浙江“七彩陽(yáng)光”新2026屆化學(xué)高三上期中監(jiān)測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、X、Y、Z、W

為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng)B．X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小C．Na

著火時(shí)，可用甲撲滅D．一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁2、下列除雜試劑或方法有錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑主要操作方法A乙烷乙烯Br2的CCl4溶液洗氣BCO2SO2酸性KMnO4溶液、濃硫酸洗氣、干燥CSiO2Al2O3稀鹽酸過(guò)濾DC2H5OHCH3COOHCaO蒸餾A．A B．B C．C D．D3、做下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)混合液中的是（）A．制蒸餾水 B．制乙烯 C．制硝基苯 D．石油分餾4、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A探究I-與Fe2+的還原性強(qiáng)弱向FeCl3稀溶液中依次加入KI溶液、淀粉B探究HPO42-在水溶液中的電離程度與水解程度的相對(duì)大小測(cè)定0.1mol·L-1NaH2PO4溶液的pHC配制0.1mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀()溶液稱(chēng)取5.1g鄰苯二甲酸氫鉀于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容D比較CaCO3和CaSO4的Ksp大小向澄清石灰水中滴入0.1mol·L-1Na2CO3溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol·L-1Na2SO4溶液A．A B．B C．C D．D5、下列實(shí)驗(yàn)中，預(yù)期的現(xiàn)象不合理的是選項(xiàng)滴管試管預(yù)測(cè)的現(xiàn)象A濃硫酸鋁片持續(xù)產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體B氨水CaO固體產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C氯水FeSO4溶液溶液變成黃色DKI溶液AgCl懸濁液白色沉淀變黃A．A B．B C．C D．D6、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH-3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-7、下列解釋事實(shí)的方程式正確的是A．用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OB．用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2+2OH－＝SO32－+H2OC．把金屬鈉放入冷水中產(chǎn)生氣體：Na+2H2O＝Na++20H－+H2↑D．用氫氧化鈉溶液可以溶解氫氧化鋁固體：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O8、現(xiàn)有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐漸加入過(guò)量的Fe粉，如圖所示。(反應(yīng)中HNO3只被還原成NO)下列說(shuō)法正確的是A．硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/LB．標(biāo)況下，反應(yīng)過(guò)程共產(chǎn)生22.4L的氣體C．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中每步轉(zhuǎn)移的電子之和為4molD．將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶所得固體為NaCl和FeCl2的混合物9、下列屬于非電解質(zhì)的是A．氨氣 B．碳酸鉀 C．鹽酸 D．氯氣10、通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將Na2O2粉末用脫脂棉包裹，向其中吹入CO2粉末變白，脫脂棉劇烈燃燒Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B向Fe（NO3）3溶液中通入SO2,再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀氧化性：NO3->Fe3+C向2支盛有5mL相同濃度稀氨水的試管中分別加入5滴0.1mol/L相同濃度的CuCl2溶液和CaCl2溶液一支試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，另一支無(wú)明顯現(xiàn)象Ksp[Cu（OH）2]<Ksp[Ca（OH）2]D|將濃硫酸滴在棉花上棉花變黑濃硫酸有脫水性A．A B．B C．C D．D11、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

操作結(jié)論A．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2B．向某無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫色原溶液中有I-C．向偏鋁酸鈉溶液中滴入碳酸氫鈉，有白色沉淀生成偏鋁酸根結(jié)合氫離子能力比碳酸根強(qiáng)D．將燃燒的金屬鈉迅速深入集滿CO2的集氣瓶中，有大量白煙和黑色顆粒生成CO2具有氧化性A．A B．B C．CD．D12、“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車(chē)尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖（未配平），其中不同符號(hào)的球代表不同種原子。下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B．丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)C．