2026屆山西省孝義市）高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”聯(lián)合合成氨工業(yè)生產(chǎn)純堿和氮肥，工藝流程圖如下。碳酸化塔中的反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列說(shuō)法不正確的是（）A．以海水為原料，經(jīng)分離、提純和濃縮后得到飽和氯化鈉溶液進(jìn)入吸氨塔B．堿母液儲(chǔ)罐“吸氨”后的溶質(zhì)是NH4Cl和NaHCO3C．“冷析”和“鹽析”是為了分離NH4Cl，獲取氮肥D．該工藝的碳原子利用率理論上為100%2、用98%的濃硫酸配制2mol·L-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液濃度偏低的是A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容 B．容量瓶中有少量蒸餾水C．用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù) D．定容時(shí)俯視刻度線觀察液面3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子B．1mol?L—1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HC1分子D．等物質(zhì)的量的CO2與CO，前者比后者多NA個(gè)氧原子4、2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是A．體積相等 B．原子數(shù)相等 C．分子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A．1molNH3所含有的原子數(shù)為NAB．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．1L0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+為NA6、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．霧、稀豆?jié){、淀粉溶液均屬于膠體B．膠體、溶液和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C．膠體微粒不能透過(guò)濾紙D．向25mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸可得Fe（OH）3膠體7、實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、ρ=1.84g·mL-1的濃硫酸配制190mL1.0mol·L-1的稀硫酸，下列說(shuō)法正確的是A．所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1B．所用容量瓶的規(guī)格為190mLC．需用15mL量筒量取10.3mL濃硫酸D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高8、已知反應(yīng)①2BrO+Cl2=Br2+2ClO；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO+5+6H+=3Cl2↑+3H2O。下列物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A．ClO>BrO>IO>Cl2 B．BrO>Cl2>ClO>IOC．Cl2>BrO>ClO>IO D．BrO>ClO>Cl2>IO9、下列溶液中Cl-與50mL1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．100mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．50mL1mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液10、某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()A．Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部反應(yīng)B．Ⅱ圖中：生成藍(lán)色的煙C．Ⅲ圖中：用日光照射量筒，量筒中會(huì)產(chǎn)生大量白霧，液面會(huì)迅速上升D．Ⅳ圖中：a中有色布條褪色，b中不褪色11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A． B．C． D．12、次磷酸（H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性。NaH2PO2為正鹽，可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。利用NaH2PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為（）A．H3PO4 B．Na3PO4C．Ag D．Na2HPO213、下列物質(zhì)的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A燒堿H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOC純堿CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOCO2A．A B．B C．C D．D14、為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①15、用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)①中現(xiàn)象A淀粉碘化鉀溶液濃硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象B酚酞溶液濃鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象C氯化鋁溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤(rùn)紅紙條飽和氯水紅紙條褪色A．A B．B C．C D．D16、下列操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是A．將二氧化碳?xì)怏w通入CaCl2溶液，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀B．用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”C．將濕潤(rùn)的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中，布條不褪色D．將滴管中的濃鹽酸加入碳酸氫鈉溶液，氣球體積由小變大A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)下列過(guò)程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無(wú)色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。（2）寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式①___；②___。（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）___；不能確定是否存在的物質(zhì)是___。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補(bǔ)充）。___序號(hào)化學(xué)式ⅠⅡ（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步確定混合物的組成，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。___18、現(xiàn)有0.1L無(wú)色溶液，其含有的陽(yáng)離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過(guò)濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過(guò)濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號(hào)），一定含有__________________（填離子符號(hào)），可能含有_____（填離子符號(hào)），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過(guò)程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒(méi)有Cl—?jiǎng)t該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。19、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)桌上陳列的藥品如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)①中金剛石的同素異形體為___________(填字母，下同),屬于堿的為________，屬于電解質(zhì)的為_____________。(2)②中Na2SO4在溶液中的電離方程式為________，_____與h混合溶液中的四種離子均發(fā)生反應(yīng)。(3)③中一瓶氣體為CH4，一瓶氣體為CO2，_____

(填化學(xué)式)屬于有機(jī)物，CH4中混有CO2

，選用①中____________(填字母)除去。20、實(shí)驗(yàn)室欲配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。實(shí)驗(yàn)步驟(1)計(jì)算：需要?dú)溲趸c固體__________g，水__________mL(水的密度為1g·mL－1)。(2)稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中。(3)溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解。21、(1)將2.4gNaOH溶于水配成300mL的溶液，它的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L，取出該溶液30mL，它的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，取出的溶液中含氫氧化鈉______mol,把取出的溶液稀釋到120mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，若用0.1mol/L的硫酸中和稀釋后的NaOH溶液，需用去硫酸_____mL。(2)電解水的實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣5.6L，其物質(zhì)的量_____mol,有____g水分解。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

