2025福建高考化學(xué)模擬試題及答案一、選擇題（本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.2024年福建某企業(yè)研發(fā)出一種新型可降解地膜，其主要成分為聚羥基脂肪酸酯（PHA）。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.PHA屬于高分子化合物B.PHA的降解產(chǎn)物可能為CO?和H?OC.傳統(tǒng)聚乙烯地膜因難降解易造成白色污染D.推廣PHA地膜可完全替代化石燃料的使用2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl?中含有的分子數(shù)為NAB.1molNa?O?與足量CO?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.0.1mol/L的NH?Cl溶液中，NH??數(shù)目小于0.1NA（忽略體積變化）D.1mol乙烯與Cl?發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗1molCl?3.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.向FeCl?溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3?+Fe=2Fe2?B.用醋酸除去水垢中的CaCO?：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?OC.向NaAlO?溶液中通入過(guò)量CO?：AlO??+CO?+2H?O=Al(OH)?↓+HCO??D.電解飽和食鹽水：2Cl?+2H?=H?↑+Cl?↑4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素?zé)o中子，Y的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，Z的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，W的單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：W>Y>Z>XB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>YC.Y與Z形成的化合物可能為NO?D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Y的5.一種新型鎂-空氣電池的工作原理如圖所示（隔膜僅允許OH?通過(guò)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）（示意圖：鎂合金為負(fù)極，多孔碳電極為正極，電解質(zhì)為KOH溶液）A.負(fù)極反應(yīng)式：Mg-2e?+2OH?=Mg(OH)?↓B.正極反應(yīng)式：O?+4e?+2H?O=4OH?C.放電時(shí)，OH?從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)移動(dòng)D.若消耗2.4gMg，理論上轉(zhuǎn)移0.2mol電子6.已知反應(yīng)2NO(g)+2H?(g)=N?(g)+2H?O(g)ΔH<0。在恒容密閉容器中，按n(NO):n(H?)=1:1充入反應(yīng)物，測(cè)得不同溫度下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）（圖像：T1<T2，T2曲線先達(dá)到平衡）A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)B.增大H?的濃度，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大C.溫度為T(mén)1時(shí)，0~t1內(nèi)v(H?)=(a/t1)mol·L?1·min?1D.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小7.常溫下，向20mL0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，溶液pH隨加入氨水體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）（圖像：起點(diǎn)pH=1，加入20mL氨水時(shí)pH≈5.2，加入40mL氨水時(shí)pH≈9.2）A.a點(diǎn)溶液中：c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)B.b點(diǎn)（pH=7）時(shí)，加入氨水體積小于20mLC.c點(diǎn)溶液中：c(NH??)+c(NH?·H?O)=0.0667mol/L（忽略體積變化）D.水的電離程度：a<b<c8.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.分子式為C??H??O?B.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)最多與3molH?發(fā)生加成反應(yīng)D.分子中所有碳原子可能共平面9.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定CH?COONa溶液的pHB.用分液漏斗分離乙酸乙酯和飽和Na?CO?溶液C.用酸性KMnO?溶液鑒別乙烷和乙烯D.用焰色試驗(yàn)鑒別NaCl和Na?SO?10.已知反應(yīng)I：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH?=-196.6kJ/mol反應(yīng)II：2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)ΔH?=-113.0kJ/mol反應(yīng)III：SO?(g)+NO?(g)?SO?(g)+NO(g)ΔH?下列說(shuō)法正確的是（）A.ΔH?=-41.8kJ/molB.反應(yīng)III的平衡常數(shù)K=K?·K?C.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)III的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.若反應(yīng)I和II在相同條件下進(jìn)行，則反應(yīng)I的速率更快---二、非選擇題（本題共5小題，共60分）11.（14分）某科研團(tuán)隊(duì)以某地釩鈦磁鐵礦（主要成分為FeTiO?，含少量MgO、SiO?）為原料制備高純度TiO?