2026屆云南省玉溪市江川一中高一化學第一學期期末教學質量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、分類法在化學發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是A．根據是否含有氧元素，將物質分為氧化劑和還原劑B．根據是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液C．根據水溶液是否能夠導電，將物質分為電解質和非電解質D．根據是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應2、從元素的化合價分析，下列物質中不能作還原劑的是A．NH3 B．S2— C．Na+ D．Fe2+3、能正確表示下列反應的離子方程式的是()A．用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(含HC1)過多：CO32-+2H+==CO2↑+H2OB．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-＋3H2O＋CO2==2Al(OH)3↓＋CO32-C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+D．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O4、下列各組選項按照電解質、非電解質、單質、混合物順序排列的一項是（）A．氯化氫、三氧化硫、石墨、液氧B．氯化鈉、乙醇、鐵、空氣C．蔗糖、硫酸銅、氮氣、波爾多液D．氯化鉀、硝酸鈉、氯氣、石灰水5、SO2能使浸過溴水的濾紙褪色，這說明了（）A．SO2具有漂白性 B．溴具有氧化性C．SO2具有氧化性 D．溴具有揮發(fā)性6、下列說法正確的是A．將40gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的濃度為1mol·L－1B．將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為4.0%C．在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液。該溶液的物質的量濃度為mol·L－1D．1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1mol·L－17、5mL物質的量濃度為18mol·L－1的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應。下列說法正確的是（）A．有0.09mol的硫酸被還原 B．有0.045mol的硫酸被還原C．充分反應后體系無硫酸剩余 D．消耗的銅的質量一定小于2.88g8、某固體混合物X可能是由、Fe、、中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，進行如下實驗（所加試劑均過量）下列說法不正確的是A．氣體A是混合氣體B．沉淀A是C．白色沉淀B在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D．該固體混合物一定含有、9、下列關于氮氣的性質和用途的敘述中錯誤的是（）A．是一種很難溶于水的無色無味氣體B．通常情況下，很難與其它物質發(fā)生化學反應C．從空氣中分離出的氮氣，可用于填充白熾燈的燈泡D．從空氣中分離出的氮氣，不能用于生產氮肥10、下列關于過濾和蒸發(fā)的說法中正確的是()A．過濾常用來分離液體與固體混合物B．若使溶液中的溶質析出只能選用加熱蒸發(fā)的方法C．過濾和蒸發(fā)過程中都要用到玻璃棒，其作用相同D．洗滌過濾后固體的操作是向過濾器中加入洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下11、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，撒鹽可以起到凝血作用，其化學原理是（）A．丁達爾效應 B．膠體聚沉C．發(fā)生復分解反應 D．發(fā)生氧化還原反應12、托盤天平兩盤各放置一個盛有100g9.8%的稀硫酸的燒杯，并使天平保持平衡。若兩燒杯中分別加入下列各組物質，反應結束后，天平仍保持平衡的是()A．2.4gMg和6.5gZn B．Mg和Zn各2.5gC．Mg和Al各2.5g D．2.3gNa和2.4gMg13、下列對于“摩爾”的說法和理解正確的是()A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B．摩爾可以把物質的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來C．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1molD．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol14、下列關于“氧化鋁”的敘述正確的是()A．氧化鋁與酸、堿都能反應生成鋁鹽和水B．氧化鋁既是堿性氧化物又是酸性氧化物C．氧化鋁既不是堿性氧化物又不是酸性氧化物D．氧化鋁溶于水可得到氫氧化鋁15、1gN2所占有的體積為VL，則N2的摩爾體積為A．28VL/mol B．22.4L/mol C．(28/V)L/mol D．(V/28)L/mol16、在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，則標準狀況下0.5mol氫氣的體積約為（）A．0.5L B．5L C．11.2L D．22.4L17、下列有關金屬元素特征的敘述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性B．在化學反應中，由于鋁原子能失去三個電子，而鈉原子只能失去一個電子，所以鋁的還原性比鈉強C．鎂、鋁在空氣中都能形成致密氧化膜D．金屬元素的單質在常溫下都為固體18、實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，關于該反應的下列說法正確的是（）A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2時，轉移電子的物質的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化劑，又是還原劑19、已知在酸性條件下有以下反應關系：①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，本身被還原為Br2；②Br2能將I-氧化為I2；③KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，本身被還原為I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得產物除水外還有A．