2026屆江蘇省興化市戴澤初中化學高二上期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在A．Fe2+B．Fe3+C．Mg2+D．K+2、常溫下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的燒堿溶液，溶液中水所電離的c水(H+)隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是A．由圖可知A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9B．C、E兩點因為對水的電離的抑制作用和促進作用相同，所以溶液均呈中性C．B點的溶液中離子濃度之間存在：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)D．F點的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)3、下列變化中，不存在化學鍵斷裂的是（）A．氯化氫氣體溶于水 B．干冰氣化C．氯化鈉固體溶于水 D．氫氣在氯氣中燃燒4、下列離子方程式書寫正確的是A．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+5、下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/molC．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2，則△H1＞△H26、常溫下，可用于制作運輸濃硫酸、濃硝酸容器的金屬為A．CuB．FeC．MgD．Zn7、某離子晶體的晶體結構中最小重復單元如圖所示。A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體的化學式為()A．B2A B．B7A4 C．B4A7 D．BA28、在2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g）反應中，表示該反應速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L·s) B．v（B）=0.3mol/(L·s)C．v（C）=0.8mol/(L·s) D．v（D）=1mol/(L·min)9、電化學裝置工作時，下列電極上發(fā)生的反應一定是氧化反應的是（）A．陰極 B．負極 C．銅電極 D．石墨電極10、有關電化學知識的描述正確的是()A．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成B．一般地說，能自發(fā)進行的氧化還原反應可設計成原電池C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能D．某原電池反應為Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液11、某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A+3B2C若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（）①原混和氣體的體積為1.2V升；②原混和氣體的體積為1.1V升；③反應達平衡時氣體A消耗掉0.05V升；④反應達平衡時氣體B消耗掉0.05V升。A．②③ B．②④ C．①③ D．①④12、不能用于判斷HA是弱電解質(zhì)(弱酸)的依據(jù)是A．濃度相等的HCl與HA兩溶液，比較c(H＋)：HCl約是HA的100倍B．pH相等的HCl與HA兩溶液，c(HA)約是c(HCl)的100倍C．濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多D．pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多13、如圖是以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖。關于該電池的敘述不正確的是()A．該電池不能在高溫下工作B．電池的負極反應為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋C．放電過程中，電子從正極區(qū)向負極區(qū)每轉移1mol，便有1molH＋從陽極室進入陰極室D．微生物燃料電池具有高能量轉換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點，值得研究與推廣14、金剛石和石墨是碳元素的兩種同素異形體.在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石要吸收1.895kJ的熱量，試判斷在100kPa壓強下，下列結論不正確的是A．石墨比金剛石穩(wěn)定B．金剛石和石墨的微觀結構不同C．lmol石墨比lmol金剛石的總能量高D．石墨轉化為金剛石是化學變化15、在下列元素中，原子半徑最小的是（）A．鈉 B．氯 C．氟 D．硫16、下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化B．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個，該元素的符號是_______；⑦元素的氫化物的電子式為____________________。（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________，此物質(zhì)的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強于⑤元素，用一個化學方程式來證明。________________________________________18、按要求寫出下列物質(zhì)的名稱或結構簡式。(1)相對分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱為______。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標準狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測定每個碳原子上都有1個溴原子，該烴的結構簡式為_____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應，則該烴的結構簡式為_________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結構簡式可能為______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其相對分子質(zhì)量為116，它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應。試回答：①寫出該有機物的分子式_____________；②該有機物的可能結構簡式有____________________。19、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___（填“偏大、偏小、無影響”）。（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___（填“相等、不相等”），所求中和熱___（填“相等、不相等”）。