2026屆河北省保定市曲陽(yáng)縣第一高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．可用托盤天平稱取10.20g氫氧化鈉B．某實(shí)驗(yàn)需要900mL的0.1mol/L的硫酸銅溶液，則配得該溶液需稱取22.5g膽礬晶體C．用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰視時(shí)實(shí)際量得液體體積大于5.2mLD．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，連續(xù)做兩個(gè)樣品時(shí)，應(yīng)將鉑絲用稀硫酸洗凈并灼燒到無(wú)特殊焰色2、在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為()A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol3、下列說(shuō)法不正確的是：A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶是否干燥對(duì)配制結(jié)果無(wú)影響B(tài)．在進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，多余的鈉需要放回原試劑瓶中C．丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光的散射形成的D．已知鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)更劇烈，所以兩種電解質(zhì)的活潑性：水大于乙醇4、下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)有()①鹽鹵點(diǎn)豆腐、江河入?？谔帯叭侵蕖钡男纬?、高壓直流電除煙塵均與膠體的性質(zhì)有關(guān)②氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運(yùn)動(dòng)③做氫氧化鐵膠體電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極周圍紅褐色加深，說(shuō)明氫氧化鐵膠體帶正電④向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體⑤1molFeCl3完全與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)約為NA個(gè)A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)5、在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是A．FeCl3溶液有殺菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口D．FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)6、合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。下列物質(zhì)不屬于合金的是()A．青銅 B．金剛砂(SiC) C．硬鋁 D．生鐵7、下列離子方程式中正確的是（）A．金屬銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH—=H2OC．鋁與硝酸汞溶液反應(yīng)：Al＋Hg2＋=Al3＋＋HgD．氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：8、對(duì)下列兩個(gè)反應(yīng)：①Cu＋2H2SO4(濃)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O②Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O說(shuō)法正確的是A．濃硫酸均為氧化劑 B．Cu和Na2SO3均為還原劑C．只有①為氧化還原反應(yīng) D．只有②為氧化還原反應(yīng)9、下列敘述中，正確的是A．含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)10、下列說(shuō)法中正確的是()①只要能源充足而且價(jià)格低廉，廢棄物中的原子都可以成為有用物質(zhì)的原料②化學(xué)家能合成大量自然界中并不存在的新物質(zhì)、新材料③學(xué)習(xí)化學(xué)不限于書(shū)本和實(shí)驗(yàn)室，成功的關(guān)鍵在于如何激發(fā)自己對(duì)于自然現(xiàn)象的興趣④實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)、體驗(yàn)化學(xué)和探究化學(xué)過(guò)程的重要途徑A．③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④11、下列說(shuō)法正確的是A．NaOH的摩爾質(zhì)量是40g B．1molOH—的質(zhì)量為18gC．2molCO的體積約為44.8L D．1.204×1024個(gè)SO2分子的質(zhì)量為128g12、下列微粒不具有氧化性的是（）A．Cl2 B．Cl- C．H+ D．Fe2+13、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．SO3 B．Al2O3固體 C．氨水 D．NaCl溶液14、下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是A．0.6mol·L?1的硫酸 B．0.1mol·L?1的鹽酸C．熔融的NaCl D．硝酸鉀晶體15、已知反應(yīng)①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是A．＞＞＞Cl2 B．＞Cl2＞＞C．＞＞Cl2＞ D．Cl2＞＞＞16、下列說(shuō)法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol?1⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物。它們的焰色試驗(yàn)均為黃色?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出化學(xué)式：A___，D___。（2）以上反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有___（填序號(hào)）。（3）反應(yīng)③的離子方程式：___。氧化劑為_(kāi)__；氧化產(chǎn)物為_(kāi)__。（4）向D溶液中通入CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。18、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無(wú)色無(wú)味液體。（1）寫出A、D的化學(xué)式________。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式___________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成B和F的離子方程式______________。19、根據(jù)下列裝置圖回答問(wèn)題(裝置圖用符號(hào)表示)：(1)雙氧水(H2O2)是無(wú)色液體，可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：。反應(yīng)中MnO2的作用是________。在實(shí)驗(yàn)室利用此反應(yīng)制取氧氣時(shí)，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是________，簡(jiǎn)述檢查本裝置氣密性的方法：______________________________________________。(2)KClO3在MnO2作催化劑時(shí)，加熱也可以制得氧氣。應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是________。(3)為了驗(yàn)證MnO2在KClO3分解過(guò)程中起到了催化劑作用，我們要把反應(yīng)后的產(chǎn)物分離，提取出MnO2并驗(yàn)證其的確是催化劑。分離出MnO2的操作有________、________、洗滌、烘干、稱量。為證明MnO2是催化劑，還需要知道的一個(gè)數(shù)據(jù)是____________________。20、碳酸鈉俗稱純堿，是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖：

