2026屆江西豐城二中高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、合理使用儀器、恰當(dāng)存放藥品是化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全、順利進(jìn)行的保障。下列“使用方法”與對(duì)應(yīng)的“應(yīng)用舉例”不相符的是()選項(xiàng)使用方法應(yīng)用舉例A驗(yàn)純后加熱H2還原Fe2O3B振蕩分液漏斗后放氣CCl4萃取碘水中的I2C先撤導(dǎo)管后撤酒精燈用排水集氣法收集制取的氧氣D剩余藥品不能放回原瓶截取一段后剩余的鎂條A．A B．B C．C D．D2、以下10種化合物中，不能通過(guò)化合反應(yīng)直接生成的有（）①Fe3O4；②Fe(OH)3；③FeCl2；④CuS；⑤Cu2S；⑥Cu2(OH)2CO3；⑦Al(OH)3；⑧Na2CO3；⑨NaHCO3；⑩Na2O2A．2種 B．3種 C．4種 D．5種3、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是A．KClO3是氧化劑 B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑 D．1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移4、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是A．化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．有氯氣參加的反應(yīng)，氯氣只能作氧化劑5、下列反應(yīng)必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．KMnO4→K2MnO4 B．PCl3→PCl5 C．CO2→CO32- D．NO3-→NO6、《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A．蒸餾 B．升華 C．分液 D．萃取7、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A．H＋、、Fe2＋、Na＋ B．Ag＋、、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、 D．Cu2＋、、Br－、OH－8、在某溶液中酚酞呈粉紅色，下列離子在該溶液中不能大量存在的是A．K+ B．Na+ C．Al3+ D．Ba2+9、14C常用于測(cè)定生物遺骸的年份。下列說(shuō)法正確的是A．14C含有14個(gè)中子 B．14C與14N含有相同的質(zhì)子數(shù)C．14C與C60互為同位素 D．14C與12C是兩種不同的核素10、下列說(shuō)法正確的是（）A．NaCl固體中含有共價(jià)鍵B．CO2分子中含有離子鍵C．C、?C、?C是碳的三種核素D．O、?O、?O含有相同的中子數(shù)11、某無(wú)色氣體可能由O2、NO、NO2、N2、CO2中的一種或幾種組成，該混合氣經(jīng)放電后變成紅棕色。原混合氣的成分中一定含有（）A．N2、O2、NO B．N2、O2、CO2C．N2、NO D．N2、O212、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（

