江蘇蘇州高新區(qū)第一中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)實驗裝置或操作進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液B．用圖乙所示操作配制100mL0.1mol·L-1硫酸溶液C．用圖丙所示裝置制備、收集純凈的一氧化氮D．用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫2、新型冠狀病毒爆發(fā)時刻，更能體現(xiàn)化學(xué)知識的重要性。下列有關(guān)消毒劑的說法中正確的是()A．各類消毒劑濃度越大，消毒效果越好B．為了增強消毒效果，可以將潔廁靈和“84”消毒液混用C．過氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOOH，含有-1價氧元素，具有氧化性D．各類消毒劑均能使病毒蛋白質(zhì)變性，但是對人體蛋白質(zhì)無影響3、已知25°C、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，則下列描述正確的是A．酸堿中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJB．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）△H＝＋57.3kJ·mol－1C．1mol強酸和1mol強堿完全反應(yīng)，放出的熱量一定為57.3kJ·mol－1D．稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ·mol－14、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（）A．鐵與氯氣反應(yīng)制氯化鐵，推出鐵與碘反應(yīng)制碘化鐵B．CO2通入到漂白粉溶液中發(fā)生CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中發(fā)生SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．利用可溶性的鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制Al(OH)3，推出可溶性的鐵鹽溶液與氨水反應(yīng)制Fe(OH)3D．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，推出Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O25、N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是A．ΔH=ΔH1+ΔH2B．ΔH=?226kJ/molC．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補充Pt2O+和Pt2O2+6、下列化學(xué)過程中對應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-B．酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2+的還原性：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OC．黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2Ag++S2-=Ag2S↓D．小蘇打用于治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O7、下列反應(yīng)的發(fā)生與沉淀溶解平衡或鹽類水解平衡的移動無關(guān)的是A．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳B．鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣C．硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀D．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)生成二氧化碳8、由SO2催化氧化制取SO3的裝置如圖所示,下列說法錯誤的是A．裝置a可干燥并混合SO2和O2B．裝置b中流出的氣體有SO2、SO3及O2C．裝置c中U形管內(nèi)壁上有白色固體D．裝置d中有白色沉淀,說明通入d的氣體中含SO39、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．3mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子C．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．7.2gCaO2與CaS的混合物中離子總數(shù)為0.3NA10、布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．布洛芬的分子式為C13H18O2B．布洛芬與苯乙酸是同系物C．1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有4種11、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．N2的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：ID．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：12、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．B．SSO3H2SO4C．NaNa2ONaOHD．Mg(OH)2MgCl(aq)2Mg13、下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是A．Na2O2可用作供氧劑 B．鋁槽車可用于濃硫酸的貯運C．水玻璃可用于木材的防火 D．在醫(yī)療上，可用碳酸鈉治療胃酸過多14、下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤用熱的純堿溶液洗去衣服上的油污A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤15、下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是A．CaOB．Na2SO4C．CH3COONaD．NH316、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLSO2和Cl2組成的混合氣體通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為11.65g。則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是（）A．所得沉淀為0.05mol的BaSO4 B．混合氣體中SO2的體積為0.448LC．a(chǎn)L混合氣體的物質(zhì)的量為0.04mol D．a(chǎn)的取值范圍為0.672<a<0.896二、非選擇題（本題包括5小題）17、氨甲環(huán)酸（G），別名止血環(huán)酸，是一種已被廣泛使用半個世紀(jì)的止血藥，它的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是________。