配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2 D．甲和丙中同種元素的化合價(jià)不可能相等13、某同學(xué)利用濃度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，不正確的是A．操作④中發(fā)生的反應(yīng)是Br2+2Fe2+＝2Br－+2Fe3+B．操作②和操作④之后，試管上層溶液的成分相同C．操作①后的溶液中沒(méi)有Br2，但反應(yīng)過(guò)程中可能有Br2生成D．實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，CCl4影響了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強(qiáng)弱順序14、為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是A．氯水（AgNO3溶液） B．NaOH溶液［Ba(OH)2溶液］C．FeSO4溶液（KSCN溶液） D．KI溶液（淀粉溶液）15、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量鐵粉，充分振蕩溶液變?yōu)榧t色，加入鐵粉后紅色褪去，變?yōu)闇\綠色Fe3+比Fe2+氧化性強(qiáng)B將一小塊金屬鈉放置在空氣中，一段時(shí)間后，將其放置在坩堝中加熱鈉表面變暗，加熱時(shí)，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰鈉易與氧氣反應(yīng)，加熱時(shí)生成Na2O的速率加快C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙逐漸變藍(lán)NH4HCO3分解產(chǎn)生氨氣D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一直無(wú)明顯現(xiàn)象，另一只產(chǎn)生黃色沉淀相同條件下，AgI比AgCl的溶解度小A．A B．B C．C D．D16、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．FeO固體放入稀硝酸溶液中：FeO＋2H+====Fe2++H2OB．過(guò)量的鐵粉與稀硝酸溶液反應(yīng)：Fe+4H++NO3-====Fe3++NO↑+2H2OC．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2OD．向Fe(OH)3中加入氫碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-====2Fe2++I2+6H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F6種短周期元素，G為過(guò)渡元素；已知相鄰的A、B、C、D4種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E單質(zhì)粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌；F是短周期最活潑的金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素D、G的名稱(chēng)分別為：__。（2）D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)方程式為_(kāi)__。（3）C、E、A的簡(jiǎn)單離子半徑：__＞__＞__，B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)__(用化學(xué)式表示)。（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴加過(guò)量燒堿溶液的離子方程式為_(kāi)_。（5）用電子式表示F與C形成化合物的過(guò)程___。（6）G的單質(zhì)與高溫水蒸氣反應(yīng)的方程式___。（7）部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說(shuō)法不正確的是___。A．B只能得電子，不能失電子B．原子半徑Ge＞SiC．As可作半導(dǎo)體材料D．Po處于第六周期第VIA族18、藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如圖。已知：①R-Cl+2NH3→R-NH2+NH4Cl②R-NO2R-NH2③-NH2+(1)A的分子式是________。(2)B→C是硝化反應(yīng)，試劑a是________(填名稱(chēng)）。(3)C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是________。(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(5)F含有的官能團(tuán)是________(填名稱(chēng)），與其含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有________種。(6)G→X的化學(xué)方程式是________。(7)W能發(fā)生縮聚反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(8)P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。19、碘化鈉可用作碘的助溶劑，是制備碘化物的原料?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：①水合肼(N2H4·H2O)的沸點(diǎn)118℃，100℃開(kāi)始分解；具有強(qiáng)還原性。②I－、IO3－在堿性條件下共存，酸性條件下反應(yīng)生成I2。化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制備碘化鈉，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.制備水合肼：用：NaC1O氧化NH3制得水合肼，并將所得溶液裝入上述裝置左側(cè)分液漏斗。Ⅱ.向三頸燒瓶中加入一定量單質(zhì)碘，打開(kāi)右側(cè)分液漏斗活塞，加入足量NaOH溶液，保持60～70℃水浴，充分反應(yīng)得到NaI和NaIO3的混合溶液。