2026屆河南省示范初中化學高一上期末質量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、酸雨是指：A．酸性的雨 B．pH=5.6的雨 C．pH<5.6的雨 D．pH=5的雨2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NAB．0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NAC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAD．300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA3、鐵和氧化鐵的混合物共2mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質的量為A．0.5mol B．1.5mol C．0.75mol D．1.25mol4、等質量的下列烴完全燃燒,消耗O2最多的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C4H105、下列物質的導電性能最差的是A．熔化的氫氧化鈉 B．0.1mol·L－1鹽酸C．0.1mol·L－1醋酸 D．氯化鉀固體6、已知反應：①Cl2+2KI═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列說法正確的是A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B．氧化性由強到弱順序為KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6∶1D．③中1mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol7、下列行為不符合安全要求的是A．點燃甲烷(CH4)前，必須檢驗氣體的純度B．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往低處去C．做實驗剩余的金屬鈉，沒有丟棄在廢液缸中而放回原試劑瓶中D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌8、過濾和蒸發(fā)結晶實驗中，都可能用到的儀器是（）A．漏斗 B．蒸發(fā)皿 C．酒精燈 D．玻璃棒9、實驗室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜的試劑是()A．NaOH溶液 B．氨水 C．Ba(OH)2溶液 D．鹽酸10、鎂粉與碘粉均勻混合，滴加幾滴水，發(fā)生劇烈反應，并產生大量紫色蒸氣，以下錯誤的是（）A．H2O作催化劑 B．紫色蒸氣是I2 C．該反應是放熱反應 D．反應后物質的總能量升高11、在下列溶液中能大量共存的無色透明離子組是()A．K+、Na+、、B．K+、Na+、Cl﹣、C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、12、強調“要建設天藍、地綠、水清的美麗中國，讓老百姓在宜居的環(huán)境中享受生活”。下列做法與此不相符合的是()A．使用共享快遞盒以節(jié)約木材B．發(fā)展風力發(fā)電以減少CO2的排放C．秸稈就地焚燒以降低運輸成本D．推廣共享單車以減少光化學煙霧13、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是()A．CO32-、H+、Na+、NO3- B．H+、Ag+、Cl-、SO42-C．Ba2+、Ca2+、SO42-、OH- D．K+、Na+、OH-、NO3-14、下列各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的“物質的量”的變化而變化的是A．水的沸點；水分子的數(shù)目B．水的質量；水的相對分子質量C．水的體積；水中所含原子的數(shù)目D．水的密度；水的摩爾質量15、下列說法正確的是A．等物質的量濃度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的離子數(shù)相同B．常溫常壓下，9gH2O含分子數(shù)0.5NAC．標準狀況下，22.4LCCl4的物質的量是1molD．標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA16、用下列方法均可制得氧氣：①2KClO32KCl＋3O2↑②2HgO2Hg＋O2↑③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同質量的氧氣，反應中電子轉移數(shù)目之比為()A．3∶1∶1 B．3∶1∶4 C．1∶1∶1 D．2∶1∶117、在隔絕空氣的情況下，9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當金屬完全溶解后收集到4.48L（標準狀況下）NO氣體。在反應后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質量為（）A．18.6g B．20g C．19.4g D．24g18、向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況（不計CO2的溶解），則下列對應圖形的判斷正確的是A．含有兩種溶質B．只含有一種溶質C．只含有碳酸鈉D．有碳酸鈉和碳酸氫鈉19、關于某溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是（）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K＋D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中一定含有CO32－20、據報道，科學家通過對稻殼進行控制性焚燒熱解，從中提取一種叫做生物質納米結構二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可輕易制備出超高強度和超高耐久性能的高性能混凝土。關于二氧化硅下列說法中正確的是（）A．二氧化硅溶于水顯酸性，所以它是酸性氧化物B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．二氧化硅是一種熔點高、硬度大的固體D．二氧化硅能與燒堿和氫氟酸反應，它是兩性氧化物21、如果胡麻油中混有水，最好采用下列何種方法分離A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取22、下列實驗操作：①過濾②溶解③蒸餾④取用藥品⑤萃?、夼渲埔欢舛鹊娜芤海欢ㄒ玫讲ＡО舻氖茿．①②⑥ B．②③⑥ C．③④⑥ D．④⑤⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列物質之間有如下反應關系：已知由E轉化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑海?）