2026屆河南省鄭州一中高三上化學(xué)期中學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用化學(xué)用語表示2Mg+CO22MgO+C中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)為7的碳原子：CB．MgO的電子式：C．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2分子的比例模型：2、某同學(xué)利用濃度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述實驗。下列有關(guān)實驗的說法中，不正確的是A．操作④中發(fā)生的反應(yīng)是Br2+2Fe2+＝2Br－+2Fe3+B．操作②和操作④之后，試管上層溶液的成分相同C．操作①后的溶液中沒有Br2，但反應(yīng)過程中可能有Br2生成D．實驗說明，CCl4影響了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強弱順序3、下列過程對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液：H++OH-＝H2OC．NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+++OH-＝CaCO3↓+H2OD．足量純堿溶液中，加入數(shù)滴稀鹽酸：+H+＝4、常溫下，下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是（）A．PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．能使甲基橙顯紅色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-D．c(H+)/c(OH-)=1×1012mol·L-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-5、下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KClC．用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗D．用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH36、下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是（）A．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B．對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同C．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律7、25℃時，將amol·L－1一元酸HA與bmol·L－1NaOH等體積混合后測得溶液pH＝7，則下列關(guān)系一定不正確的是（）A．a(chǎn)＝b B．a(chǎn)＞bC．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)8、下列離子方程式正確的是A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2C1-+2H2OC12↑+H2↑+2OH-B．氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C．漂白粉溶液通入少量的SO2：Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1OD．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O9、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2OC．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br—+2Cl22Fe3++Br2+4Cl?D．氯氣通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：Cl2+S2—2Cl—+S↓10、下列說法不正確的是()A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2B．可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2C．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量SO2通過CaCl2的溶液能生成白色沉淀11、下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的有()①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)生成酸式鹽②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸③沒有水生成,也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．6個 B．5個 C．4個 D．3個12、用下列裝置進行相關(guān)實驗，不能達到目的的是A．可用甲裝置來探究SO2的漂白性B．可用乙裝置驗證HCl氣體極易溶于水C．用圖示的方法可以檢查丙裝置的氣密性D．可用丁裝置測量銅與稀硝酸反應(yīng)生成氣體的體積13、在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判斷正確的是A．O2是還原產(chǎn)物，Mn2＋是氧化產(chǎn)物B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．標準狀況下，產(chǎn)生22.4LO2時反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－D．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液14、三硅酸鎂（Mg2Si3O8·nH2O)難溶于水，在醫(yī)療上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，緩解刺激。將0.184g三硅酸鎂（Mg2Si3O8·nH2O）加入到50mL0.1mo1·L－1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1mo1·L－1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則n為A．6B．5C．4D．315、信息提示：①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)——該反應(yīng)速率很慢②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl——該反應(yīng)速率很快③(SCN)2，擬鹵素，化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似。