Br2、Br-、I2 B．Br-、I2、IO3- C．Br-、IO3- D．Br-、I220、工業(yè)上制取ClO2的化學反應為2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4。下列說法正確的是（）A．SO2在反應中被氧化B．NaClO3在反應中失去電子C．H2SO4在反應中作氧化劑D．1mol還原劑在反應中失去1mol電子21、用如圖所示裝置進行實驗，下列對試管①中的試劑及實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是（）A．A B．B C．C D．D22、除去氧化鐵中的氧化鋁，可采用的試劑是()A．鹽酸B．硝酸C．氫氧化鈉溶液D．氨水二、非選擇題(共84分)23、（14分）某化學實驗小組利用實驗室中的一瓶未知白色固體粉末進行了如下實驗：請回答下列問題：(1)白色沉淀為______________________(填化學式，下同)，產生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。(2)該白色固體粉末是___________________(填化學式)。(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學方程式：_______________________________24、（12分）下圖是元素周期表的一部分，根據①~⑨在周期表中的位置按題目要求回答：族周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥⑦4⑧⑨(1)在元素①～⑨中，金屬性最強的元素是______(填元素符號)。(2)畫出元素④的原子結構示意圖______。(3)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會產生溫室效應，寫出甲物質的電子式_____。(4)元素③④⑤對應的最高價氧化物的水化物，寫出它們相互之間能發(fā)生反應化學方程式__________________。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，請用電子式表示物質乙的形成過程_______。(6)②與⑥形成兩種氫化物中，穩(wěn)定性較高的是______(填化學式)，請從原子結構的角度解釋其原因：__________。25、（12分）I.下面是幾種實驗中常用的儀器：寫出序號所代表的儀器的名稱：A__________；B__________；C__________；D__________；E__________Ⅱ.實驗室要配制100mL2mol／LNaCl溶液，請回答下列問題：（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和__________________。（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為__________g。（3）下列主要操作步驟的正確順序是____________________（填序號）。①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③將溶液轉移到容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中。（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質的量濃度__________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。26、（10分）某?；瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是__。（2）裝置E中的現(xiàn)象是：__。（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：__。（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：步驟I中通入Cl2的作用是__。27、（12分）某課外興趣小組需要230mL1mol/L的Na2CO3溶液。回答下列問題:(1)配制該溶液時,應稱取Na2CO3的質量為_______g，應選用容量瓶的規(guī)格是______mL。(2)配制時正確的操作順序是__________(用字母表示，每個操作只能用一次)。A．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中B．用托盤天平準確稱量所需Na2CO3的質量，倒入燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解C．用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶D．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切E.將容量瓶瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勺F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近容量瓶頸刻度線下1～2cm處(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低"或“無影響”)?①沒有進行C操作，所配辯液濃度___________。②配制溶液時，容量瓶未干燥，所配溶液濃度___________。③定容時俯視容量瓶頸刻度線，所配溶液濃度___________。28、（14分）（1）在標準狀況下，將充滿NO2的試管倒扣到盛水的水槽中，一段時間后，試管內氣體的體積是試管體積的________________，假設試管內溶質不擴散，則試管內溶液中溶質的物質的量濃度為___________________。（2）某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L