寫出下列物質的化學式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。（2）寫出E→C反應的化學方程式：_____________________。24、（12分）現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。請根據以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：乙_________，F(xiàn)__________。(2)寫出下列反應的離子方程式：①金屬A和水反應_______________。②紅褐色沉淀C與物質E反應__________。③F與黃綠色氣體乙反應____________。④實驗室常用氫氧化鈉吸收實驗過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會產生一種紅褐色的液體。你認為該液體中的分散質粒子直徑在______之間，驗證的簡單方法是：_____________。25、（12分）某含有Na2O雜質的Na2O2試樣，一個化學實驗小組利用H2O與Na2O2的反應來測定該樣品的純度?？晒┻x擇的裝置如下：請回答下列問題：（1）裝置⑤中儀器a的名稱是______。（2）用上述裝置可以組裝一套最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實驗裝置。Ⅰ.該實驗裝置的組合是________(填字母)。a.①④⑤b.①③⑤c.②④⑤d.③⑤⑥Ⅱ.所選用裝置的連接順序應是__________(填各接口的字母，連接膠管省略)。（3）寫出實驗中Na2O2發(fā)生反應的化學方程式_____________。（4）用上述實驗后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液，回答下列問題。①向400mL該溶液中通入0.3molCO2，則所得溶液中HCO3–和CO32–的物質的量濃度之比約為___________。A．1:3B．1:2C．2:1D．3:1②將上述溶液蒸發(fā)結晶得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物，下列選項中不能準確測定混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是____________。a.取ag混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重bgb.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體c.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgd.取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得bg固體26、（10分）(1)利用如圖裝置，進行NH3與金屬氧化物MxOy反應生成M、N2、H2O，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母，裝置可重復使用)。(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產、生活中應用廣泛。現(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2Oⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)①反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是________________。②為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來進行的操作是__________。27、（12分）實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2為原料進行實驗，裝置如下圖所示。（1）裝置B、C中應盛放的試劑名稱分別為__________、_________；從A裝置導出的氣體若不經過B、C裝置而直接進入D管，將對實驗產生的不良后果是___________________________。（2）實驗時，先點燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點燃D處酒精燈，寫出D中反應的化學方程式：______________________。（3）F裝置所起的作用是____________________，____________________。（4）用石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應的化學方程式：_________________。28、（14分）氯氣是一種具有重要用途的氣體，在工業(yè)上大量用于制造鹽酸、有機溶劑和殺菌消毒劑等。甲同學在實驗室進行氯氣性質的研究(1)甲同學依次進行了與①鈉、②銅、③氫氣、④水反應的實驗。上述反應中屬于氧化還原反應的是___________(填序號)。(2)寫出鐵絲在氯氣中燃燒的化學方程式：________。(3)氯氣溶于水得到的溶液稱為氯水，新制的氯水呈_________色，新制的氯水中含有的物質為(水除外)________(填化學式)。(4)甲同學探究氯氣能否與水發(fā)生反應①B中紙條褪色，結合化學方程式解釋原因：________。②裝置A的作用是___________。③燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為_________。29、（10分）電子工業(yè)上使用的印刷電路板，是在敷有銅膜的塑料板上以涂層保護所要的線路，然后用三氯化鐵濃溶液作用掉(腐蝕)未受保護的銅膜后形成的。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費）中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用，準備采用下列步驟：（1）步驟Ⅰ的操作名稱：________；所需玻璃儀器：_________、_________、__________。（2）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應的離子方程式：______________________。（3）檢驗廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑名稱：___________、實驗現(xiàn)象：__________。（4）向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，此過程的現(xiàn)象：________________，此轉化的化學方程式為：______________________________。（5）寫出③中所含物質：_________⑥發(fā)生反應的離子方程式：_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