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。20、自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質(zhì)的重要指標，常用總有機碳衡量(總有機碳＝)。某學生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置見右圖，夾持類儀器省略)。步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應，生成的CO2完全被100mL0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O，恰好完全反應時，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步驟1的目的是________。（2）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。____________（3）用上述實驗方法測定的水樣總有機碳一般低于實際值，其原因可能是__________________________________________。（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氧鹽和有機物所含碳元素轉化為CO2，結合高溫燃燒的方法，改進上述實驗。①請補充完整改進后的實驗方案：取VL的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n1mol；____________________________________，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n2mol。②利用實驗數(shù)據(jù)計算，所取水樣的總有機碳為________mg·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。21、《有機化學基礎》(1)下列有機物結構簡式中，符合如圖核磁共振氫譜的是_________A．CHCl3B．CH3ClC．CH3CH3D．CH3CH2OH(2)某有機物結構簡式為CH3CH2CH(CH3)2，其名稱是______A．2－甲基丁烷B．3－甲基丁烷C．2－甲基戊烷D．3－甲基戊烷(3)下列物質(zhì)中，在人體內(nèi)需要通過發(fā)生水解反應才能被消化吸收的是______A．淀粉B．葡萄糖C．氨基酸D．高級脂肪酸(4)乙烯是一種重要的基本化工原料。如圖是以乙烯為原料，制備環(huán)狀酯E(某香精成分和高分子材料F的流程圖。請回答下列問題：①B可做汽車發(fā)動機的防凍液，B分子中的官能團是___________________，A轉化為B的“一定條件”是指NaOH的________(填“水”或“醇”)溶液。②E的分子式為________________________。③由CH2=CH2轉化為A的反應類型為_________________，請寫出A的同分異構體的結構簡式______________________________。④C屬于醛類，通常用___________________試劑來檢驗C分子中的醛基。⑤把Na2CO3加到足量D溶液中，產(chǎn)生CO2氣體，說明D的酸性比碳酸的酸性_______(填“強”或“弱”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】Fe3+遇SCN-離子，溶液呈血紅色，是Fe3+的檢驗方法之一?！驹斀狻坑捎贔e3+遇SCN-離子，發(fā)生反應:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液呈血紅色，所以溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中含有Fe3+，故選B。2、A【詳解】A、由題圖可知0.1mol·L-1的HA溶液中c(H+)為1×10-3mol·L-1，由此可計算出Ka約為1×10-5，則Kh=KW/Ka≈1×10-9，A正確；B、C點是HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，而E點為NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，B錯誤；C、B點的溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，此時溶液呈酸性，HA的電離程度大于A-的水解程度，則c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C錯誤；D、F點的溶液為等濃度的NaA和NaOH的混合溶液，由質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=2c(HA)+c(A-)+c(H+)，D錯誤。答案選A。3、B【解析】A．氯化氫溶于水后，在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以有化學鍵的斷裂，A不符合題意；B．干冰氣化，只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，化學鍵沒有斷裂，B符合題意；C．氯化鈉固體溶于水，在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以有化學鍵的斷裂，C不符合題意；D．氫氣在氯氣中燃燒發(fā)生化學反應，有化學鍵的斷裂和形成，D不符合題意；答案選B。4、D【解析】A項，SO42-完全沉淀時KAl（SO4）2與Ba（OH）2以物質(zhì)的量之比1:2反應，反應的化學方程式為KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，錯誤；B項，通入過量CO2生成NaHCO3，正確的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，錯誤；C項，醋酸屬于弱酸，應以化學式保留，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，錯誤；D項，向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2發(fā)生沉淀的轉化，正確；答案選D。點睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。離子方程式常見的錯誤：（1）不符合客觀事實；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子，其余物質(zhì)以化學式保留（如C項CH3COOH不改寫）；（3）漏寫部分離子反應；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號使用錯誤；（5）不符合量比要求（如A、B項）；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。5、B【詳解】A.燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物，如液態(tài)的水為氫元素的穩(wěn)定氧化物，但熱化學方程式中水為氣體，所以該反應的反應熱不能計算燃燒熱，故錯誤；B.