的鹽酸100mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下1.12L

氯氣，使其中Fe2+恰好全部轉化為Fe3+，發(fā)生反應的離子方程式為_________，該樣品中Fe

和O

的個數(shù)比為_______________。（3）向盛有10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH

溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：(已知NH4++OH-=

NH3·H2O)①寫出滴加NaOH溶液40～50mL時反應的離子方程式：__________________。②若10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中改加20mL1.15mol/LBa(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為_________________mol。29、（10分）工業(yè)用鋁上礦(組成:

主要Al2O3、還有Fe2O3、SiO2)

冶煉鋁流程如下:完成下列問題：（1）填主要成分的化學式:

濾液A_______；濾渣B______；固體D_______。（2）流程中每一步加入試劑都足量，X是無色無味無毒氣體，X為_______。濾液B通入X氣體生成沉淀的離子方程式________________。（3）濾液A

加入足量的NaOH溶液過程中反應的離子方程式(不考慮過量鹽酸的反應):________；____________。（4）鋁熱反應可以焊接鋼軌，寫出鋁與氧化鐵用于焊接鋼軌的化學方程式__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】試題分析：A、氧化劑不一定有氧元素，所以錯誤，不選A；B、根據分散系中分散質的微粒直徑大小將分散系分成溶液或膠體或濁液，錯誤，不選B；C、物質必須是化合物才能可能是電解質或非電解質，錯誤，不選C；D、氧化還原反應中肯定有電子轉移，正確，選D?？键c：物質的分類標準【名師點睛】分散系的分類是根據分散質的微粒直徑大小劃分的，微粒直徑小于1納米的為溶液，大于100納米的為濁液，在1納米到100納米的分散系為膠體。溶液是穩(wěn)定體系，膠體是介穩(wěn)體系，濁液不穩(wěn)定。溶液和膠體能通過濾紙，而濁液中的分散質不能通過濾紙。溶質能通過半透膜，膠體不能通過半透膜，所以可以用滲析的方法分離提純膠體。可以用丁達爾效應區(qū)別溶液和膠體。2、C【解析】

從元素的化合價分析，元素化合價能夠升高，可作還原劑，元素化合價處于最高價，不能再失去電子，不能作還原劑，Na+是穩(wěn)定結構，+1價是鈉元素的最高價，不能再失去電子，不能作還原劑，S2-可以升價到0、+4、+6，NH3中氮元素-3價能升高到0價等，F(xiàn)e2+能升高到+3價，它們都可作還原劑。故選C。3、C【解析】

A.用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(含HC1)過多的方程式應該為：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，A錯誤；B.NaAlO2溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈉：AlO2-＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3-，B錯誤；C.氨水不能溶解氫氧化鋁，AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C正確；D.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鈉、硫酸鋇和水：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，D錯誤。答案選C。4、B【解析】

A.氯化氫、三氧化硫、石墨、液氧分別屬于電解質、非電解質、單質、單質,故A不符合題意；B.氯化鈉、乙醇、鐵、空氣分別屬于電解質、非電解質、單質、混合物，故B符合題意；C.蔗糖、硫酸銅、氮氣、波爾多液分別屬于非電解質、電解質、單質、混合物，故C不符合題意；D.氯化鉀、硝酸鈉、氯氣、石灰水分別屬于電解質、電解質、單質、混合物,故D不符合題意；答案：D。【點睛】根據電解質、非電解質、單質、混合物概念進行分析解答。5、B【解析】

二氧化硫具有還原性，能被溴單質氧化生成硫酸，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，表現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，溴單質的氧化性，故答案為B。6、C【解析】

A.物質的量濃度中的體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不等于1mol/L，A項錯誤；B.將2.3g鈉投入到97.7g水中會發(fā)生2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑,溶質是NaOH，所得溶液中溶質的質量分數(shù)大于4.%，B項錯誤；C.agNH3的物質的量為a÷17mol，得到VmL溶液，則該溶液的物質的量濃度為1000a/17Vmol·L－1，C項正確；D.硫酸是二元強酸，1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝2mol·L－1，D項錯誤；答案選C。7、D【解析】

濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應。濃硫酸與銅反應時，隨著反應進行，硫酸逐漸消耗，其濃度也逐漸下降，當硫酸由濃變稀時反應就會停止。因此，參加反應的硫酸實際量要比理論計算值小。據題n(H2SO4)=0.005L×18mol·L?1=0.09mol，參加反應的硫酸n(H2SO4)<0.09mol，被還原的硫酸小于0.045mol，參加反應的銅小于2.88g。答案選D。8、D【解析】

混合物加入稀鹽酸生成氣體A，且A可使澄清石灰水變渾濁，則應含有Na2CO3，溶液A加入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀B，說明固體混合物含有Fe，生成的白色沉淀為氫氧化亞鐵，溶液B加入硝酸銀生成白色沉淀C為AgCl，由于鹽酸引入氯離子，所以不能證明含有BaCl2，沉淀A不溶于鹽酸，應為H2SiO3，則含有Na2SiO3，以此解答該題?！驹斀狻緼．混合物中含有鐵、碳酸鈉，則與稀鹽酸反應生成的氣體為氫氣和二氧化碳的混合氣，故A正確；B．由以上分析可知沉淀A為H2SiO3，故B正確；C．白色沉淀B為氫氧化亞鐵，不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，故C正確；D．由以上分析可知，該固體混合物中含F(xiàn)e、碳酸鈉、硅酸鈉，無法確定是否含有BaCl2，故D錯誤；故答案選D。9、D【解析】

