程式，。當水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時，其焓變?yōu)?)A． B．C． D．7、在下列各說法中，正確的是A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不可以是分數(shù)C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)生成液態(tài)水這時的反應(yīng)熱就是H2的燃燒熱8、有關(guān)圖所示原電池的敘述正確的是A．電流沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片B．正極的電極反應(yīng)是Ag＋＋e－＝AgC．Cu片上發(fā)生還原反應(yīng)，Ag片上發(fā)生氧化反應(yīng)D．反應(yīng)時鹽橋中的陽離子移向Cu(NO3)2溶液9、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述正確的是（）A．酸性：H2SiO3>H3PO4>HClO4 B．堿性：KOH>NaOH>LiOHC．金屬性：Al>Mg>Na D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr>HCl>HF10、在密閉容器中投入足量CaC2O4，在T℃發(fā)生反應(yīng)：CaC2O4(s)CaO(s)+CO2(g)+CO(g)，達到平衡測時得c(CO)=amol·L-1。保持溫度不變，壓縮體積至原來的一半，達到新平衡時測得c(CO2)為A．0.5amol·L-1 B．a(chǎn)mol·L-1C．1.5amol·L-1 D．2amol·L-111、氧化亞銅是一種重要的工業(yè)原料。已知1g

C（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A．碳[C（s）]的燃燒熱△H=

-110.4kJ·mol-1B．氧化亞銅與氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的活化能為292

kJ·mol-1D．C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）

△H=

+35.6

kJ·mol-112、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2NO2＝2NO+O2△H=－184.6kJ/mol（反應(yīng)熱）B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O（l）△H=57.3kJ/mol(中和熱)C．C(s)+1/2O2(g)＝CO（g）△H=－184.6kJ/mol(燃燒熱)D．S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol（燃燒熱）13、對于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A．v(A)＝2mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(D)＝0.4mol·L－1·min－114、SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則反應(yīng)S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為()A．－1780kJ·mol－1 B．－1220kJ·mol－1C．－450kJ·mol－1 D．＋430kJ·mol－115、若反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0在恒溫、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明該反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是()A． B． C． D．16、已知723K時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=﹣QkJ·mol-1，在相同條件下，向一密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達到平衡時放出的熱量為Q2kJ．則Q1、Q2、Q滿足的關(guān)系是A．Q2=Q1/2 B．Q2＞Q1/2 C．Q2＜Q1＜Q D．Q=Q1＞Q2二、非選擇題（本題包括5小題）17、克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成：該反應(yīng)類型為______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_____。（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應(yīng)的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯18、有機物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)已知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則有機物A的名稱為______。(2)反應(yīng)③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應(yīng)③和反應(yīng)④簡化掉，請說明你的觀點和理由______。(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______。19、為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進行了如下探究活動：（1）步驟1：取8mL0.1mol?L﹣1的KI溶液于試管，滴加0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；請寫出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_____________________。步驟2：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1mol?L﹣1____________________（試劑名稱），振蕩，未見溶液呈血紅色。（2）探究的目的是通過檢驗Fe3+，來驗證是否有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。針對實驗現(xiàn)象，同學(xué)們提出了下列兩種猜想：猜想一：KI溶液過量，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，溶液無Fe3+猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，使生成Fe(SCN)3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：信息一：Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應(yīng)生成藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。信息二：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。結(jié)合新信息，請你完成以下實驗：各取少許步驟3的水溶液分別于試管A、B中，請將相關(guān)的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論實驗1：①__________________________________藍色沉淀②_______________實驗2：在試管B加入少量乙醚，充分振蕩，靜置③______________則“猜想二”成立20、誤差分析：（1）在轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出，則配制的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；（2）轉(zhuǎn)移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內(nèi)壁，溶液濃度將__________；（3）加水超過容量瓶的刻度線，溶液濃度將__________，此時應(yīng)該_______________；（4）加水定容時俯視刻度線，溶液濃度將__________；（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水到刻度線，溶液濃度將_________。（6）燒堿溶解后，沒有恢復(fù)到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進行配制，濃度將____________。21、A是由導(dǎo)熱材料制成的恒容密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的通過、分別充入A、B中,反應(yīng)起始時，A、B的體積相同。(已知:)（1）.一段時間后,反應(yīng)達到平衡，此時A、B中生成N2O4的速率是vA_____vB(填“>”、“<”或“=”);若打開活塞，氣球B將__________(填“變大”、“變小”或“不變”).（2）.關(guān)閉活塞，若在A、B中再充入與初始量相等的，則達到平衡時,再分別通人等量的氖氣,則達到平衡時，A中的轉(zhuǎn)化率將__________，B中的轉(zhuǎn)化率將__________(填“變大”、“變小”或“不變”).（3）若在A中充入4.6gNO2,達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為57.5g/mol,則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A.增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即向逆反應(yīng)移動，但NO2濃度增大，顏色加深；若恒容下加入N2O4，平衡向正反應(yīng)移動，NO2濃度增大，顏色加深，所以平衡不一定向正反應(yīng)移動，A項錯誤；B.單位時間內(nèi)消耗H2和HI的物質(zhì)的量之比等于1：2，處于平衡狀態(tài)，大于1：2，說明氫氣的消耗速率大于生成速率，反應(yīng)未到達平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，B項正確；C.增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，NH3的體積分數(shù)增大，增大氨氣的濃度平衡向逆反應(yīng)移動，移動的結(jié)果是降低氨氣濃度增大的趨勢，平衡時仍比原來的濃度高，所以平衡不一定向正反應(yīng)移動，C項錯誤；D.恒溫恒壓充入He，體積增大，相當于減小壓強，平衡逆向移動，D項錯誤；答案選B。2、D【詳解】A．(NH4)2SO4屬于輕金屬的鹽，不能使蛋白質(zhì)變性，不能使人中毒，A不正確；B．塑料的老化是由于與空氣中的氧氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，B不正確；C．食鹽中不含有碘單質(zhì)，不能使淀粉變藍，不能用米湯檢驗，C不正確；D．地溝油屬于酯類，礦物油屬于烴類，加NaOH溶液并加熱，前者分層現(xiàn)象消失，后者分層現(xiàn)象不消失，D正確；故選D。3、D【解析】根據(jù)外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響分析回答?！驹斀狻緼項：加熱升高溫度，使反應(yīng)加快；B項：將鋅片改成鋅粉增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)加快；C項：滴加少量CuSO4溶液，CuSO4與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu和ZnSO4，Cu、Zn與稀硫酸形成原電池，使反應(yīng)加快；D項：加入Na2CO3粉末消耗硫酸，降低了反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)變慢。本題選D。4、A【解析】F位于第二周期,Cl、Na位于第三周期且Na排在Cl的前面,K位于第四周期,故四者的原子半徑由小到大的順序為F<Cl<Na<K;C項,四者核外電子排布完全一樣,且核電荷數(shù)依次減小,則離子半徑依次增大;D項,Na+有兩個能層,K+和Cl-有三個能層且K元素的核電荷數(shù)大,故K+的半徑小于Cl-的,Br-有四個能層,故四者的離子半徑按照由小到大的順序為Na+<K+<Cl-<Br-。5、D【詳解】由于反應(yīng)X2(g)＋3Y2(g)?2Z(g)是一個可逆反應(yīng)，故各物質(zhì)均不可能完全轉(zhuǎn)化，假設(shè)反應(yīng)往正方向完全反應(yīng)，故有：，假設(shè)反應(yīng)往逆方向完全進行，則有：綜合得出：0<c(X2)<0.2mol·L-1，0.1mol·L-1<c(Y2)<0.7mol·L-1，0mol·L-1<c(Z)<0.4mol·L-1故A、B、C均不正確；D項當c(X2)=0.05mol·L-1時，說明反應(yīng)了0.05mol·L-1X2，則將生成0.1mol·L-1Z，故c(Z)=0.2+0.1=0.3mol·L-1，故D正確，故答案為：D。6、C【詳解】①，②，根據(jù)蓋斯定律，可得，由該熱化學(xué)方程式可知，水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的熱量，則水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的熱量是，即當水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時，其焓變，故C符合題意。綜上所述，答案為C。7、D【解析】A、放熱反應(yīng)的焓變小于0,吸熱反應(yīng)的焓變大于0；