已知：幾種鹽的溶解度：NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20℃，100gH2O時(shí))36.021.79.637.2(1)寫出裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。操作①的名稱是______。(2)寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______。檢驗(yàn)用該純堿配制的溶液中含有Cl-的方法是______。21、（1）下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行：（填序號(hào)，每套裝置僅使用一次）①②③④從海水中提取水：____________；從KCl溶液中獲取KCl晶體：____________；分離CaCO3和水：____________；分離植物油和水：____________。（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液?，F(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g①甲瓶溶液為_(kāi)_______溶液。②乙瓶溶液為_(kāi)_______溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.托盤天平只能精確到一位小數(shù)，不能用托盤天平稱取10.20g氫氧化鈉，故錯(cuò)誤；B.某實(shí)驗(yàn)需要900mL的0.1mol/L的硫酸銅溶液，根據(jù)容量瓶的規(guī)格分析，需要配制1000mL溶液，則配得該溶液需稱取膽礬晶體的質(zhì)量為0.1×250×1.0=25.0g，故錯(cuò)誤；C.用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰視時(shí)實(shí)際量得液體體積大于5.2mL，故正確；D.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，連續(xù)做兩個(gè)樣品時(shí)，應(yīng)將鉑絲用稀鹽酸洗凈并灼燒到無(wú)特殊焰色，不能用稀硫酸洗滌，故錯(cuò)誤。故選C。2、B【解析】

在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol/L，Mg2＋為1.5mol/L，根據(jù)溶液中電荷守恒可知c(SO42-)==1．5mol/L，故B項(xiàng)正確。3、D【解析】

A.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在使用前要先檢查是否漏水，容量瓶中無(wú)論干燥與否，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響，故A正確；B.鈉為極活潑的金屬，易和水反應(yīng)生成氫氣，所以實(shí)驗(yàn)后剩余的少量鈉要放回原試劑瓶中，故B正確；C.膠粒直徑介于1～100nm之間，小于可見(jiàn)光波長(zhǎng)，對(duì)光散射形成丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D.鈉與乙醇反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈，說(shuō)明乙醇羥基中的H不如水中的H活潑，乙醇比水更難電離，所以乙醇是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，乙醇屬于非電解質(zhì)。4、A【解析】

①豆?jié){、河水和煙塵均為膠體；

②氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶電；

③膠體不帶電；

④向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀；

⑤一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體。據(jù)以上分析解答。【詳解】①豆?jié){、河水和煙塵均為膠體,鹽鹵點(diǎn)豆腐、江河入?？谔帯叭侵蕖钡男纬墒前l(fā)生了膠體的聚沉,用高壓直流電除煙塵是膠體的電泳,均和膠體的性質(zhì)有關(guān),故正確；

②氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶電,且?guī)N電荷,故膠粒之間相互排斥,導(dǎo)致膠體比較穩(wěn)定,故錯(cuò)誤；

③膠體不帶電,帶電的是膠粒,故做氫氧化鐵膠體電泳實(shí)驗(yàn)時(shí),陰極周圍紅褐色加深,說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電,故錯(cuò)誤；