A、氮氣常溫下是無色無味的氣體，且難溶于水，故A說法正確；B、氮氣的化學性質不活潑，常溫下難與其他物質發(fā)生反應，故B說法正確；C、氮氣的化學性質不活潑，從空氣中分離出的氮氣，可用于填充白熾燈的燈泡，故C說法正確；D、從空氣中分離出的氮氣，能用于生產氮肥，如N2→NH3→氮肥，故D說法錯誤；答案選D。10、A【解析】

過濾是根據溶解度用來分離固液混合物；蒸發(fā)結晶是根據溶質與溶劑的沸點不同，用來分離可溶固體與液體的混合物?！驹斀狻緼項、過濾常用來分離液體與固體混合物，故A正確；B項、若使溶液中的溶質析出可以選用蒸發(fā)結晶、冷卻結晶等方法，故B錯誤；C項、過濾中玻璃棒的作用是引流，蒸發(fā)中玻璃棒的作用是攪拌，故C錯誤；D項、洗滌時應重復操作2—3次，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查物質的分離，明確混合物的類型，熟練掌握分離混合物的方法及物質的性質是解決這類題的關鍵。11、B【解析】

A．血液屬于膠體，但沒有用一束光照射，不會產生丁達爾效應，A錯誤；B．食鹽是電解質，能使膠體發(fā)生聚沉，B正確；C．食鹽是輕金屬的鹽，只能使膠體發(fā)生凝聚，不能發(fā)生復分解反應，C錯誤；D．膠體的凝聚是物理過程，不發(fā)生氧化還原反應，D錯誤；故選B。12、D【解析】

A.2.4g鎂的物質的量為0.1mol，與硫酸反應生成0.1mol氫氣，加入固體后溶液增重2.2g；6.5g鋅的物質的量為0.1mol，與硫酸反應生成0.1mol氫氣，加入固體后溶液增重6.3g；兩邊增重不相等，天平不平衡，故A不符合題意；B.2.5g鎂的物質的量為0.104mol，與硫酸反應生成0.104mol氫氣，加入固體后溶液增重2.292g，2.5g鋅的物質的量為0.038mol，與硫酸反應生成0.038mol氫氣，加入固體后溶液增重2.424g，兩邊增重不相等，天平不平衡，故B不符合題意；C.2.5g鎂的物質的量為0.104mol，與硫酸反應生成0.104mol氫氣，加入固體后溶液增重2.292g，2.5g鋁的物質的量為0.093mol，與硫酸反應生成0.138mol氫氣，加入固體后溶液增重2.224g，兩邊增重不相等，天平不平衡，故C不符合題意；D.2.4g鎂的物質的量為0.1mol，與硫酸反應生成0.1mol氫氣，加入固體后溶液增重2.2g；2.3gNa的物質的量為0.1mol，與硫酸反應生成0.05mol氫氣，加入固體后溶液增重2.2g，兩邊增重相等，天平平衡，故D符合題意；綜上，本題選D?！军c睛】燒杯左右兩側加入不同金屬，與酸反應后導致溶液增重，若左右兩燒杯增重相同，則天平保持平衡，若增重不同，則不能保持平衡；13、D【解析】

A．物質的量是一種物理量，摩爾是物質的量的單位，故A錯誤；B．物質的量是連接宏觀物質與微觀粒子的橋梁，摩爾是物質的量的單位，故B錯誤；C．未明確是否為含有6個質子6個中子的碳原子，故C錯誤；D．物質的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意國際上規(guī)定0.012kgC-12中所含的碳原子數(shù)目為1摩，需要注明碳原子的種類。14、C【解析】

A.氧化鋁與酸反應生成鋁鹽，與堿反應生成偏鋁酸鹽，故A錯誤；B.氧化鋁既不是堿性氧化物也不是酸性氧化物，而是一種兩性氧化物，故B錯誤；C.氧化鋁是兩性氧化物，不是堿性氧化物又不是酸性氧化物，故C正確；D.氧化鋁不溶于水，不能與水反應生成氫氧化鋁，故D錯誤；故選D?！军c睛】氧化物中除了酸性氧化物、堿性氧化物還有兩性氧化物，不成鹽氧化物等分類。15、A【解析】