B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子數(shù)；

C、中和熱是指稀的強酸和強堿反應(yīng)當生成1mol水時所放出的熱量；

D、燃燒熱是指在101K時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,此時生成的水必須為液態(tài)?！驹斀狻緼、放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0，故ΔH>0表示吸熱反應(yīng),ΔH<0表示放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分數(shù)或小數(shù)表示,故B錯誤；

C、中和熱是指稀的強酸和強堿反應(yīng)當生成1mol水時所放出的熱量,而1mol硫酸和1mol氫氧化鋇反應(yīng)時生成了2mol水,故此時放出的熱量不是中和熱，故C錯誤；

D、燃燒熱是指在101K時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,此時生成的水必須為液態(tài),而1mol氫氣和0.5mol氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水，故此時放出的熱量一定是燃燒熱，故D正確；

綜上所述，本題選D8、B【分析】該裝置是含有鹽橋的原電池，銅比銀活潑，則銅作負極，負極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極?！驹斀狻緼.該裝置是原電池，銅作負極，銀作正極，電子從銅片沿導(dǎo)線流向銀片，電流沿導(dǎo)線由Ag片流向Cu片，故A錯誤；B.正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－＝Ag，故B正確；C.銅片上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銀片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D.原電池工作時，陽離子向正極移動，鉀離子移向硝酸銀溶液，故D錯誤。答案選B。9、B【詳解】A.非金屬性：Cl>P>Si，非金屬性越強，則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，酸性：HClO4>H3PO4>H2SiO3，敘述錯誤，A錯誤；B.金屬性：K>Na>Li，金屬性越強，則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，堿性：KOH>NaOH>LiOH，敘述正確，B正確；C.金屬性：Na>Mg>Al，敘述錯誤，C錯誤；D.非金屬性：F>Cl>Br，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr，敘述錯誤，D錯誤；答案為B。10、B【詳解】溫度不變，平衡常數(shù)不變，即K===不變，增大壓強該反應(yīng)平衡左移后，CO和CO2濃度不變，仍為a