）A．中子數(shù)為10的氧原子： B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．硝酸鋇的化學(xué)式：BaNO3 D．水的摩爾質(zhì)量為18g13、下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是A．向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2B．向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸C．向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液D．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸14、在顯酸性的透明溶液中能大量共存的離子組是（）A．Na+Ca2+HCO3-NO3- B．Na+Ba2+Cl-SO42-C．K+Na+Cl-Al3+ D．Na+Fe2+SiO32-I-15、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，正確的是（）①Ca（ClO）2可用于殺菌、消毒②液氨可用作致冷劑③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料④SO2可用來(lái)漂白饅頭、銀耳等食品A．①②③ B．①② C．①③ D．都正確16、鈦和鈦的合金具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是（）A．用來(lái)做保險(xiǎn)絲 B．用于制造航天飛機(jī)C．用來(lái)制造人造骨 D．用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列物質(zhì)A－F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見(jiàn)的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。（1）G溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)____________。（2）請(qǐng)寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：_________。（3）檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子的常用試劑是______________（填物質(zhì)的化學(xué)式）；現(xiàn)象是____________。（4）E物質(zhì)可與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，寫出漂白粉的有效成分_________。（5）寫出C與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。（6）若向D溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：____，反應(yīng)過(guò)程中的化學(xué)方程式為：____，______。18、根據(jù)圖填空。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________________，C_________________。（2）寫出生成D的反應(yīng)方程式_________________________________________。（3）寫出E→B的離子方程式__________________________________________。19、如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_____，請(qǐng)寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_____；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：______。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是____（填字母編號(hào)）。編號(hào)IIIⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條無(wú)水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________，該現(xiàn)象______（填“能”或“不能"）說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是________。（5）裝置F的作用是________________，其燒杯中的溶液不能選用下列中的________A飽和NaOH溶液B飽和Ca(OH)2溶液C飽和Na2SO3溶液D飽和Na2CO3溶液（6）若向100mLFeBr2若液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。20、電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。(2)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液（主要含CuCl2、FeCl3溶液等）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用如圖所示流程:（已知：加過(guò)量①為Fe；加過(guò)量④為稀鹽酸；通入⑥為Cl2）①上述實(shí)驗(yàn)中濾渣③的主要物質(zhì)為_(kāi)__________________（填化學(xué)式），寫出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式:______________________________。②配制并保存FeCl2溶液時(shí)，需加入鐵屑，其目的是_______________________________。③要證明FeCl3溶液是否含有Fe2+，可選擇下列選項(xiàng)中的______________（已知：加入該物質(zhì)后，生成藍(lán)色沉淀）。A．加入K3[Fe(CN)6]溶液B．加入NaOH溶液C．加入KSCN溶液(3)現(xiàn)有1.2L含3molFeCl2的酸性溶液恰好與0.6molHIO3完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物為_(kāi)______（填化學(xué)式，已知該物質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)），該反應(yīng)離子方程式為_(kāi)__________________________________。21、物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價(jià)類二維圖”，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：（1）類比CO2的性質(zhì),學(xué)習(xí)SO2的性質(zhì),寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①少量的SO2通入澄清石灰水中:__________________。②SO2通入Na2SO3溶液中：________________________。（2）Y的分子式：___________________。（3）Z的稀溶液與鐵反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。（4）檢驗(yàn)CO2是否混有SO2，可以使混合氣體通過(guò)盛有品紅溶液的洗氣瓶，這是利用了SO2的_____________性，也可以使混合氣體通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀稀溶液的洗氣瓶，這是利用了SO2的_____________性。（5）大蘇打（Na2S2O3）在照相、電影、紡織、化纖、造紙、皮革、農(nóng)藥等方面均有重要用途?，F(xiàn)欲在實(shí)驗(yàn)室制備大蘇打，從氧化還原角度分析，合理的是__________（填字母選項(xiàng)）A．Na2S+SB．Na2SO3+SC．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO4（6）將X與SO2的水溶液混合后產(chǎn)生淡黃色沉淀，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_(kāi)_________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.在實(shí)驗(yàn)前先驗(yàn)純H2，驗(yàn)純后先通入H2再加熱，防止加熱空氣與H2混合氣體，發(fā)生爆炸，A正確；B.CCl4萃取碘水中的I2，在萃取過(guò)程中，需要振蕩分液漏斗，以充分混合而萃取，并打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞放氣，防止分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)過(guò)大，B正確；C.從安全角度考慮，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈，防止驟冷試管，尾氣處理裝置中的液體倒吸到集氣瓶中，氧氣不溶于水，可用排水法收集氧氣，C正確；D.鎂為活潑金屬，從試劑瓶中取出并切下使用的鎂塊后，剩余的鎂要放回原試劑瓶，D錯(cuò)誤。2、A【解析】

①Fe與O2點(diǎn)燃生成Fe3O4，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，①不符合題意；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，②不符合題意；③Fe+2FeCl3=3FeCl2，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，③不符合題意；④Cu與S加熱產(chǎn)生Cu2S，不能直接通過(guò)化合反應(yīng)產(chǎn)生CuS，④符合題意；⑤Cu與S加熱產(chǎn)生Cu2S，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，⑤不符合題意；⑥2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，⑥不符合題意；⑦Al2O3難溶于水，不能直接與水通過(guò)化合反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3，⑦符合題意；⑧Na2O+CO2=Na2CO3，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，⑧不符合題意；⑨Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，⑨不符合題意；⑩2Na+O2Na2O2，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，⑩不符合題意；綜上所述可知：不能通過(guò)化合反應(yīng)直接生成的有④⑦，故合理選項(xiàng)是A。3、D【解析】

A、KCl中的-1價(jià)的Cl全部升高為0價(jià)，KClO3中+5價(jià)氯降低為0價(jià)，KClO3是氧化劑，KCl是還原劑，A正確；B、KClO3是氧化劑，被還原，KCl是還原劑，被氧化，反應(yīng)中被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1，B正確；C、硫酸中沒(méi)有元素化合價(jià)的改變，既不是氧化劑又不是還原劑，C正確；D、1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；故選D。4、B【解析】

根據(jù)在化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)的變化進(jìn)行分析，在化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定由元素化合價(jià)的變化，在置換反應(yīng)中一定有化合價(jià)的變化，在復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有化合價(jià)的變化?！驹斀狻緼．在化合反應(yīng)不一定有元素化合價(jià)的變化，故不一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)的特征是存在元素化合價(jià)的升降，即有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．在復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，一定不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．有氯氣參加的反應(yīng)，氯氣既可作氧化劑，也可作還原劑，如Cl2溶于NaOH溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，故D錯(cuò)誤；故答案為B。5、B【解析】