④向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀,氫氧化鐵膠體的制備是將氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸所得的分散系，故錯(cuò)誤；

⑤一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體,故1mol氯化鐵所形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè),故錯(cuò)誤。

結(jié)合以上分析可知，只有1個(gè)選項(xiàng)是正確，A正確；綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，可以發(fā)生聚沉。5、B【解析】

止血目的是使血液凝固，血液具有膠體的性質(zhì)，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液，能使膠體聚沉，從而起到止血作用。答案選B。6、B【解析】

合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．青銅是銅錫合金，故A不符合；B．金剛砂(SiC)是組成元素全部是非金屬的化合物，不是合金，故B符合；C．硬鋁是鋁的合金，故C不符合；D．生鐵是鐵與碳的合金，故D不符合。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查合金的特征，掌握合金的特征以及常見(jiàn)物質(zhì)的組成是正確解答本題的關(guān)鍵。7、D【解析】

A.銅與稀鹽酸不反應(yīng)，無(wú)離子方程式，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化銅難溶于水，離子方程式中不能改寫成離子，所以離子方程式為：2H＋＋Cu(OH)2=Cu2++2H2O，故B錯(cuò)誤；C.此反應(yīng)Al＋Hg2＋=Al3＋＋Hg電荷不守恒，正確的為：2Al＋3Hg2＋=2Al3＋＋3Hg，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)碳酸鈉和水，所以離子方程式正確，故D正確；答案選D。8、C【解析】

A.①H2SO4(濃)→SO2化合價(jià)從+6到+4，化合價(jià)降低，作氧化劑，②不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Cu→CuSO4，化合價(jià)升高，是還原劑，②不是氧化還原反應(yīng)，Na2SO3不做還原劑，故B錯(cuò)誤；C.只有①的化合價(jià)有變化，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D②為非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。9、D【解析】

A.含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子，例如偏鋁酸根離子，A錯(cuò)誤；B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，例如氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中氫氣是還原劑，B錯(cuò)誤；C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原，例如氯氣把碘離子氧化為單質(zhì)碘，碘離子被氧化，C錯(cuò)誤；D.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，例如銅與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，D正確；答案選D。10、D【解析】

①化學(xué)反應(yīng)能夠?qū)⒃又匦陆M合從而生成新的物質(zhì)，所以只要能源充足而且價(jià)格低廉，廢棄物中的原子都可以成為有用物質(zhì)的原料，故①正確；②通過(guò)化學(xué)反應(yīng)能夠生成新的物質(zhì)，可以改變自然界原有物質(zhì)的組成，也能制造出自然界原本不存在的物質(zhì)，可以合成新物質(zhì)、新材料，故②正確；③學(xué)習(xí)化學(xué)必須激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，需要走出書(shū)本和課堂，故③正確；④化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，是學(xué)習(xí)化學(xué)、體驗(yàn)化學(xué)和探究化學(xué)過(guò)程的重要途徑，故④正確；故選:D。11、D【解析】

根據(jù)n、NA、N、m、M、V、Vm幾個(gè)物理量的相互關(guān)系及使用條件進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，則NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)?，所?molOH—的質(zhì)量為，故B錯(cuò)誤；C.計(jì)算2molCO的體積應(yīng)在標(biāo)況下，缺少條件，無(wú)法用氣體摩爾體積公式計(jì)算體積，故C錯(cuò)誤；D.1.204×1024個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為，則質(zhì)量為，故D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要考察的是n、NA、N、m、M、V、Vm幾個(gè)物理量的相互關(guān)系。其中NA為阿伏伽德羅常數(shù)，近似為6.02×1023/mol；Vm為氣體摩爾體積，在標(biāo)況下約為22.4L/mol；M為摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。據(jù)此解答。12、B【解析】