當雨水中溶解較多SO2或氮氧化物時，溶液呈酸性，pH＜5.6，而正常雨水中溶有二氧化碳氣體，PH約為5.6，所以酸雨是指pH小于5.6的雨；答案選C?！军c睛】本題考查二氧化硫的污染，題目難度不大，注意酸雨與正常雨水的區(qū)別，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6。2、C【解析】

A．常溫常壓下，11.2L二氧化硫物質的量不是0.5mol，因此氧原子數(shù)也不等于NA，故A錯誤；B.1mol水分子中含10mol電子，0.5molH2O所含的電子數(shù)為5NA，故B錯誤；C．Cu2S的摩爾質量是CuO的2倍，含有的銅原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以認為均由CuO構成，故含有的CuO的物質的量為n==0.1mol，則含0.1NA個銅原子，故C正確；D.300mL2mol?L-1蔗糖溶液中溶質分子物質的量=0.3L×2mol/L=0.6mol，溶液中還含有水分子，溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA，故D錯誤；故選C?！军c睛】熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵。本題易錯點為C，也可以設Cu2S和CuO的物質的量分別為x、y，根據質量找到x、y的關系，然后再求含有的銅原子數(shù)。3、D【解析】

根據電子轉移守恒，與H+反應生成H2的鐵的物質的量等于氫氣的物質的量，即：n(Fe)=n(H2)=0.5mol，其余的鐵則和Fe2O3以等物質的量溶于鹽酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，參加該反應的鐵的物質的量為：n(Fe)=(2mol-0.5mol)=0.75mol，故原混合物中共含鐵：0.5mol+0.75mol=1.25mol；答案選D。4、A【解析】烴為CxHy，變形為CHy/x，等質量時y/x越大，消耗的氧氣的量越多，故選項A正確。點睛：等質量時，烴為CxHy，變形為CHy/x，等質量時y/x越大，消耗的氧氣的量越多；等物質的量時，看(x＋y/2)，此值越大，含氧量越大。5、D【解析】

氯化鉀固體不能電離出自由移動的離子，不能導電，而熔化的氫氧化鈉、0.1

mol/L鹽酸和0.1

mol/L醋酸都存在自由移動的離子，都能導電，所以導電性能最差的是氯化鉀固體，D項正確，答案選D?！军c睛】溶液的導電能力與溶液中離子的濃度、離子所帶的電荷數(shù)有關,離子帶的電荷數(shù)越多、離子濃度越大,溶液的導電能力越強。6、B【解析】

A.反應②的反應物中沒有單質，不屬于置換反應，故A錯誤；B.由反應①可知氧化性Cl2＞I2，由反應②可知氧化性KClO3＞Cl2，由反應③可知KIO3＞KClO3，則有氧化性：KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2，故B正確；C.反應②中，KClO3中的Cl元素從+5價降低至0價，所以KClO3是氧化劑，HCl中-1價Cl升高到0價，HCl是該反應的還原劑，但被還原的HCl為5mol，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為5∶1，故C錯誤；D.反應③中氧化劑KIO3中碘元素的化合價由+5下降到0價，則1mol還原劑參與反應時，氧化劑得到電子的物質的量為2×5mol=10mol，故D錯誤；答案選B。7、B【解析】

A.可燃性氣體在點燃前，應驗純，以防發(fā)生爆炸；甲烷屬于可燃物，故點燃甲烷(CH4)前，必須檢驗氣體的純度，A正確；B.氯氣密度大于空氣，低處的空氣中氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量逆風、往高處逃離，B錯誤；C.塊狀的金屬剩余后應放回原試劑瓶，金屬鈉容易與空氣中的氧氣及水反應，反應放出熱量，導致火災發(fā)生，因此做實驗剩余的金屬鈉，不能丟棄在廢液缸中而放回原試劑瓶中，C正確；D.濃硫酸稀釋放熱，且濃硫酸的密度比水大，所以應將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌，D正確；故合理選項是B。8、D【解析】