A、高錳酸鉀自身分解，不必加入氧化劑，不選A；B、三氯化磷到五氯化磷，磷元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，正確，選B；C、沒(méi)有化合價(jià)的變化，不選C；D、氮元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，不選D。答案選B。6、B【解析】

由題文描述可知：“取砒之法，將生砒就置火上”是指加熱的方法；“以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳”是指被提純物質(zhì)氣化、冷凝為固體的過(guò)程。為升華操作。【詳解】A.蒸餾是利用混合液體的沸點(diǎn)不同，通過(guò)加熱冷凝的方式將混合物分離開(kāi)的操作；B.升華是利用混合物中某物質(zhì)的沸點(diǎn)低于熔點(diǎn)，直接將其氣化以達(dá)到分離的目的；C.分液是利用兩種液體互不相溶的原理將其分離的操作；D.萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的液體中溶解度不同，將溶質(zhì)從一種溶劑提取到另一種溶劑的過(guò)程；答案選B。7、A【解析】

A.酸性環(huán)境下Fe2+被氧化為Fe3+，A正確；B.Ag＋與Cl－生成氯化銀沉淀不共存，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.Ba2＋與生成硫酸鋇沉淀不共存，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.Cu2＋、、OH－生成氫氧化銅沉淀和NH3·H2O不共存,不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案：A。8、C【解析】

溶液中酚酞呈粉紅色，則溶液為堿性，選項(xiàng)中只有Al3+不能大量存在。答案選C?！军c(diǎn)晴】本題考查離子共存，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（包括生成氣體、難溶物、弱酸、弱堿、水等弱電解質(zhì)）；能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間等。9、D【解析】

A、C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)=14－6=8，故A錯(cuò)誤；B、C質(zhì)子數(shù)為6，N的質(zhì)子數(shù)為7，故B錯(cuò)誤；C、同位素研究的對(duì)象為原子，C60為單質(zhì)，因此兩者不互為同位素，故C錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，且屬于同種元素，因此兩者是不同的核素，故D正確；故答案選D。10、C【解析】

A.NaCl固體中鈉離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，不含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.CO2分子中碳原子與氧原子通過(guò)共用電子對(duì)形成相互作用，含有共價(jià)鍵，不含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.C、?C、?C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是碳的三種核素，故C正確；D.O、?O、?O含有的中子數(shù)分別為8、9、10，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。11、D【解析】

氣體無(wú)色，所以不含NO2，NO和O2不能共同存在。放電時(shí)發(fā)生O2和N2的化合反應(yīng)生成NO，放電后變成紅棕色，說(shuō)明生成了NO2，即存在O2和N2，放電生成的NO和過(guò)量的O2反應(yīng)生成了NO2。有O2存在，則不含NO，而CO2不確定。故選D。12、A【解析】

A.氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10時(shí)，其質(zhì)量數(shù)是18，該氧原子的符號(hào)為，A正確；B.氯原子中，核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，最外層電子數(shù)為7，B錯(cuò)誤；C.Ba+2價(jià)的金屬，硝酸鋇的化學(xué)式為Ba(NO3)2，C錯(cuò)誤；D.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，數(shù)值等于其相對(duì)分子質(zhì)量，因此水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。13、A【解析】

A.向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，但CO2過(guò)量沉淀不會(huì)溶解；B.向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸首先生成氫氧化鋁沉淀，鹽酸過(guò)量后沉淀溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；C.向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液首先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過(guò)量后沉淀溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸，首先發(fā)生膠體的聚沉生成氫氧化鐵沉淀，然后氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)而溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；答案選A。14、C【解析】

本題有題給條件：酸性，所以，各選項(xiàng)除要分析選項(xiàng)內(nèi)部離子之間的共存問(wèn)題，還要考慮能否在酸性溶液中大量存在?！驹斀狻緼.HCO3-在酸性溶液中不能大量存在，A選項(xiàng)不符合題意；B.Ba2+和SO42-能生成沉淀而不能大量共存，B選項(xiàng)不符合題意；C.K+、Na+、Cl-、Al3+之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，也不能與H+反應(yīng)，所以能大量共存，C選項(xiàng)符合題意；D.Fe2+、SiO32-能生成沉淀，且SiO32-能與H+反應(yīng)而不能大量共存，D選項(xiàng)不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】做離子共存題，一定要注意題給條件(明確的或隱含的)。15、A【解析】

