人教版·高中化學·必修·第二冊第一節(jié)硫及其化合物

第1課時硫和二氧化硫第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素核心素養(yǎng)1.通過學習S的原子結(jié)構(gòu)，推測S元素的化學性質(zhì)并驗證，認識物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和宏觀性質(zhì)之間的聯(lián)系。2.由實驗現(xiàn)象，學習SO2的物理性質(zhì)及化學性質(zhì)，認識SO2的主要用途，從SO2和H2O、O2反應的學習中，逐步了解可逆反應的相關知識。學習目標掌握SO2與O2、H2O的反應及SO2的實驗室制法。2學習S的物理性質(zhì)和可燃性1了解Na2SO3的不穩(wěn)定性。3認識SO2的漂白作用與HClO的漂白作用的區(qū)別。4新課導入同學們見過火山爆發(fā)的場景嗎？NO.1硫的存在與性質(zhì)一．硫的存在與性質(zhì)1.硫元素的存在形態(tài)游離態(tài)化合態(tài)火山口附近或地殼的巖層里主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在硫元素2.物理性質(zhì)

單質(zhì)硫，俗稱硫黃，一種黃色晶體，質(zhì)地脆，易研成粉末。硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2【思考】若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫時，

如何洗滌除去?(從物理性質(zhì)的角度分析)將CS2作為清洗劑洗滌附著在試管內(nèi)壁的硫硫的同素異形體有多種，如：單斜硫、斜方硫。+16286+16288容易得到2個e-化合價：－2、0、+4、+6位置

第三周期、第ⅥA族結(jié)構(gòu)

價態(tài)閱讀課本P2，從位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)幾個角度歸納S的結(jié)構(gòu)特點以及化學性質(zhì)。3.化學性質(zhì)（1）與金屬反應（2）與非金屬反應-2H2S0S+4SO2S與FeS與CuS與H2S與O2△2Cu＋SCu2S△Fe＋SFeSH2＋SH2S△S＋O2SO2點燃硫化亞鐵硫化亞銅(臭雞蛋氣味)氧化

性還

原性Hg＋S===HgS(汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理)3.化學性質(zhì)☆硫與多價態(tài)金屬反應時，產(chǎn)物一般為低價態(tài)金屬硫化物。(1)、制農(nóng)藥：如石硫合劑(2)、制黑火藥:3C+S+2KNO3

=

N2↑+K2S+3CO2↑(3)、消除汞蒸氣原理：S＋Hg=HgS(4)、制造硫化橡膠(5)、制造硫酸、化肥等4.硫的用途（1）自然界有游離態(tài)的硫存在（）（2）S和金屬反應，生成低價態(tài)的金屬硫化合物（）（3）S的氧化性比Cl2的強（）（4）S在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，S在純O2中燃燒的產(chǎn)物是SO3（）（5）中國古代的四大發(fā)明之一：黑火藥是硫黃等原料調(diào)制的（）1．判斷題（對的打“√”，錯的打“×”）√√××√1、下列有關硫的性質(zhì)的敘述正確的是（

）

A．質(zhì)脆易碎，易溶于CS2，加熱易熔化

B．S在純O2中燃燒生成SO3

C．S分別和Fe粉及Cu粉反應，都能生成二價金屬硫化物

D．H2可在O2和S蒸氣中燃燒，生成H2O和H2SA隨堂檢測2、下列化合物能用相應的單質(zhì)直接化合制得的是(

)①CuS

②FeS

③HCl

④SO2

⑤SO3

⑥FeCl2⑦CuCl2A．①②③④⑤⑥⑦B．①②③④⑦C．②③⑤⑦

D．②③④⑦D隨堂檢測NO.2二氧化硫的性質(zhì)新課導入醒

酒

葡萄酒醒酒的目的：（1）為了去除葡萄酒中的沉淀物（2）去除葡萄酒中的SO2（3）使葡萄酒與空氣充分接觸而氧化，讓葡萄酒口感更柔順在化工廠的生產(chǎn)中，一般會形成含有SO2的廢氣，須進行無害化操作的處理。不然會形成酸雨進而破壞生態(tài)環(huán)境。根據(jù)上述2段材料并結(jié)合教材P2-3，歸納總結(jié)SO2的物理性質(zhì)。二．二氧化硫的性質(zhì)1、物理性質(zhì)無色氣體有刺激性氣味密度比空氣的大易溶于水（1：40）實驗探究：教材P3

實驗5-1【實驗現(xiàn)象】【實驗結(jié)論】試管內(nèi)水位上升，pH試紙變紅SO2易溶于水，水溶液呈酸性二．二氧化硫的性質(zhì)2、化學性質(zhì)（1）從物質(zhì)的分類：SO2為酸性氧化物SO2＋H2OH2SO3（亞硫酸）SO2＋CaO===CaSO3SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(類似CO2)可逆反應：在同一條件下既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。H2

SO3HSO3-＋H+PH試紙變紅SO2溶于H2O只是物理變化嗎？是否發(fā)生了化學變化？發(fā)生化學反應的判斷依據(jù)是什么？(燃煤污染的治理，鈣基固硫)二．二氧化硫的性質(zhì)2、化學性質(zhì)（2）從元素化合價角度：處于中間價態(tài)，________________________SO2＋2H2S==3S↓＋2H2OⅠ、弱氧化性既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物-20+2+4+6SO2中間價態(tài)+4既具有氧化性，又具還原性Ⅱ、SO2的強還原性

①2SO2+O22SO3催化劑（工業(yè)制H2SO4）Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4②X2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HXBr2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr它能被X2(鹵素單質(zhì))、O2、KMnO4(H+)、HNO3、Fe3+、Na2O2等氧化劑氧化。

③5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋應用：該反應可用于吸收SO2(3)SO2的特性——漂白性實驗5-2

用試管取2ml在實驗5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化。然后加熱試管，注意通風，再觀察溶液的變化。特別提醒：SO2使氯水、溴水、碘水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的還原性，而不是漂白性②實質(zhì)：①原理：③程度：④范圍：二氧化硫+有色物質(zhì)=不穩(wěn)定的無色物質(zhì)光照、加熱、久置有色物質(zhì)化合反應，非氧化還原反應暫時性某些有色物質(zhì)(如品紅)不能使酸堿指示劑褪色三類漂白劑的區(qū)別易錯警示類型原理舉例特點備注氧化型將有機色質(zhì)內(nèi)部“生色團”破壞掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久無選擇性加合型與有機色質(zhì)內(nèi)部“生色團”“化合”成無色物質(zhì)SO2可逆、不持久有選擇性吸附型將有色物質(zhì)吸附而褪色活性炭物理變化吸附色素21（2）用于漂白紙漿、毛、絲、草編制品等（3）可以殺菌消毒（4）食品中添加適量的SO2可以起到漂白、

防腐與抗氧化的效果（1）制硫酸：2SO2＋O22SO3催化劑△SO3＋H2O==H2SO4二．二氧化硫的性質(zhì)3.SO2的用途

（1）將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，則該氣體一定是SO2()（2）SO2使KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色的實質(zhì)相同()（3）SO2既有氧化性，又有還原性()（4）實驗室制備SO2時，多余的SO2可用堿液吸收()（5）濕潤的石蕊試紙遇到SO2先變紅后褪色()達測試標√√×××1．判斷題（對的打“√”，錯的打“×”）1.下列可以用來鑒別SO2和CO2

的方法是()A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、