2026屆遼寧省沈陽市高二化學第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖是Zn和Cu組成的原電池示意圖，某小組做完該實驗后，在讀書卡片上作了如下記錄，其中合理的是()實驗記錄：①導線中電流方向：鋅→銅②銅極上有氣泡產生③鋅片變薄實驗結論：④Zn為正極，Cu為負極⑤銅比鋅活潑⑥H＋向銅片移動A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．②③⑥2、地球上最基本的能源是A．煤B．氫能C．太陽能D．石油3、分子式C3H6O2的有機物在酸性條件下水解生成相對分子量相等的有機物M和N,M能反生銀鏡反應，下列有關說法不正確的是A．該有機物也能反生銀鏡反應 B．M中沒有甲基C．N能催化氧化得到M D．N能氧化得到M的同系物4、下列過程中的焓變小于零的是A．鋁與鹽酸反應 B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應C．二氧化碳與碳反應 D．石灰石高溫分解5、向10mLNaCl溶液中滴加硝酸銀溶液1滴，出現白色沉淀，繼續(xù)滴加碘化鉀溶液1滴，沉淀轉化為黃色，再滴入硫化鈉溶液1滴，沉淀又轉化為黑色，已知溶液均為0.1mol/L，分析沉淀的溶解度關系A．AgCl＞AgI＞Ag2S B．AgCl＞Ag2S＞AgIC．Ag2S＞AgI＞AgCl D．無法判斷6、25℃時，Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36，下列有關說法中正確的是（）A．FeS在水中的沉淀溶解平衡可表示為：FeS(s)＝Fe2+(aq)+S2-(aq)B．飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10-36mol·L-1C．因為H2SO4是強酸，所以反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生D．除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑7、為防止新配制的FeCl2溶液變質，應向溶液中加入的物質是A．碳粉 B．硫磺 C．銅粉 D．鐵粉8、已知稀氨水和稀硫酸反應生成1mol(NH4)2SO4時ΔH=-24.2kJ·mol-1；強酸、強堿稀溶液反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1。則NH3·H2O的電離熱ΔH等于（）A．-69.4kJ·mol-1 B．-45.2kJ·mol-1C．+69.4kJ·mol-1 D．+45.2kJ·mol-19、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NAB．電解精煉銅，當外電路轉移NA個電子時，陽極質量減少32gC．在濃硫酸作用下，1mol冰醋酸與足量無水乙醇反應生成乙酸乙酯的分子數為NAD．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA10、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應已經達到化學平衡的是A．密閉容器中混合氣體的密度不變B．2v(NH3)正＝v(CO2)逆C．密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1D．密閉容器中c(NH3)和c(CO2)濃度相等11、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400-500℃下的催化氧化：，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中不正確的是A．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3B．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率C．達到平衡時，SO2與O2的濃度比始終保持2：1D．為了提高SO2的轉化率，可以適當提高O2的濃度12、下列熱化學方程式書寫正確的是（）A．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5kJ/molB．2SO2+O2=2SO3△H=—196.6kJ/molC．S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH=－1．23kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6kJ13、下列說法正確的是A．1H、2H、3H、H＋、21H是氫元素形成的五種不同粒子B．32S與33S是同種核素C．C60和C70互為同位素D．乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)互為同分異構體14、2017年春，全國各地陸續(xù)出現“霧霾”天氣，“霧”屬于下列分散系中的A．溶液 B．乳濁液 C．懸濁液 D．膠體15、空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是A．當有0.2mol電子轉移時，a極產生3.2gO2B．b極上發(fā)生的電極反應是：2H++2e-=H2↑C．c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入AD．d極上發(fā)生的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-16、下列有關滴定操作的說法正確的是()A．用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mLB．用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH溶液進行滴定，則測定結果偏低C．用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中含有NaOH雜質，則測定結果偏高D．用未知濃度的鹽酸滴定標準的KOH溶液時，若讀取讀數時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏高17、在鐵制品上鍍上一定厚度的銅，以下電鍍方案中正確的是A．銅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Fe2+B．銅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Cu2+C．