蘭州第一中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知H-H鍵鍵能（斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量）為436

kJ/mol，H-N鍵鍵能為391kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

△H=-92.4

kJ/mol。則N≡N鍵的鍵能是（

）A．431

kJ/mol B．945.6kJ/mol C．649

kJ/mol D．896kJ/mol2、一定溫度下，在三個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min時(shí)到達(dá)平衡。容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5002.02.001.6Ⅱ5002.0a01.0Ⅲ6001.01.01.01.4下列說(shuō)法中正確的是（）A．容器Ⅰ中前5min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16mol?L-1?min-1B．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為1.1molD．若起始時(shí)向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%3、黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)△H=xkJ·mol-1已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=akJ·mol-1②K2S(s)=S(s)＋2K(s)△H=bkJ·mol-1③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)△H=ckJ·mol-1下列說(shuō)法不正確的是()A．x<0a>0B．b>0c<0C．x=3a-b-cD．1mol碳(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變大于akJ·mol-14、在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，同時(shí)放出熱量QkJ。則下列分析正確的是（）A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為1：1B．若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L，則v(SO3)=0.35mol/(L·min)C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”，平衡后n(SO3)>1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于QkJ5、根據(jù)下面的信息，下列敘述不正確的是A．化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因B．水分解生成氫氣跟氧氣的同時(shí)吸收能量C．1molH2跟1/2molO2反應(yīng)生成1molH2O釋放能量一定為245kJD．為開發(fā)氫能，可研究設(shè)法將太陽(yáng)能聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣6、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和限度，下列說(shuō)法正確的是：A．密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH＞0，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．對(duì)于反應(yīng)：H2S(g)H2(g)＋S(s)ΔH＞0，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．一定條件下，2L密閉容器中存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0。達(dá)平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K變大D．增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動(dòng)，生成物的百分含量不一定增大7、改變下列哪個(gè)條件，一定會(huì)引起平衡的移動(dòng)A．溫度 B．濃度 C．壓強(qiáng) D．催化劑8、在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。向K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，下列說(shuō)法一定不正確的是A．加入X溶液，上述平衡正向移動(dòng)B．Cr2O72-的物質(zhì)的量濃度增大C．X溶液可能是NaOH溶液D．再加入H2SO4，可使黃色溶液變?yōu)槌壬?、在鐵制品上鍍上一定厚度的銅，以下電鍍方案中正確的是A．銅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2+B．銅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含Cu2+C．銅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含F(xiàn)e3+D．銅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含Cu2+10、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是(

)A．H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－B．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl的水解：NH4+＋H2O＝NH3·H2O＋H＋11、下列有機(jī)物命名正確的是A．1,3,4—三甲苯B．2—甲基—2—氯丙烷C．2—甲基—1—丙醇D．2—甲基—3—丁炔12、電能是一種應(yīng)用最廣的能源。電能是（）A．一次能源 B．二次能源 C．可再生能源 D．不可再生能源13、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛的是（）A．CH3OH B． C． D．14、下列由實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)與操作結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，與同濃度的硫酸反應(yīng)析出硫沉淀所需的時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)C向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別于等質(zhì)量、形狀相同的鋅粒反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率相同A．A B．B C．C D．D15、氯化鈉在灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈A．紅色 B．藍(lán)色 C．綠色 D．黃色16、把下列四種X的溶液，分別加入盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是A．20mL2mol·L－1B．10mL5mol·L－1C．20mL3mol·L－1D．10mL3mol·L－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。A→B的反應(yīng)條件為_____。E→G的反應(yīng)類型為_____。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。18、E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如圖：(1)A中官能團(tuán)的名稱是_________________________。(2)A→B的反應(yīng)條件和試劑是_______________________。(3)D→E的反應(yīng)類型是______________________。(4)寫出B→C的化學(xué)方程式___________________________。(5)B的環(huán)上二溴代物有_______________種(不考慮立體異構(gòu))。19、某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.03.02.02.05.233.04.02.01.06.4(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______。(2)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+）隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n（Mn2+）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_______。②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體X室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固體X是_______。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，時(shí)間t_______4.0min（填＞、=或＜）。(3)為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組同學(xué)準(zhǔn)備在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)_______。20、電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測(cè)量排出水的體積，可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙炔的體積，從而可測(cè)定電石中碳化鈣的含量。（1）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置如果所制氣體流向從左向右時(shí)，上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導(dǎo)管的序號(hào)）是：____接____接____接____接____接____。（2）儀器連接好后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，有下列操作（每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次）：

