第08第08講氧化還原反應(yīng)自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)對點演練鞏固提升知識精講易錯剖析◆◆◆◆Ⅰ自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)一、氧化還原反應(yīng)認(rèn)識1．從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)從得失氧的角度分析以下反應(yīng)，完成下表。2CuO＋Ceq\o(=,\s\up10(高溫))2Cu＋CO2↑；Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up10(高溫))2Fe＋3CO2物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))得氧物質(zhì)C、CO氧化反應(yīng)失氧物質(zhì)CuO、Fe2O3還原反應(yīng)結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中同時發(fā)生的，稱為氧化還原反應(yīng)。2．從元素化合價升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)(1)對于有氧元素參加的反應(yīng)2CuO＋Ceq\o(=,\s\up10(高溫),\s\do10())2Cu＋CO2↑。①銅元素化合價降低，CuO發(fā)生還原反應(yīng)。②碳元素化合價升高，C發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)對于無氧元素參加的反應(yīng)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。①銅元素化合價降低，CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)。②鐵元素化合價升高，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng)。結(jié)論：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)；凡是有元素化合價升降的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)。3．從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)(1)在2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up10(△),\s\do10())2NaCl的反應(yīng)過程中：①Naeq\o(→,\s\up10(失去1×e－))Na＋；鈉元素的化合價由0價升高為＋1價，Na發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。②Cleq\o(→,\s\up10(得到1×e－))Cl－；氯元素的化合價由0價降低為－1價，Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。③在這個反應(yīng)中，發(fā)生了電子的得失，化合價在反應(yīng)前后發(fā)生變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，(2)在H2＋Cl2eq\o(=,\s\up10(點燃),\s\do10())2HCl的反應(yīng)過程中：①氫原子和氯原子都不易失去電子，都可獲得1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二者只能形成共用電子對，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②共用電子對偏向于吸引力稍強的氯原子，氯元素的化合價由0價降低為－1價，被還原，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。③共用電子對偏離于吸引力稍弱的氫原子，氫元素的化合價由0價升高到＋1價，被氧化，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)。④在這個反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對的偏移，化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：即(3)結(jié)論：凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。元素的原子失去電子(或電子對偏離)物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，物質(zhì)被氧化；元素的原子得到電子(或電子對偏向)物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，物質(zhì)被還原。4．氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)特征反應(yīng)前后元素化合價有變化本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移，包括電子的得失與電子對偏移關(guān)系單個原子的化合價升降數(shù)＝單個原子的電子轉(zhuǎn)移數(shù)。二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系1．關(guān)系圖2．文字表述(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(填“一定”“不一定”或“一定不”，下同)(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。(3)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。①有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。②有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。概念判斷下列說法是否正確？正確的打“”，錯誤的打“ｘ”1．在化學(xué)反應(yīng)中，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物；得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。___2．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。_______3．元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),則該元素被氧化。_____4．陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性。_____5．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。_______6．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。________7．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。________8．