在飽和NaCl溶液中先通入氨氣（吸氨塔）使溶液呈現(xiàn)堿性，再通入CO2（碳酸化塔），在堿性環(huán)境下CO2溶解能力增強(qiáng)，與氨氣反應(yīng)生成碳酸氫銨，碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉從溶液中析出，回轉(zhuǎn)焙燒爐加熱后轉(zhuǎn)化為純堿、水和二氧化碳，母液中的NH4Cl在常溫時(shí)的溶解度比NaCl大，在低溫下卻比NaCl溶解度小，在5℃～10℃時(shí)，向母液中加入食鹽細(xì)粉，可使NH4Cl單獨(dú)結(jié)晶析出，剩余氯化鈉溶液可再次投入使用，據(jù)此來(lái)解答?！驹斀狻緼．海水淡化工廠中，經(jīng)對(duì)海水分離、提純和濃縮可得到飽和氯化鈉溶液，用于下一步進(jìn)入吸氨塔，故A正確；B．由工藝流程圖可知，進(jìn)入堿母液儲(chǔ)罐的只有氯化銨，再加入氨氣后，會(huì)產(chǎn)生氨水，所以堿母液儲(chǔ)罐中的溶質(zhì)是氯化銨和氨水，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，“冷析”和“鹽析”是為了分離NH4Cl，獲取氮肥，故C正確；D．該流程中，二氧化碳中的碳原子最終全部進(jìn)入純堿中，碳原子利用率理論上為100%，故D正確；綜上所述，說(shuō)法不正確的是B項(xiàng)，故答案為B。2、C【解析】

A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容，當(dāng)所配制溶液恢復(fù)室溫時(shí)，容量瓶?jī)?nèi)溶液體積減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，所配制溶液的濃度偏高，故A不符合題意；B．容量瓶在定容操作過(guò)程中要加入一定量蒸餾水至凹液面與刻度線相平，則容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)溶液的濃度無(wú)影響，故B不符合題意；C．用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致所配溶液的濃度減小，故C符合題意；D．定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致容量瓶?jī)?nèi)溶液體積減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，所配制溶液的濃度偏高，故D不符合題意；答案選C。3、A【解析】

A.NO2的摩爾質(zhì)量是46g/mol，所以23gNO2的物質(zhì)的量是0.5mol，含有氧原子的物質(zhì)的量是0.5mol×2＝1mol，即含有NA個(gè)氧原子，故A正確；B.缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸是液體，故C錯(cuò)誤；D.等物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯(cuò)誤。故選A。4、C【解析】

2molCl2和2molCO2物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相等，但由于沒(méi)有說(shuō)明溫度和壓強(qiáng)，不能比較其體積，因?yàn)槊總€(gè)分子中原子個(gè)數(shù)不同，所以原子數(shù)不相等，因?yàn)槟栙|(zhì)量不同，所以質(zhì)量也不相等，故選C。5、C【解析】

A、每個(gè)NH3分子含有4個(gè)原子，結(jié)合N=nNA計(jì)算原子數(shù)目；B、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol；C．氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol，都是雙原子分子，根據(jù)n=mMD．依據(jù)n=cV計(jì)算?！驹斀狻緼、每個(gè)NH3分子含有4個(gè)原子，1molNH3所含有的原子數(shù)為1mol×4×NAmol-1=4NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以22.4L氧氣所含的原子數(shù)小于2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為：14g28g/mol=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+數(shù)為1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算與理解，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象，可借助PV=nRT理解氣體摩爾體積。6、C【解析】

A.霧、稀豆?jié){、淀粉溶液等三種分散系均屬于膠體，A正確；B.膠體、溶液和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，其中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，介于二者之間的是膠體，B正確；C.膠體微粒能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，C錯(cuò)誤；D.向25mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色，即可得Fe（OH）3膠體，D正確；答案選C。7、D【解析】所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1，故A錯(cuò)誤；所用容量瓶的規(guī)格為250mL，故B錯(cuò)誤；需用25mL量筒量取10.3mL濃硫酸；定容時(shí)俯視容量瓶刻度，溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故D正確。8、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)參與反應(yīng)，作氧化劑；有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)得到的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷即可。【詳解】①中BrO是氧化劑，ClO是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO＞ClO；②中Cl2是氧化劑，HIO是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞IO；③中ClO是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO＞Cl2，則氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)锽rO＞ClO＞Cl2＞IO，D項(xiàng)符合題意；故答案為D。9、C【解析】

根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個(gè)數(shù)，50mL1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為2mol/L?！驹斀狻緼、100mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=1mol/L，故不選A；B、50mL1mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=1mol/L，故不選B；C、150mL2mol·L-1的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=2mol/L，故選C；D、75mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=3mol/L，故不選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。10、C【解析】