①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞。②檢查裝置的氣密性。

③在儀器6和5中注入適量水。

④待儀器3恢復(fù)到室溫時(shí)，量取儀器4中水的體積（導(dǎo)管2中的水忽略不計(jì)）。⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不產(chǎn)生氣體時(shí)，關(guān)閉活塞。正確的操作順序（用操作編號(hào)填寫）是__________________。（3）若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有難聞氣味，且測(cè)定結(jié)果偏大，這是因?yàn)殡娛泻衉__________雜質(zhì)。（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的電石1.60g，測(cè)量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________%。21、過(guò)氧化氫(H2O2)是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于綠色化學(xué)合成、醫(yī)療消毒等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)室溫下，過(guò)氧化氫的Ka1＝2.24×10-12，則H2O2的酸性________H2O(填“＞”“＜”或“＝”)，H2O2的一級(jí)電離方程式為________。(2)研究表明，過(guò)氧化氫溶液中c(HO)越大，過(guò)氧化氫的分解速率越快。常溫下，不同濃度的過(guò)氧化氫分解率與pH的關(guān)系如圖所示。一定濃度的過(guò)氧化氫，pH增大分解率增大的原因是________。(3)100℃時(shí)，在不同金屬離子存在下，純過(guò)氧化氫24h的分解率見表：離子加入量/(mg·L-1)分解率/%離子加入量/(mg·L-1)分解率/%無(wú)—2Fe3＋1.015Al3＋102Cu2＋0.186Zn2＋1010Cr3＋0.196由上表數(shù)據(jù)可知，能使過(guò)氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是________；儲(chǔ)運(yùn)過(guò)氧化氫時(shí)，可選用的容器材質(zhì)為________(填序號(hào))。A．不銹鋼B．黃銅C．純鋁D．鑄鐵

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】舊鍵的斷裂吸熱，新鍵的形成放熱，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=x+436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=-92.4kJ/mol，解得x=945.6kJ/mol，則N≡N的鍵能為945.6kJ/mol，答案為B。2、C【詳解】A.I中平衡時(shí)得到△n(COCl2)=1.6mol，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的△n(CO)=△n(COCl2)=1.6mol，則5min內(nèi)v(CO)==0.32mol?L?1?min?1，故A錯(cuò)誤；B.I、III若在相同條件下是等效平衡，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，升高溫度產(chǎn)物濃度降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.I中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，n(CO)=n(Cl2)=2.0mol?1.6mol=0.4mol，則平衡時(shí)c(CO)=c(Cl2)==0.4mol/L，c(COCl2)==1.6mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K==10，溫度相同化學(xué)平衡常數(shù)相同，所以II中化學(xué)平衡常數(shù)K=10，化學(xué)平衡常數(shù)K==10，a=1.1，故C正確；D.I中加入2.0molCO、2.0molCl2時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率==80%，如果起始時(shí)向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，容器內(nèi)壓強(qiáng)小于加入2.0molCO、2.0molCl2時(shí)壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，所以CO轉(zhuǎn)化率小于80%，故D錯(cuò)誤；故選：C。3、A【詳解】A．C在氧氣中燃燒生成CO2為放熱反應(yīng)，焓變小于0，即a<0，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②為分解反應(yīng)，反應(yīng)吸熱，b>0，反應(yīng)③為化合反應(yīng)，熱反應(yīng)放熱，c<0，故B正確C．根據(jù)蓋斯定律將方程式3①-②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)的△H=(3a-b-c)kJ?mol-1，所以x=3a-b-c，故C正確；D．1mol碳(s)在空氣中不完全燃燒生成CO放出的熱量小于生成CO2時(shí)放出的熱量，所以焓變大于akJ·mol-1，故D正確；綜上所述答案為A。4、A【詳解】A．該反應(yīng)是在恒溫恒壓下條件下進(jìn)行的，所以反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)始終不變，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為1：1，A正確；B．該反應(yīng)是在恒溫恒壓下進(jìn)行的，反應(yīng)在達(dá)到平衡狀態(tài)前容器的體積一直在變化，所以無(wú)法計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，所以無(wú)法計(jì)算v(SO3)，B錯(cuò)誤；C．若把恒溫恒壓下改為恒壓絕熱條件下反應(yīng)，相當(dāng)于為氣體升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以平衡后n(SO3)<1.4mol，C錯(cuò)誤；D．若把恒溫恒壓下改為恒溫恒容下反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)前壓強(qiáng)逐漸減小，與恒溫恒壓下相比，恒溫恒容下相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡后n(SO3)<1.4mol，放出的熱量小于Q，D錯(cuò)誤；答案選A。5、C【詳解】反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和=436+249-930=-245kJ,所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)；熱化學(xué)方程式為:H2（g）+1/2O2（g）=H2O(g)，?H=-245kJ/mol；A.化學(xué)鍵的斷裂吸收的能量和形成化學(xué)鍵放出的能量是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因，故A正確；