Cu(過量)與FeCl3溶液反應(yīng)，靜置后取上層清液，小明將KSCN溶液滴加到混合液中，他觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀，局部出現(xiàn)紅色；振蕩試管，紅色又迅速褪去。請你判斷下列說法正確的是()A．白色沉淀是CuCl，是溶液中的CuCl2與Cu反應(yīng)生成B．紅色物質(zhì)是Fe(SCN)3，主要原因是溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化成Fe3+C．紅色迅速褪去原因是振蕩溶液時(SCN)2把Fe(SCN)3漂白了D．用KSCN溶液檢驗Fe3+時，Cu2+存在會產(chǎn)生干擾16、下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是A．裝置可用于實驗室制Cl2B．裝置可用于除去CO2氣體中的HCl氣體C．裝置可用于完成“噴泉”實驗D．裝置可用于測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積二、非選擇題（本題包括5小題）17、布洛芬是一種比阿司匹林副作用更小的消炎鎮(zhèn)痛藥，下圖是布洛芬的一種合成路線。請回答下列問題：(1)合成路線中不包括的反應(yīng)類型為__________。A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．消去反應(yīng)(2)D中所含官能團的名稱為______，D分子式為_______；A→G中有手性碳的物質(zhì)有____種。(3)E→F的化學(xué)方程式為____________________________________________。(4)B含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_____種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有2組峰的同分異構(gòu)體的名稱為______________。18、香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下:已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)②D與A互為同系物;在相同條件下，D蒸氣相對于氫氣的密度為39。（1）A的名稱是____，G中含氧官能團的名稱是____。

（2）②的反應(yīng)類型是____，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______、______。

（3）寫出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有____種。

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)。_______________19、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑，實驗室用如圖所示裝置制備Na2S2O5，實驗步驟如下：(1)原料氣(SO2)的制備①裝置A中盛裝藥品之前需要進行的操作是_______；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用_____(填字母)。a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液②D中盛放溶液的溶質(zhì)的化學(xué)名稱是_______。(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備①Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng)，所得溶液顯酸性，其原因是______。②pH＞4.1時，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是_________。③結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為_______。(3)產(chǎn)品含量的測定測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，已知+2I2+3H2O=2+4I-+6H+；2+I2=+2I-。請補充實驗步驟(可提供的試劑有焦亞硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標準Na2S2O3溶液及蒸餾水)。①精確稱量0.2000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中；②準確移取V1mL的過量的c1mol·L-1的標準碘溶液(過量)并記錄數(shù)據(jù),在暗處放置5min,然后加入5mL冰醋酸及適量蒸餾水;③加入淀粉溶液，用c2mol·L-1標準Na2S2O3溶液滴定至溶液______，讀數(shù)；④重復(fù)步驟①~③；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計算出平均值:標準Na2S2O3溶液為V2mL。⑤產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。20、可利用下圖中的實驗裝置測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成NO和NO2的物質(zhì)的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動。請回答下列問題：（1）實驗中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應(yīng)選擇___________（填裝置序號）。（2）實驗中氣體（NO和NO2）通入C裝置，請在下圖的廣口瓶中將導(dǎo)氣管畫出______。（3）連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進行的操作：第一：打開b，向C裝置的乙管中加適量水；第二：_________________________________________________________________________；第三：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，再將分液漏斗下面的活塞擰開，向燒瓶中加入濃硝酸，與銅反應(yīng)。（4）實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面。此時應(yīng)將乙管_______（填“向上”或“向下”）移動，使________________________。（5）實驗后若量氣管中氣體的體積（已換算成標準狀況）為V（L），C中硝酸的物質(zhì)的量為nmol，則用含n和V的式子表示m＝____________________________（結(jié)果可不必化簡）。21、利用所學(xué)化學(xué)知識，分析并回答下列各小題。（1）下列物質(zhì)屬于圖1所示化學(xué)概念交叉部分的有______(填標號)。a．氨氣b．硝酸c．乙醇d．醋酸鈉（2）下列各反應(yīng)屬于圖2中陰影部分所示關(guān)系的有_______(填標號)。a．氨氣與濃硝酸b．氫氣與氧氣c．氯氣與氯化亞鐵溶液d．銅與氯化鐵溶液（3）下列有關(guān)說法正確的是_____(填標號)。a．核電站把核能轉(zhuǎn)化為電能b．常溫下銅與濃硫酸發(fā)生鈍化。反應(yīng)很快停止c．海水中提取化學(xué)物質(zhì)均涉及到氧化還原反應(yīng)d．電解法得到某元素單質(zhì)，則該元素可能被還原，也可能被氧化（4）下列各實驗過程中，需要檢查所用某些儀器是否漏水的有_______(填標號)。a．氫氣還原氧化銅b．水與煤油混合物分離c．氯化鈉溶液與泥沙分離d．配制100mL10mol·L-1碳酸鈉溶液（5）下列關(guān)于試劑保存的敘述正確的是_________(填標號)。a．氫氟酸保存在玻璃瓶中b．KOH溶液保存在帶玻璃塞的細口瓶中c．溴水保存在帶橡膠塞的棕色瓶中d．KMnO4與乙醇不能放在同一藥品廚中