過濾需要鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒以及濾紙；蒸發(fā)需要鐵架臺（或三腳架）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器；屬于兩個操作過程中共同需要的儀器是玻璃棒，故選D?！军c睛】在固體溶解過程中，用玻璃棒攪拌，加速固體溶解；在過濾時，用玻璃棒引流；在蒸發(fā)過程中，用玻璃棒攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺。9、B【解析】

A．加入NaOH溶液，可能少量，沒有將Al3+沉淀完全，可能過量，將沉淀又溶解了，故A不符合題意；B．加過量氨水，把Al3+沉淀完全，故B符合題意；C．加Ba(OH)2溶液，沉淀Al3+同時，還生成了BaSO4，故C不符合題意；D．加鹽酸不能沉淀，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。10、D【解析】

A．鎂粉和碘粉均勻混合，沒有發(fā)生明顯變化，而滴加幾滴水后發(fā)生劇烈反應，由于在常溫下鎂粉和水的反應及碘和水的反應均較緩慢，說明水對鎂粉與鐵的反應起到了催化劑的作用，故A正確；B．碘受熱易升華為紫色的碘蒸氣，本反應中所涉及的鎂粉、碘粉和水在反應中產生大量的紫色蒸氣只能是碘蒸氣，故B正確；C．碘受熱易升華為紫色的碘蒸氣，鎂粉與碘粉在水催化下發(fā)生劇烈反應，產生大量紫色蒸氣，說明該反應是放熱反應，故C正確；D．由于該反應是放熱反應，則反應物的總能量高于生成物的總能量，故反應后物質的總能量降低，故D錯誤；故選D。11、B【解析】

A．為紫色，與題給無色條件不符，A不合題意；B．該組離子之間不反應，可大量共存，B符合題意；C．Cu2+為藍色，與題給無色條件不符，C不合題意；D．Ba2+、結合生成沉淀，不能共存，D不合題意。故選B。12、C【解析】

A、支持使用共享快遞盒可以節(jié)約木材，保護森林，故A正確；B、燃煤發(fā)電會放出大量的濃煙污染環(huán)境，利用風力發(fā)電，就可解決燃煤發(fā)電產生廢氣的問題，所以利用風力發(fā)電，減少CO2的排放，故B正確；C、秸稈就地焚燒，會造成嚴重的資源浪費和環(huán)境污染，不符合綠色化學的理念，故C錯誤；D．積極推廣共享單車，可減少化石燃料的使用，從而可減少霧霾和光化學煙霧，故D正確；故選：C。13、D【解析】

A、氫離子與碳酸氫根離子反應；B、銀離子與硫酸根離子反應生成硫酸銀沉淀，銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀；C、硫酸根離子與鋇離子、鈣離子反應生成沉淀，鈣離子與氫氧根離子能夠生成微溶物氫氧化鈣．D、K＋、Na＋、OH－、NO3－離子之間不滿足離子反應發(fā)生條件；【詳解】A、CO32－、H＋之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A不選；B、Ag＋、Cl－，Ag＋、SO42－之間反應生成硫酸銀沉淀、氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故B不選；C、Ba2＋、Ca2＋與SO42－能夠發(fā)生反應，Ca2＋、OH－能夠生成微溶物氫氧化鈣，在溶液中不能大量共存，故C不選；D、K＋、Na＋、OH－、NO3－之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D。14、D【解析】

水分子的數(shù)目與水的“物質的量”成正比；水的質量與水的“物質的量”成正比；水的體積隨水的“物質的量”增大而增大；沸點是水的物理性質，與水的多少無關；水的相對分子質量是18，與水的多少無關；水的密度是水的物理性質，與水的多少無關；水的摩爾質量是18g/mol，與水的多少無關；故選D。15、B【解析】

A.MgCl2溶液中鎂離子會水解，CaCl2不水解，所以等物質的量濃度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的離子數(shù)不相同，故A錯誤；B.常溫常壓下，9gH2O的物質的量為0.5mol，含分子數(shù)為0.5NA，故B正確；C.標準狀況下，CCl4為液體，22.4LCCl4物質的量不是1mol，故C錯誤；D.Cl2溶于水，存在形式有Cl2、Cl－、ClO－和HClO，所以標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和不為NA，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】“標況”下的體積，這一條件只適用于氣體。16、C【解析】