（2）C的化學(xué)名稱是__________。（3）②的反應(yīng)類型是________。（4）E中不含N原子的官能團名稱為_______。（5）氨甲環(huán)酸（G）的分子式為________。（6）寫出滿足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。a.含苯環(huán)b.含硝基c.核磁共振氫譜有三組峰（7）寫出以和為原料，制備醫(yī)藥中間體的合成路線：__（無機試劑任選）。18、中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)，其中A、B的物質(zhì)的量之比為了1：4。請回答：(1)若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是______，該反應(yīng)的離子方程式是______。(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________．(3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。①元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族)；Y的化學(xué)式是______。②含amol

X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是______mol。(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是_________。19、在實驗室中模擬“侯氏制堿法”，其實驗步驟如下：第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，一段時間后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體，進而生產(chǎn)出純堿。第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接_______，_______接______；b接_______(填接口序號)。（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為_________；D中應(yīng)選用的液體為____________。（3）第二步中讓___________裝置先發(fā)生反應(yīng)(填裝置序號)。（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是____________________；裝有無水CaCl2的U形管的作用是__________________________。（5）第三步分離出NaHCO3固體的操作是__________________________。（6）第四步中所加固體粉末化學(xué)式為___________。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(共約占5％～8％)，請設(shè)計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象：____________________________________。20、鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛，利用制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：實驗室中可用(用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得)和在如圖裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)．(1)裝置A的名稱是_____，裝置B中盛放的藥品是_____，盛放在裝置_____中．(2)實驗過程中，欲將生成的溶液和溶液混合，操作方法是_________．溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_________．(3)操作I的名稱是________，干燥過程的主要目的是脫去游離水，該過程中會有少量在空氣中被氧化為，取干燥后的樣品，與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉，計算樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量_______g21、氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。(1)氨的制備與利用。①工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是________。②氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(1)氨的定量檢測。水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖：①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：________。②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4mol·L-1，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為________mg·L-1。(3)氨的轉(zhuǎn)化與去除。微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。①已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5:2，寫出A極的電極反應(yīng)式：________。②用化學(xué)用語簡述NH4+去除的原理：________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A.碘易溶于乙醇中，溶液不會分層，不能用分液的方法分離，故A錯誤；B.濃硫酸應(yīng)該在燒杯中稀釋并冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀釋或配制溶液，故B錯誤；C.NO不能用排空氣法收集，NO能與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，應(yīng)用排水法收集，故C錯誤；D.SO2能使品紅溶液褪色，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而吸收，因此可用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫，故D正確，答案選D。2、C【詳解】A．各類消毒劑都有其使用的合適濃度，并非濃度越大消毒效果越好，如75%的酒精消毒效果最好，A項錯誤；B．醫(yī)用酒精具有還原性，“84”消毒液具有氧化性，二者不能混用，B項錯誤；C．過氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOOH，其中過氧鍵所連兩個氧為-1價，具有氧化性，C項正確；D．各類消毒劑均能使病毒蛋白質(zhì)變性，也能使人體蛋白質(zhì)變性，D項錯誤；故選C。