Ⅲ.打開(kāi)左側(cè)分液漏斗活塞，將水合肼溶液加入三頸瓶，并保持60～70℃水浴至反應(yīng)充分。Ⅳ.向Ⅲ所得溶液中加入適量活性炭，煮沸半小時(shí)，過(guò)濾，從濾液中分離出產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器甲的名稱(chēng)是________________。(2)用下圖所示裝置制備水合肼：①儀器的接口依次連接的合理順序是________________________(用字母表示)。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要緩慢滴加NaC1O溶液的主要原因是____________________________。(3)步驟Ⅲ中溫度保持在70℃以下的原因是_______________________________________。(4)步驟Ⅳ中分離出產(chǎn)品的操作是_____________________、洗滌、干燥。(5)設(shè)計(jì)方案檢驗(yàn)步驟Ⅲ所得溶液中含有NaIO3：__________________________________。20、鎂、鋁、硫和鋇元素是高中化學(xué)常見(jiàn)的元素，請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)性質(zhì)回答下列問(wèn)題：(1)鎂、鋇是位于同一主族的活潑金屬元素。鋇在元素周期表中的位置是：_______。鋁也是一種活潑金屬，鋇的金屬性比鋁的_______(填“強(qiáng)”或“弱”）。工業(yè)上可用如下方法制取鋇：Al+BaOBa↑+BaO·Al2O3,該法制鋇的主要原因是_________。BaO·Al2O3的物質(zhì)種類(lèi)是_______(填“酸、堿、鹽或氧化物”等）。(2)Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過(guò)程如下：第一步：準(zhǔn)確稱(chēng)取agKIO3固體配成溶液。笫二步：加入適量H2SO4溶液和KI固體，滴加指示劑第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL則c(Na2S2O3)=______mol/L。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的Na2S2O3濃度可能_____(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是__________(用離子方程式表示）。21、鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；(2)溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)在工藝流程中“酸化”時(shí)，加入的最佳物質(zhì)B是______，理由是________________________________________________________________________，寫(xiě)出酸化過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(3)工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)制取AlCl3，理論上每消耗6.0g碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。(4)某同學(xué)推測(cè)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，設(shè)計(jì)了如下方案來(lái)驗(yàn)證：取一塊該熔融物投入少量稀硫酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3。則物質(zhì)甲是________(填化學(xué)式)，請(qǐng)判斷該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性________(填“合理”或“不合理”)。原因是_____________________________(若合理，則不用填寫(xiě))。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點(diǎn)燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂。A.反應(yīng)①二氧化碳與鎂反應(yīng)、②碳與氧氣反應(yīng)、③碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.同周期元素原子從左到右依次減小，同主族元素原子從上而下半徑增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，選項(xiàng)B正確；C.Na著火時(shí)，不可用二氧化碳撲滅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，選項(xiàng)D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表、元素周期律及物質(zhì)的推斷，根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點(diǎn)燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂，據(jù)此分析解答。2、A【解析】A、四氯化碳是很好的有機(jī)溶劑，應(yīng)該用溴水，溴水中的溴能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)而不能與乙烷反應(yīng)，也不能溶解乙烷，通過(guò)洗氣可以除雜，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、利用二氧化硫能被酸性高錳酸鉀氧化而除去，洗氣、干燥后得到純凈的二氧化碳，選項(xiàng)B正確；C、氧化鋁能與稀鹽酸反應(yīng)而溶解，二氧化硅不反應(yīng)，再通過(guò)過(guò)濾得到二氧化硅，選項(xiàng)C正確；D、氧化鈣與乙酸反應(yīng)生成乙酸鈣，再通過(guò)蒸餾得到無(wú)水乙醇，選項(xiàng)D正確。答案選A。