1g氮氣的物質的量為=mol，氮氣的摩爾體積Vm==28VL/mol，A項正確，答案選A。16、C【解析】

標準狀況下，0.5mol氫氣的體積為0.5mol×22.4L·mol－1=11.2L，故C正確；答案選C。17、C【解析】

A、金屬單質在反應中只能失去電子，但處于中間價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故A錯誤；B、單質還原性強弱，與失去電子的難易程度有關，與失去電子數(shù)目多少無關，如Al原子失去3個電子，Na原子失去1個電子，但還原性Na比Al強，故B錯誤；C、鎂、鋁在空氣中都能形成致密氧化膜，有保護作用，故C正確；D、金屬元素的單質在常溫下不一定為固體，如金屬汞在常溫下為液態(tài)，故D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查金屬元素的性質，熟悉常見的金屬單質及金屬對應的陽離子是解答本題的關鍵，注意特殊情況。18、A【解析】

A、反應NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O中，NaNO2中N元素化合價從+3價降為0價，NaNO2為氧化劑，故A正確；B、反應NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O中，化合價升高值=化合價降低值=3，即每生成1molN2時，轉移電子的物質的量為3mol，故B錯誤；C、NH4Cl中N元素化合價從-3價升為0價，所以NH4Cl中N元素被氧化，故C錯誤；D、由化合價升降可知，N2既是氧化產物又是還原產物，故D錯誤；故答案為A。19、D【解析】

⑴KBrO3能將I－氧化成I2或KIO3，本身被還原為Br2，氧化性：KBrO3>KIO3或I2，還原性：I－>Br2；⑵Br2能將I－氧化為I2，氧化性：Br2>I2，還原性I－>Br－；

⑶KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化為Br2，本身被還原為I2，氧化性：KIO3>Br2，還原性：Br－>I2；氧化性：KBrO3>KIO3>Br2>I2還原性：I－>Br－>I2

A選項，由于KI是過量，Br2會被I－還原成Br－，故A錯誤；B選項，IO3－與I－、Br－反應，不能共存，故B錯誤；C選項，IO3－與Br－反應，不能共存，故C錯誤；D選項，由于KBrO3是少量的，會被還原成Br－，I－被氧化成I2，故D正確；綜上所述，答案為D。20、A【解析】

A．因SO2中S元素的化合價由+4價升高到+6價，則SO2為還原劑，還原劑在反應中被氧化，故A正確；B．因NaClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，則NaClO3在反應中得到電子，故B錯誤；C．因反應物H2SO4中的各元素的化合價不發(fā)生變化，則H2SO4不作氧化劑，故C錯誤；D．因SO2中S元素的化合價由+4價降低為+6價，SO2作還原劑，則1mol還原劑在反應中失去電子為1mol×(6-4)=2mol，故D錯誤；故答案為A。21、C【解析】

A．二氧化硫與品紅化合生成無色物質，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正確；B．二氧化硫為酸性氧化物，與水反應生成酸，使紫色石蕊變紅，故B正確；C．在酸性溶液中二氧化硫與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇子結合生成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D．二氧化硫被高錳酸鉀氧化，溶液褪色可知SO2具有還原性，故D正確；故答案為C。22、C【解析】

氧化鋁可以和氫氧化鈉反應，但是氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應，根據性質的差別進行除雜即可?！驹斀狻垦趸X可以和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，但是氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應，所以除去氧化鐵中的氧化鋁，可以加入過量的氫氧化鈉溶液再過濾即可。故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、CaCO3NH3NH4HCO3NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】

該白色固體加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3-，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明白色固體粉末中有NH4+，故該白色固體是NH4HCO3?！驹斀狻浚?）白色固體粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無有CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3-，白色沉淀為CaCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故該氣體是NH3；（2）有白色固體中含有NH4+、HCO3-，故該白色固體粉末是NH4HCO3；（3）該白色固體粉末受熱分解即NH4HCO3受熱分解，化學方程式為：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【點睛】本題是物質中的成分鑒別，從特殊的性質去判斷，考生應該熟練掌握常見的物質的性質，碳酸銨和碳酸氫銨性質不完全相同，碳酸銨與氯化鈣反應有沉淀，而碳酸氫銨與之不反應。24、KNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OH2O氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力S＜O，元素的非金屬性S＜O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O【解析】