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A．中子數(shù)為7的碳原子質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)=6+7=13，原子符號為C，故A錯誤；B．MgO為離子化合物，鎂離子直接用離子符號表示，氧離子需要標出最外層電子，MgO的電子式為，故B正確；C．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D．CO2中有兩個C=O鍵，C原子半徑較大，所以比例模型是，故D錯誤。答案選B。2、D【分析】Fe2+的還原性大于Br-，若向溴化亞鐵溶液中滴加5滴氯水，氯水不足，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，反應(yīng)后得到黃色的含F(xiàn)e3+溶液，加入CCl4后，CCl4不溶于水，密度大于水，溶液分層，CCl4層在下層無色，上層為黃色的含F(xiàn)e3+溶液；若向溴化亞鐵溶液中滴加5滴Cl2的CCl4溶液，Cl2局部過量，則發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，反應(yīng)后得到黃色的含F(xiàn)e3+溶液和黃色的溴的CCl4溶液，振蕩后，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－，溶液分層，CCl4層在下層無色，上層為黃色的含F(xiàn)e3+溶液。以此分析。【詳解】A.根據(jù)以上分析，操作④中發(fā)生的反應(yīng)是Br2+2Fe2+＝2Br－+2Fe3+，故A正確；B.操作②和操作④之后，試管上層溶液的成分相同，CCl4層在下層無色，上層為黃色的含F(xiàn)e3+溶液，故B正確；C.操作①反應(yīng)過程中可能由于氯水局部過量，發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，有Br2生成，但由于Fe2+過量，隨后發(fā)生反應(yīng)：Br2+2Fe2+＝2Br－+2Fe3+，故操作①后的溶液中沒有Br2，故C正確；D.實驗說明，Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強弱順序為：Cl2>Br2>Fe3+，CCl4沒有影響Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強弱順序，故D錯誤；故選D。3、D【詳解】A．向FeBr2溶液中通入過量Cl2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，故A錯誤；B．稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+++2H++2OH-＝2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；C．NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+，故C錯誤；D．足量純堿溶液中，加入數(shù)滴稀鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+H+＝，故D正確；故答案為D。4、D【解析】A、pH=7的溶液中不可能有Fe3+，F(xiàn)e3+此時已完全沉淀生成Fe(OH)3，選項A錯誤；B、加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液顯酸性或堿性，在堿性溶液中NH4+不能大量存在，在酸性條件下有硝酸根離子無法產(chǎn)生氫氣，選項B錯誤；C、能使甲基橙顯紅色的溶液呈酸性，AlO2-不能大量存在，選項C錯誤；D、c(H+)/c(OH-)=1×1012mol·L-1的澄清透明溶液呈酸性，Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-各離子不反應(yīng)，能大量共存，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；是“可能”共存，還是“一定”共存等。5、D【解析】A．由于氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，若水中含有NaCl就可以減少氯氣的消耗，同時還可以溶解HCl,因此可以用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl,A正確；B．KCl是強酸強堿鹽，加熱不發(fā)生水解反應(yīng)，所以可以用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl，B正確；C．氯氣與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶中氣體壓強減小，燒杯中的NaOH溶液在大氣壓強的作用下被壓入燒瓶，氯氣進一步溶解、反應(yīng)消耗，壓強進一步減小，能夠持續(xù)不斷的產(chǎn)生壓強差，因此可以用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗，C正確；D．可以用向NaOH固體中滴加濃氨水的方法制取氨氣，氨氣的水溶液呈堿性，用堿性干燥劑堿石灰進行干燥，但是由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣的方法收集氨氣，所以不能用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH3，D錯誤。答案選D。6、B【解析】A選項，同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，更難得出有關(guān)規(guī)律，應(yīng)只改變一個變量來進行化學(xué)研究，故A錯誤；B選項，根據(jù)蓋斯定律可知，對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同，故B正確；C選項，分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒大小來區(qū)分的，膠體粒子直徑介于1nm～100nm之間，溶液溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液粒子直徑大于100nm，溶液和濁液都不具有丁達爾效應(yīng)，故C錯誤；D選項，元素非金屬性強越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，與氫化物的酸性無關(guān)，故D錯誤．