3、B【詳解】A、制蒸餾水水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近，選項(xiàng)A不選；B、制乙烯控制的是反應(yīng)液的溫度，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)混合液中，選項(xiàng)B選；C、制硝基苯水銀球在水浴中而不是插入反應(yīng)混合液中，選項(xiàng)C不選；D、石油分餾水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近，選項(xiàng)D不選；答案選B。4、A【詳解】A、向FeCl3稀溶液中依次加入KI溶液、淀粉，溶液會(huì)變藍(lán)色，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，由上述方程式可判斷還原性I->Fe2+，故A正確；B、探究HPO42-在水溶液中的電離程度與水解程度的相對(duì)大小，應(yīng)該測(cè)定0.1mol·L-1Na2HPO4溶液的pH，若顯堿性，則水解程度更大；若顯酸性，則電離程度更大，故B錯(cuò)誤；C、5.1g鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量為=0.025mol，而要配置500mL0.1mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀溶液需要的苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量為0.05mol，故C錯(cuò)誤。D、表達(dá)式相同的溶度積，溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，硫酸鈣、碳酸鈣都是白色沉淀，所以沒(méi)有明顯現(xiàn)象，且Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），故D錯(cuò)誤。答案選A。5、A【詳解】A、鋁在冷的濃硫酸中鈍化，不能持續(xù)產(chǎn)生二氧化硫氣體，故選A；B、氧化鈣能與水反應(yīng)，并且放熱，所以濃氨水滴在氧化鈣固體上，能放出氨氣，故不選B；C、氯水把Fe2+氧化為Fe3+，所以氯水滴入FeSO4溶液，溶液變成黃色，故不選C；D、AgI的溶度積小于AgCl的溶度積，所以KI溶液滴入AgCl懸濁液，白色AgCl轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgI，故不選D。6、C【詳解】A、該燃料電池的電極反應(yīng)式分別為正極：O2+4e-+4H+=2H2O，負(fù)極：CH-3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+，電解質(zhì)溶液中的H+應(yīng)向正極移動(dòng)（正極帶負(fù)電），A不正確；B、根據(jù)正極反應(yīng)式，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗2.24L氧氣，B不正確；C、將正負(fù)極電極反應(yīng)式疊加得CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，C正確；D、酸性條件下正極：O2+4e-+4H+=2H2O，D不正確。答案選C。7、D【解析】A.碳酸氫根離子在溶液中應(yīng)以HCO3-的形式表示，碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2

，故A錯(cuò)誤；B.一水合氨為弱堿，在溶液中主要以NH3·H2O分子形式存在，當(dāng)氨水足量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；C.該離子反應(yīng)電荷不守恒，把金屬鈉放入冷水中的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽和水，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，易溶易電離兩個(gè)條件都滿足的物質(zhì)要拆寫(xiě)成離子形式，這樣的物質(zhì)有，三大強(qiáng)酸，四大強(qiáng)堿；鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽等。但有的物質(zhì)不能全拆，例如弱酸的酸式鹽酸根不拆，強(qiáng)酸的酸式鹽酸根要拆。8、A【解析】溶液中，鹽酸提供酸性環(huán)境，在此環(huán)境下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能將鐵單質(zhì)氧化為鐵離子，當(dāng)硝酸根耗盡時(shí)，過(guò)量的鐵與鐵離子反應(yīng)產(chǎn)生二價(jià)鐵。由圖可知，1mol鐵與硝酸根發(fā)生反應(yīng)，1mol鐵與鐵離子和可能剩余的氫離子發(fā)生反應(yīng)。【詳解】A.酸性環(huán)境下，1mol鐵被硝酸氧化Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，參與反應(yīng)硝酸根物質(zhì)的量等于鐵單質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，故400mL硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L，A正確；B.第一步反應(yīng)產(chǎn)生1mol鐵離子，同時(shí)生成1molNO；反應(yīng)共產(chǎn)生2molFe2+，由于三價(jià)鐵離子氧化性大于氫離子，硝酸根耗盡后，F(xiàn)e3+與Fe單質(zhì)反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，此反應(yīng)（第二步）消耗鐵單質(zhì)0.5mol，生成1.5molFe2+；由圖可知，剩余0.5mol鐵與氫離子反應(yīng)（第三步）：2H++Fe=Fe2++H2↑，產(chǎn)生0.5mol氫氣；故反應(yīng)共產(chǎn)生1mol+0.5mol=1.5mol氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為33.6L，B錯(cuò)誤；C.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程分為三步，每步反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，1mol，1mol，共轉(zhuǎn)移5mol電子，C錯(cuò)誤；D.