中和熱指強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，生成0.5mol水，放出28.7kJ的熱量，則中和熱為-57.4kJ/mol，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol。故正確；C.已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，反應吸熱，所以說明金剛石的能量比石墨高，則金剛石沒有石墨穩(wěn)定，故錯誤；D.已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2，碳完全燃燒放出的熱量多，但反應熱為負值，所以△H1<△H2，故錯誤。故選B。6、B【解析】濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性室溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜，阻礙反應的進行?！驹斀狻緼、濃硝酸具有強的氧化性室溫下能夠與銅反應，故常溫下不可以用銅制的容器盛放濃硝酸，選項A錯誤；B、濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性室溫下能夠使鐵發(fā)生鈍化，故常溫下可以用鐵制的容器盛放濃硫酸、濃硝酸，選項B正確；C、濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性室溫下能夠與鎂反應，故常溫下不可以用鎂制的容器盛放濃硫酸、濃硝酸，選項C錯誤；D、濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性室溫下能夠與鋅反應，故常溫下不可以用鋅制的容器盛放濃硫酸、濃硝酸，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了濃硫酸、濃硝酸的強氧化性，題目難度不大，注意鈍化屬于氧化還原反應。7、D【分析】A位于晶胞的體內(nèi)，共8個，B位于晶胞的頂點和面心，可利用均攤法計算．【詳解】因為A位于晶胞的體內(nèi)，共8個，B位于晶胞的頂點和面心，晶胞中B的個數(shù)為，則B與A的離子個數(shù)為4：8=1：2，則化學式為BA2，答案選D?！军c睛】解答該類題目注意組成粒子在晶胞的分布，注意均攤法的計算方法的應用即可。8、B【分析】化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，比較反應速率需轉化為同一物質(zhì)的相同單位后，在比較數(shù)值。【詳解】A．v(A)=0.5mol/(L·s)轉化為v(B)=0.25mol/(L·s)；B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)轉化為v(B)=mol/(L·s)；D．v(D)=1mol/(L·min)轉化為v(B)=mol/(L·s)；綜上所述，反應速率最快的為0.3mol/(L·s)，答案為B。9、B【詳解】根據(jù)原電池與電解池的工作原理可知，電化學裝置工作時，原電池的負極或電解池的陽極，電極上發(fā)生的反應一定是氧化反應，B項正確，故選B。10、B【詳解】A.原電池的兩極可能是由活動性不同的兩種金屬或金屬和石墨等組成，故錯誤；B.一般地說，能自發(fā)進行的氧化還原反應有電子轉移，可設計成原電池，故正確；C.CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的熱，但該反應不是氧化還原反應，沒有電子轉移，不能把該反應設計成原電池，故錯誤；D.某原電池反應為Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，若裝置中的鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，則會與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，會造成銀離子減少，故不能裝氯化鉀。故錯誤。故選B。11、A【分析】當達到平衡時，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，即平衡時生成C的體積為0.1VL，根據(jù)方程式可以計算消耗的A、B的體積，以及氣體體積減少量，根據(jù)原混合氣體體積=平衡時體積+減小的體積分析解答?！驹斀狻科胶鈺r生成C的體積為0.1VL，則：A(g)+3B(g)?2C(g)體積減小△V1

3

2

20.05VL0.15VL

0.1VL

0.1VL則原混合氣體總體積=VL+0.1VL=1.1VL，反應達平衡時氣體A消耗掉0.05VL，氣體B消耗掉0.15VL，所以②③正確，①④錯誤，故選A。12、C【解析】A．HCl與HA都是一元酸，HCl是強酸，若HA是強酸，則當濃度相等的HCl與HA兩溶液，c(H＋)HCl=c(H＋)HA。若c(H＋)HCl約是c(H＋)HA的100倍，則c(H＋)HA是c(H＋)HCl的1100，則HA不完全電離，因此證明HA為弱酸，選項AB．若HA是強酸，pH相等的HCl與HA兩溶液，c(HA）=c(HCl).=10-pH。若c(HA)約是c(HCl)的100倍，則證明HA只有一部分發(fā)生電離，因此HA是弱酸，選項B正確；C．HCl與HA都是一元酸，HCl是強酸，無論HA是強酸還是弱酸，若濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應生成氫氣HA比HCl都一樣多，選項C錯誤；D．pH相等的HCl與HA兩溶液，則c(H+)相同。當它們體積相同時，n(H+)相同。二者跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多，說明HA能夠產(chǎn)生的n(H+)，則HA為弱酸，當反應消耗H+后，HAH++A-正向移動，產(chǎn)生更多的H+。因此放出的氫氣比HCl多，選項D正確。答案選C。13、C【分析】A.微生物在高溫條件下會失去生理活性；B.根據(jù)電解結構示意圖中電子的移動方向可知左側為負極，發(fā)生氧化反應；C.放電過程中電子只能在外電路中移動；D.微生物燃料電池具有高能量轉換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點，值得研究與推廣。【詳解】A.微生物在高溫條件下會失去生理活性，因此該電池不能在高溫下工作，A項正確，不符合題意；B.根據(jù)電解結構示意圖中電子的移動方向可知左側為負極，發(fā)生氧化反應，生成CO2，電極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋，B項正確，不符合題意；C.放電過程中電子只能在外電路中移動，C項錯誤，符合題意；D.微生物燃料電池具有高能量轉換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點，值得研究與推廣，D項正確，不符合題意；答案選C。14、C【解析】A、石墨轉化成金剛石，此反應屬于吸熱反應，即石墨的能量低于金剛石，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A說法正確；B、金剛石屬于原子晶體，石墨為混合晶體，因此兩種物質(zhì)微觀結構不同，故B說法正確；C、根據(jù)A選項分析，故C說法錯誤；D、石墨轉化成金剛石，結構發(fā)生改變，屬于化學變化，故D說法正確。