故選B．視頻7、D【解析】A、若HA為強酸，溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合恰好反應(yīng)，則a=b；若HA為弱酸，生成強堿弱酸鹽NaA，NaA水解使溶液呈堿性，由于溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合，HA應(yīng)過量，故a＞b，，故A可能正確；B、由A分析可知，a=b或a＞b，故B可能正確；C、由電荷守恒可知，溶液中c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液pH=7，則c(OH-)=c(H+)，故c(A-)=c(Na+)，故C一家正確；D、由C中分析可知，溶液中一定滿足c(A-)=c(Na+)，故D一定不正確。故選D。【點晴】本題考查溶液中離子濃度比較、酸堿反應(yīng)pH的定性判斷、鹽類水解等知識，注意酸HA的強弱討論方法及電荷守恒、物料守恒在比較離子間關(guān)系時的應(yīng)用。本題中根據(jù)HA是強酸還是弱酸，結(jié)合鹽類水解判斷a、b關(guān)系；根據(jù)溶液呈電中性，以及溶液中的電荷守恒關(guān)系c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，便可順利判斷c(A-)、c(Na+)的相對大小。8、D【分析】A．電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣；B．NaOH完全反應(yīng)，生成水和碳酸鈣的物質(zhì)的量之比為1：1；C．漂白粉溶液通入少量的SO2生成硫酸鈣和鹽酸；D．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫生成硫酸鐵和水．【詳解】A．用惰性電極電解熔融氯化鈉的離子反應(yīng)為2Na＋＋2Cl－Cl2↑+2Na，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液的離子反應(yīng)Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C．漂白粉溶液通入少量的SO2的離子反應(yīng)為Ca2＋+3ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl－，故C錯誤；D．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫的離子反應(yīng)為2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O，故D正確；故選D。9、A【解析】A，沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則：向更容易沉淀的方向移動；B，氧化還原型離子反應(yīng)要遵守電荷守恒，電子守恒；C，根據(jù)量的多少判斷；D，在離子反應(yīng)中，弱電解質(zhì)氫硫酸不能拆開?！驹斀狻緼.硫酸鈣溶解度大于碳酸鈣，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則，反應(yīng)向更容易沉淀的方向進行，飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?，A正確；B.根據(jù)電荷守恒，酸化NaIO3和NaI的混合溶液：5I?+IO3?+6H+3I2+3H2O，B錯誤；C.在FeBr2溶液中通入足量氯氣，氯氣能將亞鐵離子和溴離子全部氧化，按照亞鐵離子和溴離子的物質(zhì)的量之比為1：2進行反應(yīng)，2Fe2++4Br—+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl?，C錯誤；D.氯氣通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀，由于氫硫酸是弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)書寫時不能拆分，故Cl2+H2S2Cl—+S↓+2H+，D錯誤；答案為A。10、D【解析】試題分析：A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2，A正確；B．SO2能使品紅溶液褪色，二CO2不能，可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2，B正確；C．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，后者是被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C正確；D．SO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，D錯誤，答案選D?？键c：考查硫、CO2、SO2的性質(zhì)以及鑒別等11、A【詳解】①酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成水和鹽的氧化物，如二氧化碳可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故①正確；②弱酸和鹽反應(yīng)生成更難溶的物質(zhì)可以實現(xiàn)，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正確；③酸和鹽反應(yīng)生成弱酸的復(fù)分解反應(yīng)，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正確；④根據(jù)反應(yīng)2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可知，氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性，故④正確；⑤同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)，如氧氣生成臭氧，故⑤正確；⑥反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是兩種氧化物反應(yīng)產(chǎn)物有氣體的反應(yīng)，故⑥正確。答案選A。12、A【分析】通過物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合選項觀察實驗裝置，判斷能否達到實驗?zāi)康摹！驹斀狻緼.SO2與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2表現(xiàn)還原性，A不能達到實驗?zāi)康?；B.噴泉實驗要求燒瓶與大氣產(chǎn)生壓力差，HCl氣體極易溶于水，燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，產(chǎn)生噴泉，B能達到實驗?zāi)康?；C.向U形管中加入水后，若裝置密封良好，則兩管出現(xiàn)液面差，C能達到實驗?zāi)康?；D.銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，不溶于水，氣體進入集氣瓶后把液體排出到量筒中，D能達到實驗?zāi)康?。答案為A。13、C【詳解】A．