三個反應中反應物中的氧元素都是－2價，生成的O2中氧元素是0價。當三個反應都制得1molO2時，轉移的電子都是4mol。C項正確。17、C【解析】

硝酸與金屬反應生成一氧化氮：HNO3→NO，化合價降低3價，得到3e-電子，標況下4.48LNO的物質的量為：n（NO）==0.2mol，得到電子的物質的量為：n（e-）=3e-×0.2mol=0.6mol，根據金屬的轉化關系：M→Mn+→M(OH)n和電子守恒可知，金屬失去電子的物質的量等于硝酸中N原子得到電子的物質的量，也等于生成沉淀時結合OH-的物質的量，即：n（OH-）=n（e-）=0.6mol，則最多生成沉淀的質量為：金屬質量+凈增OH-的質量=9.2g+0.6mol×17g/mol=19.4g，由于沉淀中沒有氫氧化鋁，所以生成沉淀的質量小于19.4g，故選A。18、C【解析】

CO2與NaOH反應為①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，當≥1，反應按①進行，等于1時，CO2、NaOH恰好反應生成NaHCO3；大于1時，生成NaHCO3，CO2有剩余；當＜＜1，反應按①②進行，CO2、NaOH反應，無剩余，生成物為NaHCO3、Na2CO3；當≤，反應按②進行，等于時，CO2、NaOH恰好反應生成Na2CO3；小于時，生成Na2CO3，NaOH有剩余；則A．由上述分析可知，當含有兩種溶質，不論是Na2CO3、NaOH，還是NaHCO3、Na2CO3，滴加鹽酸都不能立即產生氣體，選項A錯誤；B．①當溶質為Na2CO3時，不能立即產生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為；②當溶質為NaHCO3時，滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，立即產生氣體，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為，選項B錯誤；C．由B中分析可知，只含一種溶質，當溶質為Na2CO3時，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為，選項C正確；D．M含有Na2CO3和NaHCO3，與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積小于與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為選項D錯誤。答案選C。19、B【解析】

A.若溶液中有亞硫酸根，加入BaCl2溶液，能生成白色沉淀亞硫酸鋇，加稀硝酸，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，沉淀不消失，故A錯誤；B.能使硫氰化鉀溶液變紅的離子一定是鐵離子，而加入硫氰化鉀先不變紅，后經氯氣氧化才生成鐵離子，使硫氰化鉀溶液變紅，則說明溶液中一定存在亞鐵離子，故B正確；C.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產生黃色的火焰，則說明原溶液中一定含有鈉元素，不能確定是否含有鉀元素，故C錯誤；D.加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中可能含有CO32-、SO32-、HCO3-等，故D錯誤；綜上所述，答案為B。20、C【解析】

A.二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，故A錯誤；B.二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，能夠被氫氟酸腐蝕，故B錯誤；C.二氧化硅是原子晶體，原子晶體的熔點很高、硬度很大，則二氧化硅是一種熔點高、硬度大的固體，故C正確；D.二氧化硅是酸性氧化物，能與堿反應，只與氫氟酸反應，屬于特性反應，與其它的酸不反應，故D錯誤；答案選C。21、C【解析】

胡麻油和水為不互溶的液體，應采用分液的方式進行分離；答案選C。22、A【解析】

①過濾時用玻璃棒引流，故①正確；②溶解固體時攪拌是加速溶解，故②正確；③蒸餾用蒸餾燒瓶，不用玻璃棒，故③錯誤；④取用藥品用藥匙，不用玻璃棒，故④錯誤；⑤萃取用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑤錯誤；⑥配制一定體積的物質的量濃度的溶液用玻璃棒引流，故⑥正確．故選A．二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

E轉化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe（OH）2，C為Fe（OH）3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，B為FeCl3，D為FeCl2，乙為NaOH，由D→B的轉化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN，據此解答。【詳解】（1）根據以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分別是Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；（2）E→C反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。24、Cl2FeCl22Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O1～100nm是否有丁達爾現(xiàn)象【解析】