銅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Fe3+D．銅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Cu2+18、汽油的主要成分是辛烷，已知在25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。以下熱化學方程式正確的是（）A．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1B．16CO2(g)+18H2O(l)=2C8H18(l)+25O2(g)ΔH=+11035.20kJ·mol-1C．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=+5517.60kJ·mol-1D．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-48.40kJ·mol-119、下列有關說法正確的是()A．SO2(g)＋H2O(g)===H2SO3(l)，該過程熵值增大B．SO2(g)===S(s)＋O2(g)ΔH＞0，ΔS＜0該反應能自發(fā)進行C．SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)，該過程熵值增大D．Ba(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)===2BaCl2(s)＋2NH3(g)＋2H2O(l)，ΔH<0，此反應一定能自發(fā)20、下列說法正確的是A．CH3CH2CH(CH3)CH3的名稱為3一甲基丁烷B．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互為同素異形體C．和為同一物質D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團，互為同系物21、有0.1mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是()A．溶液①中，c(CH3COO－)＝c(H＋)B．溶液①②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的c(CH3COO－)C．溶液①②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)D．溶液①③等體積混合，混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)22、由如圖所示的某反應的能量變化分析，以下判斷錯誤的是（）A．ΔH>0B．加入催化劑可以改變反應的焓變C．生成物總能量高于反應物總能量D．該反應可能需要加熱二、非選擇題(共84分)23、（14分）近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：(1)A的化學名稱是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應類型分別是____________、______________。(3)D的結構簡式為.________________________。(4)Y中含氧官能團的名稱為________________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯反應，產物的結構簡式為_________________。24、（12分）A是由兩種元素組成的化合物，質量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應。F為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應常用于工業(yè)生產，I為黃綠色氣體單質。(1)寫出A的化學式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應的方程式：______(4)寫出D和L發(fā)生反應的離子方程式：_______25、（12分）反應熱可以通過理論計算得出，也可以通過實驗測得。某實驗探究小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液(1)若實驗中使用250mLNaOH標準溶液，則在配制時需要稱量NaOH固體___g。(2)從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是_____(填字母)。名稱托盤天平小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdefⅡ.利用稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應測定中和熱的實驗裝置如圖所示。(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據見表。實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1225.925.925.929.8326.426.226.330.4①近似認為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.2J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=___(取小數點后一位小數)。②上述實驗數值結果與理論值有偏差，產生偏差的原因可能是_____(填字母)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度d.用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌(4)如果用0.50mol·L?1的硫酸溶液與氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的中和熱數值將_______________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序為________。26、（10分）Ⅰ:用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。(2)如果按圖中所示的裝置進行試驗，求得的中和熱數值_______(填“偏大、偏小、無影響”)。(3)實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與(2)中實驗相比，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)。