Mn元素的化合價降低，被還原，O元素的化合價升高被氧化，則O2是氧化產(chǎn)物，Mn2+是還原產(chǎn)物，選項A錯誤；B．過氧化鈉中O元素的化合價升高，則過氧化鈉是還原劑，選項B錯誤；C．標準狀況下，產(chǎn)生22.4LO2時反應(yīng)轉(zhuǎn)移×2×[0-（-1）]=2mole-，選項C正確；D．用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)利用稀硫酸酸化，選項D錯誤；答案選C。14、A【解析】試題分析：由題意知，三硅酸鎂可以和鹽酸反應(yīng)生成的H2SiO3和氯化鎂。將0.184g三硅酸鎂（Mg2Si3O8·nH2O）加入到50mL0.1mo1·L－1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1mo1·L－1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則剩余的鹽酸n(HCl)=n(NaOH)=0.003mol。50mL0.1mo1·L－1鹽酸中含0,005mol溶質(zhì)，所以與三硅酸鎂反應(yīng)的鹽酸為0.002mol。由4HCl~Mg2Si3O8·nH2O可以求出三硅酸鎂的物質(zhì)的量為0.0005mol，求出三硅酸鎂的摩爾質(zhì)量為g/mol，則24，解之得n為6，A正確，本題選A。15、D【詳解】A.Cu(過量)與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2溶液，將KSCN溶液滴加到混合液中，觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)題意分析可知，不可能為CuCl白色沉淀，只能是CuSCN白色沉淀，A錯誤；B.據(jù)2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl反應(yīng)可知，反應(yīng)生成了(SCN)2，把Fe2+氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液局部出現(xiàn)紅色，B錯誤；C.(SCN)2與氯氣性質(zhì)相似，其水溶液具有漂白性，但是(SCN)2漂白有機色質(zhì)，不漂白無機物，C錯誤；D.Cu2+會與SCN-反應(yīng)生成CuSCN白色沉淀，干擾Fe3+的檢驗，D正確；故答案選D。16、C【詳解】A.裝置不可用于實驗室制Cl2，因為此裝置中沒有加熱儀器，A錯誤；B.裝置不可用于除去CO2氣體中的HCl氣體，因為Na2CO3既能吸收HCl，又能吸收CO2，B錯誤；C.雖然NaCl的存在不能為NH3在水中的溶解提供幫助，但NH3極易溶于水，此裝置可完成NH3的“噴泉”實驗，C正確；D.Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體為NO2，能與水反應(yīng)，所以此裝置不可用于測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，D錯誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、D酯基、醚鍵C16H22O34+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O211，2，4，5-四甲基苯【分析】甲苯與CH2=CH-CH3發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：，B與CH3COCl在AlCl3催化下發(fā)生苯環(huán)上對位的取代反應(yīng)產(chǎn)生C：，C與ClCH2COOC2H5在C2H5ONa作用下反應(yīng)產(chǎn)生D：，D與NaOH、HCl先后發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E：，E中含有醛基，與銀氨溶液反應(yīng)反應(yīng)，醛基被氧化變?yōu)轸然?，在堿性條件下反應(yīng)產(chǎn)生的F是羧酸銨鹽，結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)酸化得到G是?！驹斀狻?1)A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；E→F的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，沒有發(fā)生的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，故合理選項是D；(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是，分子中含有的官能團名稱是酯基、醚鍵；D分子式是C16H22O3；手性C原子是連接4個不同原子或原子團的C原子，在A→G中有手性碳的物質(zhì)有、、、四種物質(zhì)，其中的手性C原子用※進行了標注；(3)E是，含有醛基-CHO，具有還原性，能夠與Ag(NH3)2OH水浴加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生醛基被氧化變?yōu)椤狢OOH，由于該溶液顯堿性，—COOH與NH3結(jié)合形成—COONH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)B是，分子式是C10H14。其含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，側(cè)鏈可能含有一個取代基、二個取代基、三個取代基、四個取代基。若只有一個取代基，—C4H9，該取代基為丁基，丁基有2種不同結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)都有2種不同的H原子，去掉B物質(zhì)本身，有3種不同結(jié)構(gòu)；若有二個取代基，可能是—CH3、—CH2CH2CH3，—CH3、或2個-CH2CH3共3種情況，它們在苯環(huán)上的位置有鄰、間、對三種，故含有2個取代基的同分異構(gòu)體種類數(shù)有3×3=9種；若有三個取代基，則其中1個-CH2CH3、2個—CH3，根據(jù)它們在苯環(huán)上的位置的不同，共有6種不同結(jié)構(gòu)；若有四個取代基，則有4個—CH3，根據(jù)它們在苯環(huán)上的位置的不同，共有3種不同結(jié)構(gòu)；故物質(zhì)B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體種類數(shù)目共有3+9+6+3=21種；其中一種同分異構(gòu)體核磁共振氫譜只有2組峰，說明該物質(zhì)分子中含有2種不同位置的H原子，該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是1，2，4，5-四甲基苯?！军c睛】本題以布洛芬的合成為線索，考查有機化學(xué)反應(yīng)類型、結(jié)構(gòu)簡式的書寫、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。要根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)的不同，結(jié)合反應(yīng)特點判斷反應(yīng)類型；易錯點是物質(zhì)B的同分異構(gòu)體種類的判斷，要結(jié)合側(cè)鏈的數(shù)目、側(cè)鏈的種類、側(cè)鏈在苯環(huán)上的相對位置進行分析判斷。