A.Cl2中Cl元素的化合價(jià)為0,為中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性,故A不選；B.Cl-中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià),為最低價(jià),只具有還原性,故選B；C.H+中H元素的化合價(jià)為+1價(jià),為最高價(jià),只具有氧化性,故C不選；D.Fe2+中Fe元素的化合價(jià)為+2價(jià),為中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性,故D不選；所以選B?！军c(diǎn)睛】處于最高價(jià)的微粒具有氧化性,處于最低價(jià)的微粒具有還原性,處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性。13、B【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。【詳解】A項(xiàng)、SO3和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以SO3的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是硫酸不是SO3，所以SO3是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Al2O3固體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)、氨水是氨氣溶于水得到的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，要注意電解質(zhì)必須水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?4、D【解析】

0.6mol·L?1的硫酸中離子濃度大于0.1mol·L?1的鹽酸，故其導(dǎo)電能力大；熔融的NaCl可以導(dǎo)電，但硝酸鉀晶體沒(méi)有可以自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電。答案選D。15、C【解析】

①中BrO3-是氧化劑，ClO3-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-；②中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞IO3-；③中ClO3-是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，則氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)锽rO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-，故答案為C。16、B【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)氣體分子(1mol)所占的體積才是22.4L，①錯(cuò)誤；②沒(méi)有說(shuō)明狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算體積，②錯(cuò)誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算體積，③錯(cuò)誤；④CO與N2的摩爾質(zhì)量均為28g·mol-1，質(zhì)量與狀態(tài)無(wú)關(guān)，28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA，④正確；⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4L/mol，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，⑤錯(cuò)誤；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量相同，則所含的分子數(shù)相同，⑥正確，綜上，④⑥正確，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】

焰色反應(yīng)為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過(guò)氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進(jìn)行分析解答。【詳解】（1）根據(jù)以上分析，A為Na，D為Na2CO3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個(gè)反應(yīng)中①、②、③、④或有單質(zhì)參加反應(yīng)，或有單質(zhì)生成，反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，這四個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則⑤⑥兩個(gè)反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，答案為：⑤⑥；（3）反應(yīng)③為過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該反應(yīng)中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產(chǎn)物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。18、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學(xué)式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑?！军c(diǎn)睛】正確推斷物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫，注意反應(yīng)過(guò)程中水也參與了反應(yīng)。19、)催化劑B關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管末端插入盛水的水槽中，用手捂住錐形瓶，片刻后，導(dǎo)管口末端產(chǎn)生氣泡，松開(kāi)手后，末端導(dǎo)管上升一段水柱，則證明氣密性良好A溶解過(guò)濾加入的MnO2的質(zhì)量【解析】

(1)。反應(yīng)中MnO2的作用是催化劑。在實(shí)驗(yàn)室利用此反應(yīng)制取氧氣時(shí)，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是固液不加熱型的裝置，故選B。檢查本裝置氣密性的方法：關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管末端插入盛水的水槽中，用手捂住錐形瓶，片刻后，導(dǎo)管口末端產(chǎn)生氣泡，松開(kāi)手后，末端導(dǎo)管上升一段水柱，則證明氣密性良好。(2)KClO3在MnO2作催化劑時(shí)，加熱也可以制得氧氣。應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是固固加熱型的裝置，故選A。(3)MnO2不溶于水，而KCl可溶于水，故分離出MnO2的操作有溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量。為證明MnO2是催化劑，還需要知道的一個(gè)數(shù)據(jù)是加入的MnO2的質(zhì)量，以證明在反應(yīng)前后其質(zhì)量是否保持不變。20、NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl過(guò)濾2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OCO2取少量待測(cè)液于一支潔凈的試管中，先加稀硝酸，待無(wú)現(xiàn)象后，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有Cl-【解析】

模擬侯德榜制堿法制取純堿是向飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，過(guò)濾得到碳酸氫鈉固體，受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，母液為氯化銨溶液。【詳解】(1)先向飽和食鹽水中通入NH3使溶液呈堿性，CO2、NH3和H2O反應(yīng)生成NH4HCO3，由于NaHCO3溶解度較小，所以NaCl和NH4HCO3反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，即NaCl+