將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，濾液中溶質(zhì)為NaCl和FeCl2，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)氯化亞鐵發(fā)生水解，同時(shí)被氧化，所得固體為NaCl和Fe2O3的混合物，D錯(cuò)誤；答案為A。9、A【詳解】A、氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔夂退磻?yīng)生一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和OH-，并不是氨氣本身發(fā)生電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故A正確；B、碳酸鉀在水溶液中電離出鉀離子和碳酸根，能夠?qū)щ?，所以碳酸鉀是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。10、B【解析】A．脫脂棉燃燒，可知反應(yīng)放出熱量，則CO2與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B．白色沉淀是硫酸鋇，說(shuō)明SO2被氧化，由于酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，而鐵離子也能氧化SO2，所以不能確定硝酸根的氧化性強(qiáng)于Fe3+，B錯(cuò)誤；C．溶度積常數(shù)越小，越容易產(chǎn)生沉淀，根據(jù)一支試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，另一支無(wú)明顯現(xiàn)象可知?dú)溲趸~的溶度積常數(shù)小于氫氧化鈣，C正確；D．將濃硫酸滴在棉花上，棉花變黑，說(shuō)明濃硫酸有脫水性，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、溶解平衡、反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合。11、A【解析】A、能使品紅溶液褪色的不一定是SO2，也可能是氯氣等，A錯(cuò)誤；B、下層溶液顯紫色，說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，氯水具有強(qiáng)氧化性，因此溶液中含有碘離子，B正確；C、碳酸氫鈉的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知偏鋁酸鈉能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，即可以說(shuō)明偏鋁酸根離子結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)于碳酸根，C正確；D、鈉在CO2中燃燒生成碳酸鈉和碳，說(shuō)明CO2具有氧化性，D正確，答案選A。12、D【詳解】根據(jù)變化的微觀示意圖，可知該反應(yīng)為：2NO+2CO=N2+2CO2；A．該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，碳元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．丁物質(zhì)為氮?dú)鈫钨|(zhì)，屬于非金屬單質(zhì)，故B正確；C．配平后反應(yīng)為2NO+2CO=N2+2CO2，NO、CO、CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2，故C正確；D．一氧化氮和一氧化碳中氧元素的化合價(jià)都為-2價(jià)，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查氧化還原反應(yīng)、質(zhì)量守恒定律，解題難點(diǎn)是根據(jù)微觀示意圖準(zhǔn)確得出NO+CO→N2+CO2的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，再?gòu)幕蟽r(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，結(jié)合質(zhì)量守恒分析即可，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。13、D【分析】Fe2+的還原性大于Br-，若向溴化亞鐵溶液中滴加5滴氯水，氯水不足，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，反應(yīng)后得到黃色的含F(xiàn)e3+溶液，加入CCl4后，CCl4不溶于水，密度大于水，溶液分層，CCl4層在下層無(wú)色，上層為黃色的含F(xiàn)e3+溶液；若向溴化亞鐵溶液中滴加5滴Cl2的CCl4溶液，Cl2局部過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，反應(yīng)后得到黃色的含F(xiàn)e3+溶液和黃色的溴的CCl4溶液，振蕩后，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－，溶液分層，CCl4層在下層無(wú)色，上層為黃色的含F(xiàn)e3+溶液。以此分析?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，操作④中發(fā)生的反應(yīng)是Br2+2Fe2+＝2Br－+2Fe3+，故A正確；B.操作②和操作④之后，試管上層溶液的成分相同，CCl4層在下層無(wú)色，上層為黃色的含F(xiàn)e3+溶液，故B正確；C.操作①反應(yīng)過(guò)程中可能由于氯水局部過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，有Br2生成，但由于Fe2+過(guò)量，隨后發(fā)生反應(yīng)：Br2+2Fe2+＝2Br－+2Fe3+，故操作①后的溶液中沒(méi)有Br2，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Br2>Fe3+，CCl4沒(méi)有影響Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強(qiáng)弱順序，故D錯(cuò)誤；故選D。14、A【詳解】A．