18、甲苯羧基加成反應(yīng)酸性高錳酸鉀溶液4+CH3COOH+H2O【分析】由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇，B為，A為甲苯。在相同條件下，D的蒸氣相對于氫氣的密度為39，則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78，D與A互為同系物，由此知D為芳香烴，設(shè)1個D分子中含有n個碳原子，則有14n-6=78，解得n=6，故D為苯；與乙醛反應(yīng)得到E，結(jié)合信息①，E為，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，A為甲苯，G為，則G中含氧官能團為羧基，故答案為：甲苯；羧基；(2)反應(yīng)②為苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成，根據(jù)上述分析，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為、，故答案為加成反應(yīng)；；；(3)甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能；C為苯甲醇屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚()，共4種，故答案為酸性高錳酸鉀溶液；4；(4)反應(yīng)①為乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O，故答案為+CH3COOH+H2O；(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，故合成路線為，故答案為?！军c睛】本題考查了有機合成與推斷。主要涉及有機化學(xué)方程式的書寫、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等。本題的易錯點為合成路線的設(shè)計，要注意充分利用題示已知信息。19、檢查裝置的氣密性c氫氧化鈉Na2S2O5溶于水生成NaHSO3溶液，的電離大于水解，溶液顯酸性Na2SO32NaHSO3=Na2S2O5+H2O藍色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)47.5(V1×c1-V2×c2)%【分析】裝置A制取二氧化硫，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O，裝置C制取Na2S2O5晶體，Na2SO3+SO2=Na2S2O5，裝置D用于處理尾氣吸收未反應(yīng)的二氧化硫，還要防止倒吸；Ⅰ中純堿與亞硫酸氫鈉溶液混合而成的懸浮液吸收二氧化硫至過飽和，Ⅱ中再添加Na2CO3固體與亞硫酸氫鈉溶液混合形成Na2SO3懸浮液，Ⅲ中向形成Na2SO3懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，pH＞4.1時，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是Na2SO3，結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，最后結(jié)晶析出焦亞硫酸鈉產(chǎn)品?！驹斀狻?1)①裝置A中盛裝藥品之前需要進行的操作是檢查裝置的氣密性；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，里面的溶液不能與二氧化硫反應(yīng)，蒸餾水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸，飽和Na2SO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，飽和NaHCO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，只有飽和NaHSO3溶液不與二氧化硫反應(yīng)；②裝置D用于處理尾氣吸收未反應(yīng)的二氧化硫，用氫氧化鈉溶液就可以；(2)①Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng)：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3，NaHSO3溶液的電離大于水解，所以溶液顯酸性；②Ⅲ中向形成Na2SO3懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，pH＞4.1時，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是Na2SO3；③結(jié)晶脫水生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；(3)③達到滴定終點的現(xiàn)象是藍色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)；⑤標準Na2S2O3溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量V2mL×10-3L/mL×c2mol?L-1=V2×c210-3mol；由2+I2=+2I-可知：步驟②中過量的I2的物質(zhì)的量為V2×c210-3mol，則與焦亞硫酸鈉反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量V1mL×10-3L/mL×c1mol?L-1-V2×c210-3mol=(V1×c1-V2×c2)×10-3mol；再由+2I2+3H2O=2+4I-+6H+知產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量為(V1×c1-V2×c2)×10-3mol××190g/mol=95(V1×c1-V2×c2)×10-3g，故產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為=47.5(V1×c1-V2×c2)%。20、C打開a，通入足量N2，排凈裝置中的空氣，關(guān)閉a、b向下使甲、乙兩管液面在同一水平面上(V－11.2n)/33.6n【解析】（1）足量的Cu粉和適量的濃HNO3反應(yīng)，開始發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，有紅棕色的NO2氣體生成；隨著反應(yīng)的進行，HNO3不斷消耗，HNO3的濃度逐漸降低而變成稀HNO3，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，產(chǎn)生的氣體為無色NO氣體，故由氣體發(fā)生裝置導(dǎo)出的氣體主要是NO、NO2組成的混合氣體，為了防止生成的NO被空氣中的O2氧化，所以反應(yīng)開始前，應(yīng)向裝置中通入N2，以驅(qū)趕其中的空氣，故發(fā)生裝置應(yīng)選擇C。（2）裝置中測定氣體體積的部分是利用氣體壓強關(guān)系，在有刻度的甲玻璃管中讀出氣體體積，反應(yīng)中生成的氣體含有二氧化氮和一氧化氮，所以氣體需要通過水除去二氧化氮，導(dǎo)氣管應(yīng)