根據元素周期表得出①為C、②為O、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為K、⑨為Ca?！驹斀狻?1)周期表中金屬性強的是左下方的金屬，因此在元素①～⑨中，金屬性最強的元素是K；故答案為：K。(2)元素④為Mg，其原子結構示意圖；故答案為：。(3)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會產生溫室效應，甲物質為二氧化碳，碳與每個氧共用兩對電子，其電子式為；故答案為：。(4)元素③④⑤對應的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，NaOH與Al(OH)3反應生成NaAlO2，它們相互之間能發(fā)生反應化學方程式NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；故答案為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙為CaCl2，電子式表示物質乙的形成過程是兩個氯原子和一個鈣原子反應生成CaCl2，電子式表示物質乙的形成過程；故答案為：。(6)根據氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力O＞S，元素的非金屬性O＞S，因此，H2O的穩(wěn)定性強于H2S；故答案為：H2O；氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力S＜O，元素的非金屬性S＜O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。25、漏斗蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗坩堝100mL容量瓶11.7①③⑤②④偏低【解析】

Ⅰ．根據A～E各儀器的結構可判斷，其名稱分別是漏斗、蒸餾燒瓶、冷凝管和分液漏斗；Ⅱ．實驗室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請回答下列問題：（1）實驗操作的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和100mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體的質量為0.1L×2mol/L×58.5g/mol＝11.7g。（3）實驗操作的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以其排列順序為：①③⑤②④。（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，導致溶質的物質的量減少，因此會造成所配溶液的物質的量濃度偏低。26、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+【解析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經干燥，在C中用向下排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應生成銅和水，可用KSCN檢驗鐵離子，以此解答該題(1)鐵與水蒸氣高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，據此寫出反應的化學方程式；(2)裝置E中紅色的氧化鐵被氫氣還原成黑色的鐵，同時有水珠生成；(3)B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，固體的成分可能為四氧化三鐵、鐵。在固體中加入過量稀鹽酸就是四氧化三鐵、鐵和鹽酸之間的反應，可用KSCN檢驗鐵離子；(4)濾液中有，通入氯氣將氧化成，再將稀溶液進行加熱濃縮、冷卻結晶、過濾即得FeCl3·6H2O晶體；【詳解】(1)裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為:故答案為；(2)裝置B鐵與水蒸氣反應生成的氫氣，經堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應生成了銅和水，所以反應的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產生水珠，故答案為：黑色的粉未變成紫紅色，管壁產生水珠；(3)取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色。(4)因為氯氣具有強氧化性，所以能將二價鐵氧化為三價鐵，故答案為將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+27、26.5250BACFDE偏低無影響偏高【解析】(1)容量瓶沒有230ml,只能選用250ml，需碳酸鈉的質量為,應選用容量瓶的規(guī)格是:250mL.答案為：26.5、250(2)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解,冷卻后轉移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻,故正確的操作順序為:BACFDE。答案為：BACFDE（3）①未洗滌燒杯、玻璃棒，少量碳酸鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上,碳酸鈉的實際質量減小,所配溶液濃度偏低;②配制溶液時,容量瓶未干燥,溶液的體積不變,所配溶液濃度無影響;③定容時,俯視刻度線,導致溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高。答案為:偏低;無影響;偏高.28、1/31/22.4mol/L或0.045mol/L2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-4：5Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.024【解析】試題分析：（1）根據分析；根據計算試管內溶液中溶質的物質的量濃度；（2）Fe2+被氯氣氧化為Fe3+，氯氣被還有為Cl-；鐵的“氧化物”中氧原子與鹽酸中氫離子反應生成水，鐵的“氧化物”中鐵原子最終生成FeCl3，根據元素守恒計算Fe

和O

的個數(shù)比；（3）①滴加NaOH溶液40～50mL時沉淀溶解，是Al(OH)3與OH-反應生成AlO2-；②10mL1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中Al3+物質的量為0.01mol，NH4+的物質的量為0.01mol，SO42-的物質的量為0.02mol，20mL1.15mol/LBa（OH）2溶液中Ba2+物質的量為0.023mol，OH-為0.046mol，發(fā)生