3、D【詳解】A、中和熱的單位為kJ·mol－1，而不是kJ，A錯誤；B、中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＝-57.3kJ·mol－1，B錯誤；C、1mol強酸和1mol強堿反應(yīng)不一定生成1mol水，如H2SO4和Ba(OH)2，則熱量不一定為57.3kJ，C錯誤；D、NH3·H2O為弱電解質(zhì)，反應(yīng)時，電離出OH－，需要吸熱，則生成1molH2O，發(fā)出熱量小于57.3，D正確；答案選D。4、C【詳解】A.三價鐵離子能氧化碘離子，所以鐵與碘反應(yīng)生成碘化亞鐵，不能生成碘化鐵，故A錯誤；B.SO2通入到漂白粉溶液中，二氧化硫被次氯酸鈣氧化生成硫酸鈣，所以SO2通入到漂白粉溶液中不能生成CaSO3，故B錯誤；C.可溶性的鋁鹽和鐵鹽都能和氨水生成沉淀，即可溶性的鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制Al(OH)3，可溶性的鐵鹽溶液與氨水反應(yīng)制Fe(OH)3，故C正確。D.過氧化鈉能氧化二氧化硫，所以Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO4，不能生成Na2SO3，故D錯誤；答案選C。5、D【解析】A、①N2O+Pt2O＋=Pt2O2＋+N2△H1，②Pt2O2＋+CO=Pt2O＋+CO2△H2，結(jié)合蓋斯定律計算①+②得到N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=△H1＋△H2，故A正確；B、圖示分析可知，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變△H=生成物總焓-反應(yīng)物總焓=134KJ·mol－1-360KJ·mol－1=-226KJ·mol－1，故B正確；C、正反應(yīng)反應(yīng)活化能E1=134KJ·mol－1小于逆反應(yīng)活化能E2=360KJ·mol－1，故C正確；D、①N2O+Pt2O＋=Pt2O2＋+N2△H1，②Pt2O2＋+CO=Pt2O＋+CO2△H2，反應(yīng)過程中Pt2O＋和Pt2O2＋參與反應(yīng)后又生成不需要補充，故D錯誤；故選D。點睛：選項A是難點，要先寫出兩步反應(yīng)方程式，再用蓋斯定律，求出△H=△H1＋△H2。結(jié)合A，不難得出：反應(yīng)過程中Pt2O＋和Pt2O2＋參與反應(yīng)后又生成不需要補充。6、B【解析】A、向漂白液中通入SO2降低漂白效率：ClO-+SO2+H2O=Cl―＋SO42―＋2H＋，故A錯誤；B、酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2+的還原性，KMnO4中Mn元素化合價降低，F(xiàn)e2＋化合價升高：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故B正確；C、黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2AgI+S2-=Ag2S＋2I―，故C錯誤；D、小蘇打用于治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D錯誤；故選A。7、C【解析】A項，CaCO3在溶液中存在溶解平衡：CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），鹽酸電離的H+與CO32-結(jié)合，CO32-濃度減小，溶解平衡正向移動，生成CO2，與沉淀溶解平衡的移動有關(guān)；B項，NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，Mg與H+反應(yīng)生成Mg2+和H2，H+濃度減小，水解平衡正向移動，與鹽類水解平衡的移動有關(guān)；C項，AgNO3與HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，與沉淀溶解平衡的移動無關(guān)；D項，Al2（SO4）3溶液中存在水解平衡：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，硫酸鋁溶液和小蘇打溶液混合由于H+與OH-結(jié)合成H2O，水解平衡都正向移動，最終水解趨于完全生成CO2，與鹽類水解平衡的移動有關(guān)；答案選C。8、D【分析】和O2在a中混合并干燥后，通入b中發(fā)生催化氧化反應(yīng)，在c中冷凝SO3，剩余的SO2氣體繼續(xù)通入硝酸鋇溶液中反應(yīng)?！驹斀狻緼、裝置a可干燥并混合SO2和O2，還有通觀察氣泡速率調(diào)節(jié)氣流速度的作用，故A正確；B、SO2催化氧化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以裝置b中流出的氣體有SO2、SO3及O2，故B正確；C、裝置c的作用是冷凝SO3為固體，所以U形管內(nèi)壁上有白色固體，故C正確。D、裝置d中有白色沉淀是硫酸鋇，SO2通入到硝酸鋇溶液中也會生成硫酸鋇，故不能說明d的氣體中含SO3，故D錯誤。答案選D。9、B【詳解】A.1個P4中含有6個P—P共價鍵，124gP4的物質(zhì)的量為1mol，所含P—P鍵數(shù)目為6NA，故A錯誤；B.1molFe3O4中含有2molFe3+、1molFe2+，則3mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子，故B正確；C.氯氣過量時，F(xiàn)eI2中的Fe2+、I-全部被氧化成Fe3+、I2，則1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故C錯誤；D.CaO2由Ca2+、離子構(gòu)成，CaS由Ca2+、S2-構(gòu)成，二者的摩爾質(zhì)量均為72g/mol，所以7.2gCaO2與CaS的混合物中離子總數(shù)為0.2NA，故D錯誤；答案選B。10、D【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知布洛芬的分子式為C13H18O2，故不選A；B.含有一個苯環(huán)、一個羧基，與苯乙酸是同系物，故不選B；C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有苯環(huán)，則1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故不選C；D.結(jié)構(gòu)對稱，則布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有2種，故D錯誤；答案選D。11、C【詳解】A.氮氣分子中含有三對共用電子對，兩個氮原子各含有一對不共用的電子，正確的電子式為：，A項錯誤；B.S為16號元素，得到兩個電子后變?yōu)镾2-，因此S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B項錯誤；C.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：I，C項正確；D.為間羥基苯甲酸，D項錯誤；答案選C。12、A【解析】A、制取高純硅的化學(xué)方程式為：①SiO2+2CSi（粗）+2CO↑②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3+H2Si（純）+3HCl，故A正確；B、硫點燃生成二氧化硫，故B錯誤；C、鈉點燃生成過氧化鈉，故C錯誤；D、電解無水氯化鎂冶煉鎂，故D錯誤；故選A。