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)時，該元素一定被還原。________9．金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強。10．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強。_____【答案】1．2．3．ｘ4．ｘ5．ｘ6．ｘ7．8．ｘ9．ｘ10．ｘ◆◆◆◆Ⅱ知識精講氧化還原反應(yīng)的概念和本質(zhì)1．氧化還原反應(yīng)的兩組概念(1)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)反應(yīng)類型化合價變化電子轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素原子失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)物質(zhì)所含元素原子得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)(2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物生成物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①氧化產(chǎn)物：反應(yīng)物中的某元素發(fā)生氧化反應(yīng)所對,應(yīng)的生成物,②還原產(chǎn)物：反應(yīng)物中的某元素發(fā)生還原反應(yīng)所對,應(yīng)的生成物))2．氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系3．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)(1)氧化反應(yīng)：物質(zhì)中有元素的原子失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)。(2)還原反應(yīng)：物質(zhì)中有元素的原子得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)。(3)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子對偏移)的反應(yīng)。4．元素化合價的判斷(1)代數(shù)和法：先標(biāo)出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為0，求解其他元素的化合價。例如，有機物中碳元素化合價(設(shè)為x)的確定方法：有機物中氧元素的化合價為－2價，氫元素的化合價為＋1價，利用化合物中各元素正、負(fù)化合價代數(shù)和為0的原則確定碳元素的化合價，乙酸(C2H4O2)中各元素化合價滿足2x＋(＋1)×4＋(－2)×2＝0，則x＝0。(2)記憶法：常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶，一價氫、氯、鉀、鈉、銀；二價氧、鈣、鎂、鋇、鋅；三價鋁、四價硅、五價磷；說變價也不難，二三價鐵、三四價碳、二四六價硫都齊全；銅汞二價最常見。(3)一些特殊物質(zhì)中元素的化合價：NaH(H：－1價)、NaBH4(H：－1價)、Na2O2(O：－1價)、HClO(Cl：＋1價)、HClO2(Cl：＋3價)、HClO3(Cl：＋5價)、HClO4(Cl：＋7價)、K2FeO4(Fe：＋6價)、H2C2O4(C：＋3價)、CaC2(C：－1價)、Na2S2O3(S：＋2價)、Na2S2O8(S：＋6價)、FeS2(Fe：＋2價，S：－1價)、CuFeS2(Cu：＋2價，F(xiàn)e：＋2價，S：－2價)、Cu2S(Cu：＋1價，S：－2價)等。1．氧化還原反應(yīng)概念間的聯(lián)系5．雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目Ⅰ．基本步驟◆

易錯提醒

◆(1)箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價變化的同種元素的原子；(2)必須注明“得到”或“失去”；(3)電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a＝1或b＝1時，可以省略。得到與失去的電子總數(shù)相等。(4)被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。(3)巧記口訣先標(biāo)化合價，再看價變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化。示例用雙線橋法標(biāo)出CO還原Fe2O3反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：即時練1．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是A．分子數(shù)的變化 B．電子的轉(zhuǎn)移C．元素化合價的升降 D．氧元素的得失【答案】B【解析】同時發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故選B。2．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A．氧化還原反應(yīng)的判斷是看有無元素化合價的升降B．氧化還原反應(yīng)的判斷是看有無O元素的得失C．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)中一定有兩種元素的價態(tài)發(fā)生改變【答案】A【解析】A．氧化還原反應(yīng)的判斷是看有無元素化合價的升降，A正確；B．氧化還原反應(yīng)不一定有氧元素參加，B錯誤；故選A。3．下列說法正確的A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應(yīng)D．有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，元素化合價的升降是特征，A錯誤；B．氧化還原反應(yīng)不一定有氧元素參加，例如氫氣在氯氣中燃燒等，B錯誤；C．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應(yīng)，例如高錳酸鉀分解制備氧氣，C正確；D．有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，D錯誤；答案選C。A．只作氧化劑 B．只作還原劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑也不作還原劑【答案】B【解析】Na的化合價由0價升高到+1價，被氧化，Na為還原劑；Ti的化合價由+4價降到0價，被還原，TiCl4是氧化劑，故金屬鈉只作還原劑；故選B。5．下列反應(yīng)與圖中標(biāo)出的反應(yīng)類型對應(yīng)錯誤的是A．CaO與水的反應(yīng)—1 B．Na與水的反應(yīng)—4【答案】A【解析】A．CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)沒有元素化合價改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)，Na、H元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；選A。