金屬A是食鹽中的元素為Na元素，Na和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，黃綠色氣體乙為Cl2，則與Cl2反應的氣體甲為H2，丙為HCl，物質E為鹽酸，金屬A與水反應生成的D為NaOH，鹽酸與金屬B反應，生成的產物F和氣體甲為氫氣，金屬B與氯氣反應生成的G與D氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則金屬B為變價金屬，應為Fe，所以F為FeCl2，G為FeCl3，C為Fe(OH)3，結合物質的性質分析解答。【詳解】食鹽中的金屬元素是Na，所以金屬A是Na，Na和水反應生成NaOH和氫氣，黃綠色氣體乙為Cl2，與Cl2反應的氣體甲為H2，丙為HCl，物質E為鹽酸，金屬A與水反應生成的D為NaOH，鹽酸與金屬B反應，生成產物F和氣體甲為氫氣，金屬B與氯氣反應生成的G與D氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則金屬B為變價金屬，應為Fe，所以F為FeCl2，G為FeCl3，C為Fe(OH)3。(1)由以上分析可知，乙為Cl2，F(xiàn)為FeCl2；(2)①金屬A為鈉和水反應生成NaOH和H2，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；②紅褐色沉淀C與物質E反應是氫氧化鐵和鹽酸溶液反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；③F是FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④氯氣是大氣污染物，在實驗室中通常是用氫氧化鈉溶液來吸收，反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)將FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱，得到的就是氫氧化鐵膠體，該液體中的分散質粒子直徑在1～100nm之間，驗證的簡單方法是：用光線照射，看是否產生丁達爾現(xiàn)象，若產生，則該物質就是膠體?！军c睛】25、分液漏斗AG→A、B→F2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cc【解析】

⑴裝置⑤中儀器a的名稱是分液漏斗；⑵用⑤作為反應裝置，通過排除①中水的體積測量④中得到水的量，來計算過氧化鈉純度；⑶實驗中Na2O2發(fā)生反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑷HCO3–和CO32–的物質的量分別為x、y，根據量的關系進行計算?！驹斀狻竣叛b置⑤中儀器a的名稱是分液漏斗；⑵用⑤作為反應裝置，通過排除①中水的體積測量④中得到水的量，整個裝置是比較簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實驗裝置，因此A正確；選用裝置的連接順序應是G→A、B→F；⑶實驗中Na2O2發(fā)生反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑷①HCO3–和CO32–的物質的量分別為x、y，向400mL該溶液即物質的量n=1.0mol/L×0.4L=0.4mol，通入0.3molCO2，x+y=0.3，x+2y=0.4，解得x=0.2mol，y=0.1mol，濃度之比等于物質的量之比，因此所得溶液中HCO3–和CO32–的物質的量濃度之比約為2:1，C正確；②a選項，取ag混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重bg，減少的質量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質量，因此能計算出碳酸鈉的質量分數(shù)，故a不滿足題意；b選項，取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體，最后得到氯化鈉固體，根據方程組求算出碳酸鈉的質量分數(shù)，故b不滿足題意；c選項，取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，堿石灰增加的質量是二氧化碳和水的質量，因水的質量無法計算，故不能計算碳酸鈉的質量分數(shù)，故c滿足題意；d選項，取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得bg固體，得到碳酸鋇沉淀，根據方程組求算出碳酸鈉的質量分數(shù)，故d不滿足題意；綜上所述，答案案為c。26、分液漏斗NaOH或生石灰或堿石灰BDADC排出裝置中的空氣，防止干擾NO的檢驗CEDB檢查裝置的氣密性【解析】