mol·L-1。11、D【詳解】A．碳的燃燒熱是1mol碳燃燒生成二氧化碳放出的熱量，碳[C(s)]的燃燒熱不是110.4kJ·mol-1，故A錯誤；B．氧化亞銅與氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．根據(jù)圖示，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的活化能為348

kJ·mol-1，故C錯誤；D．根據(jù)題意①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=

-220.8kJ·mol-1，②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H=

-292

kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律①-②得C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)

△H=

+35.6

kJ·mol-1，故D正確；選D。12、D【詳解】A、沒有注明物質(zhì)的狀態(tài)，A錯誤；B、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則△H＜0，B錯誤；C、在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，碳完全燃燒的生成物是CO2，C錯誤；D、反應(yīng)S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol可以表示硫燃燒的熱化學(xué)方程式，D正確。答案選D?！军c睛】掌握熱化學(xué)方程式的含義以及書寫注意事項是解答的關(guān)鍵，判斷熱化學(xué)方程式正誤一般可以從以下幾個角度考慮：一是化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；二是狀態(tài)是否標明；三是反應(yīng)熱ΔH的符號和單位是否正確；四是反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對應(yīng)等。13、C【解析】在單位相同的條件下，將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，將這幾種物質(zhì)都轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)。A．v(A)=2

mol?L-1?min-1；B．B是固體，不適用于化學(xué)反應(yīng)速率的表示；C．v(C)=v(A)=0.1

mol?L-1?s-1=6mol?L-1?min-1；D．v(D)=0.4

mol?L-1?min-1，則v(A)=12v(D)=12×0.4

mol?L-1?min-1=0.2

mol?L-1?min-1；通過以上分析知，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是C，【點睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較，注意：比較化學(xué)反應(yīng)速率時一定要統(tǒng)一單位，否則無法比較。本題的易錯點為B，要注意B為固體。14、B【分析】利用ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能進行計算。【詳解】ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能=280kJ·mol－1＋3×160kJ·mol－1－6×330kJ·mol－1=－1220kJ·mol－1，答案選B。15、D【解析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；【詳解】A.t1時正反應(yīng)速率最大，但仍然在變化，說明沒有達到平衡狀態(tài)，故A項錯誤；

B.溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，與反應(yīng)是否達到平衡無關(guān)，故B項錯誤；

C.t1時二氧化碳和一氧化碳的物質(zhì)的量相等，但還在變化，說明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故C項錯誤；

D.t1時一氧化氮的質(zhì)量分數(shù)不再變化，表明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故D正確。綜上，本題選D?！军c睛】解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)；平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變。16、C【解析】反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol，由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3氣體放熱QkJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜Q；通入1molSO2和0.5molO2，如果轉(zhuǎn)化率與加入2molSO2和1molO2相同，則放熱為0.5Q1kJ，但是此時體系壓強比加入2molSO2和1molO2要小，所以平衡會向左移動，所以實際放出的熱量＜0.5Q1kJ，即2Q2＜Q1，綜上得：2Q2＜Q1＜197kJ，所以Q2＜Q1＜Q；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)CH2OACB【詳解】（1）由結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為，故答案為：加成反應(yīng)；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)可知另一反應(yīng)物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤；故答案為：AC；（4）比較物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應(yīng)，而能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)必須含有C=C雙鍵官能團，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團，故能發(fā)生加聚反應(yīng)，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。18、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應(yīng)③④進行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應(yīng)①為加成反應(yīng)產(chǎn)生B，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡式知，A為CH2=CHCH3，有機物A的名稱為丙烯；(2)反應(yīng)③是C：或發(fā)生消去反應(yīng)形成D：，需要的試劑和反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說明M中含有2種氫原子，氫原子個數(shù)之比為3：1，則M的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)有機物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應(yīng)③④進行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)，所以不能簡化掉；(5)反應(yīng)⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成。根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)，采取正推、逆推相結(jié)合的方法進行分析判斷，要熟練掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)，注意反應(yīng)前后官能團的轉(zhuǎn)化，來確定反應(yīng)條件。19、2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2硫氰酸鉀溶液在試管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液則“猜想一”不成立乙醚層呈紅色【解析】(1)步驟1：活動(Ⅰ)KI和FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2、KCl和FeCl2，發(fā)生反應(yīng)：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，其離子反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1mol?L-1硫氰酸鉀溶液，振蕩，未見溶液呈血紅色，故答案為：硫氰酸鉀溶液；(2)由信息一可得：往探究活動III溶液中加入乙醚，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚溶解度較大，充分振蕩，乙醚層呈血紅色，由信息信息二可得：取萃取后的上層清液滴加2-3滴K4[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，故答案為：在試管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液；則“猜想一”不成立；乙醚層