Ⅱ:(1)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1，CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1。則C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)△H=______________kJ·mol－1。(2)發(fā)射火箭時用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知32gN2H4(g)完全發(fā)生上述反應放出568kJ的熱量，熱化學方程式是：__________。27、（12分）某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。已知：制取氨氣的反應原理為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O[實驗探究]（1）利用上述原理，實驗室制取氨氣應選用下圖中________(填序號)發(fā)生裝置進行實驗。（2）B裝置中的干燥劑可選用________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。（3）氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是________(填“C”或“D”)。（4）F裝置中倒置漏斗的作用是___________________________________。（5）某同學用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實驗，根據燒瓶內產生紅色噴泉的現象，說明氨氣具有________性質(填序號)。a．還原性b．極易溶于水c．與水反應生成堿性物質28、（14分）第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現代工業(yè)中備受青睞。(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼?；鶓B(tài)Cr原子中，電子占據最高能層的符號為______，該能層上具有的原子軌道數為________，價電子排布式為____________。(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？________(填“是”或“否”)，原因是____________(如果前一問填“是”，此問可以不答)。(3)鎵與第ⅤA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結構如下圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中，每個Ga原子與________個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為________。(4)銅單質晶體中原子的堆積方式如下圖，已知銅晶胞參數為apm，NA為阿伏加德羅常數，請回答：①晶體中銅原子的配位數為________，堆積方式為________________堆積。②銅原子半徑r=_________pm；銅晶體密度的計算式為______________g/cm3（注：銅原子相對原子質量為64）。③Cu與N按3:1形成的某種化合物，該化合物能與稀鹽酸劇烈反應，生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物，該反應的化學方程式為______________。29、（10分）（1）在2L密閉容器中，起始投入4molN2和6molH2在一定條件下生成NH3，平衡時僅改變溫度測得的數據如表所示（已知：T1<T2）①則K1___K2（填“>”、“<”或“=”），原因：__。②在T2下，經過10s達到化學平衡狀態(tài)，則0～10s內N2的平均速率v(N2)為__，平衡時H2的轉化率為__。若再同時增加各物質的量為1mol，該反應的平衡V正__V逆(>或=或<)；平衡常數將__（填“增大”、“減小”或“不變”）③下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__。A．3v（H2）正=2v（NH3）逆B．容器內氣體壓強不變C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)D．ΔH保持不變（2）已知下列化學鍵的鍵能寫出工業(yè)上制氨的熱化學方程式：化學鍵H-HN≡NN-H鍵能/kJ·mol-1430936390熱化學方程式：___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【分析】由圖可知，Zn、Cu、稀硫酸構成原電池，Zn為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，Cu為正極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應，電子由負極經過外電路流向正極，據此分析解答?！驹斀狻坑蓤D可知，Zn、Cu、硫酸構成原電池，Zn為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，Cu為正極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應。①電流方向與電子方向相反，由Cu→Zn，故①錯誤；②正極上氫離子得到電子生成氫氣，銅極上有氣泡產生，故②正確；③Zn失去電子，溶解而變薄，故③正確；④由上述分析可知，Zn為負極，Cu為正極，故④錯誤；⑤Zn失去電子，Zn活潑，故⑤錯誤；⑥原電池中，陽離子向正極移動，則H＋向銅片移動，故⑥正確；合理的有②③⑥，故選D。【點睛】把握原電池的工作原理為解答的關鍵。本題的易錯點為①，要注意電流方向是正電荷的移動方向，與電子移動的方向相反。2、C【解析】本題考查地球能源的來源，屬于容易題型?！驹斀狻緼.煤是埋在地下的動植物經過漫長的地質年代形成的，而動植物的能量來自太陽能，煤并不是最基本的能源，故A項錯誤；B.氫能是非常清潔的能源，但是氫氣需要人工制取，并不是最基本的能源，故B項錯誤；C.地球上的能量都直接或者間接來源于太陽能，太陽能是最基本的能源，故C項正確；D.石油是埋在地下的動植物經過漫長的地質年代形成的，而動植物的能量來自太陽能，石油并不是最基本的能源，故D項錯誤；答案選C。3、C【分析】本題主要考查有機物的化學性質及推斷。C3H6O2水解后得到一元酸和一元醇，結合分子式C3H6O2以及M能發(fā)生銀鏡反應可知M為飽和一元羧酸，N為飽和一元醇，M、N的相對分子質量相等，則M分子比N分子少一個碳原子，故M為HCOOH，N為CH3CH2OH，A為HCOOCH2CH3，據此解答?！