6．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A． B．C． D．【答案】B【解析】Si元素的化合價由價降低至0價，得到電子，C元素的化合價由0價升高至價，失去電子，得失電子標(biāo)反了，A錯誤；得失電子數(shù)不相等，應(yīng)為，C錯誤；氧元素的化合價從價升高到0價，失去，氯元素的化合價從價降低到價，得到，可表示為，D錯誤。7．下列對復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系表述正確的是A．復(fù)分解反應(yīng)絕大部分是非氧化還原反應(yīng) B．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)C．化合反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng) D．分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】A．復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價不變、全部是非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．置換反應(yīng)中必定有元素化合價發(fā)生變化、一定屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．一部分化合反應(yīng)例如氧化鈣和水反應(yīng)中元素化合價不變、是非氧化還原反應(yīng)，另一部分化合反應(yīng)例如氫氣和氧氣化合反應(yīng)中元素化合價變化、是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；

D．一部分分解反應(yīng)例如碳酸鈣分解中元素化合價不變、是非氧化還原反應(yīng)，另一部分分解反應(yīng)例如水分解反應(yīng)中元素化合價變化、是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案選B?！簟簟簟簪粢族e剖析概念易錯1．氧化還原反應(yīng)中的6個“不一定”(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如Ceq\o(l,\s\up12(0))2＋H2O=Heq\o(Cl,\s\up12(－1))＋eq\o(HClO,\s\up12(＋1))中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。(2)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4eq\o(=,\s\up10(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應(yīng)的KMnO4既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。(3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。(4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。(5)某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原。如Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－反應(yīng)中溴元素被氧化。(6)在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定只作氧化劑。如H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O反應(yīng)中H2是還原劑。2．單線橋法與雙線橋法的區(qū)別(1)單線橋法表示時箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。(2)雙線橋法表示時①箭頭由反應(yīng)物中變價元素指向生成物中同一元素；②表示時要標(biāo)出“得到”或“失去”；③電子數(shù)目且電子數(shù)目相等?！簟簟簟簪蹯柟烫嵘?、單選題1．下列生活現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．食鹽潮解 B．食物腐敗 C．菜刀生銹 D．沼氣燃燒【答案】A【解析】A．食鹽潮解是食鹽中含有的雜質(zhì)MgCl2、CaCl2等吸收空氣中的水蒸氣，在固體表面形成溶液的過程，在該過程中所有元素化合價不變，因此沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A正確；B．食物腐敗是食物中的有機物與空氣中的氧氣發(fā)生的緩慢氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．生銹是鐵單質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生鐵的化合物的過程，在該過程中有元素化合價發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．沼氣燃燒是與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和水的過程。在該過程中有元素化合價發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選A。2．下列詩詞中涉及氧化還原反應(yīng)的是A．無邊落木蕭蕭下，不盡長江滾滾來 B．只要功夫深，鐵杵磨成針C．美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來 D．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生【答案】D【解析】A．詩句描述落葉飄落，江水奔騰，未涉及化學(xué)變化，A錯誤；B．只要功夫深，鐵杵磨成針過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B錯誤；C．描述的是沙里淘金，是物質(zhì)的分離提純，沒有涉及化學(xué)變化，C錯誤；D．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生中有燃燒現(xiàn)象，是可燃物和氧氣發(fā)生發(fā)光放熱劇烈的氧化反應(yīng)，D正確；故選D3．下列說法正確的是A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是化合價有升降B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C．某元素處于最低價時只有氧化性，只能被還原D．氧化還原反應(yīng)一定有電子的轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，特征是有元素化合價的升降，A項錯誤；B．氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價的升降，一定有電子的轉(zhuǎn)移，但不一定有氧元素參加，B項錯誤；C．氧化還原反應(yīng)中，某元素處于最低價態(tài)時只有還原性，只能被氧化，C項錯誤；D．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，故氧化還原反應(yīng)中一定有電子的轉(zhuǎn)移，D項正確；答案選D。