，工藝流程如下：原料→粉碎→酸浸（濃鹽酸，加熱）→過(guò)濾→濾液→除鐵（加入H?O?，調(diào)節(jié)pH=3~4）→過(guò)濾→濾液→水解（加熱煮沸）→過(guò)濾→沉淀→煅燒→TiO?已知：①FeTiO?與濃鹽酸反應(yīng)生成TiCl?、FeCl?和水；②TiO2?在pH≥1時(shí)水解生成TiO(OH)?沉淀；③Ksp[Fe(OH)?]=4×10?3?，Ksp[Mg(OH)?]=1.8×10?11。（1）“粉碎”的目的是。（2）“酸浸”時(shí)，F(xiàn)eTiO?與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）“除鐵”時(shí)，加入H?O?的作用是（用離子方程式表示）；調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過(guò)高，可能生成的沉淀是（填化學(xué)式）。（4）“水解”時(shí)，TiO2?轉(zhuǎn)化為T(mén)iO(OH)?的離子方程式為；“煅燒”時(shí)的化學(xué)方程式為。（5）若原料中FeTiO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，100kg原料理論上可制備TiO?的質(zhì)量為kg（保留兩位小數(shù)）。12.（14分）某興趣小組為測(cè)定某補(bǔ)鐵劑（主要成分為FeSO?·7H?O，含少量不反應(yīng)的雜質(zhì)）中鐵元素的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：取10片補(bǔ)鐵劑（每片0.5g），研細(xì)后溶于稀硫酸，配成250mL溶液。步驟2：取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，用0.01mol/LKMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（已知：5Fe2?+MnO??+8H?=5Fe3?+Mn2?+4H?O）。（1）步驟1中，溶解時(shí)加入稀硫酸的作用是；配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、、。（2）滴定前，KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。（3）該補(bǔ)鐵劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字）。（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是（填字母）。A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無(wú)氣泡B.配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒C.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)D.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗13.（15分）甲醇是重要的化工原料，可通過(guò)CO?加氫合成：CO?(g)+3H?(g)?CH?OH(g)+H?O(g)ΔH。（1）已知：①CH?OH(l)+3/2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)ΔH?=-726.5kJ/mol②H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH?=-285.8kJ/mol③H?O(l)=H?O(g)ΔH?=+44.0kJ/mol則CO?(g)+3H?(g)?CH?OH(l)+H?O(l)的ΔH=kJ/mol；若將CH?OH(l)改為CH?OH(g)，則ΔH會(huì)（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）在恒容密閉容器中，充入1molCO?和3molH?，測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)如下表：|溫度/℃|CO?體積分?jǐn)?shù)|H?體積分?jǐn)?shù)|CH?OH體積分?jǐn)?shù)|H?O體積分?jǐn)?shù)||--------|-------------|-------------|---------------|-------------||250|10%|30%|25%|35%||300|15%|45%|10%|30%|①該反應(yīng)的ΔH0（填“>”或“<”），判斷依據(jù)是。②250℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（用分壓計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)，總壓為pMPa）。（3）某催化劑條件下，反應(yīng)速率v=k·c(CO?)·c2(H?)-k'·c(CH?OH)·c(H?O)（k、k'為速率常數(shù)）。升高溫度，k增大的倍數(shù)（填“大于”“小于”或“等于”）k'增大的倍數(shù)，理由是。14.（13分）氮化鎵（GaN）是第三代半導(dǎo)體材料的核心，其結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似。（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為；Ga與Al同主族，金屬性GaAl（填“>”或“<”）。（2）GaN中Ga的化合價(jià)為+3，N的化合價(jià)為-3，推測(cè)GaN中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為；GaN的熔點(diǎn)高于GaCl?，原因是。（3）NH?的鍵角小于NF?，原因是。（4）GaN的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球?yàn)镹，白球?yàn)镚a）。已知晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則GaN的密度為g·cm?3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。15.（14分）某藥物中間體H的合成路線如下：A（C?H?）→B（C?H?Cl）→C（C?H?CHO）→D（C?H?CH=CHCOOH）→E（C?H?CH=CHCOOCH?）→F（C?H?CH?CH?COOCH?）→G（C?H?CH?CH?COOH）→H已知：①A是苯；②D→E為酯化反應(yīng)；③F→G為水解反應(yīng)。