驹斀狻緼.該有機物為甲酸乙酯，其中含有醛基，能夠發(fā)生銀鏡反應，故A正確；B.M結構簡式為HCOOH，不含有甲基，故B正確；C.N催化氧化得到的是乙醛，而不是甲酸，故C錯誤；D.N可以被氧化為乙酸，乙酸與甲酸互為同系物，故D正確?！军c睛】本題考查考查有機物推斷，關鍵在于抓住酯水解得到的酸和醇分子量相等，注意甲酸含有醛基，具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應。4、A【詳解】A.鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣的反應是放熱反應，焓變小于零，故A符合題意；B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應生成氯化鋇和一水合氨的反應為吸熱反應，焓變大于零，故B不符合題意；C.二氧化碳與碳共熱發(fā)生氧化還原反應生成一氧化碳的反應為吸熱反應，焓變大于零，故C不符合題意；D.石灰石高溫分解的反應屬于吸熱反應，焓變大于零，故D不符合題意；故選A。5、A【詳解】沉淀之所以發(fā)生轉化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡，從而導致沉淀溶解平衡的移動。沉淀轉化的方向：一般向著溶解度小的物質方向轉化，或者說對于沉淀類型相同的物質，一般向著Ksp減小的方向進行；向10mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴加一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變?yōu)楹谏鶕鲜鲎兓^程中的沉淀現象可知，沉淀溶解度大小為：AgCl＞AgI＞Ag2S，故選A。6、D【詳解】A.FeS是鹽類物質屬于強電解質，FeS難溶于水，所以在水中的沉淀溶解平衡方程式可表示為：FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，故A錯誤；B.根據CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)Ksp(CuS)=1.3×10-36，所以在飽和溶液中，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=1.3×10-36mol·L-1，c(Cu2+)c(S2-)=，故B錯誤；C.雖然H2SO4是強酸，CuS是難溶于水和酸的沉淀，所以CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4反應能發(fā)生，故C錯誤；D.因為Ksp(FeS)=6.3×10-18>>Ksp(CuS)=1.3×10-36，所以要除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑，故D正確；故答案：D。7、D【解析】試題分析：FeCl2溶液中Fe2+極不穩(wěn)定，極易被強氧化劑氧化生成Fe3+，且FeCl2水解生成Fe(OH)2而使溶液變渾濁，為防止Fe2+被氧化、FeCl2水解，且不引進雜質，應該向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸，故選D?？键c：以Fe的化合物為載體考查氧化還原反應。8、D【詳解】根據題意先寫出熱化學方程式2NH3·H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=24.2kJ/mol，即：2NH3?H2O(aq)+2H+(aq)=2NH4+(aq)+2H2O(l)；△H=-24.2kJ/mol，整理可得：NH3?H2O(aq)+H+(aq)=NH4+(aq)+H2O(l)；△H=-12.1kJ/mol（1）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol（2）（1）-（2）可得：NH3?H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)，△H=+45.2kJ/mol，

所以NH3?H2O在水溶液中電離的△H為+45.2kJ/mol，D正確；故選D。9、A【解析】A、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2；B、電解精煉銅時，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬雜質；C、酯化反應為可逆反應；D、標況下四氯化碳為液態(tài)。【詳解】A項、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含1molCH2，故含2NA個氫原子，故A正確；B項、電解精煉銅時，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬雜質，故當轉移NA個電子時，陽極減少的質量小于32g，故B錯誤；C項、在濃硫酸作用下，1mol冰醋酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，酯化反應為可逆反應，所以生成乙酸乙酯的分子數小于1NA，故C錯誤；D項、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的共價鍵個數，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵。10、A【詳解】A.反應體系中只有產物為氣體，故密度不變說明產物的總質量不變，能說明達到平衡狀態(tài)，故正確；B.2v(NH3)正＝v(CO2)逆不能說明正逆反應速率相等，故錯誤；C.密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1，不能說明物質的量濃度不變，不能判斷是否平衡，故錯誤；D.密閉容器中c(NH3)和c(CO2)濃度相等，不能說明物質的量濃度不變，不能判斷是否平衡，故錯誤。故選A。11、C【詳解】A.因該反應是可逆反應，存在反應限度，反應物不可能100%的轉化為生成物，故A正確；B.使用催化劑加快了反應速率，縮短反應時間，提高反應效率，平衡不移動，故B正確；C.不清楚SO2與O2的起始量，故達到平衡時，SO2與O2的濃度比不確定，故C錯誤；D.因增大反應物O2的濃度，平衡向正反應方向移動，提高了SO2的轉化率，故D正確；故選C。12、C【詳解】A.反應為放熱，反應熱應為負值，故錯誤；B.沒有注明物質的狀態(tài)，故錯誤；C.反應為放熱反應，故正確；D.反應為放熱反應，應為負值，且單位應為kJ/mol，故錯誤。