15、C【分析】先判斷電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，再根據(jù)元素周期律，同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減?。送庥袃蓪与娮樱c、硫、氯核外有三層電子原子序數(shù)依次增大，四種元素原子半徑由大到小順序為；鈉、硫、氯、氟?！驹斀狻緼．鈉在四種元素中原子半徑最大，故A錯誤；B．氯的原子半徑大于氟，故B錯誤；C．氟的原子半徑最小，故C正確；D．硫的原子半徑大于氯和氟，故D錯誤；故答案選C。16、A【詳解】A．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化，利用是鐵粉的還原性，不涉及化學平衡移動知識，不能用勒沙特列原理解釋，故A錯誤；B．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強對其影響導致的，且屬于可逆反應，能用勒沙特列原理解釋，故B正確；C．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，故C正確；D．增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，所以使用過量的空氣能夠提高二氧化硫的利用率，能夠用平衡移動原理解釋，故D正確；故答案為A。【點睛】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，但影響因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理時，必須注意研究對象必須為可逆反應，否則勒夏特列原理不適用，特別是改變平衡移動的因素不能用平衡移動原理解釋，如催化劑的使用只能改變反應速率，不改變平衡移動，無法用勒夏特列原理解釋。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個，該元素的符號是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉，其化學式為Na2CO3，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉的堿性強于⑤鋁元素的最高價氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來證明。18、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【詳解】(1)假設該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對分子質(zhì)量是84，則14n=84，解得n=6，說明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應時，碳鏈結構不變，只是在兩個不飽和C原子上各增加一個H原子，故根據(jù)烯烴加成特點，根據(jù)加成產(chǎn)物結構可知原烯烴分子的結構簡式是，該物質(zhì)名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標準狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質(zhì)的量n=1mol，320g溴的物質(zhì)的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質(zhì)的量是4mol，由于測定生成物中每個碳原子上都有1個溴原子，則該烴的結構簡式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說明該烴分子中含有2個不飽和的碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應，說明加成產(chǎn)物的1個分子中含有6個H原子，則原不飽和烴分子中含有4個H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個C原子上連接2個碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結構簡式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說明分子中無不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說明為苯的同系物。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結構簡式是；也可能是間二甲苯，其結構簡式為；(5)①C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，則該有機物中各原子個數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡式是CHO，假設其分子式是(CHO)n，由于其相對分子質(zhì)量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質(zhì)分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，說明物質(zhì)分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機物的物質(zhì)的量n(有機物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質(zhì)能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應，說明該物質(zhì)分子中含有2個羧基，該物質(zhì)能使溴水褪色，結合該有機物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個C=C雙鍵，故該有機物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。19、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等偏小【分析】根據(jù)中和熱的測定實驗原理、操作步驟與操作的規(guī)范性分析作答。【詳解】(1)由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有熱量散失，導致測得反應混合液的溫度將偏低，則求得的中和熱數(shù)值偏??；(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數(shù)值相等；(5)氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ。20、將水樣中的CO和HCO轉化為CO2，并將CO2完全趕出n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol與CO2反應的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水樣中有機物轉化而成CO2的物質(zhì)