13、D【詳解】A.過氧化鈉可以和二氧化碳、水等物質(zhì)反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；B.在常溫下金屬鋁遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化，可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸，故B正確；C.水玻璃為硅酸鈉，將木材用硅酸鈉溶液浸泡不易燃燒，可用于木材的防火，故C正確；D.碳酸鈉堿性較強，對胃有腐蝕性，在醫(yī)療上，可用碳酸氫鈉治療胃酸過多，故D錯誤；答案選D。14、D【解析】①NH4Cl與ZnCl2溶液中的銨根和鋅離子會發(fā)生水解，導(dǎo)致溶液顯示酸性，酸可以和金屬銹的成分反應(yīng)而除銹，故①正確；②NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液中的碳酸氫根離子和鋁離子雙水解會生成二氧化碳來滅火，二者可作泡沫滅火劑，故②正確；③草木灰碳酸鉀中的碳酸根離子與銨態(tài)氮肥中的銨根離子之間會雙水解，不能混合施用，故③正確；④Na2CO3溶液中的碳酸根水解顯示堿性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和堿反應(yīng)，會導(dǎo)致瓶塞和瓶口黏在一起，故④正確；⑤用熱的純堿溶液呈堿性，能與油污反應(yīng)而使其除去，故⑤正確；答案選D。15、C【解析】A、CaO溶于水生成氫氧化鈣，溶液顯堿性，與水解無關(guān)，A錯誤；B、Na2SO4是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，B錯誤；C、CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液顯堿性，C錯誤；D、NH3溶于水生成一水合氨，電離出氫氧根，溶液顯堿性，與水解沒有關(guān)系，D錯誤，答案選C。點睛：明確水解原理、水解特點是解答的關(guān)鍵。即有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。16、C【解析】A、沉淀是硫酸鋇，其物質(zhì)的量為11.65g/233g/mol=0.05mol，正確；B、硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.05mol；硫酸鐵溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.03mol，二氧化硫和氯氣生成的硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.02mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化硫的體積為0.448L，正確；C、氯氣的未知，不能計算氣體的物質(zhì)的量，C錯誤；D、溶液中棕黃色變淺，說明二氧化硫被氯氣氧化量不夠，三價鐵離子參與反應(yīng)；因二氧化硫為0.02mol，氯氣的最大量為0.02mol，最小量為0.01mol（一部分二氧化硫被三價鐵氧化），氣體總的物質(zhì)的量介于0.03mol和0.04mol之間，正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH-CH=CH22-氯-1,3丁二烯消去反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基C8H15NO2、【分析】由合成路線可知，A為1,3-丁二烯，1,3-丁二烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，對比C、D結(jié)構(gòu)可知，由C生成D發(fā)生了雙烯合成；D→E為-Cl被-CN取代，E→F為酯的水解反應(yīng)，F(xiàn)→G為加氫的還原反應(yīng)，以此分析解答。【詳解】（1）由以上分析可知，A為1,3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH=CH2；（2）C分子中含有兩個碳碳雙鍵，氯原子在第二個碳原子上，故化學(xué)名稱為2-氯-1,3-丁二烯；（3）反應(yīng)②為B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（4）E中含有-CN、碳碳雙鍵和酯基，其中不含氮原子的官能團名稱為碳碳雙鍵、酯基；（5）由結(jié)構(gòu)簡式可知，氯甲環(huán)酸（G）的分子式為C8H15NO2；（6）E的同分異構(gòu)體：a.含苯環(huán)b.含硝基c.核磁共振氫譜有三組峰，說明含有三種類型的氫原子，故結(jié)構(gòu)簡式為、。（7）參考合成路線，若以和為原料，制備，則要利用雙烯合成，先由制得，再和合成，故設(shè)計合成路線為：18、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O4：1第四周期Ⅷ族NO0.4ac(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)【分析】(1)若Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，結(jié)合實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取氯氣來解答；(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，然后利用元素的化合價分析；(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中，則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；利用鐵的原子序數(shù)分析其位置，利用三價鐵離子與鐵的反應(yīng)及溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等來計算被還原的三價鐵；(4)向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有鈉元素，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，利用反應(yīng)中各物質(zhì)的量級偏鋁酸鈉的水解來分析?！驹斀狻?1)因黃綠色氣體為氯氣，氯原子最外層7個電子，則氯氣中存在一對共用電子對，其電子式為，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，其質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于6，即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，其反應(yīng)為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。根據(jù)元素的化合價變化可知：碳元素的化合價升高，則碳作還原劑；硝酸中氮元素的化合價降低，則硝酸作氧化劑，由化學(xué)計量數(shù)可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1；(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。