故選C。13、D【解析】2H、21H是都是表示含有1個質子、1個中子的氫原子；32S與33S中子數不同；C60和C70是碳元素組成的不同單質；乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)分子式相同，結構不同?！驹斀狻?H、21H是都是表示含有1個質子、1個中子的氫原子，故A錯誤；32S與33S中子數不同，所以不是同種核素，故B錯誤；C60和C70是碳元素組成的不同單質，互為同素異形體，故C錯誤；乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故D正確。14、D【詳解】分散質粒子直徑在1~100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾現象。大霧時，用燈照射會出現一條光亮的通路，霧屬于膠體，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。15、C【解析】依據圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極產生的氣體是氫氣，b為陽極產生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負極，c是正極，d是負極。據此分析?！驹斀狻緼項，當有0.2

mol電子轉移時，a電極為電解池陰極，電極反應為2H++2e-=H2↑，產生0.1mol氫氣，故A項錯誤；B項，b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B項錯誤；C項，c電極上氧氣得到電子發(fā)生還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A，故C項正確；D項，d為負極失電子發(fā)生氧化反應：2H2-4e-=4H+，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。16、D【詳解】A．滴定管精確值為0.01mL，讀數應保留小數點后2位，A錯誤；B．用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH溶液進行滴定，由于沒有潤洗，標準液濃度減小，消耗標準液體積增加，則測定結果偏高，B錯誤；C．所用的固體KOH中混有NaOH，相同質量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質的量大于氫氧化鉀的物質的量，故所配的溶液的OH-濃度偏大，導致消耗標準液的體積V（堿）偏小，根據c（酸）＝可知c（酸）偏小，C錯誤；D．用未知濃度的鹽酸滴定標準的KOH溶液時，若滴定前仰視讀數，滴定至終點后俯視讀數，導致消耗的鹽酸體積偏小，依據c（酸）＝可知測定結果偏高，D正確；答案選D。17、D【解析】試題分析：電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，鍍層材料金屬與電解質溶液中金屬陽離子為同一元素，在Fe制品上鍍上一層Cu時，鍍層Cu作陽極、鍍件Fe作陰極，且電解質為可溶性的銅鹽，電解質溶液中含有銅離子，答案選D?？键c：考查電鍍原理18、B【分析】由25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量，可知1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量為48.40kJ×114=5517.6kJ。【詳解】A．根據題干信息可知生成1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量為5517.6kJ，故A錯誤；B．辛烷燃燒放熱，則CO2(g)與H2O(l)合成辛烷為吸熱，且合成2mol辛烷吸收11035.20kJ能量，故B正確；C．辛烷燃燒為放熱反應，焓變小于零，且2mol辛烷燃燒應放出11035.20kJ能量，故C錯誤；D．1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量為5517.6kJ，故D錯誤；故答案為B。19、D【解析】A、根據反應前后氣體體積的變化判斷熵值的變化；B、根據△G=△H-T△S＜0自發(fā)，△G=△H-T△S＞0為非自發(fā)來判斷；C、氣體變成固體和液體，熵值減?。籇、根據△G=△H-T△S＜0自發(fā)，△G=△H-T△S＞0為非自發(fā)來判斷；【詳解】A、熵值大小與物質的狀態(tài)、物質的量等有關，生成物中出現氣體或氣態(tài)物質變多，ΔS>0，混亂度增加。A中反應，氣體的物質的量減少，ΔS<0，故A錯誤；B、ΔH＞0，ΔS＜0，ΔG恒大于0，反應不能自發(fā)，故B錯誤；C、反應物為氣體，生成物無氣體，ΔS＜0，故C錯誤；D、ΔH<0，ΔS>0，ΔG恒小于0，反應一定能自發(fā)，故D正確。故選D。20、C【解析】A、離取代基近的一端編號，命名應為2-甲基丁烷，故A錯誤；B、CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3分子式相同，均為C5H12，但結構不同，因此互為同分異構體，故B錯誤；C、甲烷分子呈現正四面體結構，四個位置完全等價，故C正確；D、雖然二者具有相同的官能團，但官能團的個數不同，組成也不相差CH2，不互為同系物，故D錯誤。綜上所述，本題應選C?！军c睛】本題重點考查了“四同”的區(qū)分，同分異構體：分子式相同而結構不同的化合物，如CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3；同系物：結構相似，在分子式上相差一個或若干個CH2的一系列化合物，如CH3CH2OH和CH3OH；同素異形體：同種元素組成的不同單質，如石墨與金剛石；同位素：質子數相同而中子數不同的原子，如1H、2H。21、C【詳解】A、醋酸是弱電解質，在水溶液里部分電離，CH3COOHCH3COO－＋H＋，但由于水還電離出氫離子，所以溶液①中，c(CH3COO-)＜c(H+)，故A不正確；B、①和②等體積混合時，二者恰好反應生成醋酸鈉，其中醋酸鈉的濃度是0.1mol/L÷2＝0.05mol/L，而③中醋酸鈉的濃度是0.1mol/L，所以混合液中c(CH3COO-)小于溶液③中的c(CH3COO-)，故B錯誤；C、①和②等體積混合時，二者恰好反應生成醋酸鈉，根據質子守恒可知混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝c(Na+)，故C正確；D、等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，醋酸電離程度大于醋酸根水解程度，導致混合溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以得c（CH3COO-）＞c（Na+），故D錯誤；答案選C。