無(wú)論是否變質(zhì)，溶液中均含氯離子，則加硝酸銀均生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故A選；B.NaOH溶液若吸收了空氣中二氧化碳變質(zhì)，加入Ba(OH)2溶液會(huì)生成碳酸鋇沉淀，可檢驗(yàn)，故B不選；C.FeSO4溶液若被氧化變質(zhì)，加入KSCN溶液，溶液會(huì)變成紅色，可檢驗(yàn)，故C不選；D.KI溶液若被空氣中氧氣氧化變質(zhì)，加入淀粉溶液會(huì)變成藍(lán)色溶液，可檢驗(yàn)，故D不選；故選A。15、B【詳解】A．向FeCl3溶液中加入KSCN，溶液變紅，再加鐵粉，紅色褪去，變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，其中Fe3+為氧化劑，F(xiàn)e2+既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則Fe3+氧化性比Fe2+強(qiáng)，故A正確；B．將鈉放置在空氣中，鈉表面變暗，生成氧化鈉，說(shuō)明鈉易與氧氣反應(yīng)；將鈉加熱，鈉燃燒，生成過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙逐漸變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)生了堿性氣體NH3，即NH4HCO3分解產(chǎn)生NH3，故C正確；D．向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液，則兩支試管中c(I-)=c(Cl-)；一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，該黃色沉淀為AgI，說(shuō)明c(Ag+)·c(I-)＞Ksp(AgI)；另一支試管無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明c(Ag+)·c(Cl-)＜Ksp(AgCl)，所以Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，相同條件下，AgI比AgCl的溶解度小，故D正確；答案選B。16、D【解析】A.不管是稀硝酸還是濃硝酸，其氧化性都很強(qiáng)，故與之反應(yīng)，元素的化合價(jià)都升高到最高價(jià)，故Fe元素的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該為Fe3＋，故A錯(cuò)誤；B.過(guò)量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，三價(jià)的鐵最后應(yīng)被還原為二價(jià)，故B錯(cuò)誤；C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠把+2價(jià)鐵氧化為+3價(jià)鐵，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鐵與氫離子發(fā)生中和反應(yīng)生成鐵離子和水，鐵離子具有氧化性，能夠把碘離子氧化為碘，本身還原為+2價(jià)鐵，所以向Fe(OH)3中加入氫碘酸的離子方程式：2Fe(OH)3+6H++2I-====2Fe2++I2+6H2O，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】此題考核了鐵元素和硝酸間的反應(yīng)，要掌握好硝酸不管它的稀濃，最終產(chǎn)物都是最高價(jià)，同時(shí)，也要注意鐵三角間的互相轉(zhuǎn)化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯鐵Cl2+H2S=2HCl+S↓S2－O2－Al3＋HClO4＞H2SO4＞H3PO4Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O3Fe＋4H2OFe3O4+4H2A【分析】設(shè)C的原子序數(shù)為x，則A為x-8，B為x-1，C為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，則有x+x-8+x-1+x+1=56，x=16，所以C為S元素，A為O元素，B為P元素，D為Cl元素，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2，可知E的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為Al元素，E單質(zhì)粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌，G為Fe，F(xiàn)是短周期最活潑的金屬元素，F(xiàn)為Na，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑以及元素的非金屬性強(qiáng)弱，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，元素D為氯，元素G為鐵。（2）D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)即氯氣與硫化氫反應(yīng)，生成氯化氫和硫單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cl2+H2S=2HCl+S↓。（3）根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越小的離子半徑越大，則離子半徑為S2-＞O2-＞Al3＋；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則有HClO4＞H2SO4＞H3PO4。（4）D和E形成的化合物為AlCl3，水溶液中滴入過(guò)量燒堿溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al3++4OH--=AlO2-+2H2O。（5）鈉和氯在形成氯化鈉的過(guò)程中，鈉原子失去一個(gè)電子形成鈉離子，氯原子得到一個(gè)電子形成氯離子，之后結(jié)合生成氯化鈉，電子式表示為（6）G為鐵，鐵單質(zhì)與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe＋4H2OFe3O4+4H2。（7）A．B可以失電子，H3BO3中B顯+3價(jià)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．