4．下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是A．NaCl→KCl B．Cl2→HCl C．C→CO2 D．FeCl2→FeCl3【答案】B【解析】A．根據(jù)有關(guān)概念可知，元素化合價降低的反應(yīng)為還原反應(yīng)，該變化中沒有元素化合價變化，所以不屬于還原反應(yīng)，A錯誤；B．氯元素的化合價由Cl2的0價變化到Cl的1價，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．碳元素化合價由C的0價變化到CO2的+4價，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；D．鐵元素化合價由FeCl2的+2價變化到FeCl3的+3價，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯誤；故選B。5．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是【答案】C【解析】A．反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．氧化鐵高溫下被一氧化碳還原為鐵單質(zhì)，鐵元素化合價從+3變?yōu)?，是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故本題選C。6．如圖是一個化學(xué)反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖：下列有關(guān)說法正確的是A．圖④是水分子的模型圖 B．該反應(yīng)中元素的種類發(fā)生改變C．圖①中氮、氫兩元素的質(zhì)量比為1：3 D．該反應(yīng)中元素化合價都沒有改變【答案】A【解析】A．根據(jù)元素的表示圖示可知：圖④是水分子的模型圖，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程，在這個過程中，元素的種類不變，各種元素的原子個數(shù)也不變，B錯誤；C．圖①表示NH3，在NH3中氮、氫兩元素的原子個數(shù)比為1：3，而表示氮、氫兩元素的質(zhì)量比，C錯誤；故合理選項是A。7．某同學(xué)在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為在“五連環(huán)”物質(zhì)的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有幾個，哪種基本反應(yīng)類型沒有涉及到A．1個、復(fù)分解反應(yīng) B．2個、分解反應(yīng) C．3個、化合反應(yīng) D．2個、置換反應(yīng)【答案】B【解析】鐵與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，二氧化碳與碳發(fā)生化合反應(yīng)生成一氧化碳，屬于氧化還原反應(yīng)，答案選B。8．下列反應(yīng)中水只作還原劑的是【答案】C【解析】A．鈉與水的反應(yīng)中，水中的H元素化合價從+1價降低到0價，得到電子，屬于氧化劑，A不符合題意；B．氯化鐵和水反應(yīng)，無元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．氟氣與水反應(yīng)時，水中的O元素化合價從2價升高到0價，被氧化，只作還原劑，C符合題意；D．過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉中的1價O元素化合價有升有降，水既不是氧化劑又不是還原劑，D不符合題意；故選C。9．下列粒子既有氧化性又有還原性的是A． B． C． D．Cu【答案】B【解析】A．鈉離子中鈉元素的化合價為最高價態(tài)，只具有氧化性，故A不符合題意；B．亞鐵離子中鐵元素的化合價為中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，故B符合題意；C．氯離子中氯元素的化合價為最低價態(tài)，只具有還原性，故C不符合題意；D．銅單質(zhì)中銅元素的化合價為最低價態(tài)，只具有還原性，故D不符合題意；故選B。10．捕獲和轉(zhuǎn)化可減少排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖，下列說法不正確的是D．過程①和②均為氧化還原反應(yīng)【答案】DB．過程②中，甲烷中的H元素化合價由+1價降低到0價轉(zhuǎn)化為H2，作為氧化劑，甲烷中C元素化合價由4價升高到+2價，作為還原劑，因此甲烷既作氧化劑又作還原劑，故B正確；D．過程①發(fā)生的反應(yīng)為氧化鈣與二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸鈣，該過程中的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案選D。11．下列化學(xué)方程式中，標(biāo)示的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目都正確的是【答案】B【解析】B．反應(yīng)中，4個HCl中有2個HCl中氯元素從1價升高到0價得到氯氣、失去2×e電子，錳元素從+4價降低到+2價、二氧化錳得到1×2e，則表示方法正確，故B正確；選B。12．下列四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【答案】B【解析】A．該反應(yīng)中沒有元素化合價改變，故該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．該反應(yīng)中，中氯元素化合價自身發(fā)生升高和降低，氯氣既是氧化劑又是還原劑，而其中的水既不被氧化，又不被還原，B正確；C．該反應(yīng)中水中的氧元素化合價只升高轉(zhuǎn)化為氧氣，水做還原劑，C錯誤；D．該反應(yīng)中沒有元素化合價改變，故該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選B。13．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是【答案】DD．反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑，從基本類型看不屬于任何一種基本反應(yīng)類型，從反應(yīng)實質(zhì)看屬于氧化還原反應(yīng)，因此屬于陰影3區(qū)域的反應(yīng)，D符合題意；故合理選項是D?！敬鸢浮緽B．Ag的氧化態(tài)從+1降至0，說明被還原，是氧化劑，B正確；C．H和O的氧化態(tài)未變化，未參與氧化還原，C錯誤；故選B。二、填空題15．完成下列問題。(1)有下列反應(yīng)：①氧化劑；還原劑，氧化產(chǎn)物；還原產(chǎn)物；②用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！敬鸢浮?1)①④③②(2)NOCOCO2N2【解析】（1）在上述四個反應(yīng)中，反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O中元素化合價沒有發(fā)生變化，因此這兩個反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，