22、B【詳解】A．根據圖像可以看出，生成物的能量高于反應物的能量，故反應為吸熱反應，ΔH>0，A正確；B．催化劑的加入可以降低化學反應活化能，但不能改變化學反應的焓變，B錯誤；C．根據圖像可以看出，生成物的總能量高于反應物的總能量，C正確；D．由于反應需要吸收一定的能量，故這個反應可能需要加熱，D正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、丙炔C6H9O2I取代反應加成反應羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成，和NaCN發(fā)生取代反應生成，水解為，和乙醇發(fā)生酯化反應生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應可知F是苯甲醛，G是。據此解答?！驹斀狻?1)A是，化學名稱是丙炔，E的鍵線式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成，反應類型是取代反應；G生成H是與氫氣發(fā)生加成反應生成，反應類型是加成反應；(3)根據以上分析，D的結構簡式為；(4)Y是，含氧官能團的名稱為羥基、酯基；(5)根據E和H反應生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發(fā)生偶聯反應生成。【點睛】本題考查有機推斷，根據反應條件和流程圖正確推斷有機物的結構簡式是解題關鍵，注意掌握常見官能團的結構和性質，“逆推法”是進行有機推斷的方法之一。24、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質，I是氯氣；E是常見的液體，F為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應常用于工業(yè)生產，且能產生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+?！驹斀狻扛鶕陨戏治?，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。25、5.0abe-53.8kJ·mol-1abcd偏大ΔH2<ΔH1<ΔH3【分析】配制一定物質的量濃度的溶液的實驗步驟為計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容，需要用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒等。中和熱的測定實驗中，需要根據合理數據的平均值進行計算?！驹斀狻竣?(1)配制0.50mol·L-1NaOH溶液，若實驗中使用250mLNaOH標準溶液，則在配制時需要稱量NaOH固體質量為0.50mol·L-10.25L40g/mol=5.0g。(2)NaOH固體易潮解，稱量NaOH固體需要在小燒杯中進行，取用粉末狀固體要用藥匙，稱量通常要用到托盤天平，因此，所需要的儀器是abe。Ⅱ.(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，則硫酸過量，生成水的物質的量為0.50mol·L-10.05L=0.025mol。根據實驗數據可知，實驗1中溫度升高4.0℃，實驗2中溫度升高3.9℃，實驗3中溫度升高4.1℃，三個實驗平均升高4.0℃。①近似認為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，則溶液的質量為80g，中和后生成溶液的比熱容c=4.2J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=--53.8kJ·mol-1。②上述實驗數值結果與理論值有偏差，中和熱的絕對值偏小了。分析產生偏差的原因：a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，則熱量損失變大，測得的反應熱的絕對值會偏小，a可能；b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，則熱量損失變大，測得的反應熱的絕對值會偏小，b可能；c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，則硫酸的溫度偏高，測得的反應熱的絕對值會偏小，c可能；d．用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，由于銅的導熱性好，則熱量損失變大，測得的反應熱的絕對值會偏小，d可能。綜上所述，選abcd。(4)如果用0.50mol·L?1的硫酸溶液與氫氧化鈉固體進行實驗，由于氫氧化鈉溶于水時放出熱量，則實驗中所測出的中和熱數值將偏大。(5)現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。由于生成硫酸鋇沉淀時放出熱量、一水合氨電離時吸收熱量。三個反應生成水的物質的量相同，放出的熱量越多，其反應熱越小，因此，ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序為ΔH2<ΔH1<ΔH3。26、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小相等+124.2N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ?mol-1【解析】Ⅰ、（1）中和熱的測定實驗中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，因此圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）若用圖中實驗儀器測中和熱，因為大小燒杯中有很多的空隙，保溫措施不好，有熱量損失，所以測得的結果會偏小。（3）中和熱與反應的酸堿的物質的量無關，所以測得的中和熱的數值相等。Ⅱ、（1）根據蓋斯定律分析，反應①-反應②即可得反應熱為(156.6-32.4)kJ·mol－1=+124.2kJ·mol－1。（2）根據題目信息分析，32g肼為1mol，完全反應生成氮氣和氣態(tài)水放出568kJ的熱量，因此熱化學方程式為N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ?mol-1。27、a堿石灰D防倒吸bc【詳解】（1）利用上述原理，實驗室制取氨氣為固體與固體加熱制取氣體，則選擇a裝置，故答案為a；（2）氨氣為堿性氣體，可以用堿石灰干燥，故答案為堿石灰；（3）氨氣與水反應