B.根據(jù)以上計(jì)算可以知道，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水是放熱反應(yīng)，所以水分解生成氫氣跟氧氣的同時(shí)也吸收能量,故B正確；C.1molH2（g）跟1/2molO2（g）反應(yīng)生成1molH2O(g)釋放能量為245kJ，若生成1molH2O(l)，釋放能量大于245kJ，故C錯(cuò)誤；D.太陽(yáng)能是一種廉價(jià)能源，水在高溫下可以分解，設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，氫氣具有可燃性，可作為新能源；故D正確；

綜上所述，本題選C。6、D【解析】A.2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH＞0，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加。正逆反應(yīng)速率均增大，故A錯(cuò)誤；B.對(duì)于反應(yīng)：H2S(g)H2(g)＋S(s)ΔH＞0，加壓平衡正向移動(dòng)，降溫化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.平衡常數(shù)K外界條件只受溫度影響，溫度不變，始終是定值，故C錯(cuò)誤；D.增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動(dòng)，生成物的百分含量=m生正確答案：D。7、A【詳解】催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不一定引起平衡的移動(dòng)；當(dāng)一個(gè)反應(yīng)的前后化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等時(shí)，壓強(qiáng)也不一定引起平衡的移動(dòng)；當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度均按照化學(xué)計(jì)量數(shù)變化時(shí)，也不一定引起平衡的移動(dòng)；故B、C、D選項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)溫度改變時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)改變，化學(xué)反應(yīng)重新達(dá)到新的狀態(tài)，一定會(huì)引起平衡的移動(dòng)。故A項(xiàng)正確?！军c(diǎn)睛】此題可以先排除催化劑，而濃度和壓強(qiáng)，對(duì)于特殊的反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，利用了等效平衡的原理。8、B【解析】在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析判斷?！驹斀狻緼、向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，選項(xiàng)A正確；B、若Cr2O72-的物質(zhì)的量濃度增大，溶液成橙色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、X溶液可能是NaOH溶液，加入和氫離子反應(yīng)，化學(xué)平衡正向進(jìn)行，溶液成黃色，選項(xiàng)C正確；D、加入H2SO4，氫離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，可使黃色溶液變?yōu)槌壬?，選項(xiàng)D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，掌握反應(yīng)離子特征和平衡移動(dòng)方向是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。9、D【解析】試題分析：電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極，鍍層材料金屬與電解質(zhì)溶液中金屬陽(yáng)離子為同一元素，在Fe制品上鍍上一層Cu時(shí)，鍍層Cu作陽(yáng)極、鍍件Fe作陰極，且電解質(zhì)為可溶性的銅鹽，電解質(zhì)溶液中含有銅離子，答案選D?？键c(diǎn)：考查電鍍?cè)?0、B【分析】本題考查的基本化學(xué)用語(yǔ)的使用，掌握電離方程式，水解方程式的正確表達(dá)方式。【詳解】A.H2SO3的電離分步進(jìn)行，電離方程式寫出第一步電離即可，正確的電離方程式為：H2SO3H++HSO3-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NaHSO4在水溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，B項(xiàng)正確；