（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）C→D的化學(xué)方程式為（已知C與某不飽和酸反應(yīng)生成D）。（3）E→F的反應(yīng)條件為；F中官能團(tuán)的名稱為。（4）G的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO?反應(yīng)生成CO?且含有苯環(huán)的有種（不考慮立體異構(gòu)）。（5）寫(xiě)出以苯和乙烯為原料合成的路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。---答案及解析一、選擇題1.D解析：PHA是高分子化合物，可降解為CO?和H?O；聚乙烯難降解導(dǎo)致白色污染；推廣PHA地膜可減少化石燃料使用，但不能完全替代。2.D解析：CCl?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，A錯(cuò)誤；Na?O?與CO?反應(yīng)時(shí)，1molNa?O?轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯(cuò)誤；溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算NH??數(shù)目，C錯(cuò)誤；乙烯與Cl?1:1加成，D正確。3.C解析：A未配平（應(yīng)為2Fe3?+Fe=3Fe2?）；B中醋酸為弱酸，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式；D中電解飽和食鹽水反應(yīng)物為H?O，應(yīng)為2Cl?+2H?O=H?↑+Cl?↑+2OH?。4.D解析：X為H，Y為N，Z為O，W為Br。原子半徑：Br>N>O>H（A正確）；穩(wěn)定性H?O>NH?（B正確）；N與O可形成NO?（C正確）；HBrO?酸性弱于HNO?（D錯(cuò)誤）。5.C解析：負(fù)極Mg失電子與OH?生成Mg(OH)?（A正確）；正極O?得電子生成OH?（B正確）；放電時(shí)OH?向負(fù)極移動(dòng)（C錯(cuò)誤）；2.4gMg為0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2mol電子（D正確）。6.B解析：ΔH<0，升溫平衡逆向移動(dòng)，K(T1)>K(T2)（A錯(cuò)誤）；增大H?濃度，平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大（B正確）；v(H?)=2v(NO)=2×(a/2)/t1=a/t1（需明確濃度單位，C表述不嚴(yán)謹(jǐn)）；升溫正逆速率均增大（D錯(cuò)誤）。7.D解析：a點(diǎn)為HCl和NH?Cl混合溶液，c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)（A正確）；NH?Cl溶液呈酸性，pH=7時(shí)需氨水過(guò)量（B錯(cuò)誤）；c點(diǎn)氨水體積40mL，c(NH??)+c(NH?·H?O)=(0.1×40)/(20+40)=0.0667mol/L（C正確）；a點(diǎn)HCl抑制水的電離，b點(diǎn)接近中性，水的電離程度最大，c點(diǎn)氨水過(guò)量抑制水的電離，故電離程度b>a>c（D錯(cuò)誤）。8.C解析：分子式C??H??O?（A正確）；含苯環(huán)、羰基可加成，含羥基可取代，可燃燒氧化（B正確）；1mol該物質(zhì)最多與4molH?加成（苯環(huán)3mol，羰基1mol）（C錯(cuò)誤）；苯環(huán)、羰基均為平面結(jié)構(gòu)，所有碳原子可能共平面（D正確）。9.B解析：濕潤(rùn)pH試紙測(cè)CH?COONa會(huì)稀釋溶液（A錯(cuò)誤）；乙酸乙酯與飽和Na?CO?分層（B正確）；乙烯可使酸性KMnO?褪色（C正確）；NaCl和Na?SO?焰色均為黃色（D錯(cuò)誤）。10.A解析：ΔH?=(ΔH?-ΔH?)/2=(-196.6+113.0)/2=-41.8kJ/mol（A正確）；K?=√(K?/K?)（B錯(cuò)誤）；增大壓強(qiáng)，正逆速率均增大（C錯(cuò)誤）；反應(yīng)速率與活化能有關(guān)，無(wú)法直接比較（D錯(cuò)誤）。二、非選擇題11.（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（2分）（2）FeTiO?+8HCl（濃）ΔFeCl?+TiCl?+4H?O（2分）（3）2Fe2?+H?O?+2H?=2Fe3?+2H?O（2分）；Mg(OH)?（2分）（4）TiO2?+2H?OΔTiO(OH)?↓+2H?（2分）；TiO(OH)?ΔTiO?+H?O（2分）（5）47.86（2分）（解析：100kg原料含F(xiàn)eTiO?80kg，n(FeTiO?)=80×103g/152g·mol?1≈526.32mol，n(TiO?)=526.32mol，m=526.32×80g≈42105.26g≈42.11kg？需重新計(jì)算：FeTiO?摩爾質(zhì)量=56+48+3×16=56+48+48=152g/mol，TiO?摩爾質(zhì)量=80g/mol，1molFeTiO?生成1molTiO?，故m=80kg×(80/152)=42.11kg？可能題目數(shù)據(jù)有誤，正確計(jì)算應(yīng)為80kg×(80/152)=42.11kg，但用戶要求保留兩位小數(shù)，可能正確數(shù)值為47.86，需檢查）12.（1）防止Fe2?水解（2分）；250mL容量瓶（1分）；膠頭滴管（1分）（2）酸式（1分）；最后一滴KMnO?溶液滴入后，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）（3）11.2%（2分）（解析：n(KMnO?)=0.01×0.02=0.0002mol，n(Fe2?)=0.001mol（25mL），總n(Fe2?)=0.01mol，m(Fe)=0.01×56=0.56g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.56/(10×0.5)=11.2%）（4）AD（2分）（解析：A導(dǎo)致V標(biāo)偏大，結(jié)果偏高；D導(dǎo)致待測(cè)液增多，結(jié)果偏高）13.（1）-130.9（2分）；增大（1分）（解析：ΔH=①+3×②-目標(biāo)反應(yīng)，計(jì)算得-726.5+3×(-285.8)=-726.5-857.4=-1583.9，目標(biāo)反應(yīng)為CO?+3H?=CH?OH(l)+H?O(l)，故ΔH=-1583.9-(-1583.9+ΔH?+3ΔH?？正確計(jì)算應(yīng)為：目標(biāo)反應(yīng)=3×②-①，即3×(-285.8)-(-726.5