①Ca（ClO）2中含ClO-，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌、消毒，故①正確；②液氨易揮發(fā)，吸收熱量，可使溫度降低，則可用作致冷劑，故②正確；③Fe2O3為紅棕色物質(zhì)，則可用作紅色油漆和涂料，故③正確；④SO2雖然具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能用來(lái)漂白饅頭、銀耳等食品，故④錯(cuò)誤；綜上所述，①②③正確，答案為A。16、A【解析】

物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，鈦和鈦的合金有很多優(yōu)良的性能，也有很多重要的用途?！驹斀狻緼．保險(xiǎn)絲應(yīng)該用熔點(diǎn)比較低的金屬材料做，而鈦及其合金熔點(diǎn)高，不適合做保險(xiǎn)絲，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)殁伜外伒暮辖鹈芏刃?、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飛機(jī)，故B正確；C．因?yàn)殁伜辖鹋c人體有很好的“相容性”，所以可用來(lái)制造人造骨，故C正確；D．因?yàn)殁伜外伒暮辖鹈芏刃　⒖伤苄院?、易于加工，所以可用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門，故D正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaAlO22FeCl2+Cl2=2FeCl3KSCN溶液呈血紅色Ca（ClO）2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【解析】

B的合金用量最大，所以B為Fe；E在常溫下是黃綠色氣體，所以E為Cl2；鹽酸與鐵反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成的F為FeCl3；金屬A與鹽酸反應(yīng)后生成的鹽，與適量的NaOH溶液反應(yīng)能生成白色沉淀，白色沉淀還能溶于NaOH，所以A為Al單質(zhì)，C為AlCl3溶液，G為NaAlO2溶液?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，G即為偏鋁酸鈉溶液，溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2;(2)根據(jù)分析可知，D為FeCl2，與E即Cl2反應(yīng)后生成FeCl3，方程式為：；(3)檢驗(yàn)Fe3+常用硫氰化鉀溶液，F(xiàn)e3+遇SCN-生成血紅色物質(zhì)；(4)漂白粉中的有效物質(zhì)為次氯酸鈣；(5)通過(guò)分析可知，C為AlCl3溶液，與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：；(6)通過(guò)分析可知，D的溶液為FeCl2溶液，F(xiàn)eCl2會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)生成很不穩(wěn)定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀會(huì)迅速的被氧化為Fe(OH)3，轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象為：白色沉淀先轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；相關(guān)的方程式還有：；18、FeKCl4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)32Fe3＋＋Fe3Fe2＋【解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀為AgCl，溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯紫色，說(shuō)明含有K＋，由此推知C為KCl；又白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該沉淀為Fe(OH)2，則D為Fe(OH)3，E為FeCl3，所以B為FeCl2，某溶液為KOH，進(jìn)而推知A為Fe單質(zhì)。(1)A的化學(xué)式為Fe，C的化學(xué)式為KCl；(2)白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3；(3)由FeCl3與鐵反應(yīng)生成FeCl2的離子方程式為2Fe3＋＋Fe3Fe2＋。19、分液漏斗Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O除去Cl2中的HClB中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱dE中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，下層為無(wú)色不能；過(guò)量的氯氣也可將I-氧化為I2吸收未反應(yīng)完的氯氣防止空氣污染b1mol/L【解析】

（1）用分液漏斗來(lái)滴加液體；Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；（2）飽和食鹽水作用是洗氣；若C中堵塞，則B中壓強(qiáng)會(huì)增大；（3）驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，可以利用干燥有色布條和濕潤(rùn)的有色布條，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)；氯氣的干燥需選用與氯氣不反應(yīng)的常用干燥劑；（4）碘在苯中的溶解度比在水中大，碘溶在苯中為紫紅色；過(guò)量的氯氣也可將碘離子氧化為碘；（5）氯氣是有毒氣體，要進(jìn)行尾氣處理；飽和Ca(OH)