①鐵為26號元素，在在元素周期表中的第四周期Ⅷ族，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體Y為NO；②設(shè)被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)放出2Fe3++Fe=3Fe2+可知：每有2molFe3+反應(yīng)會產(chǎn)生3molFe2+，假設(shè)反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量是x，則反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+的物質(zhì)的量是mol，由于反應(yīng)后溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則a-x=，解得x=0.4a；(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有Na+，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，其反應(yīng)為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，由題意知A與B的物質(zhì)的量分別為1mol、4mol，則n(Na+)=4mol，n(Cl-)=3mol，NaAlO2是強堿弱酸鹽，AlO2-水解消耗，則n(AlO2-)<1mol，因偏鋁酸根離子水解則溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)，水解產(chǎn)生的離子濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，則c(AlO2-)>c(OH-)，故溶液離子大小為：c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)?！军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式的書寫、離子濃度大小比較等，要求學(xué)生應(yīng)熟悉常見的氧化還原反應(yīng)及常見物質(zhì)的性質(zhì)，弄清物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)組成及性質(zhì)的關(guān)系，這是解答本題的關(guān)鍵。19、fedc石灰石飽和碳酸氫鈉溶液B防止倒吸吸收多余的氨氣過濾NaCl取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后固體大部分消失、剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨【解析】由“侯氏制堿法”的原理可知：實驗時需先向飽和食鹽水中通入足量的氨氣，然后再通入二氧化碳氣體，裝置A為二氧化碳的發(fā)生裝置，裝置B為氨氣的發(fā)生裝置，裝置C為反應(yīng)裝置，裝置D為二氧化碳的凈化裝置，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）裝置A產(chǎn)生CO2，裝置B產(chǎn)生NH3，裝置D除去二氧化碳中的HCl，氨氣通入C中應(yīng)防止倒吸，則b接c，a接f、e接d，故答案為f、e、d、c；（2）A裝置是制備二氧化碳氣體的反應(yīng)，一般采用鹽酸與CaCO3反應(yīng)來制取，所以A中固體反應(yīng)物為石灰石，生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫，若不除去，會影響碳酸氫鈉的產(chǎn)率，所以應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl，故答案為石灰石、飽和碳酸氫鈉溶液；（3）因為氨氣極易溶解于水，二氧化碳氣體在水中溶解性較小，所以實驗時，飽和食鹽水中應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳氣體，有利于氣體的吸收，實驗操作過程中，應(yīng)讓B裝置先發(fā)生反應(yīng)，故答案為B；（4）氨氣極易溶于水，用直導(dǎo)管向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，容易發(fā)生倒吸，C中用球形干燥管，可以防止倒吸；多余的NH3能與CaCl2結(jié)合生成CaCl2·8NH3，所以裝有無水CaCl2的U形管可吸收多余的NH3，故答案為防止倒吸；吸收多余的氨氣；（5）第三步中得到的NaHCO3在溶液中以晶體的形式析出，分離出NaHCO3晶體采用的方法為過濾，故答案為過濾；（6）實驗第四步可向溶液中加入NaCl粉末，有利于NH4Cl晶體的析出；若所得的晶體大部分為NH4Cl晶體，經(jīng)過充分加熱，NH4Cl會分解成氣體，余下少量的氯化鈉和碳酸鈉等固體，故答案為NaCl；取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后固體大部分消失、剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨?！军c睛】本題考查了實驗室制備碳酸氫鈉的過程分析和裝置作用判斷，掌握候氏制堿的反應(yīng)原理和反應(yīng)特征是解題關(guān)鍵，氣體的通入順序判斷是解答的易錯點，因為二氧化碳在水中的溶解度并不大，而在堿性溶解程度較大，故先通入氨氣，形成氨的飽和NaCl溶液，再通入二氧化碳氣體，有利于二氧化碳的吸收。20、分液漏斗鐵粉C(待D處的氫氣純凈后)關(guān)閉活塞3，打開活塞2亞鐵離子易被氧化洗滌0.89【分析】由圖可知，分液漏斗中為稀硫酸，燒杯中為鐵粉，反應(yīng)后（待D處的氣體純凈后）關(guān)閉活塞3，打開活塞2，C中盛放NH4HCO3，C中發(fā)生Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑，過濾分離出硫酸銨，然后將FeCO3洗滌，干燥，最后加碳焙燒生成還原性Fe粉，以此來解答?！驹斀狻?1)裝置A的名稱是分液漏斗，裝置B中盛放的試劑是鐵粉，NH4HCO3盛放在裝置C中；(2)實驗過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀，操作方法是(待D處的氣體純凈后)關(guān)閉活塞3，打開活塞2，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為，F(xiàn)eSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是亞鐵離子易被氧化；(3)過濾后得到固體，需要洗滌，所以操作I的名稱是洗滌，干燥過程主要目的是脫去游離水，過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，取干燥后的FeCO3樣品12.49g，與碳混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，設(shè)樣品中FeCO3的物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)eOOH的物質(zhì)的量為ymol，則116x+89y=12.49x+y=，解得x=0.1mol，y=0.01mol，樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量為0.89g。21、N2+3H22NH34NH3+5O2

4NO+6H2O水樣中存在平衡：NH4++OH-NH3·H2ONH3＋H2O，加入NaOH溶液，使OH-濃度增大，平