C.CO32-的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，碳酸根離子正確的水解方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NH4Cl中的NH4+的水解是微弱的，應(yīng)用，其水解方程為：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】書寫電離方程關(guān)鍵是判斷電解質(zhì)的電離程度，從而選擇正確的連接方式。特別注意多元弱酸是分步電離，以第一步為主；多元弱酸根是分步水解，以第一步水解為主。11、B【解析】試題分析：A的命名應(yīng)該為1，2，4-三甲基苯，B正確；醇的命名要先找出最長(zhǎng)碳鏈，在指明羥基的位置，C應(yīng)該為2-丁醇；炔烴命名是要從離碳碳三鍵最近的一端開始編號(hào)，故D應(yīng)該為3-甲基-1-丁炔?？键c(diǎn)：有機(jī)物的命名。12、B【詳解】A．可以從自然界直接獲取的能源屬于一次能源，電能是通過(guò)其他能源轉(zhuǎn)化過(guò)來(lái)的能源，屬于二次能源，故A錯(cuò)誤；B．電能無(wú)法從自然界直接獲得，需要一次能源的消耗才能得到，屬于二次能源，故B正確；C．可再生能源是可以在自然界里源源不斷地得到的能源，如水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能，電能不能源源不斷地得到，不屬于可再生能源，故C錯(cuò)誤；D．不可再生能源是指越用越少，不可能在短期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充的能源，如化石能源、核能。電能可以通過(guò)其他能源轉(zhuǎn)化過(guò)來(lái)，不屬于不可再生能源，故D錯(cuò)誤；故選B。13、C【分析】與羥基碳相鄰碳上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)；羥基碳上有氫原子可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛或酮，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．甲醇結(jié)構(gòu)中沒有鄰碳，所以甲醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．與羥基相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化，B錯(cuò)誤；C．據(jù)以上分析可知，該醇既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛，C正確；D．據(jù)以上分析可知，其氧化產(chǎn)物結(jié)構(gòu)中含有羰基，得不到醛基，D錯(cuò)誤；故選C。14、A【詳解】A.濃度越大，單位體積活化分子數(shù)目增多，則反應(yīng)速率越大，A項(xiàng)正確；B.催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NaHSO3溶液與H2O2溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸和水，無(wú)明顯現(xiàn)象，不能判斷濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，且其他條件諸如溫度也未明確是否相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸的氫離子濃度：前者大于后者，則開始時(shí)的反應(yīng)速率前者大于后者，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。15、D【詳解】灼燒氯化鈉時(shí)，有焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于物理變化，是電子躍遷過(guò)程中，會(huì)發(fā)出有顏色的光，而鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色。答案選D。16、C【解析】試題分析：先計(jì)算出稀釋后X溶液的中X的物質(zhì)的量，最后溶液的體積都為50mL，則物質(zhì)的量越大，濃度越大，則反應(yīng)速率越大。A、20mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×2mol/L＝0.04mol；B、10mL5mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×5mol/L＝0.05mol；C、20mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×3mol/L＝0.06mol；D、10mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×3mol/L＝=0.03mol，所以四種情況下C中濃度最大，所以反應(yīng)速率是最大。答案選C?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOH水溶液、加熱縮聚反應(yīng)CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生酯化反應(yīng)是高聚物G，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F，F(xiàn)為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻浚?）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。A→B的反應(yīng)條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應(yīng)類型為：縮聚反應(yīng)。（2）通過(guò)以上分析知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B轉(zhuǎn)化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應(yīng)方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.。（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，說(shuō)明該同分異構(gòu)體分子中含有2個(gè)﹣OH、1個(gè)﹣CHO，故符合條件的同分異構(gòu)體為：HOCH2CH2(OH)CHO。18、氯原子和羥基O2/Cu,加熱取代(酯化)反應(yīng)+NaOH+NaCl11【詳解】(1)由流程圖可知，A中所含的官能團(tuán)的名稱是氯原子和醇羥基，故答案為：氯原子和醇羥基；(2)A→B是→即醇羥基上發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故反應(yīng)條件和試劑是O2/Cu,加熱，故答案為：O2/Cu,加熱；(3)根據(jù)流程圖可知，D→E即→發(fā)生酯化反應(yīng)，故反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；(4)根據(jù)流程圖可知，B→C是→的反應(yīng)是鹵代烴發(fā)生水解生成醇羥基的反應(yīng)，故化學(xué)方程式+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(5)B即的環(huán)上一溴代物有四種如圖、、、，再考慮二溴代物有分別有：、、，故共計(jì)3+5+3=11種，故答案為：11。19、其他條件相同時(shí)，增大H2SO4濃度反應(yīng)速率增大生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）MnSO4＜試管中取與實(shí)驗(yàn)1（或2、3）完全相同的試劑，放在熱水中加熱后混勻試劑，測(cè)褪色所需時(shí)間小于實(shí)驗(yàn)1（或2、3）中的褪色時(shí)間【詳解】（1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2SO4濃度，當(dāng)其他條件相同時(shí)，增大H2SO4濃度，反應(yīng)速率增大。（2