2溶液中氫氧化鈣較少不能完全吸收剩余的氯氣；（6）還原性Fe2+＞Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子。【詳解】（1）裝有濃鹽酸的玻璃儀器為分液漏斗；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有強(qiáng)氧化性，和濃鹽酸反應(yīng)的方程式為：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；答案為：分液漏斗；Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，從A裝置出來(lái)的氯氣中含有氯化氫氣體，可以通過(guò)飽和食鹽水除去；若C中堵塞，則B中壓強(qiáng)會(huì)增大，將水向上壓，從而形成一段水柱；答案為：除去Cl2中的HCl；B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；（3）要驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，可以利用有色布條，因?yàn)橹迫〉穆葰夂兴魵?；生成的HClO有漂白性，先驗(yàn)證氯氣是否能夠使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，然后用干燥氯氣通過(guò)干燥的有色布條檢驗(yàn)氯氣的漂白性。干燥氯氣不能選用與氯氣反應(yīng)的堿石灰，U形管一般盛裝固體干燥劑，濃硫酸不能盛裝在U形管中，無(wú)水硫酸銅可以檢驗(yàn)水的存在，不能用于氯氣干燥，此題可選用無(wú)水氯化鈣；答案選d；（4）讀圖可知，D中通入氯氣后生成單質(zhì)溴，加入E中后又生成了單質(zhì)碘，故E中現(xiàn)象是溶液分層，且上層即苯層顯紫紅色，但是由于D中可能有過(guò)量的氯氣，故E中生成的單質(zhì)碘不一定是溴與KI反應(yīng)置換出來(lái)的，也可能是過(guò)量的氯氣也可將碘離子氧化為碘，故不能說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性一定比碘強(qiáng)；答案為：E中溶液分為兩層，上層為紫紅色；不能；D溶液中可能含有過(guò)量的氯氣，無(wú)法排除氯氣與KI反應(yīng)；（5）氯氣有毒，污染空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，多余的氯氣能夠被堿液吸收；

燒杯中的溶液不能選用飽和Ca(OH)

2溶液，因?yàn)樗娜芙舛忍?，吸收氯氣太少，所以不能用飽和Ca(OH)

2溶液吸收氯氣；而氯氣能夠和飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，氯氣與飽和Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最終氯氣被完全吸收；答案為：吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境；b；（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，還原性Fe2+＞Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子，令原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：amol×（3-2）+×2×amol×[0-（-1）]=0.1mol×2，解得a=0.1，故原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L。【點(diǎn)睛】氯氣能夠部分溶解于水，溶于水中的少量氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此新制的氯水中含有成分：鹽酸、次氯酸、氯氣；因此新制的氯水具有酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性。20、Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋Cu、FeCl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－防止Fe2＋被氧化或2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋AI212H+＋10Fe2＋＋2IO3－＝10Fe3＋＋I(xiàn)2＋6H2O或10H+＋10Fe2＋＋2HIO3＝10Fe3＋＋I(xiàn)2＋6H2O【解析】

(1)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；(2)反應(yīng)中含有氯化亞鐵、氯化銅，由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，故應(yīng)是廢液與過(guò)量的Fe反應(yīng)，濾液②中含有氯化亞鐵，通入氯氣可以得到氯化鐵．濾渣③中含有金屬銅、未反應(yīng)的鐵，加入鹽酸，過(guò)濾，回收銅，濾液⑤中含有氯化亞鐵，與濾液②合并，制備氯化鐵，據(jù)此進(jìn)行解答；(3)含I2的溶液遇淀粉溶液變藍(lán)，則1.2L含3molFeCl2的溶液恰好與0.6molHIO3完全反應(yīng)生成I2的同時(shí)，所得氧化產(chǎn)物為Fe3+，結(jié)合質(zhì)量守恒，還應(yīng)有水生成，據(jù)此寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。【詳解】(1)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵，反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；(2)由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與鐵過(guò)量的Fe反應(yīng)，故①Fe；濾液②中含有FeCl2，通入⑥氯氣可以得到氯化鐵；濾渣③中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，加入④鹽酸，過(guò)濾，回收銅，濾液⑤中含有FeCl2，與濾液②合并，制備氯化鐵，由上述分析可知：①Fe②FeCl2③Fe和Cu④HCl⑤FeCl2⑥Cl2；①實(shí)驗(yàn)中濾渣③中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe；向②⑤的合并液中通入⑥的反應(yīng)是氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

②Fe2+離子變質(zhì)是因?yàn)楸豢諝庵械难鯕饨o氧化為了Fe3+，所以此時(shí)加入鐵粉，就是為了能將生成的Fe3+還原為Fe2+，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe═3Fe2+；

③在含有Fe2+的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)有藍(lán)色沉淀生成，則檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)選用K3[Fe(CN)6]