(1)①根據儀器的結構判斷儀器名稱，儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或堿石灰，能夠吸收水蒸氣；②從發(fā)生裝置中出來的氨氣帶有水蒸氣，必須干燥，故B接D，D接A，吸收反應生成的水用裝置D，最后多余的氨氣用裝置C吸收；(2)①NO易遇空氣中的氧氣反應生成二氧化氮；②根據各部分裝置的作用進行連接。有氣體參與或生成的反應裝置，實驗前通常需要檢驗氣密性；【詳解】(1)通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量，a中試劑是濃氨水。①儀器a名稱為分液漏斗，用來盛放和滴加液體，a中試劑是濃氨水，儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或堿石灰，滴入濃氨水固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣；②從發(fā)生裝置中出來的氨氣帶有水蒸氣，必須先進行干燥，又NH3的水溶液顯堿性，因此要使用堿性干燥劑堿石灰干燥氨氣，故B接D，干燥后的氨氣在裝置A中與MxOy發(fā)生氧化還原反應，得到N2和H2O，所以D接A，再通過堿石灰的U型管吸收反應生成的H2O蒸氣，這時的氣體中含有未完全反應的氨氣，不能直接排入大氣，要通過盛有濃硫酸的C裝置吸收氨氣后再排入大氣，所以還需要裝置C，故按氣流方向正確的裝置連接順序為BDADC；(2)①反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是排出裝置中的空氣，防止反應產生的NO被裝置中空氣中含有的氧氣氧化產生NO2，干擾NO的檢驗；②裝置A中反應制取NO、NO2的混合氣體，裝置C吸收水蒸氣，E冷卻NO2，使其轉化為無色的N2O4，利用D檢驗NO，NO、NO2都是大氣污染物，不能直接排入大氣，利用二者能夠與NaOH溶液反應的性質，利用裝置B進行尾氣處理，防止污染空氣，所以裝置的連接為A→C→E→D→B，組裝好儀器后，接下來進行的操作實驗是檢查裝置氣密性。【點睛】本題考查了有氣體參加反應的儀器的使用、裝置的連接順序等知識。對實驗原理的理解、對實驗過程、實驗現(xiàn)象的正確分析和應用，掌握基礎是解題關鍵。對于探究亞硝酸鈉和稀硫酸反應生成氣體的成分，難點在于NO2的存在對NO的檢驗有干擾，所以檢驗NO2后要排除NO2氣體再檢驗NO，特別注意的是NO2能與水反應生成NO，因此氣體需要干燥，考慮到氮氧化物對環(huán)境有污染，還需要用NaOH溶液吸收進行尾氣處理。27、飽和食鹽水濃硫酸未經除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進入D中和鐵能反應生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發(fā)生爆炸2Fe+3Cl22FeCl3吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境防止空氣中的水蒸氣進入E中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水，所以選飽和食鹽水除去氯化氫，題中指出以干燥的Cl2為原料，所以還要除去氯氣中混有的水蒸氣，且不引入新的雜質，故選濃硫酸。（2）鐵粉與氯氣在點燃條件下反應生成氯化鐵。（3）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排放到空氣中。（4）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。【詳解】（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水，所以選飽和食鹽水除去氯化氫，題中指出以干燥的Cl2為原料，所以還要除去氯氣中混有的水蒸氣，且不引入新的雜質，故選濃硫酸，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，反應生成物中有水，在加熱條件下變成水蒸氣，所以混合氣體中的成分是氯化氫、水蒸氣、氯氣；氯化氫、水蒸氣和鐵能反應生成氫氣，氫氣和氯氣混合在加熱時會發(fā)生爆炸，故答案為飽和食鹽水；濃硫酸；未經除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進入D中和鐵能反應生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發(fā)生爆炸。（2）鐵粉與氯氣在點燃條件下反應生成氯化鐵，方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為2Fe+3Cl22FeCl3。（3）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排放到空氣中，堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉，氯氣和氧化鈣、氫氧化鈉能反應，所以可用堿石灰處理尾氣，空氣中有水蒸氣，堿石灰還能吸收水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入E中，所以可作干燥劑，故答案為吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進入E中。（4）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。28、①②③④黃綠Cl2+H2O?HCl+HClO，生成的次氯酸有漂白性對照實驗，證明氯氣自身沒有漂白性，說明B中起漂白作用的是其他物質，從而證明氯氣與水發(fā)生了反應【解析】

(1)氯氣具有強氧化性，可與金屬、非金屬單質發(fā)生化合反應，與水反應生成HClO和HCl；(2)鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；(3)氯氣溶于水后和水反應