A.濃鹽酸與MnO2共熱發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行HCl的量不斷減少，而且反應(yīng)生成水的量逐漸增多，使?jié)恹}酸逐漸變稀，但稀鹽酸是不能與MnO2反應(yīng)的，所以既使MnO2過(guò)量，濃鹽酸中HCl也不可能完全反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.銅絲在Cl2中點(diǎn)燃能劇烈的燃燒：Cu+Cl2CuCl2，生成的無(wú)水CuCl2細(xì)小顆粒分散在空氣中形成棕黃色的煙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.光照下H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)：H2+Cl22HCl，生成的HCl氣體極易溶于水，在量筒內(nèi)HCl溶解在水蒸氣中形成大量白霧，隨著HCl氣體的溶解，量筒內(nèi)氣體體積快速減小，所以水槽里液面迅速上升，C項(xiàng)正確；D.因Cl2不具有漂白性，故干燥的有色布條a不會(huì)褪色，而Cl2溶解在濕潤(rùn)的有色布條b中生成了HClO，HClO具有漂白性，故b中有色布條褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11、C【解析】

A.點(diǎn)燃酒精燈時(shí)應(yīng)使用火柴，不能用酒精的對(duì)點(diǎn)，已發(fā)生危險(xiǎn)，A錯(cuò)誤；B.天平的精確度為0.1g，不能準(zhǔn)確稱量10.05g，B錯(cuò)誤；C.加入試管中的液態(tài)不能超過(guò)容積的1/3，使用試管夾，試管口不能對(duì)著人，加熱液體時(shí)傾斜角度約45°，C正確；D.用量筒量取9.5mL的液態(tài)應(yīng)選用10mL的量筒，D錯(cuò)誤；答案為C。12、A【解析】

NaH2PO2為正鹽，可將溶液中的Ag+還原為Ag，Ag元素的化合價(jià)降低，P元素的化合價(jià)升高，設(shè)氧化產(chǎn)物中P元素的化合價(jià)為x，由氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1及電子守恒可知，4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=+5，由H3PO2+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+4H+，H2PO2-+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+3H+，則NaH2PO2對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故A正確。故選A。13、D【解析】

電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬陽(yáng)離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是是酸性氧化物，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、Na2O2是過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B、CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，Al2O3是兩性氧化物，C錯(cuò)誤；D、各物質(zhì)都符合分類，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類，考生容易在常見(jiàn)物質(zhì)分類中出現(xiàn)判斷的錯(cuò)誤，解題的關(guān)鍵是將常出現(xiàn)的物質(zhì)類別分清楚，如純堿不是堿，過(guò)氧化物、不成鹽氧化物等氧化物的分類，酸的多種分類情況整理清楚，突破易錯(cuò)點(diǎn)。14、C【解析】

鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀。至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行。鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋孩菁舆^(guò)量的BaCl2溶液，④加過(guò)量的Na2CO3溶液，②加過(guò)量的NaOH溶液，①過(guò)濾，③加適量的鹽酸；或者，②加過(guò)量的NaOH溶液，⑤加過(guò)量的BaCl2溶液，④加過(guò)量的Na2CO3溶液，①過(guò)濾，③加適量的鹽酸。所以正確的順序是⑤④②①③或②⑤④①③，故答案為C?！军c(diǎn)睛】以粗鹽提純?yōu)檩d體，考查混合物的分離提純，注意除雜的最后不能再有其他雜質(zhì)，過(guò)濾要放在所有沉淀步驟的最后；除去雜質(zhì)時(shí)，鎂離子會(huì)與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會(huì)與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會(huì)與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉。15、A【解析】

A．硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸進(jìn)入淀粉KI溶液，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將KI氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進(jìn)入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性條件下不變色，故B正確；C．濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣溶于氯化鋁溶液，一水合氨與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故C正確；D．飽和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣與濕潤(rùn)紅紙條接觸，氯氣水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，使?jié)駶?rùn)紅紙條褪色，故D正確；故答案為A。16、C【解析】

A、二氧化碳?xì)怏w通入CaCl2溶液中，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)樘妓徕}與鹽酸不能共存，符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，故A不選；B．用激光筆照射氫氧化鐵膠體，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，故B不選；C．氯氣與布條上的水反應(yīng)生成HClO，具有漂白性，則有色布條褪色，不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，故C選；D.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)增大，使得氣球體積變大，符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，故D不選；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過(guò)濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序號(hào)化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用試管取少許步驟①中的“無(wú)色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl【解析】

假設(shè)這些物質(zhì)都有，經(jīng)步驟①得到無(wú)色溶液和白色沉淀，說(shuō)明原粉末中沒(méi)有FeCl3，在該假設(shè)的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，則說(shuō)明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質(zhì)量減少，說(shuō)明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質(zhì)反應(yīng)，也不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl?！驹斀狻浚?）經(jīng)步驟①得到無(wú)色溶液和白色沉淀，則該步驟為過(guò)濾；要從步驟②所得“無(wú)色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒(méi)有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒(méi)有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號(hào)化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質(zhì)，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗(yàn)KCl：用試管取少許步驟①中的“無(wú)色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl?！军c(diǎn)睛】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的?？碱}型，解答思路一般是先假設(shè)粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。18、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過(guò)量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無(wú)色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過(guò)濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說(shuō)明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過(guò)濾干燥后稱量得到2.33g，說(shuō)明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過(guò)量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無(wú)白色沉淀則無(wú)Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒(méi)有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。19、abbcgCH4