同一主族越往下原子半徑越大，故原子半徑Ge＞Si，B選項(xiàng)正確。C．As與Si化學(xué)性質(zhì)較相近，也可作半導(dǎo)體材料，故C選項(xiàng)正確。D．Po在周期表中處于第六周期第VIA族，故D選項(xiàng)正確。故答案選A【點(diǎn)睛】本題考查元素推斷及元素化合物知識(shí)，本題從元素在周期表中的相對(duì)位置為載體，通過(guò)元素原子核外電子數(shù)目關(guān)系推斷元素種類(lèi)，考查元素周期律的遞變規(guī)律以及常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。18、C6H6濃硫酸、濃硝酸+2NH3+NH4Cl碳碳雙鍵、酯基4+nH2O+nCH3COOH【分析】根據(jù)Q結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及A分子式知，A為，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為氯苯，B→C是硝化反應(yīng)，則C中含有氯原子和硝基，D發(fā)生還原反應(yīng)生成E，根據(jù)Q結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，E中含有兩個(gè)相鄰的氨基，則E為，D為、C為，試劑a為濃硝酸、濃硫酸；W能發(fā)生聚合反應(yīng)，結(jié)合Q、E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，W為H2NCH2COOH，Y發(fā)生取代反應(yīng)生成W，X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為ClCH2COOH，X為CH3COOH，G水解生成X和PVA，則G為，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2?！驹斀狻?1)A為苯，分子式是C6H6；(2)B→C是硝化反應(yīng)，試劑a是濃硫酸、濃硝酸；(3)C為，D為，C→D為取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是；(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(5)F為CH3COOCH=CH2；F含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、酯基；與其含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有HCOO-C(CH3)=CH2、HCOOCH=CH-CH3、HCOOCH2-CH=CH2、CH2=CH-COOCH3，因此共有四種不同結(jié)構(gòu)；(6)G為，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2。G→X的化學(xué)方程式是：+nH2O+nCH3COOH；(7)W為H2NCH2COOH，W分子中含有-NH2、-COOH，分子之間能發(fā)生聚合反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(8)分子中-NH2斷開(kāi)N-H鍵，羰基斷開(kāi)C=O雙鍵，發(fā)生羰基的加成反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生Q:，所以P是?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷。涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、化學(xué)式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)體種類(lèi)的判斷。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)C生成D的反應(yīng)特點(diǎn)判斷D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，側(cè)重考查分析推斷及知識(shí)遷移能力。19、直型冷凝管fdebca（或fedbca）防止過(guò)量的NAClO將水合肼氧化防止NH3?H2O分解蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾取少量Ⅲ中所得液體于試管中，先加入稀硫酸酸化，再加淀粉，淀粉變藍(lán)，證明NaI3O存在【分析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橛肗aOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉，利用水合肼的強(qiáng)還原性，與碘和NaOH反應(yīng)生成的NaIO3反應(yīng)，得到純凈的碘化鈉。【詳解】(1)儀器甲的名稱(chēng)是直型冷凝管；(2)①用NaC1O氧化NH3制得水合肼，裝置D為制備氨氣，裝置B為NaC1O氧化氨氣的裝置，裝置C為安全瓶，裝置A為防倒吸裝置，則制取的氨氣經(jīng)由安全瓶，進(jìn)入裝置B，從c口進(jìn)入裝置A，則連接順序?yàn)閒debca（或fedbca）；②水合肼(N2H4·H2O)具有強(qiáng)還原性，若滴加NaC1O溶液過(guò)快，導(dǎo)致溶液中NaC1O的量較多，氧化水合肼；(3)已知水合肼(N2H4·H2O)的沸點(diǎn)118℃，100℃開(kāi)始分解，為減少水合肼的分解，則控制溫度在70℃以下；(4)步驟III中水合肼與碘酸根離子反應(yīng)生成碘離子和氮?dú)?，得到碘化鈉溶液，則步驟Ⅳ先對(duì)溶液進(jìn)行濃縮，再進(jìn)行降溫結(jié)晶，再過(guò)濾、洗滌、干燥即可；(5)已知I－、IO3－酸性條件下反應(yīng)生成I2，步驟Ⅲ所得溶液中含有NaI，可加入稀硫酸使其生成碘單質(zhì)，再進(jìn)行驗(yàn)證，方案為取少量Ⅲ中所得液體于試管中，先加入稀硫酸酸化，再加淀粉，淀粉變藍(lán)，證明NaIO3存在。20、第六周期第IIA族強(qiáng)Ba的沸點(diǎn)比Al的低鹽6000a/214V或3000a/107V偏低O2+4H++4I-=2I2+2H2O【解析】(1)鋇位于周期表第六周期，鎂、鋇是位于同一主族的金屬元素，鋇原子最外層電子的電子數(shù)為2，位于第六周期第IIA族；利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金屬活潑性：Ba＞A